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高二化学电离平衡练习题

一．选择题

1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )

2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4

3.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )

4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO

5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+

6.C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-

7.D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO

8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.

A. 3

B. 1/3

C. 300

D. 1/1000

9.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )

A. 1.0×10-2

B. 2

C. 10-1

D. 10-12

10.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，

C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )

A. 酸性

B. 中性

C. 碱性

D. 缓冲溶液

11.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液

中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )

A. 0.28

B. 1.4:5.0

C. 4.0×10

D. 3980

12.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( )

A. 变红

B. 变白

C. 不变色

D. 无法确定

13.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下

列数字相接近的是( )

A. 7

B. 4

C. 1

D. 12

14.下列叙述正确的是( )

A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的

B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的

C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多

D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多

E. 以上说法都不正确

15.下列几组溶液具有缓冲作用的是( )

A. H2O——NaAc

B. HCl——NaCl

C. NaOH——Na2SO4

D. NaHCO3——Na2CO3

16.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 无法判断

17.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )

A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由

Lg C酸

C盐

或Lg

C碱

C盐

决定.

B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的

C. C酸

C盐

或

C碱

C盐

的比值越大，缓冲能力越强

D. C酸

C盐

或

C碱

C盐

的比值越小，缓冲能力越弱

E. C酸

C盐

或

C碱

C盐

的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强

18.下列各类型的盐不发生水解的是( )

A. 强酸弱碱盐

B. 弱酸强碱盐

C. 强酸强碱盐

D. 弱酸弱碱盐

19.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )

A. Na2CO3水解，溶液显碱性

B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大

C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大

D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱

20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )

A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解

B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解

C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解

D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解

21.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )

A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN

B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc

C，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac

22.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1

A. 2.05×10-6

B. 2.03×10-6

C. 1.28×10-6

D. 2.90×10-6

23.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )

A. 电离理论的反应实质是H++OH- = H2O

B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递

C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物

D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )

A. NH3与H2O

B. OH-与NH3

C. OH-与NH4+

D. NH4+与H2O

25.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )

A. NH3

B. NH4+

C. H2O D，OH-

26.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )

A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质

27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )

A. HF

B. HCN

C. CH3COOH D，H2O

28.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺

序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( )

A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O

B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O

C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4

D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱

29.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )

A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)

B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)

C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)

D. HCOOH (K a=1.77×10-4)

30.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )

A. NH4和NH4Cl

B. H2PO4-和HPO42-

C. 氨水和过量的HCl

D. HCl和过量的氨水

31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个

是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )

A. 10.2

B. 7

C. 5

D. 3.2

32.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )

A. 在纯水中

B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中

C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

33.已知氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5

mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )

A. 0.32

B. 0.18

C. 3.20

D. 1.80

34.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )

A. 7.00

B. 5.00

C. 8.00

D. 6.00

35.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7

和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )

A. 7.5×10-5

B. 5.7×10-9

C. 5.7×10-8

D. 1×10-14

36.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度

(mol·L-1)是( )

A. 4.0

B. 0.044

C. 0.44

D. 0.005

37.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所

得溶液的pH值是11.3，此碱K b值是( )

A. 2.70×10-5

B. 6.00×10-5C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-5

38.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的K b=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是

( )

A. 4

B. 7

C. 10

D. 14

39.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )

A.增大

B. 减小

C. 稀释时增大，加热时减小

D. 稀释时减小，加热时增大

40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )

已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7，K2 = 5.61×10-11

A. 5.6

B. 7

C. 9.7

D. 13

41.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )

A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-

B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-

C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4

D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4

42.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离

子强度，水解等因素，Ag2CrO4的K sp是( )

A. 3.5×10-11

B. 2.36×10-

C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-12

43.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4

的物质的量为( )

A. 0.010

B. 0.020

C. 0.030

D. 0.200

44.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH

溶液的体积关系是( )

A. HCl比CH3COOH多

B. CH3COOH比HCl多

C. CH3COOH与HCl相等

D. 不可比

45.强电解质的特点是( )

A.溶液的导电能力较强

B. 在溶液中存在电离平衡

C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子

D. 温度一定，电离常数一定

E.一般浓度时电离度较小

46.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )

A. KOH

B. HNO3

C. CCl4

D. KClO3

47.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决

定的( )

A. 共轭对之间的电离常数

B. 共轭对双方的浓度比率

C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度

48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl

溶液的毫升数约为( )

A. 10.0

B. 1.0

C. 0.1

D. 0.05

49.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大

到小的顺序为( )

A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-

B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-

C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-

D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-

50.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1

溶液中的电离度( )

A. 4.1%

B. 4%

C. 2.8%

D. 3.1%

51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐

( )

A. 在水中不电离B，K a和K 相差不太大

C. K a和K 相等

D. 是一种最好的缓冲溶液

52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )

A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1

B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1

C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D，C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大

53.下列溶液具有缓冲作用的有( )

A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液

B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液

C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴

D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液

E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液

54.NaHCO3溶于水有下列平衡，

HCO3-+H2O = H3O++CO32------(1)

HCO3-+H2O = H2CO3+OH------(2)

(1)+(2)得: 2HCO3 -= H2CO3+CO32-

该反应的K为( )

A. 2.0×10-1

B. 4.3×10-7

C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7

(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7，K2 = 5.61×10-11)

55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )

已知: K = 0.740×10-1 ，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)

A. 9.20×10 %

B. 9.25×10 %

C. 9.30×10 %

D. 9.35×10 %

56.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1

A. 6.0×10-1

B. 5.0×10-1

C. 5.3×10-1

D. 5.3×10-1

57.下列说法正确的是( )

A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

C. 难溶物质的溶度积与温度无关

D. 难溶物的溶解度仅与温度有关

二．填空题

1.在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.

2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体

NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多，少或相等)

3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近

____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反

应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH

·H2O =1.77×10-5)

4.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般

是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________

5.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用

____________.

6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将

________________，这种作用被称为__________________.

7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向

_______移动，AgCl的溶度积将_____________.

8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于

______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.

9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________.

10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将

_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">" )

11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将

______________，这是由于___________________的结果.

12.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质

是以_________________.

13.固体AgCl与NH3·H2O作用，生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性

比__________强.

14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______

时，缓冲溶液的缓冲能力越大.

15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，

则缓冲容量越____________.

16.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是

___________________和_______________________.

17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度

____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.

18.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+

浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.

19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-

的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.

20.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与

SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.

21.已知: K NH

·H2O=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓

冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.

22.电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______

K随温度升高而____________

23.若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力__________，若稀释程度太大，则

_______

三．问答题

1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.

2.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它

们接受质子的趋势大小有何关系?

3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?

4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.

5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.

6.纯水为什么没有缓冲作用?

7.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.

8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶

液中的溶解度比在纯水中大?

9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?

10.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度

最小?

11.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很

差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?

四．计算题

1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1

K sp.AgCl=1.56×10-11 K Ag2CrO4 =1.8×10-7，Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)

2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数

是多少?

3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克

/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?

已知: K NH

·H2O =1.88×10-5

4.已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为 2.1×10-8mol·L-1，计算: (1)

NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.

5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)

已知: K Ag

CrO4= 9×10-12

6.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？

7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.3×10-7，

K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?

8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O

350 mL，则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5，NH4Cl的式量为53.5.

第三章电离平衡习题答案一．选择题

二．填充题

1.H2O ，H3PO4，H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH-

2.0.8 少

3.7 5

4.弱酸，弱碱

5.酸碱指示剂酸度计

6.降低同离子效应

7.左不变

8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应

9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中

(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度

10.降低(或减小)

11.降低(或减小) 同离子效应

12.电子对配位键生成酸碱配合物

13.NH3Cl

14.大pK i

15.缓冲能力大

16.1.4×10 mol·L 8.4×10-17 mol·L

17.小大

18.增大盐效应

19.左同离子效应

20.SiO2CaO中的O

21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)

22.小增大

23.基本不变丧失缓冲能力

三．问答题

1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水

解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:

Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑

2.答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电

解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.

酸根离子的水解常数K K /Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K 越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.

3.答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶

液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)

4.答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种

强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4 mol/L )，其溶液呈弱酸性.

