武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案

第九章

1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？

答

2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。

答

3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？

答

4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答

为溶质。

体系叫溶液。

5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有

哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。

答

6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线

的变化趋势（及斜率）不一样？

答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。

7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？答

8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压

和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。

答

9.回答下列问题：

（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。

答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c）π=CRT

稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。

（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。

10.采用何种简便的办法可得到223K的低温？

答

11.饱和溶液重，将其蒸干后得，试计算：

（a）NaCl的溶解度。（b）溶液的质量分数。（c）溶液物质的量的浓度。

（d）溶液的质量摩尔浓度。（e）盐的摩尔分数。（f）水的摩尔分数。

解

12.在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。已知空玻璃球重，

盛有饱和溶液共重，将此盛液的玻璃球放在3-、·dm3-的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用 cm3-、 mol·dm3-NaOH中和，试计算288K时，NH3在水中的溶解度。

13.计算下列各溶液的物质的量浓度

（1）把溶解在水中；（2）在水溶液中含有20gHNO3；（3）在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有；（4）在100mL水溶液中含。

解

14.制备、·dm3-的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3？

解

15.现有一甲酸溶液，它的密度是·cm3-，含有质量分数为%的HCOOH，已知此溶液中含有

纯甲酸，求此溶液的体积。

解

16.现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为·cm3-。问制备250 dm3此溶液

需用多少体积的氨气（在标准情况下）？

解

17.现有一K2HPO4溶液，它的体积为300 dm3，其中含有·3H2O，计算这种溶液K2HPO4的物质

的量浓度。

解

18.为防止1 dm3水在—10℃时凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？

解

19.在氯仿（CHCl3）中溶解萘C10H8，其沸点比氯仿的沸点高，求氯仿的沸点升高常数。

解

20.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为，求氯仿的沸点升高常数。

21.323K时200g乙醇中含有23g非挥发性溶质的溶液，其蒸汽压等于×104Pa。已知 323K

乙醇的蒸汽压为×104Pa，求溶质的相对分子质量。

解

22.有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15∶100；在293K，×105Pa下以4dm3空

气缓慢地通过该溶液时，测知损失了的苯（假设失去苯以后，溶液的浓度不变）试求？

（1）该溶质的相对分子质量；

（2）该溶液的沸点和凝固点（已知293K时，苯的蒸汽压为1×104Pa；×105Pa下，苯的沸点为，苯的凝固点为）。

解

第十章

1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。

（1）[H+]=×105-mol·dm3-；（2）[H+]=×109-mol·dm3-；

-mol·dm3-。

（3）[OH-]=×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=×1012

解

2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。

（1）pH=；（2）pH=；

（2）pOH=；（4）pOH=

解

和α及稀释至体积变3．已知298K时某一弱酸的浓度为 mol·dm3-，测得其pH为。求Kθ

a

成2倍后的Kθ

、α和pH。

a

解

4．将 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液增大1倍？解

5．求 mol·dm3-盐酸和 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2

4和HC2O-

4

的浓度。

解

6．计算 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ

2

为×102-。

解

7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为 mol·dm3-，HAc的浓度为 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。

解

8．计算下列各缓冲溶液的有效pH范围

（1）HCO-

3—CO-2

3

；（2） HC2O-

4

—C2O-2

4

；（3）H2PO-

4

—HPO-2

4

；（4）HPO-2

4

—PO-3

4

；

（5）H3PO4—H2PO-

4

解

9．将 mol·dm3-HAc和 mol·dm3-NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。

解

10．欲配制值为9，其中[NH+

4

]= mol·dm3-的缓冲溶液，需密度为·cm3-、含氨质量分数为%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？

