第5章多相平衡
第五章多相平衡
一、选择题
1 ?在含有C(s)、H 20(g)、CO(g)、C02(g)、H 2(g)五个物种的平衡体系中，其独立 组
分数C 为(a )
(諾)3 (b) 2 (c) 1 (d) 4
2?二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为(b )
(a) 0 (』)1 (c) 2 (d) 3
3. 298K 时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度 数为
(b )
(a) C=2
0=2 f*=1 (』)C=2 0=2 f*=2
(c) C=2 0=1 f*=2 (d) C=2 0=1 f*=3
4. F eCb 和 H 2O 能形成 FeCb 6H2O , 2FeCb 7 H 2O , 2FeCl 3 5 H 2O , FeCb 2H 2O
四种水合物，该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数 ①分 别
为(c )
(a ) C=3 0=4 (b) C=2 0=4 (V c) C=2 0=3 (d) C=3 0=5
5 ?对于恒沸混合物，下列说法中错误的是( d )
6 ?单组分体系的固液平衡线斜率 dp/dT 的值(d )
(a )大于零 (b )等于零 (c )小于零 (V d )不确定
7. A ，B 两种液体混合物在T - x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产 生
(b )
9 ?某一固体在25C 和101325Pa 压力下升华，这意味着(b )
(a)固体比液体密度大 (V b )三相点压力大于101325Pa
(c) 三相点温度小于25C (d) 三相点压力小于101325Pa
10?在低温下液氦(I)和液氦(II)有一晶体转变，属于二级相变过程，对二级相
变的特征描述在下列说法中那一点是错误的(d )
(a)无相变热 (c)相变时二相密度相同 二、填空题
1 ?下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900K-1200K 范围内)
CaCO 3(s)= CaO (s)+ CO 2(g)
CO 2(g )+ H 2(g)= CO(g)+ H 2O (g)
H 2O(g)+ CO(g)+ CaO(s)= CaCO 3(s)+ H 2(g)
该体系的自由度f 为 3
。 2.
在N 2(g)和O 2(g)共存的体系中加入一种固体催化剂， 可生成多种氮的氧化物， (a )不具有确定组成 (c )其沸点随外压的改变而改变
(b) 平衡时气相和液相组成相同
(V d )与化合物一样具有确定组成 (a )正偏差 (V b )负偏差 (c )没偏差 (d )无规则 8?下列过程中能适用方程式 (V a) 12(沪 12(g) (c) Hg 2Cl 2(s)=2HgCI(g) 込二兰的是(a ) dT RT (b) C(石墨)=C(金刚石)
(d) N 2(g,「,P 1)= N (g,T ,P ) (b )相变时无熵变化
(V d)相变时两相的热容相同
则体系的自由度为_3 _______ 。
3. NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数为—2_
4 ?右图为二组分A和B的T-x图，当组成为M的溶液缓缓冷却至温度T i时，液体中A的活度随标准态的选择而异。当以纯固体A为标准态
时a A_=_1, 当以过冷液体为标准态时，3A_V 1 (填〉、
二、V)。
5. Al2(SO4)3的不饱和溶液，此体系最大物种数为
6_，组分数为_3_，自由度数为_3_。
6. CaCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2(g)构成的多
相平衡体系的组成分数为_3_，相数为_4_，自由度
数为 1 。
7. 298K时A B和C彼此不发生化学反应，三者所成的溶液与固相A和由B和C
组成的气相同时平衡，贝够体系的自由度f为_2_，平衡共存的最大相数①
为_5_，在恒温条件下如果向溶液中加组分A,则体系的压力将_不变—，若向溶液中加入B,则体系的压力将—增大_。
8. 水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45和6kJ.mol-1，贝吐匕时冰的升华
热为—51JcJ.mol -。
三思考题指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数。
1. Ca(OH)2 与Ca(s)和H2O(g)呈平衡
2. 在A和B形成的二元凝聚体系中，在转熔点发生转熔反应：
B(晶)+ L(熔液)=A m B n(晶)
3. CaSC4与其饱和水溶液达平衡
4. 5gNH3通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存
5. 12在液态水和CCl4中分配达平衡(无固体存在)
6. 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400K，NH4HCO3(s)按下式分解达平衡：NH4HCO3(S) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
7. NaH2PO4溶于水中与蒸气呈平衡，求最大物种数、组分数和自由度数
8. Na+、Cl-、K+、NOJ、H2O(l)达平衡
9. NaCI(s)、KCl(s)、NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡
10. 含有NaNO3和NaCI的水溶液与纯水达渗透平衡
11. 含有CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的体系与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡解：
S R R'C①f
1.310231
2.310231
3.210222
4.310222
5.300323
6.41212f*=0
7.200222
8.S=5[Na+、CI-
、K+、NO3-、H2O]R=0 R'=1 {[+]=[-]}
C=S-R-R'=5-0-仁4 ①=1 液相）f=C
-① +2 =41+2=5
9.S=9［四种离
子、四种固态盐、H2O］R=4［四个平衡］R'=1 {[+]=[-]}
C=S-R-R'=9-4-仁4 ①=（4 个固相，一个液相）f=C-① +2 =4-5+2=1 或S=5[Na+、Cl-、K+、NO『、H2O] R=0 R'=1 {[+]=[-]}
