当前位置：文档库 › 关于氢氧化钙的化学方程式

关于氢氧化钙的化学方程式

1.氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

2.氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca（OH）2 + SO2 ====CaSO3 + H2O

3.氢氧化钙吸收三氧化硫气体：Ca（OH）2 + SO3 ==== CaSO4 + H2O

4．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 +2H2O

5．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 +2H2O

6．硝酸和氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca（OH）2 ==== Ca（NO3）2 +2H2O 7．氢氧化钙与氯化镁：Ca（OH）2 + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2

8．氢氧化钙与硫酸镁：Ca（OH）2 + MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + CaSO4

9．氢氧化钙与硝酸镁：Ca（OH）2 + Mg（NO3）2 === Mg(OH)2↓ + Ca（NO3）

10. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca（OH）2 + 2FeCl3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2

11.氢氧化钙与硫酸铁：3Ca（OH）2 + Fe2（SO4）3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO4

12.氢氧化钙与硝酸铁：3Ca（OH）2 + 2Fe（NO3）3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ca（NO3）

13.氢氧化钙与氯化铜：Ca（OH）2 + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + CaCl2

14.氢氧化钙与硫酸铜：Ca（OH）2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4

15.氢氧化钙与硝酸铜：Ca（OH）2 + Cu（NO3）2 === Cu(OH)2↓ + Ca（NO3）

16.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH

17.氢氧化钙与碳酸钾：Ca（OH）2 + K2CO3 ==== CaCO3↓ + 2KOH

化工行业标准规范

化工行业标准目录序号化工行业标准名称标准代号单价 1 带压密封技术规范HG/T20201-2007 60.00 2 工程建设安装工程起重施工规范HG20201-200012.00 3脱脂工程施工及验收规范HG20202-2000 6.00 4化工机器安装工程施工及验收规范HG20203-200018.00 5化工金属管道工程施工及验收规范HG20225-199540.00 6工业设备、管道防腐蚀工程施工及验收规范HGJ229-199140.00 7《化工机器安装工程施工及验收规范》（离心式压缩机） HGJ205-199230.00 8《化工机器安装工程施工及验收规范》（中小型活塞式压缩机） HGJ206-199230.00 9铝及铝合金焊接技术规程HGJ222-199228.00 10《铜及铜合金焊接钎焊技术规程》HGJ223-199228.00 11《化学工业大、中型装置试车工作规范》HGJ231-199130.00 12《化学工业大、中型装置生产准备工作规范》HGJ232-199230.00 13《化工建设项目进口设备、材料检验大纲》HG20234-199335.00 14《化工建设项目施工设计标准》HG20235-199330.00 15《化工设备安装工程质量检验评定标准》HG20236-199340.00 16《化学工业工程建设交工技术文件规定》HG20237-199460.00 17钢筋混凝土独立式管架通用图HG21539-1992260.00 18钢筋混凝土纵粱式管架通用图HG21540-1992250.00 19焊接H型钢标准节点通用图HG21541-1992260.00 20单轨悬挂吊车梁通用图HG21542-199280.00 21圆形塔平台通用图HG21543-1992150.00 22预埋件通用图HG21544-2006100.00 23 地脚螺栓通用图HG21545-2006 50.00 24钢筋混凝土桁架式管架通用图HG21552-1993320.00 25钢铺板通用图HG21553-199370.00 26《钢制管法兰、垫片紧固件》HG20592-20635-1997150.00 27《钢制人孔和手孔》HG21514-21535-2005148.00 28《钢筋混凝土带式输送机栈桥通用图》HG/T21611.1-1996160.00

氢氧化钙

氢氧化钙产品名称氢氧化钙颜色:白色固体. 产品英文名： Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater 产品别名消石灰; 熟石灰分子式Ca(OH)2 产品用途用于制漂白粉, 硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等陆晴川号1305-62-0 氢氧化钙毒性防护其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。包装储运用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免和酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。物化性质细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水

成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。水中溶解度熟石灰溶解度曲线0℃0.18g 10℃0.17g 20℃0.16g 30℃0.15g 40℃0.14g 50℃0.13g 60℃0.12g 70℃0.105g 80℃0.095g 90℃0.08g 100℃0.07g 主要化学方程式有：氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠： Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。氢氧化钙和二氧化碳的反应 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙和氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变