5.答: 在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]

和[Ac ]浓度都很高，而[H+]浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc= H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。

6.答: 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：

H2O+H2O H3O +OH

因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。

答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。

(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。

7.答: <1> MgNH4PO4(S) ==Mg +NH4 +PO4 ---(1)

NH3·H2O ==NH4 +OH -----------(2)

由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。

<2> NH4Cl+H2O== NH3·H2O+HCl -------(3)

PO43-+H+==HPO42-- ------------(4)

由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。

8.答：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如

AB型:S=K ，A2B型: S=3K

4等。若K sp(A2B)小于K SP(AB)，则

往往S(A2B) > S(AB)。

对同类型的难溶电解质而言，可以用K sp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。

9.答：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H

的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。

(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力

越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。

10.答：HAc和NH3·H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而

将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH 4Ac ，因此灯泡亮度增强。

四．计算题

1. 解: 当Ag 2CrO 4开始沉淀时，[Ag +]=K (Ag 2CrO 4)[CrO ]

[Ag +]=9.0×10-120.001 =9.5×

10 mol/L 溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag + + Cl -平衡

[Ag +][Cl -]=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag +为一个值)

[Cl -]=K (AgCl)[Ag ] =1.6×10 mol·L

答: Ag 2CrO 4开始沉淀时，[Cl -]为1.6×10 mol/L

2. 解: H 3BO 3的电离平衡为:

H 3BO 3+H 2O = H +B(OH)4 K=

[H ][B(OH)4 ][H 3BO 3]

其中 [B(OH)4 ]=[H ]

所以: K=(7.75×10 ) 0.1

=6.01×10-10 3. 解: ∵pOH=pK b — C 碱C 盐 ∴ 14-9=- 1.8×10 - C NH 31

C NH 3 =0.55(mol·L )

设需浓氨水X 毫升，则 X×0.904×26%(17×0.5) =0.55

X=19.9(ml)

W NH 4Cl = 1.0×5001000×53.5 =26.8 (克)

4. 解: NO 2 +H 2O = HNO 2+OH K= [HNO 2][OH ]

[NO 2 ] [HNO 2] [OH ] = 1.0×10-14

2.1×10 =4.8×

10 mol·L [NO 2 ] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol·L

K h =

(4.8×10 ) 0.01

= 2.3×10-11 Ka = K K h =1.08×10-142.3×10-11 =4.3×10-4

5.解: 设Ag2CrO4在0.001mol·L的AgNO3溶液中的溶解度为S mol·L-1

则: Ag2CrO4 = 2Ag +CrO4

(2S+0.001) S

(2S+0.001) S = K

∵2S+0.001 ≈ 0.001

∴S =

(0.001) =

9×10-12

10 = 9×10 (mol·L )

6.解: 设饱和溶液中[Mg为X ，则[OH ]为2X

Mg(OH)2 Mg +2OH

X 2X

(2X) X=K

X = 3K

3 4.5×10-14

4= 2.24×10 (mol·L )

[OH ] = 2X = 4.48×10 pOH = 4.35

pH = 14-4.35 = 9.65

7.解: H2S = H + HS

始: 0.1 0.3 0

平: 0.1-X 0.3+X X

K [H ][HS ]

[H2S]

由于C酸

K >400，故可近似计算

K =0.3X

0.1=1.3×10

X=1.3×10 ×0.1

0.3=4.3×10 (mol/L )

= 4.74-

0.101

0.099= 4.73

8.解: 设需NH4Cl为X克，根据公式:

pOH=pK -

C NH

3 C NH

依题意: pOH=14-10=4 C NH

1.5×0.35

1=0.525 mol/L C NH4Cl=

X/53.5

即: 4=- 1.8×10 - 0.525

53.5

4=4.74-

28.1

X=5.5 X=5.1(克)

高中化学：电离平衡练习(含答案)

高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸

D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（）均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu

限时训练(1)

