大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)
注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟
3、姓名、学号必须写在指定地方
4、专业：09级食科和农资专业
一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）
1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程
B. 循环过程不一定是可逆过程
C. 循环过程?=δ0Q
D. 对理想气体?
≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠?
???
????,, B. B
C n n p S B n H ≠?
??? ????,, C. B C n n ,p ,T B
n A ≠?
??? ???? D. B
C n n V S B n U ≠?
??? ????,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点
B. 熔点
C. 临界点
D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =
2
3
R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1
B. 2 : 1
C. 3 : 5
D. 5 : 3
5. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从
0.01 mol·kg -1 增加到
0.1 mol·kg -1时，其电导率
k
和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加
C. k 减小，Λm 减小
D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关
B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零
C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关
D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变
7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+
＋ 4OH -
，当电池反应
达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
A. E >0
B. E =E Θ
C. E <0
D. E =0
8. 下列系统中为非胶体的是（ ）。
A. 泡沫
B. 珍珠
C. 云雾
D. 空气 9. 光气热分解的总反应为COCl 2→CO + Cl 2，该反应分为三步完成：
（1）COCl 2 2Cl + CO 快速可逆 （2）Cl + COCl 2 → CO + Cl 2 慢
（3）Cl 3 Cl 2+Cl 快速可逆
总反应速率方程21
Cl COCl COCl 2
22
d d -c
kc t
c =，则此总反应为（ ）。
A. 1.5级，双分子反应
B. 1.5级，不存在反应分子数
C. 不存在反应级数与分子数
D. 1.5级，单分子反应 10. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势为（ ）。
A. 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等
B. 大水滴变大，小水滴缩小
C. 大小水滴的变化没有规律
D. 不会产生变化 11. 催化剂的中毒是指催化剂（ ）。
A. 对生物体有毒
B. 活性减少
C. 选择性消失
D. 活性或选择性减少或消失 12. 在理想气体p -V 图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（ ）。 A. 陡 B. 平 C. 长 D. 短
二、填空题（每题2分，共 16分）
1. 一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以电阻丝为体系，则Q ____0，W _____0（填< 、>或=）。
2. 将CaCO 3（s ）、CaO （s ）和CO 2（g ）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一
定温度下建立化学平衡，则系统的组分数K =______；条件自由度数?'=________。
3. 某一可逆热机的低温和高温热源的温度分别为600K 和1000K ，则热机的η=____________。
4. 氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107Pa·kg·mol -1和133×108Pa·kg·mol -1，由亨利定律系数可知，在相同条件下，_______在水中的溶解度大于_______在水中的溶解度。
5. 已知 ∞m Λ（H +）=349.82×10-4S · m 2· mol -1，∞
m Λ（Ac -） = 40.9×10-4S · m 2· mol -1，
而实验测得某醋酸溶液的m Λ（HAc ）=5.85×10-4S · m 2· mol -1，此溶液中醋酸的电离度α =__________。
6. 某化学反应中，反应物消耗87所需的时间是它耗掉4
3
所需时间的1.5倍，该反应的级数为______________级。
7.
加入表面活性剂，使液体的表面张力___________（填上升或下降），表面层
表面活性剂的浓度一定_____________它在体相的浓度（填< 、>或=）。
8. 已知20℃时，水的表面张力为 0.0728 N·m -1, 汞的表面张力为0.470 N·m -1，汞与水界面的张力为 0.375 N·m -1，则水在汞的表面上的润湿角θ________90o
（填< 、>或=）。
三、选择题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共 10分）
（ ）1. 反应级数等于反应方程式中各反应物的计量系数之和。 （ ）2. 催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。 （ ）3. 焓的定义式H = U + p V 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。 （ ）4. 绝热过程Q = 0，即 T
Q
dS δ=
，所以dS = 0。
（ ）5. 两电对组成原电池，其电极电势高是正极，其上发生氧化反应。 （ ）6. 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层。
（ ）7. 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。
（ ）8. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独
立组分数是一个确定的数。
（ ）9. 原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，ΔG =0。
（ ）10. 布郎运动、沉降平衡和电泳都是溶胶的动力学性质。
四、问答题（每题 5 分，共 10分）
1. 通常Δvap H m 是与温度有关的，当Δvap H m = f （T ）时，假设Δvap H m = a +bT ，试推导ln p = f （T ）的关系式。
2. 以等体积的0.08m mol·L -1KI 和0.10 mol·L -1AgNO 3溶液混合制备AgI 胶体。 （1）试写出胶团结构式，并标出胶核、胶粒；
