请问哪几种方法可以提高水中溶解氧的含量.doc
请问哪几种方法可以提高水中溶解氧的含量
增加水面上的大气压力。增加水面上的气体的氧分压直至是纯氧。降低水的温度。降低水中的
生物耗氧量和化学耗氧量。
2\氧气是一种比较难溶以水的气体，可以用纯氧直接加到水里，但要用扩散管，所谓扩散管是一些能把气体分散分细的出气装置，象水族箱用的沙气头、沙气条等，同时要把水搅拌均匀受
溶氧气
1.增加曝气量或曝气设备。
2.增加曝气面积（或者曝气头的面积）。
3.通过改变曝气头来改变的气泡直径（变小），提高气体与水的接触面积。
4.增加池体高度，延长气体与水接触时间。
5.将空气曝气改成纯氧曝气。
6.降低水温，提高氧的溶解量。还有什么想到了再补充吧。
提高转速或通纯氧
溶氧量：水中氧气的溶解量。
发酵生产中，一般以通气比来表示通气量，通常以每分钟内通过单位体积培养液的空气体积比来表示。
溶氧量可以通过通气量来控制。
发酵转速确定不能只根据DO，而且根据实际情况，比如空气的供应量和菌种的耐受及搅拌叶情况。如果空气供应是限制因素，那么只能将DO设计低一些，这时即便是提高搅拌转速也不能有效提高DO，反而增加了菌体的损伤，降低产率。如果手中有大量的数据，可以拟合出搅拌，DO和空气流量的关系。这时就可以根据模型进行确定。如果拟合不出来模型就用统计的方法，估计出一个经验的控制方法。
C、N源及C／N比对微生物
碳氮比(C/N)
碳氮比是指微生物体或其它有机物中所含碳素和氮素重量的比值。
微生物活动和繁殖所要求的适宜C/N比一般为25：1。因为微生物每合成1份有机物质需要利用5份碳素和1份氮素，同时还需要利用20份碳素作为能量来源。
当堆肥材料的C/N大于25：1时，微生物不能大量繁殖，而且从有机物中释放同的氮素全部为微生物自身生长所利用。当堆肥材料的C/N小于25：1时，微生物繁殖快，堆肥材料分解也快，
而且有多余的氮素释放，施到土壤后供作物利用，也有利于腐殖质形成。
调节C/N比的方法：添加人粪尿、豆科绿肥和化学氮肥以降低C/N比。
计算方法：
例一﹕
堆肥料碳氮比
一份草碎20 : 1
两份干树叶60 : 1
碳﹕(20+60+60)=140
氮﹕(1+1+1)=3
∴碳氮比=140:3 or47:1
這个碳氮比(C:N ratio)比标准的25-30:1为高,含太多碳或太少氮,故应加些含氮比较高的物料如
菜莢。
例二﹕
堆肥料碳氮比
一份水果30 : 1
一份新鮮樹葉45 : 1
一份菜莢12 : 1
碳﹕(30+45+12)=87
氮﹕(1+1+1)=3
∴碳氮比=87:3 or =29:1
這個碳氮比(C:N ratio)與標準的25-30:1吻合,在其他條件合適下,物料將能迅速被分解。
北师大版生物七年级下册复习提纲
第八章人体的营养
1、食物中的营养成分主要包括：水、无机盐、糖类、脂肪、蛋白质和维生素六大类。
其中糖类、脂肪、蛋白质能提供能量，它们被称为“三大产热营养素”，提供能量最多的是脂肪；贮能的是脂肪；主要的能源物质是糖类。构成细胞的主要物质是水、基本物质是蛋白质。无机盐是调节人体某些组织、器官新陈代谢的重要物质，蛋白质是人体生长发育、组织更新和修复的重要原料。
2、检测蛋白质用双缩尿试剂，呈现紫色反应；检测维生素C用吲哚酚试剂，呈现褪色反应。
3、糖的主要来源是谷类和薯类，蛋白质的主要来源是瘦肉、鱼、奶、蛋和豆类，脂肪的主要来源是肉类、花生、芝麻和植物油。植物性食物不含维生素A，但含胡萝卜素，在体内可转化为维生素A，动物性食物含维生素A。
4、夜盲症—--缺维生素A；坏血病—--缺维生素C；脚气病—--缺维生素B1；口角炎、皮炎—--缺维生素B2；佝偻病—--缺维生素D和钙
6、人消化系统包括消化道、消化腺两部分。消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、
肛门等消化器官。最大的消化腺是肝脏。不含消化酶的消化液是胆汁，作用是把食物的大块脂肪变成微小颗粒，从而增加了脂肪颗粒的接触面积，有利于脂肪的消化。肠液和胰液消化液含最多种类酶。消化管的功能是：容纳、磨碎、搅拌和运输食物。
7、消化：食物的营养成分在消化管内被水解成可吸收的小分子物质的过程。
吸收：指食物中的水、无机盐、维生素，以及食物经过消化后形成的小分子物质，如葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸等，通过消化管的黏膜上皮细胞进入血液的过程。
8、需要经消化才能吸收的物质有淀粉、蛋白质、脂肪，各自的起始消化部位在口腔、胃、小肠。经消化后能被吸收的物质有葡萄糖、甘油、脂肪酸、氨基酸。淀粉遇碘会变蓝。不用消化可直接吸收的物质有：水、无机盐、维生素。
淀粉在口腔内初步分解为麦芽糖，在小肠内最终分解为葡萄糖。蛋白质在胃内初步分解，在小肠内最终分解为氨基酸。脂肪在小肠内先通过胆汁的乳化作用，最终消化为甘油和脂肪酸。9、消化和吸收的主要器官是小肠，小肠适于消化、吸收的结构特点：1）消化道中最长一段，环行皱襞、小肠绒毛可增大消化和吸收的面积2）绒毛壁、毛细血管壁只由一层上皮细胞构成、
10、消化管的各部分的吸收功能
口腔、咽、食管：无吸收养分的功能胃：部分的水和酒精
小肠：绝大部分的营养物质大肠：少量的水、无机盐和部分的维生素
11、营养不良和营养过剩都属于营养失调，造成营养失调的主要原因是不良的饮食习惯和不合理的饮食结构。
12
第九章人体内的物质运输
1、
量最多的成分是水（90%），血浆主要功能是运载血细胞，运送营养物质和废物。血细胞可分为
2、血红蛋白是一种含铁蛋白质，呈红色，决定了血液的颜色，它的特性是：在氧含量高的地
方易与氧结合，在氧含量低的地方易与氧分离
3、贫血是指红细胞的数量少或血红蛋白的含量少，前者的原因是营养不良，后者的原因是缺
铁，应多吃含铁和蛋白质丰富的食物。
4、动脉血：含氧量丰富，颜色鲜红。动脉：将血液从心脏输送到身体各部位的血管。
静脉血：含氧量较少，颜色暗红。静脉：将血液从身体各部位送回心脏的血管。
5、血浆：加抗凝剂，血细胞在下，血浆在上，淡黄色半透明液体，含纤维蛋白原。
血清：不加抗凝剂，血液凝固后在血块的周围出现的黄色透明液体，不含纤维蛋白原。
6、血液的功能：1）运输氧和二氧化碳、运输营养物质和废物的作用
2）防御保护作用3）体温调节
7、ABO型系统包括A型、B型、AB型、O型四种血型。输血的原则是：输同型血
8、比较三种血管的管壁、弹性、血流速度、功能、分布及出血护理？
10、心脏可分为四个腔，四腔的关系是：同侧心房心室相通，异侧心房心室不相通。心脏由心
肌构成，当心肌收缩时，血液送到全身，当心肌舒张时，血液回心脏，此时心脏处于休息状态。
11、心脏四腔与连接的血管：见书38页图
左心室——主动脉右心室——肺动脉左心房——肺静脉右心房——上、下腔静脉
12、比较房室瓣、动脉瓣、静脉瓣的位置、开放方向、保证血流的方向？
何瓣膜。
13、每分输出量=每搏输出量χ心率
每分输出量也叫心输出量，它是衡量心脏工作能量的一项指标。运动员主要通过提高每搏输出量来提高心输出量。
心动周期=60秒（一分钟）÷心率心脏每收缩和舒张一次为一个心动周期。
14在一个心动周期中，舒张期比收缩期长的好处在于：
1）有利于血液流回心脏 2）使心肌有充分的时间休息
15、血液循环包括体循环和肺循环两条途径。
