第二节 第2课时 气体摩尔体积学案

第二节第2课时气体摩尔体积学案

[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律

1．决定物质体积大小的因素

(1)物质体积大小的影响因素

(2)粒子数目相同物质的体积关系

2．阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容

相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)特别提示

①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；

②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。

例1对一定量气体体积的探究。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①，

②。

答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同

例2下列叙述正确的是()

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

答案B

解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。

二、气体摩尔体积

1．气体摩尔体积

2．标准状况下的气体摩尔体积

所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题

(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。

例3下列叙述正确的是()

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1

D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

答案D

解析A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。

例4(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是，16 g O2所占体积约是。

(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是。

(3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是，所占体积约是，所含的NH3分子数是。答案(1)1.5 mol11.2 L(2)44.8 L(3)2 mol44.8 L 1.204×1024

例5某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

(1)该气体的相对分子质量为。

(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为。

若该气体的分子式为AB型，其名称为。

答案(1)28(2)氮气一氧化碳

标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量n＝V

22.4mol；

②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1；

③气体的分子数N＝n·N A＝V

22.4·N A；

高一化学气体摩尔体积学案

高一化学学案 气体摩尔体积 课时：1课时编写人：卢镇芳审核人：编号：05 【学习目标】 1、通过对比、归纳学习法，掌握气体摩尔体积概念的内涵和外延，并能熟练应用与实际问 题的解决。 2、通过对气体摩尔体积的研究过程，学会分析问题要抓住其主导影响因素的思路。 在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？ 【问题导引】 1、探究相同条件下，1mol不同状态的物质的体积的规律。 完成教材P14“科学探究”。 思考一：根据计算结果，得出1mol气体、固体、液体在相同条件下的体积有什么规律？ 思考二：阅读教材P14页的1-5自然段，请总结出决定气体、液体、固体体积的因素是什么？总结出决定1mol气体体积的因素是什么？ 2、理解气体摩尔体积概念及其影响因素。 思考：什么是气体摩尔体积？定义式是什么？单位是什么？气体摩尔体积受什么因素的影响？ 3、气体摩尔体积使用时的注意事项及阿伏加德罗定律。 4、判断下列说法是否正确，并解释原因。 ①1mol O2 的体积约为22.4 L。 ②标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L。 ③只有在标准状况下，气体摩尔体积才能是22.4 L/mol。 ④标准状况下，1mol 空气的体积约为22.4 L。 ⑤同温同压下，相同体积的N2和SO2的分子数是一定相同的。 ⑥同温同压下，相同体积的物质的物质的量一定是相同的。 通过以上活动请总结： (1)使用气体摩尔条件时的注意事项。 (2)同温同压下气体的体积V、物质的量n、粒子数N之间有什么关系？ 5、气体摩尔体积在计算中的应用 （1）标准状况下，0.5 mol H2的体积约为_____________ （2）标准状况下，44.8 L H2的质量约为_____________ （3）标准状况下，3.01×1023个O2分子所占体积为____________ （4）标准状况下，44.8 L CO2中所含氧原子数约为______________ （5）标准状况下，SO2的密度为_____________ 【实战演练】1-8为必做题。9-11为选做题。 1．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（） A．分子个数 B．温度C．压强 D．分子直径2．等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是（） A．氢气B．氮气C．二氧化碳 D．氧气

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐

课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版

《气体摩尔体积》教学设计 一、理念 1、教学理念——以学定教。 我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。 化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。 二、教学背景分析 1、教材分析 物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析 在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。 三、教学目标