解

11．将 mol·dm3-Na3PO4和 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。

解

12．取·dm3-某一元弱酸溶液 mol·dm3-KOH溶液混合，将混合液稀释至 dm3后，测得pH=，

求此一元弱酸得Kθ

a

。

解

13．求下列浓度均为 mol·dm3-的溶液的pH。

（1）NaHCO3 (2) Na2S (3)NH4Cl (4) NaH2PO4

解

14. 写出下列分子或离子的共轭酸。

SO-2

4， S-2， H2PO-

4

， NH3， HNO3，H2O

答

15．写出下列分子或离子的共轭碱。

HAc， H2O， NH3， HPO-2

4

， HS-

答

16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

答

17．已知Zn(OH)2的溶度积为×1017

-，求其溶解度。

解

18．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm3-表示），试求各盐的Kθ

sp

。

（1）AgBr×107- mol·dm3-)；（2）Mg(NH4)PO4×105- mol·dm3-)；(3)Pb(IO3)2×105-mol·dm3-)

解

19．在 dm3含有×103-mol·dm3-的Pb2+溶液中加入 dm3含- mol·dm3-的溶液后，能否产生PbI2沉淀？

解

Q=

20．将×3-3-·dm3-的MgCl2溶液与×3-3-·dm3-的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积的变化）

解

21．将的CuS溶于 dm3-盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？

解

22．现有 dm3-溶液，其中含有的NaCl和 K2CrO4，逐滴AgNO3溶液时，何者先沉淀？

解

23．用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？

解

24．如果BaCO3沉淀中尚有 BaSO4，在3-此沉淀的饱和溶液中应加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？

解

25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA ，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为×103- mol ·dm 3-，

弱酸的K θ

a 为106-，试求该盐在[H +

]保持为×106- mol ·dm 3-的溶液中的溶解度。

解

1． 用离子电子法配平下列反应式：

（1）PbO 2+ Cl - ?→? Pb +2+ Cl 2（酸性介质）（2）Br 2 ?→? BrO -

3+Br -（酸性介质）（3） HgS+2NO

-

3

+Cl

-

?→? HgCl

-

24

+2NO

2

（碱性介质）（4）CrO

-

24

+HSnO

-2

?→?HSnO -3+CrO -2（碱性介质）（5）CuS +CN -+OH - ?→?Cu(CN)-34+NCO -

+S （碱性介质）

解

（5）2CuS +9CN -+2OH - =2Cu(CN)-

34+NCO -+2S -2+H 2O 2． 用离子电子法配平下列电极反应：

（1）MnO -4?→?MnO 2（碱性介质）（2）CrO -

24?→?Cr(OH)3（碱性介质）（3）H 2O 2?→?H 2O （酸性介质）（4）H 3AsO 4?→?H 3AsO 3（酸性介质）（5）O 2?→?

H 2O 2(aq)（酸性介质） 解

3． 现有下列物质：KMnO 4, K 2Cr 2O 7, CuCl 2, FeCl 2, I 2, Br 2, Cl 2, F 2在一定条件下它们都能

作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。解

4． 现有下列物质：FeCl 2, SnCl 2, H 2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂，试根据标

