无机化学复习试题
试卷一
一、选择题（每题1分，共20分）
（ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体
系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：
A 、3300 kPa
B 、2200 kPa
C 、1100 kPa
D 、1650 kPa
（ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：
A 、 等于8O 16核素一个原子的质量
B 、等于氧的平均原子质量
C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值
D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值
（ ）3．下列关系式中错误的是：
A 、H=U+PV
B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C 、ΔG=ΔH-T ΔS
D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
（ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体
系的温度降低，则混合气体颜色：
A 、变浅
B 、变深
C 、不变
D 、无法判断
（ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的
措施是：
A 、缩小体系的体积
B 、升高体系温度
C 、增大氧气的分压
D 、减小CO 2(g)的分压
（ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：
A 、等于零
B 、大于零
C 、小于零
D 、无法确定
（ ）7．NO(g)+CO(g)===2
1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = ·mol -1，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：
A 、增大NO 浓度
B 、增大CO 浓度
C 、降低温度、增大压力
D 、使用高效催化剂
（ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A 、Δr S m 越小反应速度越快
B 、Δr H m 越小反应速度越快
C 、Δr G m 越小反应速度越快
D 、Ea 越小反应速度越快
（ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：
A 、（3、1、0、+21）
B 、（4、3、1、-21
）
C 、（4、0、0、+21）
D 、（2、0、1、-21
）
（ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A 、（4、1、0、+21）
B 、（4、2、1、-21
）
C 、（4、0、0、+21）
D 、（4、1、1、-21
）
（ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
A 、CO 2
B 、CH 2=CH 2
C 、CH ≡CH
D 、CH 4
（ ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A 、取向力
B 、诱导力
C 、色散力
D 、以上三者都存在
（ ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A 、HCO 3-
B 、NH 4+
C 、H 3O +
D 、NO 3-
（ ）14．下列溶液(浓度均为 mol ·L -1)pH 值最大的是：
A 、NaAc 溶液（K a =×10-5）
B 、NH 3H 2O 溶液(K b =×10-5)
C 、K 2S 溶液(K 2=×10-15)
D 、HCN 溶液(K a =×10-10)
（ ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A 、·L -1HCl 和·L -1NaAc
B 、·L -1HCl 和·L -1NaAc
C 、·L -1HCl 和·L -1
NaAc
D 、HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（ ）16．在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4的溶解度
增大的是：
A 、Na 2SO 4
B 、BaCl 2
C 、KNO 3
D 、H 2SO 4
（）17．已知某难溶电解质A
2
B的K SP=×10-17，则该难溶物的溶解度为： A、×10-9mol·L-1 B、×10-6mol·L-1
C、×10-6mol·L-1
D、×10-9mol·L-1
（）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgF
B、AgCl
C、AgBr
D、AgI
（）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HI
B、H
2O——H
2
Se
C、NH
3——H
3
As D、NH
3
——H
2
O
（）20．在XeF
4
分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对
B、4对
C、5对
D、6对
二、填空（30分）
1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。
2．已知反应 NH
4Cl(s)===NH
3
(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，
说明该反应的Δr G m o，Δr S m o。(填写：>0、<0或 =0)。
3．在300K时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。其反应速度的单位是；速度常数的单位是。（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）
