氢氧化钠变质导学案

化学专题复习—NaOH变质探究

学习目标 : 1. 通过对二氧化碳和氢氧化钠反应的验证实验设计和分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。

2. 通过讨论分析，探究二氧化碳和氢氧化钠反应产物，培养学生学习科学

的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。

学习重点:二氧化碳和氢氧化钠反应产物的探究

学习难点：对反应后产物中既有氢氧化钠又有碳酸钠的验证设计分析

【例题】一天，实验助手小明走进实验室，和老师一起检查每个

实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个

不和谐的“音符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学

方程式为_______________________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小明利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小明所加的试剂是。

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小明完成以下探究方案：

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。（4）如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？写出你选的试剂及有关反应的化学方程式。

【小结】一、实验室里氢氧化钠需要密封保存的原因是。

二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）

方法：。

。

。【思考】能不能用加指示剂的方法来判断，为什么？

三、确定成分

1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：

。

2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：

。

3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：

。

四、除去杂质

。

五、测定纯度

取样品溶于水，配成溶液于试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。

测定其组成，称取10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，

向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳

气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：

⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？

⑵样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

【拓展探究】：Ca(OH)2变质问题

变质原因：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O

（一）、探究是否变质？

方法：加酸：稀HCl ； 现象：有气泡产生 ； 结论：变质

（二）探究是否是完全变质？

方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。

（2）向滤渣中加入稀盐酸。

（1）变红

（1）无变化 （1）变红

（2）产生气泡 部分变质 （2）产生气泡 完全变质 （2）无变化 没变质

【注意】由于2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2，也能变成CaCO 3 这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。

【针对性练习】

1. 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca （OH ）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO 3）而变质？

（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；

③氢氧化钙没有变质．

（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．

（4）反思与应用：

①氢氧化钙俗称：，其水溶液的PH ____7（选填“大于”“小于”或“等于”）。农业上一般用氢氧化钙改良________性土壤。（选填“酸”或“碱”）

②氢氧化钙变质是由于与空气中的________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是：_______________________ ，因此氢氧化钙应____________ 保存．

2.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．

（1）

（2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________________________________（用化学方程式表示）．请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）

_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ （3）小西认为步骤②不严密，理由是 ___________________________________．(4)愉快的小组活动结束了，除以上的猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究_________________________________________________________（写出一条即可）

3. 炎热的六月，同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为弄清楚白色粉末的成分及其成因,他们进行了如下探究：

【提出问题】白色粉末的成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：CaCO3

猜想二：CaCO3和Ca(OH)2

猜想三：Ca(OH)2（因为气温较高，溶质或溶剂蒸发，使石灰水中的溶质析出）

【设计实验】

（1）甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水，振荡，发现有白色固体不溶解，于是他认为猜想一正确。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：

（2）为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验。请完成下列实验报告：

【交流反思】

（1）假设猜想二正确，利用上面表格中的步骤进行实验，出现的现象是

（2）通过上述实验探究，同学们向实验室提出保存和使用此类溶液的下列建议中，合理的是。

A．密封保存 B．禁止使用这种试剂 C．敞口放置 D. 使用前，临时配制

（3）用化学方法除去瓶壁上的白色固体（用化学方程式表示）。

氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑+ H 2 O ； NaOH + HCl = NaCl + H 2 O ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH) 2 ≠ ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者氯化钡溶液) 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙 不反应，无明显现象。Na 2CO 3 + Ca Cl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl 2 ≠ 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl 2 溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH )

初三化学中考专题探究氢氧化钠的变质练习及答案

专题六探究氢氧化钠变质 1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是 A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质 C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红 色，则溶液未完全变质 D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是 A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶 B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温） D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体的猜想】 猜想①：全部是NaOH 猜想②：全部是Na2CO3 猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物 【实验和推断】

