乙酸乙醇
高一有机乙醇乙酸
1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
2．下列说法正确的是( )
A.酯化反应也属于加成反应
B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水
C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离
3．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )。
A. B.HOOC—COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH
4．某分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下:
在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )。
A.①蒸馏、②过滤、③分液
B.①分液、②蒸馏、③蒸馏
C.①蒸馏、②分液、③分液
D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
5．下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。
A.酸性高锰酸钾溶液
B.碳酸氢钠溶液
C.蒸馏水
D.碳酸氢钠溶液
6．下列说法中不正确的是 ( )
A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂
B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水
C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
7．下列说法正确的是 ( )
A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的
B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上
C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
8．下列关于乙醇的说法正确的是( )。
A.乙醇溶液能导电,属于电解质
B.乙醇分子结构中有—OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂,可用白酒浸泡中药制药酒
9．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键的断裂如图所示,则乙醇与氧化铜反应时,化学键断裂的位置是( )。
A.②③
B.②④
C.①③
D.③④
10．下列说法中正确的是( )。
A.是乙醇分子的比例模型
B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换
C.和OH-两种微粒中质子数相等、电子数不相等
D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同
11．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式如下:
下列有关二甘醇的叙述中不正确
．．．的是( )。
A.符合通式C n H2n O3
B.和乙醇中化学键类型相同
C.能和金属钠反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
12．比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是 ( )
A.两个碳原子均以单键相连
B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
C.乙醇与钠反应而乙烷不与钠反应
D.分子里都含6个相同的氢原子
13．区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是 ( )
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置
D.加硝酸银溶液后振荡,静置
14．结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应( )
A.加成反应
B.氧化反应
C.与Na反应
D.与Na2CO3溶液反应放出CO2
15．按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是( )。
A.H2
B.CO
C.CH4
D.CH3CH2OH(气)
16．根据图示，回答下列问题：
(1)按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的结构式___________，
氯乙烷的结构简式________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______________________，反应类型_______________。
④_______________________，反应类型_______________。
17．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工
水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
③。
18．(1)乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；
反应③：____________________________________________________________。19．乙醇分子中化学键如图所示。
(1)乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置是_______(填序号)。
(2)乙醇催化氧化为乙醛时化学键断裂的位置是_______(填序号)。
(3)1 mol乙醇和足量钠反应，生成_______mol H2
(4)写出下列反应的化学方程式
①乙醇和金属钠反应___________________________________。
②乙醇的催化氧化反应___________________________________。
20．现有下列八种有机物：①乙烯、②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。请回答：
（1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是______________________。
（2）一定条件下能发生消去反应的是____________。（填序号，下同）。
（3）如何检验④的溴原子__________________________________________；
写出④发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确
．．．的是___________（填字母）。
A．和金属钠反应时①键断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂
C．在Ag或Cu催化下和O2反应①③键断裂
D．在Ag或Cu催化下和O2反应①⑤键断裂
21．某实验小组的同学用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应
．．的化学反应方程式____________________________________________
________________________________________________________。
熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_______反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)，然后再通过________ (填操作名称)即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
22．巴豆酸的结构简式为。试回答下列问题:
(1)巴豆酸的分子中含有和两种官能团(写名称)。
(2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为。
(3)巴豆酸 (填“能”或“不能”)使溴水褪色。
