医用化学课本习题答案

习 题 解 答

第一章 溶 液

1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？

2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？

3. 亨利定律适应的范围是什么？

4． 20℃，饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。

求：

（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。

解：

NaCl 的相对分子量为：

NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===

（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173

.3003.12173

.3水g =?-

（2） 质量摩尔浓度：).(143.61000

/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==

kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000

/105.58/173.31-==

L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。

解：

NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084

4.8===

NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000

/10001.01-===

L mol V n c B B 6. 欲配制·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为的H 2SO 4（密度为）多少毫升？

解：

H 2SO 4的相对分子量为：98

所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?=

设所需的的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ××

（g ）。

25.598

98.084.1=??==V M m n B V ＝

7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（·L -1

）多少毫升？ 解：

设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×1000（mol ），所以含有的Na ＋的

物质的量为：V ×1000（mol ）。

5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023

5

===

V ×1000＝ V ＝（ml ）。

8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 （1）浓盐酸（HCl ）相对密度，质量分数为。 （2）浓硝酸（HNO 3）相对密度，质量分数为。 （3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度，质量分数为。 （4）浓氨水（NH 3）相对密度，质量分数为。

解：

（1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×（g ），所以纯

HCl 的质量为：m ＝1000××（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000××（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为：

（2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×（g ），所以纯

HNO 3的质量为：m ＝1000××（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000××63（mol ）

浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161

63

/71.042.110001-=??==L mol v n c

（3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×（g ），所以

纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000××（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000××98（mol ）

浓H 2SO 4的物质的量浓度为：

（4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.（g ），所以纯

NH 3的质量为：m ＝1000××（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000××17（mol ）

浓NH 3的物质的量浓度为：).(7.151

17

/3.089.010001-=??=

=L mol v n c 9. 配制消毒用体积分数为的酒精2500mL ，需市售体积分数为的酒精多少毫升？

解：

设需的酒精Vml 。

c 1V 1= c 2V 2

V

1

＝c2V2/c1＝×2500/＝

10. 配制·L-1葡萄糖溶液3500mL，需·L-1葡萄糖溶液多少毫升？解：

设需要的葡萄糖Vml。

c

1V

1

= c2V2

V

1

＝c2V2/c1＝×3500/=35(ml)

11. 配制·L-1葡萄糖溶液1500mL，需·L-1和·L-1葡萄糖溶液各多少毫升？解：

设需要的葡萄糖Vml, 葡萄糖的体积为：1500－V（ml）。

×V/1000＋×（1500－V）/1000＝×1500/1000

V=

的葡萄糖,

葡萄糖的体积为：1500－＝。

12. 10℃，O

2的分压为时，1L水中溶有O

2

为0.0523L，求O

2

的吸收系数。

解：

设氧气的吸收系数为α。

一体积的水在10℃、下吸收的氧气为：1=。

将其换算在0℃、100Kpa下的标准状态：

13. 何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？

解：略。

14. 什么叫等渗、低渗和高渗溶液？当在·L-1，·L-1；·L-1 NaCl溶液中分别加入少量血液时，各有什么现象发生？为什么？

解：略。

15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？

解：略。

16. 判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。（假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜）。

（1）0. 0278mol ·L -1葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液与 ·L -1

蔗糖（C 12H 22O 11）溶液。 （2）正常血浆与·L -1乳酸钠（C 3H 5O 2Na ）溶液。 （3）·L -1

CaCl 2溶液与·L -1

尿素（非电解质）溶液。

（4）100mL ·L -1葡萄糖溶液中加入0.9g NaCl 的混合液与·L -1蔗糖溶液。 解：

（1）－1的葡萄糖溶液的渗透浓度为；的蔗糖溶液的渗透浓度为 －1。因为的葡萄糖溶液的渗透浓度大于的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。

（2）正常血浆的渗透浓度为280 －1，的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度＋乳酸根离子的渗透浓度＝167＋167＝334 －1。因为的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。

（3）的CaCl 2溶液的渗透浓度为：Ca 2＋的渗透浓度＋Cl －1的渗透浓度＝500＋500×2＝－

1

；的尿素溶液的渗透浓度为：500 －1。因为的CaCl 2溶液的渗透浓度大于的尿素溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从尿素溶液向CaCl 2溶液渗透。

（4）的葡萄糖溶液加入0.9g 的NaCl 的混合溶液的渗透浓度为：的葡萄糖溶液的渗透浓度＋溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2××1000＝880 －1； －1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 －1。因为的葡萄糖溶液加入0.9g 的NaCl 的混合溶液的渗透浓度大于 －1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。

17. 若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？ 解：略。

18. 100mL 水溶液中含有2g 白蛋白（相对分子质量为69000），试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。 解：

蛋白质的物质的量为：n B ＝2/69000(mol)，蛋白质溶液的物质的量浓度为： 2/69000/, 则蛋白质溶液的渗透浓度为：2/69000/×1000＝ －1。 渗透压为：π＝cRT ＝×10-3××（＋25）＝

19. 在1L 水溶液中，含有某种非电解质0.3g ，30℃时，该溶液的渗透压为，计算这种非电解质的相对分子质量。 解：

M =

V

mRT

第二章 电解质溶液

1. 下列说法是否正确？若不正确，如何改正？ （1）根据稀释定律a =

c

K

i ，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。因此，

对弱酸来说，溶液越稀，[H +]越高。

（2）中和相同浓度相同体积的HAc 和HCl 溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的[H +]都相等。

2. 什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？

3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？

4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？

5. 什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？

6. 计算·L -1 Na 2SO 4溶液的离子强度。 解：I=1/2∑Ci Zi 2=1/2×12+×22)=

7. 指出下列各酸的共轭碱：

H 3O +，H 2O ，NH 4+，HS -，H 2S

解：

H 3O +的共轭碱为H 2O ： H 3O +H ＋＋H 2O H 2O 的共轭碱为OH －：H 2O H ＋ ＋OH － NH ＋4的共轭碱为NH 3：NH ＋4H ＋＋NH 3 HS －的共轭碱为S 2-：HS -H ＋＋S 2－ H 2S 的共轭碱为HS －：H 2S