《氢氧化钠变质问题的探究》教案

《氢氧化钠变质问题的探究》教案 【教学目标】进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质和转化关系的认识，并且复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。【教学重点】会选择不同的试剂来检验氢氧化钠是否变质。 【教学难点】会选用不同的试剂来证明氢氧化钠部分 ．．变质。 【实验准备】六组分组实验 三支小试管（放在一个烧杯中） 教学环节： 一.课前学生自己练习连线中招部分，教师在课前批改 【导入】在这“小草吐嫩芽，杨柳发绿枝”的时候，我们迎来了春天。伴随着春天的脚步悄然走近的，是我们即将面临的中招。俗话说：“一年之计在于春”，我想很多同学已经在心里为自己制定好了迎接中考的计划。在走向中招的这段旅途中，我愿成为大家的一名旅伴，为同学们指明前进的方向。我们今天的学习方向是----------氢氧化钠变质问题的探究。 【板书】氢氧化钠变质问题的探究。 【过渡语】我给大家指明了学习的方向，同学们要有学习的目标啊！看今天的学习目标及重、难点，请每位同学大声读一遍。 【学生朗读】 【过渡】昨天印发的导学案，我收起来批改后，发现有些同学考虑问题不够全面，做得不太好！请同学们看《连线中招》部分，找出自己不理解的地方，请小组内同学互帮互助，解答疑难，共同进步！ 二．（8人小组）交流下列1、2、3题，用时15分钟 1. （2008年18题）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠 ①氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）________________ ②请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）酸________碱_________ 思考：你还可以用其它试剂证明氢氧化钠溶液已经变质了吗？ 2.延伸思考：要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 （1）能否用稀盐酸？为什么？ （2）能否用CaCl2溶液？为什么？ （3）能否用石灰水？为什么？ 3.（2009年23题）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验： ①取少量固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是

探究氢氧化钠的变质

探究氢氧化钠的变质 单元十酸和碱 梅州市梅江区梅州中学何志琼 一、课的内容分析 氢氧化钠溶液是否变质的探究属于人教版初三化学教材第十一单元的内容。教材中将碳酸盐的性质穿插安排在“酸的性质”、“碱的性质”和“几种常见的盐”等内容的学习中，知识点分散，简化了盐的化学性质学习的难度。但分散的知识点，难以让学生全面掌握、运用盐的化学性质。这一专题能帮助学生认识到将知识进行梳理、归纳、总结，形成完整的知识体系的重要性，体验到利用分类的方法，找出运用同一类物质的共性分析解决问题的好处，有利于学生物质转化观的建立。 二、课的关键学习目标 1. 知识和技能 加强氢氧化钠与二氧化碳反应性质的理解，联系碳酸盐的性质，加深对物质转化关系的认识，建立物质转化观。 2. 过程与方法 通过氢氧化钠溶液是否变质的探究，进一步学习用实验探究解决实际问题的方法，从而树立实验观；通过碳酸盐性质的梳理，学习归纳小结的方法；认识探究物质成分的实质是寻找物质性质的异同的思维方法。 3. 情感态度与价值观 初步建立物质转化观，感受归纳，实验等方法对于化学学习的积极作用。 三、课的教学过程 【课的导入】 氢氧化钠变质的探究题，在中考中经常出现，是个非常重要的内容。所以，这节课，我们要达到两个目标：一是掌握检验氢氧化钠变质的方法，二是认识到探究物质成分的实质是寻找物质性质的异同。 【创设问题情景】 展示一瓶久置的氢氧化钠试剂瓶，让学生观察瓶口的白色固体提出问题，如何知道氢氧化钠是否已变质呢？ 【教师讲解点拔】 [知识回顾]：氢氧化钠变质的原因是：2NaOH+C02==Na2CO3+H2O ， [提出问题]：要证明氢氧化钠是否变质，就要证明溶液中有什么物质呢？ [讲解]：如果氢氧化钠变质了，样品中就会有碳酸钠的存在，所以，我们只需要检验样品中是否有碳酸钠，就知道样品是否变质了。 [提出问题]：如何检验碳酸钠的存在呢？ [分析]：应该从碳酸钠性质入手，寻找可以与碳酸钠反应，并伴有明显现象