(4)巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为。23．某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHCH2OH。
(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：________、________、________。
(2)验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是______________，产生的现象为_______________________。
24．可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL,加入的操作顺序是。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是。
(3)写出实验中加热试管的目的:①;②。
(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是。
25．分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol,与足量的金属钠作用,生成标准状况下的氢气11.2 L,则A分子中必含有个 (填官能团的名称)。若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为。A在铜作催化剂时,与氧气共热,可以生成B,写出B的结构简式: 。
26．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
(1)A和B的关系是。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是。
参考答案
1．D
【解析】乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
2．B
【解析】略
3．A
【解析】Na既能与羟基反应,又能与羧基反应,NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。
4．B
【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,分层,所以先分液;碳酸钠吸收了乙醇,可以利用乙醇沸点低,用蒸馏的方法将乙醇蒸出,再用冷凝的方法分离;向中和了乙酸的碳酸钠溶液中加入硫酸,重新制得乙酸,再次利用蒸馏的方法将乙酸蒸出。
5．C
【解析】蒸馏水不能区分乙醇和乙酸。
6．D
【解析】乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子中羟基中的O—H键发生断裂;检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂,若变蓝表明其含水;工业酒精中含有对人体有害的甲醇,因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒;甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与水以任意比互溶。
7．C
【解析】乙醇分子中的官能团是—OH不是OH-,—OH不带电荷,OH-带1个单位负电荷;乙醇与水可以任意比互溶,因此溶于水时不分层,也不能用来萃取碘水中的碘。
8．D
【解析】乙醇是非电解质;乙醇溶液显中性;乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能被钠置换出来。
9．B
【解析】略
10．C
【解析】乙醇的比例模型为,A项中表示的是卤代烷;乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换,B项错误;虽然水和乙醇分子中均含有羟基,但化学性质不完全相同,如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,而水无此性质,D项错误。
11．A
【解析】二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合C n H2n O3的通式。
12．D
【解析】乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,由于官能团—OH的存在,使乙醇的结构和性质与乙烷不相同,乙醇分子中有3种氢原子,其中只有羟基氢原子与钠反应,所以乙烷与钠不反应,故选D。
13．C
【解析】物质检验最简单的方法是从物质物理性质:颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,外观不能鉴别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水,乙醇与水互溶,苯与水分层且在上层,溴苯与水也分层但在下层。
14．D
【解析】丙烯醇分子中含碳碳双键,具有烯烃的性质,能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基,具有醇的性质,能发生氧化反应,与钠反应,但不具有酸性,不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。
15．D
【解析】a 处有红色物质生成,说明该物质具有还原性;b 处变蓝,说明生成了水;c 处得到液体，说明生成物除水以外，还有另外一种物质且在标况下是液体。只有D 项符合此现象。
16． C 2H 6 CH 3CH 2Cl
加成反应
取代反应
【解析】试题分析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。
解析：根据以上分析，(1)乙烯分子含有碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，电子式为
，
乙烷的分子式C 2H 6，
乙醇的分子式C 2H 6O ，乙醇含有羟基，乙醇结构式为，
氯乙烷的结构简式CH 3CH 2Cl 。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷的方程式为
，反应类型加成反应。
④乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢的方程式为
，反应类型是取代反应。
点睛：乙烯含有碳碳双键，能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，乙烯含有碳碳双键所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
17． (1) ；
(2) 羟基；羧基；
(3) 加成反应；氧化反应；酯化反应(或取代反应)；
(4) ① CH 2 =CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ；②2CH 3CH 2OH +O 2Cu
?
??→2CH 3CHO+2H 2O ；③2CH 3CHO+
O 22CH 3COOH 。
【解析】
试题分析：A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A 为CH 2 =CH 2，A 与与水发生加成反应得到B 为CH 3CH 2OH ，B 能氧化得到C 为CH 3CHO ，C 氧化得到D 为CH 3COOH ，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。（1）由上述分析可知，A 的结构简式为CH 2=CH 2，电子式为；（2）B 为为CH 3CH 2OH ，含有官能团为羟基，D 为CH 3COOH ，官能团名称是羧基；（3）反应①的化学方程式为：CH 2 =CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH ，反应类型属于加成反应；反应②的化学方程式为：2CH 3CH 2OH +O 2Cu ?
??→ 2CH 3CHO+2H 2O ，反应类型属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH 3COOH+ CH 3CH 2OH ?
???→浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+ H 2O ，反应类型是酯化反应，也属于取代反应；（4）①反
应的化学方程式：CH 2 =CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH ；②反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH +O 2Cu ?
