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盐及复分解反应

常见的盐及复分解反应

盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( ) A ．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B ．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C ．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D ．用纯碱除去面粉发酵生成的酸下列盐的用途中，错误的是 A ．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B ．用碳酸钙作补钙剂 C ．用氯化钠配制生理盐水 D ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含NH4+ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（）Ａ．都易溶于水Ｂ．受热都易分解Ｃ．都能与碱反应放出氨气Ｄ．铵盐溶于水时溶液温度都会升高碳酸钠（Na 2CO 3）和碳酸氢钠(NaHCO 3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是_________（填化学式）（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH ______（填“﹥”“﹦”或“﹤”）7 （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为________________________。实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl 、Na 2CO 3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是___________，发生反应的化学方程式________________________________。（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有_____________产生，则是 ______________。各组物质间能发生化学反应的是（） A ．银和稀盐酸 B ．铁和硫酸锌溶液 C ．硝酸钾溶液和食盐水 D ．硫酸和氯化钡溶液 4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是

( )

A.浓硫酸

B.氢氧化钠

C.石灰石

D.硝酸铵某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO 2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )

A.有气泡产生

B.表面皿内壁有浑浊出现

C.贝壳逐渐溶解

D.烧杯中溶液的质量不变某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO 4·5H 2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后

把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。 (1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。 (2)两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒

性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( ) A.食醋 B.纯碱 C.白酒 D.白糖金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分

是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是( ) Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子 B.物质中碳、氢、元素的质量比是6∶7 C.该物质是由原子直接构成的Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应

的空格里：A.食盐 B.纯碱 C.硫酸铜 D.

烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸G.食醋

(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是

_____________。

(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是

____________。

(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指

____________。

(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制

农药波尔多液的是____________。

(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水

瓶内水垢的是____________。

下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相

连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生

反应。请完成下列问题：

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、

烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所

选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中

的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。

(2)“五连环”中

物质间发生的反

应，没有涉及的

基本反应类型是

___________。

2：下列物质中，全部是盐类的一组是（）

A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰

B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠

C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢

可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的

硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透

过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂----

“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的

药剂是（）

A、糖水

B、食盐水

C、硫酸钠溶液

D、碳酸钠溶液

8：请写出除去下列物质中的杂质所选用的试剂

（1）碳酸钠溶液中的碳酸氢钠____________

（2）氢氧化钠溶液中的碳酸钠__________

（3）二氧化碳中的水蒸气______________

（4）硝酸钾溶液中的硫酸钾______________。

酸碱盐反应的练习

在下列四种类型的化学反应中，反应物和生

成物中均不可能存在单质的是( )

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，

两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验

现象，下表中符合图示关系的是（）

我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工

业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金

奖，这种生产技术用于（）

A、生产烧碱

B、生产纯碱

C、精制精盐

D、生产尿素

鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）

不合理的是（）

A.CO2和N2（澄清石灰水）

B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）

C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH试纸）

D.固体CaCO3和固体Na2CO3（水）

5.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的

试剂是（)

A.NaOH溶液

B.BaCl2溶液

C.盐酸

D.硝酸

8.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧

化钠固体干燥的是( )

A.SO2

B.NH3

C.H2

D.CO2

下列变化，通过一步反应不能实现的是( )

A.NaOH→Na2SO4

B.CuO→Cu(OH)2

C.Cu(OH)2→CuO

D.BaCl2→BaCO3

除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，从Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：

(1)KNO3(KCl) ____________

(2)HNO3(H2SO4) _____________

(3)FeCl2(CuCl2)_______________

(4)NaCl(CaCl2) _______________

11. 下列反应无明显现象的是

A. CuO+HCl

B. Cu(OH)2+H2SO4

C. NaOH+HCl

D. CO2+Ca(OH)2

11. 下列反应无明显现象的是

A. CuO+HCl

B. Cu(OH)2+H2SO4

C. NaOH+HCl

D. CO2+Ca(OH)2

14. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）

A. 石蕊试液

B. 酚酞试液

C. 碳酸钠溶液

D. 氯化钡溶液

23. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是

A. HCl

B. HNO3

C. CO2

D. Na2SO4

26. 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是

A. Cu

B. Cu和Zn

C. Cu和Mg

D. Zn、Mg和Cu

化肥

1、钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（）

A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4

C．CO(NH2)2 D．KCl

2、以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（） A．硫酸钾(K2SO4 )