H ＋＋HS －

8. 指出下列各碱的共轭酸：

H 2O ，NH 3，HPO 42-，CO 32-

解：

H 2O 的共轭酸为H 3O +：H 3O +H ＋＋H 2O NH 3的共轭酸为NH ＋4：NH ＋4H ＋＋NH 3 HPO 42－的共轭酸为：H 2PO 4－：H 2PO 4－H ＋＋HPO 42－ CO 32－的共轭酸为：HCO 3－：HCO 3－H ＋＋CO 32－

9. 用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是

两性物质？HS -，CO 32-， H 2PO 4-，NH 3，H 2S ，HCl ，Ac -

酸有：H 2S 、HCl

碱有：CO 32－、NH 3、Ac －

两性物质有：HS －、H 2PO －4、

10. 溶解11.5g 甲酸（HCOOH ）于水中制成250mL 溶液，设在此溶液中甲酸的离

解度为%，[H +]和[HCOO -]各为多少？离解常数应是多少？

解：

甲酸的物质的量为：46=，物质的量浓度为：－1

。 HCOOH H ＋＋COOH －

[H +]=c.α＝1×＝；[COOH －] =c.α＝1×＝。

11. 在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。

HCl ，H 2CO 3，HAc ，H 2O ，NH 4+，HF

解：

由强至弱顺序为：HCl > HF >HAc>H 2CO 3>NH +4>H 2O

12. 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-

]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？

解：

加碱。因为加碱后，碱与H 2S 离解产生的H ＋反应，促进H 2S 离解，使S 2－浓度增大。 13. 将下列各溶液的[H +

]换算成pH ：

（1）×10-13mol ·L -1；（2）×10-5mol ·L -1；（3）×10-10mol ·L -1

解：

(1)pH=－lg[H ＋]＝－lg （×10-12）＝12 (2)pH=－lg[H ＋]＝－lg （×10-5）＝ (3)pH=－lg[H ＋]＝－lg （×10-10）＝ 14. 将下列各溶液pH 值换算成[H +

]：

（1）；（2）；（3）

解：

（1）[H +]=10－pH ＝10－＝×10-5 －1 （2）[H +]=10－pH ＝10－＝×10-3 －1 （3）[H +]=10－pH ＝10－＝×10-14 －1

15. 试求·L -1

HAc 溶液的pH 值（α= %）。 解： HAc H ＋＋Ac －

[H +]=c.α＝×％＝×－1

16. Ag 2S 的K sp = ×10-50

，PbS 的K sp = ×10-28

，在各自的饱和溶液中，[Ag +

]和[Pb 2+

]

各是多少？

解： Ag 3S 2Ag ＋＋S 2－ [Ag +]=2[S 2-]

K sp =[ Ag +]2[ S 2-]=4[S 2-]3=×10-58 [S 2-]＝×10-17；[Ag +]＝5×10-17 PbS Pb 2＋＋S 2－ [Pb 2+]=[S 2-]

K sp =[Pb 2+] [S 2-]=[Pb 2+]2=×10-28 [Pb 2+]=×10-14

17. 说明下列情况有无沉淀产生。

（1）·L -1Ag + 和·L -1 Cl - 等体积相混合。（AgCl 的K sp = ×10-10）

（2）·L -1 SrCl 2溶液2mL ，加入·L -1 K 2SO 4溶液3mL 。（SrSO 4的K sp = ×10-7） （3）100mL ·L -1 Pb(NO 3)2溶液中，加入固体NaCl0.585g 。（PbCl 2的K sp = ×10-5） （4）在1L 自来水中，[Cl -] = 10-5 mol ·L -1，加入1mol ·L -1 AgNO 3溶液。 （5）·L -1 AgNO 3溶液10mL 与·L -1 K 2CrO 4溶液20mL 相混合。（Ag 2CrO 4的K sp = ×0-12）

解：

（1）[Ag +]=2= K sp ,所以不会产生沉淀

（2）[Sr 2+]=×2/（2＋3）=；[SO 42-]=×3/(2+3)= 42-]=*=×10-4> K sp

(3)[Pb 2+]=；[Cl －]＝

1.01

.05

.58/585.0= 。 Q sp =[Pb 2+][Cl －]2

＝×＝×10-4> K sp

（4）的AgNO 3很小，可以认为对体积没有影响。

[Ag +

]=

53

100.51

1005.01--?=?? ，[Cl －]＝ Q sp =[Ag +][Cl －]＝×10-5×＝×10-7> K sp

(5) [Ag +]=×10/(10+20)=×10-5；[CrO 42－]＝×20/(10+20)=4×10-4

Q sp =[Ag +]2[CrO 42－]＝（×10-5）2××10-4＝×10-13< K sp

18. 解释下列现象： （1）Fe(OH)3溶于盐酸。 （2）Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液。

（3）H 2S 通入ZnSO 4溶液中，ZnS 的沉淀很不完全，但是在ZnSO 4溶液中先加入若干NaAc ，再通H 2S 气体，ZnS 的沉淀几乎完全。

解：略。

19. 已知HCOOH 在25℃时的离解常数K a = ×10-4

，求其共轭碱的K b 是多少？（K w

= ×10-14）

解：

K a . K b ＝K W

K b = K W / K a =×10-14/×10-4＝×10-11

20. 已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为×10-10

和×10-12

，通过计算回答哪一个

溶解度（mol ·L -1）大？

解：

设AgCl 的溶解度为－1 AgCl Ag ＋＋Cl － [Ag +]＝[Cl －]＝x

K sp ＝[Ag +][Cl －]＝x 2＝×10-10 x ＝×10-10

设Ag 2CrO 4的溶解度为y －1 Ag 2CrO 42Ag ＋＋CrO 2－4 [Ag +]＝2y ；[CrO 2－4]=y

K sp ＝[Ag +]2[CrO 2－4]＝4y 3＝×10-12 Y ＝×10-5

第三章 缓冲溶液

1. 在1L ×10-5

mol ·L -1

NaOH 溶液中，加入或HCl ，溶液的pH 怎样改变？

解：略。

2. 设有下列三种由乳酸和乳酸钠组成的缓冲溶液，分别计算它们的pH 值（25℃

时乳酸的K a = ×10-4）。

（1）1L 溶液中含有乳酸和乳酸钠。 （2）1L 溶液中含乳酸和乳酸钠。 （3）1L 溶液中含乳酸和乳酸钠。

解：

（1）85.31.01

.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg pK pH 4a =+?-=+=+=--HB B a n n pK

