污水水质检测实验报告模板

实验题目: 实验2-9校园内湖塘接纳污水水质监测

姓 名： 学 号：

班 级： 组 别：

指导教师：

1.实验概述

1.1实验目的及要求

校园内湖塘是校园生活污水和雨水的接纳水体。本实验旨在了解各湖塘接纳污水水质情况，掌握铬法测定污水COD 的方法及原理，同时了解其他水质指标，如SS 、NH 3-N 、PO 43-。

1.2实验原理

（1）重铬酸钾法测定污水COD

实验原理：化学需氧量是用化学氧化剂氧化水中有机物污染物时所消耗的氧化剂量，用氧量（mg/L ）表示。化学需氧量愈高，也表示水中有机污染物愈多。常用的氧化剂主要是重铬酸钾和高锰酸钾。以高锰酸钾作氧化剂时，测得的值称COD Mn 。以重铬酸钾作氧化剂时，测得

的值称COD Cr ，或简称COD 。

重铬酸钾法测COD 的原理是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一段时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD 的值。

（2）污水中悬浮物（SS ）的测定

测定方法：用0.45m 滤膜过滤水样，留在滤料上并于103-105℃烘至恒重的固体，经103-105℃烘干后得到SS 含量。

（3）污水氨氮的测定---纳氏试剂分光光度法

测定范围：本方法测定氨氮浓度范围以氨计为0.050mg/L-0.30mg/L 。

测定原理：氨氮是指以游离态的氨或铵离子形式存在的氨。氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色的络合物，在400nm-500nm 波长范围内与光吸收成正比，可用分光光度法进行测定。

1．3实验准备（仪器、材料、试剂及注意事项）

（一）重铬酸钾法测定污水COD 实验条件：

（A ）仪器

微波闭式COD 消解仪、氟塑消解罐，25mL 或50mL 酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。

（B ）试剂

重铬酸钾标准溶液（c （l/6 K 2Cr 2O 7=0.2500mol/L ），试亚铁灵指示

液，硫酸亚铁铵标准溶液{c （NH 4）2Fe(SO 4)2·6H 2O=0.1mol/L},H 2SO 4-Ag 2SO 4溶液

(C)测量范围

0.25mol/L重铬酸钾溶液测定大于50mg/LCOD，0.025mol/L测定5-50mol/L的COD值。

（二）污水中悬浮物（SS）的测定仪器及注意事项

烘箱，分析天平，干燥器，孔径为0.45um、直径45-60mm滤膜，玻璃漏斗，真空泵，内径为30-50mm称量瓶，无齿扁嘴镊子，蒸馏水或同等纯度的水。

注意事项：

（1）树叶、木棒、水草等杂质应从水样中除去。

（2）废水粘度高时，可加2-4倍蒸馏水稀释，摇均匀待沉淀物下降后再过滤。

（3）也可采用石棉坩埚进行过滤。

（三）污水氨氮测定的试剂、材料、仪器及注意事项

试剂和材料：

（1）无氨蒸馏水：在每升蒸馏水中加0.1mL浓硫酸进行重蒸馏。或用离子交换法，蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱来制取。无氨水贮存在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内，每升中加10g强酸性阳离子交换树脂（氢型），以利保存。

（2）硫酸铝溶液：称取18g硫酸铝[Al2(SO4)3·18H2O]溶于100mL 水。

(3)50%(m+V)氢氧化钠溶液：称取25g氢氧化钠（NaOH）水中。

（4）酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠（KNaC4H6O6·4H2O）溶于100mL水中，加热煮沸驱氨，待冷却后用水稀释至100mL。

（5）纳氏试剂：称取80g氢氧化钾KOH），溶于60mL水中。称取20g 碘化钾（KI）溶于60mL水中。称取8.7g氯化汞，加热溶于125mL水中，然后趁热将该溶液缓慢地加到碘化钾溶液中，边加边搅拌，直到红色沉淀不再溶解为止。在搅拌下，将冷却的氢氧化钾溶液缓慢滴加到上述混合液中，并稀释至400mL，于暗处静置24h，倾出上清液，贮于棕色瓶内，用橡胶塞塞紧，存放在暗处，此试剂至少稳定一个月。

（6）磷酸盐缓冲溶液：称取7.15g无水磷酸二氢钾（KH2PO4）及45.08g 磷酸氢二钾（K2HPO4·3H2O）溶于500mL水中。

（7）2%（m+V）硼酸溶液：称取20g硼酸（H3BO3），溶于1000mL水中。

（8）氨氮标准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮贮备溶液于1000mL 容量瓶中，稀释至标线，用时现配。

仪器：

500mL全玻璃蒸馏器，20mm比色皿，分光光度计

注意事项：浑浊水样需先过滤

2.2实验过程（实验步骤、记录、数据、分析）

（一）重铬酸钾法测定污水COD实验步骤：

（A）用移液管依次各吸取水样5.00mL（同时吸取1-2份蒸馏水做全程空白），K2Cr2O7消解液5.00mL, H2SO4-Ag2SO45.0mL于消解罐中

（B）加好水样和试剂的消解罐加盖旋紧，然后均匀放入微波炉玻璃盘周边上，关好炉门。

（C）按功率键1次，按照（1）式规定的消解时间按动10分键或1分键设定消解时间，最后按启动键进行消解。

CODCr消解时间（分）=消解罐数（个）+2 (1)

（D）消解完后，打开炉门让其冷却或取出（注意：戴手套，手抓住罐的上部）竖放入冷水盆中速冷，冷至45以下，小心旋开罐帽，将试样转入150mL锥形瓶中，用小量水冲洗帽内和罐内部2-3次，洗出液并入锥形瓶中，控制总量30-40mL待用，将罐盖好即可下次直接使用。

（E）将锥形瓶中的标定样和消解好的试样（含空白），各加入1-2滴试亚铁灵指示剂，在摇动中用硫酸亚铁铵标准液滴定，颜色由黄色经蓝绿色至清亮的红褐色为终点，记录硫酸亚铁铵的用量。

（二）污水中悬浮物（SS）测定步骤

（1）用无齿扁嘴镊子将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，移入烘箱中于103-105℃烘干0.5h后取出置于干燥器内冷却至室温，称其重量。反复烘干、冷却、称量，直至恒重（两次称量相差不超过

0.5mg）。

（2）去除悬浮物后震荡水样，量取充分混合均匀的试样100mL抽吸过滤，使水分全部通过滤膜，再以每次10mL蒸馏水连续洗涤三次，继续吸滤以去除恒量水分。如样品中含有油脂，用10mL石油醚分两次淋洗残渣。