??→2CH 3CHO+2H 2O ；③反应的化学方程式：2CH 3CHO+ O 22CH 3COOH 。 考点：考查有机物的推断、结构、性质、转化、反应类型的判断和化学反应方程式的书写的知识。
18．
CH 2===CH 2 BD B 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O
【解析】(1)乙烯的电子式为；结构简式为CH 2=CH 2；(2)鉴别甲
烷和乙烯A ．甲烷和乙烯均不与稀硫酸作用，用水不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故A 错误； B ．溴的四氯化碳溶液，乙烯中褪色，B 正确；C 、甲烷和乙烯均是不溶于水的气体，用水不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故C 错误；D ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故D 正确；故选BD 。(3)A ．乙烯与H 2加成得CH 3CH 3，故A 错误；B ．不能通过加成得
到CH 3CHCl 2，故B 正确；C ．乙烯与H 2加成得CH 3CH 2OH ，故C 错误； D ．乙烯与
HBr 加成得CH 3CH 2Br ，故D 错误；故选B ；（4）反应①与钠发生取代：2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ；反应③在铜作用下催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2
2CH 3CHO ＋
2H 2O
19． ① ①③ 0.5 2CH 3CH 2OH + 2Na → 2 CH 3CH 2ONa+ H 2↑ 2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
【解析】（1）和金属钠作用时，O-H键断裂，即①断裂，故答案为：①；（2）在铜催化下和氧气反应时，发生催化氧化生成醛，断裂O-H及同一个C上C-H键，即断裂③①键，故答案为：③①；(3) 1 mol乙醇和足量钠反应，生成0.5molH2；（4）写出下列反应的化学方程式①乙醇和金属钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
20．溶液显紫色④⑥⑦加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成C2H5Br+NaoH加热C2H5OH+NaBr D
【解析】(1)苯酚与氯化铁发生显色反应，可观察到溶液变色紫色；
(2)①乙烯、②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇中只有溴乙烷、乙醇、乙二醇可发生消去反应，即答案为④⑥⑦；
(3)取少量溴乙烷，加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；溴乙烷水解时发生反应的化学方程式为C2H5Br+NaoH加热C2H5OH+NaBr。
(4)A．乙醇与Na反应O-H键断裂，则①键断裂，故A正确；B．浓H2SO4共热至170℃时，生成乙烯，C-O键及与-OH相连C的邻位C上的C-H键断裂，则②⑤键断裂，故B正确；C．在Ag或Cu催化下和O2反应生成乙醛，O-H键及与-OH相连的C上C-H键断裂，则①③键断裂，故C正确；D．在Ag或Cu催化下和O2反应生成乙醛，O-H键及与-OH相连的C上C-H键断裂，则①③键断裂，故D错误；故答案为D。
21．2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O放热加热乙醇，产生
乙醇蒸气加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；氮气（N2）乙酸c 蒸馏
【解析】(1)乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧
化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，反应需要加热进行，停止加热反
应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2Cu+O22CuO、
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
(3)空气中氧气被反应了，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：氮气；
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；c；蒸馏。
点睛：本题是一道考查乙醇化学性质的实验综合题，涉及有机方程式书写、对装置的理解评价、物质的分离提纯等，注意理解乙醇催化氧化原理。
22．(1)碳碳双键;羧基
(2)+2Na+H2↑
(3)能
(4)+CH3CH2OH+H2O
【解析】由巴豆酸的结构简式可知,巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团,能使溴水褪色,能与金属钠反应产生氢气,能与乙醇发生酯化反应。
23．(1)羟基羧基碳碳双键
(2)用少量的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应沉淀溶解(或其他合理答案)
【解析】该有机物中的官能团有—COOH、和—OH；可利用酸性验证有机物中含有
—COOH。
24．(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,冷却后,再加冰醋酸
(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液里的溶解度,有利于乙酸乙酯析出
(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体
【解析】本题直接考查乙酸乙酯在实验室的制取方法。(1)是对浓硫酸的稀释、安全性考查,浓硫酸与比其密度小的液体混合时一定要先将密度小的液体加到容器中再加浓硫酸。(2)有机物受热时要加入沸石防止暴沸。(3)乙酸和乙醇反应速度慢且生成物浓度小,所以要通过加热来加快反应速率并蒸出乙酸乙酯,以便使反应物进一步反应。(4)蒸出的乙酸乙酯中会带有乙酸和乙醇,为了得到较纯净的乙酸乙酯,常用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸并溶解乙醇,还可以降低乙酸乙酯在溶液里的溶解度,有利于其析出。
25．1;羟基;CH3CH2CH2OH;CH3CH2CHO
【解析】依题意可知A中含有羟基,因此C3H8O是一种醇。由于羟基位于碳链的一端,故可确定A为CH3CH2CH2OH(正丙醇),与乙醇的化学性质相似,能发生催化氧化反应生成丙醛。26．(1)同系物
(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O
(3)2CH 3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(4)取代反应
【解析】根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH,它们结构相似,互称为同系物,它们都含—OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应。根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。
(完整版)乙酸乙醇练习题及答案