春晖中学高二年级（3月）限时训练（一）一、选择题(1-8单选，4分每题，9-10多选，全对得4分，选对但不全得2分，共计40分） 1．在物理学的发展史上，许多科学家付出了努力。下列说法符合史实的是 A ．牛顿经过了大量的数据推演和模型创设，提出了行星的三大运动定律 B ．库仑通过实验测定了静电力常数k 的具体数值 C ．法拉第通过大量电和磁关系的实验研究，终于发现了电流周围存在磁场 D ．楞次通过分析大量实验事实后确定了感应电流方向的定律 2．如图所示，经过专业训练的杂技运动员进行爬杆表演。质量为60kg 的运动员爬上8m 高的固定竖直金属杆，然后双腿加紧金属杆倒立，头顶离地面7m 高，运动员通过双腿对金属杆施加不同的压力来控制身体的运动情况。假设运动员保持如图所示姿势，从静止开始先匀加速下滑 3m ，用时1.5s ，接着立即开始匀减速下滑，当运动员头顶刚要接触地面时，速度恰好减为零。若不计空气阻力，则 A ．运动员下滑的最大速度为4.5m/s B ．运动员匀加速下滑时所受摩擦力为440N C ．运动员匀减速下滑的加速度为1m/s 2 D ．运动员完成全程所需的总时间为3s 3．2020年，我国将一次实现火星的“环绕、着陆、巡视”三个目标。假设探测器到达火星附近时，先在高度恰好等于火星半径的轨道上环绕火星做匀速圆周运动，测得运动周期为T ，之后通过变轨、减速落向火星。探测器与火星表面碰撞后，以速度v 竖直向上反弹，经过时间t 再次落回火星表面。不考虑火星的自转及火星表面大气的影响，已知万有引力常量为G ，则火星的质量M 和火星的星球半径R 分别为 A ．34 43M 128G v T πt =，2216vT R πt =B ．3243M 128G v T πt =，216vT R πt =C ．3443M 1024G v T πt =，2232vT R πt =D ．3442 M 1024G v T πt =，232vT R πt =4．如图所示是一个绳长为L 的球摆，将小球拉离平衡位置到A 点使细绳与竖直方向成37°角，然后在O 点的正下方距O 点d 处固定一颗钉子，再将小球从A 点静止释放。设绳子不可伸长，忽略小球的大小以及一切阻力，下列说法正确的是 A ．当d =0.8L 时，小球向右摆动的过程中不能到达与A 点等高处 B ．只要d <0.8L ，小球向右摆动的过程中都能到达与A 点等高处 C ．当d =0.9L 时，小球向右摆动的过程中能够到达与A 点等高处第4题图第2题图

高中化学等效平衡原理(习题练习)

等效平衡原理及练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算

高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法：

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它

高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结

水溶液中的离子平衡 (满分:100分考试时间：90分钟) 一、选择题(共16小题，每小题3分) 1. 下列叙述正确的是( ) A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。 B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。 C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。 2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（） A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 3. 25℃时，水的电离平衡：H 2O H++OH—△H＞0，下列叙述正确的是（） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变 C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低 D. 将水加热，K w增大，c(H+)不变 4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合 B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl-，25℃ 时氯化银的K SP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是 A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液 C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液 6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A．在0点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确．．．的是高

高三化学限时训练2

高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选，．．．．．7．、．8．两题为双选．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

高二化学电离水解部分笔记整理

高二化学电离水解部分笔记整理 ————Believe in yourself 电离平衡一.相关概念电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐碱酸非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ??? ?????????????2 322 3`324332233 43424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：

弱电解质的电离平衡 1 ．概念在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（3）等v （离子化）==v （分子化）≠0 （4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素 ( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。电离方程式的书写要求： ①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 ②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解质，完全电离用“===”，如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 ）弱电解质，部分电离用“”，如：CH3COOH CH3COO一＋H+ NH3 ·H2O NH4＋+OH— ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 ）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32 — 盐类的水解定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解）

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

2013高考化学选择题限时训练十二 Microsoft Word 文档

2013年高考化学选择题限时训练十二1 1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时， 2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N A B．7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1N A C．9g重氧水(H218O)含电子总数为10 N A D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2N A 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、C1－、SO42－ B．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、C1－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 5．下图表示可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在不同温度(T)、压强(p)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p 6．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 A．原混合液中c(SO42－)＝0.2mol/L B．原混合液中c(NO3－)＝0.9mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L 1附加题参考答案：（1）C: Ag E: NO F: NO 2 ；4Ag+2H2O 4Ag+O2↑+4H +；5.4g （2）阴极：2Cu2++4e-=2Cu；阳极：4OH—4e-=2H2O+O2↑；2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； 5.6L

