氢氧化钙的性质
氢氧化钙的性质
学习小组_________ 组内编号________姓名________组内评价______ 教师评价 _ 教学目标：知道氢氧化钙的物理性质、俗名。
通过学习氢氧化钙的化学性质，逐步学习碱的通性。
教学重点1、知道氢氧化钙的物理性质。
2、记住氢氧化钙的化学性质，并会书写相应的化学方程式。
教学难点氢氧化钙的化学性质及化学方程式的书写。
【预习导航】
]
1．氢氧化钙[ Ca(OH）
2
(1) 物理性质：白色状的固体，于水，有性。
俗称、。它的水溶液俗称。
（2）制法：由生石灰（）和反应制得，化学方程式为
（3）生石灰如何制取的？写出高温煅烧石灰石的化学方程式。
氧化钙俗称具有性，常用作。与水反应的化学方程式。反应过程中放出大量的。
2、氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钙溶液酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液__________；使无色酚酞试液____________。
（2）氢氧化钙溶液与非金属氧化物（二氧化碳）反应：
氢氧化钙与二氧化碳反应：__________________________________（写化学方
程式,此反应用于检验二氧化碳；解释盛放石灰水的瓶壁上有白色固体；等等）盛放石灰水的瓶壁上有白色固体，如何除去？(写出化学方程式)
氢氧化钙也与二氧化硫反应（写化学方程式）
（3）氢氧化钙溶液与酸（盐酸、硫酸）反应：（写化学方程式）
氢氧化钙与盐酸反应：___________________________________________ 氢氧化钙与硫酸反应：___________________________________________ （4）氢氧化钙溶液与某些盐（硫酸铜溶液、氯化铁溶液）反应（写化学方程式）：氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应：
___________________________________________
氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应：
___________________________________________
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
几种常见的沉淀：
四种碱：蓝色、红褐色、白色、白色。
四种盐：白色、白色、白色、白色、
【针对练习】
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)
3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)
2
D.烧碱、火碱、NaOH
3.某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是
A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸
4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )
A.CO
2 B.稀盐酸 C.CuSO
4
溶液 D.NaCl溶液
5、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）
A、生石灰
B、氢氧化钠固体
C、浓硫酸
D、氢氧化钙
6. 下列物质能与氢氧化钙溶液反应，且产生蓝色沉淀的是 ( )
A 二氧化碳
B 酚酞试液
C 硫酸铜溶液
D 氯化铜溶液
7. 下列物质中，属于碱类的是（）
A 碳酸钠
B 生石灰
C 熟石灰
D 石灰水
8. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装中放入的干燥剂是（）
A 生石灰
B 氢氧化钠
C 食盐
D 熟石灰怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
9．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：
金属单质，非金属单质，金属氧化物，
非金属氧化物，酸碱盐。
【拓展提升】10. 下列物质①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④氢氧化钠固体露置在空气中质量变大且不变质的是______，质量变小的是_______,质量变大且变质的是________，溶于水放出热量的_______溶质的质量分数变小的是_______.
11. 某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。
该同学在上述操作中的两处错误是；①
②。
教学后记
氢氧化钙
氢氧化钙 产品名称氢氧化钙 颜色:白色固体. 产品英文名： Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater 产品别名消石灰; 熟石灰 分子式Ca(OH)2 产品用途用于制漂白粉, 硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等 陆晴川号1305-62-0 氢氧化钙毒性防护其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。 包装储运用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免和酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。 物化性质细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水