4．已知反应 2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为，总反应级数为，速度方程式为。
5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为K c= ，K p与 K c的关系为K p= 。
6．反应 C(s)+H
2O(g)===CO(g)+H
2
(g)，Δr H m o > 0 达到平衡时，若减小
容器的体积，平衡移动，平衡常数；若提高体系的温度，平衡移动，平衡常数。
7．在配制FeCl
3、SnCl
2
溶液时，通常要加入中其目的是为了。
8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；
当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。
9．在NH
3H
2
O溶液中加入一定量的固体NH
4
Cl，则溶液中的OH-浓度，
NH
3的解离度，这种现象称为。NH
3
的解离常
数。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，族，区。
三、回答问题（20分）
1．为什么Al
2(CO
3
)
3
不能存在于溶液中
2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高H原子呢为什么
3．写出O
2
的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少
4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO
2
在常温下是固体且熔点很高，而
CO
2
在常温下却是气体
四、计算题（30分）（选做3题）
1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：
3H
2
（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g)
起始分压(kPa) 0 0
平衡时CH
4
的分压为，求该反应在1133K时的平衡常数K c及各物质的平衡浓度。
2．配制1L pH=的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH
3H
2
O浓度为·L-1，需 mol·L-1
的NH
3H
2
O和 mol·L-1 NH
4
Cl各多少毫升（K b=×10-5）
3．已知反应 C(石墨)+O
2(g) === CO
2
(g) Δr H o=·mol-1，Δr G o=·mol-1；
C(金刚石)+O
2(g)===CO
2
(g) Δr H o=·mol-1，Δr G o=·mol-1，S o(石墨)= J·mol-1·K-1。
通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。
4．试计算 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。
（已知Fe(OH)
3
的K SP=×10-36）
试卷二
一、选择题（每题1分，共20分）
（）1．下列情况最接近理想气体的为：
A、高温高压
B、低温低压
C、高温低压
D、低温高压
（）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若原料气中含有4% (体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa
（）3．某反应的速度常数为×103 L·mol-1·min-1则该反应的反应级数为： A、1 B、2 C、3 D、无法确定
（）4．若某反应的Δr H m>0，要使其能自发进行，必须满足的条件是：
A、高温且Δr S m>0
B、低温且Δr S m>0
C、高温且Δr S m<0
D、低温且Δr S m<0
（）5．有一体系从环境吸热960J且对环境做功1200J，则其热力学能的变化量为：
A、2160J
B、240J
C、-2160J
D、-240J
（）6．反应 C(s)+H
2O(g)===CO(g)+H
2
(g)，Δr H m>0 要使正反应速度增大，
下列措施无用的是：
A、增大H
2
O(g)的分压 B、升高温度
C、缩小反应容器的体积
D、减小CO(g)的分压
（）7．反应 CaCO
3(s)=== CaO(s)+CO
2
(g) 的熵变为：
A、Δr S m>0
B、Δr S m<0
C、Δr S m=0
D、无法判断
（）8．反应 CO(g)+H
2O(g)===CO
2
(g)+H
2
(g) Δr H m>0，要提高CO的转化率，
下列操作正确的是：
A、升高温度
B、缩小反应容器的体积
C、加入催化剂
D、增大反应物CO的浓度
（）9．按照酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱的一对物质是：
A、H
3AsO
4
——H
2
AsO-4 B、NH
3
——NH-2
C 、HCO -3——CO -23
D 、H 2S ——SO -24
（ ）10．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的一组是：
A 、·L -1HCl 和·L -1NaAc
B 、·L -1HCl 和·L -1NaAc
C 、·L -1HCl 和·L -1NaOH
D 、·L -1HCl 和·L -1NaAc
（ ）11．pH 值为的H 2SO 4溶液用水稀释1000倍后，溶液的pH 值为：
A 、
B 、接近
C 、
D 、
（ ）12．难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 AB 2(s)==A 2+(aq)+2B -(aq) 当
达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是：
A 、S=sp K 2
B 、S= 341
sp K C 、S=sp K 21
D 、S= 44sp K
（ ）13．下列试剂中能使BaSO 4(s)溶解度增大的是：
A 、BaCl 2
B 、Na 2SO 4
C 、H 2O
D 、KNO 3