1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（） A. 碘和乙醇 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 乙醇和醋酸 2. 某温度下，由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混和气体，经测定其中含碳的质量分数为72％，则混和气体中氧的质量分数为（） A. 32% B. 22.65% C. 19.56% D. 2.14% 3. 某有机物的蒸气，完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（） A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH 4. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（） A. 4.4g B. 2.2g C. 1.4g D. 2.2g~4.4g之间 5. 炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是（） A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 6. 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（） A. CH3COOH与水能以任意比混溶 B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C. 1mol/L的CH3COOH溶液的pH值比1mol/L HCl溶液的pH值大 D. 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 7. 某有机物C n H x O y完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1 ，该有机物分子中的n、x、y的关系是（） A. n=2x=y B. n=x/2=y C. n=x=2y D. x=2n=y 8. 当乙酸分子的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时，在平衡混合物中生成的水相对分子质量为（） A. 16 B. 18 C. 20 D. 22 9. 实验室用乙酸，乙醇，浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混和时，有气泡产生，原因是（） A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 10. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是（） A. C6H13COOH B. C6H5COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH 11. 乙醇分子中不同的化学键可表示为： 在乙醇和钠反应时，键________断裂；在Cu催化和加热条件和O2反应，键_______断裂。 12. 要除去每组括号中的少量杂质，在横线上写出所用试剂和操作方法： （1）乙酸乙酯（乙酸）____________________________________； （2）乙醛（乙酸）________________________________________ 13. 酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3 (红色) +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO +6H2O被检测的气体成份是__________,上述反应的氧化剂是____________,还原剂是______。 14. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得的产物为CO2、CO、H2O （g）,产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g；再通过灼热的氧化铜，氧化铜质量减轻氧化铜质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的化学式，并写出其的结构简式。 【试题答案】 一. 1. C 2. C 3. AB 4. C 5. D 6. C 7. B 8C 9. C 10. B 二. 11、①；①③ 12. （1）饱和碳酸钠溶液；分液。（2）NaOH溶液；蒸馏。 13. 乙醇；CrO3；乙醇。 三. 14. C2H6O；CH3CH2OH
乙醇的性质
乙醇的性质 一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式： 或者 确定乙醇的结构式的方法： 根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。 二、乙醇的结构 乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。 为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？ 强调： （1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。 （2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。 三、醇的化学性质： （一）羟基的反应
1、取代反应： （1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。 写出乙醇与HBr反应方程式：。 写出2－丙醇与HCl反应方程式：。 （2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式： 。 【拓展训练】 甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________ 2、消去反应：乙醇断裂______________________键 写出实验室制备乙烯的反应方程式：。 思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？ 【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种 【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ （二）羟基中氢的反应 1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式： 2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键 写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：
乙醇和乙酸(讲义)
乙醇和乙酸（讲义） 一、知识点睛 1.乙醇的结构和性质 （1）分子结构 乙醇的分子式为_________，结构式为____________，结构简式为 _________，分子中的官能团为________。 （2）物理性质 乙醇是_________具有___________的液体，密度比 水____，沸点是78.5℃，易_______，能和水以任意比_______，能溶 解多种有机物和无机物。 （3）化学性质 乙醇发生化学反应时，可以是不同的键断裂，其中羟基氢最活泼。 ①与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂）。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ②氧化反应 a.燃烧（所有的键均断裂） C2H5OH +3O22CO2+3H2O b.催化氧化（①③键断裂） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O c.被酸性高锰酸钾溶液氧化 2.乙酸的结构和性质 （1）分子结构 乙酸的分子式为_________，结构式为_____________， 结构简式为__________，官能团为__________。 （2）物理性质 乙酸是具有_____________气味的______色______体，熔点16.6℃，当 温度低于该温度时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，叫无水乙酸或 __________；乙酸______溶于水和乙醇。 （3）化学性质 ①弱酸性（比碳酸酸性强） CH3COOH CH3COO +H+ 具有酸的通性，如能使紫色石蕊溶液变______，与活泼金属反应放
出______，与碱发生_______反应， 与碱性氧化物反应，与某些盐反应。如： 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O ②酯化反应 酸跟醇作用生成酯和水的反应。 CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 注：酯化反应属于取代反应；其实质是乙酸脱去羟 基，醇脱去氢原子。 【拓展】酯的结构和性质 ①分子结构 羧酸酯分子的结构通式为___________________， 官能团为________。 ②物理性质 酯类都____溶于水，____溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比 水____。低级酯是具有______气味的液体。 ③化学性质 在有酸或碱存在的条件下，酯能发生______反应，生成相应的酸和 醇。 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 酯在酸性条件下水解不完全； 碱性条件下水解趋于完全。 二、精讲精练 1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（） A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深” 的说法 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