成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。 水中溶解度 熟石灰溶解度曲线0℃0.18g 10℃0.17g 20℃0.16g 30℃0.15g 40℃0.14g 50℃0.13g 60℃0.12g 70℃0.105g 80℃0.095g 90℃0.08g 100℃0.07g 主要化学方程式有： 氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠： Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。 氢氧化钙和二氧化碳的反应 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙和氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变
初三化学一氧化碳
学科：化学 教学内容：初三化学一氧化碳 【基础知识精讲】 １．ＣＯ的物理性质 通常状况下，ＣＯ是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．２．ＣＯ的化学性质 （１）可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 （2）还原性ＣｕＯ＋ＣＯ△ Ｃｕ＋CO2（可还原Ｆｅ、Ｃｕ等的氧化物） （３）毒性：是一种对空气产生污染的物质，因此实验中多余的ＣＯ要进行处理，不能随意放入空气中． ３．产生ＣＯ的主要反应 2C + O2点燃 2CO（氧气不充足） CO2＋Ｃ 高 ２CO 此外，一些含碳化合物不充分燃烧也会产生ＣＯ． 【重点难点解析】 例１如果要除去二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，应采用的方法是（） Ａ．把混合气体点燃 Ｂ．把混合气体通过澄清的石灰水 Ｃ．把混合气体通过灼热的氧化铜 Ｄ．把混合气体由一个容器倒入另一个容器 分析除杂质时要考虑：（１）保留何物质；（２）除去何物质（杂质）；（３）方法要简单可行；（４）不能产新的杂质（必须产生新的杂质时，新杂质要更容易除去）；（Ａ）因为ＣＯ太少不能被点燃；（Ｂ）ＣＯ不与澄清石灰水反应，相反可将CO2吸收；（Ｄ）不可能实现． 解答选（C） 例２煤炉很旺时，添加适量新煤后，炉温下降，其原因是什么？但过一会儿后，发现新炉上有蓝色火焰产生，炉温升高，这又是什么原因？ 分析这实际上是碳、一氧化碳、二氧化碳和空气中的氧气相互间发生一系列化学变化的结果，因为反应时有热量变化，所以产生了上述现象． 解答煤炉很旺时，碳充分燃烧产生大量的二氧化碳．加新煤后，一方面冷煤要吸收一 部分热量，而更主要的是CO2+ Ｃ高温 2ＣＯ，此反应吸收热量，所以炉温下降；又因为2 ＣＯ + O2点燃 ２CO2，此反应放热且产生蓝色火焰，所以炉温上升，新煤上可见蓝色火焰． 例３在密闭的容器中将5ｇ木炭和8ｇ氧气加热，使之充分反应，下列叙述正确的是
氢氧化钙的化学性质
姓名班级组别评价 化学导学案 备课人王国良上课时间3月15日审核人赵海新课题氢氧化钙的化学性质课型预习展示 学习目标1、知道氢氧化钙的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 氢氧化钙的化学性质，典型化学方程式的书写 导学过程复备栏情境创设： “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石 灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。 烈火焚烧若等闲： 粉身碎骨浑不怕： 要留清白在人间 自主探究： （1）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别滴加2d紫色石蕊试液、酚酞试液后 振荡，观察现象。 化学性质1：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 （2）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别加入铁钉和带锈铁钉，观察现象。 结论：此实验说明氢氧化钙溶液不能与和等物质反应； 取少量氢氧化钙溶液试管中，用洁净的玻璃管向溶液中吹气，观察现象。 现象：；方程式：(检验CO2) 资料：二氧化硫气体、三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，试写出化学反应方程式分别为：； 。 化学性质2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 思考：①氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，为什么检验CO2用 澄清的石灰水，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ②澄清的石灰水能否长期敞口方置？久置的澄清石灰水表面的白膜是 什么物质？如何清洗盛石灰水的试剂瓶壁上的白色固体？（写出有关 化学反应的方程式） （3）氢氧化钙能与稀盐酸、稀硫酸反应，写出化学方程式 方程式：；。 （处理工厂废酸溶液，改良酸性土壤） 化学性质3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。 （4）取少量氢氧化钙溶液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液后振荡，观察现象。 现象：。 方程式：。（工业制烧碱） 思考：当上述物质恰好完全反应后，过滤后所得溶液中的溶质是， 这也是工业制取烧碱的原理。 化学性质4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 知识 梳理 氢氧化钙的化学性质： 1、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。 