R=1[CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)]
R'=0
C=3
①=4(二固、二气)
f=C-①+3=3-4+3=2
四计算题
1. 对HAc 和C 6H 6组成的相图(P 171习题27)
(1) 指出各区域所存在的相和自由度数。
(2) 从图中看出最低共熔温度为-8C ,最低共熔 混合物的组成为含C 6H 6 64% (质量百分数), 试问将含苯75%和25%的溶液各100g 由20 C 冷却时，首先析出的固体物质为何物？最多能 析出多少？ ⑶叙述将含苯75%及25%的溶液冷却到 -10C ，此过程的相变化，并画出其步冷曲线。
解：(1) A 区：液相 +HAc(s)，①=2, f=1 ;
B 区：液相，①=1, f=2 ;
C 区：液相 +C 6H 6(S ),①=2, f=1 ；
D 区：C 6H 6(S )+HA C (S ),①=2, f=1;
⑵将含C 6H 60.75的溶液冷却时，首先析出苯，设为
W 1
(100-75)W 1=(75-64)(100-W 1)
W 1=30.6g
将含C 6H 60.25的溶液冷却时，首先析出 HAc ，设为W 2
(64-25) (100-W 2)=25W 2
W 2=60.9g
(3) 步冷曲线如图。
25%溶液：a —a 1是单相(液), f=2，到a 1点时,
C=S-R-R'=5-0-1=4 10. 3 0 ①=(4个固相，一个液相) f=C-①+2 =4-5+2=1 0 3 2 4 T 、P] T . p 2 I
KN6 - NaCl : H 2
O(1) H 3O(l) I
_________________ I _________________ 注意：在渗透平衡时，原来的相律 f=C-①+2就不能 用了。因为在该相律推导过程中，假设了各相压力 均相等。相律公式中的2表示温度和压力。在渗透 平衡中二相上方压力不等 p i 工P 2,原来的相律相应 改为f=C-①+3。 11. S=4 Pi I co 2(g); CaO(s): CaCO 3(s)：
COi(g) Nj(g)
开始析出HAc(s); a1—a2是继续冷却，HAc(s)不断
a-4
第五章 相 平 衡
第五章相平衡 一、单选题 1.体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其组分数K为：（） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 2.在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为：（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D)－1 3.某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br－(aq)、Cl－(aq)、H2O，其自由度为：（） (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 4.一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：（） (A)n(B)n－1 (C)n＋1 (D)n＋2 5.绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化? （） (A)不变(B)降低(C)升高(D)不能确定 6.下图中，从P点开始的步冷曲线为： 7.图1中，生成固体化合物的经验式为：（） (A) CCl4·C4H10O2(B) CCl4·(C4H10O2)2(C) (CCl4)2·C4H10O2(D) CCl4(C4H10O2)3 8.图1中，区域H的相态是：（） (A)溶液(B)固体CCl4(C)固体CCl4 +溶液(D)固体化合物+溶液 9.在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 10. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O , CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( ) (A) 3种(B) 2种(C) 1种(D)不可能有共存的含水盐 11. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O , CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定压力下和CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：( ) (A) 3种(B) 2种(C) 1种(D)不可能有共存的含水盐 12.如图所示，物系处于容器内，容器中间的半透膜AB只允许O2通过，当物系建立平衡时，则物系中存在的相为：( ) (A) 1气相，1固相(B) 1气相，2固相(C) 1气相，3固相(D) 2气相，2固相 O2(g) Ag2O(s) Ag(s) O2(g) CCl4
第5章 相平衡习题解答
第五章相平衡习题解答 5-1指出下列平衡系统中的物种数S 、组分数C 、相数P 和自由度数f 。 ⑴C 2H 5OH 与水的溶液； ⑵I 2(s)与I 2(g)成平衡； ⑶NH 4HS(s)与任意量的H 2S(g)及NH 3(g)达到平衡； ⑷NH 4HS(s)放入抽空的容器中分解达平衡； ⑸CaCO 3(s)与其分解产物CaO(s)和CO 2(g)成平衡； ⑹CHCl 3溶于水中、水溶于CHCl 3中的部分互溶系统及其蒸气达到相平衡。解：（1）物种数S=2，组分数C=2、相数P=1，自由度数f=C-P+2=3； （2）物种数S=1，组分数C=1、相数P=2，自由度数f=C-P+2=1； （3）物种数S=3，组分数C=2、相数P=2，自由度数f=C-P+2=2； （4）物种数S=3，组分数C=1、相数P=2，自由度数f=C-P+2=1； （5）物种数S=3，组分数C=2、相数P=2，自由度数f=C-P+2=2； （6）物种数S=2，组分数C=2、相数P=3，自由度数f=C-P+2=1； 答：⑴S =2，C =2，P =1，f =2；⑵S =1，C =1，P =2，f =1； ⑶S =3，C =3，P =2，f =2；⑷S =3，C =1，P =2，f =1； ⑸S =3，C =2，P =2，f =2；⑹S =2，C =2，P =3，f =1 5-2试求下列平衡系统的组分数C 和自由度数f 各是多少？ ⑴过量的MgCO 3(s)在密闭抽空容器中，温度一定时，分解为MgO (s)和CO 2(g)；⑵H 2O (g)分解为H 2(g)和O 2(g)； ⑶将SO 3(g)加热到部分分解； ⑷将SO 3(g)和O 2(g)的混合气体加热到部分SO 3(g)分解。 