小结：1）各循环都是从心室开始的，终止于心房
2）体循环流出的是动脉血，流回的是静脉血；肺循环流出的是静脉血，流回的是动脉血3）两个循环同时进行，最后在心脏汇合，形成一条完整的循环途径。
4）在全身组织细胞毛细血管处：血液由动脉血变成静脉血
在肺部毛细血管处：血液由静脉血变成动脉血
5）心脏左侧流动脉血，右侧流静脉血
16、血压：血液在血管内向前流动时，对血管壁产生的侧压力。
我们通常所说的血压是体循环的动脉血压。它的表示方式：收缩压/舒张压可用血压计在上臂肱动脉处测得。其数值通常用千帕(千帕斯卡)来表示。
心脏收缩时，动脉血压所达到的最高数值，叫收缩压。心脏舒张时，动脉血压所达到的最低数值，叫舒张压。健康成年人收缩压正常值是：12～18.7千帕，舒张压为8～12千帕。
17、血液循环系统由心脏和血管组成。手上的“青筋”指的是静脉。
18、成年人的血量约为体重的7％－8％，失血达1200ML以上会有生命危险。一次失血不超过400ML不会影响健康。提倡无偿献血。一次献血200---300ML。
19、脉搏是指动脉的搏动，次数与心率相同，但意义不同，它测量的部位在桡动脉。
第十章人体的能量供应
1、食物的热价是指每克食物在体外充分燃烧时释放的能量，单位是KJ/g 。食物中各成分贮存
的能量的大小：脂肪38KJ/g，蛋白质23 KJ/g，糖类17KJ/g。
2、人体呼出气体与吸入的气体（空气）比较：氧气含量减少了，二氧化碳含量增加了。
3、呼吸作用：生物体细胞内葡萄糖等有机物氧化分解并释放能量的过程。它的意义在于：为
生命活动提供动力。
4、呼吸系统包括呼吸道、肺两部分。其中呼吸道又可包括鼻、咽、喉、气管、支气管等器官。
呼吸道的作用是：1）气体进出肺的通道2）能温暖、湿润、清洁吸入的气体。
肺的作用是：气体交换的场所。痰的形成部位是在气管和支气管。
5、肺位于胸腔内，左右各一个，由细支气管的树状分支和肺泡组成。是主要的呼吸器官。它具有的特点：①肺泡数量多，总面积大②肺泡外面包绕着丰富的毛细血管和弹性纤维③肺泡壁和毛细血管壁薄，仅由单层细胞构成等，所以很适合进行气体交换。
6、消化和呼吸的共同器官是咽。咽是食物和空气进入体内的共同通道。呼吸时会使软骨像抬起的盖子，使空气畅通无阻；吞咽时，又像盖子一样盖住喉口，以免食物进入气管，为此，我们吃饭时不能大声说笑，否则会厌软骨来不及盖住喉入口，食物进入气管，容易引起剧烈的咳嗽。
7、呼吸运动是胸廓的扩大和缩小的运动。
胸廓是由脊柱、肋骨、胸骨及肋间肌组成，底部由膈封闭
8、肋间外肌收缩→肋骨上提并外展，胸骨上移→胸廓的横径加大
隔顶下降胸廓的纵径加长→胸廓容积扩大→肺
容积扩张→新鲜空气由呼吸道进入肺，即吸气
肋间外肌和膈肌舒张→胸廓容积缩小→肺容积缩小→肺泡内部分气体排出提外，即呼气
因此，是胸廓的变化才引起吸气和呼气。通过呼吸运动实现了肺的通气。
10、气体在血液中的运输：人体血液中的氧气与血红蛋白结合，以氧合血红蛋白形式在血液中运输，大部分的二氧化碳在血浆中运输。
第十一章人体代谢废物的排出
1、排泄是人体将代谢废物如二氧化碳、尿素等以及多余的水和无机盐排出体外的过程
2、人体的代谢废物包括：尿素、二氧化碳、水、无机盐。粪便不是代谢废物
3、人体排泄的途径：
1）排汗（皮肤）：一部分的水和少量的无机盐、尿素
2）呼气（呼吸系统）：二氧化碳、少量的水
3）排尿（泌尿系统）：绝大部分的水、无机盐和尿素（最主要的排泄途径）
4、排泄的意义：1）将代谢废物排出体外2）调节体内水与无机盐的含量平衡3）维持细胞生活环境的稳定。排粪便是排食物残渣，不算是排泄。
水中溶解氧的测定(2017-标准)
实验二水质溶解氧的测定（碘量法） 1 实验目的 掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法；掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法；正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式；巩固碘量法操作。 2 实验原理 硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。 3 试剂 3.1 硫酸锰溶液：称取48g MnSO 4·4H 2 O（AR）溶于水中至100ml，过滤后使用。 3.2 碱性碘化钾溶液：称取50gNaOH（AR）溶于40ml蒸馏水中，另称取15gKI （AR）溶于20ml蒸馏水中。待NaOH溶液冷却后，合并两溶液，加水至100ml。静置24小时后取上清液备用。 3.3 浓硫酸（AR） 3.4 淀粉指示剂溶液（1%）：称取1g可溶性淀粉，置于小烧杯中，加少量纯水调成糊状，在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中，继续煮沸2～3分钟，冷后移入瓶中使用。 3.5 6mol／LHCl 3.6 0.025mol／L硫代硫酸钠标准储备溶液:应先配成0.1mol／L的浓度，标定出准确浓度后，再用纯水稀释至0.025mol／L。 3.7 0.1mol／L硫代硫酸钠标准溶液：称取13g硫代硫酸钠Na 2S 2 O 3 .5H 2 O（AR）置 于烧杯中，溶于500ml煮沸放冷的纯水中，此溶液的浓度为0.1mol／L。移入棕色瓶中7～10天进行标定。 标定方法：将K 2Cr 2 O 7 于烘箱烤至恒重，用减重法精确称取K 2 Cr 2 O 7 1.1g左右， 置于小烧杯中，加纯水使其完全溶解，并移入250ml容量瓶中，用少量纯水洗涤 小烧杯多次，洗涤液一并移入容量瓶中，定容。移取25.00mLlK 2Cr 2 O 7 于250 ml 碘量瓶中，加20 ml水，加2gKI晶体，再加6mol／LHCl溶液5ml，密塞，摇匀， 水封，在暗处静置10分钟。加纯水50ml，用待标定的Na 2S 2 O 3 标准溶液滴定至溶 液呈淡黄色时（近终点），加入2ml1℅淀粉指示剂，继续滴至溶液从蓝色变为亮 绿色为止。记录Na 2S 2 O 3 溶液消耗的量（平行测定三份）。计算出Na 2 S 2 O 3 标准溶液 浓度。
最新水质分析中的常用指标
1 水质分析中的常用指标 2 1、有机化学指标 3 4 溶解氧 (Dissolved oxygen简称DO) 5 指溶解在水中的分子态氧(O2)，简称DO)。水中溶解氧的含量与大气压、水6 温及含盐量等因素有关。大气压力下降、水温升高、含盐量增加，都会导致溶7 解氧含量减低。 8 一般清洁的河流，DO可接近其温度的饱和值，当有大量藻类繁殖时，溶解9 氧可能过饱和;当水体受到有机物质、无机还原物质污染时，会使溶解氧含量降10 低，甚至趋于零，此时厌氧细菌繁殖活跃，水质恶化。水中溶解氧低于3~4mg/L 11 时，许多鱼类呼吸困难，窒息死亡。溶解氧是表示水污染状态的重要指标之一。 12 化学需氧量(Chemical oxygen demand 简称COD) 13 化学需氧量是指以重铬酸钾(K2Cr2O7)或高锰酸钾(KMnO4)为氧化剂，氧化14 水中的还原性物质所消耗氧化剂的量，结果折算成氧的量(以mg/L计)。水中15 还原性物质包括有机物和亚xiao 酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。化学需氧量16 反应了水中受还原性物质污染的程度。基于水体被有机物污染是很普遍的现象，17 该指标也作为有机物相对含量的综合指标之一，在与水质有关的各种法令中均18 采用它作为控制项目。 19 注：我国颁布的环境地面水质标准(1988年)中，规定了以酸性重铬酸钾法20 测得的COD值称为化学需氧量，(简称CODCr)，而将高锰酸钾法测得的COD值21 称为高锰酸盐指数，(简称CODMn)。 22 高锰酸盐指数，耗氧量(CODMn)