化学专题 氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究 知识积累： 1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质， 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O 所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1）全部是NaOH（一点都没变质）； （2）全部是Na2CO3（全部变质）； （3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。 检验剩余物成分的方法： 第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡） 第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。 第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法： （1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ （2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH （3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl 练习： 1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。 （1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。 （2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。 （3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

有关氢氧化钠变质的实验探究

《氢氧化钠变质的实验探究》说课稿 一、说教材： 1.本节在教材中的地位和作用： 氢氧化钠的性质是九年级人教版化学下册第十单元课题1的内容，碳酸钠的性质是第十一单元课题1的内容。物质检验又是复分解反应应用的知识。氢氧化钠变质的实验探究是在学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合运用。也为后面复习氯离子、硫酸根离子、氢离子的鉴定提供了思路，起到了承前启后的地位和作用。本节课考查了学生设计实验、做实验、分析实验的实验探究能力。可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有重要的作用。 2. 教学目标： 知识与技能： 1.能正确写出NaOH变质的化学方程式。 2.能说出检验氢氧化钠变质及程度的简单方法。 3.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 过程与方法 通过对氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论和实验探究，提高运用酸碱盐化学知识解决实际问题的能力以及进行科学合理的实验探究能力。 情感态度与价值观 通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 3. 重点、难点： 重点：1、氢氧化钠变质的原因 2、氢氧化钠是否变质及其变质程度的检验方法； 难点：通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 二、说学情： 知识基础 1.学生已经具备了氢氧化钠以及酸碱盐的一些简单的化学性质。 2.对酸碱盐物质的转化关系有了一定的认识。 能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。

障碍分析 在氢氧化钠是否变质和变质的程度中涉及较多的酸碱盐的反应，不易吃透，知识迁移和综合应用上还比较缺乏。 三、说教法学法： 教法 1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题简易化。这样既能激发学生的兴趣，又可提高教学效率。 2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学生观察、分析、解决问题的能力。 3、情境教学法：在教学中创设情境，让学生在情境中学习，增强学生的情感体验。 学法

(完整版)氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究 氢氧化钠变质的原因：______________________________。反应原理_________________。探究氢氧化钠是否变质： 试剂选择 现象化学方程式 酸 碱 盐 实验步骤实验目的实验现象结论 ①取少量样品溶于 水，滴加_________ 或______________。 ②取①所得的上层清 液滴加___________。 提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。有关的化学方程式为： 。 1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是_________； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是． A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016?衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： [猜想假设]

氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质的知识归纳：（精简版） 1、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果产生气泡，说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl 3 、检验氢氧化钠变质程度的方法： (1)取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀 生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl (2)完全变质：加入盐酸，若立即有气体生成，那么已经全部变质。 全变质说明氢氧化钠全部转化成了碳酸钠。部分变质：加盐酸，若不立即产生气体，过一会产生气体，则部分变质。因为盐酸会

先和氢氧化钠反应，不会立即产生气体. 4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 以下内容不用抄，可以阅读理解 氢氧化钠变质的知识归纳：（详细版） 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。 1 、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O 2 、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果产生气泡，说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl

化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的探究评课记录

《氢氧化钠变质的探究》评课记录 龙舟坪镇中心学校覃丹 覃丹老师谈本节课的设计意图和想法： 1、本节在教材中的地位和作用： 《有关氢氧化钠变质的探究》是在学完酸碱盐的教材内容之后，我设计的一节专题实验课，在初中化学教材中没有作为一节课进行设计，其中氢氧化钠的性质是是人教版九年级化学下册第十单元的内容，物质检验与除杂又是复分解反应应用的知识。为什么要设计成一节专题实验课，因为一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的能力要求也较高。加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不利于大多数学生的理解与掌握。本节课旨在使学生在复习上述已学知识之外，通过专题讨论，提出问题，设计实验，参与形象的动态实验过程进而突破本课题的难点，并增强学生应用零散知识解决强综合性问题的能力，同时提高学生的实验操作技能，培养学生的合作精神。根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。 2、教学目标： （1），使学生亲历氢氧化钠变质的相关探究，参与到实验原理的推敲，实验方案的设计，实验的操作中，促进学生更进一步的懂得有关氢氧化钠变质问题的处理原理，能用自己的话说出实验试剂的选择和选择的原因。 （2），通过分组实验的方式，使组内每个学生服从组长安排，分担不同的操作任务，合乎规范的使用实验仪器和药品，分工合作完成实验。通过学生自评、组内互评与教师评价，修正不足，养成善于反思自己不足，学习他人长处的习惯。 （3）,体验化学实验的奇妙，增强学习化学的成就感，促进学生具备乐于学习、敢于探究、勇于表现自我、善于合作的品质。 3、学生已有知识和生活经验：知道氢氧化钠、碳酸钠的性质及检验，对于复分解反应的应用有了大概的了解，但对于应用酸碱盐及复分解反应解决实际问题的能力还很欠缺，特别是针对关于氢氧化钠变质的相关问题这样的不易突破的难点应用时，更是没有清晰地思路。已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生具备基本的实验技能、一定的实验设计能力，有一定的分组实验时分工合作的经验。本节课，我采用分组实验探究辅助教学，在课堂上尽量让生生参与，小组设计实验方案，培养学生应用所学知识分析问题、解决问题的能力。 李金波老师评课： 优点：1、对于图片的分析，创设了真实情景； 2、通过小组讨论收集问题，再由学生分组讨论解决问题的方法，设计具体实验并分工合作完成实验，学生的探究兴趣浓厚，思维活跃，参与的积极性高，难点得以突破，学生对于氢氧化钠变质的相关问题也有了系统的认识； 3、学生亲历探究的过程，再次体验科学探究的方法，理论联系实际，端正了学生尊重事实的科学态度； 4、分组实验锻炼了学生的动手能力，促进学生具备乐于学习、敢于探究、勇于表现自我、善于合作的品质。 不足：课前对于离子检验及复分解反应中不共存的离子对，让学生多加复习，可一定程度提高课堂效率。

教案《氢氧化钠变质的探究》

教案 实验专题课《氢氧化钠变质的探究》 偃师市实验中学 田晓徽

实验专题课《氢氧化钠变质的探究》 一、教材分析 1、教材内容的地位和作用 本节内容是在分别学习了酸、碱、盐的性质之后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。涉及了盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等多种物质的性质和物质间转化关系。包含了物质的变质、检验、除杂和保存等多方面知识；考查了学生设计实验、动手实验、分析实验的能力。容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。 在学习本节内容之前，学生己积累了一些对氢氧化钠成分分析的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定认识，而《氢氧化钠变质的探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅要巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学品质。 2、教学目标 【知识与技能】 （1）进一步深化认识氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化 （2）复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质并学会一些除杂的方法【过程与方法】 （1）通过对氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验和归纳，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；

（2）在探究性问题的解决过程中，培养学生运用酸、碱、盐知识分析和解决实际问题的能力和进行科学探究的能力。 【情感态度与价值观】 通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 3、教学重点 （1）氢氧化钠变质的原因; （2）离子的检验方法; （3）混合的分离及除杂。 4、教学难点 通过实验探究，使学生初步形成科学的探究思想与方法。 三、教学方法 1、教师重情境创设和点拨，引导学生进行分析讨论、实验操作等课堂活动，做学生活动的组织者、引导者。 2、学生通过自主探究、动手实践、自行归纳、合作交流等方式进行学习。 四、教学过程 【引】创设情景，引入新课 引入：今天，我去化学实验室里取药品，却意外地发现一瓶氢氧化钠瓶盖松动，打开一看，原来的固体竟全部变成了液体，瓶口还出现了许多白色的粉末，这是为什么？白色粉末又是什么？ 今天我们就专程来探究有关氢氧化钠变质的问题。

