高考化学一轮复习 化学反应速率教案

课题化学反应速率

问题导引：

1. 设C ＋CO2 ≒2CO △H>0，反应速率为v1；N2＋3H2 ≒2NH3 △H<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.同时增大

B.同时减小

C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大

2. 常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 Ａ.200mL 3mol ?L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol ?L-1 H2SO4 （ ） Ｃ.100mL 3mol ?L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol ?L-1 H2SO4 基础梳理：

知识点一 化学反应速率 1．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 2．计算式 v ＝Δc

Δt

，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。

3．单位

一般为____________或____________或_____________________________________。 4．意义

衡量化学反应进行的快慢程度。 5．注意点

(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。

(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。

（3）固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用它们来不是一个反应的化学反应速率。即改变固体和纯液体的量，化学反应速率不变。

想一想1：若将块状固体变成粉末状，反应速率是否有所改变？

知识点二 影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞

反应物分子间能__________的碰撞。

．外界条件对化学反应速率影响的原因分析

压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。

2

压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？

化学反应速率的测定

化学反应的速率是通过________测定的。与其中任何一种化学物质的浓度

的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如

也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、__________、__________

在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用

______________________关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用____________来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。

一、化学反应速率的计算与比较

．化学反应速率的简单计算方法

1

定条件下发生如下反应：

2

①(A)＝0.5 mol·L

3

间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

_______________________________________________

的反应速率为________。

________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同

2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

表示的反应速率为

的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

的转化率为79.0%

X(g)＋Y(g)2Z(g)

图象及其应用

根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出②～⑧情况中t1后

条件变化速率变化平衡变化

①增大反应物的浓

度v正、v逆均增大，且

v正>v逆

正向移

动

②减小反应物的浓

度

4

(g)

时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

时刻加入催化剂后对反应速率的影响

．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

3B(g)

(g)7Y 3X 1.5倍 时，逆反应速率大于正反应速率

．一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋3Y(g)均不为零)，反应经过4 min －1、0.08 mol·L －1，则下列判断不正确的是的平均生成速率v (Z)＝0.01 mol·L 的平均消耗速率v (Y)＝0.015 mol·L 的转化率之比为1∶3

2O(g)，若反应速率分别用v (NH )

) B.5

6v (O 2)＝v (H 2O) O) D.4

5

v (O 2)＝v (NO) 3B===2C ＋2D ，在四种不同情况下的反应速率分别为：①＝0.6 mol·L －1·s －1；③v (C)＝0.4 mol·L 。该反应进行的最快的是( )

．①④ D ．②③ 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)的平均反应速率为0.12 mol·L －1·s －

．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度较高，则ΔH>0

时刻使用催化剂对反应速率的影响

时刻通入氦气对反应速率的影响

时刻增大X2的浓度对反应速率的影响

内平均反应速率最大

内温度对反应速率的影响比浓度大

内生成CO2的平均反应速率为前

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图阶段速率变化的主要原因是_______________________________

．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动

探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，

质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c

液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

教案

答案：

问题导引：1、A 2、B 知识点一

1．减少 增加

3．mol·L －1·s －1 mol·L －1·min －1 mol·L －1·h －1

5．(1)相同 (2)a ∶b ∶c ∶d 知识点二

1．(1)发生反应 ②一定的方向上 (2)有效碰撞

(3)平均能量 平均能量 2．(1)性质 > >

(2)加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积 知识点三

实验 释放出气体的体积 体系压强 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能力 颜色深浅和显色物质浓度间的正比 化学分析法

问题思考

1．固体的表面积大小会对反应速率产生影响，增大比表面积，反应速率加快。

2．改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。

一、1.(2)化学计量数之比 2．对于反应n A ＋m B p C ＋q D ，有如下关系：

v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝n ∶m ∶p ∶q ，比较不同条件下不同物质表示的反应速率大小时只需要比较v (A)/n 、v (B)/m 、v (C)/p 、v (D)/q 的大小即可；也可利用方程式化学计量数转化为同一物质进行比较。

二、1.(1)n 1－n 3V ·t 3 n 2－n 3

n 2

×100%

(2)(n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2

(3)是 随时间的延长，X 、Y 、Z 的物质的量不再变化且都不为0 2．②v 正、v 逆均减小，且v 逆>v 正 逆向移动 ③v 正、v 逆均增大，且v 逆>v 正 逆向移动 ④v 正、v 逆均减小，且v 正>v 逆 正向移动 ⑤v 正、v 逆均增大，且v 逆>v 正 逆向移动 ⑥v 正、v 逆均减小，且v 正>v 逆 正向移动 ⑦v 正、v 逆同等倍数增大 平衡不移动 ⑧平衡不移动 典例