（2）比较物质的量的浓度相同的NaCl 、Na 3PO 4和Na 2SO 4溶液对该溶胶聚沉能力的强弱顺序？
五、计算题（每小题10分，共 40分）
1. 溴乙烷分解反应的活化能E a =229.3 kJ·mol -1，650K 时的速率常数k =
2.14×10
－4
s -1。先欲使此反应在20.0min 内完成87.5%，问应将反应温度控制为多少？ 2. 设有300K 的1mol 理想气体作定温膨胀，其起始压力为1.0×106Pa ，终态的
压力为1.0×105Pa ，试求该过程的。求各过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 及ΔA 。
3. 在25℃附近，电池 Hg （l ）- Hg 2Br 2（s ）| Br -（m ）| AgBr （s ）- Ag （s ）电动势与温度的关系E = [-68.04 – 0.312×（t -25）]mV ，电池可逆地输出2F 电子的电量时。
（1）写出该电池的电极反应和电池反应。
（2）计算25℃时该反应的吉布斯函数变 Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热 Q r,m 。
4. 20℃时，纯苯及纯甲苯的蒸汽压分别为9.92×103Pa 和2.93×103Pa 。若混合等质量的苯和甲苯形成理想液体混合物，试求在气相中。[已知M r （苯）=78，M r （甲苯）=92]
（1）苯的分压和总蒸汽压； （2）苯在气相中的摩尔分数。
《物
理化学B 》课程试卷参考答案和评分标准 ( A 卷)
一、选择题（每小题 2 分，共 24 分，选项填在下表中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
B
C
C
D
D
B
D
D
B
B
D
A
二、填空题（每题2分，共 16分）
1. <，>
2. 2，0
3. 40%
4. 氧气，乙炔
5. 1.5%
6. 一
7. 下降，>
8. <
三、选择题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共 10分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
正误
× × × × × √ × √ × ×
四、问答题（每题 5 分，共 10分）
1. 根据克-克方程有：
2
ln RT H dT p d m
vap ?= ……………………………………2分 又∵ Δvap H m = a +bT ，则有2
ln RT
bT
a dT p d += ……………………………………1分 ∴ ln p = /K R
T
b RT a ++-
ln （/K 为积分常数）………………………………2分
（2）Na 3PO 4>Na 2SO 4>NaCl ……………………………………………………2分
五、计算题（每小题10分，共 40分）
1. （10分）解：已知k 650K =
2.14×10－
4s -1，则溴乙烷分解反应为一级反应，即有：
kt y
=-11
ln …………………………………………………………2分 131073158711ln 6020111ln 1--?=-?=-=s .%
.y t k T …………………………3分
又∵??
?
??-=
T R
E k k a K
T 16501
ln
650 …………………………………………………2分 ??
?
??-?=??--T (16501)
314810322910
14210731ln 34
3 T = 684K ……………3分 2．（10分）解：理想气体等温可逆膨胀，ΔT = 0 ，ΔU = 0 ，ΔH =0 …2分
6
5
1210011001ln 30031481ln ?????==...p p nRT W = -5.74kJ …………………2分
Q = -W =5.74 kJ ………………………………………………………2分
ΔS = T
Q R =30010×74.53
= 19.14 J·K -1 ……………………………………2分
ΔG = ΔA = -T Δ S = W max = -5.74 kJ …………………………………………2分
3.（10分）解：（1）负极反应：2Hg （l ）+ 2Br - - e - = Hg 2Br 2（s ）……………1分
正极反应：AgBr （s ）+ e - =Ag （s ）+ Br - ……………………………1分 电池反应：2Hg （l ）+ 2AgBr （s ） = 2Ag （s ）+ Hg 2Br 2（s ）………1分
（2）t =25℃时，即有E = -6.804×10-2V ；4
10123-?-=??? ????.T E p
V·
K -1…………2分 Δr G m =-nEF = 2×6.804×10-2×96500 = 13.13kJ·mol -1……………………………1分
Δr S m = nF 965002101234
???-=??? ????-.T E p = -60.22 J·
K -1·mol -1………………1分 Q r,m = T Δr S m = nTF 298965002101234
????-=??? ????-.T E p
= -17.94 kJ·
mol -1…1分 Δr H m =Δr G m + T Δr S m = 13.13 -17.94 = -4.81 kJ·mol -1………………………………2分 4.（10分）（1）解：已知m B （苯）= m A （甲苯），则有： x B =
789292B A A A A B B B B
+=+=???
? ??+M M M M m M
m /M m = 0.5412 …………………………2分 p B = B B x p *
= 9.92×103×0.5412 =5.37×103 Pa ……………………………………2分 p 总 = p B + p A =B B A A
x p x p *
*+ = 9.92×103×0.5412 +2.93×103×（1-0.5412）=6.71×103 Pa ……………………2（2）
总p p y B B ==3
3
1071610375??..= 0.80 ………………………………………………4分
2010
─ 2011 学年 第 1 学期
《物理化学B 》课程考试试卷( B 卷)
注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟
3、姓名、学号必须写在指定地方
4、专业：09级食科和农资专业
一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）
1. 催化剂的中毒是指催化剂（ ）。
A. 对生物体有毒
B. 活性减少
C. 选择性消失
D. 活性或选择性减少或消失
2. 单原子分子理想气体的C V , m =2
3
R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变
ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1
B. 2 : 1
C. 3 : 5
D. 5 : 3
3. 光气热分解的总反应为COCl 2→CO + Cl 2，该反应分为三步完成：
（1）COCl 2 2Cl + CO 快速可逆 （2）Cl + COCl 2 → CO + Cl 2 慢
（3）Cl 3 Cl 2+Cl 快速可逆
总反应速率方程21
Cl COCl COCl 2
22
d d -c
kc t
c =，则此总反应为（ ）。
A. 1.5级，双分子反应
B. 1.5级，不存在反应分子数
C. 不存在反应级数与分子数
D. 1.5级，单分子反应 4. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B
C n n
p T B n G ≠????
