化学物质的鉴别与检验方法

化学物质的鉴别与检验方法

化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确

定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。本

文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、

化学反应检验和仪器分析技术等。

一、物理性质检验

物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等

特征来进行鉴别。以下是几个常用的物理性质检验方法：

1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通

过肉眼判断物质的纯度。

2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及

可能产生的溶解反应。

3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性

是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。

4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同

物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。

二、化学反应检验

化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进

行鉴别。以下列举几个常见的化学反应检验方法：

1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。

2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的

现象来判断物质的氧化还原性质。

3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反

应性质。

4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来

进行鉴别。

三、仪器分析技术

仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。

以下介绍几种常见的仪器分析技术：

1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。

2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包

括质子质谱、电子轰击质谱等。

3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴

定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。

4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学

传感器等。

总结：

化学物质的鉴别与检验方法包括物理性质检验、化学反应检验和仪器分析技术等多种方法。这些方法可以帮助我们判断物质的性质、质量和纯度，为科学研究、工业生产等提供了重要的支持和依据。在实际应用中，我们可以根据不同的需求和条件选择合适的方法进行化学物质的鉴别与检验，以确保获取准确可靠的结果。

初中化学物质检验与鉴别

初中化学物质检验与鉴别 一、物质检验和鉴别原则：现象明显，操作简单。 使待检验物质现象对比度较大（如紫色和蓝色之间的区别不是很明显一般不选）；能够用物理方法鉴别和区分的就不用化学方法，能够用一种试剂鉴别的不用多种试剂，能用一种方法鉴别的不用多种方法。 1、物理方法：如观察物质的颜色、闻气味、溶解性、溶解度的热效应，与水时的颜色变化，溶解时的吸热放热现象，水溶液的颜色等，根据这些物理性质观察、分析、判断可鉴别一些特殊的物质，如绿色粉末（碱式碳酸铜）、红色粉末（铜或者铁锈）、刺激性气味气体（NH3、HCl）等。 2、化学方法：取待鉴别试剂加入能够产生与其他物质有明显区别的现象的试剂，或者根据物质的不稳定性加热（如碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠）等。 鉴别方法： 先取样后操作，先现象后结论，现象结论要分清，排除干扰再检验。 二、常见气体的检验 三、初中常见离子检验

四、一些常见物质鉴别 含天然纤维的棉、麻：点燃有烧纸气味 含蛋白质的蚕丝、毛：点燃有烧焦羽毛气味，燃烧残留物为黑色，易捏碎合成纤维：点燃产生黑色硬球，捏不碎 软水和硬水：加入肥皂水，产生肥皂泡多的是软水 淀粉：与碘变蓝 常见物质特征 红棕色粉末：铁锈（主要成分Fe2O3） 绿色粉末：铜绿Cu2（OH）2CO3 白色粉末：CuSO4、MgO、Na2CO3、NaOH 蓝色晶体：CuSO4-5H2O 红色固体：Cu、Fe2O3 黑色粉末：C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉 浅绿色溶液：亚铁盐溶液（FeCl2） 棕黄色溶液：铁盐溶液（Fe2（SO4）2）

蓝色溶液：可溶性铜盐（CuCl2、CuSO4） 紫色溶液：高锰酸盐（KMnO4） 四种微溶物：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MaCO3 三种不存在的物质：AgOH见光分解；碳酸铝、碳酸铁双水解 应用： 验酒驾原理：橙色重铬酸钾（K2Ge2O7）酸性水溶液与酒精迅速生成蓝绿色Ge2O3 五、试题 Ⅰ、组内鉴别问题： 1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（） A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3 C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是 ( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、 FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl B、C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2

化学物质的鉴别与检验方法

化学物质的鉴别与检验方法 化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确 定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。本 文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、 化学反应检验和仪器分析技术等。 一、物理性质检验 物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等 特征来进行鉴别。以下是几个常用的物理性质检验方法： 1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通 过肉眼判断物质的纯度。 2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及 可能产生的溶解反应。 3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性 是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。 4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同 物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。 二、化学反应检验 化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进 行鉴别。以下列举几个常见的化学反应检验方法： 1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。

2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的 现象来判断物质的氧化还原性质。 3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反 应性质。 4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来 进行鉴别。 三、仪器分析技术 仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。 以下介绍几种常见的仪器分析技术： 1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。 2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包 括质子质谱、电子轰击质谱等。 3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴 定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。 4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学 传感器等。 总结：