（3）停止吸滤后，仔细取出载有SS的滤膜放在原恒重的称量瓶里，移入烘箱中于103-105℃下烘干1h后移入干燥器中，使冷却到室温，称其重量，反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差﹤﹦0.4mg 为止。

（三）污水氨氮的分析步骤

（1）样品预处理

取100mL样品，加入1mL硫酸铝溶液及2-3滴氢氧化钠溶液调节pH 约为10.5，经混匀沉淀后，上清液用于测定。若采用上述方法后，样品仍浑浊或有色，影响直接比色测定，应采用蒸馏法预处理，取50mL样品用氢氧化钠（1mol/L）或硫酸（1mol/L）调至中性，然后加10mL磷酸盐缓冲溶液进行蒸馏。用5mL硼酸溶液吸收，收集50mL 馏出液进行测定。

（2）绘制标准曲线

在8个50mL比色管中，分别加入0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL氨氮标准工作溶液，其所对应的氨氮含量分别为0.0ug、5.0ug、10.0ug、20.0ug、40.0ug、60.0ug、80.0ug和100ug，加水至标线。加入1.0mL酒石酸钾钠，摇匀，再加入纳氏试剂1.5mL或1.0mL摇匀。放置10min后，在波长420nm下，用20nm比色皿，以水作参比，测量吸光度。

以空白校正后的吸光度为纵坐标，以其对应的氨氮含量（ug）为横坐标，绘制校准曲线。

（3）空白试验

（4）样品测定

直接取样品或预处理后水样50mL，按与校准曲线相同的步骤测量吸光度。根据所测得的吸光度，从标准曲线上查的对应的氨氮含量。2.3数据处理及结论

按记录的硫酸亚铁铵用量用下式计算COD Cr值。

COD Cr（1/2O2mg/L）=[(V0-V1)*C*8*1000]*V2 (2)

(2)式中：V0--------滴定空白所消耗的硫酸亚铁铵，mL

V1---------滴定水样的硫酸亚铁铵用量，mL

V2---------取水样的体积，mL

C---------硫酸亚铁铵的标定浓度，mol/L

8---------氧（1/2O2）的摩尔质量，g/mol

悬浮固体SS（mg/L）=[(A-B)*1000*1000/V]

式中：A-------悬浮固体+滤膜及称量瓶重（g） B-------滤膜及称量瓶重（g）

V--------水样体积

氨氮的浓度用下式计算：

C=m*1000/V

式中c---------氨氮的浓度，mg/L

m---------从工作曲线上查得的氨氮含量，mg

V---------测定时试料的体积，mL

污水水质检测实验报告

污水水质检测实验报告 班级： 姓名： 学号： 一、实验目的： （1）、学习和掌握测定水中溶解氧、pH、浊度、氟化物、铁、氨氮、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和

总磷的方法。 （2）校园内湖塘是校园生活污水和雨水的接纳水体。本实验旨在了解各湖塘接纳污水水质情况，掌握铬法测定污水COD的方法及原理，同时了解其他水质指标，如SS、NH3-N、PO43-。 二、实验原理： （1）重铬酸钾法测定污水COD 实验原理：化学需氧量是用化学氧化剂氧化水中有机物污染物时所消耗的氧化剂量，用氧量（mg/L）表示。化学需氧量愈高，也表示水中有机污染物愈多。常用的氧化剂主要是重铬酸钾和高锰酸钾。以高锰酸钾作氧化剂时，测得的值称CODMn。以重铬酸钾作氧化剂时，测得的值称CODCr，或简称COD。重铬酸钾法测COD的原理是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一段时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。 （2）、氨氮的测定 氨+碘化汞钾→黄色络合物 ↑ 氨与碘化汞钾在碱性溶液中(KOH)生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在0～2.0 mg／L的氨氮范围内近于直线性。 （3）、亚硝酸盐的测定——重氮化比色法 亚硝酸盐+氨基苯磺酸（重氮作用）+ －萘胺→紫

红色染料 亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与 －萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。 三、实验装置： （1）、器材 GDYS-101M多参数水质分析仪

（2）、药品 去离子水或蒸馏水、各种相关试剂 （3）、样品 信息楼前池塘水 四、注意事项： （1）树叶、木棒、水草等杂质应从水样中除去。（2）废水粘度高时，可加2-4倍蒸馏水稀释，摇均匀待沉淀物下降后再过滤。五、实验步骤： 样品（ml）试剂（一）试剂（二）显色时间 （min） 氨氮10 0.2 1支10 10 0.2 1支— 蒸馏水（对 照） 亚硝酸盐10 0.2 1支20 蒸馏水（对 10 0.2 1支— 照）

水污染综合实验报告【精品】

一、实验目的与要求 1．掌握测试不同废水的色度、浊度、COD、电导、pH等水质指标的分析方法。 2．增强对污染物综合分析能力。 3．根据废水水质选择所用的混凝剂、吸附剂类型；根据实验结果计算出所选混凝剂、吸附剂对废水的去除效率。 4．对废水的进一步治理提出可行性治理方案。 二、实验内容 1．根据高锰酸钾法测定废水的COD，利用pH酸度计，光电浊度计，色带，色度计分别测定pH值、浊度、色度，并预习实验内容，进行实验准备。 2．按照自己所取锅炉排污水、洗衣废水或其他废水的水质特点，自己设计实验方案。 3．针对某一废水，实验比较后确定自己认为合适的处理流程。确定每种处理流程最佳投药量、pH值、搅拌速度及其他操作条件。给出治理结果。 4．处理结果达不到排放标准或回用标准的提出进一步治理方案。 三、实验原理 由于胶粒带电，将极性水分子吸引到它的周围形成一层水化膜，水化膜同样能阻止胶粒间相互接触。因此胶体微粒不能相互聚结而长期保持稳定的分散状态。投加混凝剂能提供大量的正离子，可以压缩双电层，降低ζ电位，静电斥力减少，水化作用减弱；混凝剂水解后形成的高分子物质或直接加入水中的高分子物质一般具有链状结构，在胶粒与胶粒之间起吸附架桥作用，也有沉淀捕作用。这样投加了混凝剂之后，胶体颗粒脱稳后相互聚结，逐渐变成大的絮凝体后沉淀。 活性炭吸附就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。活性炭的吸附作用产生于两个方面，一是由于活性炭内部分子在各个方向都受着同等大小的力而在表面的分子则受到不平衡的力，这就是其他分子吸附于其表面上，此为物理吸附；另一个是由于活性炭与被吸附物质之间的化学作用，此为化学吸附。活性炭的吸附是上述两种吸附综合作用的结果。 离子交换或臭氧氧化属于深度净化，可以有效降低废水中的含盐量、COD、色度等。强酸H交换器失效后，必须用强酸进行再生，可以用HCl，也可以用H2SO4。相对来说，由于HCl再生时不会有沉淀物析出，所以操作比较简单。再生浓度一般为2%~4%，再生流速一般为5m/h左右。强碱OH交换树脂再生液浓度一般为1%~3%，流速≤5m/h。GB1 45— 9水汽质量标准规定一级复床出水水质为：电导率≤5?S/cm。混床出水残留的含盐量在1.0mg/L以下，电导率在0.2S/cm以下，残留的SiO2在20?g/L以下，pH值接近中性。

