九年级 化学碳的几种单质二氧化碳的制法 专题复习
九年级化学
碳的几种单质 二氧化碳的制法
知识导图
考点透析
一、碳的单质
1、常见碳单质： 单质是
元素组成的纯净物，一种元素可形成多种单质。例如： 、 、 都是由碳元素组成的单质。
2
金刚石 石墨 C 60 外观
无色、透明、正八面体形状的固体 深灰色、不透明、鳞片状的固体，有金属光泽 分子形似足球，有金属光泽的固体，其晶体粉末显黄色 导电性
良好 几乎不导电 硬度
天然存在最硬 质脆 导热性
很差 用途
材料科学、超导领域等 备注
人们对C 60性质的认识正在不断地深入
决定 反映
决定 反映 从上述学习可知，物质的结构、性质与其用途的关系为： 物质的 物质的 物质的 3、金刚石、石墨、C 60的结构：
金刚石、石墨、C 60物理性质有很大差异的原因是这些单质中 。
图1所示是它们的结构示意图，图中小黑点均代表碳原子。
【例题1】下列关于金刚石、石墨和C 60的说法正确的是
（ ）
A ．都是由碳原子构成的，性质相同
B ．取相同质量的金刚石、石墨和
C 60完全燃烧，得到相同质量的CO 2
C ．三种单质中碳原子的排列方式相同
D ．金刚石和石墨是单质，C 60是化合物
4、木炭、活性炭的吸附性：
由于木炭具有 的结构，所以表面积较 ，因此它具有吸附性；活性
炭的吸附性比木炭 ，吸附作用是将气体或染料的微小粒子吸附在活性炭的表面，并
没有生成新物质。因此，吸附作用是 变化，吸附性属于 性质。
【例题2】在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是
（ ） A ．活性炭 B ．炭黑
C ．石墨
D ．焦炭
【举一反三】
（1）有关碳元素形成的几种物质，以下说法错误．．
的是 （ ） A ．C 60是一种新型化合物
B ．金刚石是天然最硬的物质
C ．用焦炭冶炼金属
D ．活性炭可以除去冰箱中的异味 （2）美国“哥伦比亚”飞机失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机底部的石墨瓦在空中脱落，击中
机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热保护作用，这主要是由于石墨（ ）
A ．导电
B ．密度小
C ．硬度小，有润滑作用
D ．熔点高，耐高温，化学性质稳定
（3）下列过程中，属于化学变化的是
（ ） A ．用石墨制铅笔芯
B ．石墨导电
C ．活性炭使红棕色二氧化氮气体褪色
D ．用石墨制金刚石 5、单质碳的化学性质
想一想：虽然碳单质的物理性质差异很大，但化学性质完全相同，你们知道其原因吗？
【例题3】下列有关碳的化学性质的叙述中，正确的是
（ ） A ．碳具有稳定性，不与任何物质反应
B ．碳具有还原性，能将许多金属从其氧化物中还原出来
C ．碳在常温下能与许多物质发生化学反应
D ．碳与氧气反应生成二氧化碳
【举一反三】
（4）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有
（ ） A ．稳定性 B ．可燃性 C ．还原性
D ．氧化性
（5）在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是 （ ）
A ．C + O 2点燃CO 2
B ．2
C + O 2点燃2CO C ．2CO + O 2点燃2CO 2
D ．CO 2 + C 高温2CO （6）用木炭还原氧化铜的实验如图2所示。
①酒精灯加灯罩的目的 ； ②刚开始预热，试管B 中立即产生气泡，但石灰水不
变浑浊，原因是 ；
③继续加热，观察到试管A 中现象 ，
B 中现象 。请你写出试管A 中的化
学方程式： 。 在这个反应中 （填“木炭”或“氧化铜”）具有还原性。
④停止加热时，应先将导管从试管B 中撤出，这样操作的原因是 ，
碳的化学性质 常温 稳定 高温 可燃性 氧气充足：碳充分．．燃烧 化学方程式： 氧气不充足：碳不充分．．．燃烧 化学方程式： 用途：碳单质有 性，可用作 还原性 碳还原氧化铜 化学方程式： 碳还原氧化铁 化学方程式： 碳还原二氧化碳 化学方程式： 用途：碳单质具有 性，可作 剂
B A 图2
澄清 石灰水 C+CuO
⑤如果实验过程中始终无铜生成的可能原因是。
二、二氧化碳的制取
1
（1）常用药品（或）和。
（2）反应原理
（化学方程式）
（3）实验现象固体逐渐溶解，有大量产生。
（4）反应装置
注意：长颈漏斗应插入液面以下，防止二氧化碳
（5）收集方法向排空气法（二氧化碳能溶于水）。
（6）二氧化碳的检验将气体通往装有少量的试管中，如果，则通入气体为二氧化碳。
（7）二氧化碳的验满将燃着的木条放在，观察燃着的木条如果，证明气体已收集满。
2、二氧化碳的工业制法
工业上，把石灰石放在石灰窖里，经过高温煅烧，就制得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。
化学方程式为：CaCO3煅烧
CaO + CO2↑
【例题4】下列关于实验室制取二氧化碳的说法中，不正确
．．．的是（）A．一般不选用碳酸钠与浓盐酸反应，因为二者反应速率太快
B．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水
C．能选用石灰石与稀硫酸做原料
D．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的发生装置相同，因为都是固、液反应且不需要加热
【举一反三】
（7）利用图3所示装置，能完成实验室制取气体的是（）
A．用②③制取二氧化碳B．用②④制取氧气
C．用①③制取氧气D．用①⑤制取二氧化碳
（8）实验室制取CO2有以下几个步骤：①装好仪器、②注入盐酸、③加入块状石灰石、④检查气密性、
⑤收集气体，以上操作正确排列顺序是（）
A．①③②④⑤B．②①④③⑤C．①④③②⑤D．①②④③⑤
（9）（2012·广州市）用图4装置在实验室收集一瓶CO2进行性质实验，据图4回答问题：
①写出图中标号仪器的名称：A是___________，B是____________。
②检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮
管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到
，说明气密性良好。
③检验CO2是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在______________________，若火焰熄灭，
说明已经收集满。
④Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg
条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有。
A．酒精灯B．铁架台C．坩埚钳D．砂纸
E．试管夹F．蒸发皿
基础沉淀
1、碳元素有金刚石、石墨和无定形碳（如木炭、活性炭、炭黑、焦炭）等多种单质，下列关于碳单质的叙
述中正确的是（）
A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C．碳原子的排列方式都相同D．都能使红墨水褪色
2、下列说法中，错误
．．的是（）A．璀璨夺目的钻石是由碳元素组成的
B．铅笔芯是由铅和少量炭粉制成的
C．活性炭可用作防毒面具的滤毒剂
D．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量的铅笔芯粉末作润滑剂
3、石墨炸弹爆炸时释放出大量石墨纤维，易造成输电线、电厂设备的损坏。这是由于石墨（）
A．质软B．能导电C．有吸附性D．易燃、易爆
4、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）
