高二化学电离平衡练习题.doc
高二化学电离平衡练习题
一．选择题
1. 一定浓度的 HAc 在下列溶剂中电离程度最大的是 ( )
2. A. H OB. 液 NH
3 C. 液态 HF D. 纯HSO
2 2 4
3. 下列物质的酸性由强到弱的次序是 ( )
4. A. NH 4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO
5. - +
4
2 4
3 4
6. C， H SO >H AsO >HClO>NH + -
2 4
3
4 4
7.
-
>H3AsO4>NH
+
>HClO D，H2SO4>HS 4
8. pH=6 的溶液的酸度是 PH=3 的溶液的 ( )倍.
A. 3
B. 1/3
C. 300
D. 1/1000
9. 在 1.0 ×10-2 mol·L-1HAc 溶液中，其水的离子积为 ( )
A. 1.0 ×10-2
B. 2
C. 10-1
D. 10-12
10. 295K 时，水的 K w是 1.0 ×10-14.313K 时， K w是 3.8 ×10-14.此时，
C(H3 O+)=1.0 ×10-7的水溶液是 ( )
A. 酸性
B. 中性
C. 碱性
D. 缓冲溶液
11.一般成年人胃液的 pH 值是 1.4，正常婴儿胃液的 pH 值为 5.0，问成人胃液
中 [H +] 与婴儿胃液中 [H +]之比是 ( )
A. 0.28
B. 1.4:5.0
C. 4.0 ×10
D. 3980
12. 干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( )
A. 变红
B. 变白
C. 不变色
D. 无法确定
13. 某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH 值与下
列数字相接近的是 ( )
A. 7
B. 4
C. 1
D. 12
14. 下列叙述正确的是 ( )
A.同离子效应与盐效应的效果是相同的
B.同离子效应与盐效应的效果是相反的
C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E.以上说法都不正确
15. 下列几组溶液具有缓冲作用的是 ( )
A. H2O—— NaAc
B. HCl —— NaCl
C. NaOH—— Na SO
D. NaHCO —— Na CO
3
2 4
3 2
16. 在氨水中加入少量固体 NH Ac 后，溶液的 pH 值将 ( )
4
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
17. 下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )
A.缓冲溶液 pH 值的整数部分主要由 pK a或 pK b决定 .其小数部分由
C酸C碱
Lg C
盐或LgC
盐
决定 .
B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C酸C碱
C.C盐
或C盐的比值越大，缓冲能力越强
C酸 C碱
D.C盐
或C盐的比值越小，缓冲能力越弱
C酸C碱
E.C盐或C盐的比值为 1，且浓度都很大时，缓冲能力很强
18.下列各类型的盐不发生水解的是 ()
A.强酸弱碱盐
B.弱酸强碱盐
C.强酸强碱盐
D.弱酸弱碱盐
19. 关于 Na2CO3的水解下列说法错误的是()
A.Na2CO3水解，溶液显碱性
B.加热溶液使 Na2CO3水解度增大
C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为 NaOH 是强碱
20. 配制 SbCl3水溶液的正确方法应该是()
A.先把 SbCl3固体加入水中，再加热溶解
B.先在水中加入足量 HNO 3，再加入 SbCl3固体溶解
C.先在水中加入适量的 HCl ，再加入 SbCl3固体搅拌，溶解
D. 先把 SbCl 3 加入水中，再加 HCl 溶解
21. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是
( )
A. NaHSO 4，NH 4Ac ，NaAc ，KCN
B. NH 4Ac ，KCN ，NaHSO 4，NaAc C ， KCN ，NaAc ，NH Ac ，NaHSO
D. NaAc ，NaHSO ，KCN ，NH Ac
4
4 4
4
22. 某温度下， K (Mg(OH) 2) = 8.39 -12
-1
10× ，则 Mg(OH) 2 的溶解度为 (
)mol ·L
A.
2.05 ×10-6
B. 2.03 ×10-6
C. 1.28 ×10
-6
D. 2.90 ×10
-6
23. 下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是
( )
A. 电离理论的反应实质是 H ++OH - = H 2O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
24. 在 NH 4++OH -=NH 3+H 2O 体系中，属于布朗施泰德 -劳莱酸的物质是 ( )
A.