????,, B. B C n n
p S B n H ≠????
????,, C. B C n n ,p ,T B n
A
≠?
???
???? D. B
C n n V S B n U ≠?
??? ????,, 5. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+ ＋ 4OH -，当电池反应 达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
A. E >0
B. E =E Θ
C. E <0
D. E =0 6. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势为（ ）。
A. 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等
B. 大水滴变大，小水滴缩小
C. 大小水滴的变化没有规律
D. 不会产生变化
7. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1 增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加
C. k 减小，Λm 减小
D. k 增加，Λm 减小 8. 下列系统中为非胶体的是（ ）。
A. 泡沫
B. 珍珠
C. 云雾
D. 空气 9. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点
B. 熔点
C. 临界点
D. 低共熔点 10. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关
B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零
C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关
D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变 11. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程
B. 循环过程不一定是可逆过程
C. 循环过程?=δ0Q
D. 对理想气体?
≠0dT C V
12. 在理想气体p -V 图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（ ）。 A. 陡 B. 平 C. 长 D. 短
二、填空题（每题1分，共 16分）
1. 某化学反应中，反应物消耗87所需的时间是它耗掉4
3
所需时间的1.5倍，该反应的级数为______________级。
2. 加入表面活性剂，使液体的表面张力___________（填上升或下降），表面层表面活性剂的浓度一定_____________它在体相的浓度（填< 、>或=）。
3. 某一可逆热机的低温和高温热源的温度分别为500K 和800K ，则热机的η=____________。
4. 一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以气体为体系，则Q ____0，W _____0（填< 、>或=）。
5. 已知 ∞m Λ（H +）=349.82×10-4S · m 2· mol -1，∞
m Λ（Ac -） = 40.9×10-4S · m 2· mol -1，
而实验测得某醋酸溶液的m Λ（HAc ）=5.85×10-4S · m 2· mol -1，此溶液中醋酸的电离度α =__________。
6. 已知20℃时，水的表面张力为 0.0728 N·m -1, 汞的表面张力为0.470 N·m -1, 汞与
水界面的张力为 0.375 N·m -1, 则水在汞的表面上的润湿角θ________90o
（填< 、>或=）。
7. 将CaCO 3（s ）、CaO （s ）和CO 2
（g ）以任意比例混合，放入一密闭容器中，
一定温度
下建立化学平衡，则系统的组分数K =______；条件自由度数?'=________。
8. 氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107Pa·kg·mol -1和133×108Pa·kg·mol -1，由亨利定律系数可知，在相同条件下，_______在水中的溶解度大于_______在水中的溶解度。
三、选择题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共 10分）
（ ）1. 焓的定义式H = U + p V 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过
程才有焓变。
（ ）2. 反应级数等于反应方程式中各反应物的计量系数之和。
（ ）3. 两电对组成原电池，其电极电势高是正极其上发生氧化反应。 （ ）4. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独
立组分数是一个确定的数。
（ ）5. 催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。 （ ）6. 原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，ΔG =0。 （ ）7. 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。
（ ）8. 绝热过程Q = 0，即 T
Q
dS δ=，所以dS = 0。
（ ）9. 布郎运动、沉降平衡和电泳都是溶胶的动力学性质。
（ ）10. 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层。
四、问答题（每题5 分，共 10分）
1. 通常Δvap H m 是与温度有关的，当Δvap H m = f （T ）时，假设Δvap H m = a +bT +cT 2，试推导ln p = f （T ）的关系式。
2. 以等体积的0.08m mol·L -1KI 和0.10 mol·L -1AgNO 3溶液混合制备AgI 胶体。
（1）试写出胶团结构式，并标出胶核、胶粒；
（2）比较物质的量的浓度相同的MgCl 2、K 3[Fe(CN)6]和MgSO 4溶液对该溶胶聚
沉能力的强弱顺序？
五、计算题（每小题10分，共 40分）
1. 设有300K 的1mol 理想气体作定温膨胀，其起始压力为5.0×105
Pa ，终态的压力为5.0×104Pa ，试求该过程的。求各过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 及ΔA 。 2. 20℃时，纯苯及纯甲苯的蒸汽压分别为9.92×103Pa 和2.93×103Pa 。若混合等
