2021高二化学-电离平衡练习题
高二上学期化学单元测试（3）
[原人教版] 电离平衡
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每题3分,共45分）
1．下列说法正确的是
（）
A．在Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍
B．pH为2的盐酸中，c(H+)是pH为1的盐酸的2倍
C．0.1 mol/L的KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH-)相等D．25℃时稀溶液中，无论是酸性、碱性还是中性，其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1ⅹ10-14
2．某强酸溶液pH=a , 强碱溶液pH=b, 已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液的体积V碱的准确关系是：（）
A. V碱=102V酸
B. V酸=102V碱
C. V酸=2V碱
D. V碱=2V酸
3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，
设由水电离产生的OH—浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A 与B的关系正确的是（）
A．A＝10—4B B．A＝10—3B C．B＝10—4A D．B＝10—3 A
4．向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S 气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+c(S2—)+c(OH—)
B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)+c(OH—)
C．c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H2S)>c(S2—)>c(H+)
D．c(S2—)+c(OH—)=c(H+)+c(H2S)
5．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH。下列说法正确的是（）
A．该生的测定值一定有误差产生
B．当溶液为酸性时，该生的测定值会偏小
C．用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH 比醋酸小
D．用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH 比盐酸小
6．在水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中，肯定不能大量
共存的离子组是（）
A．Na+、NH+
4、Cl-、SO-2
4
B．K+、Fe3+、Cl-、NO-
3
C．Ba2+、Al3+、NO-
3、SO-2
4
D．K+、Na+、AlO-
2
、
CH3COO-
7．已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐
8．下列说法正确的是
（）
A．酸式盐的水溶液一定呈酸性
B．100℃时纯水的pH＝6, 因而显酸性
C．碳酸溶液中的c(H+)是c(CO32-)的二倍
D．纯醋酸在稀释过程中pH先减小后增大
9．在配制标准溶液并进行酸碱中和滴定的实验中，需要用待盛装的溶液润洗的是（）
A．烧杯B．容量瓶C．锥形瓶D．滴定管10．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
（）
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
B．溶液中的c(H+)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
11．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
12．下列有关滴定管的叙述，正确的是
（）
A．25mL的酸式滴定管能量取10.525mL的液体
B．25mL的酸式滴定管一次最多只能量取25.00mL的液体
C．滴定管在使用前用蒸馏水多清洗两至三次就可以用来做滴定实验
D．25mL的酸式滴定管，若管内液体刻度为2.25mL，则滴定管内盛放了22.75mL液体
13．常温下，将0.1mol的下列物质①Na2O2②Ba3(PO4)2③CH3COONa ④NaAlO2⑤AlCl3置于0.5L水中，充分搅拌后，
溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是
（）
A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①③④
14．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是
（）
A．①③B．②③C．②④D．①④15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na ＋)＝c(NO3－)
第Ⅱ卷（55分）
二、非选择题（55分）
16．请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为
0.05mol·L-1和0.005mol·L-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：
①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤
BaCl2溶液⑥pH试纸（标准比色卡）⑦0.1mol·L-1Na2S2O3溶液。简述操作过程。
方案1：
方案2：
17．用＞、＝、＜填写。
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸（化学式CH3COOH）溶液和
0.1mol/L醋酸钠（CH3COONa）溶液等体积混合，测得溶
液显酸性，则该混合液中
c（CH3COOH）c（CH3COO－）；
c（Na＋）＋c（H＋）c（CH3COO－）＋c（OH－）（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN 溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），
（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液
pH 7，c(HCN)＋c(CN－) 0.1mol/L，c(HCN)－
c(CN-) 2c(OH－)。
18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH4Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH(NaX)>pH(KY) = pH(NH4Z) = 7，则
（1）①HX、②HY、③HZ三种酸中肯定是强酸的是（填序
号，下同）；
（2）①X-、②Y-、③Z-三种离子中最难结合H+的是；
（3）三种盐溶液中的c(H+)最小的是；
（4）下列反应一定可以发生的是
① Z- + H 2O HZ + OH-② KY + H2O
KOH + HY
③ HY + X- = HX + Y-④ HZ + X- = HX + Z-
19．已知水的电离程度随温度的升高而增大。
（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=_______。
（2）向pH=6的蒸馏水和c（H＋）=10－6mol·L－1的稀盐酸中
分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H
2的速率前者与后者相比是（填选项序号）。
A．一样快B．前者快C．后者快D．无法比较20．（1）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
______________________________。
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类数
：
．．．．．Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，
下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是
________________________________，将NaHCO3溶液跟
Al2(SO4)3溶液混合，现象是___________________________，
相关反应的离子方程式是
________________________________。
21．我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理
制得待测溶液，此时样品中
．．．．
可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其中发生反应：
H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
（2）配平离子反应方程式：___H3AsO3＋___I2＋___H2O—___H3AsO4＋___I－＋___H＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？
_________________________________________________________ ____________。
（4）所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确
稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标
准碘溶液的形成过
程。
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿
色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为mg/kg，故该草药样品（填“合格”或“不合格”）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A D D C B D 题号9 10 11 12 13 14 15
答案 D D C B A B D
16．方法Ⅰ：用玻璃棒分别蘸两种酸溶液于pH试纸上，然后与标准比色卡比色，pH=1为0.05mol·L-1H2SO4, pH=2为
0.005mol·L-1H2SO4。
方法Ⅱ：分别取相同体积的Na2S2O3溶液，向其中各加入等体积的两种H2SO4溶液，先出现浑浊现象的为0.05mol·L-1H2SO4, 后出现浑浊现象的为0.005mol·L-1H2SO4。
17．⑴＜＝⑵＞＝＜
18．（1）②
（2）②
（3）②
（4）①③
19．11；B
20．⑴＜c(Cl-)>c(+
NH)>c(H+)>c(OH－) ⑵ > =
4
⑶-
HCO+ H2O H2CO3+ OH－
3
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
有白色沉淀和无色气体产生Al3++3-
HCO==Al(OH)3↓+
3
3CO2↑