准电极电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。解： 别

5． 就下面的电池反应，用电池符号表示之，并求出298K 时的E 和△rG 值。说明反应能否

从左至右自发进行。 （1）

21Cu(s) +2

1Cl 2×105

Pa) 2

1Cu +2( 1mol ·dm -3)+Cl -( 1mol ·dm -3

) （2）Cu(s) +2H +

( ·dm -3

) Cu +2( ·dm -3

)+H 2 ××105

Pa 解

6． 已知电对 Ag +

+e -

Ag, θ

?=+, Ag 2C 2O 4的溶度积为：×1011-。求算电对

Ag 2C 2O 4+2e - 2Ag+C 2O -

24的标准电极电势。

解

7． MnO -

24离子的歧化反应能否自发进行？已知电对的标准电极电势为：

θ?-

-24

4

/MnO MnO

= ，θ

?2

24

/MnO

MnO -

= 写出反应及电池符号。 解

8. 今有一种含有Cl -,Br -,I -三种离子的混合溶液，欲使I -氧化为I 2，而又不使Br - ,Cl -

氧化。在常用的氧化剂Fe 2(SO 4)3和KMnO 4中，选择哪一种能符合上述要求。 解

9． 已知电对H 3AsO 3 + H 2O

H 3AsO 4 + 2H +

+ 2e-,θ?= +; 电对3I -

= I -3+2e -,θ

?=。

算出下列反应的平衡常数：

H3AsO3 + I -

3 + H 2O = H 3AsO

4 + 3I - + 2H +

如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？

如果溶液的[H +]=6mol ·dm -3

，反应朝什么方向进行？ 解

10． 已知在碱性介质中θ

?4

22/P PO H

-= ；θ

?4

2

2/P PO H

-

= 计算电对P 4-PH 3的标准电极电势，并判

断P 4是否能发生岐化反应。 解

11． 利用氧化还原电势表，判断下列反应能否发生岐化反应。

(a) 2Cu Cu + Cu 2+

(b)Hg +

22

Hg + Hg 2+(c)2OH -

+ I 2

IO -

+

I -

+ H 2O(d)H 2O + I 2HIO + I -

+ H +

解

12．将一个压强为×105

Pa 的氢电极和一个含有90%氩气，压强×105

Pa 的氢电极侵入盐酸中，

求此电池的电动势E 。 解

13． 含有铜和镍的酸性水溶液，其浓度分别为[Cu 2+

]=·dm -3

，[Ni 2+

]=·dm -3

，[H +

]=·dm -3

，

最先放电析出的是哪种物质，最难析出的是哪种物质？解

14． 试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rG θ

m (a) MnO 2 + 4H +

+ 2Br

-

?→?Mn 2+ + 2H 2O + Br 2（b ）Br 2 + HNO 2 + H 2O ?→?2Br - + NO -

3

+ 3H +

(c)I 2 + Sn 2+

?→? 2 I - + Sn 4+

(d)NO -

3 +3H +

+2Fe 2+

?→?2Fe 3+

+HNO 2 + H 2O(e)Cl 2

+ 2Br

-

?→? Br 2 +2Cl -

解 (a) MnO 2 + 4H +

+ 2e

-

?→?Mn 2+ + 2H 2O 正?=;2Br -—2e -?→? Br 2 负?=;E=正?—

负?= △rG θm = —nEF= —·mol

1

- (b) Br 2

+ 2e

-

?→?2Br -正?=;HNO 2 + H 2O —2e -?→? NO -

3 + 3H

+ 负?=;E=正?—负?= △rG θm = —nEF= —·mol

1

- (c)I 2 + 2e

-

?→? 2 I - 正?= ;Sn 2+ —2e -?→? Sn 4+ 负?=;

E=正?—负?= △rG θ

m = —nEF= —·mol

1

-

(d) 2Fe 2+

+ 2e -?→?2Fe 3+

正?= ; HNO 2 + H 2O —2e -?→? NO -

3 + 3H

+

负?= ; E=正

?—负?=— △rG θ

m = —nEF= ·mol 1-

(e) Cl 2 + 2e -?→? 2Cl - 正?= 2Br -—2e -?→? Br 2 负?=

E=正?—负?= △rG θ

m = —nEF= —·mol 1- 15．已知下列在碱性介质中的标准电极电势：

CrO -

24(aq) + 4H 2O(l) + 3e - ?→?Cr(OH)3(s) + 5OH -(aq) θ

?=

[Cu(NH 3)]+

(aq) + e - ?→?

Cu(s) + 2 NH 3(aq) θ

?= 试计算用H 2还原CrO -

24和[Cu(NH 3)]+

时的θ?，△rG θm 和K θ。并说明这两个系列的θ

?虽

然近似，但△rG θ

m 和K 却相差很大的原因？ 解 CrO -

24：△f G θ= +·mol 1-；K θ=×106-

[Cu(NH 3)]+

：△f G θ= +·mol 1-；K θ=×103-

16． 对于298K 时Sn 2+和Pb 2+与其粉末金属平衡的溶液，在低离子强度的溶液中[Sn 2+

]/

[Pb 2+

]=，已知θ?Pb Pb /2+= ，θ

?Sn Sn /2+。

解 Sn + Pb

2+

Sn 2+

+ Pb K θ

=[Sn 2+]/ [Pb 2+

]=; lg K θ

= 0591

.0θ

nE = 0591.0(）—负正θ

θ??n =

0591

.0)126.02x ——（? ; x == —;θ

?Sn Sn /2+== —。

17．在298K 时反应Fe 3+

+ Ag

Fe 2+

+ Ag +

的平衡常数为。已知θ

?++23/Fe Fe = +，计算

θ?Ag

Ag

/+

。

解lg K θ

= 0591.0θnE = 0591.0(）—负正θθ??n = 0591

.0)770.01x —（? ; x == ; θ

?Ag Ag /+==

18． 粗铜片中常含杂质Zn,Pb,Fe,Ag 等，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，进行电解炼，可以