环境监测实验报告

分数 环境监测实验报告 姓名：陈志杰 班级：10级环工一班 院系：水建院 任课教师：杜丹 2012年12 月16 日

内蒙古农业大学西区宿舍楼生活饮用水水质检测分析报告一、西区宿舍楼生活饮用水水质监测目的 1掌握水质现状及其变化趋势。 2为开展水环境质量评价和预测、预报及进行环境科学研究 提供基础数据和技术手段。 3为国家政府部门制定水环境保护标准、法规和规划提供有关 数据和资料。 4对环境污染纠纷进行仲裁监测，为判断纠纷原因提供科学依据。 二、水质监测项目指标 物理指标：水温，臭和味，色度，浊度，透明度，固体物（总固体物，溶解固体物，悬浮物），矿化度，电导率，氧化还原电位。 金属化合物：铝，汞，镉，铅，铜，锌，铬，砷，其他金属化合物如镍、铁、锰、钙、镁、铀。 非金属无机化合物：酸度和碱度，pH，溶解氧（DO),氰化物（简单氰化物，络合氰化物，有机氰化物），氟化物，含氮化合物（氨氮，亚硝酸盐氮，硝酸盐氮，凯氏氮，总氮），硫化物，含磷化合物，其他非金属无机化合物，如氯化物、碘化物、硫酸盐、余氯、硼、二氧化硅。 有机污染物：综合指标和类别指标化学需氧量（COD)，高锰酸盐指数，生化需氧量（BOD)，总有机碳（TOC)，挥发酚，油类。 特定有机污染物：挥发性卤代烃，挥发性有机物（VOCs），多

环芳烃（PAHs)。 底质和活性污泥（污泥沉降比，污泥浓度，污泥容积指数） 二、水质检测方法 实验一pH值的测定 pH值是水中氢离子活度的负对数。pH=-log10αH+。 pH值是环境监测中常用的和最重要的检验项目之一。饮用水标准的pH值的范围是6.5～8.5。由于pH值受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。通常采用玻璃电极法和比色法测定pH值。比色法简便，但受色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度的干扰。玻璃电极法基本不受上述因素的干扰。然而，pH在10以上时，产生“钠差”，读数偏低，需选用特制的“低钠差”，玻璃电极，或使用与水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。 本实验采用玻璃电极法测定pH值。 （一）实验目的 掌握玻璃电极法测定pH的方法及原理 （二）实验原理 以玻璃电极为指示电极，与参比电极组成电池。在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势偏移59.16mv，根据电动势的变化测量出pH值。两种电极结合在一起能组成复合电极。pH计测量出玻璃复合电极的电压，电压转换成pH值，其结果被显示出来。（三）实验仪器 pH计（PB-21） （四）实验试剂 1．pH=4.003缓冲液（邻苯二甲酸氢钾） 2．pH=6.864缓冲液（混合磷酸盐） 3．pH=9.182缓冲液（硼砂） （五）实验步骤 1．将电极浸入到缓冲溶液中，搅拌均匀，直至达到稳定。 2．按mode（转换）键，直至显示出所需要的pH值测量方式。

水污染控制工程实验报告

水污染控制工程 实验报告 （环境工程专业适用） 2014年至2015 年第 1 学期 班级11环境1班 姓名吴志鹏 学号1110431108 指导教师高林霞 同组者汤梦迪刘林峰吴渊田亚勇李茹茹 程德玺

2014年4月

目录 实验一曝气设备充氧性能的测定 -------------------------------------------------- 1实验二静置沉淀实验----------------------------------------------------------------- 5实验三混凝实验---------------------------------------------------------------------- 8一、实验目的 ------------------------------------------------------------------------- 15

实验一曝气设备充氧性能的测定 一、实验目的 1.掌握表面曝气叶轮的氧总传质系数和充氧性能测定方法 2.评价充氧设备充氧能力的好坏。 二、实验原理 曝气是指人为地通过一些机械设备,如鼓风机、表面曝气叶轮等,使空气中的氧从气相向液相转移的传质过程。氧转移的基本方程式为： d/dt=K La（s-）（1）式中d/dt：氧转移速率，mg/（Lh）； K La：氧的总传质系数，h-1； s：实验条件下自来水（或污水）的溶解氧饱和浓度，mg/L； ：相应于某一时刻t的溶解氧浓度mg/L， 曝气器性能主要由氧转移系数K La、充氧能力OC、氧利用率E A、动力效率Ep四个主要参数来衡量。下面介绍上述参数的求法。 （1）氧转移系数K La 将（1）式积分，可得 1n(s—)＝一K La t+ 常数（2）此式子表明，通过实验测定s和相应与每一时刻t的溶解氧浓度后，绘制1n(s—)与t关系曲线，其斜率即为K La。另一种方法是先作-t曲线，再作对应于不同值的切线，得到相应的d/dt，最后作d/dt与的关系曲线，也可以求出。 （2）充氧性能的指标 ①充氧能力（OC）：单位时间内转移到液体中的氧量。 表面曝气时：OC（kg/h）= K La t（20℃）s （标）V （3） K La t（20℃）= K La t 1.02420T(T: 实验时的水温) s （标）=s （实验） 1.013105/实验时的大气压(Pa) V：水样体积 ②充氧动力效率（Ep）：每消耗1度电能转移到液体中的氧量。该指标常被用以比较各种曝气设备的经济效率。 Ep（kg/kW·h）=OC/N （4） 式中：理论功率，采用叶轮曝气时叶轮的输出功率（轴功率, kW）。 ③氧转移效率（利用率，E A）：单位时间内转移到液体中的氧量与供给的氧量之