B．磷酸二氢钾(KH2PO4 )

C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2 ]

D．尿素[CO(NH2)2]

3、下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）

A.氢氧化钾

B.硫酸钾

C.硝酸钾

D.草木灰

4、下列鉴别化肥的方法不合理的是（）

A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉

B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵

C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾

D.加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵

5、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是

A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用

B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成

发生复分解反应的条件及练习

发生复分解反应的条件所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是（）。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+ NO3- Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+K+CO32- Cl- D、SO42-OH-K+NH4+ 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3

第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳

总复习教案第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳第八章规律较多，让许多同学望而生畏。其实只要抓住每一类反应的本质特征，学会举一反三，触类旁通，第八章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学期的方程式还要简单。当然，前提是你的化合价及化学式的书写已经过关。下面，归纳本章最重要的一类反应类型：复分解反应的方程式以方便大家复习。概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀．．、气体．．或者水．的至少一种。由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类： 1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类) 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O 注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。 2、酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO 3+H 2 SO 4 ====Na2SO4+2H2O+CO2↑ AgNO 3+HCl====AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2 SO 4 ==== BaSO 4 ↓+2HCl

注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO 4 两种盐。 3、碱+盐→新碱+新盐 CuSO 4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4 FeCl 3 +3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ====CaCO3↓+2NaOH NH 4NO 3 +NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O 4、盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl==== AgCl↓+NaNO 3 BaCl 2+K 2 SO 4 ==== BaSO 4 ↓+2KCl Na 2CO 3 +BaCl 2 ====BaCO3↓+2NaCl K 2CO 3 +CaCl 2 ====CaCO3↓+2KCl 注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生 B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。 C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。

中考化学-酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。（2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物：（1）酸性氧化物：（2）碱性氧化物：（3）水：二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；（2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试酸性氧化物 + 水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

教案常见的盐

常见的盐教学内容这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。教学目标【知识与技能】 1、认识常见的盐：NaCI、Na2CO3、CaCO3 NaHCO3 的用途； 2、初步理解盐的组成特点； 3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式； 4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。【过程与方法】 1、通过In ter net 资源学习几种常见盐（NaCI、Na2CO3、CaC03 NaHC03）的用途，初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力； 2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并从中得出相关的、正确的结论；教学重点、难点常见的盐的性质用途复分解反应及发生的条件教学过程

第一课时常见的盐一、引入新课播放课件：生活中常见的盐同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCI。同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。生活中常见的盐有碳酸钠（NaCQ,俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnQ和大理石（主要成分为CaCQ 等。二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70-71有关氯化钠的知识。思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？ 1氯化钠的组成 2.氯化钠的用 3.氯化钠的分布

(完整版)酸碱盐知识点复习总结

酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单质稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

盐及复分解反应

常见的盐及复分解反应盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( ) A ．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B ．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C ．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D ．用纯碱除去面粉发酵生成的酸下列盐的用途中，错误的是 A ．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B ．用碳酸钙作补钙剂 C ．用氯化钠配制生理盐水 D ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含NH4+ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（）Ａ．都易溶于水Ｂ．受热都易分解Ｃ．都能与碱反应放出氨气Ｄ．铵盐溶于水时溶液温度都会升高碳酸钠（Na 2CO 3）和碳酸氢钠(NaHCO 3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是_________（填化学式）（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH ______（填“﹥”“﹦”或“﹤”）7 （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为________________________。实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl 、Na 2CO 3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是___________，发生反应的化学方程式________________________________。（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有_____________产生，则是 ______________。各组物质间能发生化学反应的是（） A ．银和稀盐酸 B ．铁和硫酸锌溶液 C ．硝酸钾溶液和食盐水 D ．硫酸和氯化钡溶液 4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是 ( ) A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO 2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( ) A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现 C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO 4·5H 2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。 (1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。 (2)两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( ) A.食醋 B.纯碱 C.白酒 D.白糖金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是( ) Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子 B.物质中碳、氢、元素的质量比是6∶7 C.该物质是由原子直接构成的Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