23 高锰酸盐指数，又称为耗氧量，是反映水体中有机及无机可氧化物质污染24 的常用指标。定义为：在一定条件下，用高锰酸钾氧化水样中的某些有机物及25 无机还原性物质，由消耗的高锰酸钾量计算相当的氧量。它反映了水中悬浮和26 溶解的可被高锰酸钾氧化的那一部分无机物和有机物的量。 27 高锰酸盐指数在以往的水质监测分析中，亦有被称为化学需氧量的高锰28 酸钾法。但是，由于这种方法在规定条件下，水中有机物只能部分被氧化，并29 不是理论上的需氧量，也不是反映水体中总有机物含量的尺度，因此，用高锰酸30 盐指数这一术语作为水质的一项指标，以有别于重铬酸钾法的化学需氧量，更31 符合于客观实际。 32 CODcr一般为CODMn的2到5倍，我们在实际工作中得到的数据基本上都在33 这个范围 34 生化需氧量(Biochemical oxygen demand简称BOD) 35 生化需氧量是指在有溶解氧的条件下，好氧微生物在分解水中有机物的生36 物化学氧化过程中所消耗的溶解氧量。同时亦包括如硫化物、亚铁等还原性无37 机物质氧化所消耗的氧量，但这部分通常占很小比例。 38 有机物在微生物作用下好氧分解大体上分为两个阶段。 39 1)含碳物质氧化阶段，主要是含碳有机物氧化为二氧化碳和水; 40 2)硝化阶段，主要是含氮有机化合物在硝化菌的作用下分解为亚xiao 酸盐41 和xiao 酸盐。约在5-7日后才显著进行。故目前常用的20℃五天培养法(BOD5 42 法)测定BOD值一般不包括硝化阶段。 43 BOD是反映水体被有机物污染程度的综合指标，也是研究废水的可生化降解44 性和生化处理效果，以及生化处理废水工艺设计和动力学研究中的重要参数。
实验二 水中溶解氧的测定教案设计
实验二 水中溶解氧的测定 【实验目的】 1、学习溶解氧水样的采取方法。 2、掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理及基本操作。 【实验原理】 溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧及水生植物释放出来的氧，水越深，水温越高，水中含盐量越多，还原性物质越多，溶解氧越少。溶解氧有利于水生生物的生存。如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L 时就不能生存，但对于金属设备有腐蚀作用，如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L .所以，在工业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。同时，溶解氧的测定对水体自净作用的研究有极其重要的作用，它可以帮助了解水体在不同的地点进行自净的速度。 溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。对溶解氧含量较高的水样，常采用碘量法测定，下面是碘量法的测定原理。 水样中加入硫酸锰和氢氧化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，这一沉淀中的锰，是与水中的溶解氧定量反应的。 Mn 2++ 2OH -=Mn(OH)2↓(白色) (1) 当有溶解氧时, Mn(OH)2立即被氧化: 2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2↓(棕色) (2) 溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O (3) 析出的碘用Na 2S 2O 3滴定： I 2+2 Na 2S 2O 3 == 2I -+S 4O 62- (4) 由反应方程式(1)、（2）、（3）、(4)可知： n 2O ：n - 23 2 O S =1：4 。由Na 2S 2O 3的浓度及 消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。 溶解氧ρO 2（mg/L ）= 100000 .324 11????V C V ， 式中 V 1 –-滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积（mL ）； V —水样体积 （mL ）； C ——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（mol.L -1）. 如果水样中有大量有机物,或其它还原性物质时,会使结果偏低,而当水样中含有氧化性物质时可使结果偏高,此时应作校正.采用双瓶法可以消除氧化物的干扰.所谓的双瓶法,即取两个溶解氧瓶,一瓶按碘量法测定.另一瓶先加H 2SO 4,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用Na 2S 2O 3滴定,记录消耗Na 2S 2O 3标准液的体积V 2 。V 2即为水中氧化性物质消耗的Na 2S 2O 3标液体积,由一瓶中消耗的Na 2S 2O 3标液体积V 1中扣除.用双瓶法的结果
各种温度下饱和溶解氧值
各种温度下饱和溶解氧值 温度（℃)溶解氧（mg/L）温度（℃)溶解氧（mg/L） 0 14.6418 9.46 1 14.2219 9.27 2 13.8220 9.08 3 13.4421 8.90 4 13.0922 8.73 5 12.7423 8.57 6 12.4224 8.41 7 12.1125 8.25 8 11.8126 8.11 9 11.5327 7.96 10 11.2628 7.82 11 11.0129 7.69 12 10.7730 7.56 13 10.5331 7.43 14 10.3032 7.30 15 10.0833 7.18
16 9.8634 7.07 17 9.6635 6.95 1溶解氧指溶解在水中的氧含量。又称氧饱和值（dissolved oxygen saturation concentrtaion），指水体与大气中氧交换处于平衡时，水体中溶解氧的浓度。在通常的大气压力条件下，饱和溶解氧OS只随水温T而变化，饱和溶解氧还随大气压力而变化，大气压力越低，OS值则越小。饱和溶解氧也随水中的盐度而变化，盐度增高，OS值减小。 2其含量与空气中的氧分压、水温有关。氧分压变化甚微，故水温是主要的影响因素，水温愈低，水中溶解氧愈高。清洁地面水的溶解氧含量接近饱和状态。水中有大量藻类植物生长时，其光合作用释出的氧，可使水中溶解氧呈过饱和状态。 3当存在有机物污染水体或藻类大量死亡时，则溶解氧不断消耗而下降，甚至使水体处于厌氧状态，此时水中厌氧微生物繁殖，有机物发生腐败分解，使水发黑发臭。因此，水中溶解氧可作为有机物污染及其自净程度的间接指标。