得到纯度为%的铜，试用电极电势说明这四种杂质是怎样和铜分离的。解

电极电势比较大，△rG θ

m 则比较小，所以进行的彻底。

19． 在含有CdSO 4溶液的电解池的两个极上加外电压，并测得相应的电流。所得数据如下：

试在坐标纸上作图，并求出分解电压。解

E / V

I / A

得出E=

20．在一铜电解试验中，所给电流强度为5000A ，电流效率为%，问经过3h （小时）后，能

得电解铜多少kg （千克）？ 解 I=

t

q q=I t = 5000×%×3×3600=×107

（库仑） Cu + 2e == Cu 2 64 ×107

m

m = ×107

（千克）

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素

P区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1）O2+（二氧基阳离子） （2）O2 （3）O2-（超氧离子） （4）O22-（过氧离子） 解:见下表 物 种 分子轨道键键级磁性相对稳定性 O2+ KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)11( П2pz*)0一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺依次减小 O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 二个三电子П键 2 顺 O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺 O22-KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)2 一个σ键 1 逆 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？ 答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1

分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。 在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？ 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得 臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。 答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20H2S>H2Se>H2Te HF>HCl>HBr>HI

武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案9-11

第九章 1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答 2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答 3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答 4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答 为溶质。 体 系叫溶液。 5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有 哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答 6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条 曲线的变化趋势（及斜率）不一样？ 答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变；NaSO4溶解度随温

度升高而减小。 7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是 冷的？ 答 8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压 和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。 答 9.回答下列问题： （a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。 答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。 （e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。 10.采用何种简便的办法可得到223K的低温？ 答 11.10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算： （a）NaCl的溶解度。（b）溶液的质量分数。（c）溶液物质的量的浓度。 （d）溶液的质量摩尔浓度。（e）盐的摩尔分数。（f）水的摩尔分数。 解

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16. 完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第17章d区元素 (1)

D区元素（1） 1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。 解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2 反应原理： FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O TiOSO 4 + 2H2O =TiO2?H2O↓ + H2SO4 TiO2?H2O = TiO2 + H2O 2.解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+ 有色得原因。 解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所引起。 3.完成并配平下列反应方程式。 （1）Ti + HF → （2）TiO2 + H2SO4→ （3）TiCl4 + H2O → （4）FeTiO3 + H2SO4→ （5）TiO2 + BaCO3→ （6）TiO2 + C + Cl2→ 解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑ (2)TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O (3)TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl (4)FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O (5)TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ (6)TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4+ 2CO↑ 4.完成下列反应 （1）TiI4在真空中强热； （2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；

（3） 向含有TiCl - 26得水溶液加入过量得氨； （4） 向VCl 3的水溶液加入过量的氨； （5） 将VCl 2的固体加到HgCl 2水溶液中。 解：(1) TiI 4 = Ti + 2I 2 (2) 2FeTiO 3 + 6C + 5Cl 2 = 2FeCl 3 + 2TiCl 4 + 6CO (3) TiCl 62- + NH 3 = [Ti(NH 3)6]4+ + 6Cl - (4) VCl 3 + Na 2SO 3 = (5) VCl 2 + HgCl 2= 5. 根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl 4打开瓶塞时立即冒白烟。向瓶中加入浓HCl 溶液 和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH 溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO 3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。 解：TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3 + 4HCl↑ 2TiCl 4 +Zn = 2TiCl 3↓ + ZnCl 2 TiCl 3 + 3NaOH = Ti(OH)3 + 3NaCl 3Ti(OH)3 + 7HNO 3 = 3TiO(NO 3) + 2 NO ↑+ 8H 2O TiO 2+ + 2OH - + H 2O = Ti(OH)4↓ 6. 利用标准电极电势数据判断H 2S ，SO 2，SnCl 2和金属Al 能否把TiO 2+离子还原成Ti 3+离子？ 解：由查表得： V Al Al E V Sn Sn E V S H S E V SO H SO E V Ti TiO E 67.0/,15.0/,141.0/20.0/,1.0/32423224 32-=====+++-+θθθθθ 因为E θAl 3+/Al