1．(1)B (2)B (3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 转化率相等。

解析 (1)本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。

v (C)＝0.6 mol·L －1

2 s

＝0.3 mol·L －1·s －1

①v (A)＝v (C)＝0.3 mol·L －1·s －1

②v (B)＝12v (C)＝0.3 mol·L －1·s －1

×12

＝0.15 mol·L －1·s －1

③参加反应的A 的物质的量为：

0．3 mol·L －1·s －1

×2 s×2 L＝1.2 mol

A 的转化率为：1.2 mol

4 mol

×100%＝30%

④2s 时B 的浓度为：1 mol·L －1－0.15 mol·L －1·s －1×2 s＝0.7 mol·L －1

(2)把v (B)转化为v (A)可得，v (A)＝2v (B)＝2×0.6 mol·L －1·s －1＝1.2 mol·L －1·s －1

，所以，用物质B 表示的该反应的速率更快。

(3)通入A 、B 两气体的物质的量之比等于化学计量数之比2∶1，消耗物质的量之比也为2∶1，则A 、B 的转化率相等，都为30%。

2．D

3．(1)2Z ＋Y 3X (2)0.067 mol·L －1·min －1

(3)正、逆反应同时

解析 (1)分析图象可知Y 、Z 是减少的，X 是增加的，因此反应物为Y 、Z ，生成物为X ，其单位时间内变化的物质的量之比即速率之比为：v (Z)∶v (Y)∶v (X)＝

－ mol 3 L×3 min ∶－3 L×3 min ∶－

3 L×3 min ＝2∶1∶3，又3 min 后，X 、Y 、Z 的量不再变化，

因此该反应是可逆的，反应的化学方程式为：2Z ＋Y 3X 。

(2)v (X)＝－ 3 L×2 min

≈0.067 mol·L －1·min －1

。

(3)反应物、生成物都没有从原点开始，因此该反应是从正、逆反应同时进行开始的。 4．B 变式演练 1．CD 2.CD

3．(1)乙 (2)甲 (3)催化剂 甲 跟踪训练：

1．C [当SO 3的浓度增加0.4 mol·L －1时，O 2的浓度减少了0.2 mol·L －1

，利用反应速率的计算表达式，可得时间。]

2．AB [从图象可以看出，反应开始时Y 物质为10 mol ，X 物质为2 mol ，达到平衡时Y 减少了7 mol ，X 增多了3 mol ，因此反应方程式应是7Y 3X ，故A 正确；t 2时刻X 、Y 两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C 不正确；t 3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D 不正确。]

3．D

4．AD [对于反应：4NH 3＋5O 2=====高温

催化剂4NO ＋6H 2O(g)满足v 34＝v 25＝v 4＝v 26

。]

5．B [若以物质A 为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A 表示的速率，则有：v (A)∶v (B)

＝1∶3，则②的反应速率v (A)＝0.2 mol·L －1·s －1，同样可得，③用A 表示为v (A)＝0.2 mol·L －1·s －1

；④

用A 表示的反应速率为v (A)＝0.225 mol·L －1·s －1

。]

6．B [因为前10 s 内v (A)＝0.12 mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.123

mol·L －1·s －1,

10 s 时，反应的n (B)

＝0.12 mol·L －1·s －1

3

×10 s×2 L＝0.8 mol ，故余n (B)＝4 mol －0.8 mol ＝3.2 mol 。]

7．D [影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D 。]

8．CD [增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子数增多，A 项错误；有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子的百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，B 项错误。]

9．B [对于有气体参加或生成的可逆反应，使用催化剂、增大压强、升高温度能加快反应速率。一般来说，升高温度能加快反应速率，而与该反应的热效应无关。]

10．B 11.A

12．反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行，H ＋

浓度减小，反应速率逐渐减慢

解析 Mg 与HCl 溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应的外因：一是反应放出的热能使反应体系的温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl 的物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图象可知，在t 1～t 2的时间内，温度变化是影响化学反应速率的主要