21．（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液。
（2）1，1，1，1，2，2 。
（3）作为指示剂以判断滴定的终点；溶液由蓝色变为无色，保持半分钟不变色。
（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。
（5）2.278mg/kg；不合格。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法：
高二化学电离水解部分笔记整理
高二化学电离水解部分笔记整理 ————Believe in yourself 电离平衡 一.相关概念 电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐 碱 酸 非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇 一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ??? ?????????????2 322 3`324332233 43424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、 一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
弱电解质的电离平衡 1 ．概念 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡） （1）逆：可逆反应 （2）动：动态平衡 （3）等v （离子化）==v （分子化）≠0 （4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 （5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素 ( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。 电离方程式的书写 要求： ①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 ②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解质，完全电离用“===”， 如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 ）弱电解质，部分电离用“”， 如：CH3COOH CH3COO一＋H+ NH3 ·H2O NH4＋+OH— ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 ）酸式盐： 强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32 — 盐类的水解 定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解）
高二化学《电离平衡的移动》知识点总结
电离平衡的移动 【学习目标】 1、了解电离平衡状态及特征； 2、掌握影响电离平衡的因素。 【要点梳理】 要点一、影响电离平衡的因素。 当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。 2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。 3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。 4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A(g)B(g)+C(g)，稀释相当于增大体积，A、B、C 的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v(正)加快使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。 要点二、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。 2．数学表达式。 对一元弱酸(HA)：HA H++A－ 对一元弱碱(BOH)：BOH B++OH－ 3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸(弱碱)越强。从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3(K a1=1.5×10－2)＞H3PO4(K a1=7.5×10－3)＞HF(K a=3.5×10－4)＞H2S(K a1=9.1×10－8)。 [说明](1)多元弱酸只比较其K a1；(2)同化学平衡常数一样，电离平衡常数K值不随浓度而变化，仅随温度而变化。 4．多元弱酸的电离：多元弱酸的电离是分步(级)进行的，且一步比一步困难，故多元弱酸的溶液的酸性主要由第一步电离来决定。如H3PO4的电离(如图)： H3PO4H++H2PO4－K a1 H2PO4－H++HPO42－K a2 HPO42－H++PO43－K a3 要点诠释：K a1＞K a2＞K a3，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4－、PO43－等，其离子浓度的大小关系为c (H+)＞c (H2PO4－)＞c (HPO42－)＞c (PO43－)。 要点三、弱电解质的电离度 1．概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用表示。 2．数学表达式。 [说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。 3．影响电离度的因素 (1)内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度也不同。通常电解质越弱，电离度越小。 (2)外因。 浓度：加水稀释。电离平衡向电离方向移动，故溶液浓度越小，电离度越大。 温度：电解质的电离过程是吸热过程，故温度升高，电离度增大。 由此可见，可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如：25℃时，0.1 mol·L－1的氢氟酸的=7.8％，0.1 mol·L－1的醋酸的=1.3％，所以酸性：HF＞CH3COOH。 要点四、一元强酸与一元弱酸的比较
高二化学电离平衡人教版知识精讲
高二化学电离平衡人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 电离平衡 二. 重点、难点 1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。 三.具体内容 电解质 （一）电解质与非电解质 1. 概念辨析 ①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。 ②化合物一定是电解质。 ③单质是非电解质。 2. 哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？ BaSO4是不是电解质？为什么？ SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？ 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 3. 电解质溶液导电能力 电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。 讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？ （二）强电解质与弱电解质
共价化合物。 溶液中存在的微粒 （水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存 在电解质分子。 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分 子。 实例绝大多数盐（包括难溶盐） 强酸： 强碱： NaOH、KOH、Ba（OH）2 低价金属氧化物： 弱酸： 弱碱： NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42- 2. 概念辨析： （1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质 的说法是错误的，如单质不属于非电解质。 （2）电解质与电解质溶液区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的 离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。 （4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电 能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。 弱电解质的电离平衡 1. 概念： 当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等，则弱电解质电离处于 平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保 持恒定。 2. 说明： （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分 子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 3. 影响电离平衡的因素 A. 内因的主导因素 B. 外因：
高二化学电离平衡水解习题
1、氨水中所含有的分子和离子有（） ①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2、下列物质属于电解质的是（） A. Cu B. 液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体 3、下列方程式书写正确的是（） 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ ~ －的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ 的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ 4、下列溶液一定呈中性的是（） A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液中导电性最强的是（） A．L醋酸B．溶液 C．盐酸D．