武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案12-17

第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F—Cl—Br—I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的 解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格 能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．【 3．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中氧化能 ?值的大小和下列过程有关（见课本P524） 力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 4．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1）2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2）3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3）Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4）3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 ！ 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5）Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 5．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。 而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其 单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解度很大，因 此，I2易溶于KI溶液。

武汉大学版无机化学课后习题答案 07化学反应的速率

第七章化学反应的速率 1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ 答 2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示 出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？ （1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 （2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3 （3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）V = t N △△][2= t H △△][2= t NH △△][3 V 瞬=0 lim →t △t N △△][2 = l i m →t △t H △△][2 = lim →t △t NH △△][3 V 2 N = 3 1V 2 H = 2 1V 3 NH 两种速率均适用。 （2）（3）（同1）。 3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。 答 4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。 答

3级，910K时速率常数为5.反应C2H6→C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为 2 1.13dm1.5·mol5.0-·s1-。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率 γ（以 0 [C2H6]的变化表示）。 解 6.295K时，反应2NO + Cl2→2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： （2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？ 解

7.反应 2 NO（g）+ 2 H2（g）→N2（g）+ 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、 对H2（g）是一次方程。 （1）写出N2生成的速率方程式； （2）如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？ （3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？ 解 8.设想有一反应Aa + bB + cC →产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后， 整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元反应？ 解

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第11章 分子结构

分子结构 1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程如何理解离子键没有方向性和饱和性 答：KCl 的形成表示如下： K(s)?K +(g)+e 1 2Cl 2?Cl(g) Cl (g) +e ? Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s) 离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。 2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。 答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： 3. ClF 的解离能为1 246kJ mol -?，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算 F 2(g)的解离能。 解：据题意： （1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2） 12 Cl 2(g) +1 2F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1 （3）Cl 2(g) = 2Cl(g) ΔH 3 = 238kJ/mol -1 2?（1）＋2?（2）－（3）得 F 2 (g) = 2 F (g) ΔH ＝2 ΔH 1+2ΔH 2－ΔH 3 ＝2?246－2?56－238 ＝142 kJ / mol -1 4. 试根据晶体的构型与半径比的关系,试判断下列AB 型离子化合物的晶体构型： BeO NaBr CaS RbI BeS CsBr AgCl 解：查表求各离子的Pauling 半径如下表： Pauling 半径(pm)

无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

第一章 1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解 2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解 3．温度下，将 1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。解

4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。 解 5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解 7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。 解 8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时

水的饱和蒸汽压。 解 9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解 10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解

武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液

第十章电解质溶液 1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-； （3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。 解 2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24；（2）pH=7.5； （2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 解 3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ 和α及稀 a 、α和pH。 释至体积变成2倍后的Kθ a 解 4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液

增大1倍？解 5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2 4和HC2O- 4 的浓 度。 解 6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ 2 为1.2×102-。解

7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。 解 解 解

解 8．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解 解 解

14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO-2 4，S-2，H2PO- 4 ，NH3，HNO3，H2O 答 15．写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc，H2O，NH3，HPO-2 4 ，HS- 答 16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核(答案参考)

【奥鹏】-[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核 试卷总分:100 得分:100 第1题,关于配合物的下列叙述中不正确的是（）。 A、对同一配合物，总的Kθf与Kθd互为倒数 B、应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度 C、根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小 D、Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关 正确答案:C 第2题,已知二甲酚橙在pH6.3时为黄色，在pH6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。 A、pH 3.2 B、pH: 3.2-6.3 C、pH 6.3 D、pH：3.2-7.0 正确答案:B 第3题,用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度 A、1.00009 mol/L B、0.45312 mol/L C、0.02667 mol/L D、0.12345 mol/L 正确答案:C 第4题,1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1）Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g) (2) F- (g) + Cl (g) → Cl- (g) + F (g) A、反应1能自发进行，反应2能自发进行 B、反应1不能自发进行，反应2不能自发进行 C、反应1能自发进行，反应2不能自发进行 D、反应1不能自发进行，反应2能自发进行 正确答案:D 第5题,奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。求丁酸的Kaθ。 A、2.0×10-6 B、3.0×10-5 C、2.0×10-5