（2）85.21.001

.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg pK pH 4a =+?-=+=+=--HB B a n n pK

（3）85.401

.01

.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg pK pH 4a =+?-=+=+=--HB B a n n pK

3. 正常血浆中具有H 2PO 4-－HPO 42-缓冲系，H 2PO 4-

的pK a 2 = （校正后），已知正常

血浆中[HPO 42-][H 2PO 4-]为4/1，试求血浆的pH 值;尿中[HPO 42-]/[H 2PO 4-]为1/9，试求尿的pH 值。

解：

尿液的pH 值为：84.59

1

lg 8.6[HB]][B lg

pK pH a =+=+=- 4. 将·L -1

NaOH 溶液加于10mL pH 值为的缓冲溶液中，溶液的pH 值变为，试求

此缓冲溶液的缓冲容量。（忽略体积变化）。

解：

5. 用同浓度的?HAc 和NaAc 溶液配制缓冲溶液，使溶液[H +

]为×10-6

mol ·L -1

，问

HAc 和NaAc 溶液的体积比应该是多少？

解：

缓冲溶液的pH ＝－lg[H +]=－lg （×10-6）＝

6. 为了配制pH = 的缓冲溶液100mL ，应该用·L -1

的KH 2PO 4溶液及·L -1

的K 2HPO 4

溶液各多少毫升？

解：

设需要KH 2PO 4溶液Vml ，则K 2HPO 4溶液有100－Vml V ＝

7. 设血清中H 2CO 3的浓度为·L -1

，计算pH 值为时血清中HCO 3-

的浓度（校正后H 2CO 3

的pK a 1= ）。

解：

[HCO 3-

]=第四章 原子结构和分子结构

1. 量子数n ，l ，m ，m s 的物理意义是什么？如何取值？ 解：（略）

2. 指出3s ，4d ，5p ，4f 各能级相应的主量子数，副量子数各是多少？每一能级可有几个轨道？

解：3s——主量子数3，副量子数0，轨道数1

4d——主量子数4，副量子数2，轨道数5

5p——主量子数5，副量子数1，轨道数3

4f——主量子数4，副量子数3，轨道数7

3. 下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？

（1）n=2 l=1 m=0

（2）n=2 l=2 m=-1

（3）n=3 l=0 m=0

（4）n=3 l=1 m=1

（5）n=2 l=0 m=-1

（6）n=2 l=3 m=2

解：（1）合理；（2）不合理；（3）合理；（4）合理；（5）不合理；（6）不合理

4. 将合理的量子数填入下表的空格处。

解：（1）3；（2）1；（3）+1/2；（4）0；（5）0，0 5. 下列电子排布式中，哪些是基态原子，哪些是激发态原子，哪些是错误的？

（1）1s22s12p2（2）1s22s22p63s13d1

（3）1s22s22p43s1（4）1s22s22d1

（5）1s22s32p1（6）1s22s22p63s1

解：（1）激发态；（2）激发态；（3）激发态；（4）错误；（5）错误；（6）基态

6. 下列说法是否正确，不正确者应如何改正？

（1）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；

（2）主量子数n为4时，其轨道总数为16，可容纳32个电子；

（3）主量子数n为3时，有3s，3p，3d，3f四条轨道。

解：（1）正确；（2）正确；（3）不正确

7. 下列各元素原子基态的电子层结构的写法各违背了什么原理？写出正确的电子层结构式。

（1）

5

B：1s22s3 （2）7N：1s22s22p x22p y1（3）4Be：1s22p2解：（1）违背鲍里不相容原理；（2）违背洪特规则；（3）违背能量最低原理。正确的电子层结构式为：

（1）

5

B：1s22s22p1 （2）7N：1s22s22p x12p y12p z1（3）4Be：1s22 s2

8. 用s，p，d，f等符号写出下列各元素原子基态的电子层结构。

16S

12

Mg

26

Fe

30

Zn

35

Br

解：

16

S：1s22s22p63s23p412Mg：1s22s22p63s226Fe：

1s22s22p63s23p63d64s2

30

Zn：1s22s22p63s23p63d104s235Br：1s22s22p63s23p63d104s24 p5

9. 用杂化轨道理论说明下列分子中中心原子的杂化情况和分子的空间构型。 HgCl 2 BF 3 CCl 4

解：HgCl 2 （sp 杂化，直线型）； BF 3（sp 2

杂化，平面三角形）； CCl 4（sp 3杂化，四面体）

10. 下列分子中哪些是极性分子？哪些是非极性分子？

（1）NO （2）CS 2（直线形） （3）CO 2（直线形） （4）H 2O （5）NH 3

解：（1）极性分子； （2）非极性分子； （3）非极性分子； （4）极性分子； （5）极性分子

11.比较下列各对物质沸点的高低，并简单说明之。 （1）HF 和HCl （2）SiH 4和CH 4 （3）Br 2和F 2 解：（1）沸点HF ＞HCl （HF 分子间氢键）

（2）沸点SiH 4＞CH 4（分子量越大，色散力越大） （3）沸点Br 2＞F 2（分子量越大，色散力越大） 12.指出下列说法的错误。

（1）四氯化碳的熔、沸点低，所以CCl 4分子不稳定。 （2）色散力仅存在于非极性分子之间。

（3）凡是含有氢的化合物的分子之间都能产生氢键。

解：（1）错误。熔、沸点高低决定于分子间力，分子稳定性决定于分子中原子之间的作用力（化学键）。

（2）错误。色散力存在于各种分子之间。

（3）错误。氢原子与电负性很大、半径很小的原子形成的分子之间才能形

成氢键。

13.下列化合物能否形成氢键？ NH 3 C 2H 5OH C 6H 6 C 2H 6

解：NH 3能形成氢键；C 2H 5OH 能形成氢键；C 6H 6 、C 2H 6不能形成氢键。

第五章 配位化合物

1. 指出下列配合物的中心体、配位体、配位原子、配位数并写出它们的名称：

（1）[Cu （NH 3）4]（OH ）2 （2） [Pt （NH 3）4（OH ）Cl]2+ （3） H 2[PtCl 6] （4） [Cr （H 2O ）4Br 2]Br （5） Na 2[SiF 6] （6） [Co （en ）3]Cl 3