LH2SO3溶液 （ 6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（） A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（） A. Cu2+Na+NO3-S2- B. Mg2+H+ SO42- NO3- C. Al3+Na+HCO3-SO42- D. Fe3+ H+ SCN- Cl- 8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（） A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 ： 9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（） A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-) 10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（） A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（） A. X＝Y＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y＜Z < 12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（） A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体 13、在LHNO3溶液中加入LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（） A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 14、LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) " 15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（） A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体 16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于A．2×10-10mol/L 2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L 2（10-6+10-4） 17、LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－) 高二化学电离知识点归纳总结 高二化学学习最为关键的就是电离知识，很多人想复习电离却不知道怎么归纳知识点。以下是小编为大家整理的电离知识点归纳，希望可以给大家提供参考借鉴。 1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意： ①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡： 在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写： 用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数： 在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ) 表示方法：AB?A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 高二化学电离平衡练习题 一．选择题 1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( ) 2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4 3.下列物质的酸性由强到弱的次序是( ) 4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO 5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+ 6.C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS- 7.D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO 8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍. A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000 9.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( ) A. 1.0×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-12 10.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时， C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( ) A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液 11.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液 中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( ) A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.0×10 D. 3980 12.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定 13.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下 列数字相接近的是( ) A. 7 B. 4 C. 1 D. 12 14.下列叙述正确的是( ) A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的 B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的 C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多 D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K .该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（） （） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu 高二化学《电离平衡》单元测试题 一、选择题〔此题共26小题，每题2分计52分，每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．〕 1、氨水中所含有的分子和离子有〔 〕 ①+ 4NH ②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H + ⑥OH - A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2、以下物质属于电解质的是〔 〕 A. Cu B. 液态NH 3 C. CO 2 D. Na 2O 2固体 3、以下方程式书写正确的选项是〔 〕 A .NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ B .H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D .CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－ 4、以下溶液一定呈中性的是〔 〕 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、以下溶液中导电性最强的是〔 〕 A ．101L mol L .醋酸 B ．010124..L mol L H SO 溶液 C ．0501..L mol L 盐酸 D ．20123L mol L H SO .溶液 6、 现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCI ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的选项是〔 〕 A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、以下离子在溶液中能大量共存的是〔 〕 A. Cu 2+ Na + NO - 3 S 2- B. Mg 2+ H + SO -24 NO - 3 C. Al 3+ Na + HCO -3 SO - 24 D. Fe 3+ H + SCN - Cl - 8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml ，所得溶液的PH 为〔 〕 A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 9、等体积等物质的量浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的选项是〔 〕 A. C(M +)＞C(OH -)＞C(A -)＞C(H +) B. C(M +)＞C(A -)＞C(H +)＞C(OH -) C. C(M +)＞C(A -)＞C(OH -)＞C(H +) D. C(M +)+ C(H +)＞C(A -)+ C(OH -) 10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 一定等于7的是〔 〕 A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分不用蒸馏水稀释到原先的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的PH 仍旧相同，那么X 、Y 、Z 的关系是〔 〕 A. X ＝Y ＝Z B.X ＞Y ＝Z C.X ＜Y ＝Z D.X ＝Y ＜Z 12、能阻碍水的电离平稳，并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是〔 〕 A ．将水加热煮沸，测得pH=6 B ．向纯水中投入一小块金属钠 C ．向水中加入NH 4Cl 固体 D ．向水中加入Na 2CO 3固体 水溶液中的化学平衡 高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动 1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率） （如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程） 范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中 外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。 电离平衡和水解平衡专题复习 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 电解质——离子化合物和部分共价化合物 非电解质——大多数共价化合物 ★注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。 