质量的苯和甲苯形成理想液体混合物，试求在气相中。[已知M r （苯）=78，M r （甲
苯）=92]
（1）甲苯的分压和总蒸汽压；
（2）甲苯在气相中的摩尔分数。 3. 在25℃附近，电池 Hg （l ）- Hg 2Br 2（s ）| Br -（m ）| AgBr （s ）- Ag （s ）电动势与温度的关系E = [-68.04 – 0.312×（t -25）]mV ，电池可逆地输出1F 电子的电量时。
（1）写出该电池的电极反应和电池反应。
（2）计算25℃时该反应的吉布斯函数变 Δr G m 、Δr S m 、Δr H m ,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热 Q r,m 。
4. 溴乙烷分解反应的活化能E a =229.3 kJ·mol -1，650K 时的速率常数k =2.14×10－
4s -1。
先欲使此反应在20.0min 内完成75%，问应将反应温度控制为多少？
《物理化学B 》课程试卷参考答案和评分标准 ( B 卷)
一、选择题（每小题 2 分，共 24 分，选项填在下表中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
D
D
B
C
D
B
D
D
C
B
B
A
二、填空题（每题2分，共 16分）
1. 一
2. 下降，>
3. 37.5%
4. >，<
5. 1.5%
6. <
7. 2，0
8. 氧气，乙炔
三、选择题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共 10分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
正误
× × × √ × × × × × √
四、问答题（每题 5 分，共 10分）
1. 根据克-克方程有：
2
ln RT H dT p d m
vap ?= ……………………………………2分 又∵ Δvap H m = a +bT +cT 2，则有2
2
ln RT
cT bT a dT p d ++= …………………………1分 ∴ ln p = /K R
cT
R T b RT a +++-
ln （/K 为积分常数）…………………………2分
（2）K 3[Fe(CN)6]> MgSO 4> MgCl 2 ……………………………………………2分
五、计算题（每小题10分，共 40分）
1. （10分）解：理想气体等温可逆膨胀，ΔT = 0 ，ΔU = 0 ，ΔH =0 …2分
54
1210
051005ln 30031481ln
?????==...p p nRT W = -5.74kJ …………………2分 Q = -W =5.74 kJ ………………………………………………………2分
ΔS = T
Q R =30010×74.53
= 19.14 J·K -1 ……………………………………2分
ΔG = ΔA = -T Δ S = W max = -5.74 kJ …………………………………………2分
2． （10分）（1）解：已知m B （苯）= m A （甲苯），则有： x B =
789292B A A A A B B B B
+=+=???
? ??+M M M M m M
m /M m = 0.5412 …………………………2分 p A = A A x p *
= 2.93×103×（1-0.5412）=1.34×103 Pa ……………………………2分 p 总
= p B + p A =B B A A
x p x p *
*+ = 9.92×103×0.5412 +2.93×103×（1-0.5412）=6.71×103 Pa ……………………2分
（2）总p p y A A ==3
3
10
71610341??..= 0.20 ………………………………………………4分 3.（10分）解：（1）负极反应：2Hg （l ）+ 2Br - - 2e - = Hg 2Br 2（s ）……………1分
正极反应：AgBr （s ）+ e - =Ag （s ）+ Br - ……………………………1分 电池反应：2Hg （l ）+ 2AgBr （s ） = 2Ag （s ）+ Hg 2Br 2（s ）………1分
（2）t =25℃时，即有E = -6.804×10-2V ；4
10123-?-=??? ????.T E p
V·
K -1…………2分 Δr G m =-nEF = 1×6.804×10-2×96500 = 6.57kJ·mol -1……………………………1分
Δr S m = nF 965001101234
???-=??? ????-.T E p = -30.11 J·
K -1·mol -1………………1分 Q r,m = T Δr S m = nTF 298965001101234
????-=??? ????-.T E p
= -8.97 kJ·
mol -1…1分 Δr H m =Δr G m + T Δr S m = 6.57 -8.97 = -2.40 kJ·mol -1………………………………2分
4. （10分）解：已知k 650K =2.14×10－
4s -1，则溴乙烷分解反应为一级反应，即有：
kt y
=-11
ln
…………………………………………………………2分 131********ln 6020111ln 1--?=-?=-=s .%
y t k T …………………………3分
又∵??
?
??-=
T R
E k k a
K
T 16501
ln
650 …………………………………………………2分 ??? ??-?=??--T ....1650131481032291014210161ln 34
3 T = 677K ……………3分
武汉理工大学物理化学期末考试试卷
1 2 与123 3 K K
p) = NH p p p) = NO) + p p
12 12 ΔA = ΔG = －TΔS = －4014.3J （7分）（2）W＝－p eΔV = －1995.4J （1分）Q＝－W＝1995.4J （1分）