无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？ 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F— Cl— Br— I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使 F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或 晶格能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中 ?值的大小和下列过程有关（见课氧化能力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 本P524） 3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1） 2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2） 3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3） Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5） Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 4．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物 不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解 度很大，因此，I2易溶于KI溶液。 5．溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴，这两者有矛盾吗？为什么？ 答：Eθ（Br2/Br-）> Eθ（I2/I-）,因此Br2能从I-溶液中置换出I2, Br2+2I-===2Br-+I2。

武汉大学 无机化学 考试试卷

《无机化学》试题 一、选择题 ( 共15分每空分 ) 1. 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（） (A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O5 2. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（） (A) Fe2O3 (B) Co2O3(C) Cr2O3 (D) Ga2O3 3. 在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（） (A) Na4TiO4 (B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7 (D) KMnO4 4. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………（） (A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4 CrO+ S2 (C) Cr(OH)3 + H2S (D)- 2 5. 下列化合物中易水解的是……………………………………………………………（） 2- (A) SiCl4(B) CCl4(C) CF4(D)SiF 6 6. 将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（） (A) CO2(B) C2H4(C) CH4(D) CH3-C CH 7. 气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。 二、简答和计算题 ( 共85分) 8. （6 分）请写出在四面体场中易发生畸变的d电子的排布构型。 9. (6 分) O2、KO2和BaO2中的O—O键长分别为121、128和149pm，这些数据表明了键长和氧化态之间的关系。含O2配合物[Co (CN)5O2]3-、[Co (bzacen) (Py)O2]（bzacen是一种非环四齿配位体）、[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]4+和[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]5+中O—O键长分别为124、126、147、130 pm，试讨论各配合物中电子从Co到O2的转移程度。 10. (10 分) 用化学反应方程式表示： (1) 光气和氨发生反应可得到两种化肥

【9A文】武汉大学版无机化学课后习题答案-溶液和胶体

溶液和胶体 1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答：稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目而与溶质本身的性质无关，稀溶液的这些性质叫做依数性，它包含溶质的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低和椮透压。 分子运动论说明： 蒸气压下降，溶剂的部分表面被溶质所占据，因此在单位时间内，溢出液面的溶剂分子就相应减少，结果达到平衡时溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。 沸点升高和凝固点降低都是由于蒸气压下降而引起。 2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答：物质摩尔质量的测定可用沸点升高法和凝固点降低法，尤其是后者，一般说现象较明显，利用△T b=K b·m或△T b=K b·m m:溶剂的质量摩尔浓度，即1Kg溶剂所含溶质的摩尔数。 3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答：溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别，在溶液中，溶质与溶剂的相对含量在一定范围内可变化，这与化合物相区别。 4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答：在液态物质与液态物质组成的溶剂中，一般将含量较多的组分叫做溶剂，含量较少的称为溶质， 溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，把单位体积中含少量（大量）溶质的溶液称为“稀溶液”（“浓溶液”）。 在一定条件下，不能再继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。有时，溶液中所含的溶质可以超过它的溶解度这种溶液叫过饱和溶液。 5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？ 比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答：溶液的浓度使溶液中各组分相对含量的一种定性描述，它是一个相对值，相对于溶液中各个组分而言，溶解度是指提定温度下，对某溶质而言，它是确定的，溶液的浓度有好多表示方法：①质量摩尔浓度， ②物质的量浓度，③质量分数，④摩尔分数⑤体积分数。 6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势 （及斜率）不一样？ 答：以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大； NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。 7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？