初三化学一氧化碳

学科：化学教学内容：初三化学一氧化碳【基础知识精讲】１．ＣＯ的物理性质通常状况下，ＣＯ是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．２．ＣＯ的化学性质（１）可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 （2）还原性ＣｕＯ＋ＣＯ△ Ｃｕ＋CO2（可还原Ｆｅ、Ｃｕ等的氧化物）（３）毒性：是一种对空气产生污染的物质，因此实验中多余的ＣＯ要进行处理，不能随意放入空气中．３．产生ＣＯ的主要反应 2C + O2点燃 2CO（氧气不充足） CO2＋Ｃ高２CO 此外，一些含碳化合物不充分燃烧也会产生ＣＯ．【重点难点解析】例１如果要除去二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，应采用的方法是（）Ａ．把混合气体点燃Ｂ．把混合气体通过澄清的石灰水Ｃ．把混合气体通过灼热的氧化铜Ｄ．把混合气体由一个容器倒入另一个容器分析除杂质时要考虑：（１）保留何物质；（２）除去何物质（杂质）；（３）方法要简单可行；（４）不能产新的杂质（必须产生新的杂质时，新杂质要更容易除去）；（Ａ）因为ＣＯ太少不能被点燃；（Ｂ）ＣＯ不与澄清石灰水反应，相反可将CO2吸收；（Ｄ）不可能实现．解答选（C）例２煤炉很旺时，添加适量新煤后，炉温下降，其原因是什么？但过一会儿后，发现新炉上有蓝色火焰产生，炉温升高，这又是什么原因？分析这实际上是碳、一氧化碳、二氧化碳和空气中的氧气相互间发生一系列化学变化的结果，因为反应时有热量变化，所以产生了上述现象．解答煤炉很旺时，碳充分燃烧产生大量的二氧化碳．加新煤后，一方面冷煤要吸收一部分热量，而更主要的是CO2+ Ｃ高温 2ＣＯ，此反应吸收热量，所以炉温下降；又因为2 ＣＯ + O2点燃２CO2，此反应放热且产生蓝色火焰，所以炉温上升，新煤上可见蓝色火焰．例３在密闭的容器中将5ｇ木炭和8ｇ氧气加热，使之充分反应，下列叙述正确的是

化学反应方程式及计算

化学反应方程式及计算 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

4、化学方程式1、如图，四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（） 2、下列化学方程式书写完全正确的是（） 3、下列关于的说法不正确的是（） A、水在通电的条件下，生成氢气和氧气 B、分解了的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量 C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子 D、每2g水分解生成2g氢气和1g氧气 4、高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应，则a、R分别是（） 5、如图分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（） A．该化学为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂 C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为 3：2

D．丁的相对分子质量是甲的2倍 7、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（） A．该反应共涉及三种元素 B．该反应中反应物A、B的质量比为34：32 C．生成物都是氧化物 D．反应前后分子的种类发生了改变 8、写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧（2）氢气燃烧（3）加热高锰酸钾制取氧气（4）加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）制取氧气（5）铁丝在氧气中燃烧（6）镁带在氧气中燃烧（6）磷在氧气中燃烧（7）分解过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气（8）水通电分解（9）铜在空气中加热（10）镁条在二氧化碳中点燃 9、配平下列化学方程式： 10、如图所示密闭容器中某反应的微观示意图，分别表示不同原子。（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）．（2）该反应所属的基本反应类型是反应．（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式． 11．硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O．据此回答：（1）反应的基本类型属于反应．（2）X的化学式为，推断的依据为．（3）硝酸的保存应注意、． 5、根据化学方程式进行计算 1、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（） A、16 B、32 C、64 D、96 2、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）