水质分析实验报告

实验序号 4 实验名称水质分析 实验时间2010年4月12 实验室生科院实验楼综合2 一．实验预习 1．实验目的 学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、氨氮和pH、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。 了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。 2．实验原理、实验流程或装置示意图 实验原理： 水是水生生物生活的场所，水体洁净程度如何，各种化学成分含量多少，是我们选用不同用途水源时的主要依据，进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分，也是生态工作不可缺少的手段。 溶解氧的测定： 水中溶解氧的测定一般用碘量法，在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰 4MnSO4 + 8NaOH 4Mn(OH)2(肉色沉淀) + 4Na2SO4 2Mn(OH)2 + O22MnO(OH)2(棕黄色或棕色沉淀) 2H2MnO3 + 2Mn(OH)22MnMnO3+ 4H2O 加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。 4KI + 2H2SO44HI + 2K2SO4 2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O 用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量（碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。 氨氮的测定： 氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在0～L的氨氮范围内近于直线。反应式如下： 2K2(HgI4) + 3KOH + NH3 NH2HgOI (黄棕色沉淀) + 7KI + 2H2O 亚硝酸盐测定： 测定亚硝酸盐氮，通常使用重氮比色法，此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与α-萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。 pH测定： 利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，组成一个电池。在此电池中，被测溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的pH值的关系，符合能斯特方程式： E = E0 + log[H+] (25℃) E = E0–pH 式中，E0为常数。 浊度（NTU）： 基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。 铁： Fe 2+ +二氮杂菲橙红色络合物 基于在pH3~9的条件下，低价态铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可见

水质环境监测实验报告

水质环境监测实验报告 案场各岗位服务流程 销售大厅服务岗： 1、销售大厅服务岗岗位职责： 1)为来访客户提供全程的休息区域及饮品; 2)保持销售区域台面整洁; 3)及时补足销售大厅物资,如糖果或杂志等; 4)收集客户意见、建议及现场问题点； 2、销售大厅服务岗工作及服务流程 阶段工作及服务流程 班前阶段1）自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域 2）检查使用工具及销售大厅物资情况，异常情况及时登记并报告上级。 班中工作程序服务 流程 行为 规范 迎接 指引 递阅 资料 上饮品 （糕点） 添加茶水 工作 要求 1）眼神关注客人，当客人距3米距离 时，应主动跨出自己的位置迎宾，然后 侯客迎询问客户送客户

注意事项 15度鞠躬微笑问候：“您好！欢迎光临！”2）在客人前方1-2米距离领位，指引请客人向休息区，在客人入座后问客人对座位是否满意：“您好！请问坐这儿可以吗？”得到同意后为客人拉椅入座“好的，请入座！” 3）若客人无置业顾问陪同，可询问：请问您有专属的置业顾问吗？，为客人取阅项目资料，并礼貌的告知请客人稍等，置业顾问会很快过来介绍，同时请置业顾问关注该客人； 4）问候的起始语应为“先生-小姐-女士早上好，这里是XX销售中心，这边请”5）问候时间段为8:30-11:30 早上好11:30-14:30 中午好 14:30-18:00下午好 6）关注客人物品，如物品较多，则主动询问是否需要帮助（如拾到物品须两名人员在场方能打开，提示客人注意贵重物品）； 7）在满座位的情况下，须先向客人致歉，在请其到沙盘区进行观摩稍作等

待； 阶段工作及服务流程 班中工作程序工作 要求 注意 事项 饮料（糕点服务） 1）在所有饮料（糕点）服务中必须使用 托盘； 2）所有饮料服务均已“对不起，打扰一 下，请问您需要什么饮品”为起始； 3）服务方向：从客人的右面服务； 4）当客人的饮料杯中只剩三分之一时， 必须询问客人是否需要再添一杯，在二 次服务中特别注意瓶口绝对不可以与 客人使用的杯子接触； 5）在客人再次需要饮料时必须更换杯 子； 下班程 序1）检查使用的工具及销售案场物资情况，异常情况及时记录并报告上级领导； 2）填写物资领用申请表并整理客户意见；3）参加班后总结会； 4）积极配合销售人员的接待工作，如果下班时间已经到，必须待客人离开后下班；

11-1 新项目试验报告 水质 砷的测定 原子荧光法

新项目试验报告 项目名称：水质砷的测定 原子荧光法 HJ694-2014 项目负责人： 审批日期：

一、新项目概述 1、适用范围 本标准规定了测定水中砷的原子荧光法。 本标准适用于地表水、地下水、生活污水和工业废水中砷的溶解态和总量的测定。 本标准方法砷的检出限为0.3μg/L，测定下限为1.2μg/L。 二、检测方法与原理 检测方法：原子荧光法 原理：经预处理后的试液进入原子荧光仪，在酸性条件的硼氢化钾（或硼氢化钠）还原作用下生成砷化氢，氢化物在氩氢火焰中形成基态原子，其基态原子和砷原子受元素灯发射光的激发产生原子荧光，原子荧光强度与试液中待测元素含量在一定范围内呈正比。 三、主要仪器和试剂 1、仪器 1.1 原子荧光光谱仪：仪器性能指标应符合GB/T 21191的规定。 1.2 元素灯（砷）。 1.3 可调温电热板。 1.4 恒温水浴装置：温控精度±1℃。 1.5 抽滤装置：0.45 mm孔径水系微孔滤膜。 1.6 分析天平：精度为0.0001g。 1.7 采样容器：硬质玻璃瓶或聚乙烯瓶（桶）。 1.8 实验室常用器皿：符合国家标准的A级玻璃量器和玻璃器皿。 2、试剂 2.1盐酸:1.19 g/ml，优级纯 2.2硝酸:1.42 g/ml，优级纯 2.3高氯酸:1.68 g/ml，优级纯 2.4氢氢化钠 2.5硼氢化钾

2.6硫脲 2.7抗坏血酸 2.8重铬酸钾:优级纯 2.9三氧化二砷:优级纯 2.10盐酸溶液：1+1 2.11盐酸溶液：5+95 2.12硝酸溶液：1+1 2.13 硝酸-高氯酸混合酸：用等体积硝酸（2.2）和高氯酸（2.3）混合配制。临用时现配。 2.14还原剂: 硼氢化钾溶液:称取0.5g氢氧化钠（2.4）溶于100 ml水中，加入2.0 g硼氢化钾（2.5），混匀。此溶液用于砷的测定，临用时现配，存于塑料瓶中。 注：也可以用氢氧化钾、硼氢化钾配置还原剂。 2.15 硫脲-抗坏血酸溶液: 称取硫脲（2.6）和抗坏血酸（2.7）各5.0g，用100 ml水溶解，混匀，测定当日配制。 2.16 砷标准溶液 2.16.1 砷标准贮备液：100 mg/L 购买市售有证标准物质，或称取0.1320g于105℃干燥2h的优级纯三氧化二砷（2.9）溶解于5ml 1mol/L氢氧化钠溶液中，用1mol/L盐酸溶液中和至酚酞红色褪去，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。贮存于玻璃瓶中。4℃下可存放2年。 2.16.2 砷标准中间液：1.00mg/L 移取5.00ml砷标准贮备液（2.16.1）于500ml容量瓶中，加入100ml盐酸（2.10），用水稀释至标线，混匀。4℃下可存放1年。 2.16.3 砷标准使用液：100μg/L 移取10.00ml砷标准中间液（2.16.2）于100ml容量瓶中，加入20ml盐酸（2.10），用水稀释至标线，混匀。4℃下可存放30d。 2.17氩气：纯度≧99.999%。