ΔU = ΔH = 0 （1分） ΔS = nR ln(p 1/p 2) = 13.4J/K （1分） ΔA = ΔG =－T ΔS =－4014.3J （1分） 五、（10分）(1)∵ m r p m r S T G ?-=? ??? ????? (2分) m r S ?(2000K) = -(-22.73 – 22.73ln T + 438.2) = - 242.7 J·mol -1·K -1 (2分) m r G ?(2000K) = - 528858 – 52.34×2000lg2000 + 438.2×2000 = 1.99 kJ·mol -1 m r H ?(2000K) = m r G ?(2000K) + T m r S ?(2000K) = - 483.41 kJ·mol -1 (2分) (2) K (2000K) = exp (- 1990/(8.314×2000)) = 0.887 (2分) 3 CuCl(g) === Cu 3Cl 3(g) x 1 - x (1 – x )/x 3 ×(100/100)-2 = 0.887 1 – x = 0.30 2 (2分) 六、（12分）解：⑴ （4分） ⑵MN 线：α(s)+ D(s) → l (加热) 或 l → α(s)+ D(s) (冷却) KL 线：D(s) →β(s) + l (加热) 或 β(s) + l → D(s) (冷却) （4分） ⑶ （4分）
大学物理实验理论考试题及答案
一、 选择题（每题4分，打“ * ”者为必做，再另选做4题，并标出选做记号“ * ”，多做不给分，共40分） 1* 某间接测量量的测量公式为4323y x N -=，直接测量量x 和y 的标准误差为x ?和y ?, 则间接测量量N 的标准误差为？B N ?= 4322(2)3339N x x y x x x ??-==?=??， 3334(3)2248y N y y y y x ??==-?=-??- 2*。 用螺旋测微计测量长度时，测量值=末读数—初读数（零读数），初读数是为了消除 ( A ) （A ）系统误差 （B ）偶然误差 （C ）过失误差 （D ）其他误差 3* 在计算铜块的密度ρ和不确定度ρ?时，计算器上分别显示为“8.35256”和“ 0.06532” 则结果表示为：（ C ） (A) ρ=（8.35256 ± 0.0653） （gcm – 3 ）， (B) ρ=（8.352 ± 0.065） （gcm – 3 ）， (C) ρ=（8.35 ± 0.07） （gcm – 3 ）， (D) ρ=（8.35256 ± 0.06532） （gcm – 3 ） (E) ρ=（20.083510? ± 0.07） （gcm – 3 ）， (F) ρ=（8.35 ± 0.06） （gcm – 3 ）， 4* 以下哪一点不符合随机误差统计规律分布特点 （ C ） （A ） 单峰性 （B ） 对称性 （C ） 无界性有界性 （D ） 抵偿性 5* 某螺旋测微计的示值误差为mm 004.0±，选出下列测量结果中正确的答案：（ B ） A ． 用它进行多次测量，其偶然误差为mm 004.0； B ． 用它作单次测量，可用mm 004.0±估算其误差； B =?==?
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的
大学物理下 试卷
大学物理（下）试卷 一、选择题 1、在静电场中，下列说法中正确的是 （D ） （A ） 带正电荷的导体其电势一定是正值 （B ） 等势面上各点的场强一定相等 （C ） 场强为零处电势也一定为零 （D ）场强相等处电势不一定相等 2、一球壳半径为R ，带电量 q ，在离球心O 为 r （r < R ）处一点的电势为（设“无限远”处为电势零点）（B ） （A ） 0 （B ） R q 0π4ε （C ） r q 0π4ε （D ） r q 0π4ε- 3、 两个半径相同的金属球，一为空心，一为实心，两者的电容值相比较 （C ） （A ） 空心球电容值大 （B ） 实心球电容值大 （C ）两球电容值相等 （D ）大小关系无法确定 4、有一外表形状不规则的带电的空腔导体，比较A 、B 两点的电场强度E 和电势U ，应该是： （A ） （A ）B A B A U U E E == , （B ）B A B A U U E E <= , （C ） B A B A U U E E >= , （D ）B A B A U U E E =≠ , 5、一带电粒子，垂直射入均匀磁场，如果粒子质量增大到2倍，入射速度增大到2倍，磁场的磁感应强度增大到4倍，则通过粒子运动轨道包围范围内的磁通量增大到原来的（B ） （A ）2 倍 （B ）4 倍 （C ）1/2 倍 （D ）1/4 倍 6、图中有两根“无限长”载流均为I 的直导线，有一回路 L ，则下述正确的是（B ） （A ）0 d =??L l B ，且环路上任意一点B= 0 （B ） d =??L l B ，且环路上任意一点B ≠ 0 （C ） d ≠??L l B ，且环路上任意一点B ≠ 0（D ） d ≠??L l B ，且环路上任意一点B= 常量 7、若用条形磁铁竖直插入木质圆环，则环中（B ） （A ） 产生感应电动势，也产生感应电流 （B ） 产生感应电动势，不产生感应电流 （C ） 不产生感应电动势，也不产生感应电流（D ） 不产生感应电动势，产生感应电流 8、均匀磁场如图垂直纸面向里. 在垂直磁场的平面内有一个边长为l 的正方形金属细线框，在周长固定的条件下，正方形变为一个圆，则图形回路中感应电流方向为 （B ） （A ） 顺时针 （B ） 逆时针 （C ） 无电流 （D ） 无法判定
安徽工业大学物理化学(本科)试卷试卷号：B260008
物理化学(本科)试卷试卷号：B260008 一、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共4小题，总计8分) 1、(2分)完全互溶的A ，B 二组分溶液，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时，y B (g)，x B (1)，x B (总)的大小顺序为__________。将x B =0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。 3、(2分)已知一定温度下A(g)，B(g)，C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数k b,B 分别为50.0×109 P a ·kg ·mol -1,1.50×109 Pa ·kg ·mol -1和160×106 Pa ·kg ·mol -1。则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度b B 相同时，它们的平衡气相分压：p A ,p B ,p C 的大小顺序为???????????。 4、(本小题2分) 盖斯定律可表述为： 。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共2小题，总计6分) 1、(3分) 已知?f H (CH 3OH , l , 298 K) =－238.57 kJ ·mol -1； ?f H (CO , g , 298 K) =－110.525 kJ ·mol -1； 则反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(l) 的?r H (298 K) = ， ?r U (298 K) = 。 