高三化学 盐类的水解知识点总结培训讲学

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盐类的水解

1．复习重点

1．盐类的水解原理及其应用

2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理

2．难点聚焦

（一）盐的水解实质

—+ +OH HO H2

n AB== + A

当盐AB能电离出弱酸阴离子（B）或弱碱阳离子（A），即可与水电离出（n—1）—A(OH) HB nn—n++—

的H或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

与中和反应的关系：水解盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）中和

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

如 NHCN CHCONH NHF 43442碱性中性

酸性

相对强弱取决于弱酸弱碱 NaHSO）．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如 24②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＜水解程度，呈酸性电离程度＞水解程度，强碱弱酸式盐的电离和水解：呈碱性

pH变化可相互转化：H如PO及其三种阴离子随溶液43值增大

pH—3—2— HPOPO HPO H PO444324减小pH．

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③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO、NaHS、NaHPO、NaHS.

：NaHSO、NaHPO、NaHSO 4 432

432酸性（很特殊，电离大于水解）

（三）影响水解的因素

内因：盐的本性.

外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.

（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.（+———Q O HA+OH — HA H+A—Q A+H2↑）T↑→α↑ T↑→hT温度（↑加水平衡正移，α↑促进水解，h+抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[H]

抑制水解，↑增大[OH]促进电离，α↑— h↑增大[A] 抑制电离，α↑水解程度，— h

h—水解程度注：α—电离程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？—水解程度各有何影的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CHCOOH电离程度COO和CH COONO②在CHCOOH和CH33323响？（五）盐类水解原理的应用

1．判断或解释盐溶液的酸碱性考点

的酸性强弱HY、HZ，则的溶液物质的量浓度相同，其KX、KY、KZpH值分别为7、8、9HX、例如：①正盐________________

的顺序是值相同。那实验么它们的物质的量浓度由pHCOONa ②相同条件下，测得①NaHCO ②CH ③NaAlO三种溶液的233_______________. 大到小的顺序是

值相pHCHNaHCO＞COON在相同条件下，要使三种溶液＞所以水解程度COOH因为电离程度CH＞HAlONaAlO232332同，只有浓度②＞①＞③.

2．分析盐溶液中微粒种类++———2，但微粒浓度大S、、、溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是和S 例如 NaNaHSNaSHSH、HHO、OH、222.

小关系不同.

．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系2考点．

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（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

显性对应离子如OH或H[水解后呈某性的离子（如H或OH）] ＞[[[不水解离子] ＞水解的+——+]

离子] ＞Cl

实例：aCHCOONa. bNH43+—+—] [CHCOO] ＞[H] ＞[OHa.[Na]＞3——+] [NH]＞[OHb.[Cl] ＞4②当盐中阴、阳离子不等价时。水解分S，实例Na要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”2二步—2—— +OH（主要）S+HO HS2——（次要）O HS+OH+HHS22各种离子浓度大小顺序为：++2———]

＞[H] [Na]＞[S] ＞[OH＞[HS]

. ）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小2（.

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度

考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系

以NaS水溶液为例来研究2（1）写出溶液中的各种微粒

H阳离子：Na——2— HS、OH阴离子：S、. 2）利用守恒原理列出相关方程（0电荷守恒：1———++、

2物料守恒： +2—+SS=2NaNa2+—2——2若S已发生部分水解，S原子以三++2] ]+[OH]=2[S]+[HS[Na]+[H0

种微粒存在于溶液中。[S]、[HS]，根据S原子守恒及Na的关系可得.

3质子守恒—+ HO H+OH2+——2+—+结合成为，水电离出的电离出的——+2S] ]+2[H]+2[HS[Na]=2[S20

由HO[H]=[OH]H部分被SHS、HH（质子）守恒，可得方程：S，根据22—+—S]

[OH]=[H]+[HS]+2[H2溶液，三大守恒的关系式与改为S想一想：若将NaNaHSNaS对应的是否相

同？为什么？22提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子

守恒是一致的。但物料守恒+—]=[HS[Na则的进一步电离和水解，HS只考虑盐本身的电离而不考

虑NaHS若这与其盐的组成有关，方程不同，

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—2+——S]

]+[H]=[HS]+[S]，但不考虑是不合理的。正确的关系为[Na2小结：溶液中的几个守恒关系即所

有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数1）电荷守恒：电解质溶液呈电

中性，（和为零。）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

（2+与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子]（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，

最后溶液中[H 守恒推出）练一练！溶液中微粒向后三天守恒关系式。写出0.1mol/L NaCO32参

考答案：—2——++] ]+2[CO[Na①]+[H]=[OH]+[HCO33——2]=0.1 ]+[HCO②[HCO]+[CO3332—+—]

CO]=[H]+[HCO]+2[H③[OH323

考点4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

例1． AlCl+3HO Al(OH)+HCl △H＞0（吸热）323①升温，平衡

右移

②升温，促成HCl挥发，使水解完全

加热至干 +3HCl↑AlCl+3HO Al(OH)332↓灼烧

AlO32（吸热）△H＞0+6H． Al(SO)O 2Al(OH)+3HSO 例 24322432①升温，平

衡右移

增大，将抑制水解C(HSO)②HSO难挥发，随4224综合①②结果，最后得到AlSO42. 例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定从例1 结论：蒸干????①弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体（除铵盐）

蒸干????弱碱难挥发性酸盐同溶质固体②

考点5．某些盐溶液的配制、保存

在配制FeCl、AlCl、CuCl、SnCl等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加

蒸馏水稀释2233到所需浓度.

，NH水解呈碱性，NaSiO等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na、CO产生较多OHFNH、CO、—F

SiONaNa4233432223—.

均能腐蚀玻璃HF、OH，HF水解产生

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6考点．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如——2——2——3+2— HO等不共存SiO、ClO、CAlO①Al与S、HS、CO、HCO、，532336—32———等不共存Fe②与CO、HCO、AlO、ClO233———2+等不共存SiO、AlO与③NHClO、234△）为何只能用干法制取？（想一想：AlS2Al+2S AlS3223+小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H，—另一方产生较多OH，两者相互促进，使水解进行到底。

例如：

——

+ 3O 3C+ 3OH 3HC3

+3+

+ 3HO Al(OH)+ 3HAl 3 2

促进水解进行到底O 总方程式： 3H 23+—

3HCO+Al===Al(OH)↓+3CO↑233考点7．泡沫灭火器内反应原理.

NaHCO和Al(SO)混合可发生双水解反应：3324—3+↓+3CO↑ 2HCO+Al==Al(OH)233将胶状Al(OH)吹出可形成泡沫生成的CO32考点8．制备胶体或解释某些盐有净水作用

FeCl、Kal(SO)·12HO等可作净水剂.

结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸、Al(OH)、Al水解产生少量胶状的Fe(OH) 234223+3+，

原因： Fe33. 附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用 3．例题精讲ClNH⑦KCl ⑧Ba(OH) ⑤NaOH ⑥CHCOONa ③HNO例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①②HSOHCOOH ④434232____________.

溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能2 (2001广东)若pH=3例 A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液．弱酸与弱碱溶液反应 C D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应下列反应的离子方程式正确的是(2001例3广东)－3+↓+3HCO==3CO↑+Al(OH)．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 A Al332－2++2HClO O == CaSO?溶液中通入二氧化硫Ca(ClO) Ca+2ClO+ SO+ HB．向3222+－2 +2H==HS↑ S C．硫化亚铁中加入盐酸 2 +－↑+2OHO==NaD．钠和冷水反应Na+2H+H22）．明矾溶于水所得溶液中离子

浓度关系正确的是（4例