乙酸和乙醇
乙醇和乙酸 【知识点学习】 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。它是无色、透明、具有特殊香味的液体，比水轻，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。通常将体积分数在99.5%以上的酒精称为无水酒精，无水酒精是将工业酒精与新制生石灰混合后，加热蒸馏得到的。检验酒精中是否含有水，常用加入无水硫酸铜固体的方法，若固体变蓝，则含有水分，若不变蓝，则不含水分。 2.乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被—OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O， 结构式为，结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有—OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 3.乙醇的化学性质 在乙醇分子结构中，①处O—H键和②处C—O键在一定条件下易断裂发生取代反应；③处的氢原子，受羟基影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应，充分燃烧则生成CO2和H2O。（1）与活泼金属（K、Na、Ca、Mg、Al）的置换反应（①处O—H键断裂）： 2C2H5OH+2Na→2 C2H5ONa+H2↑ 【现象】钠粒沉于无水酒精的底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，钠与乙醇反应比与水反应缓慢。 原因：①钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 ②钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质。 ③该反应为置换反应。 ④从量的角度来看，每1mol乙醇与足量Na反应生成0.5mol氢气。利用这一点，有时我们可以根据醇和对应生成的氢气的量来确定醇中羟基个数。 （2）乙醇的氧化反应： ①完全氧化：燃烧 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热，是一种重要的液体燃料。 化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO2+3H2O ②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 【实验步骤】在试管中加入3～5mL无水乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝，在酒精灯外焰上灼烧至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 【实验现象】光亮的铜丝加热后变成黑色，灼热的铜丝插入酒精后铜丝由黑变红，试管中液体有刺激性气味。 【结论】乙醇在铜做催化剂的条件下，被氧化生成有刺激性气味的物质。铜丝灼烧后
培优乙醇与乙酸辅导专题训练含答案
培优乙醇与乙酸辅导专题训练含答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．A 、B 、C 、D 、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示： (1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应③____； 反应④____。 （3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置： ①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。 ②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。 【答案】 羟基 u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ? → 22nCH =CH →一定条件 3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 防止倒吸 不再有油状液体滴 下 【解析】 【分析】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，据此进行解答。 【详解】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2； B 是化学
实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯。 （1）由上述分析可知A 的结构式为 ，B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答案为：；羟基； （2）反应③化学方程式为：u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→ ，反应④化学方程 式为：22nCH =CH →一定条件 ，故答案为： u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→；22nCH =CH →一定条件 ； （3）①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应，则①a 试管中主要反应的化学方程式为3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸，故答案为：3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ； ②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。 2．乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答： 已知：2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH （1）D 是高分子，用来制造包装材料，则反应V 类型是____。产物CH 2=CHCOOH 也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：____ （2）E 有香味，实验室用A 和C 反应来制取E ①反应IV 的化学方程式是____。 ②实验室制取E 时在试管里加入试剂的顺序是____（填以下字母序号）。 a ．先浓硫酸再A 后C b ．先浓硫酸再C 后A c ．先A 再浓硫酸后C ③实验结束之后，振荡收集有E 的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）____
必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总
第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H
乙醇乙酸练习题(带答案)