练习题一有关氢氧化钠变质的问题

第十章酸和碱专题一有关氢氧化钠变质的问题 1、某同学设计了如图两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到实验1和 实验2中澄清石灰水出现的现象相同： （1 ）两个实验中，澄清石灰水中出现的共同现象是_________； （2）解释澄清石灰水产生上述现象的原因： 实验1：_________； 实验2：_________． 2、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易和空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究： （1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠 ②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠 （2）判断： ①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②_____（填成立或不成立，下同）． ②操作④发生的反应方程式为_________；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有_________；由此判断猜想①_________． ③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为_________． 3、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是只含一种溶质的无色溶液，也是初中化学常用的无机试剂．小明同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表： 猜想设计的实验步骤可能的现象和结论 猜想一：可能是 氢氧化钠溶液用试管取少量样品溶液，向其中滴入两滴酚酞溶 液． 若酚酞溶液变为红色，则猜想成立． 若酚酞溶液无明显变化，则猜想不成立． 猜想二：可能是 硫酸钠溶液用试管取少量样品溶液，向其中先加入适量稀 _________酸，然后滴入氯化钡溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜 想成立．若和上述现象不同，则猜想不成立． 请你参和这一探究活动，根据上表回答下列问题： （1）小明同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由．_________．（2）小明验证猜想二是否成立时设计的实验中加入的是稀_________酸．如果小明的猜想二成立，则产生白色沉淀的化学反应方程式为_________ （3）你认为该样品溶液中的溶质还可能是（填化学式）_________． 4、生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂（其主要成分为生石灰），可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块，对此他产生疑问：此干燥剂是否依然还能起到干燥作用？并对此做出猜想如下： 猜想一：此干燥剂没有变质，仍能起到干燥作用． 猜想二：此干燥剂变质已经失效； 猜想三：此干燥剂可能部分变质； 设计实验如下表所示： 实验操作实验现象实验结论

氢氧化钠变质问题的实验探究

氢氧化钠变质问题的实验探究 教学内容： 本课为专题课，通过对氢氧化钠是否变质问题的实验探究，复习巩固了氢氧化钠、碳酸钠等物质的相关性质，体验探究活动的思路和方法，培养学生的综合分析应用能力及动手操作能力，激发学生的探究欲和学习兴趣。 教学目标： 1、复习巩固了氢氧化钠、碳酸钠等物质的相关性质； 2、掌握物质鉴定的一般思路和方法，体验探究活动的过程，培养学生的综合分析应用能力及动手操作能力； 3、激发学生的探究欲和学习兴趣。 教学组织模式：活动探究，分组活动 教学准备： 药品：氢氧化钠样品、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀HCl、BaCl2、酚酞、石蕊等。 器材：小试管、烧杯、钥匙等 教学过程： 一、导入： 提问：同学们，根据复分解反应发生的条件，判断NaOH能否与BaCl2反应，不能，为什么？没有水、气体或沉淀生成。可是小明却不这样认为，小明你起来说说怎么回事。（小明把BaCl2

溶液滴到了NaOH溶液中，却看到生成了沉淀）。怎么回事呢？ 学生讨论 结论，可能所用NaOH溶液已经变质。 展示小明昨天用过的一瓶氢氧化钠溶液。 提出问题：真的是NaOH溶液变质了吗？ 二、引导学生思考：氢氧化钠溶液暴露在空气中会发生什么变化？学生发言总结，并写出化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、启发学生对上述氢氧化钠的变质情况做出猜想. 猜想1：没有变质（溶液中只含NaOH） 猜想2：部分变质（溶液中含NaOH与Na2CO3） 猜想3：全部变质（溶液中只含Na2CO3） 四、要想进行探究，我们必须了解NaOH与Na2CO3这两种物质的相关性质。 NaOH易溶，溶液显性，能使酚酞能使酚酞， NaOH+2HCl= + ,现象： Na2CO3易溶于水，溶液显性，能使酚酞，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓,现象：，反应后溶液显碱性吗？ Na2CO3+CaCl2= + ,现象：，反应后溶液显碱性吗？

氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课

氢氧化钠变质的探究 (j教学设计)公开课-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

氢氧化钠变质的探究 【教学目标】 1、知识与技能 (1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。 (2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 2、过程与方法 通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。 3、情感态度价值观 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。 (2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。 【重点、难点】 1、 掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 2、 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。 【探究方法】 1 、实验探究的基本环节，提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 交流评价 2、创造条件采用实验加分析的教学方法。 3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。 【课型】探究课 【课时】1课时 【教学设想】 本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出 1、 它是否变质 2、 如何检验烧碱溶液是部分变质还是全部变质 通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展， 使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。