解：

（1） 中心体：Cu 2＋；配位体：NH 3；配位原子：N ；配位数：4；氢氧化四氢氧合铜（Ⅱ）

（2） 中心体：Pt 4＋；配位体：OH －、Cl －、NH 3；配位原子：O 、N 、Cl －

；配位数：6；

一氯一氢氧四氨合铂（Ⅳ）

（3） 中心体：Pt 4＋；配位体：Cl －；配位原子：Cl －；配位数：6；六氨合铂（Ⅳ）化

氢

（4） 中心体：Cr 3＋；配位体：Br －、H 2O ；配位原子：O 、Br －；配位数：6；溴化一溴

四水合铬（Ⅲ）

（5） 中心体：Si 4＋；配位体：F －；配位原子：F －；配位数：6；六氟合硅（Ⅳ）酸钠 （6） 中心体：Co 3＋；配位体：en ；配位原子：N ；配位数：6；氯化三乙二氨合钴（Ⅲ） 2. 写出下列配合物的化学式：

（1）六氰合铁（Ⅲ）酸钾 （2）硫酸一氯一硝基二乙二胺合铂（Ⅳ） （3）二氯四硫氰合铬（Ⅱ）酸铵 （4）五羰基合铁

解：

（1） K 3[Fe(CN)6]

（2） [Pt(en)2NO 3Cl]SO 4 （3） (NH 4)4[Cr(SCN)4Cl 2] （4） [Fe(CO)5]2-

3. 指出下列配合物的中心离子及配离子的电荷，并指出它们在水溶液中的主要

存在形式。

（1） [Cu （NH 3）4]Cl 2 （2） K 2[PtCl 6] （3） [Ag （NH 3）2]NO 3 （4） K 3[Fe （CN ）6]

解：

（1） 中心离子的化合价：＋2；配位数：2；配离子的电荷：＋2。 （2） 中心离子的化合价：＋4；配位数：6；配离子的电荷：－2。 （3） 中心离子的化合价：＋1；配位数：2；配离子的电荷：＋1。 （4） 中心离子的化合价：＋3；配位数：6；配离子的电荷：－3。

4. 写出[Fe （CN ）6]3－离子的逐级稳定常数及总稳定常数表达式。 解：略。

5. 根据实验测得有效磁矩，判断下列各离子的杂化类型、内外轨型、空 间构型及顺反磁性。

（1） [Fe （H 2O ）6]2+ μ= . （2） [CuCl 4]2－ μ= .

解：略。

第六章 氧化还原与电极电位

1．指出下列各物质中画线元素的氧化数。 O 3 H 2O 2 I 2O 5 Cr 2O 72- MnO 4- N 2H 4

解：O 3 （0） H 2O 2（-1） I 2O 5（+5） Cr 2O 72-（+6） MnO 4- （+7） N 2H 4（-2） 2．完成并配平下列在酸性溶液中进行的反应的方程式。 （1）Fe 2+

+ NO 3

-

Fe 3+

+ NO 2 （2）Cr 2O 72- + H 2O 2Cr 3+ + O 2 （3）MnO 42- + H +MnO 4- + Mn 2+ （4）Zn + NO 3-

Zn 2+ + NH 4+

解：（1）Fe 2+ + NO 3- + 2H + == Fe 3+ + NO 2 + H 2O

（2）Cr 2O 72- + 3H 2O 2 + 8H + == 2Cr 3+

+ 3O 2 + 7H 2O （3）5MnO 42- + 8H + == 4MnO 4- + Mn 2+ + 4H 2O （4）4Zn + NO 3-+ 10H

+

4Zn 2+ + NH 4+

+ 3H 2O

3．完成并配平下列在碱性溶液中进行的反应的方程式。 （1）Fe （OH ）2 + H 2O 2Fe （OH ）3

（2）Br 2 + IO 3-Br - + IO 4- （3）MnO 2 + H 2O 2

MnO 42-

解：（1）2Fe （OH ）2 + H 2O 2 == 2Fe （OH ）3 （2）Br 2 + IO 3-+ 2OH - == 2Br - + IO 4-+ H 2O （3）MnO 2 + H 2O 2 + 2OH - == MnO 42- + 2H 2O

4．试用符号表明下列各组电对（在标准状态下）组成的原电池。写出电极反应和电池反应式。 （1）Cu 2+/Cu ，Ni 2+/Ni （2）Fe 2+/Fe ，Cl 2/Cl - （3）Cu 2+/Cu ，Ag +/Ag

解：（1）电池符号（-）Ni ︱Ni 2+（1 mol ·L -1）‖Cu 2+（1 mol ·L -1）︱Cu （+） 电极反应： 正极Cu 2+ +2e -→Cu 负极Ni -2e -→Ni 2+ 电池反应： Cu 2+

+ Ni →Cu + Ni 2+

（2）电池符号（-）Fe ︱Fe 2+（1 mol ·L -1）‖Cl -（1 mol ·L -1），Cl 2（）︱Pt （+）

电极反应： 正极Cl 2 +2e -→2 Cl - 负极Fe -2e -→Fe 2+ 电池反应： Cl 2 + Fe →Fe 2+ + 2 Cl -

（3）电池符号（-）Cu ︱Cu 2+（1 mol ·L -1）‖Ag +（1 mol ·L -1

）︱Ag （+） 电极反应： 正极Ag + + e → Ag 负极Cu -2e -→Cu 2+ 电池反应： 2Ag +

+ Cu →Cu 2+

+ 2Ag

5．根据标准电极电位表的数据，判断下列每一组中较强的氧化剂和较强的还原剂（均为标准状态）。

（1）Hg 2+/Hg 22+，Ni 2+/Ni ，Zn 2+/Zn （2）Cl 2/Cl -，Br 2/Br -，I 2/I -

解：（1）较强的氧化剂是Hg 2+，较强的还原剂是Zn （2）较强的氧化剂是Cl 2，较强的还原剂是Zn 6．根据电极电位表中的数据，

（1）按由强到弱的顺序排列下述还原剂：Sn 2+，Pb ，Sn ，Br - （2）按由强到弱的顺序排列下述氧化剂：Sn 4+，Fe 3+，I 2，Cd 2+ 解：（1）Sn ＞Pb ＞Sn 2+＞Br - （2）Fe 3+ ＞I 2＞Sn 4+＞Cd 2+