（ ）14．下列叙述正确的是：
A 、分子间力HF>HCl>HBr>HI
B 、相对分子质量愈大，分子间力愈大
C 、键有极性分子一定有极性
D 、I 2和CCl 4分子间只存在色散力
（ ）15．下列分子为非极性分子的是：
A 、BF 3
B 、CHCl 3
C 、H 2O
D 、NH 3
（ ）16．下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理
的一组是：
A 、（2、1、-1、+21）
B 、（3、0、-1、-21
）
C 、（4、3、-2、+21）
D 、（3、1、0、-21
）
（ ）17．具有下列电子构型的原子，第一电离势最小的为：
A 、[Ar]3d 104S 1
B 、[Ar]3d 54S 1
C 、[Ne]3S 1
D 、[Ar]4S 1
（ ）18．下列晶体物质熔点的判断正确的是：
A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaF
B 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaF
C、SiO
2> NaF >CO
2
>H
2
O D、SiO
2
> NaF > H
2
O>CO
2
（）19．下列物质间不能形成分子间氢键的是：
A、HF—H
2O B、H
2
O—H
2
O
C、NH
3—H
2
O D、CH
4
—H
2
O
（）20．根据价层电子对互斥理论XeF
4
的空间构型是：
A、八面体
B、四面体
C、平面正方形
D、平面六边形
二、填空（30分）
1．将 O
2(M=·mol-1)和 N
2
(M=·mol-1)混合于的容器中，27℃时混合物的总
压力为 kPa，O
2的分压为 kPa，N
2
的分压为 kPa。
2．有四个反应，在298K时反应的热力学数据分别为
则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是；任何温度都不能自发进行的反应是；当T≥350K时反应可以自发进行；当T≤800K 时反应可以自发进行。
3．已知反应 N
2(g)+3H
2
(g)====2NH
3
(g) Δr H m o = kJ·mol-1。升高温度，
正反应速度，化学平衡移动，平衡常数；加入催化剂正反应速度，化学平衡移动。
4．已知反应A(g)—→B+ C当A的浓度c
1
=·L-1时，反应速度为v1；c2=·L-1时，反应速度为v2。当v2/v1=时反应级数为；当v2/v1=时反应级数为；当
v
2
/v1=时反应级数为。
5．在BaSO
4饱和溶液中，加入Na
2
SO
4
溶液，则BaSO
4
的溶解度，原
因是，而加入NH
4NO
3
溶液后BaSO
4
的溶解度。
6．已知某元素的原子序数比氪小，当它失去三个电子后，l=2的轨道内电子处半充满状态，则该元素的原子序数是，其基态原子核外电子排布式为，属于第周期第族元素。
7．填充下表
三、回答问题（20分）
1．下列说法是否正确，为什么
(1)Δr S m<0的反应均不能自发进行；
(2)冰在室温下自动熔化成水是熵增加起了主要作用的结果。
2．Al
2(SO
4
)溶液与Na
2
CO
3
溶液作用的产物是什么为什么
3．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依ABCD依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构回答：(1)哪些是金属元素(2)D与A的简单离子是什么(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强(4)B与D两原子间能形成何种化合物写出化学式。
4．写出B
2和O
2
分子轨道表示式，并解释为什么B
2
和O
2
是顺磁性物质
四、计算题（30分）
1．在296K和×104Pa下，由NH
4NO
2
分解制氮气，用排水集气法收集了氮气。
求N
2
的质量和干燥后的体积（干燥后温度、压力不变；已知296K时水的饱和
蒸气压为×103Pa；M(N
2
)=·mol-1）。
2．在325K，时N
2O
4
(g)的分解率为%。该温度下1013kPa时N
2
O
4
(g)的分解
率是多少从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
3．在·L-1的NH
4
Cl溶液中加入，并稀释至 mL，混合溶液的pH值是多少[M(NaOH)=·mol-1]在混合溶液中再加入 ml mol·L-1 NaOH，溶液的pH值又是多少
(K b(NH3)= ×10-5)
4．已知反应 S(单斜) + O
2(g)=== SO
2
(g) Δr H o =·mol-1，
S(正交) + O
2(g)=== SO
2
(g) Δr H o =·mol-1；Sοm(单斜硫)= J·mol-1·K-1，
Sοm(正交硫)= J·mol-1·K-1。计算说明在标准状态下，当温度为298K和390K 时，硫的哪种晶型更稳定两种晶型的转变温度是多少
试卷三一、选择题(20分)
（）1．下列叙述正确的是
A O
2和O
3
互为同位素； B 65Cu和65Zn互为同位素；
C 1H和2H互为同位素；
D 以上三者都不正确
（）2．在一定的温度下将的N
2
和混合于1L的容器中，则总压为
A 250kPa；
B 200kPa；
C 150kPa；
D 100kPa （）3．下列叙述不正确的是
A 1mol任何气体的体积都是；
B 同温同压下相同体积的两种气体所含分子数相同
C 20gNaOH(M=的n=；
D 1mol O
2重32g(M(O
2
)=
（）4．下列生成物的标准摩尔生成热等于反应标准摩尔焓变的是
A C(s) +O
2(g)===CO
2
(g)； B SO
2
(g)+
2
1O2(g)===SO3(g)
C 2 H
2(g)+O
2
(g)===2H
2
O(g)； D H
2
(g)+Cl
2
(g)===2HCl(g)
（）5．反应 2NO
2(g)(红棕色)===N
2
O
4
(g)(无色) 达平衡后降低温度，混合
气体的颜色变浅，说明正反应为
A Δ
r H o
m
=0； B Δ
r
H o
m
< 0； C Δ
r
H o
m
> 0； D 无法判断
（）6．下列关系式不正确的是
A Δ
r H o
m
=∑∑?
