(人教版)第三章第三节盐类的水解1
第三节 盐类的水解
第一课时
知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、
碱性的影响及变
化规律。
盐类水解的离子方程式与化学方程式。
培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 培养学生归纳思维能力和
逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
能力目标:
2
、
1、 美育目标 教学重点 教学难点 教学方法 教学过程 复习提问
通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 盐类水解方程式的书写和分析。 启发式实验引导法 当溶液中，c(H +) = c(OH c(H c(H
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，
+
) < c(OH +
) < c(OH 中性，常温下，pH = 7 碱性，常温下，pH > 7 酸
性，常温下，pH < 7
)
-) -)
那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性?
讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法, 面我们做一个实验来看看,
将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
实验：①取少量CHCOON 溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
② 取少量NHCI 溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③ 取少量NaCI ，溶于水，找一名同学测一下 pH 值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CHCOONa 碱性②NH 4CI
酸性③NaCI
中性
学生实验：用PH 试纸检验NaCQ Al 2(SO )3、KNO B 液的酸碱性。
讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么 关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液
显中性
讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么
CHCOON 水溶液呈碱性呢？
醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离 子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中 [H+]=[OH-]，显中性。而实 际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解：
讲解：CHCOON 溶于水之后，完全电离。(因为 CHCOON 是强电解质。) 板书：CHCOONa- CH 3COO+ Na + ............ ⑴
引导：把CHCOON 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书：出0——1 H + + OH - ............. ⑵
讲解：我们知道，CHCOO 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CHCOO 和根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有 CHCOOH
板书：CHCOO+ H +
CHCOO H ……⑶
讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到
板书：水解方程式：
CHCOONa + HO CI4C00H + NaOH
讲解：这说明CH3COON溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。
板书：CH3COO+ H 2O ----------- CH a COOH + OH
说明：盐类水解方程式书写注意点
1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”
2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“T”和“ J”。
3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
讲解：随着CH I CO ON的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
板书：1、盐类水解定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质
的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的
电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）
酸+ 碱尸加、盐+ 水
板书：2、盐类水解的本质：解
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H或OH离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。
2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
练习：试分析NHCI水解呈酸性的原因
讲解：CH I COON可以看作是弱酸CHCOO!和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
板书：二、盐类水解的类型
1、强碱弱酸盐水解（CHCOONa CO2-,PO43-,S2-,SQ2-,CIO-,F-
讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。讨论：分析N Q CO的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
板书：Na2CO的水解
第一步：CC32-+HO——HCO3-+OH - （主要）
第二步：HCO a- +H 2O H2CO3 +OH -（次要）
分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。
提问：该水解反应能放出CO吗？不能，因为这样的水解程度都很小。
练习：写出K?S水解的化学方程式和离子方程式。
过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NHCI水溶液呈酸性？
学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。
总结：NHCI可以看作是强酸HCI和弱碱NH?H O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有AI2（SC h）3、FeCl a、CuSO等。
板书：2、强酸弱碱盐（NHCI）AI3+,Fe3+,Cu2+
练习：写出Al2（SO）3水解的离子方程式。
AI 3+ + 3H 2O AI（0H）3 + 3H +
Cu（NO） 2 Al 2（SQ） 3 （NH）2SO AgNO
讨论：以NaCI为例，说明强碱强酸盐能否水解。
小结：由于NaCI电离出的”6和CI-都不能与水电离出来的H+或0H结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解
板书：4、弱酸弱碱盐（NH4Ac）
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
板书：5、混合盐溶液（酸式盐溶液）
过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？
讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问
题？
练习：FeCb、NaHCOK解的离子方程式及化学方程式。
板书：三、影响水解的因素：
内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCb溶液时常加入少量盐酸来抑制FeC b水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越
弱，盐的水解程度越大。
过渡：水解反应有什么应用呢？
引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用AI 2（SQ4）3和NaHC3Q 溶液
反应，产生二氧化碳来灭火的。那么AI 2（SQ4）3和NaHCO是怎么反应？
讨论：AI3+和HCO在水溶液中能大量共存吗？
分析：AI3+易结合水电离出的OH, HCO易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。AI3++ 3HCQ = AI（OH）3 J +3COT （反应前有水参加，反应后又有水生成）
讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCb溶液时, 放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCb发生了水解，生成了Fe（OHh使溶液变浑浊了。）
设疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？
（Fe3+ + 3H2O Fe（OH）U +3 H+ ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸,使平衡向
逆进行，可以防止FeCl3的水解）
思考：怎么配制FeCb溶液？&CO和NHCI这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？板书：四、水解的应用
1、离子共存：Al3+和HCO说明双水解反应能进行到底。
2、溶液配置：FeCb的配制
3、化肥的使用&CO和NHCI等
例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ
3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？与盐类水解有关的应用：
1、明矶的净水作用
2、热碳酸钠溶液的洗涤力强
3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁
6焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈 7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理 9、比较盐溶液的PH 值大小
判断溶液中离子浓度大小
例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和， 所得溶液中离子浓 度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。(如：草木灰、碳酸铵、重钙等) 练习：
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(1)
KF (2)Nh4N (3 ( 3)Na^sq (4)CuSQ
例1、浓度为O.1mol/L 的八种溶液：①HN03 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④ Ba(0H )2 ⑤NaOH ⑥CH s COONa ⑦KCl ⑧NH 4CI ，其 pH 值由小到 大的顺序为(②①③⑧⑦⑥⑤④)。 分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强 酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐 溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
例2、室温下pH=9的NaOH 溶液和pH=9的C^COONa 溶液中，设由水电离 产生的OH -的物质的量溶液分别为 Amol/L 和Bmol/L ，则A 和B 的关系为 (A:B=10-4:1 )。
例3、25 C, pH 2的酸(HA )溶液和pH 12