1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr C．CH2Cl2 D． 2．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成②氧化③燃烧④与钠反应 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①③④ 4．下列说法正确的是( ) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( ) A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 9．催化氧化的产物是的醇是( ) 10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式， 试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为 原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。 而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。请回答以下问题： (1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________ _____________________________________________________________________ ___。 (2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________ _____________________________________________________________________ ___。 (3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
乙醇和乙酸的性质
1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、氨基（—NH2）等。C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。 （一）乙醇 1、乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 3、乙醇的化学性质 乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 （1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。 （2）氧化反应 ①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附详细答案
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是 ________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气； (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基； (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；
乙酸乙醇
高一有机乙醇乙酸 1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( ) A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 2．下列说法正确的是( ) A.酯化反应也属于加成反应 B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水 C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离 3．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )。 A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 4．某分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下: 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )。 A.①蒸馏、②过滤、③分液 B.①分液、②蒸馏、③蒸馏 C.①蒸馏、②分液、③分液 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 5．下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.蒸馏水 D.碳酸氢钠溶液 6．下列说法中不正确的是 ( ) A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 7．下列说法正确的是 ( ) A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的 B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上 C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 8．下列关于乙醇的说法正确的是( )。 A.乙醇溶液能导电,属于电解质 B.乙醇分子结构中有—OH,所以乙醇显碱性
乙醇与乙酸分析
乙醇醇类 一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。 二、结构： 化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 乙醇的分子结构，极其可能的断键方位： 三、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性） 1、和金属反应（与水作对比实验） （断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热） （断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 3、氧化反应 ①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热： C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化） （断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O 4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石） 170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O 140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O 五、乙醇的用途： 制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂 六、乙醇的工业制法 ①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇 ②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物 一、命名以及同分异构体 二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂 三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。 分类2：伯醇、仲醇、叔醇 练习题： 1、能证明乙醇中含有水的试剂是( ) A、无水硫酸铜粉末 B、新制生石灰 C、金属钠 D、胆矾 2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A、乙醇能溶于水 B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O C、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气 D、乙醇能脱水 3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引起中毒的是( ) A、BaSO4B、NaNO2C、CH3OH D、CuSO4
高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案