-
?)
(
)
(反应物
产物o m
f
o
m
f
H
H； B Δr S o m=∑∑
-)
(
)
(反应物
产物o m
o
m
S
S；
C Δ
r G o
m
=Δ
r
H o
m
+TΔ
r
S o
m
； D ΔU=Q+W
（）7．反应：A(g)——→产物，当A的浓度为时，反应速度为，当A的浓度为时，反应速度为则该反应为
A 零级反应；
B 一级反应；
C 二级反应；
D 三级反应
（）8．关于化学反应速度下列叙述正确的是
A 反应的Ea越大反应速度越慢；
B 反应的Δ
r G o
m
越大反应速度越慢；
C 反应的Δ
r H o
m
越大反应速度越慢； D 反应的Δ
r
S o
m
越大反应速度越慢
（）9．反应 N
2(g)+3H
2
(g)===2NH
3
(g)，Δr H m<0 下列不能使平衡发生移动措施
是
A、缩小体系的体积
B、升高体系温度
C、减小体系的总压
D、加入催化剂（）10．下列关系式表示正确的是
A K
c =K
p
(RT)ΔV(Δv =∑∑
-反应物计量数
产物计量数)； B K p(+)× K p(-)=1
C K
c (+)+ K
c
(-)=0； D K
p
(+)× K
c
(+)=1
（）11．在多电子原子中，表示一个电子的四个量子数不合理的一组是
A n=3，l=0，m=0，m
s =-
2
1； B n=3，l=2，m=1，m s=+
2
1
C n=3，l=1，m=1，m
s =-
2
1； D n=3，l=1，m=2，m s=+
2
1
（）12．下列表示最外层电子的能量最高的是
A 2s22p1；
B 2s22p2；
C 2s22p3；
D 2s22p4（）13．下列化合物熔点高低顺序正确的是
A HF B H 2Se < H 2 S < H 2 O C CH 4 3 2 O 2 < SO 2 < SiO 2 （）14．下列各对分子间只存在色散力的一对是 A CCl 4—CO 2 ； B H 2 O—CCl 4 ； C H 2 O—H 2 O； D H 2 O—CO 2 （）15．下列分子几何构型为平面三角形的是 A BF 3； B NH 3 ； C NCl 3 ； D IF 3 （）16．下列晶体熔点高低顺序正确的是 A SiO 2> CO 2 >KCl>NaF； B SiO 2 > CO 2 > NaF > KCl C SiO 2>KCl>NaF>CO 2 ； D SiO 2 > NaF > KCl>CO 2 （）17．下列物质中只能作质子酸的是 A H 2 O； B S2-； C HS-； D HAc （）18．下列水溶液碱性最强是 A PO -34； B HCO -3 ； C HS -； D NH +4 （ ）19．下列各对物质不能形成缓冲溶液的是 A NaAc —HAc ； B NH 4Cl —NH 3H 2O ； C NaH 2PO 4—Na 2HPO 4； D HCl —NaCl ； （ ）20．已知某难溶电解质A 2B 的K SP =×10-17，则该难溶物的溶解度为： A ×10-9mol ·L -1； B ×10-6mol ·L -1； C ×10-9mol ·L -1； D ×10-6mol ·L -1 二、填空题(30分) 1．在热力学体系中，体系从环境吸热，Q ；体系对环境做功，W ； 某体系从环境吸热100kJ ，并对环境做功120kJ ，则体系的热力学能变化量Δ U= 。 2．某基元反应 A(g)+2B(g)===2D(g) k =400 则该反应对反应B 为 级反 应，总反应级数为 。速度方程为 ，当反应物浓度均为 时， 反应速度为 。 3．已知反应 N(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) Δr H o m = 在某温度下达平衡后，使反 应应体系的总压力增大一倍，则正反应速度将 ，平衡将向 移动， 平衡常数将 ；升高温度，逆反应速度将 ，平衡将向 移动。 4．在配制FeCl 3、SnCl 2溶液时，通常要加入 ，其目的是为 了 。 5．在NH 3H 2O 溶液中加入一定量的固体NH 4Cl ，则溶液中的OH -浓度 ，NH 3 的解离度 ，这种现象称为 。 6．溶度积规则是指：当Q K sp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当Q K sp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当Q K sp 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会 溶解。 7．