A．用金刚石做玻璃刀的刀头B．用活性炭作净水剂
C．用石墨做电极D．烧木炭取暖
你有学到更多的实验室制取气体的方法和技巧吗：例如药品的选择条件？
各种仪器在制取气体时有不同的优点？实验中要注意的地方？
5、在埋木电线杆前，要把埋入地下的一段用火将其表面微微烧焦，这是因为（）
A．烧掉木材表面的水分以免毁坏B．表面生成的碳不吸水
C．常温下碳的化学性质不活泼D．碳易与土壤中的物质反应
6、某黑色粉末放在试管中加强热后，发现有红色固体生成，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，
试管中的黑色粉末是（）
A．CuO B．MnO2
C．木炭粉D．氧化铜和木炭的混合物
7、下列物质属于纯净物的是（）
A．碳酸钙B．大理石C．澄清石灰水D．石灰石
8、如图5所示，实验室制取CO2应选择的装置是（）
A．①③B．②③C．②④D．②⑤
9、在实验室制取二氧化碳。下列有关实验的说法，正确的是（）
A．用排水法收集一瓶二氧化碳气体
B．先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸
C．将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满
D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上
10、下列各组气体都能用向上排空气法收集的是（）
A．O2、H2B．H2、CO2C．O2、CO2D．H2、O2、CO2
11、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这层白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是
（）A．用加了洗洁精的水冲洗B．用钢丝刷刷洗
C．用热水冲洗D．用稀盐酸洗涤
12、以木炭为原料，试分别写出两个有二氧化碳生成的反应和两个有一氧化碳生成的反应（用化学方程式
表示）
，；
，。
13、有A、B、C、D四种单质，通常状况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末。现在进行下
列实验：
①在D中加热B，生成一种黑色的固体物质；
②C与①的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；
③向①的生成物中通入气体A并加热，得到B和水。
（1）依据以上实验，试推断这四种单质的名称：
A；B；C；D。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①；
a b 图8 石墨
活性炭
② ；
③ 。
14、实验室部分仪器或装置如图6所示，请回答下列问题
（1）写出指定仪器的名称：A ，B 。
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图6中的_______。（填标号）实验室
制取二氧化碳的化学方程式为 。用
该装置还可以制取的气体是 ，应选择的药品是 。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程
式 。用图7所示装置收集氧气，氧气应从
（填“a ”或“b ”）端导入。
（4）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择 。
A ．带火星的木条
B ．澄清石灰水
C ．燃着的木条
能力提升
15、石墨烯（C 60）是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。金刚石、石墨、和C 60都是由碳元
素组成的单质，下列关于三种碳单质的叙述错误．．
的是 （ ） A ．都是黑色固体 B ．碳原子的排列方式不同
C ．在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳
D ．将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化 16、当氧化铜中混有少量炭粉时，除去炭粉的方法是 （ ） A ．隔绝空气加热混合物
B ．在氢气流中加热混合物
C ．在氧气流中加热混合物
D ．在一氧化碳气流中加热混合物 17、如图8所示，先在a 、b 两支相同的大试管中充满红棕色的NO 2气体，然后分别向a 、b 试管中加入质
量相等的足量的石墨和活性炭，迅速塞上带导管的胶塞，经过一段时间后，打开弹簧夹，所观察到的现象是 （ ）
A ．b 试管中的颜色消失，水往b 试管流，a 试管无明显变化
B ．a 试管中的颜色消失，水往a 试管流，b 试管无明显变化
C ．a 、b 两试管的颜色都消失，水往两试管流
D ．a 、b 两试管都无明显变化
18、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为。
（2）写出一种检验集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法：
。
（3）若实验中二氧化碳始终收集不满，可能的原因是。
（4）发生装置：图9装置中仪器a的名称是。实验室常用无水醋酸钠（固体）与碱石灰（固体）在加热的情况下制CH4，应选（填序号）发生装置。
（5）收集装置：实验室收集NH3（极易溶于水）应采用的方法是。
收集有毒气体SO2时，常采用图9中的③收集装置，气体应从（填字母）端通入。
（6）小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图9中④所示的装置。图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的（填一
种仪器的名称）。该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是
。
19、图10装置是初中化学学习中常用的实验装置，某同学对使用该装
置的相关知识进行了整理。
（1）写出仪器的名称：a．_____________，b．_____________。
（2）根据要求填表：
（3）上述两实验中，B装置与A装置连接方式是否相同，如有不同请说明不同之处
。
20、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计实验，分别用两种方法
．．．．鉴别这两种黑色粉末，简要写出实验步骤、现象、结论。
考考你
1、填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是（）
A．石墨B．金刚石C．炭黑D．铅
2、碳单质的存在形式有多种，用途各不同。图11中体现活性炭用途的是（）
3、全球钻石大鳄南非戴比尔斯珠宝公司“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为
20世纪的经典广告之一。该广告词能体现钻石的性质是（）
A．硬度大B．不能导电
C．常温下化学性质稳定D．熔点低
4、下列反应均能产生二氧化碳气体，其中适用于实验室制取二氧化碳的方法是（）
①石灰石和稀盐酸反应②炭粉燃烧
③碳单质还原氧化铜④大理石和稀硫酸反应
⑤碳酸钠和稀盐酸反应⑥高温煅烧石灰石
A．①③⑤B．①⑥C．②④⑤D．①
5、实验室制取二氧化碳，不选用的仪器是（）
A．长颈漏斗B．导管C．集气瓶D．酒精灯
课后锤练
1、碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识
回答：
（1）图12①为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）图12②、③、④对应三种碳单质：②单质的名称是，③单质的名称是
，④单质的化学式是。