解：（1）物种数S=3，组分数C=2、相数P=3，自由度数f *=C-P+1=0； （2）物种数S=3，组分数C=1、相数P=1，自由度数f=C-P+2=2； （3）物种数S=3，组分数C=1、相数P=1，自由度数f=C-P+2=2； （4）物种数S=3，组分数C=2、相数P=1，自由度数f=C-P+2=3； 答：⑴C =2，f =2；⑵C =1，f =2；⑶C =1，f =2；⑷C =2，f =3 5-3已知100℃时水的饱和蒸气压为101.325kPa ，市售民用高压锅内的压力可达到233kPa ，问此时水的沸点为多少度？已知水的蒸发焓为=?m vap H 40.67kJ mol -1。解：将p 1=101.325kPa ，T 1=373.15K ，p 2=233kPa 及=?m vap H 40.67kJ mol -1代入下式，)11(ln 1 212T T R H p p m vap -?-=，得8327.0)115.3731(314.840670325.101233ln 2=-=T 48928327.0115.3731(2=-T ，00251.04892 8327.015.373112=-=T
第五章相平衡(10个)
第五章 相平衡 一、本章基本要求 1．掌握相、组分数和自由度的意义。 2．了解相律的推导过程及其在相图中的应用。 3．了解克劳修斯-克拉珀龙方程式的推导，掌握其在单组分两相平衡系统中的应用。 4．掌握各种相图中点、线及面的意义。 5．根据相图能够画出步冷曲线，或由一系列步冷曲线绘制相图。 6．掌握杠杆规则在相图中的应用。 7．结合二组分气液平衡相图，了解蒸馏与精馏的原理。 8．对三组分系统，了解水盐系统的应用，相图在萃取过程中的应用及分配定律的应用。 二、 基本公式和内容提要 （一）基本公式 相律的普遍形式：f K n =-Φ+ 克拉珀龙方程： m m d ln d V T H T p ??= 克劳修斯-克拉珀龙方程的各种形式： 微分式： 2 m vap d ln d RT H T p ?= vap m H ?与温度无关或温度变化范围较小vap m H ?可视为常数， 定积分：vap m 2112 11ln ()H p p R T T ?=- 不定积分式：vap m ln H p C RT ?=- + 特鲁顿规则： K)J/(mol 88b m vap ?≈?T H 杠杆规则：以系统点为支点，与之对应的两个相点为作用点，有如下关系： 1122()()n x x n x x -=- 其中n 1 、n 2 分别表示平衡两相的摩尔数，x 、x 1、x 2分别表示系统的组成 及其对应的平衡两相的组成。 （二）内容提要 1．单组分系统 单组分系统相律的一般表达式为：f =1－Φ+2=3－Φ
图5-1 水的相图 可见单组分系统最多只能有三相平衡共存，并且最多有两个独立变量，一般可选择温度和压力。 水的相图为单组分系统中的最简单相图之一。图5-1中三条曲线将平面划分成固、液及气相三个区。单相区内f =2。AB 、AD 和AE 分别表示气液、气固和固液两相平衡线。两相共存时f =1。虚线AC 表示应该结冰而未结冰的过冷水与水蒸气平衡共存。A 点为三相点，这时f =0，水以气、液、固三相共存。水的三相点与水的冰点不同，冰点与压力有关。 单组分系统两相平衡共存时T 与p 的定量关系式可由克拉珀龙方程式描述。 对于有气相参与的纯物质气液两相或气固两相平衡，可用克劳修斯-克拉珀龙方程描述。 特鲁顿规则是近似计算气化热或沸点的经验式。 2．二组分双液系统 对于二组分系统， f =2－Φ+2=4－Φ。Φ=1时f =3，即系统最多有三个独立变量，这三个变量通常选择温度、压力和组成。若保持三者中的一个变量恒定，可得到p ～x 图、T ～x 图和p ～T 图。在这三类相图中，系统最多有3个相同时共存。 （1）二组分完全互溶系统的气液平衡：这类系统的相图如图5-2。 图中实线为液相线，虚线为气相线，气相线与液相线之间为气液二相共存区。靠近气相线一侧为气相区，靠近液相线一侧为液相区。其中Ⅰ为理想液态混合物系统；Ⅱ、Ⅲ分别为一般正、负偏差系统；Ⅳ、Ⅴ分别是最大正、负偏差系统。Ⅰ～Ⅲ类系统中易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成，一般精馏可同时得到两个纯组分。Ⅳ、Ⅴ类相图中极值点处的气相组成与液相组成相同，该系统进行一般精馏时可得到一个纯组分和恒沸混合物。二组分系统的两相平衡状态对应一个区域，用杠杆规则可以计算两相平衡共存区平衡二相的相对数量。
第五章 相平衡
第五章相平衡 一、选择题 1.NH4HS (s) 和任意量的NH3 (g) 及H2S (g) 达平衡时有（Ф代表相数）：( ) (A) C = 2，Ф = 2，f = 2 (B) C = 1，Ф = 2，f = 1 (C) C = 2，Ф = 3，f = 2 (D) C = 3，Ф = 2，f = 3 2. FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为: ( ) (A) C = 3，Ф = 4 (B) C = 2，Ф = 4 (C) C = 2，Ф = 3 (D) C = 3，Ф = 5 3. 硫酸与水可形成H2SO4·H2 O (s)、H2SO4·2H2O (s)、H2SO4·4H2O (s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存 4. 某体系存在C (s)、H2O (g)、CO (g)、CO2 (g)、H2 (g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O (g) + C (s) = H2 (g) + CO (g); CO2 (g) + H2 (g) = H2O (g) + CO (g); CO2 (g) + C (s) = 2CO (g)。则该体系的独立组分数C 为: ( ) (A) C = 3 (B) C = 2 (C) C = 1 (D) C = 4 5. 298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为( ) (A) C = 2，Ф = 2，f = 1 (B) C = 2，Ф = 2，f = 2 (C) C = 2，Ф = 1，f = 2 (D) C = 2，Ф = 1，f = 3 6.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成 (C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变 7. 二元恒沸混合物的组成( ) (A) 固定(B) 随温度改变(C) 随压力改变(D) 无法判断 8. 在pΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( ) (A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2K (C) 取决于水与有机物的相对数量(D) 取决于有机物的分子量大小 9. 水的三相点是：( ) (A) 某一温度，超过此温度，液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 (C) 液体的蒸气压等于25 °C时的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 10. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( ) (A) p 必随T 之升高而降低(B) p必不随T而变 (C) p必随T 之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少 11. 在0 °C到100 °C的温度范围内，液态水的蒸气压p与T 的关系为：lg(p/Pa)＝-2265/T+11.101，某高
第5章多相平衡
第五章多相平衡 一、选择题 1 ?在含有C(s)、H 20(g)、CO(g)、C02(g)、H 2(g)五个物种的平衡体系中，其独立 组 分数C 为(a ) (諾)3 (b) 2 (c) 1 (d) 4 2?二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为(b ) (a) 0 (』)1 (c) 2 (d) 3 3. 298K 时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度 数为 (b ) (a) C=2 0=2 f*=1 (』)C=2 0=2 f*=2 (c) C=2 0=1 f*=2 (d) C=2 0=1 f*=3 4. F eCb 和 H 2O 能形成 FeCb 6H2O , 2FeCb 7 H 2O , 2FeCl 3 5 H 2O , FeCb 2H 2O 四种水合物，该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数 ①分 别 为(c ) (a ) C=3 0=4 (b) C=2 0=4 (V c) C=2 0=3 (d) C=3 0=5 5 ?对于恒沸混合物，下列说法中错误的是( d ) 6 ?单组分体系的固液平衡线斜率 dp/dT 的值(d ) (a )大于零 (b )等于零 (c )小于零 (V d )不确定 7. A ，B 两种液体混合物在T - x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产 生 (b ) 9 ?某一固体在25C 和101325Pa 压力下升华，这意味着(b ) (a)固体比液体密度大 (V b )三相点压力大于101325Pa (c) 三相点温度小于25C (d) 三相点压力小于101325Pa 10?在低温下液氦(I)和液氦(II)有一晶体转变，属于二级相变过程，对二级相 变的特征描述在下列说法中那一点是错误的(d ) (a)无相变热 (c)相变时二相密度相同 二、填空题 1 ?下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900K-1200K 范围内) CaCO 3(s)= CaO (s)+ CO 2(g) CO 2(g )+ H 2(g)= CO(g)+ H 2O (g) H 2O(g)+ CO(g)+ CaO(s)= CaCO 3(s)+ H 2(g) 该体系的自由度f 为 3 。 2. 在N 2(g)和O 2(g)共存的体系中加入一种固体催化剂， 可生成多种氮的氧化物， (a )不具有确定组成 (c )其沸点随外压的改变而改变 (b) 平衡时气相和液相组成相同 (V d )与化合物一样具有确定组成 (a )正偏差 (V b )负偏差 (c )没偏差 (d )无规则 8?下列过程中能适用方程式 (V a) 12(沪 12(g) (c) Hg 2Cl 2(s)=2HgCI(g) 込二兰的是(a ) dT RT (b) C(石墨)=C(金刚石) (d) N 2(g,「,P 1)= N (g,T ,P ) (b )相变时无熵变化 (V d)相变时两相的热容相同
第五章 相平衡
第五章相平衡 (Chapter 5 Phase Equilibrium) New Words and Expressions Phase diagrams 相图 Number of phase 相数 Number of substance 物种数 Number of components 组分数 Number of degree of freedom 自由度数 Phase rule 相律 Full miscible system 完全互溶体系 Partially miscible system 部分互溶体系 Full immiscible system 完全不互溶体系 Conjugate Solutions 共轭溶液 Lever rule 杠杆定律 Cooling curve 步冷曲线 Simple Eutectic 简单低共熔 congruent melting 同成分熔融 incongruent melting 异成分熔融 基本公式和内容提要 独立组分(Number of Components)：C＝S—R一R， 相律(The Phase Rule)：f+Φ＝C+n 相平衡是通过图形来描述多相平衡体系的宏观状态与温度、压力、组成的关系，具有重要的生产实践意义。 相律是多相平衡体系的一个重要规律，可由热力学基本原理推导而得，也可以从实践经验规律归纳而得，在相律指导下，本章讨论几种典型的相图(包括单组分、二组分体系)及其应用。 相变是一个连续的质的飞跃。相平衡时物质在各相中的化学势相等，相变时某些物理性质有突变。 几个基本概念 1．相(phase)：在体系内部宏观的物理性质和化学性质完全均匀的那一部称为相。相与相之间有明显的界面，常温常压下，任何气体都能均匀混合。体系内无论有多少种气体，都只有一个相。多组分液体视其互溶度大小，可以是一相、两相或三相共存。固体一般是一种固体一个相，但固态溶液是一个相。 2．组分(Number of Components ) 足以确定平衡体系中所有各相组成所需要的最少数目的独立物质数，称为独立组分数，简称组分数。用符号c表示。 组分数C和体系中的物种数S之间的关系为：C二S一R一R， 式中R为体系内各物种之间存在的独立的化学平衡的数目，R，为浓度限制条件数。体系中的物种数-与考虑问题的方法有关，但体系中的组分数与考虑问题的方法无关。 3．自由度(Degrees of Freedom) 保持相平衡体系中相的数目不变时，体系独立可变的强
第五章 多相平衡(含答案)