化学物质的分析及检测方法

化学物质的分析及检测方法 化学物质的分析及检测一直是科学技术的研究重点之一，检测 结果的准确性和可靠性直接关系到工业环保、卫生医药、生态保 护等方面的发展。在科学技术不断进步的今天，化学物质分析和 检测技术也随之不断发展，建立了一系列先进的检测方法和标准 体系。本文将介绍化学物质分析及检测的方法和技术。 1. 化学反应分析法 化学反应分析法是一种基于化学试剂与待分析样品之间所发生 的化学反应，来推断样品成分和体积等信息的分析方法。该方法 具有灵敏度高、试剂种类丰富、分析速度快等诸多优点。常用的 化学反应分析法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。 其中，酸碱滴定法是一种通过酸碱反应来测定待分析样品酸碱 量的方法，其简便易行、操作简单并且可以快速获得准确结果， 被广泛应用于各个领域。而络合滴定法则是一种通过络合反应推 断出待分析样品浓度的方法，通过供体与受体之间的化学作用， 形成稳定的络合物，推导出有关信息。

2. 光谱分析法 光谱分析法是通过样品与电磁波的相互作用，对样品中的色散、吸收、发射及荧光等现象进行分析和测试的技术。常用的光谱分 析包括紫外-可见光谱、荧光光谱、红外光谱等。它们的特点是精 度高、实时性强、对样品数量要求低，被广泛应用于环境监测、 食品检测、医药化学等领域。其中，红外光谱是一种非常有用的 技术，通过测量分子能级、虚位能级、组分等基本参数，可以快 速确定大量物质的结构和成分信息。同时，红外光谱还可以分析 样品的呈色机理和染色反应，提供实验依据。 3. 质谱分析法 质谱分析法是一种通过样品离子化和质量分析来分析样品结构 和组成的方法。质谱分析法具有极高的分辨率和准确性，通过各 种离子源的组合和离子识别的技术，可以对复杂的化学物质进行 结构分析和组成分析。常用的质谱技术包括电子轰击质谱，碰撞 诱导解离质谱，飞行时间质谱等。其中，电子轰击质谱是质谱技 术中应用最为广泛的技术，其通过样品与电子的撞击产生离子， 并通过质量能量分析器对离子进行分析，具有较高的分辨率和保 真度。而碰撞诱导解离质谱则是一种通过碰撞诱导解离来分析轻

化学物质的分析和检测方法

化学物质的分析和检测方法化学物质是现代生产和生活中不可或缺的材料，然而由于其化学性质不同，会产生不同的物理和化学反应，对人体和环境造成潜在的风险。因此，化学物质的分析和检测方法成为了一项十分重要的事业。本文将介绍化学物质的分析和检测方法及其应用。 一、常用的化学分析方法 1. 光度计法 光度计法是一种通过测量物质的吸收或透射率计算其中的化学物质浓度的方法。该方法利用的是物质分子的化学结构及其对光线的吸收能力。这种方法非常适用于有色溶液的分析和测量，例如汞、铜等有色物质。 2. 电化学法 电化学法是一种通过测量物质电化学反应的性质来分析测量化学物质的浓度的方法。该方法有着高灵敏度、高精度、不依赖于

某一化学反应等优点，非常适用于重金属、有机物等的测量和分析。 3. 色谱法 色谱法是一种通过在分离柱内进行物质的分离和识别来分析化 学物质组成的方法。它有很高的准确性，同时也是进行定量分析 的一种有效方法。色谱法在食品、医药、环保等领域有广泛的应用。 4. 质谱法 质谱法是一种通过离子化后对离子质量进行检测和测量的方法。它可以通过物质的质谱分布信息来获取物质的化学组成。质谱法 可以在极低的浓度下进行准确的分析和检测，对生物、医药、食 品等领域具有重要的应用价值。 二、化学物质的检测方法 1. 环境监测

环境监测是一种对大气、水质、土壤、废气等环境中化学物质 浓度和分布进行监测的方法。通过对大气中、水中或土壤中不同 化学物质浓度的变化，可以了解环境中的污染状况，采取相应措 施保护环境。 2. 食品检测 食品检测是一种对食品中添加剂、农药、重金属等有害化学物 质进行检测的方法。通过对食品中化学物质含量的测量，可以有 效保障人们的饮食安全，防止食品污染对人体健康的影响。 3. 医疗检测 医疗检测是一种对体内化学物质和代谢产物进行检测的方法。 它对于对疾病的诊断和治疗具有关键作用。例如，临床医学中使 用的血液检测和尿液检测，可以检测到许多疾病的化学物质指标。 4. 工业检测