4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 反思 达标测评 1、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 2、Ca(OH)2的化学性质 （1）与指示剂的作用：能使紫色石蕊试液变能使无色酚酞试液变 （2）与某些非金属氧化物反应：①氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式为： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，制成三合土用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应化学方程式为： 所以氢氧化钠应保存。讨论：上述反应有什么共同之处： SO 2、 SO 3 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO 2、 SO 3 分别与氢氧化钙反应的方程式： ； （3）与酸反应：用氢氧化钙处理硫酸厂排放的污水中的废酸 （4）与某些盐溶液反应：用氢氧化钙与硫酸铜混合制取波尔多液 题组训练：A组 1、为了区别O2与CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法中不可行的是： A.分别通入紫色石蕊溶液中 B.用燃着的木条分别伸入瓶中 C.分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容 积的水，盖紧瓶盖，振荡 2、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（） A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对 3、按要求写出下列各反应的化学方程式： （1）用含Al(OH) 3 的药物中和过多的胃酸；
工业级氢氧化钙用途 精编版 值得收藏
工业级氢氧化钙用途精编版值得收藏 工业级氢氧化钙主要应用环保中和剂,酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫和房屋建筑等等，具体湖南皕成科技精编如下： 一、氢氧化钙污水处理方面的具体应用： 1、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的游离酸。 2、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的酸性盐。 3、氢氧化钙用在废水中，其中氢氧化钙中的氢氧根离子可以与金属离子反应生产不溶于水的沉淀物。 4、氢氧化钙用在废水中，可以调节废水的PH值至碱性，这样可以更好的使金属氢氧化物沉淀。 二、氢氧化钙烟气脱硫方面的具体应用 主要是用来中和二氧化硫、三氧化硫和一小部分氟离子氯离子等酸性气体等，使排放烟气含硫量符合环保标准。 三、氢氧化钙在涂料中的应用：氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，又白又硬可以助凝。 四、氢氧化钙在冶金行业的应用 在这个行业为了在金属表面镀膜，要先除去金属板表面杂质（含金属氧化物），所以要先使用稀硫酸去除。生产过程中产生的废水要用氢氧化钙来中和。 五、氢氧化钙在皮革制造行业的应用：主要用于皮革制造行业中的梳皮工艺。 六、氢氧化钙在耐火材料上的应用 在生产硅砖的时候，氢氧化钙可以作为添加剂，增强转的强度和黏度。硅砖以SiO4含量不小于96%的硅石为原材料，加入矿化剂（比如铁鳞、石灰乳）和结合剂（比如糖蜜和亚硫酸纸浆废液）,经混炼、成型、干燥、烧成等工序制的。 七、氢氧化钙是骨瓷的重要原料添加剂：是用CaO ，即生石灰。但生石灰质量可控制性较差，石灰石锻烧. 在大小石头表中层、里层形成的CaO ，晶形、粒径及活性差另IJ都很大，煤渣、重金属等杂质很难消除导致CaO 的纯度、自度、细度、活性都不高，严重影响骨瓷的质量。
氢氧化钙
练习4 氢氧化钙 一、基础知识 1、氢氧化钙的化学式_________，俗名：_____________、_____________ 2、氢氧化钙的物理性质: 氢氧化钙是_______色________态，________溶于水。 3、氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钙溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂___________；使无色酚酞试剂_________ （2）氢氧化钙溶液与非金属氧化物（二氧化碳）反应：_______________________ ?用于实验室检验___________________。 ?氢氧化钙（溶液或固体）在空气中______________（“会”“不会”）变质！ （3）氢氧化钙溶液与酸（盐酸）反应：_____________________________________________ （4）氢氧化钙溶液与某些盐（碳酸钠溶液）反应：___________________________________ 4、把氢氧化钙固体放置在空气中一段时间后其成分可能是__________、____________、____________ 5、把一定量氢氧化钙溶液与一定量碳酸钠溶液混合后，混合物中除了水之外，还一定有_________， 可能有_______________________________ 6、为什么实验室检验CO2用氢氧化钙溶液，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ____________________________________________________________________________ __ 7、氢氧化钙的用途：______________、______________ 6、补充氧化钙与水反应生成氢氧化钙________________________________________ （氧化钙俗称________，氧化钙与水反应____（“会”“不会”）放出大量的热） 二、经典习题 7、Ca（OH）2的俗称是（） A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石 8、下列各组物质属于同种物质的是（） A、烧碱、火碱、苛性钠 B、大理石、石灰石、金刚石 C、熟石灰、消石灰、石灰石 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸 9、长时间暴露在空气中，溶液质量会减少的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液 10、长时间暴露在空气中，固体质量不会增加的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙固体 C、木炭 D、氧化钙 11、下列物质可用于改良酸性土壤的是（）