高二化学《电离平衡的移动》知识点总结

电离平衡的移动【学习目标】 1、了解电离平衡状态及特征； 2、掌握影响电离平衡的因素。【要点梳理】要点一、影响电离平衡的因素。当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。 2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。 3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。 4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A(g)B(g)+C(g)，稀释相当于增大体积，A、B、C 的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v(正)加快使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。要点二、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。 2．数学表达式。对一元弱酸(HA)：HA H++A－对一元弱碱(BOH)：BOH B++OH－ 3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸(弱碱)越强。从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3(K a1=1.5×10－2)＞H3PO4(K a1=7.5×10－3)＞HF(K a=3.5×10－4)＞H2S(K a1=9.1×10－8)。 [说明](1)多元弱酸只比较其K a1；(2)同化学平衡常数一样，电离平衡常数K值不随浓度而变化，仅随温度而变化。 4．多元弱酸的电离：多元弱酸的电离是分步(级)进行的，且一步比一步困难，故多元弱酸的溶液的酸性主要由第一步电离来决定。如H3PO4的电离(如图)： H3PO4H++H2PO4－K a1 H2PO4－H++HPO42－K a2 HPO42－H++PO43－K a3 要点诠释：K a1＞K a2＞K a3，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4－、PO43－等，其离子浓度的大小关系为c (H+)＞c (H2PO4－)＞c (HPO42－)＞c (PO43－)。要点三、弱电解质的电离度 1．概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用表示。 2．数学表达式。 [说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。 3．影响电离度的因素 (1)内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度也不同。通常电解质越弱，电离度越小。 (2)外因。浓度：加水稀释。电离平衡向电离方向移动，故溶液浓度越小，电离度越大。温度：电解质的电离过程是吸热过程，故温度升高，电离度增大。由此可见，可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如：25℃时，0.1 mol·L－1的氢氟酸的=7.8％，0.1 mol·L－1的醋酸的=1.3％，所以酸性：HF＞CH3COOH。要点四、一元强酸与一元弱酸的比较

高二化学电离平衡练习1

高二化学电离平衡练习【同步达纲练习】一、选择题 1.下列物质中属于弱电解质的是( ) A.NaHCO3 B.NaCl C.蔗糖 D.CH3COOH 2.电解质溶液导电能力的强弱决定于( ) A.溶液中离子的浓度 B.溶液的浓度 C.溶液的体积 D.电解质本身的化学性质 3.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( ) A.H+ B.HSO-4 C.SO2-4 D.K+ 4.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 5.下列状态时，不能导电的电解质是( ) A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.液氯 6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物都是共价化合物 C.水溶液导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 7.下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4 B.HF H++F- C.HI H++I- D.NaHCO3Na++H++CO2-3 8.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以电离 9.在下列状态的各物质中，能够导电且有新物质生成的是( ) A.硝酸钠晶体 B.熔化的钠钾合金 C.熔化的氯化钠 D.液态SO2 10.下列物质溶于水时，化学键不会被破坏的是( ) A.氯化氢 B.K2SO4 C.蔗糖 D.醋酸 11.弱电解质和强电解质的本质区别在于( ) A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.电离方程式的写法不同 12.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力( ) A.a＞b＞c B.a=b=c C.c＞a＞b D.b＞a＞c 13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列物质属于两性物质的是( ) A.NO-3 B.NH3 C.(NH4)2SO4 D.KHS 14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等.现向这两种盐的溶液中分别通入

人教版高中化学选修五高二化学限时训练试题.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）余姚中学2014届高二化学限时训练试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 一．选择题（每题只有一个正确选项．．．．．．．．．．，1—17题每题2分，18—22题每题3分，共49分） 1．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（） A．－OH与都表示羟基B．聚丙烯的结构简式： D．次氯酸分子的电子式： C．CH4分子的球棍模型： 2．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确．．．的是（） A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖 B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限 C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应 3．下列有机物的命名正确的是（） A．2-乙基丁烷B．3,3,4-三甲基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2-氯乙烷 4．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（） A．氯化铁溶液、溴水B．饱和食盐水、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N A B．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N A C．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A