第五章相平衡 一、选择题 1、下列体系中哪一个是均相体系：( ) (A)水雾和水蒸气混合在一起； (B)乳状液 (C)水和被水饱和的空气 (D)两种不同的金属形成的固熔体 2、克拉佩龙方程表明：( ) (A)两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率 (B)任意状态下压力随温度的变化率 (C)它适用于任何物质的两相平衡 (D)以上说法都不对 3、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（） (A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定 ４、对于下列平衡系统：①高温下水被分解； ②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2 和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：（） (A) ①K = 1，f= 1 ②K = 2，f= 2 ③K = 3，f = 3 ； (B) ①K = 2，f= 2 ②K = 3，f= 3 ③K = 1，f = 1 (C) ①K = 3，f= 3 ②K = 1，f= 1 ③K = 2，f = 2 (D) ①K = 1，f= 2 ②K = 2，f= 3 ③K = 3，f = 3 ５、水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存 ６、298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为：（） (A) C= 2，φ= 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ= 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3 ７、如右图所示， 当水处在三相点 平衡时，若系统发 生绝热膨胀，水的 相态将如何变 化？ ( ) (A)气相、固相消 失，全部变成液 态； (B)气相、液相消失，全部变成固态； (C)液相消失，固相、气相共存； (D)固相消失，液相、气相共存 8、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下 降时，体系存在( ) (A)一相 (B)二相 (C)一相或二相 (D)三相 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*
第五章多相平衡
第五章 一、选择题 1、下列体系中哪一个是均相体系：() ⑷水雾和水蒸气混合在一起；(B)乳 状液 (C)水和被水饱和的空气(D)两 种不同的金属形成的固熔体 2、克拉佩龙方程表明：() (A)两相平衡时的平衡压力随温度而变化的 变化率 (B)任意状态下压力随温度的变化率 (C)它适用于任何物质的两相平衡 (D)以上说法都不对 3、压力升髙时，单组分体系的熔点将如何 变化：( ) (A)升髙(B)降低(C)不变 (D)不_定 4、对于下列平衡系统：①髙温下水被分解: ②同①，同时通入一些H:(g)和0：(g)；③比和a同时溶于水中，其组元数A?和自由度数 f 的值完全正确的是：( ) (A)①K 二 1, f 二1 ②攵二 2, f 二 2 ?K- 3, / = 3 ： (B)①K 二 2, f 二2 ②K 二3、f=3 ③A?二1, f 二 1 (C)①攵二 3, f 二3 ②K 二 1, f= 1 ?K = 2, f 二 2 (D)①攵二 1, f 二2 ②K 二2、f 二 3 ?K = 3, f 二 3 5、水可形成HcSOi ? H：0(s)、H：SOi ? 2H：0(s)、 HcSOr 4H：O(s)三种水合物,问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) ⑷3种 (B) 2种 (0 1种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存 6、 298 K时，裁糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为: ( ) (A) 0 2, ◎二 2, f*= 1 (B) C二 2, 4> = 2, f*= 2 相平衡 (0 0 2, 4)= b f*=2 4> = L f*= 3 7、如右图所示, 当水处在三相点 平衡时，若系统发 生绝热膨胀，水的 相态将如何变 化？() (A)气相、固相消 失，全部变成液 态： (D) C二 2, (B)气相、液相消失，全部变成固态： (C)液相消失，固相、气相共存： (D)固相消失，液相、气相共存 8、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当 温度继续下 降时，体系存在() (A)_ 相(B)二相(C) 一相 或 二相(D)三相 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*
第五章相平衡练习题
第五章相平衡测试题 一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。 8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是： (A) K = 3 ； (B) K = 5 ； (C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度； (B) 在三相点与沸点之间； (C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ； (B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ； (D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) 可使体系对环境做有用功； (B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。 6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种； (B) 2 种； (C) 3 种；(D) 0 种。 7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为： (A) 1 ； (B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。 8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是： (A) f = 1 ；(B) f = 2 ； (C) f = 3 ；(D) f = 4 。