实验二 水中溶解氧的测定教案汇总
1 实验二 水中溶解氧的测定 【实验目的】 1、学习溶解氧水样的采取方法。 2、掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理及基本操作。 【实验原理】 溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧及水生植物释放出来的氧，水越深，水温越高，水中含盐量越多，还原性物质越多，溶解氧越少。溶解氧有利于水生生物的生存。如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L 时就不能生存，但对于金属设备有腐蚀作用，如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L .所以，在工业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。同时，溶解氧的测定对水体自净作用的研究有极其重要的作用，它可以帮助了解水体在不同的地点进行自净的速度。 溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。对溶解氧含量较高的水样，常采用碘量法测定，下面是碘量法的测定原理。 水样中加入硫酸锰和氢氧化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，这一沉淀中的锰，是与水中的溶解氧定量反应的。 Mn 2++ 2OH -=Mn(OH)2↓(白色) (1) 当有溶解氧时, Mn(OH)2立即被氧化: 2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2↓(棕色) (2) 溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O (3) 析出的碘用Na 2S 2O 3滴定： I 2+2 Na 2S 2O 3 == 2I -+S 4O 62- (4) 由反应方程式(1)、（2）、（3）、(4)可知： n 2O ：n -23 2 O S =1：4 。由Na 2S 2O 3的浓度及 消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。 溶解氧ρO 2（mg/L ）= 100000 .324 11????V C V ， 式中 V 1 –-滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积（mL ）； V —水样体积 （mL ）； C ——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（mol.L -1）. 如果水样中有大量有机物,或其它还原性物质时,会使结果偏低,而当水样中含有氧化性物质时可使结果偏高,此时应作校正.采用双瓶法可以消除氧化物的干扰.所谓的双瓶法,即取两个溶解氧瓶,一瓶按碘量法测定.另一瓶先加H 2SO 4,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用Na 2S 2O 3滴定,记录消耗Na 2S 2O 3标准液的体积V 2 。V 2即为水中氧化性物质消耗的Na 2S 2O 3标液体积,由一瓶中消耗的Na 2S 2O 3标液体积V 1中扣除.用双瓶法的结果
水中溶解氧的测定
实验六水中溶解氧的测定 一、实验目的 1、了解测定溶解氧的意义和方法。 2、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 二、实验原理： 采用碘量法（即Winkler）测定水中的溶氧量。往水中加入MnSO4溶液和KI—NaOH溶液，水样中的溶氧即被定量地转化为三价锰化合物的褐色沉淀。 Mn + 2OH-=====Mn(OH)2 Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2 2MnO(OH)2+2I-+6H+====2Mn2++I2+6H2O 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI 以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准滴定上述反应生成的I2，并由此计算出水中的溶氧量。 三、实验仪器与试剂 仪器：具塞碘量瓶（250mL或300mL），25mL滴定管，250mL锥形瓶。 试剂： 1、浓硫酸H2S04(比重1.84)。 2．硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰(MnS04·4H20或400gMnS04·2H20)溶于去离子水中，过滤并稀释至1000mL。 3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH溶于300—400mL去离子水中，另称取150gKI(或135gNaI)溶于200mL去离子水中，待NaOH溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用去离子水稀释至1000mL。静置24h使Na2CO3下沉，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。用橡皮塞塞紧，避光保存。4．1％淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL。冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4gZnC12防腐。 5. 0.1000mol／L(1/6 K2Cr207)重铬酸钾标准溶液：称取于105一110℃烘干2h并冷却的 K2Cr207 4.9031g，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。6．硫代硫酸钠溶液：称取25g硫代硫酸钠(Na2S203·5H20)，溶于1000mL煮沸放凉的去离子水中，加入0.4gNaOH或0.2gNa2C03。贮于棕色瓶中。此溶液浓度约为O.1mol/L，准确浓度可按下法标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL去离子水和1gKI，用移液管吸取 10.00mL0.1000mol/LK2Cr207标准溶液、5mL l：5 H2S04溶液密塞，摇匀。置于暗处5min，取出后用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至由棕色变为淡黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去为止，记录用量。计算硫代硫酸钠的浓度： M = 10.00×0.1000/V 式中， M—硫代硫酸钠的浓度， mol/L： V一滴定时消耗硫代硫酸钠的体积， mL。
水中溶解氧的测定实验报告.