离子液体的性质及其在催化反应中的应用
2003年 4 月The Chinese Journal of Process Engineering Apr. 2003 离子液体的性质及其在催化反应中的应用 王均凤1,2，张锁江1，陈慧萍1，李闲1，张密林2 (1. 中国科学院过程工程研究所, 北京 100080; 2. 哈尔滨工程大学化学工程系, 黑龙江哈尔滨 150001) 摘要：在对离子液体的国内外研究现状综合分析的基础上, 对离子液体的结构–性能关系和性质 变化规律进行了探讨, 系统地介绍了离子液体作为溶剂或催化剂在催化反应中的应用, 特别是在 金属催化、生物催化、反应–分离耦合方面的进展. 在含微量水或无水离子液体中酶能够保持高的 活性和选择性，有望在生物催化方面带来突破性进展. 超临界CO2/离子液体及离子液体/水/有机相 提供了一种新的反应–分离耦合模式, 将进一步推动绿色化学的发展. 关键词：离子液体；绿色溶剂；性质；催化反应；超临界流体 中图分类号：O645.13 文献标识码：A 文章编号：1009–606X(2003)02–0177–09 1 前言 室温离子液体[1]是由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的、在室温或室温附近温度下呈液体状态的盐类, 以下简称离子液体. 它是从传统的高温熔盐演变而来的，但与一般的离子化合物有着非常不同的性质和行为，最大的区别在于一般离子化合物只有在高温状态下才能变成液态，而离子液体在室温附近很大的温度范围内均为液态，最低凝固点可达–96o C[2]. 与传统的有机溶剂相比，离子液体具有如下特点：(1) 液体状态温度范围宽，从低于或接近室温到300o C, 且具有良好的物理和化学稳定性；(2) 蒸汽压低，不易挥发，消除了VOC(V olatile Organic Compounds)环境污染问题；(3) 对大量的无机和有机物质都表现出良好的溶解能力, 且具有溶剂和催化剂的双重功能, 可作为许多化学反应溶剂或催化活性载体；(4) 具有较大的极性可调控性, 粘度低, 密度大, 可以形成二相或多相体系, 适合作分离溶剂或构成反应–分离耦合新体系. 由于离子液体的这些特殊性质和表现，它被认为与超临界CO2和双水相一起构成三大绿色溶剂，具有广阔的应用前景. 早在1914年，Walden [3]就由乙胺和浓缩的硝酸反应合成出乙基硝酸铵(熔点为12o C)，但在当时这一发现并没有引起普遍的关注. 20世纪40年代, Hurley等[4]在寻找一种温和条件电解Al2O3时把N–甲基吡啶加入AlCl3中，两固体的混合物在加热后变成了无色透明的液体，这一偶然发现构成了今天所说的离子液体的原型. 随后又先后合成了一些高温或低温的氯化物有机离子盐，但它们的共同缺点就是遇水反应生成腐蚀性的HCl. 所以人们一直在试图探寻一种稳定的离子液体. 直到1992年，Wilkes[5]领导的研究小组合成了一系列由咪唑阳离子与[BF4–], [PF6–]阴离子构成的对水和空气都很稳定的离子液体. 此后，大量的由不同有机阳离子和无机阴离子构成的离子液体才得以合成, 并随着绿色化学概念的提出, 在全世界范围内逐渐形成了离子液体研究的热潮. 北大西洋公约组织(NATO)于2000年召开了有关离子液体的会议[6]；欧盟制定了离子液体的研究计划[7]；日本有关离子液体的研究也很活跃[8], 正在酝酿建立产学研联合研究体制. 在我国, 中国科学院兰州化学物理研究所、中国科学院过程工程研究所、北京大学、中国科技大学、华东师范大学、北 收稿日期：2003–01–20, 修回日期：2003–02–24 基金项目：国家重点自然科学基金资助项目(编号: 20276073); 中国科学院多相反应实验室基金资助项目 作者简介：王均凤(1974–)，女，山东省日照市人，硕士研究生，绿色化学与技术专业.
氢氧化钙的用途功能
氢氧化钙的用途功能 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，是一种二元强碱，具有碱的通性，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。 氢氧化钙是一种白色粉末，由生石灰和水反应生成，它的饱和水溶液叫做石灰水。在工业中有广泛的应用，是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。具体如下： 一、氢氧化钙在工业上的用途：可用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷、漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中,偃师神龙钙业举例：如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。 二、氢氧化钙在农业上用途：用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。改变土壤的酸碱性：将适量的熟石灰加入土壤,可以中和酸性,改良酸性土壤,易于农作物生存。用于制做食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。 三、氢氧化钙在环保方面的用途： 1、作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。 2、吸收锅炉烟气中的SO2，使排放烟气含硫量符合环保标准。 3、对废水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。 