第五章相平衡
2. Fe(s)、FeO(s)、Fe 3°4(s)与CO(g)、CO 2(g)达到平衡时，其独立化学平衡数 C 和自由度数f 分别为: () (A) C= 3 , = 4 (B) (C) C= 2，门=3 (D) 5. 硫酸与水可形成 H 2SO 4 H 2O(S )、H 2SO 4 2H 2O(S )、H 2SO 4 4H 2O(S )三种水合物，问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 1 () (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 6. 某体系存在 C(S ), H 2O(g), C0( g), C02(g), H 2( g)五种物质，相互建立了下述三个平衡: H 20(g) + C(S )=出2) + C0(g) C02(g) + H 2(g) =H 20(g) + CO(g) C02(g) + C(S ) = 2C0(g) 则该体系的独立组分数 C 为： (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 7. 某一水溶液中有 n 种溶质，其摩尔分数分别是 透膜将此溶液与纯水分开，当达到渗透平衡时水面' 该体系的自由度数为： () (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) 仁n+3 8. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度f 应分别为： () (A) C= 2 , f= 3 (B) C= 3 , f= 3 (C) C= 2 , f= 2 (D) C= 3 , f= 4 9. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： () (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 10. 将AlCl 3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： () (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 11. 在101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCI 4中达到分配平衡(无固态碘存在)，则 该体系的自由度数为：() 、选择题 1. NH 4HS(S )和任意量的 第四章相平衡 NH 3( g)及H 2S( g)达平衡时,有: (A) C= 2，门=2 , f= 2 (B) (C) C= 2，门=3 , f= 2 (D) R = 4 ； C= 1 ； f= 1 R = 2 ； C= 3 ； f= 1 恒温到400 K ，NH 4HCO 3按下式分解并达到平 衡： 体系NH 4HC0 3( S )= NH 3( g) + H 20(g) + f 为： C02( g) () 1组分数 C 和自由度数 (A) C= 2 , f= 1 (B) C= 2 , f= 2 (C) C= 1 , f= 0 (D) C= 3 , f= 2 (A) R = 3 ； C= 2 ； f= 0 (B) (C) R = 1 ； C= 4 ； f= 2 (D) 3?将固体NH 4HCO 3(S )放入真空容器中, 4. FeCl 3和出0 能形成 FeCl 3 6H 20, 2FeCl 3 7 H 2O , 2FeCl 3 5 H 2O , 物，则该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 FeCl 3 2H 2O 四种水合 R 、组分数 C=2，门=4 C= 3，门=5 () (D) C=4 X 1, X 2，..., X n ，若使用只允许水出入的半 上的外压为 P w ,溶液面上外压为 P s ,则
第五章相平衡
第五章相平衡 5.1 引言 相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一。研究多相体系的平衡在化学、化工的科研和生产中有重要的意义，例如：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金相分析等方面都要用到相平衡的知识。 相图（phase diagram）表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。 相（phase）体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。体系中相的总数称为相数，用Φ表示。 气体，不论有多少种气体混合，只有一个气相。 液体，按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。 固体，一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相（固体溶液除外，它是单相）。 自由度（degrees of freedom）确定平衡体系的状态所必须的独立强度变量的数目称为自由度，用字母f 表示。这些强度变量通常是压力、温度和浓度等。 如果已指定某个强度变量，除该变量以外的其它强度变量数称为条件自由度，用Φ表示。 例如：指定了压力，*1 f f =- 指定了压力和温度，**2 =- f f 5.2 多相体系平衡的一般条件 在一个封闭的多相体系中，相与相之间可以有热的交换、功的传递和物质的交流。对具有Φ个相体系的热力学平衡，实际上包含了如下四个平衡条件： αβΦ个相，达到平衡时，各相具有相(1)热平衡条件：设体系有,, , 同温度
T T T α===Φ (2)压力平衡条件：达到平衡时各相的压力相等 p p p αβ===Φ （3） 相平衡条件： 任一物质B 在各相中的化学势相等，相变达到平衡B B B βαμμμ===Φ （4） 化学平衡条件：化学变化达到平衡 B B B 0νμ=∑ 5.3 相律 独立组分数（number of independent component ） 定义： 'C S R R =-- 在平衡体系所处的条件下，能够确保各相组成所需的最少独立物种数称为独立组分数。它的数值等于体系中所有物种数 S 减去体系中独立的化学平衡数R ，再减去各物种间的浓度限制条件R'。 相律（phase rule ） 2f C +=+Φ 相律是相平衡体系中揭示相数Φ ，独立组分数C 和自由度 f 之间关系的规律，可用上式表示。式中2通常指T ，p 两个变量。相律最早由Gibbs 提出，所以又称为Gibbs 相律。如果除T ，p 外，还受其它力场影响，则2改用n 表示，即： f C n +=+Φ 5.4 单组分体系的相图 相点 表示某个相状态（如相态、组成、温度等）的点称为相点。 物系点 相图中表示体系总状态的点称为物系点。在T-x 图上，物系点可以沿着与温度坐标平行的垂线上、下移动；在水盐体系图上，随着含水量的变化，物系点可沿着与组成坐标平行的直线左右移动。 在单相区，物系点与相点重合；在两相区中，只有物系点，它对应的两个相的组成由对应的相点表示。