6．下列叙述不正确．．．的是（） A．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 D．植物油能使溴水溶液褪色 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是() A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是() A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 9．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如右图所示，关于丙泊酚，下列说法正确的是（） A．分子式为C10H20O B．分子中所有碳原子可能在同一平面中 C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D．该物质结构中有2个手性碳原子 10．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是()

高二化学电离平衡人教版知识精讲

高二化学电离平衡人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：电离平衡二. 重点、难点 1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。三.具体内容电解质（一）电解质与非电解质 1. 概念辨析 ①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。 ②化合物一定是电解质。 ③单质是非电解质。 2. 哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？ BaSO4是不是电解质？为什么？ SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 3. 电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？（二）强电解质与弱电解质

共价化合物。溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱： NaOH、KOH、Ba（OH）2 低价金属氧化物：弱酸：弱碱： NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42- 2. 概念辨析：（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。弱电解质的电离平衡 1. 概念：当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等，则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 2. 说明：（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 3. 影响电离平衡的因素 A. 内因的主导因素 B. 外因：

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

苏教版高二化学下册弱电解质的电离平衡练习 (2)

《弱电解质电离平衡》练习的答案 1.B解析：电解质和非电解质都属于化合物。A项，Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；B项，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，正确；C项，BaSO4属于强电解质，错误；D项，CO2属于非电解质，错误。 2.D解析：A项，碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，HCO－3为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，正确；B项，硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确；C项，碳酸氢根离子在溶液中微弱电离出氢离子和碳酸根离子，正确；D 项，磷酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO－4，错误。 3.D解析：电离常数只与温度有关，与浓度无关，A、C项错误，D项正确；CH3COOH 的电离常数表达式为Ka＝c（CH2COO－）·c（H＋） c（CH3COOH），B项错误。 4.B解析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，醋酸和H2SO3是弱电解质，部分电离，H2SO4、HCl都是强电解质，在水溶液中完全电离，但H2SO4溶液离子浓度最大为3 mol·L－1，所以导电能力最强的是硫酸溶液。 5.(1) a. ③＞①>② b. ①＝②>③(2) a. ②>①>③ b. ②>①＝③解析：(1) a. 盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，相同浓度的这三种酸c(H＋)大小关系为③＞①>②；b. Zn与酸反应的实质是与H＋反应，故等质量Zn与酸完全反应，酸完全反应时提供的H＋浓度越大，体积越小，则消耗三种酸的体积大小关系为①＝②>③。(2) a. 氢离子浓度相等时，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，浓度最大，其次是盐酸，二元强酸浓度最小，即②>①>③；b. 等体积、等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②>①＝③。 6 D解析：A项，水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，错误；B项，水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而增大，错误；C项，25 ℃时无论是纯水还是稀的酸、碱溶液中都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，错误。 7 C解析：水是极弱电解质，存在着电离平衡：H2O H＋＋OH－。A项，OH－抑制水的电离平衡；B项，CO2溶于水，与水发生反应生成H2CO3，电离出的H＋对水的电离起抑制作用；C项，K＋不影响水的电离平衡；D项，Na与水反应生成NaOH，影响水的电离平衡。 8 C解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色，加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH＋4)的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动，则溶液的颜色变浅。 9 C解析：纯水中一定满足c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1。 10. B解析：A项，加水时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度都减小，电离后的CH3COO －、H＋浓度共同减小的程度大，则平衡向电离方向移动，即平衡向正反应方向移动，错误；B项，加入少量NaOH固体，中和其中的H＋，平衡向正反应方向移动，正确；C项，加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，错误；D项，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，错误。 11. (1) 在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2) c＜a＜b(3) c(4) ①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体③加入镁、锌等活泼金属(合理答案均可)解析：(1) 开始时，冰醋酸中没有水，都是以醋酸分子存在。(2) 溶液的导电能力由离子浓

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