7．写出298K 时下列电极反应的能斯特方程式。 （1）Sn 2++2e -Sn （2）Cr 3++e -Cr 2+ （3）AgCl+e

-Ag+Cl -

（4）Cr 2O 72-+14H ++6e -

2Cr 3++7H 2O

解：（1）φSn 2+/Sn =φ0Sn 2+/Sn + ]Sn lg[2

05916.02+ （2）φCr 3+/Cr 2+=φ0 Cr 3+/Cr 2+ + ]

[Cr ][Cr

lg 1

05916.023++

（3）φAgC/Ag =φ0AgC/Ag + ]

Cl [1lg

105916.0-

（4）φCr 2O 72-/Cr 3+=φ0 Cr 2O 72-/Cr 3+ + 2

314

-272]

[Cr ]

][H

O [Cr lg 6

05916.0++

8．计算298K 时下列电对的电极电位。 （1）Sn 4+

（ mol ·L -1

）/Sn 2+

（1 mol ·L -1

） （2）Br 2（l ）/Br -（ mol ·L -1） （3）Cl -（ mol ·L -1），AgCl （s ）/Ag （4）Fe 3+（ mol ·L -1）/Fe 2+（ mol ·L -1）

解：（1）φSn 4+/Sn 2+=φ0Sn 4+/Sn 2+ +

]

[Sn ]

[Sn lg 205916.024++=（2）φBr 2/Br -=φ0Br 2/Br - +

2

]

Br [1

lg 205916.0-=+2×= （3）φAgC/Ag =φ0AgC/Ag + ]

Cl [1lg

105916.0-=+×= （4）φ

Fe 3+/Fe 2+

=φ0

Fe 3+/Fe 2+

+ ]

[Fe ][Fe lg

105916.023++=根据标准电极电位，判断下列反应能否进行？

（1）2Ag+Cu （NO 3）2==2AgNO 3+Cu （2）2KI+SnCl 4==SnCl 2+I 2+2KCl 解：（1）φ0Ag +/Ag = ＞φ0Cu 2+/Cu =

Ag 与Cu 比，是较弱的还原剂；Cu 2+与Ag +比，是较弱的氧化剂，故此反应不能进行。

（2）φ0I 2/I - = ＞φ0Sn 4+/Sn 2+ =

I -与Sn 2+比，是较弱的还原剂；Sn 4+与I 2比，是较弱的氧化剂，故此反应不能进行。

10．计算298K 时下列电池的电动势，标明正、负极，列出电极反应式和电池反应式。

（1）Pt ︱Sn 4+（ mol ·L -1），Sn 2+（ mol ·L -1）‖Cd 2+（ mol ·L -1

）︱Cd （2）Pt ︱Fe 3+（ mol ·L -1），Fe 2+（ mol ·L -1）‖Mn 2+（ mol ·L -1），H +（ mol ·L -1），MnO 4-（ mol ·L -1

）︱Pt

（3）Pt ︱H 2（），HCl （ mol ·L -1），AgCl （s ）︱Ag

（4）Pt ︱Fe 3+（ mol ·L -1），Fe 2+（ mol ·L -1）‖Hg 2+（ mol ·L -1）︱Hg 解：

（1）φCd 2+/Cd =φ0

Cd 2+/Cd + ]Cd lg[2

05916.02+= + ]

[Sn ][Sn lg 2

05916.024++

=+2=

电动势E =φSn 4+/Sn 2+-φCd 2+/Cd =（）=

正极： Sn 4+（ mol ·L -1），Sn 2+（ mol ·L -1）︱Pt ，电极反应：Sn 4+ +2e -→Sn 2+ 负极：Cd 2+（ mol ·L -1）︱Cd ， 电极反应：Cd- 2e -→Cd 2+

电池反应：Cd + Sn 4+→Sn 2+ + Cd 2+

（2）φFe 3+/Fe 2+=φ0Fe 3+/Fe 2+ + ]

[Fe ][Fe lg 1

05916.023++

=+=

φMnO 4-/Mn 2+=φ0MnO 4-/Mn 2+ + ]

[Mn ]

][H

[MnO lg 5

05916.028-

4+

+=电动势E =φMnO 4-/Mn 2+ -φFe 3+/Fe 2+ =正极： Mn 2+

（ mol ·L -1），H +（ mol ·L -1），MnO 4-（ mol ·L -1）︱Pt 电极反应：MnO 4- + 8H ++5 e -→Mn 2++ 4H 2O 负极： Fe 3+（ mol ·L -1），Fe 2+（ mol ·L -1）︱Pt 电极反应： Fe 2+- e - →Fe 3+

电池反应：MnO 4- + 5Fe 2++ 8H +→Mn 2+ + 5Fe 3+

+ 4H 2O

（3）φH +/H 2=φ0H +/H 2 + ]Cd

[]

[H

lg 2

05916.02H 2

2

+

+p = + ]

[Sn ][Sn lg 2

05916.024+

+

=+2= 电动势E =φSn 4+/Sn 2+-φCd 2+/Cd =（）=

正极： Sn 4+（ mol ·L -1），Sn 2+（ mol ·L -1）︱Pt ，电极反应：Sn 4+ +2e -→Sn 2+

负极：Cd 2+（ mol ·L -1）︱Cd ， 电极反应：Cd- 2e -→Cd 2+

电池反应：Cd + Sn 4+→Sn 2+ + Cd 2+

（4）φFe 3+/Fe 2+=φ0

Fe 3+/Fe 2+ + ]