已知某元素的原子序数为25，其基态原子核外电子排布式 为 ，属于第 周期，第 族， 区元素。 8．在离子晶体中晶格结点上的质点间的作用力是 ，分子晶体中晶格结 点上的质点间的作用力是 ，原子晶体中晶格结点上的质点间的作用力 是，金属晶体中晶格结点上的质点间的作用力是。 8．实验证实O 2是顺磁性物质，按照分子轨道理论，O 2 中有键和 键。 三、回答问题（20分） 1．反应 C(金刚石)+O 2(g)=== CO 2 (g) Δ r H o m = 其是否为CO 2 的生成热为什么 2．为什么Al 2S 3 不能在水溶液中存在 3．在氢原子中4s和3d哪一个轨道能量高19号钾元素的原子4s和3d哪一个轨道能量高为什么 4．C和Si为同族元素，它们与氧形成的化合物CO 2和SiO 2 的熔点为什么相差很 大 5．H 2O和H 2 S哪一个熔点高为什么 四、计算题(30分) 1．已知下列反应 Fe 2O 3 (s)+3CO(g)===2Fe(s)+3 CO 2 (g) Δ r H o= -25 3Fe 2O 3 (s)+CO(g)===2Fe 3 O 4 (s)+ CO 2 (g) Δ r H o= -47 Fe 3O 4 (s)+CO(g)===3FeO(s)+ CO 2 (g) Δ r H o= +19 求反应 FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+ CO 2(g) Δ r H o= 2．反应 CO 2(g) + H 2 (g) ==== CO(g) + H 2 O(g) 在1123K时建立平衡，K c =1。 若平衡时有90%的氢气变成了水，问CO 2(g)和H 2 (g)原来是按什么样的物质的量 之比相互混合的。 3．配制1LpH=5的缓冲溶液，若溶液中HAc的浓度为，需的HAc和各多少4．现有100mL溶液，其中和，逐滴加入AgNO 3 时，何者先产生沉淀。为什么(K SP(AgCl)=×10-10；K SP(Ag2CrO4)=×10-12) 试卷四 一、填空（每空分，共20分） 1、写出热力学中以下物理量的定义式： 焓__ ，自由能。 2、影响化学反应速率的内因是，外因 是，，。 3、反应CO 2（g）+ H 2 （g）= CO（g）+ H 2 O(l) △H° 298 = moL达到平衡后， 若升高温度，平衡将向方向移动，若减小压力，平衡将向方向移动。 4、写出NH 3的共轭碱，HPO 4 2-的共轭酸。 5、血液的正常pH值在左右，当人体血液pH值小于 或大于时，称为酸中毒或碱中毒。 6、分子间作用力有，，与。 7、配合物 [CrCl（NH 3） 5 ]SO 4 名称，K 3 [CoCl 2 （C 2 O 4 ） 2 ] 名称 8、写出下列物质的俗名或化学式： Ca（ClO） 2 As 2 O 3 ，H 2 O 2 ， 大苏打，铅丹。甘汞 . 9、周期表中的112种化学元素共可分为个周期个族个区，其中29号元素Cu核外电子排布式位于第周期，第族，属于区元素。 10 、铁系元素为，和。 11、符合对角相似规则的元素是指和，和，和。 二、是非题：（每题1分，共10分） （）1、具有极性共价键的分子是极性分子 （）2、最稳定的纯净单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能、标准熵等于零（）3、单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。 （）4、在温度一定时，不同水溶液中[H]+浓度不同，所以水的离子积Kw也不同 （）5、主量子数为4时，有4S，4P，4d、4f四个原子轨道 （）6、两个等渗溶液以任意比例混合后仍为等渗溶液 （）7、C和H形成CH 4 时，是H原子的1S轨道和C原子的三个2P轨道杂化形成4个SP3杂化轨道成键 （）8、NaCl，FeCl 3，HgCl 2 都是金属与非金属形成的化合物，所以都是离子 化合物 （）9、K 稳 较大的配合物其稳定性较高 （）10、Br 2能取代溶液中的I-生成I 2 ，又能从KClO 3 溶液取代出Cl 2 三、选择题：(每题分，共15分) （）1、已知标准状态下，可发生2Cu+=Cu2++Cu和Hg2++Hg=Hg 2 2+反应，则： A、E0 Cu2+/Cu+>E0 Cu+/Cu B、E°Cu2+/Cu+ C、E°Hg2+/Hg 22+＞E°Hg2+/Hg D、E°Hg2+/Hg 2 2+ 2 2+/Hg （）2、下列配合物中，配位数为6的是： A、[Ni(NH 3) 2 （en） 2 ]2+ B、[Ni（edta）]2- C、AB两者都是 D、AB两者都不是（）3、在配合物中，中心原子的杂化轨道属内轨型的是： A、SP3d2杂化 