NH 3 2
B. OH -
与 NH 3
与 H O
C.
OH -与 NH 4+
D.
NH 4+
与 H 2O
25. 根据布朗斯特酸碱理论，在 NH 3+H 2O = NH 4++OH -中较强的酸是 ( )
A. NH 3
B. NH 4+
C. H 2O
D ，
OH -
26. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的 (
)
A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质
27. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是
(
)
A. HF
B. HCN
C. CH 3COOH
D ，
H 2O
28. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H 2O ，NH 3，CH 4 的酸性顺
序可表示为 :H 2 34 从另一角度来看，可以认为
( )
O>NH >CH .
A. 碱性顺序为 :CH 4 > NH 3 > H 2O
B. 碱性顺序为 :CH 4 < NH 3 < H 2O
C. 碱性顺序为 :NH 3 > H 2O > CH 4
D. H 2O 和 NH 3 是碱而 CH 4 不是碱
29. 欲配制 pH=6.50 的缓冲溶液，用下列何种酸最好 (
)
A. (CH 3)2AsO 2H (K a =6.40 ×10-7)
B.
2
COOH a
-3
ClCH (K =1.40 ×10 )
C. CH 3COOH (K a =1.76 ×10-5
)
D. HCOOH
(K a =1.77 ×10-4)
30. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 (
)
A. NH 4 和 NH 4Cl
B.
H 2PO 4-和 HPO 42-
C. 氨水和过量的 HCl
D. HCl 和过量的氨水
31. Mg(OH) 2
的溶度积是 1.2 ×10-11(291K)，在该温度下，下列 pH 值中，哪一个
是 Mg(OH) 2 饱和溶液的 pH 值 .( )
A. 10.2
B. 7
C. 5
D.
3.2
32. Mg(OH) 2 在下列四种情况下，其溶解度最大的是 (
)
A. 在纯水中
-1
B. 在 0.1 mol L · 的 HAc 溶液中
-1
C. 在 0.1 mol L · 的 NH 3·H 2O 溶液中
-1
D. 在 0.1 mol L · 的 MgCl 2 溶液中
33. 已知氨水在 298K 时的电离常数 w
-5
，氨水溶液中 [OH -
× -5
K =1.8 ×10
]= 2.40 10
·-1，这种氨水的浓度 (mol ·L -1
) 是 ( ) mol L A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80
34. 将 pH=9.00 与 pH=5.00 两种强电解质溶液等体积混合后溶液的 pH 值是 (
)
A. 7.00
B. 5.00
C. 8.00
D. 6.00
35. 室温下饱和 2 S 溶液的浓度约为 -1 2 S 和
HS - 的 K a 分别为 × -7
· ，
H 0.10 mol LH
1 10 和 -14 2- -1 是
1×10 ， 此时该溶液中 [S ](mol · ( )
L )
A. 7.5 ×10-5
B. 5.7 ×10-9
C. 5.7 ×10-8
D.
1×10-14
36. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其 K a =1.75 ×10-5，该醋酸的浓度
(mol ·L -1)是 ( )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
37. 某弱碱 ROH 的分子量为 125，在 298K 时取 0.500 克溶于 50.00 毫升水中所
得溶液的 pH 值是 11.3，此碱 K b 值是 ( )
A. 2.70 ×10-5
B. 6.00 ×10-5 C ， 5.50 ×10-5
D. 4.98 ×10-5
38. 某缓冲溶液含有等浓度的 X -和 HX ，X -的 K b =1.0 ×10-12，此缓冲溶的 pH 值是
(
)
A. 4
B. 7
C. 10
D. 14
-1
39. 把 0.2mol ·L 的 NH 4Ac 溶液稀释一倍或加热，
A. 增大
B. 减小
C. 稀释时增大，加热时减小
D. 稀释时减小，加热时增大
-1
40. 0.1mol ·L 的 NaHCO 3 溶液的 pH 值为 (
NH 4Ac 的水解度将 (
)
)
已知 H 2 3 的 K 1 -7 ， K 2
-11
×
×
CO
= 4.2 10 = 5.61 10 A. 5.6 B. 7 C.