溶解氧的测定实验报告 易倩 一、实验目的 1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理： 2.学会溶解氧采样瓶的使用方法： 3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。 二、实验原理 溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。 碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4 2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色） H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 三、仪器 1.250ml—300ml溶解氧瓶 2.50ml酸式滴定管。 3.250ml锥形瓶 4.移液管 5.250ml碘量瓶 6.洗耳球 四、试剂 l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。 2、碱性碘化钾溶液。取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢
溶解氧测定方法
溶解氧 溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。溶解氧的饱和和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。清洁地面水溶解氧一般接近饱和。由于藻类的生长，溶解氧可能过饱和。水体受有机、无机还原性物质污染，使溶解氧降低。当大气中的氧来不及补充时，水中溶解氧逐渐降低，以至趋近于零，此时厌氧菌繁殖，水质恶化。废水中溶解氧的含量取决于废水排出前的工艺过程，一般含量较低，差异很大。 1．方法的选择 测定水中溶解氧通常采用碘量法及其修正法和膜电极法。清洁水可直接采用碘量法测定。水样有色或含有氧化性及还原性物质、藻类、悬浮物等干扰测定。氧化性物质可使碘化物游离出碘，产生正干扰；某些还原性物质可把碘还原成碘化物，产生负干扰；有机物（如腐植酸、丹宁酸、木质素等）可能被部分氧化，产生正干扰。所以大部分受污染的地表水和工业废水，必须采用修正的碘量法和膜电极法测定。 水样中亚硝酸盐氮含量高于0.05mg/L，二价铁低于1 mg/L时，采用叠氮化钠修正法。此法适用于多数污水及生化处理出水；水样中二价铁高于 1 mg/L，采用高锰酸钾修正法；水样有色或有悬浮物，采用明矾絮凝修正法；含有活性污泥悬浮物的水样，采用硫酸铜—氨基磺酸絮凝修正法。
膜电极法是根据分子氧透过薄膜的扩散速率来测定水中溶解氧。方法简便、快速，干扰少，可用于现场测定。 2．水样的采用与保存 用碘量法测定水中溶解氧，水样常采集到溶解氧瓶中。采集水样时，要注意不使水样曝气或有气泡存在采样瓶中。可用水样冲洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接倾注水样或用缸吸法将细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积的1/3~1/2左右。 水样采集后，为防止溶解氧的变化，应立即加固定剂于样品中，并存于冷暗处，同时记录水温和大气压力。 一、碘量法 GB7489--89 概述 水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。 仪器 250—300ml溶解氧瓶。 试剂 （1）硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4·4H2O或364g MnSO4·H2O）溶于水，用水稀释至1000ml。此溶加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
实验二_水中溶解氧的测定
水中溶解氧的测定－－碘量法 一、实验原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 2MnSO 4+4NaOH=2Mn（OH） 2 ↓+2Na 2 SO 4 2Mn（OH） 2+O 2 =2H 2 MnO 3 H 2MnO 3 十Mn（OH） 2 ＝MnMnO 3 ↓+2H 2 O （棕色沉淀） 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn0 2 ）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。 2KI+H 2SO 4 =2HI+K 2 SO 4 MnMnO 3+2H 2 SO 4 +2HI=2MnSO 4 +I 2 +3H 2 O I 2+2Na 2 S 2 O 3 =2NaI+Na 2 S 4 O 6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 二、实验用品： 1、仪器：溶解氧瓶（250ml）锥形瓶（250ml）酸式滴定管（25ml） 移液管（50m1）吸球 2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸淀粉溶液（1％） 硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L） 三、实验方法 （一）水样的采集与固定 1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。 2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。 3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶
塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰（MnMnO 3 ） 棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。 （二）酸化 往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若 没全溶解还可再加少量的浓酸）。此时，溶液中有I 2 产生，将瓶在阴暗处放5 分钟，使I 2 全部析出来。 （三）用标准Na 2S 2 O 3 溶液滴定 1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。 2、用标准Na 2SN 2 O 3 溶液滴定至浅黄色。 3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml（此时确芤合岳渡?。 4、继续用Na 2S 2 O 3 标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。 5、记下消耗Na 2S 2 O 3 标准溶液的体积。 6、按上述方法平行测定三次。 （四）计算 溶解氧（mg／L）＝C Na2S2O3×V Na2S2O3×32/4×1000/V水 O 2―→2Mn（OH） 2 ―→MnMnO 3 ―→2I 2 ―→4Na 2 S 2 O 3 1mol的O 2和4mol的Na 2 S 2 O 3 相当 用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量（mg），再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数： CNa 2S 2 O 3 ——硫代硫酸钠摩尔浓度（0．0250mol／L） VNa 2S 2 O 3 ——硫代硫酸钠体积（m1） V水——水样的体积（ml） (具体公式同学们也可见教材123页) （五）参考资料 溶解于水中的氧称为溶解氧，以每升水中含氧（O 2 ）的毫克数表示。水中溶解氧的含量与大气压力、空气中氧的分压及水的温度有密切的关系。在 1.013×105Pa的大气压力下，空气中含氧气20.9％时，氧在不同温度的淡水中的溶解度也不同。 如果大气压力改变，可按下式计算溶解氧的含量：