2、某研究性学习小组利用图13中的装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问
题。
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是（写一点即可）。
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是（填选项字母），选择该发生装置的依据是，检验二氧化碳是否收集满的方法是。
（4）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内装的物质是
。
参考答案
碳的几种单质之二
碳的几种单质之二 碳的几种单质之二教学目标1．使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。2．使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途，物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。教学重点和难点物质性质及用途的关系。教学用品投影片教学过程[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？（学生讨论后，老师加以指正和说明）[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。[投影板书] 一、金刚石和石墨的成份、物理性质及用途（在讲述石墨导电性时穿插导电实验）[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。1．利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。2．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。3．石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。4．利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。5．利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。[讲解] 在碳元素组成的.单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”与“碳”的不同写法）下面着重介绍木炭。[演示] 1．将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。2．把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。（讨论实验后，得出结论）[小结] 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。[投影板书] 二、无定形碳（以木炭为例）1．物理性质：灰黑色多孔物质，具有吸附性。能够吸附大量气体和小微粒。2．吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。3．吸附原理：（引导学生阅读课本有关
碳的几种单质 学案
金刚石、石墨和C60 （第一课时） 【教学目标】 1.知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质； 2.知道金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；会解释木炭、活性炭的吸附性 3. 理解物质结构、性质和用途之间的关系 【教学重点、难点】 重点：金刚石和石墨的物理性质和用途以及木炭和活性炭的吸附性 难点：物质的结构、性质和用途之间的关系 模块一：激活旧知： 1.什么是单质？什么是化合物？ 2.由氧元素组成的单质有________和_______，由磷元素组成的单质有_______和_______。 3.活性炭具有_______性。 模块二：感悟新知 3.生活中的“炭”： 模块三：新知升华 小组讨论： 1、金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么？ 2、物质的结构、性质和用途之间有什么关系？请举例说明。 模块四：拓展视野 新型碳单质C60 观察它的化学式，你认为它是单质还是化合物？该物质由哪种微粒构成？结构如何？ 你还知道哪些新型碳单质？
夯实双基：【你一定很精彩】 1、常见的碳单质有____ 、____，它们都是由________元素组成的单质。 2、金刚石：化学式____、物质类别________，金刚石是天然存在的最________的物质，常 用于________________ 3、石墨：化学式____、物质类别________。石墨具有________ 性，可做润滑剂。 4、金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ 5、木炭、活性炭都具有_______ 结构，因此具有_______ 性，活性炭的吸附作用比木炭还要强，如防毒面具里的滤毒罐就是利用_______来吸附毒气的，木炭、活性炭的吸附性属于_______变化。 拓展提升：【学以致用,大胆展示】 1、下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（） A 组成元素都相同 B 原子排列方式都相同 C 都能导电 D 硬度都很大 2、继“分子足球”C60之后，科学家又发现了另一种“分子足球”N60，一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭材料。关于N60的说法错误的是（）A它是由分子构成的 B 它是由氮元素组成的单质 C 它是一种化合物 D 每个N60分子是由60个氮原子构成的 3．金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（） A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的B．金刚石是单质，而石墨是化合物C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质4、测得某物质中只含有碳元素，这种物质( ) A．一定是一种单质B．一定是石墨 C．可能是二氧化碳 D. 可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物 5、物质性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其用途对应不相符的是（）A．氮气常温下化学稳定，可用作食品保护气B．有导电性，可用作电池的电极 C．氧气能供给呼吸，可用于登山和潜水D．有特殊的光学，可用作钻头 6．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（） A．璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的 B．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂 C．铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的 D．活性炭可作防毒面具的滤毒剂 中考链接：（2008?长春）“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题： （1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因是________________而它们的化学相似是因为________________； （2）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，故CO2能用来____________。 （3）用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质______________ 课堂反馈：通过这节课，我知道了： 我还想知道：