2、(3分) Cd(s)的蒸气压与温度的关系为： lg(p /Pa) =T K 5693-6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为： lg(p /Pa) = T K 5218-5.772 则Cd 的三相点温度为______ K ，蒸气压为_______ Pa 。 三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。( 本 大 题1分 ) 25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。 （1）N 2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br 2(l)；（4）I 2(s)。 四、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分) 1、CO 2(g)的 ?f H (500 K) = ?f H (298 K) + 298K K 500?[C p , m (CO 2, g) －C p , m (石墨) －C p , m (O 2, g)]d T 。是不是？（ ） 2、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组分时，平衡肯定不移动。是不是？（ ）。 3、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对？( )。 4、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。是不是？ （ ） 五、 (2分 )在一气缸内放置气体，气缸的活塞面积为0.0600 m 2。将气体加热，活塞反抗101.3 kPa 外压力恒压移动了0.0800 m ，求此过程的功。 六、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分) 1、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：（ ）。 （1）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （2）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （3）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，?r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1；
(完整版)大学物理实验试卷1
《大学物理实验》试卷2 专业班级 姓名 学号 开课系室物理实验中心 考试日期2003年12月14日上午7:30-9:30 题号一二三四五六总分得分 阅卷人
一、单项选择题（20分，每题2分） 1.在光栅测量波长的实验中，所用的实验方法是[ ] （A）模拟法（B）稳态法（C）干涉法（D）补偿法 2.用箱式惠斯登电桥测电阻时，若被测电阻值约为4700欧姆，则倍率应选[ ] （A）0.01 （B） 0.1 （C） 1 （D） 10 3.用某尺子对一物体的长度进行15次重复测量，计算得A类不确定度为0.01mm，B类不确定度是0.6mm，如果用该尺子测量类似长度，应选择的合理测量次数为（A）1次（B）6次（C）15次（D） 30次 4.用惠斯登电桥测电阻时，如果出现下列情况，试选择出仍能正常测 量的情况[ ] （A）有一个桥臂电阻恒为零（B）有一个桥臂电阻恒为无穷大 （C）电源与检流计位置互换（D）检流计支路不通（断线） 5.研究二极管伏安特性曲线时，正确的接线方法是[ ] （A）测量正向伏安特性曲线时用内接法；测量反向伏安特性曲线时用外接法（B）测量正向伏安特性曲线时用外接法；测量反向伏安特性曲线时用内接法（C）测量正向伏安特性曲线时用内接法；测量反向伏安特性曲线时用内接法（D）测量正向伏安特性曲线时用外接法；测量反向伏安特性曲线时用外接法6.在测量钢丝的杨氏模量实验中，预加1Kg砝码的目的是[ ] （A）消除摩擦力（B）使系统稳定 （C）拉直钢丝（D）增大钢丝伸长量 7.调节气垫导轨水平时发现在滑块运动方向上不水平，应该[ ] （A）只调节单脚螺钉（B）先调节单脚螺钉再调节双脚螺钉（C）只调节双脚螺钉（D）先调节双脚螺钉再调节单脚螺钉 8.示波管的主要组成部分包括[ ] （A）电子枪、偏转系统、显示屏（B）磁聚集系统、偏转系统、显示屏（C）控制极、偏转系统、显示屏（D）电聚集系统、偏转系统、显示屏9.分光计设计了两个角游标是为了消除[ ] （A）视差（B）螺距差（C）偏心差（D）色差 10.用稳恒电流场模拟静电场实验中，在内电极接电源负极情况下，用电压表找等 位点与用零示法找等位点相比，等位线半径[ ] （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判定是否变化
2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)
可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
大学物理下册练习题
静电场部分练习题 一、选择题 ： 1．根据高斯定理的数学表达式?∑=?0 εq s d E ，可知下述各种说法中正确的是（ ） A 闭合面的电荷代数和为零时，闭合面上各点场强一定为零。 B 闭合面的电荷代数和不为零时，闭合面上各点场强一定处处不为零。 C 闭合面的电荷代数和为零时，闭合面上各点场强不一定处处为零。 D 闭合面上各点场强均为零时，闭合面一定处处无电荷。 2．在静电场中电场线为平行直线的区域（ ） A 电场强度相同，电势不同； B 电场强度不同，电势相同； C 电场强度、电势都相同； D 电场强度、电势都不相同； 3．当一个带电导体达到静电平衡时，（ ） A 表面上电荷密度较大处电势较高。 B 表面曲率较大处电势较高。 C 导体部的电势比导体表面的电势高； D 导体任一点与其表面上任意点的电势差等于零。 4．有四个等量点电荷在OXY 平面上的四种不同组态，所有点电荷均与原点等距，设无穷远处电势为零。则原点O 处电场强度和电势均为零的组态是（ ） A 图 B 图 C 图 D 图 5．关于高斯定理，下列说法中哪一个是正确的？（ ） A 高斯面不包围自由电荷，则面上各点电位移矢量D 为零。 B 高斯面上处处D 为零，则面必不存在自由电荷。 C 高斯面上D 通量仅与面自由电荷有关。 D 以上说法都不对。 6．A 和B 为两个均匀带电球体，A 带电量+q ，B 带电量-q ，作一个与A 同心的球面S 为高斯面，如图所示，则（ ） S A B