海水溶解氧的调查
海洋调查方法 ——海水溶解氧的调查 姓名：______________________ 学号:_______________________ 学院:_______________________ 专业:_______________________
海水溶解氧的调查 摘要：溶解在海水中的氧是海洋生命活动不可缺少的物质。它的含量在海洋中的分布，既受化学过程和生物过程的影响，还受物理过程的影响。这方面的研究，从19世纪就已经开始。在20世纪初期建立了适合现场分析的温克勒方法以后，进展比较快，至40年代前后，已取得了关于大洋中氧含量分布的比较完整的资料。 关键字：海水溶解氧碘量法电流测定法 一、调查目的 1．通过对水中溶解氧含量的测定了解水体受有机物污染情况。 2．学习滴定分析方法进行水质监测。 3．学习掌握移液、滴定等基本操作技能。 二、调查对象 海洋溶解氧：Dissolved Oxygen）是指溶解于水中分子状态的氧，即水中的O2，用DO表示。溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。溶解氧的一个来源是水中溶解氧未饱和时，大气中的氧气向水体渗入；另一个来源是水中植物通过光合作用释放出的氧。 三、调查原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3 H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O (棕色沉淀) 加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 四、调查药品 1、仪器：溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球 2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸淀粉溶液(1％) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol／L) 五、调查方法 1、碘量法 (一)水样的采集与固定 1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。 2、在海边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。 3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶
水中溶氧度
温0.09 (MPa) 0.095 0.100 0.101325 （标准大0 (C ) 12.93 13.65 14.37 14.64 15.10 1 12.58 13.29 13.99 14.23 14.69 2 12.24 12.93 13.61 13.83 14.30 3 11.92 12.58 13.25 13.45 13.92 4 11.61 12.26 12.91 13.09 13.56 5 11.31 11.94 12.57 12.75 13.21 6 11.02 11.64 12.25 12.42 12.87 7 10.75 11.35 11.95 12.11 12.56 8 10.48 11.07 11.65 11.81 12.24 9 10.23 10.80 11.38 11.53 11.95 10 9.99 10.55 11.11 11.25 11.67 11 9.75 10.29 10.84 10.99 11.39 12 9.52 10.06 10.59 10.75 11.13 13 9.31 9.81 10.36 10.51 10.88 14 9.11 9.62 10.13 10.28 10.65 15 8.91 9.41 9.91 10.06 10.41 16 8.71 9.20 9.70 9.85 10.19 17 8.53 9.01 9.49 9.64 9.97 18 8.36 8.83 9.30 9.45 9.77 19 8.18 8.65 9.11 9.26 9.57 20 8.03 8.48 8.94 9.02 9.37 21 7.86 8.31 8.76 8.90 9.20 22 7.72 8.16 8.60 8.73 9.03 23 7.56 7.99 8.42 8.57 8.85 24 7.43 7.85 8.27 8.41 8.70 25 7.29 7.71 8.13 8.25 8.54 26 7.16 7.57 7.98 8.11 8.39 27 7.03 7.43 7.84 7.96 8.24 28 6.91 7.30 7.70 7.82 8.10 29 6.79 7.18 7.57 7.69 7.96 30 6.67 7.06 7.44 7.55 7.83 31 6.56 6.94 7.32 7.42 7.69 32 6.45 6.83 7.20 7.30 7.57 33 6.34 6.70 7.07 7.18 7.44 34 6.24 6.60 6.96 7.06 7.33 不同压力空气中的氧在纯水中的饱和 溶解度表 mgO2/1000mgH2O 压力 不同压力空气中的氧在纯水中的饱和溶解度表 （ 续表 ） 0.105 (MPa) 压力 温度 0.09 （MPa ） 0.095 0.100 0.101325 （ 标准大气压 ） 35 （C ） 6.13 6.49 6.84 6.94 7.20 0.105 (MPa)
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告 xx 一、实验目的 1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理： 2.学会溶解氧采样瓶的使用方法： 3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。 二、实验原理 溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。 碘量法测定溶解氧的原理： 在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： MnSO 4+2aOH=Mn（OH） 2↓（白色）++Na 2SO42Mn（OH） 2+O 2=2MnO（OH） 2（棕色） H 2MnO
3十Mn（OH） 2＝MnO 3↓（棕色沉淀）+2H 2O 加入浓硫酸使棕色沉淀（Mn0 2）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深 2KI+H 2SO 4=2HI+K 2SO4 MnO 3+2H 2SO 4+2HI=2MnSO 4+I 2+3H 2O I2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S