碳 的几种单质说课稿.doc
碳的几种单质说课稿 一、教学目标的确定与实施途径 1．知识传授目标： 了解碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途；了解无定形碳（木炭、焦炭、活性碳、炭黑等）和c60。 2．能力培养目标：通过单质的性质学习有关实验（如让学生亲手割一下玻璃，学会如何割玻璃），培养学生的观察能力、思维能力和实际应用能力。 3．思想教育目标：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。 4．目标的实施途径：教师指导学生演示，学生动手操作，共同归纳。 二、重点、难点的确定与突破： 1．对教材所处地位的理解：本节课位于《第五章碳和碳的化合物》的第一节，教材内容贴近生活实际。学生在第一章里了解了氧气与碳的反应，对碳物质认识比较模糊，木条、木炭燃烧都当作碳燃烧。通过本节的学习，真正对碳单质有本质上的了解，也为下一节进一少学习单质碳的化学性质作准备。 2．重点、难点的确定：重点是金刚石、石墨的
重要物性和用途；难点是金刚石和石墨物性差异很大的原因。 3．处理重点、难点的手段与途径：在教师演示和学生动手操作的基础上，对金刚石、石墨的性质和用途进行观察、分析，比较。 三、学法指导： 1．对学生情况的了解：学生对铅笔芯、玻璃刀、钻石、防毒面具、黑火药等特别感兴，不但对书上的知识感兴趣，还有跃跃欲试的想法，能让学生亲手割一下玻璃，学会如何割玻璃，做家庭小实验如石墨的导电性、用铅笔芯粉开久末开的锁、做个简易的净水器等对于好动手的学生来说比较容易，主要难处是如何让学生从原子的排列不同来理解它们性质上的差异。 2．对教学中可能出现的问题的预见及采取的措施：为了让学生感受碳单质的物理性质，在预习课文时，可以让学生削一支铅笔，观察铅笔芯（含石墨） 的颜色、状态，触摸铅笔芯的粉末，体会一下感觉。利用电池中的碳棒作导电性实验一，找几块木炭认真观察，留意木炭中的空隙。还可到玻璃店，观看师傅用金刚钻割玻璃的情景，以增加对碳单质的感性认识。对于碳单质和无定形碳的用途的理解，要结合具体物质抓住关键的性质，如金刚石主要是硬度及特有的光泽，木炭是吸附性，石墨是导电性。考虑到有的学生不好动，课堂上教师应准备好玻璃刀、石墨、木炭、活性碳等，让学生演示它们的物理性质（当心学生的手不要让玻璃划破！）。
最新初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的
新版人教版初三化学知识点
新版人教版初三化学知识点初三化学重要的、要识记的知识点 回答 全部答案
?2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 ?3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2 CO3为绿色 ?4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 ?（高锰酸钾溶液为紫红色） ?5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 ?6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）?（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）?▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 ?酒精为有特殊气体的液体。 ?7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) ?三、物质的溶解性 ?1、盐的溶解性 ?含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ?含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； ?含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 ?
?含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 ?2、碱的溶解性 ?溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 ?（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， ?其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等?3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） ?四、化学之最 ?1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 ?2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 ?3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。 ?5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 ?7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 ?8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 ? 9、导电性最强的金属是银。
碳的几种单质
碳的几种单质 知识要点： 了解金刚石、石墨、木炭等单质的物理性质和用途。 知识详解： 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳，如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。 1、金刚石、石墨的物理性质和用途 金刚石和石墨是两种具有不同物理性质的单质，但当它们分别在氧气中燃烧时，只能生成CO2，说明金刚石和石墨都是由碳元素组成的。 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大差别。这是因为金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同。 2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形碳，它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。 木炭是多孔性固体，表面积很大，因此有吸附性，能吸附气体或染料等微小颗粒，常用它来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物质。活性炭表面积比木炭更大，活性炭的吸附能力比木炭还强，防毒面具里就是用它来吸附毒气的。