的碱(BOH )溶液等体积混和，
混合溶液PH 5
。
(1) ____________________ 混合溶液中
—A 离子一定发生水解反应。
(2) ____________________________________________________ 在(1)中所指离子水解的离子方程式是 ________________________________________________ 。 例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是(B 、D )
A 、c(OH -)=c(HS -)+c(H +)+c(H 2S)
B 、c(OH -)=c(HS -)+c(H +)+2c(H 2S)
C 、c(Na +)=c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)
D 、c(Na +)=2c(S 2-)+2c(HS -)+2c(H 2S)
例5、把
AlCl 3
溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
_ Al2O 3
； ______________ ，
为什么？用化学方程式和必要的文字说明 __________________ 。 例6、在
0.1mo
% NaHC 。
3
溶液中，下列关系中不正确的是(A )
A c(Na ) c(HCO 3) c(OH )
B c(Na ) c(HCO 3) c(H 2CO 3) c(CO ；) c(Na ) c(H ) c(HCO 3 )
c(OH ) 2c(CO ；)
例7、为了除去Mg
Cl
2
酸性溶液中的Fe 3
，可在加热、搅拌的条件下加入一种 试剂，过滤后再
加入适量盐酸，这种试剂是(
D )
A
NH 3
H 2
O
B NaOH c Na 2
C O
3
D
MgCO
3
练习
一、 选择题：(每题有1-2个正确答案)
C. c(OH ) c(H ) C (H 2CO 3)
D.
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是(
A、NaHS04
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、Ab(SO4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8 9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、
HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(
A、黄色不变
B、黄色变橙色
C、黄色变红色
D、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )
A、盐类水解是中和反应的逆反应
B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AIO2-、K+、CO31 2 3 4、Na+
C、Al3+、Cl-、AIO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH s COONa配制成1L混合溶液，已
知其中c(CH3COO)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A、c(H+)＞c(OH-)
B、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)＞c(CH 3COO-)
D、c(CH3COO-)+c(OH -)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( )
A、显碱性
B、显酸性
C、显中性
D、不能确定其酸碱性
8、物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3②NaHCO3 ③H2CO3 ④
(4)Na3PO4: ____
12、现有S2-、SQ2-、NH4+、Al3+、HPQ2-、Na+、SO42-、AIO2-、Fe3+、HCO3-、
Ct等离子，请按要求填空：
2 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________________ 。
3 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是______________________________________ 。
15、把AICI3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是__________________ ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明) ____________________________________ 。
16、25C时将O.OImol的CH s COONa和0.002mol的HCI溶于水中形成混合溶
液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列;混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的
量之和比H+多__________________ mol。
17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离:
H2A ；H++HA-, HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L 的H2A 溶液
B、0.01mol/L 的NaHA 溶液
C、0.02mol/L的HCI与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)：
(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )
A、⑤ ＜④＜③ ＜②＜①
B、③ ＜⑤＜②＜④ ＜①
C、③ ＜②＜⑤＜④＜①
D、③＜⑤＜④＜②＜①
9、为了使N&S溶液中c(Na+)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( )
A、适量盐酸
B、适量NaOH
C、适量KOH
D、适量KHS
10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A、KCl
B、Mg(OH)2
C、Na z CO s
D、MgSO4
二、填空题：
11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH4)2SO4 :
(2)_________________________________________________________ AICI3：；
(3)KF：
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有______________________________
13、泡沫灭火剂的原理是_________________________________ (写离子方程式)，其中
小苏打溶液放在__________________ 筒，Al2(SO4)3溶液放在_________________ 筒，原因
14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是;配制完毕后要加入少量铁屑，其目的
17、( 1) A、D (2) C、D (3) D、A
1、温度下O.1mol/L的NaHB(强电解质
溶液中c(H+)>c(OH-),贝U下列关系一定正确的是
A c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B、c(Na+)=0.1mol/L > c(B2-)
C、(OH). c(H +)=10-14
D溶液的pH=1
2、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是
A、HY在电离时为：I4Y+HO HY+ H a C J
B在该盐溶液中，离子浓度为：
+ 2- - - +
c(Na )>c(Y )>c(HY )>c(OH )>c(H )
C HY水解方程式为：HY+H吐《+H0+
3、某二元酸HA在水中发生电离："A==H+HA, HA H h+A2- 下列叙述不正确的是
A、在NaHA容液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>(H+)
B、在N Q A溶液中c(Na )>c(A -)>c(OH-)>c(H )
C、在NaHA容液中c(Na+)+c (H +)=c(HA-)+2 c(A 2-)+c(OH-)
D 在HA溶液中(H+)=c(HA-)+2 c(A 2-)+c(OH-)
(3) 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的
离子有------------------------------- 。
(1) c(H+)最大的是，最小的是____________________ 。
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
盐类的水解(讲义及答案)
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷
西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（） A . 明矾可用作净水剂 B . 干冰能用于人工降雨 C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（） A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣ B . 光导纤维主要成分的化学式：Si C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I D . 钠离子的结构示意图： 3. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） 下列说法错误的是（） A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32- C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ? HCO3- + OH- 4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（） A . NH4Cl B . NH4HSO4 C . CH3COONH4 D . NH3?H2O 5. （2分）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）： 则X物质可能为（） A . 氯化氢 B . 氢氧化钠 C . 蒸馏水 D . 醋酸 6. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（） A . a＝b＝c B . a＝c>b C . b>a>c
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
第三讲 盐类的水解
第三讲盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。 A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气 解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。 答案 C 4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。 A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 解析CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。 答案 A 5．下列说法不正确的是()。 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 解析由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3 H＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na ＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，