氢氧化钙的化学性质

姓名班级组别评价化学导学案备课人王国良上课时间3月15日审核人赵海新课题氢氧化钙的化学性质课型预习展示学习目标1、知道氢氧化钙的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心重点难点氢氧化钙的化学性质，典型化学方程式的书写导学过程复备栏情境创设： “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。烈火焚烧若等闲：粉身碎骨浑不怕：要留清白在人间自主探究：（1）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别滴加2d紫色石蕊试液、酚酞试液后振荡，观察现象。化学性质1：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。（2）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别加入铁钉和带锈铁钉，观察现象。结论：此实验说明氢氧化钙溶液不能与和等物质反应；取少量氢氧化钙溶液试管中，用洁净的玻璃管向溶液中吹气，观察现象。现象：；方程式：(检验CO2) 资料：二氧化硫气体、三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，试写出化学反应方程式分别为：；。化学性质2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。思考：①氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，为什么检验CO2用澄清的石灰水，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ②澄清的石灰水能否长期敞口方置？久置的澄清石灰水表面的白膜是什么物质？如何清洗盛石灰水的试剂瓶壁上的白色固体？（写出有关化学反应的方程式）（3）氢氧化钙能与稀盐酸、稀硫酸反应，写出化学方程式方程式：；。（处理工厂废酸溶液，改良酸性土壤）化学性质3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。（4）取少量氢氧化钙溶液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液后振荡，观察现象。现象：。方程式：。（工业制烧碱）思考：当上述物质恰好完全反应后，过滤后所得溶液中的溶质是，这也是工业制取烧碱的原理。化学性质4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。知识梳理氢氧化钙的化学性质： 1、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。 4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。反思达标测评 1、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 2、Ca(OH)2的化学性质（1）与指示剂的作用：能使紫色石蕊试液变能使无色酚酞试液变（2）与某些非金属氧化物反应：①氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式为：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，制成三合土用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应化学方程式为：所以氢氧化钠应保存。讨论：上述反应有什么共同之处： SO 2、 SO 3 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO 2、 SO 3 分别与氢氧化钙反应的方程式：；（3）与酸反应：用氢氧化钙处理硫酸厂排放的污水中的废酸（4）与某些盐溶液反应：用氢氧化钙与硫酸铜混合制取波尔多液题组训练：A组 1、为了区别O2与CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法中不可行的是： A.分别通入紫色石蕊溶液中 B.用燃着的木条分别伸入瓶中 C.分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡 2、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（） A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对 3、按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH) 3 的药物中和过多的胃酸；

化学反应方程式计算

化学反应方程式计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 N-14 Na -23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag -108 1、将氢气和氧气的混合气体共10g点燃，充分反应后生成9g水．则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？ 2、加热15.5gKClO3和MnO2的混合物至氧气不再产生，剩余固体的质量为10.7g。求（1）根据质量上守恒定律，生成O2的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？ 3、将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12g、C物质27g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、4 4、18，则该反应的化学方程式。 4、在试管中放入铜和氧化铜的混合粉末10g，通入足量氢气并加热，完全反应后冷却，称得固体质量为8.4g。求原混合物粉末中氧化铜的质量。 5、有一包CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g，将其放入试管内加热，让两者充分反应停止反应并冷却，称量剩余固体混合物的质量为39g,，（碳与试管内少量氧气的反应不计）。（1）反应生成二氧化碳 g（2）参加反应的氧化铜的质量是（3）混合物中氧化铜所占的百分比___________________________________________。 6、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为125.8g。求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后测得溶液中溶质质量分数。 7、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数． 8、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为________．（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．