9.7 D. 13 -1 2 4
溶液中离子浓度由大到小的顺序是 () 41. 314CA05 在 0.1mol L · NaH PO
A. Na +，H 3PO 4， H 2PO 4-， HPO 42-，PO 43-
+
-
，HPO 4 2- ，H 3 4， 4 3- B. Na
，H 2 4
PO PO PO
C. Na +， H 2PO 4-，HPO 42-，PO 43-，H 3PO 4
D. Na +，HPO 42-，PO 43-，H 2PO 4-，H 3PO 4
42. 1 升 Ag CrO (式量 303.8)饱和溶液中，溶有该溶质
0.06257 克，若不考虑离
2
4
子强度，水解等因素， Ag 2CrO 4 的 K sp 是 ( )
A.
3.5 ×10-11
B.
2.36 ×10-
C ，
4.24 ×10-8
D.
8.74 ×10-12
43.
-1
-1
200 毫升 0.1mol L · BaCl 2 加到 100mL 0.30mol L · Na 2SO 4 中，沉淀出 BaSO 4
的物质的量为 ( )
A. 0.010
B. 0.020
C. 0.030
D. 0.200
44. 用相同浓度的 NaOH 溶液来中和等摩尔的 CH 3COOH 与 HCl ，所消耗 NaOH
溶液的体积关系是 (
)
A. HCl 比 CH 3COOH 多
B. CH 3COOH 比 HCl 多
C. CH 3COOH 与 HCl 相等
D. 不可比
45. 强电解质的特点是 (
)
A.溶液的导电能力较强
B. 在溶液中存在电离平衡
C.在溶液中不存在分子， 完全电离为离子
D. 温度一定， 电离常数一定
E.一般浓度时电离度较小
46. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离 (
)
A. KOH
B. HNO 3
C. CCl 4
D. KClO 3
47. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值最主要是由下列哪一个因素决
定的 (
)
A. 共轭对之间的电离常数
B. 共轭对双方的浓度比率
C ． 溶液的温度 D. 溶液的总浓度
48. 102AA04 欲使 100 毫升纯水的 pH 值由 7 变为 ，所需
-1
的 HCl 4
0.1mol L · 溶液的毫升数约为 (
)
A. 10.0
B . 1.0 C. 0.1
D. 0.05
2
2
-1 的水溶液， (设全转为酸 )中，各物质的浓度由大
49. SO ，CO 均为 0.03mol L ·
到小的顺序为 ( )
2 3 2 3 +
-
- 2- 2-
A.
，HSO 3 ，HCO 3 ，SO 3
， CO 3
H C O ，H S O ，H
2
3
2 3 ，H +
3-
3
-
，CO 32-
32-
B. H
CO ，H S O ，HSO
， HCO
， SO
2
3
2
3
，H + ，HCO 3-
， HSO 3
-
，CO 3
2-
， SO 32-
C. H SO ，H CO
2 3 2 3 + - - 2- 2-
D. ，HCO 3
，HSO 3
，SO 3
，
CO 3
H S O ，H C O ，H
-1 的溶液中有 2%电离，试确定该酸在 -1
50. 有一弱酸 HR ，在 0.1mol L · 0.05mol ·L
溶液中的电离度 (
)
A. 4.1%
B. 4%
C. 2.8%
D. 3.1%
51. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐
(
)
A. 在水中不电离B ， K a 和 K 相差不太大
C. K a 和
K 相等
D. 是一种最好的缓冲溶液
52. 由
NH 3·H 2O 与
NH 4Cl 组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强
(
)
A. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) >1
B.
C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) <1
C. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) =1
D ，
C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)=1，且都较大
53. 下列溶液具有缓冲作用的有 (
)
A. 含等浓度的 Na 2HPO 4 和 NaH 2PO 4 的溶液
B. -1
-1
0.2mol ·L NH 3·H 2O 与等体积的 0.2mol L · HCl 组成的溶液
C.
-1
-1
各一滴
1000mL 水中加入 0.01mol L · HAc 和 0.01mol L · 的 NaAc D.