“碳”和“炭”的区别和联系： “碳”指的是碳元素，它是核电荷数为6的同—类原子总称，不具体指某种物质。 “炭”指的是具体物质，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些物质都是碳元素形成的单质。 [典型例题剖析] [例1] 下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是（） A、熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B、质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C、有良好的导电性，可用于制干电池的电极 D、耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 分析： 物质的用途与性质是紧密联系的。由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可做耐高温的润滑剂。做电池，必须要求要有良好的导电性。玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质。 答案：D [例2] 下列叙述中，正确的是（） A、由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B、金刚石和石墨具有相同的元素组成 C、石墨转变为金刚石不属于化学变化 D、C60是一种碳元素的单质 分析： 由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60。若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素的单质，但属于混合物。石墨和金刚石是不同的单质，所以石墨转化为金刚石是化学变化。 答案：BD [例3] 如图所示，将活性炭投入盛满黄绿色氯气的集气瓶中，立即塞上单孔塞。
碳的几种单质
第一节 碳的几种单质 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、选择题(共42题，题分合计86分) 1.铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色固体物质与原混合物的质量相等，则炭粉在原混合 物中的质量分数是（ ） A.20％ B.80％ C.15.8％ D.84.2％ 2.下列说法正确的是 （ ） A.碳单质都是黑色固体 B.无定形碳都是纯碳单质 C.碳在空气中燃烧可能生成一氧化碳 D.碳在不充分燃烧时吸收热量 3.某物质经鉴定只含一种元素，则对该物质的说法正确的是（ ） A.一定是稀有气体 B.一定不是纯净物 C.一定是一种单质 D.可能是一种单质或几种单质的混合物 4.下列物质中硬度最大的是（ ） A.木炭 B.玻璃 C.金刚石 D.石墨 5.下列现象属于化学变化的是（ ）
A.金刚石切割玻璃 B.石墨导电 C.活性炭净化空气 D.水蒸气通过灼热的炭层生成一氧化碳和氢气 6.已知X元素为地壳中含量最多的元素，Y元素为质量最轻的元素，Z元素的最高正价和负价的数值相等，符合条件的一组元素是（） A. O、H、N B.Al、H、C C.O、H、C D.Si、H、O 7.2003年2月1日，美国"哥伦比亚"号航天飞机空中失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（）A．能导电 B．密度小 C．熔点高，耐高温，化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 8.因为因果关系不成立的选项是（） A.因为氧气能助燃，所以可以用于提高冶炼钢炉的炉温 B.因为氢气常温下稳定，所以可以在作焊接上的还原性保护气体 C.因为活性炭有强的吸附性，所以用于净化某些气体 D.因为干冰蒸发时吸收大量的热，又不留下液体，所以是很好的致冷剂 9.下列物质中，碳元素化合价由高到低排列的是（） A. CO2、CH4、CO、C60 B. C60、CO2、CO、CH4 C. CH4、CO2、C60、CO D. CO2、C60、CO、CH4 10.把金刚石、石墨、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同一类的物质是（） A.空气 B.二氧化硅 C.氢气 D.碱式碳酸铜 11.下列属于纯净物的是（） A.冰水混合物 B.金刚石和石墨 C.加热高锰酸钾后的剩余物 D.纯净的空气 12.下列对"碳"和"炭"两字使用不正确的是（） A.木炭是一种无定形碳 B.CO和CO2中都含有炭元素 C.煤的主要成分是碳 D.冶炼生铁是需要大量的焦炭 13.由同种元素组成的不同单质，叫做该元素的同素异形体。下列各组中属于同素异形体是（） ①冰、干冰②金刚石、石墨③白磷、红磷④CO、CO2⑤O2、O3 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②④⑤ 14.经实验测定，某物质中至含一种元素，下列推断正确的是（）
初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
2014届初三寒假培训资料。全力以赴备战2014年中考，为梦想，全力以赴！ 知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 知识点2 走进化学实验室 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
人教版初三化学知识点总结
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第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延 展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（有水雾出现）
3、物理性质：固体，不溶于水，密度比水小，质软 结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 2 ⑶燃烧后：有一股白烟，能被点燃，蜡烛重新燃烧。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
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初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根 )：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH －NO3－CO 32－SO42－PO43－NH 4＋ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2)常见原子团 (根 )化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 ＋ 1 价K ＋、 Na＋、H ＋、 Ag ＋、 ＋ 2 价 Ca2＋、Ba 2＋、Mg 2＋、Zn 2＋、Cu2＋、＋ 3 价Fe3＋，Al 3＋ ＋ Hg 2 ＋ 、亚 Fe2 ＋ NH 4 － 1 价Cl －、 OH －、 NO3－－ 2 价O2－、S2－、CO32－、 SO42－、－ 3 价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 水银汞Hg 干冰二氧化碳固体CO 2 水水H 2O 双氧水过氧化氢H 2O 2 铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3 盐酸氢氯酸 (氯化氢 ) HCl 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4 酒精乙醇C 2H 5OH 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （ 1）实验室制取氧气一：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO ===2KCl+3O2 ↑ 3 （ 4）实验室制法 CO 2：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ （ 6）电解水制取氢气：2H 2O===2H 2↑ +O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 （9）生灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2（10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑用途 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 温度计 人工降雨，致冷剂 最常见溶剂 消毒剂 食品干燥剂 改良酸性土壤 建筑材料、制水泥 除铁锈 燃料 燃料、乙醇汽油