4、能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。 5、能破坏氨基磺酸根等络合剂或鳌合剂对有些金属离子的结合。 6、通过调节PH值对乳化液废水有脱稳破乳的作用。 7、废水处理效果比较，是废水处理的常规碱性药剂，与含量30%的氢氧化钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当，但从处理效果看，采取氢氧化钙粉剂的价格还不到采用氢氧化钠碱液的50%，从混凝脱色的效果看也要优于氢氧化钠碱液，是全世界公认的首选碱性中和药剂。 8、Ca(OH)2细度特级消石灰≥95%325目（45um），环保烟气脱硫（电厂、垃圾焚烧厂），涂料，造漆，有色金属冶烧，造纸工业用等。医药制酸剂，收敛剂，碳水软化剂等。 四、氢氧化钙的临床应用，主要应用于下面三方面： 1、活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。 2、根尖诱导成形术，当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如龋齿、畸形、外伤等，使牙髓坏死，牙根中止发育，致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分艰难的，若要使根管紧密充填简直是不可能的。 二十世纪六十年代以来，国外在这方面作了大量的研讨工作，改动了过去单纯机械充填的办法，而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径，取得了显著的效果。即先用药物促使根尖发育完成，使之封锁，然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。 3、盖髓术，是用药物直接掩盖暴露的牙髓，以促进牙髓愈合和修复的治疗，通常适用于安康的新颖暴露牙髓。
熟石灰在现实生活中的用途
熟石灰在现实生活中的用途 生石灰与水反应即可生成熟石灰，熟石灰也可叫做消石灰、氢氧化钙，它微溶于水，其水溶液称为石灰水，若石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰浆。熟石灰在现实生活中的用途极为广泛。 一、消毒杀菌功能 在广大农村，猪舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆，来保护树木，杀菌，防止春天树木生病虫。种植食用菌时，也需要用一定浓度的石灰水来给种植的土壤杀菌。 二、鸡蛋保鲜作用 鸡蛋是有生命的，它在不断地进行呼吸，呼出二氧化碳、吸入氧气。当把鲜鸡蛋放入石灰水中，鸡蛋壳上出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就不能再进行呼吸作用了，没有了氧气，鸡蛋内就不能进行缓慢氧化，它也就不容易变质成坏蛋，可以保存较长时间。
三、砌砖抹墙 修建房屋时，要用到熟石灰与沙子混合，搅拌均匀后用来砌砖，这样砌的砖较为牢固。房子修建好后，还要用石灰浆来粉刷墙壁，墙壁上的石灰浆会吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，变成坚硬的碳酸钙，使墙壁变得洁白坚硬。 生石灰与水反应即可生成熟石灰，熟石灰也可叫做消石灰、氢氧化钙，它微溶于水，其水溶液称为石灰水，若石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰浆。熟石灰在现实生活中的用途极为广泛。 一、消毒杀菌功能 在广大农村，猪舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆，来保护树木，杀菌，防止春天树木生病虫。种植食用菌时，也需要用一定浓度的石灰水来给种植的土壤杀菌。 二、鸡蛋保鲜作用 鸡蛋是有生命的，它在不断地进行呼吸，呼出二氧化碳、吸入氧气。当把鲜鸡蛋放入石灰水中，
氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式知识分享
1 碱 的 化 学 方 程 式 1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 2.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：________________________________________ 3.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：________________________________________ 4.氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________________________________________ 5.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________ 6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________ 7.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：_____________________________________ 8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 9.氢氧化钙溶液与盐酸反应：___________________________________________ 10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：____________________________________ 11.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应：____________________________________ 12.氢氧化钾溶液与二氧化碳反应：______________________________________ 13.氢氧化钾溶液与盐酸反应：__________________________________________ 14.氧化钙和水反应：__________________________________________________ 15.氢氧化铝与盐酸反应：______________________________________________ 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类．．．别． 的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．． 化学方程式：