《复分解反应的条件》教学设计

《复分解反应发生的条件》教学设计厦门实验中学耿玉婷【教学目标】知识与技能： (1)理解并掌握复分解反应的概念； (2)掌握复分解反应的条件； (3)理解酸碱盐的溶解性，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (4)能够正确书写复分解反应的化学方程式。过程与方法： (1)通过分类归纳复分解反应的条件，促进学生分类学习和归纳学习能力的提升；（2）通过观察实验现象，学会独立思考，促进学生的思维能力得到进一步的提高；（3）通过新知识与原有知识的解构与建构，促进学生自身的基础知识得到提升，思维能力得到提高。情感态度与价值观: (1)通过复分解反应相关的故事情境的设置，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增强学习化学的内在动力，培养自身的科学素养； (2) 通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。【重难点分析】重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写；难点：复分解反应的应用以及酸碱盐的溶解性。

环节教师活动学生活动设计意图分解反应的概念及特点。分类讨论初步形成认知结构【过渡】前面我们学习过酸碱中和反应，它们是否属于复分解反应呢完成学案上几组酸和碱反应的化学方程式【点评】展示学生的学案上的方程式：【讨论】酸碱中和反应属于复分解反应，请大家想一想它们的生成物有什么共同点【讲述】是酸碱反应的三个化学方程式，我们可以看出它们的共同点是有水生成。【过渡】接下来，我们以碳酸盐为例，归纳酸和盐的反应特点。【讨论2】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应时，它们的生成物有什么回忆酸碱反应的特点，书写化学方程式观察三个化学方程式，找出它们的共同点是有水生成。回忆盐酸与碳酸盐反应的特点。观察三个化学方程式，找出它们的共同点是有从复分解反应的概念和特点，自然地过渡到复分解反应发生的条件。利用问题驱动学生思考，激活学生原有知识，使学生总结出酸碱反应的共同点是有水生成，自然而然地总结出复分解反应的条件之一。

几种常见的盐

盐与化肥知识点一、什么是盐 1、定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 2、理解： ○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。 ○2食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。 ○3“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐 1、碳酸钠（Na2CO3）（1）俗称:纯碱、苏打。（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。（3）化学性质与酸反应： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （工业制氢氧化钠的反应原理）（4）用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。 2、碳酸钙（CaCO3）（1）存在形式:大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质与酸反应： CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 高温分解： CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制氢氧化钠的反应原理）（4）用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。

2、碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗称:小苏打。（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。（3）化学性质与酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （4）用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片）。知识点三、盐的通性 1、盐的分类（1）按照具有的相同离子分类： ○1阳离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐 ○2阴离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）碳酸钾（K2CO3）碳酸钙（CaCO3）和碳酸钡（BaCO3）等称为碳酸盐（2）按照盐的溶解性分类 ○1可溶性盐：碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾（K2CO3） ○2难溶性盐：硫酸钡（BaSO4）、氯化银AgCl ○3微溶于水：硫酸钙（CaSO4） 2、物理性质：常温下大多数为固体。不同的盐在水中的溶解度不同。如下所示：溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸入水无踪影：盐酸盐不溶银、亚汞。硫酸盐不溶钡和铅：碳酸盐只溶钾、钠、铵。

复分解反应发生的条件教案

复分解反应发生的条件香山中学杜凡教学目标：认知目标： 1．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。情感目标： 1．初步感受对立统一的思想；教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件；教学过程：一，复习引入 1．复习复分解反应的定义（课件展示） AB+CD=AD+CB 2．师谈话引入（略）板书：复分解反应发生的条件二．新授 1．提出问题：复分解反应的类型有哪些，是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 2．生分组讨论，并指名交流。 3．师总结，课件展示 4．师生共同探究各类型的发生条件：课件展示类型一：酸+ 碱→盐+ 水注：该类反应大部分情况均可进行 HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；

类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应。酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O； B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 类型四：盐+ 盐= 两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水注：该反应大部分情况都能发生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；三：知识盘点，课件展示本节课的主要内容，复分解反应怎样才能发生呢？从反应物和生成无物2方面讨论。（反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有气体、沉淀、水三者必居其一）四：巩固提高 1．练习：完成下列能发生反应的方程式（1）．BaCl2+H2SO4= （2）．Na2CO3+ HCl= （3）．K2SO4+HCl— （4）．FeCl3+ NaOH= （5）．KCl+AgNO3= （6）．K2SO4+NaNO3— （7）．Fe(OH)3+ HNO3=

初中化学酸碱盐知识点总结分解

１初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单质稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐

复分解反应发生的条件教案(公开课)教程文件

复分解反应发生的条件教案(公开课)

第3节生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件教学目标：认知目标： 1．知道复分解反应的概念； 2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标： 1．初步感受对立统一的思想；教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件；教学过程：一，复习引入新课通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。板书：复分解反应及其发生的条件请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？板书：复分解反应发生的条件二．复分解反应发生的条件先请大家完成白板上的化学方程式：