南开大学历年试题

一、回答下列问题 1.什么是城市污水？它的主要成分有哪些？（5） 2.活性污泥法的主要去除对象是什么？（2） 3.什么是活性污泥的沉降比？它是如何测定的？（5） 4.活性污泥法中，曝气的作用有哪些？（3） 5.活性污泥法与生物膜法的主要区别是什么？（5） 6.调节池的功能及分类是什么？（5） 7.活性污泥法中，二沉降池的作用是什么？（5） 二.试简述活性污泥的基本原理（15） 三.试简述间歇式活性污泥法（SBR）的工作原理（10） 四.试分别绘出A/O法脱氮和除磷的工艺流程图，并简要说明其原理（15） 五.试述厌氧法处理高浓度有机物污水的优缺点（10） 六.某工厂所排放的污水为高浓度的有机物污水，其水质为：Q=500m3/d cod=7000mg/l PH=7.0 ss=200mg/l 水温：30-40摄氏度 要求处理后达到如下水质：cod=100mg/l PH=6-9 ss<=200mg/l 水温：40度以下 试计算： （1.采用活性污泥法处理时，其电能的消耗量为多小？（设每去除1kg Cod 耗电1.5kw.h)(10) （2.采用厌氧+活性淤泥法去处理时，其电能的消耗量为多少（设污水在厌氧段的电能消耗量不计）（10）

一、选择填空题（每题2分，共12分） 1.废水是指（）。 （1）不能用的水；（2）废弃的水；（3）使用过的水；（4）含有对环境造成污染的物质的水；（5）工厂排放的水。 2.污水指的是（）。 （1）城市下水管道中的水；（2）脏水；（3）含有对环境造成污染的物质的水；（4）生活设施或城市排放的水。 3.污水处理的关键是（）。 （1）将污染物从水中分离出或去除，使水质达到排放标准； （2）采用一系列的单元操作，使水中的污染物以不同的方式分离或去除，使水质达到排放标准； （3）采用物理的或者化学的或者物理化学的或者生物化学或者几种方法的结合，使水质达到排放标准。 4.好氧生物处理是指（）。 （1）活性污泥法；（2）接触氧化法；（3）生物转盘法；（4）通过需氧微生物的代谢作用来去除有机污染物的方法。 5.城市污水处理厂的消化污泥是指（）。 （1）二沉池中所排出的污泥；(2)污泥消化池中所排出的污泥；（3）污泥脱水机处理后的污泥。 6.活性污泥暖气池的功能是去除污水中的（）。 （1）可生物降解的有机物，包括BOD和COD；（2）溶解性的和胶体性的可生物降解的有机物。 二、名词解释（每小题3分，共15分） 1 活性污泥； 2 SRT； 3 污泥负荷； 4 污泥沉降比； 5 污泥回流比； 三、请绘图并描述SBR法的工作过程，说明该工艺的优点及与普通活性污泥法的不同。（15分） 四、请绘出A/O除磷的工艺流程图，并简述其磷的去除原理。（15分） 五、简述好氧生物膜法的特点。（13分） 六、简述废水厌氧生物处理法的特点。（10） 七、简述沼气气浮池的工艺原理，说明其去除的主要对象。（10分） 八、写出点凝聚法中的电极反应式，说明其处理电镀废水时的工作原理。（10分）

武汉大学版无机化学课后习题谜底第三版第15章 p区元素b1

P 区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳 定性。（1） O 2+（二氧基阳离子） （2） O 2（3） O 2-（超氧离子）（4） O 22-（过氧离子）解:见下表 物 种 分子轨道 键 键级 磁性 相对稳定性 O 2+ KK （σ2s ） 2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)11( П2pz *)0 一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺 O 2 KK （σ2s ）2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)1 一个σ键 二个三电子П键 2 顺O 2- KK （σ2s ）2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺O 22-KK （σ2s ） 2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)2一个σ键 1 逆 依次减小2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O ；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