附： 【板书】 化学实验探究的方法与技巧 一、完成探究实验的基本思路： 1、提出问题 2、假设，猜想 3、设计方案 4、实验验证 5、分析得出结论 6、交流评价 二、氢氧化钠是否已变质 三、氢氧化钠是完全变质还是部分变质

对氢氧化钠溶液变质情况的探究(简案)

氢氧化钠溶液变质情况的探究 执教：三星中学李广祥 一、设计思想 本课围绕氢氧化钠固体或溶液变质的问题，引导学生派生出“它是否变质？变成了什么的物质？如何检验烧碱固体或溶液是部分变质还是全部变质？”通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。 二、教学目标: 1、知识与技能： （1）复习巩固氢氧化钠的保存方法及变质原因； （2）初步学会探究氢氧化钠溶液变质情况的探究思路； （3）能用较准确的化学语言对实验方案进行评价与设计。 2、过程与方法： （1）通过实验方案的讨论与设计，培养学生实验分析、评价能力； （2）通过实验的观察与操作，培养学生思维的全面性、严谨性，提高学生运用知识解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观： （1）激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲； （2）培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践、不断创新的科学精神。 三、教学重难点 教学重点：理解氢氧化钠与二氧化碳的反应。 教学难点：对氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，导致变质情况的探究。 四、教学方法 探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。 五、教学流程 六、教学过程 【创设情景】猜测两瓶无标签溶液（其中一瓶用橡皮塞），哪一瓶是NaOH溶液？

【引入课题】探究氢氧化钠溶液变质情况 归纳1：氢氧化钠的保存 密封——防止吸收二氧化碳变质 【探究活动一】 请设计实验用三种不同类别物质验证氢氧化钠已变质 23 【探究活动二】 探究实验台上现有一瓶放置了两年的NaOH溶液，设计实验探究其变质情况实验猜想： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 实验分析： 若猜想Ⅰ正确，溶液中溶质只有（没有） 若猜想Ⅱ正确，溶液中溶质既有也有 （没有）若猜想Ⅲ正确，溶液中溶质只有 3 设计实验： 请你设计实验方案来验证以上猜想，并将有关内容填写在以下实验报告的

九年级化学氢氧化钠变质的探究说课稿

《氢氧化钠变质的探究》说课稿 尊敬的各位老师，大家好！我今天说课题目是：《氢氧化钠变质的探究》。 一、说课程内容：本节内容是分别学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质性质和物质间转化关系。包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物质保存等多方面知识；考查了学生设计实验、做实验、分析实验的实验探究能力。可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。 二、说学情: 在学习本节内容之前，学生己积累了一些对氢氧化钠成分分析的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定认识，而《氢氧化钠变质的探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅是巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学精神。 三、说教学目标： 知识与技能：进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。 过程与方法 通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验，归纳小结，培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力； 在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养进行科学探究的方法与创新能力。 情感态度与价值观 通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 四、说教学重点和难点 教学重点：1、氢氧化钠的变质成因;2、离子的鉴定方法;3、混合的分离及除杂。教学难点：通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法的初步形成。五、说教法，学法 新课程倡导探究性学习，强调“经历过程与获取结论同样重要”。本节课的教法和学法力求体现以下两个方面： 教师重情境创设和点拨，引导学生进行分析讨论、实验操作等课堂活动，做学生活动的组织者、引导者。 学生重在自主探究、动手实践，自行归纳，合作交流等方式进行学习。 六、说教学过程 NaOH溶液样品稀盐酸 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液紫色石蕊试液酚酞试液试管试管架氯化铵溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液