第二课时 学案

永和中学七年级下英语导学案课型：新授课备课人：黄微、单钟辉班级：_______________ 姓名：_________________ 使用时间:2013年3月 Section A 2a-Grammar Focus 第二课时 【学习目标】 1.记住并能够运用下列单词短语： one cup of yogurt(一杯酸奶)，watermelon(西瓜)，teaspoon(茶匙)，honey（蜂蜜） 2.能熟练运用how many和how much来提问可数名词和不可数名词。 3.通过听力练习，提高听力能力。 【学习重点、难点】 how many+可数名词复数/ how much+不可数名词。多少？ 【教学过程】 一．导入新课，展示学习目标： 5 minutes 1. Warming up. 2. Review the process of making a banana milk shake. 3. Show the learning aims.(展示学习目标) 二．自主学习： (一) 写出下列单词或短语：5 minutes 1.多少（接不可数名词）_____________ 2.多少（接可数名词复数）_____________ 3.酸奶_____________ 4.西瓜____________ 5.蜂蜜__________ 6.一杯酸奶_____________ （二）Students write the words and phrases on the blackboard, others check the answer. （三）教师领读单词 （四）重点句型：5 minutes 1.--How many bananas do we need? --We need three bananas. 2.--How much yogurt do we need? --We need one cup of yogurt. 三．合作探究： 5 minutes 1.How many 和How much 的区别是什么？ 四．学生展示。10 minutes 1. Make a dialogue. 2c. 五．扩展提升10 minutes （一）听力： 1.Listening 1a and 2b. Then check the answers with your classmates. （二）教师精讲点拨： 1.how many +可数名词复数多少 how much+不可数名词多少 how much 多少钱 2. one cup of yogurt 一杯酸奶 3.可数名词：banana, apple, oranges, watermelon, teaspoon 不可数名词：yogurt, honey, 六．反馈交流，随堂检测：minutes 1. --__________ yogurt do we need? --One cup. A．How much B. How many C. How long 2.--_________ bananas do you want to buy? --Three. A. How many B. How much C. What 3. Please ___________ some water into my milk. A. cut B. pour C. peel D. Make 3.--________ do you make an apple milk shake? --First peel an apple. A.When B.What C.How 七．家庭作业： turn on 打开turn off 关闭，turn除了这两种用法外，还有哪些用法，请归纳总结！ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 八．课后反思:1.我的收获： 2.我的困惑：

气体摩尔体积学案及习题

第二课时气体摩尔体积导学案 【学习目标】 1.知识与技能:理解气体摩尔体积的概念。 2.过程与方法:掌握有关气体摩尔体积的计算。 3.情感、态度与价值观：建立提出问题、分析问题、通过推理、实验解决问题的科学思想。 【学习重点】气体摩尔体积的概念； 【学习难点】对气体摩尔体积的理解 【学习方法】联系生活实际,多运用新知识解决遇到问题 【联系生活】 1.气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。 2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？ 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？【知识基础】1. n = m/M 2. n1/n2 = N1 /N2 【教学提纲】 第一部分：气体摩尔体积的特殊性及研究必要 科学探究：1.观察电解水实验： O2和H2体积之比约为： 计算电解1.8g水时，O2和H2的物质的量之比为： 结论1： 2.计算1mol不同气体、液体、固体物质进行比较 结论2：相同条件下，1mol不同气体的体积 1mol不同液体、固体的体积 合理解释结论： 1.影响物质体积的因素：、、 2.解释上述结论2：对于1mol物质而言，确定，若为固态或液态物质，体积取决于，若为气态物质，体积取决于原因：气态物质远大于粒子，1mol气体的体积主要取决于 结论3：同温同压下，气体相同，因此，粒子数相同的任何气体相同。 反过来说，同温同压下，体积相同的任何气体所含相同。也即V1/V2 = N1/N2 联系前面所学可得：同温同压下，n1/n2 = N1/N2 = V1/V2 第二部分：气体摩尔体积及应用 1.定义：的气体所占有的体积。 2.符号及单位：符号：V m单位：L/mol（L·mol-1） 3.公式：n = V/V m 4.注意： （1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和，与气体的无关；温度和压强确定，则V m为定值。 （2）标况下（0℃，101kpa），V m约等于22.4L/mol 【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确。 ①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。 ④1molCO2的体积是22.4L。 ⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。 ⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。 ⑧22.4气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 2. 关于气体摩尔体积的计算。 ①标准状况下，0.112 L H2的物质的量是多少？ ②在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ ③在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。④标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？ 基础练习 1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

旋转第2课时2011 学案

E B A C′ 第23章 旋转作图学案 班级 姓名 一、小测 1．如图，△ABC 按逆时针方向转动一个角后成为△ADE BAC=28°，∠BAD=60°则旋转的角度是 A 28°B 60° C 32° D 88° 2．如图，用含45°的直角三角板△ABC 旋转一个角后与△DBC 重合，则旋转中心是点 ，旋转了 度 3．如图，△ABC 是等边三角形，D 是BC 上一点，△ABD 经过逆时针旋转后到达△ACE 的位置， (1)旋转中心是哪一点？(2)旋转了多少度？(3) 如果点M 是的中点，那么经过上述旋转后，点M 到了什么位置？ 4．将点A （0）绕着原点顺时针方向旋转45°角得到点B ，则点B 的坐标是 二．典型例题 例1如图，已知点A ，B 的坐标分别为（0，0），（4，0），将△ABC 绕着点A 逆时针方向旋转90度得到△AB ′C ′（1）画出△AB ′C ′（2）写出点C ′的坐标 例2已知△ABC 如图所示，则 （1） 将△ABC 绕A 点顺时针旋转90°得△AB’C’ （2） 连结CC’，求CC’的长度 例3．如图，已知△AB C 旋转180度与△A ′B ′C ′重合，（1）找出旋转中心O （2）若∠A=25°，∠B ′=115°，求∠C ′ 三．课堂检测 1.如图，（1）将△ABC 向右平移5个单位得到△A ′B ′C ′，画出图形（2）将△ABC 绕着点C 逆时针方向旋转90度得到11A BC