B、dSP2杂化 C、SP3杂化 D、SP杂化（）4、下列哪一种物质只需克服色散力就能沸腾 A、HCl B、C C、N 2 D、MgCO 3 （）5、下列化合物不存在氢键的是： A、H 2S B、C 2 H 5 OH C、NH 3 D、HF （）6、配位数为5的配离子，其几何构型为： A、三角双锥 B、平面四方形 C、正四面体 D、正八面体（）7、要配制pH=5的缓冲溶液，选择下列最合适的缓冲对是： A、HCOOH——HCOONa （pka=） B、HAC——NaAC （pka=） C、Na 2CO 3 ——NaHCO 3 （pka=） D、CH 3CH 2 COOH——CH 3 CH 2 COONa （pka=） （）8、已知一AB型难溶电解质和A 2 B型电解质的Ksp均为10-10则： A、前者溶解度大于后者 B、前者溶解度小于后者 C、前者溶解度等于后者 D、无法确定 （）9、升高温度使反应速度加快的主要原因是 A、单位时间内碰撞次数增多 B、反应的活化能降低 C、活化分子的百分数增大 D、体系放热 （）10、ΔH0>0, ΔS0>0的反应在标准状态下 A、任何温度下均可自发进行 B、低温下自发高温下非自发 C、高温下自发低温下非自发 D、任何温度下均不能自发进行 四、简答题：（每题3分，共15分） 1．乙醚与乙醇的化学式相同(C 2H 6 O),但它们的沸点不同,为什么 2．为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸 3．为什么配制FeSO 4溶液时要加入少量铁屑与H 2 SO 4 4．简述过渡元素的电子结构特征5．完成配平下列反应 ① Na 2O 2 + CO 2 → ② MnO 4 - + Fe2++H+→ 五、计算题（共40分,每题10分） 1、101mg的胰岛素溶于的水中，该溶液在298K时的渗透压是，求：⑴胰岛素 的摩尔质量⑵溶液的凝固点下降ΔT f （已知水的凝固点下降常数K f =） 2、已知反应CaCO 3（s）= CaO（s）+CO 2 （g）的ΔH0 298 =mol ΔS0 298 =mol，该反应在298K能否自发进行若需该反应能自发进行温度需达到多少（K） 3、Zn│Zn2+L)‖Fe3+（L）,Fe2+L)│Pt. （已知：E0Fe3+/Fe2+=，E0Zn2+/Zn=） ①写出电极反应式。 ②计算298K时，上列电池的电动势，并在以上电池表示式上标明正、负极。 ③写出电池反应式。 4、配制pH=的缓冲溶液1000ml，需L的NH 3水和L HCl各多少毫升(PKb( NH3 )= 试卷五一、完成下列化学反应（每题2分，共10分） 1．H 2O 2 +HI →I 2 + H 2 O 2．Cr 2O 7 2-- +SO 3 2- +OH- →MnO 4 2-+SO 4 2-+H 2 O 3．S 2O 8 2- + Mn2+ + H+ = 4．Br 2(过量) + I 2 + H 2 O = 5．S + (浓)HNO 3 = 二、填空（每空分，共20分） 1．写出热力学中代表以下物理量的符号： 标墒__ ，自由能， 2．决定化学平衡的主要内因是和。 3．反应CO 2（g）+ H 2 （g）= CO（g）+ H 2 O(l) △H° 298 = moL达到平衡 后，若降底温度，平衡将向移动，若增大压力，平衡将向移动。 4、写出H 2O的共轭碱是，HSO 4 -的共轭酸。 5、血液的正常人血液的pH值在，范围内，当人体血液pH值小于或大于时，称为酸中毒或碱中毒。 6、将相同质量的氯化钠和甘油分别溶于1000g水中用半透膜隔开，渗透方向是 7、氨分子与水之间的作用力有，， 与。 8、配合物 [Co（NH 3） 5 Br]SO 4 名称配位体配 位数；K 3[Ni（C 2 O 4 ） 2 I 2 ] 9、写出下列物质的名称（或俗名）或化学式： Na 2SO 2 ，Ca（ClO） 2 （NH 4） 2 S 2 O 8 ，NaO 2 ，小苏打， 砒孀。 10、铁系元素为 ， 和 。 11、对角相似规则是指 和 ， 和 ， 和 。 12、周期表中的112种化学元素共可分为 个周期 个族 区，其中25号元素核外电子排布式 位于第 周期，第 族，属于 区元素。 三、是非题：（每题1分，共10分） （ ）1、HAc 和NaAc 缓冲对中，只有抗碱成分，而无抗酸成分 （ ）2、最稳定的纯净单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能、标准熵等于零 （ ）3、单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。 （ ）4、在温度一定时，不同水溶液中[H]+浓度不同，所以水的离子积Kw 也不同 （ ）5、主量子数为3时，有3S ，3P ，3d 、3f 四个原子轨道 （ ）6、L 的H 2SO 4和 L 的HAC 溶液各稀释一倍，它们的浓度减小为原来的一半 （ ）7、C 和H 形成CH 4时，是H 原子的1S 轨道和C 原子的三个2P 轨道杂化形 成4个SP 3杂化轨道成键 （ ）8、FeCl 3，CrCl 3，AlCl 3都是金属与非金属形成的化合物，所以都是离子 化合物 （ ）9、Ksp 较大的难溶化合物其溶解度也较高 （ ）10、具有非极性共价键的分子是一定是非极性分子 （ ）10、Br 2能取代溶液中的I -生成I 2，又能从KClO 3溶液取代出Cl 2 四、选择题：(每题1分，共15分) （ ）1、ΔH 0>0, ΔS 0>0的反应在标准状态下 A 、任何温度下均可自发进行 B 、低温下自发高温下非自发 C 、高温下自发低温下非自发 D 、任何温度下均不能自发进行 （ ）2、已知反应Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + =2Cr 3+ + 6Fe 3++ 7H 2O 在常温下能自发进 行，则此反应组成原电池的符号应写为 A 、Fe | Fe 2+，Fe 3+ || Cr 2O 72-, Cr 3+， H + | Pt B 、Pt | Fe 2+，Fe 3+ || Cr 2O 72-, Cr 3+， H + | Pt C、Pt | Cr 2O 7 2-,Cr3+， H+|| Fe2+，Fe3+ | Fe D、Pt | H+，Cr3+，Cr 2O 7 2- || Fe3+,Fe2+ | Pt （）3、离子极化的结果是： A、离子极化为分子 B、使键型由共价键转为离子键 C、使化合物溶沸点升高 D、晶型由离子晶体向分子晶体转化（）4、下列配合物中，配位数为6的是： A、[NiH 3） 2 （en） 2 ]2+ B、[Ni（edta）]2- C、两者都是 D、两者都不是 （）5、在配合物中，中心原子的杂化轨道属内轨型的是： A、SP3d2杂化 B、dSP2杂化 C、SP3杂化 D、SP杂化 （）6、已知某元素+2价离子的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于： A、VB族 B、VA族 C、VⅡB族 D、VⅡA族 （）7、原子序数为45的钼（Mo）的电子构型为： A、[Kr]4d45S2 B、[Kr]4d55S1 C、[Ar]3d44S1 D、[Ar]3d54S1 （）8、下列哪一种物质只需克服色散力就能沸腾 A、HCl B、S C、Ne D、CaCO 3 （）9、下列化合物不存在氢键的是： A、 HF B、C 2H 5 OH C、NH 3 D、H 2 S （）10、配位数为的配离子，其几何构型为： A、正八面体 B、平面四方形 C、正四面体 D、三角双锥（）11、要配制PH=9的缓冲溶液，选择下列最合适的缓冲对是： A、HCOOH——HCOONa （Pka=） B、HAC——NaAC （Pka=） C、Na 2CO 3 ——NaHCO 3 （Pka=） D、CH 3CH 2 COOH——CH 3 CH 2 COONa （Pka=） （）12、已知一AB型难溶电解质和A 2 B型电解质的Ksp均为10-10则： A、前者溶解度大于后者 B、前者溶解度小于后者 F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这 回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c 《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d 无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO) B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/5517234908.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线……………………………………………… 9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （） 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3无机化学(药学专)——考试题库及答案
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