鉴别物质常用的方法

鉴别物质常用的方法： （一）、物理方法： “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻” 可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体 （二）、化学方法： 就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。 （2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。 2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。 （2）用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7 （3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。 例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鉴别方法。 最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。 4、含有“Cl-”的化合物（NaCl等）的鉴别方法。 鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。 例4，实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠，设计实验鉴别它们。分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进行鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物

(完整版)物质的检验和鉴别

ⅲ

c"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。 练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。 查阅资料： Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水； Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。 实验探究： (1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接 通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。 请用化学方程式表示其原因______________ _____。 (2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。 ①写出E装置中试剂的名称或化学式 ____________________________________。 ②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体 中有CO2; ③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。 除杂 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1。过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总 离子的检验 •氢离子的检验： 1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。 2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。 3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。 4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。 6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。 7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。 •氢氧根离子的检验： 1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。 3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。 4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。 5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。

6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。 •碳酸根离子的检验： 1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。 •硫酸根离子的检验： 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。 •氯离子的检验： 加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。 •铵根离子的检验： 加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。 •钡离子的检验： 加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。 •银离子的检验： 加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。 •铜离子的检验： 加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。

加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。 气体的检验 •氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。 •氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。 •二氧化碳的检验： 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 •二氧化碳的验满： 用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。 •氢气的检验： 在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。 •一氧化碳的检验： 在导管口点燃气体，产生蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，没有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

常见化学物质的鉴别方法

常见化学物质的鉴别方法 化学物质的鉴别是化学分析的重要一环，通过鉴别不同化学物质的 性质和特征，可以确定其成分和性质，并起到质量控制的作用。下面 将介绍常见化学物质的鉴别方法。 一、酸碱指示剂的鉴别方法 酸碱指示剂是一种通过改变颜色来指示溶液酸碱性质的化学物质。 常见的酸碱指示剂有酚酞、溴脱色绿、甲基橙等。它们的鉴别方法主 要通过颜色的变化进行。 以酚酞为例，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。因此，可以通过将酚酞加入待鉴别溶液中，观察颜色的变化来判断其 是酸性溶液还是碱性溶液。 二、金属离子的鉴别方法 金属离子常见的鉴别方法有火焰法和沉淀法。 火焰法是通过金属离子在热火焰中产生特定颜色的光线进行鉴别。 不同金属离子燃烧时所产生的光线颜色不同，利用这一特点可以鉴别 金属离子的类型和存在。 沉淀法是通过反应生成的沉淀颜色和形态来鉴别金属离子。不同金 属离子与某些特定物质反应时会生成沉淀，通过观察沉淀的颜色和形态，可以判断金属离子的类型。 三、有机化合物的鉴别方法

有机化合物的鉴别方法主要有红外光谱、核磁共振等。 红外光谱是一种通过物质吸收、散射和透射红外光的方式来分析物质结构的方法。不同有机化合物对红外光的吸收情况不同，通过红外光谱仪器可以得到特征谱图，从而鉴别化合物的成分和结构。 核磁共振是一种通过物质的核自旋来分析物质结构的方法。不同有机化合物的核自旋数和分布情况不同，通过核磁共振仪器可以得到特征图谱，从而鉴别化合物的成分和结构。 四、无机盐的鉴别方法 无机盐的鉴别方法主要有颜色反应法和溶解度反应法。 颜色反应法是通过某些特定离子与特定试剂反应产生的颜色变化来鉴别无机盐。不同离子与不同试剂反应后所产生的颜色是不同的，通过比较颜色的变化可以鉴别无机盐的成分。 溶解度反应法是通过某些特定离子与水或其他溶剂反应的溶解度差异来鉴别无机盐。不同离子在水中的溶解度是不同的，通过观察无机盐在水中的溶解度变化可以鉴别其成分。 总结： 常见化学物质的鉴别方法可以通过酸碱指示剂的颜色变化、金属离子的火焰法和沉淀法、有机化合物的红外光谱和核磁共振、无机盐的颜色反应法和溶解度反应法等进行。这些鉴别方法能够准确判断化学物质的性质和成分，为化学分析实验提供了重要的依据和方法。