A 通过S 面的电通量为零，S 面上各点的场强为零。 B 通过S 面的电通量为 εq ，S 面上各点的场强大小为2 04r q E πε= 。 C 通过S 面的电通量为- εq ，S 面上各点的场强大小为2 04r q E πε- =。 D 通过S 面的电通量为 εq ，但S 面上场强不能直接由高斯定理求出。 7．三块互相平行的导体板，相互之间的距离1d 和2d ，与板面积相比线度小得多，外面二板用导线连接，中间板上带电，设左、右两面上电荷面密度分别为1σ，2σ。如图所示，则比值1σ/2σ为（ ） A 1d /2d ; B 1 C 2d /1d ; D (2d /1d )2 8．一平板电容器充电后切断电源，若改变两极板间的距离，则下述物理量中哪个保持不变？（ ） A 电容器的电容量 B 两极板间的场强 C 两极板间的电势差 D 电容器储存的能量 9．一空心导体球壳，其外半径分别为1R 和2R ，带电量q ，当球壳中心处再放一电量为q 的点电荷时，则导体球壳的电势（设无穷远处为电势零点）为（ ）。 A 1 04R q πε B 2 04R q πε C 1 02R q πε D 2 02R q πε 10．以下说确的是（ ）。 A 场强为零的地方，电势一定为零；电势为零的地方，均强也一定为零； B 场强大小相等的地方，电势也相等，等势面上各点场强大小相等； C 带正电的物体，也势一定是正的，不带电的物体，电势一定等于零。 D 沿着均场强的方向，电势一定降低。 11．两个点电荷相距一定的距离，若在这两个点电荷联线的中垂线上电势为零，那么这两个点电荷为（ ）。
温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G
温州大学期末考试试卷 考试科目 物理化学（下） 考试成 绩 试卷类型 G 考试形式 考试对象 一、是非题（正确者打‘?’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分） 1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。 （ ） 2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。 （ ） 3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。 （ ） 4、 对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。 （ ） 5、 液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （ ） 6、 光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。 （ ） 7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。 （ ） 8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。 （ ） 9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。 （ ） 10、 反 应 级 数 n 不 可 能 是 负 数 。 （ ） 二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分） 1、 在电导测量实验中, 应该采用的电源是： （ ） ①直流电源 ②交流电源 ③直流电源或交流电源 ④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 2、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是： （ ） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论 ② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?
2大学物理期末试题及答案
1 大学物理期末考试试卷 一、填空题（每空2分，共20分） 1.两列简谐波发生干涉的条件是 ， ， 。 2．做功只与始末位置有关的力称为 。 3．角动量守恒的条件是物体所受的 等于零。 4．两个同振动方向、同频率、振幅均为A 的简谐振动合成后振幅仍为A ，则两简谐振动的相位差为 。 5．波动方程 ??? ?? -=c x t A y ωcos 当x=常数时的物理意义是 。 6．气体分子的最可几速率的物理意义 是 。 7．三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为 4:2:1)(:)(:)(2 /122/122/12=C B A v v v ，则压强之比=C B A P P P :: 。 8．两个相同的刚性容器，一个盛有氧气，一个盛氦气（均视为刚性分子理想气体）。开 始他们的压强和温度都相同，现将3J 的热量传给氦气，使之升高一定的温度。若使氧气也升 高同样的温度，则应向氧气传递的热量为 J 。 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1. 一个质点作圆周运动时，则有（ ） A. 切向加速度一定改变，法向加速度也改变。 B. 切向加速度可能不变，法向加速度一定改变。 C. 切向加速度可能不变，法向加速度改变。 D. 切向加速度一定改变，法向加速度不变。 2. 一个物体沿固定圆弧光滑轨道由静止下滑，在下滑过程中( ) A. 它的加速度方向永远指出圆心,其速率保持不变. B. 它受到的轨道的作用力的大小不断增加. C. 它受到的合外力的大小变化,方向永远指向圆心. D. 它受到的合外力的大小不变,其速率不断增加. 3. 一质量为m,长度为L 的匀质细杆对过杆中点且垂直的轴的转动惯量为( ) A. 2 21mL B. 23 1mL C. 241mL D. 2121mL 4.物体A 的质量是B 的2倍且静止,物体B 以一定的动能E 与A 碰撞后粘在一块并以共 同的速度运动, 碰撞后两物体的总动能为( ) A. E B. E/2 C. E/3 D. 2E/3 5.一质量为0.02kg 的弹簧振子, 振幅为0.12m, 周期为2s,此振动系统的机械能为 ( ) A. 0.00014J 6. 有两个倾角不同、高度相同、质量一样的斜面放在光滑的水平面上，斜面是光滑的，有两个一样的物块分别从这两个斜面的顶点由静止开始下滑，则（ ） A ．物块到达斜面底端时的动量相等。 B ．物块到达斜面底端时的动能相等。 C ．物块和斜面组成的系统，机械能不守恒。 D ．物块和斜面组成的系统水平方向上动量守恒。 7. 假设卫星环绕地球作椭圆运动，则在运动过程中，卫星对地球中心的（ ） A ．角动量守恒，动能守恒。 B ．角动量守恒，机械能守恒。 C ．角动量不守恒，机械能守恒。 D ．角动量不守恒，动量也不守恒。 8.把理想气体的状态方程写成=T PV 恒量时，下列说法中正确的是 ( ) A. 对一定质量的某种气体，在不同状态下，此恒量不等， B. 对摩尔数相同的不同气体，此恒量相等， C. 对不同质量的同种气体，此恒量相等， D. 以上说法都不对。