-1
克 NaAc(s)_组成的溶液
1000mL 0.1mol L · HAc 加入 8
-1
E. 500mL 0.1mol L · NaOH 与等体积的 54. NaHCO 3 溶于水有下列平衡，
-1
0.2 mol L · HCl 组成的溶液
HCO 3-+H 2O = H 3O ++CO 32- -----(1)
HCO - +H O = H CO +OH - -----(2)
3
2 2 3
(1)+(2)得:
2HCO 3 -
=
2 3
3 2-
H CO
+CO
该反应的 K 为(
)
A. 2.0 ×10-1
B. 4.3 ×10-7
C. 5.61 ×10-11
D 1.3 ×10-7
(已知 : H 2CO 3 的 K 1= 4.3
-7
， K 2
-11
10× = 5.61 10× )
-1
)
55. 298K 时 0.0500mol L · NH 4 NO 3 溶液中，该盐的水解度是 (
已知 : K = 0.740 ×10
-1
， 氨的 K b
×-5
( 不考虑
H +
的活度 )
= 1.75 10
A. 9.20 ×10 %
B. 9.25 ×10 %
C. 9.30 ×10 %
D. 9.35 ×10 %
-30
此时它在水中的溶解度是 (
-1
56. 已知 : Ag 2S 的溶度积为 6×10
) mol L ·
A. 6.0 ×10-1
B. 5.0 ×10-1
C. 5.3 ×10-1
D. 5.3 ×10-1
57. 下列说法正确的是 (
)
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
二．填空题
1. 在磷酸溶液中除 ____________分子外，还含有 ______________离子 .
-1
2. 使 0.2mol L · HNO 3 溶 液 100mL 的 pH 值 增 加 到 7 ， 需 加 入 固 体
-1
7 需加NaOH__________克，使 0.2mol L· HAc 溶液 100mL 的 pH 值增加到
入固体 NaOH 比上述硝酸要 ___________.(多，少或相等 )
3.
-1 -1
pK 值接近在 0.1mol L· NaOH 中和0.1mol L· HCl 的反应中，应选用
-1 的 NH3 · 2 中和-1 的反____________的指示剂，在0.1mol L··
H O 0.1mol L HCl
应中，应选用 pK 值接近 _____________的指示剂 .(K
NH 3·H2O
×-5
)
=1.77 10
4. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH 值的化学物质，它一般
是复杂的有机分子，并且都是 _____________或___________
5.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用 _______________定.量测定可用
____________.
6.
-1 -1
NaAc 溶液， HAc 的电离度将在 0.1mol L·的 HAc 溶液中加入0.1mol ·L
________________，这种作用被称为 __________________.
7. 在含有固体 AgCl 的饱和溶液中加入
-1
HCl ，AgCl 的溶液平衡将向0.1mol ·L
_______移动， AgCl 的溶度积将 _____________.
8. 往 BaSO4饱和溶液中加入 BaCl2溶液，现象是 ________________，这是由于
______________的结果 .若在 HAc 溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使 H+和 Ac-结合成 HAc的机会
从而导致 HAc 的电离度 ___________.
9.配制 Cu(NO3)2水溶液时应先 ________________，然后 ___________________.
-1
10. 在含有 AgCl(s) 的饱和溶液中，加入 0.1mol ·L 的 NaCl， AgCl 的溶解度将
_____________，此时 Q__________K.(填 "=" ，"<" 或">" )
-1
11. 在含有 AgCl(S) 的饱和溶液中加入0.1mol ·L 的 AgNO 3， AgCl 的溶解度将
______________，这是由于 ___________________的结果 .
12. 根据酸碱电子理论，碱是一种能提供 ______________的物质 .酸碱反应的实质
是以 _________________.
13. 固体 AgCl 与 NH3·H2O 作用，生成 [Ag(NH 3)2] +，这说明 ___________的碱性
比__________强 .
14. 当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH) 等于 ______
时，缓冲溶液的缓冲能力越大.
15. 缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，
则缓冲容量越 ____________.
16. 已 知 AgCl ， Ag 2S 的 溶 度 积 依 次 为
2×10-10,6 ×10-30, 度 分 别 是
___________________和_______________________.
17. 两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度
____________，而较浓的酸比较稀的酸 H +
浓度 ________________.