2.如图，在方格纸上建立的平面直角坐标系中，将Rt△ABC 绕点C 按逆时针方向旋转90°，得到Rt△FEC ，则点A 的对应点F 的坐标是 （ ） A .(-1，0) B.(-1，1) C.(1，2) D.(2，1) 3. 如图是由若干个边长为1的小正方形组成的网格，请在图 中作出将“蘑菇”ABCDE 绕A 点逆时针旋转90?再向右平移2个单位的图形（其中C 、D 为所在小正方形边的中点）． 4. 如图，在正方形网格中，△ABC 为格点三角形（顶点都是格点），将△ABC 绕着点B 顺时针方向旋转90度得到△A ′BC ′，（1）在正方形网格中，作出△A ′BC ′（2）连结AA’ ，求AA’的长度 5. 如图，在1010?正方形网格中，每个小正方形的边长均为1个单位．将A B C △向下平移4个单位，得到A B C '''△ ，再把A B C '''△绕点C '顺时针旋转90 ，得到A B C '''''△，请你画出A B C '''△和A B C '''''△（不要求写出画法）． A B E C D A B C

《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、设计思想及理论依据 本章概念比较多，理论性比较强，而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 根据现代知识观分类，气体摩尔体积属于陈述性知识，依据陈述性知识的特点，教学设计应：第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心，要求学生口头或书面叙述学到的有关知识，以此检查它们是否具备了这种能力；第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系，找准联系点；第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固；第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来，找到新知识的生长点，为帮助学生理解新知识，可以考虑教材呈现方式与讲解，利用电教手段揭示事物发展的过程，通过关键点的提问引起学生的关注与思考，运用及时地反馈进行针对性的补救等。 二、教材分析 1、教学内容分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 2、教学重点、难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点。 三、学情分析 高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识；第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识，但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。 四、教学目标 依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： （1）知识目标 A、使学生在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。 B、使学生了解阿伏加德罗定律。 （2）能力目标 通过对众多数据的对比、分析和推理，使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 （3）情感目标

气体摩尔体积教学设计

高中化学必修一 气体摩尔体积教案设计阿城区继电高中 郑晓波

《气体摩尔体积》教学设计郑晓波阿城区继电高 中 一、教材分析）第一章第二节《化学11、教材的地位和作用：本节内容选 自高中化学（必修计量在实验中的应用》。本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。教材内容包括了气体摩尔体积和关于气体摩尔体积的计算两部分。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。学生在初中只知道直接运用质量守衡定律进行化学计算，还不知道根据化学方程式各物质前系数可以更快捷的进行计算，通过本节知识的学习可以使学生既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。 二、教学目标 知识与技能 (1)复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解； (2)正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。 过程与方法 (1)初步培养学生的分析推理能力和探究意识； (2)让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； (3)初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 (1)激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； (2)渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 三、教学重点 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 四、教学难点 1．学生探究意识的初步培养 ．固体或液体体积的决定因素2．

五、教学方法 课型：新授课 教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 六、教学用品电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯 七、教学设计思路 （一）．利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体 积，然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 1、探究物质体积大小的影响因素（动画演示）①粒子的数目②粒子的大小③粒 子间的平均距离（实验探究） （1）相同条件下，1mol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不 同，因此，1mol固体或液体的体积不同。 （2）相同条件下，1mol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条 件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，1mol 气体的体积基本相同 2、探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟） ①温度对气体粒子间的距离的影响②压强对气体粒子间的距离的影响 3、归纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。指出：标准状况下， 气体摩尔体积约为22.4L/mol 4、随堂检测结合适当的练习，及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事 项 八、教学流程图