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学教案碳的几种单质之一
初中化学教案:碳的几种单质之一 碳的几种单质之一 教学目的 1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。 2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质 的关系。 3．培养学生阅读自学能力。 重点和难点 金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系 教学方法 自学与讲解相结合 教学过程 [引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素――碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系， 而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。 [板书]碳和碳的化合物 [实验] 1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。 2．用玻璃刀裁玻璃。 [引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份――石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的 组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。 [板书]第一节碳的几种单质 [说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。 1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？ 2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？
3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？ [阅读]学生阅读课本。 [讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书 [板书]1．金刚石与石墨比较 [提问] 1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？ 2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？ 3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？ [实验] 1．用玻璃刀裁玻璃。 2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。 [提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？ [讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 学生讨论，教师引导分析得出结果。 [板书]接上表 [设问]金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？ [讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。 [引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。 [实验] 1．木炭吸附二氧化氮
初三化学上册知识点
第一单元 走进化学世界 物理变化 化学变化(又名化学反应) 定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 本质区别 有没有新物质生成 常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀， 同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等 举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化 物理性质 化学性质 定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 例子 如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、 稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等 “性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 【对蜡烛及其燃烧的探究】 操作 现象 结论 燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上， 观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟 产生一缕白烟 将蜡烛重新点燃 石蜡蒸气 白烟具有可燃性 【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝 节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。 【常见仪器】 集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热） 【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨 【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管 量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。 可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器 试管、蒸发皿、燃烧匙等烧杯、烧瓶、锥形瓶等
人教版初三化学知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
《碳的几种单质》知识点