[Fe ][Fe lg 1

05916.023++

=+2×=

φHg 2+/Hg =φ0Hg 2+/Hg + ]Hg lg[2

05916.02+=

电动势E =φFe 3+/Fe 2+ -φHg 2+/Hg =正极： Fe 3+（ mol ·L -1），Fe 2+（ mol ·L -1）︱Pt 电极反应：Fe 3+ + e - → Fe 2+

负极： Hg 2+（ mol ·L -1）︱Hg 电极反应：Hg - 2e - →Hg 2+ 电池反应： 2Fe 3+ + Hg → 2Fe 2+ + Hg 2+

11．用下列反应组成原电池，写出电池组成式，计算298K 时的电动势，并判断反应自发进行的方向。

（1）2Ag+Cu （NO 3）2（ mol ·L -1）

2AgNO 3（ mol ·L -1）+Cu

（2）2Cr 3+（ mol ·L -1）+2Br -（ mol ·L -1）2Cr 2+（ mol ·L -1）+Br 2

解：

（1）φCu 2+/Cu =φ0Cu 2+/Cu + ]Cu lg[2

05916.02+= + ]Ag lg[1

05916.0+=，反应逆向自发进行。

电池组成式为：

（-）Cu ︱Cu （NO 3）2（ mol ·L -1）‖AgNO 3（ mol ·L -1）︱Ag （+） 电动势E =φAg +/Ag -φCu 2+/Cu =（2）φCr 3+/Cr 2+=φ0Cr 3+/Cr 2+ +

]

[Cr ]

[Cr lg 105916.023++= +

2

]Br [1

lg 205916.0-=+=

φBr 2/Br ＞φCr 3+/Cr 2+，反应逆向自发进行。电池组成式为：

（-）Pt ︱Cr 3+（ mol ·L -1），Cr 2+（ mol ·L -1）‖Br -（ mol ·L -1），Br 2︱Pt （+） 电动势E =φBr 2/Br -φCr 3+/Cr 2+ =（）= 12．计算298K 时下列反应的平衡常数。

（1）2Fe 3++2I

-

2Fe 2+

+I 2 （2）2Ag ++Sn 2+

2Ag+Sn 4+

解： （1）05916.0)

(lg 21ο

ο

??-=n K 945

.705916

.0)535.077.0(2=-=，K =×107 （2）05916.0)(lg 21οο??-=n K 96.2105916

.0)15.07996.0(2=-=，K =×1021 13．用玻璃电极与饱和甘汞电极插入pH s =的标准缓冲溶液中，组成电池，在298K 时测得其电动势E s =。再将溶液换成未知pH 值的溶液组成电池，298K 时测得其电动势E x =，求待测溶液的pH 值。 解：RT

F E E s x s x

303.2)(pH pH -+

=

=

14．若Pt ︱H 2（），胃液‖KCl （ mol ·L -1），Hg 2Cl 2（s ）︱Hg 的电动势为，而Pt ︱H 2（），H +（1 mol ·L -1）‖KCl （ mol ·L -1），Hg 2Cl 2（s ）︱Hg 的电动势为，求胃液的pH 值。 解：E 1=φHg 2Cl 2/Hg -φ胃液=

E 2=φHg 2Cl 2/Hg -φ0H +/H 2=

φ

胃液

=φ0H +/H 2 +2

H 2

]

H

[lg 2

05916.0p +=有一原电池（-）A ︱A 2+‖B 2+︱B （+），当[A 2+]=[B 2+]

时，其电动势为，现若使[A 2+]= mol ·L -1， [B 2+]=×10-4 mol ·L -1，这时电池的电动势为多少？

解：E =φB 2+/B -φA 2+/A = φ0B 2+/B - φ0A 2+/A + ]

A []B

[lg 2

05916.022++

当[A 2+]=[B 2+]时，其电动势为，即：φ0B 2+/B - φ0A 2+/A =。所以，当[A 2+]= mol ·L -1， [B 2+]=×10-4 mol ·L -1时：

E =φB 2+/B -φA 2+/A = φ0B 2+/B - φ0A 2+/A + ]

A []

B [lg 2

05916.022++

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医用化学重点 第一章，绪论 * 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学 无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用 有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物 分析化学：研究物质的化学组成及含量 物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应用，有关化学的基本计算等 * 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等 第二章，溶液 一，溶液的组成标度 * 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关 因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征 1，物质的量浓度 溶液中溶质B的物质的量除以体积，称为物质B的物质的量浓度，

简称浓度。 2，质量浓度 溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为物质B的质量浓度。3，质量摩尔浓度 溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为物质B的质量摩尔浓度。 4，质量分数 溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量，称为物质B的质量分数。5，体积分数 溶液中溶质B的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质B的体积分数。 二，溶液的渗透压 1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。 2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。 3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。 4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液。 5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单

医用化学课本习题答案

习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。

医用化学复习题(无机部分)

医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na) 针剂, 此针剂的物质的量浓度是 (A) 0.1mol·L-1(B) 0.01 mol·L-1 (C) 1 mol·L-1(D) 2 mol·L-1(E) 0.2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是D (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 m ol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1 CaCl2与 0.18 mol?L-1 NaCl 3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压C （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是A (A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( )。C (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是C （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a B (A)增大(B) 不变(C) 减小(D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的 pH是( )A (A)4 (B)7 (C)10 (D)14 9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是A (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1Hac (D) 0.4 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( )。A (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（） (A)[H+] (B) α(C) pH (D)Ka