《劝学》学案(第2课时).doc

高一语文学案 课题：劝学 编 写： 审核人：＿＿ 第六周 第二课时 编写时间： 班组：＿＿＿ 姓名：＿＿＿ 组评：＿＿ 师评:＿＿＿ 【学习目标】 1.掌握3-4段的文言现象，如多义实词、虚词（而）、通假字、词类活用、特殊句式。 2.学习比喻、对比论证方法，提高围绕中心论点合理论证的能力；背诵全文。 【学法指导】 1、巧用工具书，准确理解文言实、虚词。、 2.熟读、勤记、多写 【自主学习】 1.复习感知 第一段：文章开头就提出了中心论点： 。 第二段：论述 。 第三段：论述 ，强调君子之所以能够超过一般人，并非先天素质优于别人，而是 。 第四段：论述 。提出了三点要求：一是 ，二是 ，三是 。 2.诵读3、4段完成 （1）指出下列加点字的意思或用法 须臾．．之所学： 跂．而望矣 博．见： 闻者彰．： 假舆．．马者 而致．千里 绝．江河 神明．．自得： 圣心．．备焉 不积跬．步： 用心躁．也 君子生． 非异也： （2）指出“而”“焉”的用法 跂而望矣 吾尝终日而思矣…… 君子博学而日参省乎己。 青，取之于蓝，而青于蓝 蟹六跪而二螯 圣心备焉 风雨兴焉： （3）指出活用现象并解释 非利．足也 非能水．也 登高．而招 上．食埃土，下．饮黄泉 用心一．也 积善． 成德 （4）指出加点词的古今异义 声非加疾．也: 假舆马者: 绝．江河: 用心．一也： 蟹六跪．而二螯： 爪牙．．之利： 【合作探究】 3、4段都使用了一组比喻句，找出这些比喻句，说说每组比喻包含什么意思？各组比喻之间在意义上有什么内在联系？讨论并完成下表 【课堂检测】 翻译下列句子 （1）顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。 （2）假舟楫者，非能水也，而绝江河。 （3）君子生非异也，善假于物也。 （4）积善成德，而神明自得，圣心备焉。 （5）锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （6）无以至千里 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (7)骐骥一跃，不能十步 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (8)非蛇鳝之穴无可寄托者，用心躁也 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 温馨提示：定语后置虽然没有在《考试大纲》中单独列出，但考题上经常出现，因此这也是掌握文言文句式的一个重要方面。 (1)在中心词和后置定语中间加“之”字，再用“者”字结尾，组成“中心词＋之＋定语＋者”的格式。例如:于是集谢庄少年之精技击者而诏之。 (2)在中心词和后置定语中间加“之”字，组成“中心词＋之＋定语”的格式，表示定语后置。例如：蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉。 (3)定语放在中心词后，用“者”字结尾，组成“中心词＋定语＋者”的格式。例如：求人可使报秦者。 (4)在中心词和后置定语中间加“而”字，再用“者”字结尾，组成“中心词＋而＋定语＋者”的格式。例如:缙绅而能不易其志者……有几人欤? （5）数量词做定语多放在中心词后面。 比至陈，车六七百乘，骑千余，卒数万人。 【知识拓展】 勉励刻苦勤学的：“三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。”(唐代颜真卿 《劝学》) 劝勉惜时的：“青春园中葵，朝露待日晞，阳春布德泽，万物生光辉；常恐秋节至，焜黄华叶衰。百川东到海，何时复西归？少壮不努力，老大徒伤悲。”(“古乐府”诗《长歌行》)“盛年不再来，一日难再晨。及时当勉励，岁月不待人。”(东晋陶渊明《杂诗》)“劝君莫惜金缕衣,劝君惜取少年时。花开堪折直须折,莫待无花空折枝。”（唐 《金缕衣》） 体会：“半亩方塘一鉴开，天光云影共徘徊。问渠那得清如许，为有源头活水来。”（宋 朱熹《观书有感》）（提出治学的四个重要方面：多读、深思、虚心、躬行。）

人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第2课时气体摩尔体积 同步测试(解析版)

人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1， 该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量

气体摩尔体积教案-公开课

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 气体摩尔体积教案 阳东二中 林海霞 教学目标： 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：阿伏加德罗定律及其推论 教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计： 第3课时 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离 气体体积：温度 压强 二、阿伏加德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：同温同压下： V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式：n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例：标准状况下，Vm ≈ 22.4L /mol （ 0o C 、101kPa ） 教学过程： 【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ

【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系） 结论：1mol 固体和液体的体积各不相同。 【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同？ 【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例 结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】（PPT 展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知： 结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。 【探究】（PPT 展示图片：气体分子排序图）由图可知： 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多 结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。 【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？ 【探究】（PPT 展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。 2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。 【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况：0o C 、101kPa 常温常压 （通常状况） ：室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数

关于《气体摩尔体积》的教学设计和教学反思

《气体摩尔体积》教学设计 一、教材分析 《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。 全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。 教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。 二、学情分析 能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。 知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。 三、教学目标 1、知识与技能 ①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。