氢氧化钠固体变质的实验探究学案

氢氧化钠固体变质的实验探究学案 第一站： NaOH 固体是否变质？如果变质了，变成了什么物质？ 猜想与假设：这些NaOH 固体已经变质。 猜想依据：_________________ （用化学方程式表示） 某同学将这些氢氧化钠固体溶于水后，加入无色酚酞，发现变红，所以他得出结论NaOH 固体没有变质，是否正确？说明理由，并通过实验验证。 第二站：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？ 猜想与假设：由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中CO 2的体积分数只有%，含量毕竟很少），但也可能是全部变质。 课堂测评 1、实验室盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH 与玻璃中的二氧化硅缓慢发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： SiO 2 + 2NaOH = X + H 2O ，试推断X 的化学式为 ________。 2、物质的性质决定其保存方法。 固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应；由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A ． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④ 3、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ） A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 4、下列试剂中，不能用于检验氢氧化钠是否变质的是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．澄清石灰水 D ． 酚酞溶液 5、有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是（ ） A ．加入适量硫酸，过滤 B ．加入适量盐酸，过滤 C ．加入适量石灰水，过滤 D ．加入适量氯化钙，过滤 6、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是_______；猜想Ⅱ：全部是________；猜想Ⅲ：是_________________的混合物。 【实验和推断】 ⑴ 若现象a 为有气泡产生，则加入的A 溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ______________________________ 。 ⑵ 若A 是Ca （OH ）2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_________ （填化学式），该实验 _____ （“能”或“不能”）说明样品中有NaOH 。 ⑶ 若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为______ ，现象b 为___________ ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） _________________________。 7、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴ 提出问题：氢氧化钙是否变质？

化学《氢氧化钠变质的探究1》优质教案、教学设计

“探究氢氧化钠的善变”教学流程设计 教学目标： 知识与技能： 1.掌握氢氧化钠变质的原理。 2.灵活应用氢氧化钠和碳酸钠的性质，解决实际问题。 3.掌握混合物中各成分的定量分析。 过程与方法： 1.培养学生设计实验方案的一般思路和方法。 2.努力提升学生的动手能力、语言表达能力、及利用化学方程式分析问题的能力，彰显学 科特点。 情感态度与价值观： 1.帮助学生树立正确的科学观，养成严谨的思维习惯，增强探究技能，提升学科素养。 2.增强学生的实践意识，培养他们敢于质疑、敢于创新的思维品质。加强同学间的分工协 作，培养团结合作意识。 教学重点：实验方案的设计 教学难点： 1．学生实验的掌控和把握。 2.学生思维的启迪和提升。 实验用品准备： 待检验的烧碱溶液、稀HCl 或H2SO4 、BaCl2 溶液、酚酞 试管3 支、烧杯1 只，胶头滴管1 个，试管架1 个 教学流程： 导入：前几天，实验室的王老师在整理药品的时候，发现了一瓶多年前用过的氢氧化钠，他怀疑已经变质，这节课我想让大家来探究一下是真的吗？大家有没有信心？ 师：我想知道为什么会变质？用方程式表示出你的观点。 生：板演：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 师：我想知道氢氧化钠变质了吗？ 过渡：要探究氢氧化钠是否变质其实是检验溶液中是否有碳酸钠，这需要用到什么知识？生：讨论、实验、汇报、并分别板演化学方程式。 生1：取样，滴加稀H2SO4，看到产生气泡。 生2：取样，滴加BaCl2 或者Ba(OH)2，生成白色沉淀。 过渡：已经变质。 师：我想知道是否全部变质？检验还有没有NaOH 的存在。 师：有同学说只需向溶液中滴加酚酞试液，因氢氧化钠能使酚酞试液变红色，同学们认为行吗？ 生1：不行，Na2CO3 溶液显碱性也能使酚酞试液变红色？ 生2：要想检验出NaOH 的存在与否，必须先排除Na2CO3 的干扰。 生：讨论检验NaOH 的完整方案，并通过实验验证。 师：（1）BaCl2 是否可以用Ba（OH）2 代替？ （2）BaCl2 是否可以用稀H2SO4 代替？ 总结：因为实验目的不同，对于试剂的要求也不一样。 过渡：现在已经确定氢氧化钠已部分变质，老师想知道到底有多少？