18. 在 -1 -1
，溶液中 H +
· 0.1mol L · HAc 溶液中加入 NaCl 固体，使其浓度为 0.1mol L 浓 度 和 HAc 的 电 离 度 都 __________________， 这 种 作 用 被 称 为
__________________.
19. 在含有固体 AgBr 的饱和溶液中加入 AgNO 3 溶液，溶液中 AgBr(s)=Ag ++Br -的
平衡将 __________移动，这是由于 ____________的结果 .
20. 两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸
---碱反应，如 :CaO 与
SiO 2 的反应，可以看作是 ____________作为酸与 _________作为碱的反应 .
21. 已知: K
-5
，如用 NH 3· 2 和 4配成缓冲溶液，其缓 3 2 =1.8 ×10
H O NH Cl NH ·HO
冲作用的 pH 值范围是 ________________，计算公式为 ____________. 22. 电离常数 K
表示电解质电离的能力， K 愈小，表示电离程度愈 _______
K 随温度升高而 ____________
23. 若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力
__________，若稀释程度太大，则
_______
三．问答题
1. 硫化铝为什么不能在水中重结晶 ?写出有关反应方程式 .
2. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它
们接受质子的趋势大小有何关系 ?
3. pH 值大于 7 的溶液一定是碱的溶液吗 ?为什么 ?
4. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱 ?举例说明 .
5. 以 Hac 和 aAc 溶液为例说明其缓冲作用原理 .
6. 纯水为什么没有缓冲作用 ?
7. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用 .
8. 为什么 MgNH 4PO 4 在 NH 3·H 2O 中的溶解度比在纯水中小，而它在
NH 4Cl
溶
液中的溶解度比在纯水中大 ?
9. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么
?
10. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度
最小 ?
11. 在溶液导电性试验中，若分到用 HAc 和 NH 3·H 2O 作电解质溶液灯泡亮度很
差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么 ?
四．计算题
已知某溶液中含有 -
-1
，
2- -1
1.
·
[CrO 4
·
[Cl ]=0.01mol L
]=0.0010mol L
K sp.AgCl =1.56 ×10-11 K Ag2CrO4 =1.8 ×10-7， Ag 2CrO 4 开始沉淀为止，此时溶液
中的 Cl -浓度为多少 ? (假定溶液总体积为 1 升)
2. 在 0.100 mol ·L -1 的 H 3BO 3 溶液中， [H +]=7.75 ×10-6，可推知硼酸的电离常数
是多少 ?
3. 欲配制 500 mL pH=9 且含 + -1
的缓冲溶液，需密度是 0.904 克
[NH 4 ] 为 1 mol ·L /厘米，浓度为 26.0%的浓氨水 (mL) 和固体 NH 4Cl(式量为 53.5)分别是多少 ? 已知 : K
NH 3·H 2O
× -5
=1.88 10
已知 -1 2 -8 -1 (1)
4.
·
溶液的氢离子浓度为 2.1 ×10 mol ·L ，计算 :
: 0.010mol L NaNO
NaNO 2 的水解常数 . (2) HNO 2 的电离常数 .
5. -1 -1 )
计算 Ag 2CrO 4 在 0.001mol L · AgNO 3 溶液中的溶解度 (mol ·L
已知 : K Ag 2CrO 4 = 9 ×10-12
6. Mg(OH) 2 的溶度积为 : K SP 4.5
10×-12 饱和的 Mg(OH) 2 的值是多少？ 7.
-1 2 至饱和，该温度下 2 -7，
在 0.3mol ·L H Cl 溶液中通入 H S H S 的 K 1=1.3 ×10
2
-7
-
的浓度 (mol ·L -1
) 是多少
?
K =7.1 ×10 HS
8. 欲配制 pH=10.00 的 NH 3 和 H 4Cl 缓冲溶液 1 升，已知用去
-1
1.5mol L · NH 3·H 2O 350 mL ， 则需要 NH 4Cl 多少克 ?
已知 : NH 3 的 K b =1.8 ×10-5
， NH 4Cl 的式
量为 53.5.