外因；在t2～t3的时间内，HCl的物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。

13．(1)假设Ⅰ：Cl－对铝和酸的反应有促进作用

假设Ⅱ：SO2－4对铝和酸的反应有抑制作用

验证假设Ⅰ：在铝和稀硫酸反应的容器中加入固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率

验证假设Ⅱ：在铝和稀盐酸反应的容器中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率

(2)3 反应后溶液的温度本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近

(3)对于同一化学反应，在其他条件不变时：①反应物浓度越大，化学反应速率越快；②反应物固体表面积越大，化学反应速率越快；③反应温度越高，化学反应速率越快

解析本题是对影响金属与酸反应速率因素的探究。第(1)问是一个探究性的问题，可根据对比实验而验证提出的假设结论。第(2)问可结合表格中的金属状态、酸的浓度、反应温度和反应的时间得出实验3是错误的，可结合4和5两组实验数据分析，其反应的温度比第5组中用金属粉末的温度还高，结论错误；第(3)问是对影响金属与酸反应的因素的考查，要从表格中分析数据，答题的角度有酸的浓度、金属的接触面积以及反应温度。

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

化学：高三一轮复习化学反应速率教案鲁科版

化学反应速率 一. 教学内容： 化学反应速率 １. 化学反应速率的概念及表示方法 ２. 影响化学反应速率的因素 二. 复习重点 １．了解化学反应速率的概念及表示方法。 ２．理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。 ３．掌握化学反应速率的有关计算。 三. 复习过程 （一）化学反应速率的概念及表示方法 １．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。 ２．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t/c =，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， ? v? △t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。 （１）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度—变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 （２）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。 （３）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。

（４）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 （５）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。 ３．化学反应速率的有关计算 （１）定义式法： （２）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。 （二）影响化学反应速率的因素 １. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。 ２．有效碰撞理论 （１）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。 （２）有效碰撞：活化分子的能量较普通分子高，在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。 ３．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率。 （１）温度：其它条件不变，升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率加快。 １升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率加快。 ２一般每升高１0℃，反应速率增大到原来的２—４倍。

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液

体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。

高中化学选修四：化学反应速率的表示方法教案

教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点：化学反应速率的定量表示方法。 教学难点：实验测定某些化学反应速率。 课时安排：一课时 教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论： （1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min） V（NH3）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

整理高考化学大一轮复习 教案

监利中学高三化学第一轮复习教案 整理表 姓名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期: A4打印/ 修订/ 内容可编辑

监利中学高三化学第一轮复习教案 《第四讲难溶电解质的溶解平衡》 编写人：王民生 新课标导航： 1、了解难溶电解质的溶解平衡。 2、了解溶度积的意义。 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 课前预习探究： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做溶液。 2、饱和溶液：在下，在里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 3、溶解度：表示在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 4、难溶电解质的溶解平衡也是，同样可以通过使平衡移动。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称请写出氢氧化铜、硫酸钡、氢氧化铝、硫化铜的溶度积表达式： 5、通过比较与的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 合作探究： 一、难溶电解质的溶解平衡 问题1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 概念：在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 问题2、请写出AgCl的溶解平衡表达式，与电离方程式有何区别？ 问题3、影响溶解平衡的因素有哪些？

加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 思考：加入盐酸溶解平衡如何移动？ 二、溶度积常数及应用 1、溶度积常数 溶度积和离子积：以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例 溶度积离子积 概念 符号 表达式 应用 问题1、溶度积常数有什么意义？能否说K SP越小，难溶电解质的溶解度越小？ 2、Ksp的影响因素 （1）、内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素 （2）、外因： ①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但K sp 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。 练习1．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 练习2．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变

高三化学教案 化学反应速率

高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：

1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析

化学反应速率-高考化学一轮复习考点练习

专题25 化学反应速率 1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 【答案】D 【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。 2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是 试管盐酸浓度温度铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃块状 B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状 C 2 mol/L 35 ℃粉末状 D 1 mol/L 35 ℃块状 【答案】A 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A 中反应速率最慢，答案选A。 3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（）。 A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B．1～2min 接触面积增大，反应速率大 C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 【答案】C 【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确 ．．．的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知 △c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的

高考化学第一轮复习教案二氧化硫等

高考化学第一轮复习教案二氧化硫等 一、SO2及O3 1、二氧化硫 （1）强还原性、氧化性〔与H2S〕。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 （2）酸性氧化物通性 （3）漂白性 例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到〝固硫〞的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 例2、白色的亚铜化合的Cu〔NH4〕SO3难溶于水，假设与足量的10mol·L-1的硫酸溶 液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式：Cu〔NH4〕SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________ （2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________ （3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，咨询在密闭 容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请讲明理由。 解析：〔1〕上述反应打用逆向配平〔歧化反应，铜元素化合价既升高又降低〕缺项明显为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。 〔2〕2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。 〔3〕假设在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？明显Cu〔I〕自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu〔II〕还原为零价。其最高转化率可达100%，缘故是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。 2.臭氧 (1)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2)性质、用途 ①物理性质 在常温常压下，臭氧是一种有专门臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。 ②化学性质