氢氧化钙

练习4 氢氧化钙一、基础知识 1、氢氧化钙的化学式_________，俗名：_____________、_____________ 2、氢氧化钙的物理性质: 氢氧化钙是_______色________态，________溶于水。 3、氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钙溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂___________；使无色酚酞试剂_________ （2）氢氧化钙溶液与非金属氧化物（二氧化碳）反应：_______________________ ?用于实验室检验___________________。 ?氢氧化钙（溶液或固体）在空气中______________（“会”“不会”）变质！（3）氢氧化钙溶液与酸（盐酸）反应：_____________________________________________ （4）氢氧化钙溶液与某些盐（碳酸钠溶液）反应：___________________________________ 4、把氢氧化钙固体放置在空气中一段时间后其成分可能是__________、____________、____________ 5、把一定量氢氧化钙溶液与一定量碳酸钠溶液混合后，混合物中除了水之外，还一定有_________，可能有_______________________________ 6、为什么实验室检验CO2用氢氧化钙溶液，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ____________________________________________________________________________ __ 7、氢氧化钙的用途：______________、______________ 6、补充氧化钙与水反应生成氢氧化钙________________________________________ （氧化钙俗称________，氧化钙与水反应____（“会”“不会”）放出大量的热）二、经典习题 7、Ca（OH）2的俗称是（） A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石 8、下列各组物质属于同种物质的是（） A、烧碱、火碱、苛性钠 B、大理石、石灰石、金刚石 C、熟石灰、消石灰、石灰石 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸 9、长时间暴露在空气中，溶液质量会减少的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液 10、长时间暴露在空气中，固体质量不会增加的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙固体 C、木炭 D、氧化钙 11、下列物质可用于改良酸性土壤的是（）

第21讲化学反应方程式的计算

第十九讲化学反应方程式的计算【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。二、根据化学方程式计算的步骤 1．设：根据题意设未知数； 2．写：书写正确的化学方程式； 3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系； 4．列：列出比例式并求解； 5．答：检查结果，简明作答。三、根据化学方程式计算应该注意的事项 1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g 【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。 Zn+H SO=ZnSO+H 2442 652 9.2g x 652 = 9.2g x x≈0.28g。 Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。 2．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。【答案】1750 t 9.8% 【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。 23 23CO +Fe O =2Fe +3CO 160 11280%x 1000t 98% ? 16011280%x 1000t 98% =? x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。 (2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y. 24 42Fe +H SO =FeSO +H 98 2y 0.2g ↑ 982y 0.2g = y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g ?=。 3．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ，请你帮他计算：（反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ）（1）生成二氧化碳_____g 。（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3% 【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生

氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式知识分享

1 碱的化学方程式 1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 2.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：________________________________________ 3.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：________________________________________ 4.氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________________________________________ 5.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________ 6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________ 7.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：_____________________________________ 8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 9.氢氧化钙溶液与盐酸反应：___________________________________________ 10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：____________________________________ 11.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应：____________________________________ 12.氢氧化钾溶液与二氧化碳反应：______________________________________ 13.氢氧化钾溶液与盐酸反应：__________________________________________ 14.氧化钙和水反应：__________________________________________________ 15.氢氧化铝与盐酸反应：______________________________________________ 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类．．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．．化学方程式：

有关化学反应方程式的计算

有关化学反应方程式的计算根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的.能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

中华人民共和国化工行业标准HG--八大作业安全规程--已排版

襄樊市危险化学品生产经营单位安全培训资料汇编二〇〇八年四月

中华人民共和国化工行业标准一、化工企业安全生产禁令 1、生产厂区十四个不准 2、操作工的六严格 3、动火作业六大禁令 4、进入容器、设备的八个必须 5、机动车辆七大禁令二、化工企业八大作业安全规程 1、HG 23011－1999 厂区动火作业安全规程 2、HG 23012－1999 厂区设备内作业安全规程 3、HG 23013－1999 厂区盲板抽堵作业安全规程 4、HG 23014－1999 厂区高处作业安全规程 5、HG 23015－1999 厂区吊装作业安全规程 6、HG 23016－1999 厂区断路作业安全规程 7、HG 23017－1999 厂区动土作业安全规程 8、HG 23018－1999 厂区设备检修作业安全规程中华人民共和国国家标准 1、GB 8958－1988 缺氧危险作业安全规程 2、GB12942－1991 涂装作业安全规程有限空间作业安全技术要求