第三章电离平衡习题答案
一．选择题
1. B
2. C
3. D
4. C
5. C
6. D
7. C
8. B
9. B C 10. D 11. B 12. A E 13. C 14. D 15. C 16. C 17. C 18. D 19. D 20. B 21. B 22. D 23. D 24. A 25. C 26. A 27. B 28. A 29. A 30. D 31. B 32. D 33. A 34. A 35. C 36. B 37. A 38. B 39. C 40. A C 41. C 42. A 43. C 44. A 45. C 46. B 47. D 48. A D 49. D 50. A 51. D 52. B 二．填充题
1.
2 34
，H
+ 24
-， HPO
4
2-，PO
4 3-，OH-
H O ，H PO H PO
2. 0.8 少
3. 7 5
4.弱酸，弱碱
5. 酸碱指示剂酸度计
6. 降低同离子效应
7. 左不变
8. 产生 BaSO4白色沉淀同离子效应
9.(1) 将 Cu(NO3)2溶于稀 HNO 3中
(2)再用蒸溜水稀释到所需浓度
10.降低(或减小 )
11.降低 (或减小 )同离子效应
12. 电子对
配位键生成酸碱配合物
13. NH 3Cl 14. 大pK i
15. 缓冲能力大
16. 1.4 ×10 mol ·L 8.4 ×10
-17
mol ·L
17. 小 大
18. 增大
盐效应 19. 左 同离子效应 20. SiO 2
CaO 中的 O
21. 8.26-----10.26 pH=14-(pKb ±1)
22. 小
增大
23. 基本不变 丧失缓冲能力
三．问答题
1. 答 : 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进 .水解的
最终产物是 Al(OH) 3 和 H 2S ，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶 .
反应方程式 :
Al S +6H 2
O
2Al(OH) ↓ +3HS ↑
2 3
3
2
2. 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的
H +或 OH -生成弱电
解质的反应 .在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的 OH -，生成弱碱，所以它们几乎不水解 .
酸根离子的水解常数 K K /Ka ，Ka 越小，酸越弱 .酸根离子接受质子的能力越强，使 K 越大 .所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比 .
3. 答: 不一定是 . pH>7 只能表明该溶液中 [OH -]>[H +
] ，溶液显碱性 . 使水溶液呈
碱性的溶质，可能是碱也可能是盐， (弱酸强碱盐 )
4. 答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。 盐酸是一种
强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸 (10-4 mol/L )，其
溶液呈弱酸性 .
5. 答: 在 Hac 和 c 缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制 HAc 的电离，这时 [HAc]
和 [Ac ] 浓度都很高，而 [H +] 浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸， HAc= H++Ac-平衡左移，使溶液 [H +] 不能显著增大，而基本保持溶液 pH 值不变。若加入少量强碱， H++OH-==H 2O，使 HAc==H ++Ac-平衡右移，溶液中[OH -] 不能显著增大，溶液 pH 值基本保持不变。
6.答: 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：
H2 O+H2O H3O +OH
因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7
mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或 H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。
答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH 值。
(2)土壤中存在有 H2CO3— HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。
7.