4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 三、仪器 1.250ml—300ml溶解氧瓶 2.50ml酸式滴定管。 3.250ml锥形瓶 4.移液管 5.250ml碘量瓶 6.洗耳球 四、试剂 l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰（MnS0 4· H 20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。 2、碱性碘化钾溶液。取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。 另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。此溶液酸化后，与淀粉应不呈蓝色。 3.1%淀粉溶液：
水中溶氧检测摘要本文综述了水体溶解氧的各种检测方法及原理,诸如
水中溶氧检测 摘要：本文综述了水体溶解氧的各种检测方法及原理，诸如碘量法、电流测定法（Clark 溶氧电极）、电导测定法、荧光淬灭法等，比较各种方法的优缺点，对荧光淬灭法的应用前景进行了初步探讨。 关键词：溶解氧、荧光淬灭、环境监测 引言随着当今世界工业、农业的迅猛发展，大量的工业废水、农田排水向江河湖海排放，同时，我国城市生活污水大约有80%未经处理直接排放，小城镇及广大农村生活污水大多处于无序排放状态[1]，使得许多地方的水质日益恶化，水污染和水资源短缺日益严重，所以迫切需要对污水进行及时监控和有效处理。其中，水中溶解氧含量是进行水质监测时的一项重要指标。 溶解氧（Dissolved Oxygen）是指溶解于水中分子状态的氧，即水中的O2，用DO表示。溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。溶解氧的一个来源是水中溶解氧未饱和时，大气中的氧气向水体渗入；另一个来源是水中植物通过光合作用释放出的氧。溶解氧随着温度、气压、盐分的变化而变化，一般说来，温度越高，溶解的盐分越大，水中的溶解氧越低；气压越高，水中的溶解氧越高。溶解氧除了被通常水中硫化物、亚硝酸根、亚铁离子等还原性物质所消耗外，也被水中微生物的呼吸作用以及水中有机物质被好氧微生物的氧化分解所消耗。所以说溶解氧是水体的资本，是水体自净能力的表示。天然水中溶解氧近于饱和值（9ppm），藻类繁殖旺盛时，溶解氧含量下降。水体受有机物及还原性物质污染可使溶解氧降低，对于水产养殖业来说，水体溶解氧对水中生物如鱼类的生存有着至关重要的影响，当溶解氧低于4mg/L时，就会引起鱼类窒息死亡，对于人类来说，健康的饮用水中溶解氧含量不得小于6mg/L。当溶解氧（DO）消耗速率大于氧气向水体中溶入的速率时，溶解氧的含量可趋近于0，此时厌氧菌得以繁殖，使水体恶化，所以溶解氧大小能够反映出水体受到的污染，特别是有机物污染的程度，它是水体污染程度的重要指标，也是衡量水质的综合指标[2]。因此，水体溶解氧含量的测量，对于环境监测以及水产养殖业的发展都具有重要意义。 1．水体溶解氧的各种检测方法及原理 1.1 碘量法（GB7489-87）（Iodometric）碘量法（等效于国际标准ISO 5813-1983）是测定水中溶解氧的基准方法，使用化学检测方法,测量准确度高，是最早用于检测溶解氧的方法。其原理是在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：4MnSO4+8NaOH = 4Mn(OH)2↓+4Na2SO4 (1) 2Mn(OH)2＋O2 = 2H2MnO3↓ (2) 2H2MnO3+2Mn(OH)3 = 2MnMnO3↓+4H2O (3) 加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘：4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 (4) 2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O (5) 再以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，来计算溶解氧的含量[3]，化学方程式为：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI (6) 设V为Na2S2O3溶液的用量（mL）,M为Na2S2O3的浓度（mol/L）,a为滴定时所取水样体积（mL），DO可按下式计算[2]：DO（mol/L）＝ (7) 在没有干扰的情况下，此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L和小于氧的饱和度两倍（约20mg/L）的水样。当水中可能含有亚硝酸盐、铁离子、游离氯时，可能会对测定产生干扰，此时应采用碘量法的修正法。具体作法是在加硫酸锰和碱性碘化钾溶液固定水样的时候，加入NaN3溶液，或配成碱性碘化钾-叠氮化钠溶液加于水样中，Fe3+较高时，
水中溶解氧对人体的作用
水中溶解氧对人体的作用： ▲氧是维系生命的必须物质，氧对人体的重要性不言而喻。以下介绍氧对人体的作用（引述国际医学界权威专家及权威杂志的报道）： 1. 促进免疫系统的免疫能力。 2. 保持及增强记忆力和集中注意力。 3. 对神经系统起镇定作用。 4. 提高人体的能源物质分解能量的水平，增强人体活力。 5. 帮助恢复体力。 6. 迅速抑制及消灭感染细菌、病毒、真菌及寄生虫但又不伤害对人体有益的微生物。 7. 大大促进人体对维生素、矿物质、氨基酸、蛋白质及其他重要营养物质还有药物的吸收。 8. 充足的氧能帮助氧化降解及除去细胞、组织、血液中的毒素及其他有害物质。 9. 维持血管弹性、增强血液循环，能预防及治疗心血管疾病。 10. 对治疗呼吸道及过敏性疾病如哮喘、上呼吸道感染、鼻炎等有极大帮助。 11. 可缓解由于飞行时差而造成的脑部缺氧、记忆力下降、头晕、呕吐、失眠等症状。 12. 可缓解人在高山地区容易产生的呼吸困难、脑部及血液缺氧、免疫力下降、头晕、呕吐 等症状。 13. 含高溶解氧的水进入消化系统能降解人体内的酒精有害物质，起到解酒的作用。 14. 氧在美容领域的作用也不容忽视，在消除皮肤脱水、皮肤干燥、皮肤皱纹，修复老化皮 肤、治疗暗疮等方面均有作用。 ▲氧对人体如此重要，那么人体缺氧时会有什么反应呢？以下介绍人体缺氧时会产生的问题（引述国际：医学界权威专家及权威杂志的报道） 1. 身体总体机能下降 2. 血液循环及消化系统功能减退 3. 大脑反应迟缓 4. 关节及肌肉疼痛 5. 情绪低落 6. 头晕 7. 脾气暴躁 8. 疲劳 9. 记忆力下降 10. 对感冒、流感、传染性疾病等的免疫力下降 11. 导致由细菌、病毒、真菌、寄生虫感染引起的支气管疾病。 ▲供氧不足会导致机体全身功能的不正常以至出现威胁人体健康的疾病，须注意以下的人群容易出现身体供氧不足问题（引述国际医学界权威专家及权威杂志的报道）： 1. 吸烟者 2. 哮喘病患者 3. 肺气肿病患者 4. 慢性支气管炎、肺炎患者
请问哪几种方法可以提高水中溶解氧的含量.doc