349#《医用化学》作业1复习资料

349#《医用化学》作业1复习资料 一、 名词解释 1、 脱羧反应 2、 苷 3、 缩二脲反应 4、 渗透浓度 5、物质量的浓度 二、填充题： 1、产生渗透现象的必备条件是 和 。 2、脑磷脂完全水解可得到 、 、 与 。 3、糖类是 、 和 及其缩合物。 4、将红细胞放入5g/LNaCl 溶液中，红细胞会发生 ；临床上规定渗透浓度为 的溶液是等渗溶液。 5、医学上把 、 和 总称为酮体。 6、配位化合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]Cl 3 的名称是 ，配位原子是 ，中心原子的氧化值是 配位体 。 7、人体必需的脂肪酸有 、 和花生四烯酸等。 三、写出下列化合物的名称或构造式 1、乙酰水杨酸 2、甘露醇 3、 β-D-葡萄糖 (哈沃式) 4、 5、 五、是非判断题 1、具有烃基测链的芳香烃都可以氧化成羧酸 2、当浓度不同的两种溶液用半透膜隔开时，水从渗透压力大的一侧向渗透压力小的一侧渗透。 3、生物碱是存在于生物体内的一类具有碱性和明显生理活性的含氮有机化合物。是中草药的重要有效成分。 4、油脂在空气中放置过久，会逐渐变质，颜色变深，并产生异味、异嗅，这种现象叫油脂的酸败，俗称“变哈”。 5、蛋白质分子是由很多个氨基酸分子通过肽键依次连接而成的多肽链，多肽链是蛋白质的基本结构。 6、催化剂能改变化学反应速率，所以也能改变平衡常数。 7、把红细胞放入NaCl 水溶液中，发现红细胞邹缩，可知该NaCl 溶液相对于红细胞内液来说是低渗溶液。 8、电对的电极电势越小，该电对中还原型物质的还原能力越弱。 CH OH HO HO CH 2NHCH 3

9、100ml 溶液中含8.0mgCa 2+,则Ca 2+的物质的量浓度是8mmol/l. 10、溶胶的分散相粒子是分子、离子的聚集体，而高分子溶液的分散相粒子是单个分子或离子。 六、计算 1、医学临床上静脉注射用KCl 溶液的极限质量浓度是2.7g/L ，如果在250毫升葡萄糖溶液中加入1安瓿（10ml ）100g/LKCl 溶液，所得混合溶液中KCl 的质量浓度是不超过了极限？(5分) 2、某患者需补充0.050molNa+,应补充NaCl 的质量为多少？如果采用生理氯化钠溶液（质量浓度为9g/L ）进行补充，需要生理氯化钠溶液的体积为多少？ （5分） 七、完成下列化学反应 1. 3.4. 2. + Cl 5. CH COOH OH O ) CH 3 HOCH 3 O OH H OH CH 2OH OH OH HOPO 3H 2 + CH 3CH 2COOH O 脱羧酶 H 2N C O CH 2CH 2N(C 2H 5)2 + O 水解 O

医用化学课本习题答案

习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98

所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解： 设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 （1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。 （2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。 （3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。 （4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。 解： （1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所 以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为： （2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所 以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ） 浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ）， 所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为： （4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所 以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）

医用化学重点名词解释

医用化学重点名词解释合集 1、混合物：含有一种以上物质的气体、溶液或固体。 2、溶液：含有一种以上物质的均一、稳定的混合物。 3、分散系统：一种或一种以上物质分散在另一种物质中形成的系统。 4、分散相/分散介质：分散系统中被分散的物质/起分散作用的物质。 5、悬浊液：分散相以固体小颗粒分散在液体中形成的多相分散系统。 6、乳状液：分散相以小液滴分散在另一种液体中形成的多相分散系统。 7、溶胶：分散相由许多个小分子或小离子组成的聚集体。 8、半透膜：只允许某些分子或离子通过，而不允许另外一些分子或离子通过的多孔性 薄膜。 9、渗透：溶剂分子透过半透膜自动扩散的过程。 10、渗透压：施加于液面上的恰能阻止渗透现象发生的额外压力。 11、反渗透现象：溶剂分子透过半透膜进入纯溶剂一侧的现象。 12、渗透活性物质：溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子）。 13、渗透浓度：稀溶液中能产生渗透的各种溶质分子和离子的总浓度。（） 14、等渗溶液：渗透浓度相等的两个或若干个溶液。 15、等、高、低渗溶液：等（280-320mmol/L）低（＜280mmol/L）高（320mmol/L）。 16、晶体渗透压：小分子和小离子晶体物质产生的渗透压。 17、胶体渗透压：高分子胶体物质产生的渗透压。 18、电解质：水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 19、电解质溶液：电解质的水溶液。 20、强/弱电解质：水溶液中能够完全/只能部分解离成离子的电解质。 21、酸/碱：能够给出/接受质子的物质。 22、共轭酸碱对：一种酸释放一个质子后成为其共轭碱，一种碱结合一个质子后成为其 共轭酸，这种仅相差一个质子的一对酸碱称为共轭酸碱对。 23、多元弱酸（碱）能给出（接受）两个或两个以上质子的弱酸（碱）。 24、同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶性强电解质， 使弱电解质的解离度明显降低的现象。 25、盐效应：在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度增 大的现象。 26、缓冲溶液：能够抵抗外加少量弱酸或弱碱，而保持溶液PH基本不发生变化的溶液。 27、缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱稀释的抵抗作用。 28、缓冲系（对）：组成缓冲溶液的共轭酸碱对。 29、溶解：一种溶质分散于另一种溶剂中成为溶液的过程。 30、沉淀：溶液中的水合离子在运动中碰到固体表面，又重新回到固体表面上的过程。 31、离子积：难容强电解质的溶液中，离子浓度幂之积。 32、沉淀平衡中的同离子效应：加入含有相同离子的易溶强电解质使难容强电解质溶解 度减小的现象。 33、沉淀-溶解平衡的盐效应：在难容电解质溶液中加入不含相同离子的易容强电解质， 使难容电解质的溶解度略有增大的现象。 34、结构异构体：同分异构体中结构的不同是由于分子中各原子间的排列顺序和连接方 式不同。 35、电子式：用元素符号和电子符号表示化合物的化学式。