2020高考化学练习：盐类的水解含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
盐类的水解教案(1)
盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
(人教版)第三章第三节盐类的水解1
第三节 盐类的水解 第一课时 知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、 碱性的影响及变 化规律。 盐类水解的离子方程式与化学方程式。 培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 培养学生归纳思维能力和 逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 能力目标: 2 、 1、 美育目标 教学重点 教学难点 教学方法 教学过程 复习提问 通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 盐类水解方程式的书写和分析。 启发式实验引导法 当溶液中，c(H +) = c(OH c(H c(H 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性， + ) < c(OH + ) < c(OH 中性，常温下，pH = 7 碱性，常温下，pH > 7 酸 性，常温下，pH < 7 ) -) -) 那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性? 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法, 面我们做一个实验来看看, 将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CHCOON 溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ② 取少量NHCI 溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③ 取少量NaCI ，溶于水，找一名同学测一下 pH 值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CHCOONa 碱性②NH 4CI 酸性③NaCI 中性 学生实验：用PH 试纸检验NaCQ Al 2(SO )3、KNO B 液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么 关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么 CHCOON 水溶液呈碱性呢？ 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离 子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中 [H+]=[OH-]，显中性。而实 际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解： 讲解：CHCOON 溶于水之后，完全电离。(因为 CHCOON 是强电解质。) 板书：CHCOONa- CH 3COO+ Na + ............ ⑴ 引导：把CHCOON 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书：出0——1 H + + OH - ............. ⑵ 讲解：我们知道，CHCOO 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CHCOO 和根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有 CHCOOH 板书：CHCOO+ H + CHCOO H ……⑶
苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案
第三单元盐类的水解 第2课时影响盐类水解的因素教学设计 （1）三维目标 知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。 过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。 情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。 （3）教学难点 盐类水解规律的应用。 （4）教学建议 盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。 本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。 经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的
必修4 第三章 第三讲 盐类的水解
必修4 第三章第三讲盐类的水解 (计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是() A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－ B．NH 4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H 2O===HF＋OH－ 解析多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。本题选C 项。 答案 C 2．在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是() A．SO2－4、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－ C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋ 解析A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO－2发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。 答案 B 3．下列说法错误的是() A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 解析A项，首先写出Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B项，CO2－3结合H＋，使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋右移，所以(NH 4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，正确；C项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2O H2S ＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H 2O H2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。 答案 C 4．(2014·安徽理综)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是() A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析a点水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，故A项错误；a－b段，由于NaOH 溶液的滴入，发生反应H＋＋OH－===H 2O，使得c(H＋)减小，Al3＋的水解平衡向水解的方向移动，所以a－b段的c(Al3＋)减小，B项错误；b－c段pH变化不大的原因是发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，因此，
高中化学盐类的水解的练习题和答案
高中化学盐类的水解的练习题和答案 一、选择题 1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液 2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热 3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小 4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c (HCN)c (CN-) C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol?L-1 6. 在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) 8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+) C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9. 有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH 由大到小排列正确的是 A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③ 10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol?L-1和y mol?L-1，两者的关系正确的是 A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS 12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度
《盐类的水解》教案
盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是 通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而 有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点: 盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入] 问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI
人教版高中化学选修四第25讲盐类的水解(附答案解析).docx
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解] 基础热身 1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － 。下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO － 3） c （CO 2－ 3） 减小 D ．升高温度，平衡常数增大 2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( ) 图K25－1 A ．CO 2－3 水解的平衡常数 B ．溶液的pH C ．溶液中HCO － 3离子数 D ．溶液中c(CO 2－ 3) 3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋ ) B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋ ) C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋ ) D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH － ) 4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体
D．醋酸溶液加热 5．下列说法正确的是( ) A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 能力提升 6．下列判断不正确的是( ) ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA
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