3、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主） 5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数， （一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ） 表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 电离平衡常数的影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO 练习： 1. 下列物质中属于电解质的是（ D ） 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物 高中化学知识点规律大全 ——电离平衡 1．电离平衡 [强电解质和弱电解质] 强电解质 弱电解质 概 念 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里仅部分电离为离子的电 解质 化合物类型 含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物 所含物质 强酸、强碱、盐等 水、弱酸、弱碱 电离情况 完全电离，不存在电离平衡(电离不可逆) 不完全电离(部分电离)，存在电离 平衡 联 系 都属于电解质 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． [弱电解质的电离平衡] (1)电离平衡的概念：在一定条件(如温度、压强)下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡． (2)弱电解质的电离平衡的特点： 电离平衡遵循勒夏特列原理，可根据此原理分析电离平衡的移动情况． ①电离平衡是动态平衡．电离方程式中用可逆符号“”表示．例如： CH 3COOH CH 3COO － + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ + OH － ②将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中的离子数目增多，但电解质的分子数减少，离子浓度减小，溶液的导电性降低． ③由于电离过程是吸热过程，因此，升高温度，可使电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中离子的数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强． ④在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时，使弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动．例 如，在0.1mol ·L －1”滴有氨水的溶液(显浅红色)中，存在电离平衡NH 3·H 2O NH 4＋ + OH － ．当向其中加入少量下列物质时： a ． NH 4Cl 固体．由于增大了c(NH 4＋)，使NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，c(OH － )减小，溶液红色变浅． b ．NaOH 固体．NaOH 溶于水时电离产生的OH － 抑制了NH 3·H 2O 的电离，从而使平衡逆向移动． [电离平衡常数] 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数．弱酸的电离常数用K a 表示，弱碱的电离常数用K b 表示． (1)电离平衡常数的表达式． ①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式： 例如，一定温度下CH 3COOH 的电离常数为： CH 3COOH CH 3COO － + H ＋ ) () ()(33COOH CH c COO CH c H c Ka -+?= 一定温度下NH 3·H 2O 的电离常数为： NH 3·H 2O NH 4＋ + OH － ) ()()(234O H NH c OH c NH c Kb ??=-+ ②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式： a ．分步电离．是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H ＋ ，每一步电离都有其相应的电离常数． b ．电离程度逐渐减小，且K 1》K 2》K 3，故多元弱酸溶液中平衡时的H ＋ 主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H 3PO 4的电离； H 3PO 4 H 2PO 4 － + H ＋ 343421105.7) () ()(-+- ?=?= PO H c H c PO H c K H 2PO 4－ HPO 42－ + H ＋ 842242102.6) () ()(-- +- ?=?= PO H c H c HPO c K 《电离平衡的移动》习题精练 一、选择题 1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O垐? 噲?NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入适量的物质是( ) A．NaOH固体B．硫酸C．NH4Cl固体D．水 2．在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是( ) A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 3．下列解释实验事实的方程式不正确的是( ) A．0.1 mol/L CH 3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH CH3COO－+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 (红棕色) (无色) C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－ 4．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( ) A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) 5．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H+)B． C．D． 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) A．NaOH(固) B．H2O C．NH4Cl(固) D．CH3COONa(固) 7．在100 mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低，可采用的方法是( ) ①加少量l mol·L－1的NaOH溶液②加少量1 mol·L－1的盐酸③加100 mL水④加热 A．①②B．①③C．③④D．①④ 8．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1=4.3×10－7和K2=5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( ) A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 9．（2019 四中同步）pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( ) A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X 高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚ 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚ 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚ 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚ 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O ﹙√﹚ 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3- ﹙√﹚ 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式) 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2I- 2Fe2＋+ I2 ﹙√﹚ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S 2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H＋ 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO ﹙√﹚ 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚ 高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点 化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。为大家推荐了高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 1.下列有关电离平衡的叙述正确的是() A.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 解析：选A 电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。 2.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。 A.氨水 B.氯水 C.硫酸氢钠溶液 D.盐酸 解析：氨水：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+共6种;氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7种;NaHSO4溶液：H2O、Na+、H+、SO42-、OH-共5种;盐酸：H+、Cl-、 OH-、H2O共4种。 答案：BACD 命题角度二条件改变时电离平衡移动结果的判断 3.(福建泉州模拟)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起() A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H+)减小 解析：选D CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时，使 c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。 4.已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是() A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减高二化学电离知识点归纳总结.doc
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