官洲河水质监测实验报告

官洲河水质监测实验报告 一．明确监测目的： 熟悉水质监测方案的制定及实施，掌握监测项目的测定方法 了解官洲河水质的现状，提高环保的意识 复习相关的知识，以便对专业有更深的认识 培养发现问题，解决问题的能力，提高团队合作能力 二、水污染状况调查 1、基础资料的收集 官洲河的地理气候、水文、地质和地貌资料 气候：官洲水道位于珠江三角洲的广州片网河区，受上游径流及下游南海潮汐动力的共同作用。河流走向为西南-东北，其上游为南河道，下游是广州出海水道即珠江正干至伶仃洋的组成部分，处于北纬 22°26′～23°05、东经113°14′～113°42′之间。属于南亚热带季风性海洋气候，温暖、多雨、湿润，夏长冬短，年平均雨量1646.9毫米，4-9月为雨季，10-3月为干季。 水文：官洲水道的径流来源主要由两部分组成：一部分来自于北江和西江的径流，经三水水文站由平洲水道的沙洛围、大石河、花地涌进入广州片网河，这是主要的径流来源；另一部分来自流溪河、白坭河以及洪水期北江芦苞水闸和西南水闸的分洪流量，这一部分流量经老鸦岗从西航道汇入广州片网河。由于本水道下连伶仃洋喇叭型湾顶，潮汐作用强，多年平均涨潮量2288亿m3，多年平均山潮比为0.26，在珠江八大口门中潮汐作用最强，属潮流作用为主的河口。 据三水水文站（1951～1997 年）统计表明，多年最大平均流量为8030m3/s，多年平均流量为1373m3/s，历年最大流量为16200m3/s（1994.6.20），多年平均迳流量为433.10 亿m3。马口水文站（1951～1997 年）统计结果为多年最大平均流量为27967m3/s，多年平均流量为7405m3/s，多年平均迳流量为2338.56亿m3。流溪河的多年平均迳流量为27.66

水质检测培训计划

水质检测培训计划 一．培训目的 通过培训，使实验室的人员了解各自的职责。实验员通过培训掌握仪器设备的使用与维修、国标方法和实验操作与记录等一些基本技能，最终可以对实际样品进行正确的分析。 二．培训要求 熟悉与检测相关的各种法律法规，掌握仪器设备的使用与维护，了解所用的国标方法并判断是否能在实验室中应用，熟悉实验操作，并且会填写各种实验记录。 三．对实验员的要求 1 .要求实验员掌握所检测因子的方法、原理、产生原因、影响其测定的因素及干扰的消除（水样预处理）。 2. 要求掌握标准物和试剂的配置与保存。 3.要求会填写实验室里的各种实验记录。 4.要求了解质控图并且会根据质控图评价数据。 四．培训的具体内容 1. 标准学习：①熟练掌握各因子常规标准方法，识记方法并比较同一检测项目不同检测方法测定范围、检出限、实验步骤及计算结果。②培训组员学习质量控制分析的方法，先做好平行比对，学会找原因，归纳问题并解决问题。 2. 实验分析：①药品配置：如何配置药品，做好登记并及时配好药品，确保实验及时高效进行。培训组员做到按需配药，不浪费药品，保证实验正常开展。②仪器使用方法。③水样保存：归纳样品保存方法，对不能及时分析的样品，严格按照标准方法进

行保存，在有效期内及时对样品进行数据分析。在做好当天水质分析后，同时保存一份水样，在有效期内分析，比较当天测定及保存后测定的数据并做好记录。④实验分析过程：严格按照实验步骤操作实验，做好平行对照实验，对实验中常出现的问题进行跟踪总结。特别是水样分析实验，严格按照标准方法，在样品有效期内测定样品，保证实验结果的有效性。⑤数据分析：对有疑问的数据进行留样分析，并分析判断问题原因。 3. 记录登记：①试剂配制标签：样品配置后及时贴上标签，写明配置日期、储存时间、配置人员。②仪器使用后，仪器使用记录必须及时进行登记。③实验分析数据：实验做完之后，做好原始数据记录。 4. 质量控制：如何实施监测分析全过程的质控，质控方面有哪些，如何进行实验室间比对和人员比对，仪器比对等。 5. 仪器设备维护及卫生管理方面：认真阅读仪器使用说明书，根据说明做好仪器的维护工作，及时整理实验台面，做好卫生清洁。 五．培训实施计划 参考资料：国标及《水和废水监测分析方法》（第四版）。 实施办法：按照相应的国标或者《水和废水监测分析方法》（第四版）里的方法，对标准样品或水样进行检测并记录原始数据。

环境检测实验报告

环境检测实验报告 号：班级编号：二○一一年二月《环境监测实验》成绩评定表类别实验内容（名称）应完成指标已完成指标完成学时成绩实验模块一三角湖水质监测必测DO、氨氮；至少选测一个指标实验模块二工业废水监测必测CO D、悬浮物；至少选测一个指标实验模块三校园环境空气质量监测合作完成SO2，NOX和TSP的采样与测定，计算API，评价校园环境空气质量实验模块四生物或土壤重金属污染监测 1、样品采集、制备与预处理 2、铅、铜、锌等金属离子的测定实验模块五环境环境噪声监测实验模块一三角湖水质监测同组者： 1、1碘量法测定溶解氧 一、实验目的和要求 1、了解溶解氧测定的意义和方法。 2、掌握溶解氧的采样技术。 3、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 4、了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原理。 二、实验原理在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀

粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。反应如下： 三、实验仪器 1、250～300mL溶解氧瓶； 2、250mL碘量瓶或锥形瓶。 3、25mL酸式滴定管 4、1mL、2mL定量吸管 5、100mL移液管 四、实验试剂 1、硫酸锰溶液 2、碱性碘化钾溶液 3、1+5硫酸溶液（标定硫代硫酸钠用） 4、0、5%淀粉溶液 5、硫代硫酸钠溶液 6、0、025mol/L重铬酸钾标准溶液 五、实验步骤 1、硫代硫酸钠溶液的标定：在250mL的碘量瓶中加入100mL 水、1、0gKI、5、00mL 0、0250mol/L重铬酸钾标准溶液和 5mL3mol/L硫酸，摇匀，加塞后置于暗处5min，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1%淀粉溶液 1、0mL，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。平行做3份。