高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定三教学设计

《水的电离 溶液的酸碱性》 授课题目 课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》 拟3 课时 第 3课时 明确目标 1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系， 3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律， 5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解 3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。 重点难点 重点：使学生了解水的电离和水的离子积； 难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 师生活动设计 【高考知识点梳理】 一．关于pH 值的计算类型及计算方法 1．强酸或强碱溶液的PH 值 〖练习〗求室温时的PH (1)0.1mol/LH 2SO 4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和) 酸性→求C （H +）→pH 一定要先判断溶液酸碱性 碱性→先求C （OH -）→再根据K w 求C （H + ）→pH （1）酸I+酸II ：C （H +） = II I II I V V H n H n ++++) ()( (2)碱I+碱II ：C （OH -） = II I II I V V OH n OH n ++--) ()( （3）酸I+碱II ： 完全中和：C （H +） = C （OH -） = 17 10-?mol/L 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

高考化学一轮复习 化学反应速率教案

课题化学反应速率

问题导引： 1. 设C ＋CO2 ≒2CO △H>0，反应速率为v1；N2＋3H2 ≒2NH3 △H<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 2. 常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 Ａ.200mL 3mol ?L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol ?L-1 H2SO4 （ ） Ｃ.100mL 3mol ?L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol ?L-1 H2SO4 基础梳理： 知识点一 化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 2．计算式 v ＝Δc Δt ，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。 3．单位 一般为____________或____________或_____________________________________。 4．意义 衡量化学反应进行的快慢程度。 5．注意点 (1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。 (2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。 （3）固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用它们来不是一个反应的化学反应速率。即改变固体和纯液体的量，化学反应速率不变。 想一想1：若将块状固体变成粉末状，反应速率是否有所改变？ 知识点二 影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞 反应物分子间能__________的碰撞。

化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)

化学反应速率和化学平衡 【考试大纲要求】 1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 【知识规律总结】 化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1．表示方法：v=△c/△t 2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。 3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g） v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6 影响化学反应速率的因素 1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。 2．外内： （1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。 （2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。 （3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况： PV=nRT, P=CRT。压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。 （4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子

高考化学第一轮复习教案元素周期律

高考化学第一轮复习教案元素周期律 基础知识归纳 一、元素性质呈周期性变化 随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。 随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子， 随原子序数的递增、原子半径递减〔稀有气体突增〕]。 元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。 [要紧化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，那个规律叫做元素周期律。 讲明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果。 周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。 例题以下各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是： A、Na、 Mg、 Al B、Cl、 S、 P C、Be、N、 F D、Cl、 Br、 I 解析：Na、Mg、Al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，因此A错误那么B正确，Be、N、F无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，因此D正确。 答案：B、D。 二、几种量的关系 (1)最外层电子数=最高正化合价 (2)|最低负化合价|+最高正化合价=8 例2、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，那么在气态氢化物中R元素的化合价为多少？

解析：由H n RO 2n －2知R 的最高价为+(3n －4)，R 在气态氢化物中为负价：－[8－(3n －4)]=－12+3n 。 三、两性氧化物和两性氢氧化物 (1)两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。例：A1203 A1203+6HCl=2AlCl 3+3H 20 A1203+2NaOH=2NaAl02+H 20 (2)两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。例：Al(OH)3， 2Al(OH)3+3H 2S04=Al 2(S04)3+6H 20 A1(OH)3+NaOH ＝NaAl02+2H 20 四、重点、难点突破 2.微粒半径大小比较中的规律 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外) 如：Na>Mg>Al>Si ；Na +>Mg 2+>Al 3+ 。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 如：LiF ->Na +>Mg 2+>Al 3+ ，(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。 可归纳为：电子层排布相同的离子，〔表中位置〕阴离子在阳离子前一周期，〔大小〕序数大的半径小。 (4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为 阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe 3+

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高三化学第一轮复习优化教案

化学反应中的能量变化燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： （1）概念：。(2)符号：（3）单位：。 （4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式： （1）概念：。（2）含义：。 （3）书写规则：①、②、 ③、④。 （4）注意点： ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明； ④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。 3.燃烧热： （1）概念：。 （2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。 4.中和热: （1）概念：。（2）注意点： ①反应条件、②生成水的量、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液、 ④如何测定中和热。 5. 盖斯定律: （1）概念：。 6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。 （2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g?℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程 式：。 【教学过程】见ppt文件 【例题解析】 [例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。 (2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。