化学物质的检验除杂与鉴别

化学物质的检验除杂与鉴别

化学物质的检验除杂与鉴别 初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳总结。下面是给大家带来的化学物质的检验除杂与鉴别，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 初中化学知识点：气体的检验 氧气检验和验满方法： 1.检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在 2.验满：氧气验满仍是用带火星的木条，但不同的是，此时气体已经确认是氧气， 且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满)，若木条立即复燃且燃烧旺盛， 则氧气已满。(因为若氧气未满，也可使木条复燃，只是不会“立即”和“旺盛”) 氢气检验和验满方法： 1.检验：点燃待检测的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯有水珠出现，滴入澄清石灰水不变浑浊，则证明有氢气的存在。 2.验满：一般使用排水法收集比较纯净的氢气，可以根据液面的高度判断。 向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，

说明氢气已满。 一氧化碳的检验方法： ①点燃待检气体，先用干燥的小烧杯罩在火焰上方，无水珠.再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则为CO气体。 ②将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色物质，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO。 二氧化碳的检验和验满： 1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在; 或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在 二氧化碳的检验和验满： 1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在; 或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在 初中化学知识点：物质的除杂 混合物的分离和提纯(除杂) 1. 分离与提纯的基本原理 (1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

初中化学物质的鉴定与鉴别方法

初中化学物质的鉴定与鉴别方法 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法,都是通过化学实验,根据物质的特性反应去查出要检验的物质;因此,物质检验的关键是必须熟练掌握各物质或离子的特征反应,正确地选择试剂和实验方法;但是我们必须首先明白鉴定与鉴别;物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应,选择适当的试剂,达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果;物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的;根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解; 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性,用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成;通常必须分别检验出阳离子和阴离子,对物质进行确认;常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：

二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸写出实验过程及怨偶观的化学方程式; 分析：要证明该无色溶液是盐酸,既要证明其中含H+,又要证明其中含Cl-;要证明H+的存在,可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在,可用硝酸银溶液和稀硝酸; 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-,检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-,选用盐酸及石灰水; 例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液写出所起反应的化学方程式; 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液,既要证明其中含Cu2+,又要证明其中含SO42-;要证明Cu2+的存在,可用比铜活泼的金属,浸入溶液,金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在,加氯化钡溶液和稀硝酸,会出现不溶的白色沉淀硫酸钡;但要看清沉淀的颜色,必须先排除溶液中蓝色铜 离子的干扰,可先加氢氧化钠溶液,使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去; 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性,用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开;鉴别时只需利用某一特征反应,确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的;且已知n种,确定n-1种,则余下的既为可知;

化学鉴别物质的方法

化学鉴别物质的方法 关于化学鉴别物质的方法 一、观察法 一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色 的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化 铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。 二、溶解法 溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶 解的是碳酸钙。 三、燃烧法 把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而 干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑 浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳 都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气 体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不 变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃 这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的 是棉布纤维。 四、灼烧蒸发法 我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，

玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则 是水（或盐酸）。 五、滴加试剂法 滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的'溶液。 酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石 蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变 蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。 滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不 反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴 加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。 滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应 的是氯化钠溶液。 六、综合法 综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。 有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首 先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成 的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。 物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，认真分析不同物质的性质，找出它们的 不同之处，再灵活设计鉴别方案

化学鉴别物质的方法

In the future, you only need to be better than one person, and that person is who you are now.（页眉可删） 化学鉴别物质的方法 化学鉴别物质的方法有哪些?来看看整理的化学物质鉴别的20种方法吧。 化学物质鉴别的20种方法 1、沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4 2、气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O 3、过量法

利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。 例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH 溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Zn2++2OH-=Zn(OH)2 Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-+2H2O 4、相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试

鉴别化学物质的几种方法

鉴别化学物质的几种方法 作者：陆豪杰 来源：《中学化学》2014年第11期 1.辨色法 通过肉眼观察物质的颜色来鉴别物质的方法。 如：鉴别FeCl3、CuCl2、Na2SO4、KMnO4四种溶液。 解析首先观察，呈棕黄色的为FeCl3溶液，呈蓝色的为CuCl2溶液，呈紫色的为KMnO4溶液，呈无色的为Na2SO4溶液。 小结熟记一些常见物质的颜色很重要。如溶液中有颜色的离子（Cu2+——蓝色，Fe3+——棕 黄色，Fe2+——浅绿色，MnO-4——紫红色）；两种有色沉淀[Fe（OH）3——红褐色； Cu（OH）2——蓝色]。 2.闻气味 根据物质的不同气味，利用嗅觉鉴别物质的方法。 如：不用任何试剂鉴别NaOH溶液、36%的HCl溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液。 解析可先闻气味，首先识别出36%的HCl溶液，然后以36%的HCl溶液作为试剂，再鉴别出另外三种溶液。 小结铵盐的鉴别也常用先加碱共热，产生NH3，再利用NH3特殊的气味进行鉴别。 1.点燃法 该方法是根据物质的可燃、助燃、不可燃的特性，利用点燃进行鉴别的方法。 例1O2、CH4、CO2、空气的鉴别。 解析用燃着的小木条分别进行鉴别，燃烧更旺盛的是O2，气体被点燃的是CH4，木条熄灭的是CO2，燃烧照旧的是空气。 小结点燃法主要用于常见气体的鉴别。