正稿淡水藻类植物的采集鉴定和水质分析实验报告

正稿淡水藻类植物的采集鉴定和水质分析实验 报告 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

淡水藻类植物的采集鉴定和水质分析实验报告 实验人员：2014级生物科学二班张智勇 ●摘要：藻类为低等植物，藻类形态结构非常简单，是天然水体重要的组成部 分，在维持水生态系统的平衡、净化水质、吸收营养盐、拦截污染物和保护生物多样性等多方面起着非常重要的作用。整个有机体都能吸收营养制造有机物，其繁殖方式简单，通常以细胞分裂为主，当环境条件适宜、营养物质丰富时，藻类个体数的增长非常快。水污染引起水体各种物理、化学条件的改变,这种改变直接影响到生活在水中的浮游藻类及其他生物。由于藻类对水质环境变化敏感，其群落的种类组成、优势种、现存量等指标在不同营养水平的水环境中各异，因而能够及时准确、综合反映水域生态环境状况。有些则有较大的忍耐力,还有些只生活在污水中，因而藻类作为生物学监测指标在水环境评价中得到了广泛的应用。 我们通过本次实验旨在掌握藻类采集及鉴定、群落分析方法，调查萃英山下高尔夫球场小池塘、榆中县兴隆山东山脚下云龙桥仙客休闲茶园前溪流的藻类，展开定性和定量实验，并根据浮游藻类的种类和数量及群落特征推测其水质状况，并对两处的水样进行分析比较。 ●关键词：藻类鉴定与分类、水质分析及比较 ●前言： 一、材料与方法 （1）仪器、材料与试剂：浮游生物网，饮料瓶两个，50mL取样管两个，标签，记录本，鲁哥氏液，显微镜，电子目镜，笔记本电脑， 250mL烧杯一个，1L敞口塑料杯，滴管，载玻片，盖玻片，长颈漏斗，浮游生物计数框

水处理实验报告

水污染控制工程实验指导书 环境工程教研室

实验一活性污泥形态及生物相的观察 一、实验目的 1、通过显微镜直接观察活性污泥菌胶团和原生动物，掌握用形态学的方法来判别菌胶团 的形态、结构，并据此判别污泥的形态； 2、掌握识别原生动物的种属以及用原生动物来间接评定活性污泥质量和污水处理效果的 方法。 二、实验原理 在活性污泥法中起主要作用的是由各种微生物组成混合体——菌胶团，细菌是菌胶团的主体，活性污泥的净化能力和菌胶团的组成和结构密切相关。 活性污泥菌胶团的微生物中除细菌外，还有真菌、原生动物和后生动物等多种微生物群体，当运行条件和环境因素发生变化时，原生动物种类和形态亦随之变化。若游泳型或固着型的纤毛类大量出现时，说明处理系统运行正常。因此，原生动物在某种意义上可以用来指示活性污泥系统的运行状况和处理效果。通过菌胶团的形状、颜色、密度以及有无丝状菌存在还可以判断有无污泥膨胀的倾向等。因此用显微镜观察菌胶团是监测处理系统运行的一项重要手段。 三、实验步骤 1、调试显微镜。 2、取活性污泥法曝气池混合液一小滴，放在洁净的载玻片中央(如混合液中污泥较少，可 待其沉淀后．取沉淀的活性污泥一小滴放在载玻片上；如混合液中污泥较多．则应稀释后进行观察)。 3、盖上盖玻片，即制成活性污泥压片标本。在加盖玻片时，要先使盖玻片的一边接触水 滴，然后轻轻放下，否则会形成气泡、影响观察。 4、把载玻片放在显微镜的载物台上，将标本放在圆孔正中央，转动调节器，对准焦距， 进行观察。 5、观察生物相全貌，注意污泥絮粒的大小、结构的松紧程度、菌胶团和丝状菌必立即生 长情况，并加以记录和必要的描述，观察微型动物的种类、活动状况。进一步观察微型动物的结构特征。如纤毛虫的运动情况、菌胶团细菌的胶原薄厚及色泽、丝状菌菌丝的生长情况等，画出所见原生动物和菌胶团等微生物形态草图。 四、实验结果与分析 1、记录观察所取污泥的形状、结构、有无丝状菌、原生动物的情况。 2、分析环境因素对污泥形态及生物相的影响。

水中溶解氧的测定实验报告.

溶解氧的测定实验报告 易倩 一、实验目的 1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理： 2.学会溶解氧采样瓶的使用方法： 3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。 二、实验原理 溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。 碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4 2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色） H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 三、仪器 1.250ml—300ml溶解氧瓶 2.50ml酸式滴定管。 3.250ml锥形瓶 4.移液管 5.250ml碘量瓶 6.洗耳球 四、试剂 l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。 2、碱性碘化钾溶液。取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢

环境监测实验报告范文

2020 环境监测实验报告范文Contract Template

环境监测实验报告范文 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况， 答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行 文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触 一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想 法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 一、监测目的 1、根据布点采样原则布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定水质一些常规测定项目的测定方法。 2、对我校流芳校区静思湖水体中的污染因子进行经常性的检测，以掌握水质现状及其变化趋势。 二、静思湖相关资料 1、地质、地貌 江夏区位于湖北省东西部，长江中游东南岸。面积约20xx 平方千米。属于江汉平原向鄂西丘陵过渡地段，区内地形特征为中部高，西靠长江，东向湖区缓斜。地貌以第四系红色粘土组成的网状平原为主，其两侧为平坦的冲积平原，东侧为梁子湖低地。水面积约占总面积的39%。静思湖位于江汉平原中部，江夏区北部，地形平坦。在湖的北侧有一由土堆成的小山，在湖的西侧北边是武工大图书馆，其余都被四周的岸边景观带环绕。湖底河床平坦，