《金刚石、石墨和C 60》必记知识点 知识点一 几种碳单质的物理性质和用途 1．丰富多彩的物质世界是由__元素__组成的，不同的元素组成不同的物质，但同一种元素也可能组成不同的物质，如碳元素可以组成__金刚石__和__石墨__。 2．由碳元素组成的不同单质，因为__原子排列方式__不同，其物理性质存在明显差异，继而其用途也不同。如下表所示： 1．同种元素可以组成不同的单质，这些单质的物理性质一般有较大差异，但是化学性质基本相同。 2．同种元素组成的不同单质，在一定条件下可以相互转化，如工业上将石墨在一定条件下转化为金刚石。这种转化生成了新物质，是化学变化，而不是物理变化。 3．木炭和活性炭的吸附性是物理性质，相应的吸附色素和异味所发生的变化是物理变化。 知识点二 碳单质的化学性质 1．碳的稳定性 我国古代用墨(炭黑等制成)书写或绘制的书画，经久不褪色，这是因为常温下碳的化学性质__不活泼__，受阳光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。 2．碳与氧气的反应 木炭在氧气中充分燃烧时，生成__二氧化碳__，同时放出大量的热；当碳燃烧不充分时，生成__一氧化碳__，同时放出热。 C ＋O 2=====点燃CO 2(氧气充足) 2C ＋O 2=====点燃2CO(氧气不充足) 3．实验探究碳与某些氧化物的反应
做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。 碳的还原性可以用于冶金工业，例如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来： 3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2↑ 此外，在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳： C ＋CO 2=====高温2CO 难点点拨： 1．碳单质在常温下化学性质不活泼，但在高温下其化学性质较为活泼，可以与氧气、金属氧化物、二氧化碳等物质反应。 2．在木炭与氧化铜反应的实验中，在结束反应时，一定要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，澄清石灰水会被倒吸入试管，引起试管炸裂。
人教版初三化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 ２、物质的变化 化学变化:有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔 点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如： 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。４、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高)、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 ５、人吸入气体和呼出气体:相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器: （1）固体药品的取用:①存放:广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子 (一横二放三慢滑) （2）液体药品的取用:①存放:细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） (4)酒精灯：①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必 须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰(温度最高）、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 （5)给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/３,试管口向上与桌面成45°，
初三下册化学知识点总结人教版
初三下册化学知识点总结人教版 初三下册化学知识点总结人教版篇一 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。 Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)。 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。 初三下册化学知识点总结人教版篇二 第四节爱护水资源 一、水资源现状
1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53%，其中大部分还分 布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。 2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是 钠元素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理 的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)提高水的利用效率。 b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c)污水处理之后，循环利用。 d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。 2.防止水体污染的一些具体措施： a)不使用含磷洗衣粉。 b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d)以预防为主，治理为辅。 初三下册化学知识点总结人教版篇三 1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)
初三化学上册知识点及习题
初三上册知识点及习题（附答案） 第一单元走进化学世界 知识点： 1、物理变化和化学变化 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2、物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 （2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 习题 【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（） A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象 【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（） A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁 C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热 【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质” 的解释，正确的是（） A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是自然界中不存在的物质 【例4】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（）A．纸燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂 D．铁钉生锈 【例5】下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（）A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状