4 4
==Mg +NH
4 4
---(1)
答: <1> MgNH PO (S) +PO
NH3·H2O ==NH4 +OH -----------(2)
由于 (2)的同离子效应，使(1)平衡左移， MgNH 4PO4的溶解度变小。
4 2
O==
3 2
O+HCl -------(3)
<2> NH Cl+H NH ·H
PO43-+H+==HPO42-- ------------(4)
由于反应 (3)和(4)的作用，使 (1)平衡右移， MgNH 4 4 的溶解度增大。
PO
8. 答：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如
AB 型:S= K ， A 3 K 等。若 K (A B)小于 K (AB) ，则
B型: S=
2 4 sp 2 SP
往往 S(A2B) > S(AB) 。
对同类型的难溶电解质而言，可以用 K sp的大小判断 S 的大小，因为它们的换算公式相同。
9.答：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子 H
的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。
(2)因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力
越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。
10.答： HAc 和 NH 3·H2O 是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而
将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，
NH 4 Ac ，因此灯泡亮度增强。
四．计算题
1. 解:
2 4
+
K (Ag 2CrO 4)
当 Ag CrO
开始沉淀时， [Ag ]=
[CrO ]
[Ag +
]= 9.0 ×10-12
mol/L
0.001
=9.5 ×10
溶液中同时存在 : AgCl(s)=Ag + + Cl -平衡
[Ag +][Cl -]=Ksp(AgCl) ( 在同一溶液中 Ag +为一个值 )
- K (AgCl) [Cl ]= [Ag ]
=1.6 ×10 mol ·L
答:
Ag 2
CrO 4
开始沉淀时， -
] 为
×
mol/L
[Cl
1.6 10
2. 解: H 3BO 3
的电离平衡为 :
H 3BO 3+H 2O =
H +B(OH) 4
K=
[H ][B(OH) 4 ]
[H 3BO 3]
其中 [B(OH) 4 ]=[H ]
所以 :
K= (7.75 10× )
× -10
0.1 =6.01 10
3. 解: ∵pOH=pK b —
C 碱
C 盐
∴ 14-9=-
1.8 ×10 -
C
NH 3 1
C NH 3 =0.55(mol L · )
X ×0.904 ×26% 设需浓氨水 X 毫升，则
=0.55
(17 ×0.5)
X=19.9(ml)
W
NH 4Cl
1.0 ×500
=
1000×53.5 =26.8 (克 )
4. 解: NO 2
+H 2O = HNO 2+OH K=
[HNO 2][OH ]
[NO 2 ]
1.0 ×10-14
[HNO ] [OH
] =
mol ·L
2.1 ×10
=4.8 ×10
2
[NO 2 ] = 0.010-4.8 10× ≈ 0.01 mol ·L K h = (4.8 ×10 )
= 2.3 10×-11
0.01
K 1.08 ×10-14
=4.3 ×10-4
Ka = K
h = 2.3 ×10-11
5. 解: 设 Ag 2CrO 4 在 0.001mol L ·的 AgNO 3 溶液中的溶解度为 S mol ·L -1
则: Ag 2CrO 4 = 2Ag +CrO 4
(2S+0.001) S
(2S+0.001) S = K
∵ 2S+0.001 ≈ 0.001
∴ S =
K
9×10-12 =9×10 (mol ·L )
(0.001)
= 10
6. 解:
设饱和溶液中 [Mg 为 X ，则 [OH ]为 2X
Mg(OH) 2
Mg +2OH
X
2X
(2X) X=K
X = 3 K
3
4.5 ×10-14 = 2.24 10× (mol ·L )
4
=
4
[OH ] = 2X = 4.48 10× pOH = 4.35
pH = 14-4.35 = 9.65
7. 解: H 2 S
= H
+ HS
始: 0.1
0.3 0
平 : 0.1-X 0.3+X
X
K
[H
][HS ]
[H 2S]
C 酸
由于
K
>400，故可近似计算
0.3X
K = 0.1 =1.3 ×10
X=
1.3 ×10 ×0.1
0.3
=4.3 ×10 (mol/L )
0.101
= 4.74- 0.099 = 4.73
8. 解: 设需 NH 4Cl 为 X 克，根据公式 :
pOH=pK
-
C
NH 3
C
NH 4 Cl
依题意 : pOH=14-10=4 C NH 3
=
1.5 ×0.35
=0.525 mol/L
C
NH 4Cl
=
1
X/53.5
即: 4=- 1.8 ×10 - 0.525
4=4.74-
28.1 X X 53.5
28.1
=5.5 X=5.1(克) X
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅； 燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3 高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法： 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） ２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案） 时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。 每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二化学电离水解部分笔记整理 ————Believe in yourself 电离平衡 一.相关概念 电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐 碱 酸 非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇 一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ??? ?????????????2 322 3`324332233 43424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、 一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： 弱电解质的电离平衡 1 ．概念 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡） （1）逆：可逆反应 （2）动：动态平衡 （3）等v （离子化）==v （分子化）≠0 （4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 （5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素 ( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。 电离方程式的书写 要求： ①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 ②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解质，完全电离用“===”， 如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 ）弱电解质，部分电离用“”， 如：CH3COOH CH3COO一＋H+ NH3 ·H2O NH4＋+OH— ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 ）酸式盐： 强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32 — 盐类的水解 定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解） 电离平衡的移动 【学习目标】 1、了解电离平衡状态及特征； 2、掌握影响电离平衡的因素。 【要点梳理】 要点一、影响电离平衡的因素。 当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。 2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。 3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。 4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A(g)B(g)+C(g)，稀释相当于增大体积，A、B、C 的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v(正)加快使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。 要点二、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。 2．数学表达式。 对一元弱酸(HA)：HA H++A－ 对一元弱碱(BOH)：BOH B++OH－ 3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸(弱碱)越强。