化工企业安全生产禁令 1、生产厂区十四个不准一、加强明火管理，厂区内不准吸烟。二、生产区内，不准未成年人进入。三、上班时间，不准睡觉、干私活、离岗和干与生产无关的事。四、在班前、班上不准喝酒。五、不准使用汽油等易燃液体擦洗设备、用具和衣物。六、不按规定穿戴劳动保护用品，不准进入生产岗位。七、安全装置不齐全的设备不准使用。八、不是自己分管的设备、工具不准动用。九、检修设备时安全措施不落实，不准开始检修。十、停机检修后的设备，未经彻底检查，不准启用。十一、未办高处作业证，不系安全带，脚手架、跳板不牢，不准登高作业。十二、不准违规使用压力容器等特种设备。十三、未安装触电保安器的移动式电动工具，不准使用。十四、未取得安全作业证的职工，不准独立作业；特殊工种职工，未经取证，不准作业。 2、操作工的六严格一、严格执行交接班制。二、严格进行巡回检查。三、严格控制工艺指标。四、严格执行操作法（票）。五、严格遵守劳动纪律。六、严格执行安全规定。

初中化学知识点总结-二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质:

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案一、中考化学方程式的计算 1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量（g ） 10 10 10 10 生成气体质量（g ）（2）上述生成气体 _______ g 。（3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。（4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的质量分数。【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ；（2）上述生成气体的总质量为 2.2g ；（3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ； 50g （4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。【答案】96% 【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x， 2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g， 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%， 15.0g 答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质分析】详解】

化工部及石油化工行业标准

化工行业标准 HG/T 20519.15-1992 管段表及管道特性表1993-04-01 现行 HG/T 20519.16-1992 特殊管架图1993-04-01 现行 HG/T 20519.17-1992 管架图索引1993-04-01 现行 HG/T 20519.18-1992 管架表1993-04-01 现行 HG/T 20519.19-1992 弹簧汇总表1993-04-01 现行 HG/T 20519.2-1992 图纸目录1993-04-01 现行 HG/T 20519.20-1992 特殊管件图1993-04-01 现行 HG/T 20519.21-1992 特殊阀门和管道附件表1993-04-01 现行 HG/T 20519.22-1992 隔热材料表1993-04-01 现行 HG/T 20519.23-1992 防腐材料表1993-04-01 现行 HG/T 20519.24-1992 伴热管图和伴热管表1993-04-01 现行 HG/T 20519.25-1992 综合材料表1993-04-01 现行 HG/T 20519.26-1992 设备管口方位图1993-04-01 现行 HG/T 20519.27-1992 管道常用的缩写词1993-04-01 现行 HG/T 20519.28-1992 流程图;设备、管道布置图;管道轴测图;管件图;设备安装图的图线宽度及字体规定1993-04-01 现行 HG/T 20519.29-1992 管架编号和管道布置图中管架的表示法1993-04-01 现行 HG/T 20519.3-1992 设计说明(包括工艺、管道、隔热、隔声及防腐设计说明) 1993-04-01 现行 HG/T 20519.30-1992 隔热及隔声代号1993-04-01 现行 HG/T 20519.31-1992 管道及仪表流程图中设备、机器图例1993-04-01 现行 HG/T 20519.32-1992 管道及仪表流程图中管道、管件、阀门及管道附件图例1993-04-01 现行 HG/T 20519.33-1992 管道布置图和轴测图上管子、管件、阀门及管道特殊件图例1993-04-01 现行 HG/T 20519.34-1992 设备、管道布置图上用的图例1993-04-01 现行 HG/T 20519.35-1992 设备名称和位号1993-04-01 现行 HG/T 20519.36-1992 物料代号1993-04-01 现行 HG/T 20519.37-1992 管道的标注1993-04-01 现行 HG 20519.38-1992 管道等级号及管道材料等级表化学工业部1993-04-01 现行 HG/T 20519.39-1992 垫片代号1993-04-01 现行 HG/T 20519.4-1992 首页图1993-04-01 现行 HG/T 20519.40-1992 垫片密封代号1993-04-01 现行 HG/T 20519.5-1992 管道及仪表流程图1993-04-01 现行 HG/T 20519.6-1992 分区索引图1993-04-01 现行 HG/T 20519.7-1992 设备布置图1993-04-01 现行 HG/T 20519.8-1992 设备一览表1993-04-01 现行 HG/T 20519.9-1992 设备安装图1993-04-01 现行 HG/T 20570.1-1995 设备和管道系统设计压力和设计温度的确定1996-03-01 现行 HG/T 20570.11-1995 隔热、保温类型的选用1996-03-01 现行 HG/T 20570.18-1995 阀门的设置1996-03-01 现行 HG/T 20570.19-1995 阻火器的设置1996-03-01 现行

氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳

三．实验一：浓硫酸的稀释常见离子的检验氢氧化钠和氢氧化钙的变质氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比探究问题： 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？

解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：。实验中酚酞还可以用替代。丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca(OH)2 B、CaCl2 C、HCl 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。保存氢氧化钠溶液的方法是。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是。【进行实验】【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

化学人教版九年级上册一氧化碳的性质和用途

一氧化碳的性质和用途教学设计教学目标：1、了解一氧化碳的物理性质和化学性质，能正确书写有关的化学方程式 2、培养学生通过物质的结构了解物质的物理和化学性质的思维方式，物理化学性质的不同是由于物质组成和结构不同所决定，这是学习化学所培养的核心素养之一。 3、通过学习使学生了解一氧化碳中毒的机理及其危害性，加强安全意识培养教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性教学器材：一氧化碳还原氧化铜的装置一套或视频教学课时：第一课时教学过程：教师提问：学生复述二氧化碳的化学性质。教师：一氧化碳和二氧化碳比较，每个分子中少了一个氧原子，那么，一氧化碳有哪些性质呢？引出新课。一、一氧化碳的物理性质教师：煤炉上放一盆水能不能防止煤气中毒？学生回答。可以看出，二氧化碳和一氧化碳在物理性质上有一定的差异。二、一氧化碳的化学性质 1、可燃性，教师出示一氧化碳燃烧的图片，学生书写有关化学方程式 CO+O2==CO2 教师强调：火焰蓝色，不纯点燃容易发生爆炸，点燃前要检验纯度。学生讨论：三种可燃性气体的燃烧后产物比较和现象的不同教师引导学生在讨论的基础上填写下表：教师强调：可燃物中含有氢元素，则燃烧后的产物中一定有水，可燃物中含有碳元素，则燃烧后的产物中一定含有碳元素。 2、还原性，教师演示一氧化碳还原氧化铜的实验视频，学生写出化学方程式 CuO+CO==Cu+CO2 学生叙述实验现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。教师：由于氧化铜变成铜，失去氧，发生了还原反应，之所以氧化铜发生了还原反应，正是由于有一氧化碳的缘故，所以，一氧化碳是还原剂，所以说，一氧化碳具有还原性。3、一氧化碳的毒性学生阅读教材，了解一氧化碳的毒性，并回答问题一氧化碳的中毒原因？冬天生火炉，为什么容易发生煤气中毒？三、二氧化碳和一氧化碳性质的比较教师：今天我们学习了一氧化碳的性质，下面同学们对一氧化碳和二氧化碳的性质进行比较，同学们讨论，看看他们的相同点和不同点。学生通过讨论回答问题，教师列表，学生填写

化学反应方程式计算.(精选)

五、化学方程式3利用化学反应方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设 MgO 2O Mg 22点燃+ （2）写出化学方程式……方 48 80 （3）写出有关物质的式量、 3g X 已知量和未知量……关 X g 38048= （4）列比例式，求解……比 48g 380X ?= ………………………算 =5g （5）简明地写出答案……答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。（3）根据化学方程式计算应该注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； ③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范 ⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

【答案】C 例2：在反应X+2Y=R+2M 中，当1. 6 gX 与Y 完全反应后，生成4. 4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为 A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 X ＋2Y ＝R ＋2M 11 9 1.6g 4.4g x （1）x 9 g 4.411= x=3.6 g （2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4g+3.6g －1.6g=6.4g Y 和M 的质量之比是：6.4g ：3.6g=16：9。【答案】B 例3：在3A+B=2C+D 的反应中已知30gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gD 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是（） A. 20 B. 26 C. 40 D. 60 【解析】3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C ：30g+10g －5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 2×70 30g ：35g=3x ：140 x=40 【答案】C 例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x 。 ↑+? 23 O KCl KClO 2 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125.122= x=3.2g 答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。（1）错误原因：。（2）改正：。【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。【答案】（1）化学方程式没有配平。（2）设反应后可制得氧气x 。 ↑+? 23 O 3KCl 2KClO 22 MnO