第五章相平衡
第四章相平衡 一、选择题 1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( ) (A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1 (C) C= 2，Φ = 3，f= 2 (D) C= 3，Φ = 2，f= 3 2. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R、组分数 C和自由度数f分别为： ( ) (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= 1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1 3. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平 衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数C和自由度数f为： ( ) (A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2 (C) C= 1，f= 0 (D) C= 3，f= 2 4. FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合 物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为: ( ) (A) C= 3，Φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ = 5 5. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 6. 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) =H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) =H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) =2CO(g) 则该体系的独立组分数C为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 7. 某一水溶液中有n种溶质，其摩尔分数分别是x1,x2,...,x n,若使用只允许水出入的半 透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为p w,溶液面上外压为p s，则 该体系的自由度数为: ( ) (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3 8. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为: ( ) (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 9. NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 10. 将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 11. 在101 325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则 该体系的自由度数为: ( ) (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3
物理化学第五章相平衡练习题及答案
第五章相平衡练习题 一、判断题: 1.在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数就是 一个确定的数。 2.单组分系统的物种数一定等于1。 3.自由度就就是可以独立变化的变量。 4.相图中的点都就是代表系统状态的点。 5.恒定压力下,根据相律得出某一系统的f = l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7.根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相就是否就是理想液体混合物。 8.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9.杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10.对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11.二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产 生负偏差。 12.恒沸物的组成不变。 13.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分 数成正比。 14.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15.三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题: 1.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数就是: (A) K = 3 ; (B) K = 5 ; (C) K = 4 ; (D) K = 2 。 2.克劳修斯－克拉伯龙方程导出中,忽略了液态体积。此方程使用时,对体系所处的温 度要求: (A) 大于临界温度; (B) 在三相点与沸点之间; (C) 在三相点与临界温度之间; (D) 小于沸点温度。 3.单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示,则: (A) V m(l) = V m(s) ; (B) V m(l)＞V m(s) ; (C) V m(l)＜V m(s) ; (D) 无法确定。 4.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热,可用来: (A) 可使体系对环境做有用功; (B) 可使环境对体系做有用功; (C) 不能做有用功; (D) 不能判定。 5.压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化: (A) 升高; (B) 降低; (C) 不变; (D) 不一定。 6.硫酸与水可组成三种化合物:H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s),在p 下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种: (A) 1 种; (B) 2 种; (C) 3 种; (D) 0 种。 7.在101325Pa的压力下,I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在),此体 系的自由度为: (A) 1 ; (B) 2 ; (C) 3 ; (D) 0 。