氢氧化钠变质的探究教案

氢氧化钠变质的探究 一、教学目标： 1.进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识,培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力； 2.复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。 3.在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养进行科学探究的方法与创新能力。 二、教学重点和难点 教学重点： 1、氢氧化钠的变质成因; 2、离子的鉴定方法; 3、混合的分离及除杂。 教学难点： 通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法的初步形成。 教学过程： 【复习提问】 实验室现在有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请同学们用你们所学的化学知识将他们鉴别开，然后贴上标签。 小组讨论用什么方案进行鉴别，并说出其中化学原理。 写出化学方程式。 创设情境引入新课： 【提出问题】（出示图片） 现在实验室有一批久置的氢氧化钠溶液，并且瓶口 出现了白色粉末，老师对该氢氧化钠溶液的成分产生了 怀疑，该溶液是否变质？如果变质，那么变质的程度如何？ 带着这些疑问，开始我们今天的探究之旅！ 学生自学合作交流： 教师引导： 按探究的流程，我们第一步要做什么？（提出问题） 我们的问题是什么？ （氢氧化钠是否变质？如果变质变质的程度如何？） 【第一站】：氢氧化钠是否变质？（出示课件） 问题有了下一步是什么？（猜想与假设） 同学们你们的猜想与假设是什么？（请同学回答）（课件展示） 氢氧化钠变质的原因是什么？ 如何知道氢氧化钠是否已变质呢？要探究氢氧化钠是否变质，实质是要探究什么的存在？（碳酸钠的存在，再确切的说就是检验碳酸根的存在。）【提问】：我们如何检验碳酸根的存在呢？现在老师就给你们时间，小组间讨论一下，你们小组要用什么方法

关于氢氧化钠变质问题的探究(教案)

关于氢氧化钠变质问题的探究（教案）关于氢氧化钠变质问题的探究(教案) 毛书煌 2015(3(24 【教学目标】 1、知识与能力 深化对氢氧化钠性质和氢氧化钠变质问题的认识，掌握碳酸盐的检验方法，并能以此解决一些有关的简单的实际问题。 2、过程与方法 通过实验、讨论、探究，学习对获得的事实进行分析并得出正确结论的科学方法。 3、情感态度与价值观 培养学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。 【重点、难点】 1、重点:关于氢氧化钠变质问题的探究过程。 2、难点:通过探究活动使学生初步形成科学探究的思想与方法。 【教学过程】 教学环节教师的活动学生的活动设计意图复习回顾引导完成学习任务:请同学们仔细阅读学案 阅读、思考、作答启动知识储备启动思维上的“复习回顾”，完成有关练习。 创设情景创设问题情景，布置学习任务:积极参与氢创设情景,激发学生 阅读、思考 激发兴趣氧化钠变质问题的探究活动。的学习兴趣。 引导学生开展讨论:探究氢氧化钠是否变质

思考、讨论引导学生思考问题, 的实质就是要探究是否存在什么物质, 开展活动 发展学生勤于思考和 引导学生对探究任务一中的各种设计方案 思考、讨论善于合作的科学精 展开讨论 神,通过问题解决让 组织学生按选定方案进行实验验证进行实验 学生体验学习的乐解决问题引导学生进行分析归纳，得出探究任务一的 趣。归纳、交流 正确结论。 小结评价对学生的活动过程与效果进行简要的小结保持学生的学习兴趣 聆听、思考 保持兴趣评价和积极性。设置问题创设问题情景，布置学习任务:进一步探究创设情景,激发学生 聆听、思考 提升兴趣这瓶氢氧化钠固体的变质程度。的学习兴趣。 引导学生开展讨论:探究这瓶氢氧化钠固体 思考、讨论引导学生思考问题, 中可能含有什么物质, 开展活动发展学生勤于思考和 引导学生对探究任务二中的各种设计方案 思考、讨论善于合作的科学精 展开讨论

非常重要：氢氧化钠变质及检验方法

氢氧化钠变质的知识归纳 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠ ③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) 原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠ 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或 CaCl2等），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH ) 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 例题1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式 为_______________________________。