食品级氢氧化钙参数及用途
博盛食品级氢氧化钙参数及用途 博盛工贸专业从事以食品级氢氧化钙、高纯氢氧化钙、超细氢氧化钙、精细氢 氧化钙系列产品的研发、生产、销售一体的生产公司。我公司生产的食品级氢 氧化钙，其含量高、白度高、各项重金属含量低，所有指标完全符合食品添加 剂范畴，某些指标且超于国家标准。产品并保持质量的长期稳定性、一致性， 完全可替代进口氢氧化钙系列。 食品级氢氧化钙含量是98%产品被广泛用于：食品加工助剂、食品酸度调节剂、医药中间体的合成、高技术生物材料HA的合成、饲料添加剂VC磷酸脂的合成、环烷酸钙、乳酸钙、柠檬酸钙的合成及食品魔芋的制备、食品加工助剂、食品 化工原料生产等领域。 食用加工助剂氢氧化钙主要成分是石灰通过加工提炼去掉重金属等有害物资而成： 分子式：Ca（OH)2 分子量：74.096 物化性质：软性细腻白色粉末,密度2.24，堆积容量0.6-0.8.500℃后失去结合水成为氧化钙,吸收空气中的二氧化碳会变成碳酸钙，溶于酸、未溶于水，不溶于醇。
特点：活性高,结构疏松,纯度高（可达到分析纯）,白度好,细度细、杂质含量少. 用途：该产品广泛用于医药、食品添加剂的合成、高技术生物材料HA的合成、饲料添加剂的VC磷酸脂的合成、食品魔芋、钙剂合成及环烷酸钙、乳酸钙、柠檬酸钙制糖业的添加剂和水处理及其他高档有机化工的合成. 食品添加剂（氢氧化钙）指标： 项目指标（优等）指标（一等）检验方法 氢氧化钙Ca（OH)2% ≥ 98.0 96.0 滴定法 盐酸不溶物 % ≤ 0.2 0.2 重量法 重金属（以pb计） % ≤ 0.002 0.002 比色法 砷 % ≤ 0.0005 0.0005 砷斑法 我们始终用过硬的产品质量、一颗赋予责任的心，真诚为您服务的理念，来赢得客户认可与肯定，期待与您的长期合作！
初中化学知识点总结-二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳 考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水 的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比 空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注 意房间的通风和换气。 3、化学性质:
离子液体的性质
离子液体的性质，改性和下一代 1：离子液体的性质，考虑到离子液体及其应用的宽泛性，很难简单的概括离子液体的性质和发展趋势。因此著者更愿意总结离子液体的不同点而不是共同点。而且前人总结的离子液体的某些性质也存在一定的争议：例如电化学窗口，热稳定的长久性（热稳定性在过去的一段时间过于看重），极性，挥发性（某些离子液体在适当的条件下会蒸发）。为什么会出现这种争议呢？这是近年来所取得的改进技术所带来的，测量手段的进步，知识的深化，以及那些能够显著影响离子液体的热物理性质的杂质量化（离子色谱仪，ICP-MS）的精确性带来的描述的准确性。就离子液体的物理-化学性质而言，实验手段的不同，数据库数据的时限性都会对其不一致性产生影响。但是，离子液体还是具有广发接受的类属性质。他们完全由离子组成（见表一）。举个例子来说，在熔点为12摄氏度的【BMI】【PF6】系列中，离子熔化时的密度是4.8mol/l。离子液体的熔化温度，人为地规定，要低于100摄氏度，离子度要高于99%。这些基本的类属性质在离子液体的书籍和数据库（例如离子液体的热性质-美国标准与技术协会编著）中都可以找到。这里不再一一详述-只在下文中讨论一些关键的具有代表性的性质。 熔点：文献中离子液体的熔点一定要谨慎对待，离子液体的熔点具有不确定性，它们能够经受超冷，而且可能存在杂质的影响。 挥发性：对于典型的离子液体，正常的沸点与它们的标准大气压下的饱和蒸汽压有关，通过实验的手段确定的饱和蒸汽压是不准确的，因为离子液体适当的低温条件下是不挥发的。尽管如此，还是有文献可循，离子液体在200-300摄氏度的情况下会蒸发，但是当压力急剧下降时，挥发的速度很低，小于0.01g/H。问题是什么样的离子是离子液体？离子液体中的离子本性可以部分解释它们气态时的蒸汽压可以忽略不记的事实，也可以把它们同常规的分子溶剂区分开来。离子度的量化是定义离子液体的指标。而这些又可以通过有效的离子浓度来代替。 阻燃性：与易挥发的有机溶剂相比，离子液体被证明有成为绿色溶剂的潜力，主要因为离子液体在环境中不易挥发而且具有阻燃性，即使是高温。其他符合条件的溶剂也在研究当中，但还没有引起足够的重视。值得一提的是，离子液体用在热源处并不是因为它的阻燃性。离子液体的活性很高。它们可以代替肼及其衍生物，作为能量的供体。 热稳定性和化学稳定性：通过热重分析仪推算的离子液体的热解温度，可以知道离子液体的热稳定性很好，一般大于350摄氏度。但是离子液体作为催化剂等使用时的热稳定的长期性却没有什么有价值的发现。带有【NTF2】-和【N(CN)2】-阴离子的磷类离子液体分解为易挥发的物质要经过明显的几部。分解的产物说明在此过程中发生过霍夫曼消去反应或者脱烷基化反应。含氮的离子液体不完全分解，而是发生碳化（氰基化合物则易于形成高分子化合物）。 导电性和电化学窗口：电导率是评价离子液体能否既做溶剂又做电解液的重要性质。离子液体表现出宽泛的电导率，0.1-20mS/cm。在高电导率的离子液体中，咪唑基类的电导率要比铵基类高。影响离子液体的电导率的因素很多，如粘度、密度、粒子大小、阴离子电荷离域效应、聚集态以及粒子运动。人们现在引用强离子对效应来解释为什么【NTF2】-基的离子液体的电导率比【BF4】-基的离子液体低。说到离子液体的电化学窗口，典型的离子液体在4.5-5V，与传统的有机溶剂相比，类似或者