在湖的中心处略微较其他地方深但是不超过5米，其余大多数水深2米。河床主要由地底有机物淤泥，沙石贝类组成。 2、气候 主要属北亚热带季风气候，具有从亚热带向暖温带过渡的特征，气候特点:冬季寒冷湿润，夏季炎热高温。光照充足，热量丰富，无霜期长，降水丰沛，雨热同季。全年均温15～17℃，7月均温为27～29℃，平原地区最高温在40℃以上。全市平均日照1150―2245小时，无霜期在230―300天之间。年均水量在800―1500毫米之间，由于受地形影响，大神农架南部等地为全省多雨中心，江汉平原在梅雨期长的年份常发生洪涝灾害。鄂本北山区昼夜温差较大，年平均气温在15－22之间。 3、降水量 武汉地处北半球中纬度地带，属于亚热带季风（湿润）气候。雨量充沛，但是全市年内降水量分布极不均匀。丰水期4~9月降水量约占全年降水量的69.2%，六七月中旬，西太平洋副热带高压西北侧雨带北上至江淮流域，与北方不断南下的冷空气相遇，在地面上形成持久稳定的准静止锋面，在高空形成近东西向的切变线，故出现梅雨季节，降水量明显增多。并且由于武汉周边密布大大小小数百座大小湖泊水库湿地使得夏季空气中水蒸气含量很高，在遇到炎热晴朗高温天气，当水蒸气急剧上升遇到相对较冷的上层大气时遇冷凝结，短时间的强对流天气也提供了大量的降水。 4、湖周边生物概况水体中的细菌、浮游植物、浮游动物、

环境监测实验报告范文

环境监测实验报告范文 一、监测目的 1、根据布点采样原则布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定水质一些常规测定项目的测定方法。 2、对我校流芳校区静思湖水体中的污染因子进行经常性的检测，以掌握水质现状及其变化趋势。 二、静思湖相关资料 1、地质、地貌 江夏区位于湖北省东西部，长江中游东南岸。面积约20xx平方千米。属于江汉平原向鄂西丘陵过渡地段，区内地形特征为中部高，西靠长江，东向湖区缓斜。地貌以第四系红色粘土组成的网状平原为主，其两侧为平坦的冲积平原，东侧为梁子湖低地。水面积约占总面积的39%。静思湖位于江汉平原中部，江夏区北部，地形平坦。在湖的北侧有一由土堆成的小山，在湖的西侧北边是武工大图书馆，其余都被四周的岸边景观带环绕。湖底河床平坦，在湖的中心处略微较其他地方深但是不超过5米，其余大多数水深2米。河床主要由地底有机物淤泥，沙石贝类组成。 2、气候 主要属北亚热带季风气候，具有从亚热带向暖温带过渡的特征，气候特点:冬季寒冷湿润，夏季炎热高温。光照充足，热量丰富，无霜期长，降水丰沛，雨热同季。全年均温15～17℃，7月均温为27～29℃，平原地区最高温在40℃以上。全市平均日照1150—2245小

时，无霜期在230—300天之间。年均水量在800—1500毫米之间，由于受地形影响，大神农架南部等地为全省多雨中心，江汉平原在梅雨期长的年份常发生洪涝灾害。鄂本北山区昼夜温差较大，年平均气温在15－22之间。 3、降水量 武汉地处北半球中纬度地带，属于亚热带季风（湿润）气候。雨量充沛，但是全市年内降水量分布极不均匀。丰水期4~9月降水量约占全年降水量的69.2%，六七月中旬，西太平洋副热带高压西北侧雨带北上至江淮流域，与北方不断南下的冷空气相遇，在地面上形成持久稳定的准静止锋面，在高空形成近东西向的切变线，故出现梅雨季节，降水量明显增多。并且由于武汉周边密布大大小小数百座大小湖泊水库湿地使得夏季空气中水蒸气含量很高，在遇到炎热晴朗高温天气，当水蒸气急剧上升遇到相对较冷的上层大气时遇冷凝结，短时间的强对流天气也提供了大量的降水。 4、湖周边生物概况水体中的细菌、浮游植物、浮游动物、底栖动物、大型水生植物以及鱼虾等生物类群，是湖泊生态系统食物链及生物生产力最重要的基本环节。水生浮游植物以绿藻类最多，蓝藻次之以及硅藻、黄藻等。浮游动物由轮虫、枝角、桡足和原生动物四大类组成以及数种鱼类，爬行类，两栖类，鸟类等构成静思湖生态体系。 5、湖水水质概况 一下从感官上对湖水的颜色、气味、浑浊度等在未接受实验，仅凭借感官出发对其做简单印象话描述：用一洗净的矿泉水瓶盛一瓶湖

水质检测报告

公司Qianxinan Huaka Detection CO.,LTD 检测报告 报告编号： 项目名称： 项目地址： 委托单位： 报告日期：

声明 1、本报告只适用于检测目的范围。 2、本报告仅对来样或采样分析结果负责。 3、本报告涂改无效。 4、本报告无编写、复核、审核、签发人签字无效。 5、本报告无本公司检验检测专用章、骑缝章及章无效。 6、未经本公司书面批准，不得部分复制本报告。 7、本检测结果仅代表检测时委托方提供的工况条件下项目测值。

项目名称： 编写： 复核： 审核： 签发: 签发日期：2018年04月11日 本公司通讯资料: 联系地址： 邮政编码： 联系电话： 传真： 电子邮件（Email）：

水质监测 检测报告 一、检测目的 二、检测内容 检测内容详见表2.1。 表2.1 检测内容

三、质量保证 1、执行《环境监测质量管理技术导则》（GB12348-2008），检测分析的质量保证和质量控制严格按国家有关规定及监测技术规范和环境监测质量控制手册进行。 2、检测分析仪器均采用经计量检定部门检定合格的仪器。 3、检测人员持证上岗。 4、检测采样记录及分析测试结果按监测技术规范有关要求进行数据处理和填报，进行三级审核，确保检测数据的有效性。 四、质控手段 1、样品检测均按照相关规定进行空白实验、加标回收率、质控样跟踪。 2、质控样品测定结果详见表 4.1。 表4.1 质控样品测定结果 五、检测结果 样品类型：地表水 5.1地表水的样品信息详见表5. 1。

表5.1地表水的样品信息 接样日期：2018年04月05日来样编号： 5.2地表水的检测结果详见表5.2。 ————报告结束————

环境检测实验报告

环境工程专业2009级《环境监测实验》报告 学生： 学号： 班级编号：

二O—年十二月

《环境监测实验》成绩评定表

三、 实验仪器 1、 250?300mL 溶解氧瓶； 2、 250mL 碘量瓶或锥形瓶。 3、 25mL 酸式滴定管 4、 1mL 、2mL 定量吸管 5、 100mL 移液管 四、 实验试剂 1、 硫酸锰溶液 2、 碱性碘化钾溶液 3、 1+5硫酸溶液（标定硫代硫酸钠用） 4、 0.5%淀粉溶液 5、 硫代硫酸钠溶液 6、 0.025mol/L 重铬酸钾标准溶液 五、 实验步骤 1硫代硫酸钠溶液的标定： 在250mL 的碘量瓶中加入 100mL 水、1.0gKI 、5.00mL 0.0250mol/L 重铬酸钾标准溶液 和5mL 3mol/L 硫酸，摇匀，加塞后置于暗处 5min ，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅 黄色，然后加入1%淀粉溶液1.0mL ，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。平行做 3份。 2、溶解氧样品的采集与保存 用碘量法测水中溶解氧时，采集的水样应装到溶解氧瓶中，采集时注意不要使水样曝 气或残留气泡，可沿瓶壁缓缓注入水样或用虹吸管插入溶解氧瓶底部，注入水样直至装满 同组者: 1.1碘量法测定溶解氧 、实验目的和要求 实验模块一三角湖水质监测 1、 了解溶解氧测定的意义和方法。 2、 掌握溶解氧的采样技术。 3、 掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 4、 了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原 理。 、实验原理 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的 氢氧化物沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀 粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。反应如下： OSNaKIISO MnOHMnOOOHMn 2 64222422 SNa 2422242 322 + ---- T --TT+ +