14-酸碱盐和氧化物-06复分解反应条件

（18株洲）24．（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。（1）可观察一的宏观现象是：有色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH－相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为。（3）上述反应可以用化学方程式表示为：。（18娄底）19．（8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式。该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质。（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质。（18呼和浩特）15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。 ②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为（写出操作和现象）。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。（18襄阳）49、某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_______________________________。雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ___________________________________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C 全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。（18吉林）19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。内容

课题1生活中常见的盐-复分解反应设计

《课题1生活中常见的盐》---------复分解反应的条件说课一．教材分析 1．地位和作用本节内容是酸碱盐之间发生复分解反应的继续和延伸，同时也是溶液知识的延伸，也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对它的掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力，它的应用贯穿第十和十一两个单元，是酸碱盐学习的一条重要知识主线,同时它也是初高中化学的一个重要的衔接点。2．教学目标 (1)知识与技能： ①掌握复分解反应的条件， ②能利用复分解反应的条件判断酸碱盐能否发生反应； ③能从微观的角度，认识复分解反应的本质。 (2)过程与方法： ①通过实验探究，归纳复分解反应的条件 ②重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。 (3)情感态度和价值： ①发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 ②保持和增强对化学学习的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3．重点和难点重点：复分解反应的条件及判断。难点：能从微观的角度认识复分解反应的本质二．学情分析初三学生接触本节知识前，已经掌握了一些化学基本知识和基本技能，已经有了一定的判断能力、分析能力和归纳能力，但是判断酸碱盐之间能否发生复分解反应，是学生在平时学习中遇到的一个难题，学生有这个欲望想通过自己的努力了解复分解反应发生的条件。三．教法和学法分析教法：主要采用实验探究法、情境教学法、多媒体辅助教学法，学法：自主学习、合作探究、交流讨论、对比分析、归纳总结法四．教学过程

课题1生活中常见的盐一、复分解反应的条件宏观：生成物中有水、沉淀或气体微观：溶液中离子数目减少二、不能共存的离子【教学设计反思】在设计时，体现一个突出、一个重视突出:实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。重视：本课题的教学结构上重视新课程标准中以学生为主体的教学理念，由学生归纳、分析得出结论，使知识得以内化

课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应主备:杜夕花学习目标： 1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆 2.能自己总结出盐的化学性质 3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习过程: 一、课前延伸 1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。 2、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应： 3、写出至少10种常见的盐，并试着对它们进行分类。二、课内探究（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都____________，硫酸盐不溶，微溶盐酸盐不溶,碳酸盐只溶_____________________________ （二）盐的化学性质 1、请完成下列方程式：（3分钟后小组内互查）（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、请试着总结出盐的化学性质：（先自己总结，再组内交流互助）（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： (2)盐+酸→_________ 例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：

（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如： 3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________ （２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________ （三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题： 1、复分解反应的概念 2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。化合反应的特点是，分解反应的特点是置换反应的特点是复分解反应的特点是它的通式可表示为【思考与交流】 1、复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。 2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？答：两种物质在中相互交换，生成物中如果有、、，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 3、填空三、精讲点拨酸碱盐之间发生复分解反应的条件：

酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

复分解反应发生的条件教案(公开课)教学内容

请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？板书：复分解反应发生的条件二．复分解反应发生的条件先请大家完成白板上的化学方程式： 1. Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+2NaOH= 2. CaCO3+2HCl= NaHCO3+HCl= 3. H2SO4+2NaOH= 2HCl+Ca(OH)2= 【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。【总结】课件展示---复分解反应发生的条件通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反应中。沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：

盐及复分解反应

发生复分解反应的条件及练习

第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳

中考化学-酸碱盐知识点归纳

教案常见的盐

(完整版)酸碱盐知识点复习总结

盐及复分解反应

《复分解反应的条件》教学设计

最新中考化学-酸碱盐和氧化物-复分解反应-反应条件

几种常见的盐

复分解反应发生的条件教案

初中化学酸碱盐知识点总结分解

复分解反应发生的条件教案(公开课)教程文件

14-酸碱盐和氧化物-06复分解反应条件

课题1生活中常见的盐-复分解反应设计

课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应

酸碱盐测试题附答案

复分解反应发生的条件教案(公开课)教学内容

课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应