氢氧化钙的工业用途
氢氧化钙的工业用途 氢氧化钙是一种二元强碱（但氢氧化钙的溶解度较小，实际上显中强碱性），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。 氢氧化钙的工业用途具体如下： 第一，环保中和剂酸性废水、污水处理、污泥处理、锅炉烟气脱硫。 第二，化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。 第三，其他用途：石材助割剂、土壤稳定剂、混凝土调质剂、化学试剂、石膏板嵌缝凝结剂、建筑粘合剂配料，烷基磺酸钙、医药止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、塑料纤维等。 其中环保处理用： 第一，作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。 第二，吸收锅炉烟气中的SO 2，使排放烟气含硫量符合环保标准。 第三，对废水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。 第四，能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。 第五，能破坏氨基磺酸根等络合剂或鳌合剂对有些金属离子的结合。 第六，通过调节PH值对乳化液废水有脱稳破乳的作用。 第七，废水处理效果比较，是废水处理的常规碱性药剂 环保专用灰钙粉(氢氧化钙)：主要用于垃圾焚烧。烟气脱硫、工业污水处理等行业。 富平县德丰工贸氢氧化钙工业用途最典型的用途是：制氢氧化钠（亦称火碱、烧碱、苛性钠）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、配制价格低廉的漂白粉等。 工业上使用氢氧化钙时应注意： 1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用 2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触 3、运输过程中避免受潮，小心轻放。 氢氧化钙除了在工业上有广泛的应用外，在其他方面也有广泛应用，如可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
氢氧化钙安全技术说明书
氢氧化钙安全技术说明 书 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
氢氧化钙 化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：氢氧化钙 化学品英文名：calciumhydroxide 使用企业名称：xxxxxx 企业地址：xxxxx 邮编：4302xx 传真号码：027－518562xx 企业应急电话：027－518562xx 技术说明书编号：whkl-05 生效日期：2013－10－11 国家应急电话：（0532） or 第二部分成分/组成信息 纯品√ 有害物成分浓度CAS 第三部分危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入
消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分消防措施 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物：氧化钙。 灭火方法： 第六部分泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。
氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳
三．实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。 一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比 探究问题： 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而 氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？
解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。 练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实 验，请你帮助其完成下面的探究： 甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。 如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 。 实验中酚酞还可以用替代。 丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca(OH)2 B、CaCl2 C、HCl 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。 保存氢氧化钠溶液的方法是。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。 【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是。 【进行实验】 【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。