§第1节 平均数(第2课时) 导学案

子洲三中 “双主”高效课堂 数学 导学案 2014-2015 学年第一学期 姓名： 组名： 使用时间2014年 月 日 年 级 科 目 课 题 主 备 人 备 课 方 式 负责人（签字） 审核领导（签字） 序号 八（3） 数学 §第1节 １．平均数（第2课时） 乔智 一、【学习目标】 1．进一步理解加权平均数的含义，会求实际情境中的加权平均数。 2．体会算术平均数和加权平均数的联系和区别，并能利用它们解决一些现实问题。 【学习过程】 活动1：感受权对平均数的影响 1.某学校进行广播操比赛，比赛打分包括以下四项：服装统一、进退场有序、动作规范、动作整齐（每项满分10分）。其中三个班级的成绩分别如右表。 （1）各班四项成绩的算术平均数分别是多少？ （2）若将服装统一、进退场有序、动作规范、动作整齐这四项得分依次按10%、20%、30%、40%的比例计算各班的广播操比赛成绩，那么哪个班的成绩最高？ (3)你认为上述四项中，哪一项更为重要？按自己的想法设计一个评分方案，并确定哪一个班的广播操比赛成绩最高，与同伴进行交流。 交流?反思 2.（1）算术平均数与加权平均数，有什么区别与联系。 （2）计算加权平均数时，分母是怎样确定的？ 3.加权平均数中“权”的差异对平均数有怎样的影响？ 活动2：权的观点认识生活中的平均数 1.小明骑自行车的速度是15千米/时，步行的速度是5千米/时。 （1）如果小明先骑自行车1小时，然后又步行了1小时，那么他的平均速度是多少？ （2）如果小明先骑自行车2小时，然后步行了3小时，那么他的平均速度是多少？ 交流?反思 2.你能从权的角度理解平均速度吗？ *3.生活中很多平均数，都可以用权的观点理解。试举出生活中的一些平均数，从权的角度加以解释，并与同伴交流。 服装统一 进退场有序 动作规范 动作整 齐 一班 9 8 9 8 二班 10 9 7 8 三班 8 9 8 9 “权”的差异对结果 的影响巨大，给出不 同的“权”，得到的结果也会不同。

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人 教版必修第一册 第2课时气体摩尔体积 学业要求核心素养对接 1.了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积 概念的理解。 2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成 要素及其相互关系。 [知识梳理] 知识点一决定物质体积大小的因素 气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点： 1．物质体积大小的影响因素 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。T、p相同： n1 n2 ＝ V1 V2

提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。 知识点二气体摩尔体积 用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？ 只有气体才具有的性质 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。 微判断 (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 微训练 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案 B

课题3 学案(第二课时)

第2课时氧气的实验室制法 【学习目标】 1.知道实验室制气体的装置分为发生装置和收集装置两部分，会简单选择合适的发生装置z 收集装置； 2.熟悉实验室制取氧气的步骤和注意事项。 【自主学习】 1. 实验室制取氧气的常用药品是：_________ 、______________和__________________。 2.高锰酸钾制取氧气的反应原理________________________________________。 3.回顾实验室制取氧气的相关信息，填空。 反应物的状态反应条件密度比空气的大 或小溶解性及是否与水反应 氧气高锰酸钾______ 过氧化氢溶液_______ ____________ 密度____于空气________溶于水氧气的制取装置确定 气体发 生装置 图 A B 高锰酸钾制氧气的发生装置_______ 过氧化氢制氧气的发生装置_______ 气体收 集装置 图 C D E 收集方法____________________________ 活动一：学生讨论。 1.制取气体发生装置主要考虑因素a、_________________ b、_______________ 若药品为固态，且反应需要加热，则选择装置_________，若药品为固体与液体或液体与液体，不需加热，则选择装置__________。 2.收集装置主要考虑因素a、_________________ b、_______________________ 若气体密度比空气小，则可使用向下排空气法（如图_______） 若气体密度比空气大，则可使用向上排空气法（如图_______） 若气体难溶于水且不与水反应，则可用排水法（如图_______） 检验氧气的方法__________________________________________________________ 验满氧气的方法__________________________________________________________ 活动二：阅读教材P45，讨论。 1.高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么略向下倾斜？防止______________________ 试管口为什么要放一团棉花？防止___________________________________________ 加热时应先_________，然后用_____焰加热，并将灯焰集中在_______部位。 2用排水法收集氧气时，当出现________________时开始收集，收集完毕后，应先________ 后______________。 【典型例题】 例实验室制取气体，应根据确定发生装置。根据收集装置。如用加热高锰酸钾制取并收集氧气，所选仪器和装置的编号为