中考化学真题试卷含答案解析
九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是
海南大学物理化学期末试题
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷 科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 姓名： 学 号： 学院： 专业班级： 阅卷教师： 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。 （ ） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ） 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）
1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程 的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不 变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化能与基 元反应的活化能关系为 ( ) A 、E a =E 2+21E 1- E 3 B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2 C 、E a = E 2 +2 1 (E 1- E 3) 7、两反应均为一级的平行反应A ) 2()1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反应的指前因子 A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 。 A 、提高反应温度 B 、降低反应温度 C 、升高压力 D 、降低压力 8、胶体系统的电泳现象表明 。 A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电 D 、胶体粒子带有大量的电荷 9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 。 A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫 C 、防止农药挥发 D 、提高农药对植物表面的润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 。 A 、反应级数为正整数的反应 B 、基元反应 C 、 恒温恒容反应 D 、理想气体反应
《大学物理实验》试卷4答案
2004—2005学年第二学期 《大学物理实验》试卷参考答案及评分标准 一、填空题（20分，每题2分） 1．22u s +；222 22121x x x y x y σσ??? ? ????+???? ????。 2． 0.29%或0.3% ； 2.9%或3% 。 3．x,y 偏移出界 ；辉度太弱 （次序可以颠倒）。 4．伏安法；电桥法；替代法；欧姆表法 （次序可以颠倒） 。 5．恒定系统； 不定系统； 随机； 已定系统。 6．减小随机误差 ， 避免疏失误差（次序可以颠倒）。 7．（3） （4） 。 8．毫米尺 ； 1/50游标卡尺 。 9．温差电效应；热磁效应；温度梯度电压；电极不等势电压 （次序可以颠倒）。 10．干涉法 ； 非电量电测法 。 11．选用高灵敏度的检流计、提高电源电压、减小桥臂电阻。（次序可以颠倒） 12．（1）存在；（2）不存在；（3）存在；（4）不存在。 13．数学 。 14．乙 ， 丙 。 15．微小等量 ；6 。 16．电子枪 、 偏转板（次序可以颠倒）。 17．（436） 。 18．阳极光电流 ； 暗电流（漏电流） ； 拐点法 ； 交点法 。 19．粘附在小球表面的的液层与邻近的液层因为相对运动而产生的内摩擦力 。 二、判断题（“对”在题号前（ ）中打√，“错”打×）（15分，每题1分） 1、√ 2、√ 3、× 4、√ 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、× 11、√ 12、√ 13、× 14、× 15、× 三、简答题（共20分，每题5分） 1．答：（1）确定研究对象和内容，设计实验。 1分 （2）做实验，测量物理量的对应关系。 1分 （3）作物理量对应关系曲线，建立相应函数关系模型。 1分 （4）求解函数关系中的常数和系数，确定函数。 1分 （5）验证。 1分
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
大学物理下试题库
大 学物理（下）试题库 第九章 静电场 知识点1：电场、电场强度的概念 1、、【 】下列说法不正确的是： A ：?只要有电荷存在，电荷周围就一定存在电场； ?B?：电场是一种物质； ?C?：电荷间的相互作用是通过电场而产生的； ?D ：电荷间的相互作用是一种超距作用。 2、【 】?电场中有一点P ，下列说法中正确的是： ?A ：?若放在P 点的检验电荷的电量减半，则P 点的场强减半； ?B ：若P 点没有试探电荷，则P 点场强为零； ?C ：?P 点的场强越大，则同一电荷在P 点受到的电场力越大； ?D ：?P 点的场强方向为就是放在该点的电荷受电场力的方向 3、【 】关于电场线的说法，不正确的是：? A ：?沿着电场线的方向电场强度越来越小； ?B ：?在没有电荷的地方，电场线不会中止； ?C ：?电场线是人们假设的，用以形象表示电场的强弱和方向，客观上并不存在： ?D ：电场线是始于正电荷或无穷远，止于负电荷或无穷远。? 4、【 】下列性质中不属于静电场的是： A ：物质性； B ：叠加性； C ：涡旋性； D ：对其中的电荷有力的作用。 5、【 】在坐标原点放一正电荷Q ，它在P 点(x=+1, y=0)产生的电场强度为E ．现在，另外有一个负电荷 -2Q ，试问应将它放在什么位置才能使P 点的电场强度等于零？ (A) x 轴上x>1． (B) x 轴上0 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42-华东师范大学物理化学2014年期中考试试卷