第5章 相平衡部分自我测试
第五章相平衡自我测试 一.单选题（本题满分30分，每小题2.0分） 1.氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生反应,体系的 组分数为( ) A.C=2 B.C=3 C.C=4 D.C=5 2.若上述体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物,平衡是组分数为( ) A.C=2 B.C=4 C.C=n+2 D.C=n 3.关于相的说法正确的是( ) A.不同的相间存在界面 B.同一相间不存在界面 C.同一物质形成的固体一定是单相 D.两种物质形成的固体一定是两相体系 4.若相律的表达式为f=C- +2，则下列说法组正确的是（） A．自由度数等于体系的物种数加2，再减去体系的相数 B．相数就是指体系中平衡共存的相数之和 C．自由度数与体系数之和，等于体系独立组分数加2 D．相率表达式中的2，是指温度和外界压力这两个可变因素 5．有关相律的下列说法正确的是（） A．影响相平衡的只有强度性质 B．自由度为零意味着体系的状态不变 C．多相体系可能出现Φ>C+n的状态 D．每种物质都存在于各平衡相中时相律才存在 6．若在水中溶解KNO3和NaSO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数
为（） A．C=3 B．C=4 C．C=5 D．C=6 7．下列说法中，比较准确的是（）. A．相律可用于封闭体系 B．相律可用于开放体系 C．相律可用于非平衡的开放体系 D．相律可用于已达平衡的多相开放体系 8．单一组分物质的熔点温度（） A．是常数 B．仅是压力的函数 C．同时是压力和温度的函数 D．除了温度和压力外，还是其他因素的函数 9．在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体，如对其不断加热，可见到（） A．沸腾现象 B．三相共存现象 C．临界现象 D．升华现象 10．上题中，如使容器不断冷却，可见到（） A．沸腾现象 B．三相共存现象 C．临界现象 D．升华现象 11．若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为（）。 A．C=3
第5章 相平衡自测题
第5章 相平衡自测题 1. 将过量NaHCO 3(s)的放入一真空密闭容器中，在50℃下，按下式进行分解 2NaHCO 3(s) ? 2Na 2CO 3＋CO 2(g)＋H 2O(g) 系统达到平衡后，起组分数C ＝( )；F ＝( )。 ( ) A 3，2； B 3，1； C 2，0； D 2，1。 2. 在1题中已达平衡的系统中加入CO 2(g),当系统重新达平衡时,系统的C ＝( )；F ＝ ( )。( ) A 3，2； B 3，1； C 2，0； D 2，1。 3. 在温度T 下，CaCO 3(s)，CaO(s)及CO 2的平衡系统的压力为p ，已知它们之间存 在CaCO 3(s) ? CaO(s)＋CO 2(g)反应，若往该平衡系统加入CO 2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力( )。 A 变大； B 变小； C 不变； D 可能变大也可能变小。 4. 已知CuSO 4(s)与H 2O(g)可形成三种水合物： CuSO 4(s)＋H 2O(g) ? CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4· H 2O(s)＋2 H 2O(g) ? CuSO 4·3 H 2O(s) CuSO 4·3 H 2O(s) ＋2 H 2O(g) ? CuSO 4·5H 2O(s) 在101.325KPa 下，与H 2O(g)平衡共存的盐最多有( )种。 A 1； B 2； C 3； D 4 5. 如图5-1所示，用绝热隔板将透明绝热箱分隔为左、右两部分。右部为1℃的 水与水蒸气共存。若将绝热隔板上方打一大孔，则：(1)放置到最后，绝热箱中为( )平衡。 图5－1 A 固气两相； B 固液两相； C 液气两相； D 固液气三相。 (2) 若箱子为导热良好的箱子，且放在－1℃的恒温装置中，则放置到最后时，箱 中存( )。 选A 气相； B 液相； C 气液两相； D 固气两相。 6. A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡系统。在一定温 度下，将B(1)加入平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统( )。 A 一定具有最大正偏差； B 一定具有最大负偏差； C 有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差； D 数据不够，无法确定。 7. 在318 K 下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气液平衡系统，实验测得B x =0.3 时气相中丙酮的平衡蒸气分压A p ＝26.77 kPa ，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压*A p ＝43.063 kPa ，则此液态混合物为( )。 A 理想液态混合物； B 对丙酮产生正偏差； C 对丙酮产生负偏差； D 什么混合物无法判断。 8. 在温度T 下，A(1)与B(1)形成理想液态混合物的气液平衡系统，已知在该温度下， A(1)与B(1)的饱和蒸气压之比**A B /p p ＝1/5。若该气液平衡系统的气相中B 之组成B y ＝ 0.5，则平衡液相中的B x ＝( )。 A 0.152； B 0.167； C 0 .174； D 0 .185。 9. A(低沸点)与B(高沸点)两纯液体能组成理想液态混合物系统。现在体积分别为V 1