化学人教版九年级上册一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途教学设计 教学目标：1、了解一氧化碳的物理性质和化学性质，能正确书写有关的化学方程式 2、培养学生通过物质的结构了解物质的物理和化学性质的思维方式，物理化学性质的不同是由于物质组成和结构不同所决定，这是学习化学所培养的核心素养之一。 3、通过学习使学生了解一氧化碳中毒的机理及其危害性，加强安全意识培养 教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性 教学器材：一氧化碳还原氧化铜的装置一套或视频 教学课时：第一课时 教学过程： 教师提问：学生复述二氧化碳的化学性质。 教师：一氧化碳和二氧化碳比较，每个分子中少了一个氧原子，那么，一氧化碳有哪些性质呢？引出新课。 一、一氧化碳的物理性质 教师：煤炉上放一盆水能不能防止煤气中毒？学生回答。可以看出，二氧化碳和一氧化碳在物理性质上有一定的差异。 二、一氧化碳的化学性质 1、可燃性，教师出示一氧化碳燃烧的图片，学生书写有关化学方程式 CO+O2==CO2 教师强调：火焰蓝色，不纯点燃容易发生爆炸，点燃前要检验纯度。 学生讨论：三种可燃性气体的燃烧后产物比较和现象的不同 教师引导学生在讨论的基础上填写下表： 教师强调：可燃物中含有氢元素，则燃烧后的产物中一定有水，可燃物中含有碳元素，则燃烧后的产物中一定含有碳元素。 2、还原性，教师演示一氧化碳还原氧化铜的实验视频，学生写出化学方程式 CuO+CO==Cu+CO2 学生叙述实验现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。 教师：由于氧化铜变成铜，失去氧，发生了还原反应，之所以氧化铜发生了还原反应，正是由于有一氧化碳的缘故，所以，一氧化碳是还原剂，所以说，一氧化碳具有还原性。3、一氧化碳的毒性学生阅读教材，了解一氧化碳的毒性，并回答问题 一氧化碳的中毒原因？ 冬天生火炉，为什么容易发生煤气中毒？ 三、二氧化碳和一氧化碳性质的比较 教师：今天我们学习了一氧化碳的性质，下面同学们对一氧化碳和二氧化碳的性质进行比较，同学们讨论，看看他们的相同点和不同点。 学生通过讨论回答问题，教师列表，学生填写
氢氧化钙在根管治疗中的作用
对于操作失误损伤根尖导致患牙扣痛+ + + 3个+的处理方法： 1、患牙先CP引流一次隔日复诊，一定要用用刺激性小的药物引流，CP或木榴油。 2、复诊时生理盐水冲洗根管，用棉捻使根管干燥。 3、氢氧化钙糊剂加碘仿调和，用光滑针缠上棉捻沾上调配好的糊剂送入根管，再把多余的核剂用棉花包住全部封在髓腔，一周复诊。 对于药物（FC或失活药剂）刺激引起的患牙扣痛+ + + 3个+的处理方法： 1、患牙先CP引流一次隔日复诊，一定要用用刺激性小的药物引流，CP或木榴油。 2、复诊时生理盐水冲洗根管，用棉捻使根管干燥。 3、氢氧化钙糊剂（粉）+碘仿+地米（粉）用碘甘油调和（生理盐水和甲硝唑液体都可以，关键是选择刺激比较小的），用光滑针缠上棉捻沾上调配好的糊剂送入根管，再把多余的核剂用棉花包住全部封在髓腔，一周复诊。 对于叩痛一直未消除的患牙（根管带渗血，封药就痛的牙）+ + + 3个+的处理方法： 1、患牙先CP引流一次隔日复诊，一定要用用刺激性小的药物引流，CP或木榴油。 2、复诊时生理盐水冲洗根管，用棉捻使根管干燥。 3、氢氧化钙糊剂（粉）+碘仿+甲硝唑（粉）用碘甘油调和，用光滑针缠上棉捻沾上调配好的糊剂送入根管，再把多余的核剂用棉花包住全部封在髓腔，一周复诊。Ca(OH)2根管内封药对于病程长、长期渗出、疼痛,根尖区破坏较大的病例效果明确。 恒牙根尖发育不全的根充方法： 氢氧化钙糊剂（粉）+碘仿+甲硝唑（粉）用氢氧化钙糊剂液体调和，用螺旋根充糊剂输送针按根管长度进行根管充填。 根切手术进行根管倒充，氢氧化钙糊剂是首选药物 根管治疗对牙髓病及根尖周病疗效好，一般患牙经根管预备，常规根管内冲洗，封药后无症状即可充填。但对一些难治愈的患牙，常规根管封药疗效不理想。甲醛甲酚、樟脑酚作为传统的根管内封药广泛应用于临床，但因其有较强的细胞毒性，对根尖周组织有刺激性， 些细菌代谢产物中，并有较高的抑菌力，对组织无刺激性，起到杀菌、产生持久的消毒除臭 的微生物，消除根管内炎症，且对根尖周组织的毒性小；还可促进根尖周结缔组织分化，促进碱性磷酸酶活性，使根管壁沉积类牙骨质和类骨质，具有延长牙根、封闭根尖孔的作用。对严重的根尖病损，尽管经过彻底清创和消毒，但仍会有持续性的渗出，而氢氧化钙则具有很强的干燥根管作用。氢氧化钙加碘仿封药，比樟脑酚加碘仿及甲醛甲酚等传统根管内换药安全有效，既可作为短期封药，也可作为长期封药使用，充分发挥两者的药理作用，能有效减少复诊次数，缩短疗程，减少患者痛苦，较其他根管内消毒药物有优越性；同时避免了因机械和药物刺激引起的治疗后疼痛反应，减少外界感染机会，提高治疗效果。
氢氧化钙
氢氧化钙 氢氧化钙CAS号: 1305-62-0 英文名称: Calcium hydroxide 英文同义词: calvit;limbux;limoid;Ca(OH)2;biocalc;Edelwit;Kemikal; Trulime;bellmine;limemilk 中文名称: 氢氧化钙 中文同义词: 熟石灰;消石灰;苛石灰;农用石灰;氢氧化钙;氫氧化鈣;石灰, 氧化钙;熟(消)石灰;石灰浆,石灰乳;消石灰,熟石灰CBNumber: CB9853016 分子式: CaH2O2 分子量: 74.09 MOL File: 1305-62-0.mol 氢氧化钙化学性质 熔点 : 580 °C 沸点 : 2850 °C 密度 : 2.24 g/mL at 25 °C(lit.) 储存条件 : Store at RT. 水溶解性 : 1.65 g/L (20 oC) 敏感性 : Air Sensitive Merck : 14,1673 稳定性: Stable. Incompatible with strong acids. CAS 数据库: 1305-62-0(CAS DataBase Reference) NIST化学物质信息: Calcium dihydroxide(1305-62-0) EPA化学物质信息: Calcium hydroxide (Ca(OH)2)(1305-62-0)安全信息 危险品标志 : Xi,C 危险类别码 : 41-34 安全说明 : 26-39-45-36/37/39-27 危险品运输编号 : 3262 WGK Germany : 1 RTECS号: EW2800000 F : 34