请问哪几种方法可以提高水中溶解氧的含量 增加水面上的大气压力。增加水面上的气体的氧分压直至是纯氧。降低水的温度。降低水中的 生物耗氧量和化学耗氧量。 2\氧气是一种比较难溶以水的气体，可以用纯氧直接加到水里，但要用扩散管，所谓扩散管是一些能把气体分散分细的出气装置，象水族箱用的沙气头、沙气条等，同时要把水搅拌均匀受 溶氧气 1.增加曝气量或曝气设备。 2.增加曝气面积（或者曝气头的面积）。 3.通过改变曝气头来改变的气泡直径（变小），提高气体与水的接触面积。 4.增加池体高度，延长气体与水接触时间。 5.将空气曝气改成纯氧曝气。 6.降低水温，提高氧的溶解量。还有什么想到了再补充吧。 提高转速或通纯氧 溶氧量：水中氧气的溶解量。 发酵生产中，一般以通气比来表示通气量，通常以每分钟内通过单位体积培养液的空气体积比来表示。 溶氧量可以通过通气量来控制。 发酵转速确定不能只根据DO，而且根据实际情况，比如空气的供应量和菌种的耐受及搅拌叶情况。如果空气供应是限制因素，那么只能将DO设计低一些，这时即便是提高搅拌转速也不能有效提高DO，反而增加了菌体的损伤，降低产率。如果手中有大量的数据，可以拟合出搅拌，DO和空气流量的关系。这时就可以根据模型进行确定。如果拟合不出来模型就用统计的方法，估计出一个经验的控制方法。 C、N源及C／N比对微生物 碳氮比(C/N) 碳氮比是指微生物体或其它有机物中所含碳素和氮素重量的比值。 微生物活动和繁殖所要求的适宜C/N比一般为25：1。因为微生物每合成1份有机物质需要利用5份碳素和1份氮素，同时还需要利用20份碳素作为能量来源。 当堆肥材料的C/N大于25：1时，微生物不能大量繁殖，而且从有机物中释放同的氮素全部为微生物自身生长所利用。当堆肥材料的C/N小于25：1时，微生物繁殖快，堆肥材料分解也快，
自来水的溶解氧测定
自来水的溶解氧测定 溶于水中的氧称为溶解氧，用DO表示，单位为mg O2/ L。天然水中溶解氧的饱和含量与空气中氧的分压、大气压力和水温有密切关系，与水体中的含盐量也有一定的关系。大气压力减小、温度升高，水中含盐量增加，都会使水中溶解氧减小，其中温度影响比较显著。清洁地面水溶解氧一般接近饱和状态。水体被有机物质污染后，溶解氧就会不断降低，当水中的溶解氧就得不到及时补充，溶解氧将逐渐降低，甚至趋近于零，使厌氧菌繁殖，有机物质腐败，水质发臭。通过对溶解氧的测定，对研究水源自净作用的、水污染控制和废水处理工艺控制中有着重要的意义。溶解氧DO是水质综合指标之一，作为水源DO≥5mg O2 / L。 一、实验目的 1. 通过该实验了解检测水中溶解氧的测定方法，对自来水水的质量进行评价。 2. 了解分析化学实验的要求 3. 了解滴定分析基本技能 二、原理 于水样中加入硫酸锰MnSO4和NaOH，水中的O2将Mn2+氧化成水合氧化锰[MnO(OH)2]棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2与KI作用，释放出等化学计量的I2，然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点的到达。根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO的含量。 三、仪器和试剂 1. 50mL滴定管、250mL溶解氧瓶、250mL锥形瓶、1mL、2mL、5mL、100mL 移液管 2. 硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、1%（m / v）淀粉溶液、0.01 Na2S2O3标准溶液。 四、实验步骤 1. 溶解氧的固定 沿溶解氧瓶直接注入水样，当注入水样溢流出瓶容积的1/3~1/2左右，迅速盖上瓶塞，加入1mL硫酸锰溶液（加注时，应将移液管插入溶解氧瓶液面下，切勿将移液管中的空气注入瓶中）。按上法加入2mL碱性碘化钾溶液。盖紧瓶塞，颠倒混合3次，静置。待生成的棕色沉淀降至瓶一半深度时，再次颠倒混合均匀，然后进行溶解氧的测定。 2. 溶解氧的测定 轻轻打开溶解氧瓶塞，立即用移液管加入硫酸3 – 5 mL，盖上瓶塞，颠倒混
水中溶解氧的测定解读
实验五水中溶解氧的测定 1 实验目的 溶解氧是重要的水质指标，通过本实验，掌握用碘量法测定DO的经典方法。 2 原理 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。加酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧含量。 3 仪器 （1）溶解氧瓶。 （2）250mL碘量瓶或锥形瓶。 （3）25mL酸式滴定管。 （4）lmL、2mL定量吸管。 （5）100mL移液管。 4 试剂 （1）硫酸锰溶液称取480gMnS04·4H2O或364gMnSO4·4H2O溶解于水中，稀释至1L。此溶液在酸性时，加人碘化钾后，不得析出游离碘。 （2）碱性碘化钾溶液称取500g氢氧化钠溶解于300～400mL水中，另称取150g碘化钾溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两种溶液合并，混合，用水稀释至1L。若有沉淀则放置过夜后倾出上清液，贮于塑料瓶中用黑纸包裹避光。 （3）浓硫酸。 （4）0.5％淀粉溶液称0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用煮沸的水冲到100mL，冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g二氯化锌防腐。
（5）硫代硫酸钠标准溶液 称取约25g 分析纯硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3·5H 2O)，溶于煮沸放冷的水中，稀释至1000mL ，加人0.4g 氢氧化钠或数小粒碘化汞，贮于棕色瓶内防止分解。此溶液物质的量浓度c(Na 2S 2O 3·5H 2O)约为0.1mol ／L ，再用下法标定准确浓度。 碘酸钾(碘酸钠)标定法 精确称取0.1500g 干燥的分析纯碘酸钾(KIO 3)于250mL 碘量瓶中，加入100mL 水，加热溶解，加入3g 碘化钾及10mL 冰醋酸，静置5min 。用已配制的硫代硫酸钠溶液滴定，直至颜色变为淡黄色，加入1mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失为止，记录消耗硫代硫酸钠量，按下式计算硫代硫酸钠溶液浓度。 ()V W V W O H O S Na c ?=?=?03567.06000 01.21452322 式中 W ——碘酸钾质量，g ； V ——消耗硫代硫酸钠溶液量，mL 。 5 步骤 （1）采样时，注意瓶内不能留有空气泡，密封，立即送回实验室。 （2）用虹吸法把水样转移到溶解瓶内，并使水样从瓶口溢流出数秒钟。 （3）用定量吸管插入液面下，加入1mL 硫酸锰溶液和2mL 碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，勿使瓶内有气泡，颠倒混合数次，静置。 （4）待棕色絮状沉淀下沉，轻轻打开溶解氧瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2mL 浓硫酸，盖好瓶塞，颠倒混合摇匀至沉淀物全部溶解为止(如沉淀物溶解不完全，需再加少量酸使其全部溶解)。放置暗处5min ，用移液管吸取l00mL 上述溶液，注入250mL 锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，加入lmL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止。记录硫代硫酸钠溶液用量。 6 计算 100 10008c ??V 溶解氧＝ (O 2，mg ／L) 式中 C ——硫代硫酸钠溶液浓度，mol ／L ； V ——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积，mL 。