医用化学课后习题参考答案

习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +

医用化学重点复习

溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象） 缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。 等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L 的葡萄糖溶液等。 红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。 共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。 呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。 诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。 糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物 糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛糖、酮糖）、寡糖/低聚糖（双糖：麦芽糖有还原性、蔗糖无还原性、乳糖有还原性）、多糖（同多糖：淀粉、糖原、纤维素、右旋糖酐；杂多糖：透明质酸、硫酸软骨素、肝素） 乳糖不耐受症：指一部分人因体内缺乏乳糖酶，不能很好地吸收乳糖，甚至在食用乳糖后出现腹胀、腹痛、恶心等症状的现象。 油脂的组成：由一分子丙三醇（甘油）和三分子高级脂肪酸所构成的三脂酰甘油 营养必须脂肪酸：人体需要的又不能在体内合成的，必须由食物提供的脂肪酸（亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸、DHA、EPA） 饱和脂肪酸：月桂酸、豆蔻酸、软脂酸、硬脂酸、花生酸 不饱和脂肪酸：软油酸、油酸、亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸 类脂：化学结构或理化性质类似油脂的物质，包括磷脂、糖脂和类固醇 类固醇：人体内重要的类固醇有胆固醇、胆固醇酯、胆汁酸、类固醇激素和维生素D 氨基酸的等电点：当处于某一PH溶液的氨基酸解离后所带的正、负电荷相等，成为兼性离子，呈电中性，此时溶液的PH称为该氨基酸的等电点。当溶液PH小于等电点时，氨基酸带正电荷，当溶液的PH大于等电点时，氨基酸带负电荷 蛋白质沉淀：蛋白质分子互相聚集从溶液中析出的现象。方法：盐析、有机溶剂沉淀、重金属盐沉淀、生物碱试剂沉淀 蛋白质的变性：在某些理化因素（高温、高压、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属离子、生物碱试剂、有机溶剂）的作用下，使特定的空间结构遭到破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性的丧失。 蛋白质的颜色反应：双缩脲反应（含有两个或两个以上肽键的化合物与兼性硫酸铜反应生成紫红色，用于蛋白质和多肽的定量测定和检查蛋白质的水解程度）、酚试剂反应（蛋白质分子中络氨酸能与酚试剂（磷钼酸与磷钨酸）反应生成蓝色化合物，灵敏度比双缩脲高100倍）、米伦试剂反应（蛋白质溶液中加入米伦试剂（亚硝酸汞、硝酸汞及硝酸的混合液），蛋白质首先沉淀，加热变成红色沉淀） 核苷酸的基本组成：碱基、戊糖、磷酸 DNA二级结构--DNA双螺旋结构

医用化学试题

一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量

10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.wendangku.net/doc/685971279.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞

医用化学基础试题与答案.

2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是

A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物

医用化学重点

化学重点 第一章,绪论 * 化学:就是在原子与分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学 无机化学:研究无机物的组成、结构、性质及应用 有机化学:研究碳氢化合物及其衍生物 分析化学:研究物质的化学组成及含量 物理化学:运用物理学原理与实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论与原理,元素及其化合物的性质与应用,有关化学的基本计算等 * 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用,包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等 第二章,溶液 一,溶液的组成标度 * 溶液的组成标度就是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液的性质常常与溶液中溶质与溶剂的相对含量有关 因此,溶液的组成标度就是溶液的一个重要特征 1,物质的量浓度 溶液中溶质B的物质的量除以体积,称为物质B的物质的量浓度,简称浓度。 2,质量浓度 溶液中溶质B的质量除以溶液的体积,称为物质B的质量浓度。 3,质量摩尔浓度 溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量,称为物质B的质量摩尔浓度。 4,质量分数 溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量,称为物质B的质量分数。 5,体积分数 溶液中溶质B的体积除以(同温同压下)溶剂的体积,称为物质B的体积分数。 二,溶液的渗透压 1,渗透:溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。2,渗透现象的产生必须具备的两个条件:1、有半透膜存在;2、半透膜两侧溶液的浓度不相等,即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。 3,渗透的结果:缩小膜两侧的浓度差。 4,渗透的方向:由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液。 5,为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单位为Pa或kPa。 6,在一定温度下,稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”(或微粒数)成正比,而与溶质本身的性质无关。 校正因子i值就是一“分子”电解质解离出的粒子个数。 7,渗透浓度:我们把溶液中能产生渗透效应的溶质粒子(分子或离子)统称为渗透活性物质,渗透活性物质的总的物质的量浓度称为渗透浓度。医学上的常用单位。

中国医科大学2020年9月补考《医用化学》考查课试题-学习资料答案

2020年9月补考科目：医用化学补考--医用化学补考 学校名称：中国医科大学网络教育学院 单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(分数：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 [正确答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(分数：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO [正确答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分数：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 [正确答案]：C 4.下列说法中错误的是(分数：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 [正确答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分数：1分) A--86% B--49% C--1 D--0．96

[正确答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(分数：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 [正确答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(分数：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 [正确答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(分数：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 [正确答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(分数：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- [正确答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(分数：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 [正确答案]：C 11.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反

医用化学重点汇总

医用化学重点汇总Revised on November 25, 2020

化学重点 第一章，绪论 * 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学 无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用 有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物 分析化学：研究物质的化学组成及含量 物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应用，有关化学的基本计算等 * 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等 第二章，溶液 一，溶液的组成标度 * 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关 因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征 1，物质的量浓度 溶液中溶质B的物质的量除以体积，称为物质B的物质的量浓度，简称浓度。 2，质量浓度

溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为物质B的质量浓度。 3，质量摩尔浓度 溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为物质B的质量摩尔浓度。4，质量分数 溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量，称为物质B的质量分数。 5，体积分数 溶液中溶质B的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质B的体积分数。 二，溶液的渗透压 1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。 2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。 3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。 4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液。 5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单位为Pa或kPa。 6，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”（或微粒数）成正比，而与溶质本身的性质无关。 校正因子i值是一“分子”电解质解离出的粒子个数。

医用化学试题完整版

医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）

中国医科大学2020年10月补考《医用化学》考查课试题【辅导资料答案】

科目：医用化学试卷名称：2020年10月医用化学补考 学校名称：中医大网络教育 提示：每学期的题目都会有变化，请确保本资料是您需要的在下载！！ 单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(题目总分：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(题目总分：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(题目总分：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 4.下列说法中错误的是(题目总分：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(题目总分：1分) A--86%

B--49% C--1 D--0．96 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(题目总分：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(题目总分：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(题目总分：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(题目总分：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(题目总分：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题

[护理学专科]医用化学习题册答案讲解

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院 医用化学课程练习册 专业：护理学、检验技术 层次：专科 无机第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （+） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖

医用化学重点复习总结

医用化学重点复习总结 溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象） 缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。 等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L的葡萄糖溶液等。 红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。 共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。 呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。 糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物 糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