2.加热法 该方法是依据待鉴固体物质受热分解时产生的不同现象进行鉴别的方法。 例2不用任何试剂鉴别NaHCO3、NH4HCO3、Na2CO3三种固体。 解析加热时，由于分解而无任何固体剩余的为NH4HCO3；加热后固体质量减少，但仍有固体 剩余的为NaHCO3，而加热后质量无变化的是Na2CO3。 小结熟记物质受热时产生的现象。 3.水溶法 该方法是指将物质溶于水进行鉴别的方法。 例3鉴别CaCO3、CaCl2、CuSO4三种白色固体。 解析取少量三种物质分别溶于水，其中难溶的是CaCO3，溶于水为无色的是CaCl2，溶于水呈蓝色的为CuSO4。 小结水溶法要求对物质的溶解性及溶液中常见的有颜色的离子要十分清楚。 4.灼烧法 利用物质灼烧后产生的不同现象来鉴别物质的方法。 例4鉴别毛线和腈纶线。 解析灼烧时产生具有烧焦羽毛气味的是毛线；没有烧焦羽毛气味的是腈纶线。 小结利用灼烧蛋白质时产生的特殊气味是鉴别毛织品和化纤织品的常用方法。 5.指示剂法 该方法是利用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性物质的方法。 例5鉴别硫酸钠、氢氧化钠、硫酸三种未知溶液。 解析可用石蕊试液将它们区别开来。石蕊试液仍然呈紫色的是硫酸钠，使石蕊试液呈蓝色

鉴别物质的常用方法与技巧

鉴别物质的常用方法与技巧 作者：许秀霞 来源：《中学化学》2014年第11期 鉴别通常是指对两种及两种以上的物质进行定性辨认，物质的鉴别是中考、高考的热点之一，对于学生来说也是难点之一，特别是解答多项选择题时，学生常有束手无策之感，不知道从哪里下手，不能准确的判断。如何让学生快速准确的完成物质的鉴别，显然方法是很重要的，现将鉴别物质的一些常用方法与技巧小结如下。 一、选用试剂的鉴别 1.可从分析该组物质的溶解性、溶解时的热效应、溶液的酸碱性、密度等方面入手，看能否选用水或酸碱指示剂等。 例1选用一种试剂鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl、Na2O2四种固体。 分析本组物质可依据溶解时的热效应来鉴别，溶于水时的现象依次为：溶解且升温、溶解且降温、溶解无明显温度变化、溶于水反应致溶液升温且放出气体，故选水作试剂。 2.被鉴别物质的溶液部分呈酸性时，可考虑选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂。 例2选用一种试剂鉴别MgCl2、Al（NO3）3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种溶液。 分析前三者属于强酸弱碱盐，其溶液显弱酸性，第四种是强酸强碱盐，溶液呈中性，此时可考虑选用NaOH溶液作试剂，滴加NaOH溶液后，产生白色沉淀，且NaOH溶液过量，沉淀不溶解的为MgCl2溶液。滴加NaOH溶液后，产生白色沉淀，且NaOH溶液过量，沉淀溶解的为Al（NO3）3溶液。滴加NaOH溶液共热，有刺激性气体放出为（NH4）2SO4溶液。滴加NaOH溶液后无明显现象的为Na2SO4溶液。 3.被鉴别物质的溶液部分呈碱性时，可考虑选用酸或呈酸性的盐溶液作试剂。 例3选用一种试剂鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液。 分析前两者属于强酸弱碱盐，其溶液显弱酸性，后两者属于强碱弱酸盐，其溶液显弱碱性，抓住四种阴离子与H+反应的不同现象，考虑到I-的还原性，不难推出应选用HNO3作试剂，因为HNO3将I-氧化生成棕色的碘，而HNO3与AgNO3不反应，与Na2CO3反应生成无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀，当HNO3过量沉淀溶解。 4.通过对被鉴别物质性质的分析，很难找到用一种试剂将其鉴别出来，此时可考虑选用多种试剂。