高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．A 、B 、C 、D 、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示： (1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应③____； 反应④____。 （3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置： ①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。 ②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。 【答案】 羟基 u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ? → 22nCH =CH →一定条件 3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ? 浓硫酸 防止倒吸 不再有油状液体滴 下 【解析】 【分析】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，据此进行解答。 【详解】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2； B 是化学
实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯。 （1）由上述分析可知A 的结构式为 ，B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答案为：；羟基； （2）反应③化学方程式为：u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→ ，反应④化学方程 式为：22nCH =CH →一定条件 ，故答案为： u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→；22nCH =CH →一定条件 ； （3）①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应，则①a 试管中主要反应的化学方程式为3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ? 浓硫酸，故答案为：3233232Δ CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?浓硫酸 ； ②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。 2．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为___________________。 （2）B 的化学名称是____________________。 （3）由乙醇生产C 的化学反应类型为____________________。 （4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。 （5）由乙醇生成F 的化学方程式为_______________________________。 【答案】CH 3COOH 乙酸乙酯 取代反应 聚氯乙烯 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+ H 2O 【解析】 【分析】 乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F 是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A 是乙酸；乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B 是乙酸乙酯；乙醇与C 的分子式
乙醇和乙酸(习题)
乙醇和乙酸（习题） 1.关于乙醇，下列叙述错误的是（） A．乙醇可以看成是乙基与羟基相连的化合物 B．乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶于水可电离出OH－ C．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有还原性 2.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量 仍为m g的是（） A．HNO3B．CH3COOH C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2OCH3 3.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（） ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤酯化 A．只有①②③B．只有①③④ C．只有①②③④D．①②③④⑤ 4.仔细分析乙醇的分子结构，有五种不同的共价键，判断发生下述反应时断裂 的键。 （1）乙醇与金属钠反应时断_______（填序号，下同）。 （2）乙醇在铜催化下与氧气发生催化氧化反应时断_____。 （3）乙醇在O2完全燃烧时断__________。 （4）乙醇、乙酸和浓硫酸混合受热时断_______。 5.下列关于乙酸的分子组成与结构的说法中正确的是（） A．乙酸可以看成是乙基与羧基相连的化合物 B．乙酸可以看成是甲基与羧基相连的化合物 C．乙酸是由CH3COO-和H+形成的离子化合物 D．分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸 6.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（） A．都能发生取代反应 B．都能发生酯化反应 C．都能使紫色石蕊溶液变红 D．都能和金属钠反应生成H2 7.向CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加H218O，过一 段时间，18O原子存在于（）
高考化学乙醇与乙酸的推断题综合复习附答案
高考化学乙醇与乙酸的推断题综合复习附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．根据如下一系列转化关系，回答问题。已知：H是具有水果香味的液体，I的产量作为 衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，J为高分子化合物。 （1）A、B的名称分别是___、_____； D、F 的化学式为___________；I的结构简式 ______； （2）写出化学方程式并指出反应类型： C→E _____________，反应类型：____________。 G→H _______，反应类型：_______。 I→J _________________，反应类型：_______。 【答案】纤维素葡萄糖 C2H4O、C2H4O2 CH2=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 nCH2 = CH2CH2－CH2加聚反应 【解析】 【分析】 甘蔗渣处理后得到纤维素A，A在催化剂作用下水解生成的B为葡萄糖，葡萄糖再在酒化 酶的作用下生成的C为乙醇；乙醇催化氧化生成的E为乙醛，乙醛与新制氢氧化铜在加热 条件下氧化生成的G为乙酸，乙醇再与乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成的H为乙酸乙酯，具有水果香味；I的产量作为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，则I为乙烯，乙烯在引发剂的作用下生成聚乙烯，乙烯与水催化加成能生成乙醇，再结合酒精存放 过程中最终有酯香味，可知乙醇缓慢氧化能生成CH3CHO和CH3COOH。 【详解】 (1)由分析知：A、B的名称分别是纤维素、葡萄糖；乙醇缓慢氧化能生成CH3CHO和 CH3COOH，则D、F 的化学式分别为C2H4O、C2H4O2；I的结构简式为CH2=CH2； (2)C→E为乙醇催化氧化，发生反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反应类型氧化反应； G→H 为乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成乙酸乙酯，发生反应方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型取代反应或酯化反应； I→J为乙烯在引发剂的作用下生成聚乙烯，发生反应方程式为nCH2 = CH2CH2－ CH2，反应类型为加聚反应。
备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析
备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：