[南开大学]20秋学期《无机分析化学》在线作业-辅导材料答案1

[南开大学]20秋学期《无机分析化学》在线作业 试卷总分:100 得分:100 一、单选题 (共 45 道试题,共 90 分) 1.1. 在0 °C和100 kPa下，某气体的密度是1.96 g/L。它在85.0 kPa和25 °C时的密度是： [A.]1.53 g/L [B.]1.00 g/L [C.]2.00 g/L [D.]1.32 g/L 提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目 【正确答案是】:A 2.298 K时，下列反应中，ΔrGθm ≈ΔrHθm的为（）。 [A.]C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) [B.]C(s) + O2(g) = CO2(g) [C.]C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) [D.]C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目 【正确答案是】:C 3.欲用KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（）。 [A.]H2SO4 [B.]Hac [C.]HNO3 [D.]H3PO4 提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目 【正确答案是】:D 4.1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示： Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4 (s) + 10H2O (g) 问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(Na2SO4)= -1267 kJ/mol。 [A.]-7.2 kJ/mol，风化 [B.]7.2 kJ/mol，风化 [C.]-7.2 kJ/mol [D.]7.2 kJ/mol，不风化 提示：难度适中，请根据所学知识，完成上述题目 【正确答案是】:A 5.已知在298 K时，

南开大学20秋《无机分析化学》在线作业(参考答案)

1.已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ=3.5×107; β3θ=1.4×109; β4θ=1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θ()。 A.K3θ=49，K4θ=7.1 B.K3θ=30，K44θ=7.1 C.K3θ=7.1，K44θ=2.1 D.K3θ=40，K44θ=7.1 答案：D 2.已知0.30mol/L NaB溶液的pH=9.50，计算弱酸HB的Kaθ()。 A.1.8×10-6 B.3.0×10-4 C.2.0×10-5 D.3.1×10-6 答案：D 3.判断常温下，以下气相反应能否自发进行：() (1)Na(g)+Rb+(g)→Na+(g)+Rb(g) (2)F-(g)+Cl(g)→Cl-(g)+F(g) A.反应1能自发进行，反应2能自发进行 B.反应1不能自发进行，反应2不能自发进行 C.反应1能自发进行，反应2不能自发进行 D.反应1不能自发进行，反应2能自发进行 答案：D 4.下列分子或离子中含有未成对电子的是()。 A.NO2+ B.NO2- C.NO2 D.SO2 答案：A 5.电池Cu|Cu+||Cu+##Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+##Cu+|Pt的反应军写成 Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。

A.?rGθM、Eθ均相同 B.?rGθM相同，Eθ不同 C.?rGθM不同，Eθ相同 D.?rGθM、Eθ均不同 答案：B 6.偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有()。 A.较高的分子速率 B.较小的相对分子质量 C.较大的分子体积 D.较弱的分子间的作用力 答案：C 7.蔗糖和葡萄糖各10.0 克，分别溶于100.0 克水中成为A和B两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则()。 A.A中水渗入B中 B.B中水渗入A中 C.没有渗透现象 D.任何情况都有可能 答案：B 8.试举出下列物质的两种等电子体CO，CO2，ClO4-，()。 A.CO：N2，CN-，N2O+，CO2：N2O，NO2+，N3-，ClO4-：SO42-，PO43-，SiO44- B.CO：N2，CN-，NO+，CO2：N2O，NO2+，N3-，ClO4-：SO42-，PO43-，SiO44- C.CO：N2，CN-，BO+，CO2：N2O，NO2+，N3-，ClO4-：SO42-，PO43-，SiO44- D.CO：N2，CN-，NO+，CO2：N2O，NO2+，N3-，ClO4-：SO32-，PO43-，SiO44- 答案：B 9.将下列分子按键角从大到小顺序排列：()BF3， BeCl2， SiH4， H2S， PH3，SF6 A.BeCl2 BF3 SiH4 PH3 H2S SF6 B.BeCl2 SiH4 BF3 PH3 H2S SF6

武汉大学无机化学答案第十章

第十章 1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-； （3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。 解 2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24；（2）pH=7.5； （2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 解 3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ 和α及稀 a 、α和pH。 释至体积变成2倍后的Kθ a 解 4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液

增大1倍？解 5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2 4和HC2O- 4 的浓 度。 解 6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ 2 为1.2×102-。解

7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。 解 解 解

解 8．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解 解 解

14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO-2 4，S-2，H2PO- 4 ，NH3，HNO3，H2O 答 15．写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc，H2O，NH3，HPO-2 4 ，HS- 答 16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。