从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3(K a1=1.5×10－2)＞H3PO4(K a1=7.5×10－3)＞HF(K a=3.5×10－4)＞H2S(K a1=9.1×10－8)。 [说明](1)多元弱酸只比较其K a1；(2)同化学平衡常数一样，电离平衡常数K值不随浓度而变化，仅随温度而变化。 4．多元弱酸的电离：多元弱酸的电离是分步(级)进行的，且一步比一步困难，故多元弱酸的溶液的酸性主要由第一步电离来决定。如H3PO4的电离(如图)： H3PO4H++H2PO4－K a1 H2PO4－H++HPO42－K a2 HPO42－H++PO43－K a3 要点诠释：K a1＞K a2＞K a3，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4－、PO43－等，其离子浓度的大小关系为c (H+)＞c (H2PO4－)＞c (HPO42－)＞c (PO43－)。 要点三、弱电解质的电离度 1．概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用表示。 2．数学表达式。 [说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。 3．影响电离度的因素 (1)内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度也不同。通常电解质越弱，电离度越小。 (2)外因。 浓度：加水稀释。电离平衡向电离方向移动，故溶液浓度越小，电离度越大。 温度：电解质的电离过程是吸热过程，故温度升高，电离度增大。 由此可见，可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如：25℃时，0.1 mol·L－1的氢氟酸的=7.8％，0.1 mol·L－1的醋酸的=1.3％，所以酸性：HF＞CH3COOH。 要点四、一元强酸与一元弱酸的比较 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4 3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室 气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应 2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇 高二化学电离平衡人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 电离平衡 二. 重点、难点 1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。 三.具体内容 电解质 （一）电解质与非电解质 1. 概念辨析 ①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。 ②化合物一定是电解质。 ③单质是非电解质。 2. 哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？ BaSO4是不是电解质？为什么？ SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？ 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 3. 电解质溶液导电能力 电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。 讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？ （二）强电解质与弱电解质 共价化合物。 溶液中存在的微粒 （水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存 在电解质分子。 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分 子。 实例绝大多数盐（包括难溶盐） 强酸： 强碱： NaOH、KOH、Ba（OH）2 低价金属氧化物： 弱酸： 弱碱： NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42- 2. 概念辨析： （1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质 的说法是错误的，如单质不属于非电解质。 （2）电解质与电解质溶液区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的 离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。 （4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电 能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。 弱电解质的电离平衡 1. 概念： 当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等，则弱电解质电离处于 平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保 持恒定。 2. 说明： （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分 子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 3. 影响电离平衡的因素 A. 内因的主导因素 B. 外因： ． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +) 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 1、氨水中所含有的分子和离子有（） ①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2、下列物质属于电解质的是（） A. Cu B. 液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体 3、下列方程式书写正确的是（） 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ ~ －的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ 的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ 4、下列溶液一定呈中性的是（） A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液中导电性最强的是（） A．L醋酸B．溶液 C．盐酸D．LH2SO3溶液 （ 6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（） A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（） A. Cu2+Na+NO3-S2- B. Mg2+H+ SO42- NO3- C. Al3+Na+HCO3-SO42- D. Fe3+ H+ SCN- Cl- 8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（） A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 ： 9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（） A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-) 10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（） A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（） A. X＝Y＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y＜Z < 12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（） A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体 13、在LHNO3溶液中加入LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（） A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 14、LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) " 15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（） A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体 16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于A．2×10-10mol/L 2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L 2（10-6+10-4） 17、LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质
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