环境监测实验报告范文

( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-054202 环境监测实验报告范文Model report of Environmental Monitoring Experiment

环境监测实验报告范文 一、监测目的 1、根据布点采样原则布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定水质一些常规测定项目的测定方法。 2、对我校流芳校区静思湖水体中的污染因子进行经常性的检测，以掌握水质现状及其变化趋势。 二、静思湖相关资料 1、地质、地貌 江夏区位于湖北省东西部，长江中游东南岸。面积约20xx平方千米。属于江汉平原向鄂西丘陵过渡地段，区内地形特征为中部高，西靠长江，东向湖区缓斜。地貌以第四系红色粘土组成的网状平原为主，其两侧为平坦的冲积平原，东侧为梁子湖低地。水面积约占总面积的39%。静思湖位于江汉平原中部，江夏区北部，地形平坦。在湖的北侧有一由土堆成的小山，在湖的西侧北边是武工大图书馆，其余都被四周的岸边景观带环绕。湖底河床平坦，在湖的中心处略微较其他地方深但是不超过5米，其余大多数水深2米。河床主要由地底有机物淤泥，沙石贝类组成。 2、气候

主要属北亚热带季风气候，具有从亚热带向暖温带过渡的特征，气候特点:冬季寒冷湿润，夏季炎热高温。光照充足，热量丰富，无霜期长，降水丰沛，雨热同季。全年均温15～17℃，7月均温为27～29℃，平原地区最高温在40℃以上。全市平均日照1150—2245小时，无霜期在230—300天之间。年均水量在800—1500毫米之间，由于受地形影响，大神农架南部等地为全省多雨中心，江汉平原在梅雨期长的年份常发生洪涝灾害。鄂本北山区昼夜温差较大，年平均气温在15－22之间。 3、降水量 武汉地处北半球中纬度地带，属于亚热带季风（湿润）气候。雨量充沛，但是全市年内降水量分布极不均匀。丰水期4~9月降水量约占全年降水量的69.2%，六七月中旬，西太平洋副热带高压西北侧雨带北上至江淮流域，与北方不断南下的冷空气相遇，在地面上形成持久稳定的准静止锋面，在高空形成近东西向的切变线，故出现梅雨季节，降水量明显增多。并且由于武汉周边密布XX 小小数百座大小湖泊水库湿地使得夏季空气中水蒸气含量很高，在遇到炎热晴朗高温天气，当水蒸气急剧上升遇到相对较冷的上层大气时遇冷凝结，短时间的强对流天气也提供了大量的降水。 4、湖周边生物概况水体中的细菌、浮游植物、浮游动物、底栖动物、大型水生植物以及鱼虾等生物类群，是湖泊生态系统食物链及生物生产力最重要的基本环节。水生浮游植物以绿藻类最多，蓝藻次之以及硅藻、黄藻等。浮游动物由轮虫、枝角、桡足和原生动物四大类组成以及数种鱼类，爬行类，两栖类，鸟类等构成静思湖生态体系。 5、湖水水质概况

污水处理实验报告三篇.doc

污水处理实验报告三篇 第1条 污水处理实验报告水处理实验报告名称沉淀管烘箱平衡曝气充氧装置恒温振荡器722分光光度计过滤和反冲洗装置ZR2-6混凝搅拌器型号规格备注水泵漏斗容量瓶移液管滴定管1/10000分析平衡空气压缩机课堂评分60测试结果实验报告评分40总分，水处理实验报告实验1自由沉降实验1实验目的1初步了解自由沉降颗粒的测试方法2进一步了解和掌握自由沉降的规律，根据测试结果绘制时间-沉降速率(te)-沉降速率(uE)和CT/c0 ~ u关系曲线。 第二个实验原理沉降指的是通过重力从液体中去除固体颗粒的过程。 根据液体中固体物质的浓度和性质，沉淀过程可分为四类:自由沉淀、絮凝沉淀、分层沉淀和压缩沉淀。 本实验旨在研究和探讨污水中非絮凝固体颗粒的自由沉淀规律。 如图所示，试验是用沉淀管进行的。 如果水深设置为h，颗粒的沉降速度u = h/t u = h/t可以在t 时间内下沉至h深度。 根据给定的时间t0，计算颗粒的沉降速度u0。 所有沉淀速度等于或大于u0的颗粒可在t0时完全去除。 如果原水悬浮物的浓度为c0(毫克/升)，则原水悬浮物的沉淀率为c0(毫克/升)。CT。经过T时间后，污水中剩余悬浮物的浓度(毫

克/升)h采样口高度(厘米)T采样时间(分钟)。公式中自由沉淀试验装置的三个实验装置和设备 1、沉降管、储水箱、水泵和搅拌装置 2、秒表、卷尺 3、用于测定悬浮物的设备分析天平、称重瓶、烘箱、滤纸、漏斗、漏斗架、量筒、烧杯等。 4、经水和高岭土处理的污水。 四个实验步骤1。将一定量的高岭土放入配水槽，启动搅拌机，充分搅拌。 2.取200毫升水样(测得的悬浮液浓度为c0)，确定取样管中取样口的位置。 3.启动水泵，将混合液打入沉降管至一定高度，停泵，停混合器，记录高度值。 启动秒表并开始记录建立时间。 4.时间为 当1 、3 、5 、10 、15 、20 、40 、60分钟时，分别从取样口抽取200毫升水，并测量悬浮物浓度(ct)。 5.每次取样时，应首先排出取样口中的积水，以减少误差。取样前后应测量沉淀管内液面至取样口的高度，并取两者的平均值进行计算。 6.在每个沉降时间测定水样的悬浮物浓度和固体含量。 首先，将烘箱调至105±1℃，将滤纸放入称量瓶中，打开盖子，将称量瓶放入105℃烘箱至恒重，称量重量，然后取出恒重滤纸，