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2021年人教版高中化学必修二导学案全套

《5.1硫及其化合物》导学案

【第1课时硫和二氧化硫】

【学习目标】

1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。

2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。【学习重难点】 1.和性质的比较 2.常见的漂白剂及漂白原理【学习过程】一、硫 1.物理性质

【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去： 2.化学性质

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：

2SO 2CO

3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

【微思考】能不能根据Fe 、Cu 与S 、反应的产物判断S 和的氧化性的强弱？

二、二氧化硫

1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性

___色

气体

______气味

有毒

比空气___

___溶于水（）

2.化学性质（1）实验探究

实验操作

2Cl 2Cl 1:40

实验现象_________

_________

pH试纸

_____

振荡后___________

___，再加热溶液___

__________________

结论_______

_______

________

_______

________________

________________ （2）可逆反应

①正反应：向_______方向进行的反应；

②逆反应：向_______方向进行的反应；

③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，

_____又能向逆反应方向进行的反应。

【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？

（3）的“4种性质”

3.用途

制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。

【情境·思考】

某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？

【重难点突破】

知识点一和性质的比较【案例示范】

【典例】浓硫酸和木炭在加热

时发生反应的化学方程式是。

用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→________→________→________（填装置的序号）。

（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是

_________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_____________________，B 瓶溶液的作用是______________，C 瓶溶液的作用是______________。

【迁移·应用】

1.能证明具有漂白性的是（）

A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失

B.滴有酚酞的NAOH 溶液中通入气体后红色消失

C.品红溶液中通入气体后红色消失

D.溴水中通入气体后橙色消失

2SO 2CO ()242222H SO C

CO 2H O 2SO +↑++↑

浓2SO 4KMnO 2SO 2SO 2SO 2SO

2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。

（1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。

2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。

（2）装置B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。

a.蒸馏水

b.饱和溶液

c.饱和溶液

d.饱和溶液

（3）C 试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________________。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D 中的溶液分成三份，

SO 2470% H SO 2

SO 2470% H SO 2SO 23Na CO 3NaHSO NaOH

分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D 中发生反应的离子方程式为____________________________。

（5）装置E 的作用是________。装置F 中为________溶液。知识点二常见的漂白剂及漂白原理【案例示范】

【典例】下列说法正确的是（）

A.具有漂白性，能使品红溶液和酸性溶液褪色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、、等都有漂白性

C.氯气具有漂白性

D.也有漂白性，其漂白原理和相似【迁移·应用】

1.A 、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将A 通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A 通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A 和B 按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A 、B 的化学式：A________；B________。（2）写出A 与溶液反应的化学方程式： _________________或_________________。

（3）写出B 与溶液反应的离子方程式：________________________。（4）加热通入A 后变为无色的品红溶液，现象是______________________；加热通入B 后变为无色的品红溶液，现象是_________________。

2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（）

3AgNO 2BaCl 2SO 4KMnO 22H O 3O 22Na O 2SO 1:1NaOH NaOH

【第2课时硫酸、硫酸根离子的检验】

【学习目标】

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。

【学习重难点】 1.浓硫酸的强氧化性

2.的检验及粗盐的提纯

【学习过程】一、硫酸

1.硫酸的用途与工业制备（1）用途：

①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：

2.稀硫酸的性质

硫酸是强酸，具有酸的通性。

（3）稀硫酸与碱反应，如：_____________。

（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_____________________。

2ClO 2SO 22H O NaClO 24SO

NaOH 23Na CO

3.浓硫酸的特性（1）吸水性与脱水性 ①实验探究

实验操作

实验现象 ___________________________________ __________________________________

实验结论 _________________

②对比【微思考】

浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？（2）强氧化性 ①实验探究

实验操作

实验

现象

a试管中铜丝表面___________

；

试管中的溶液_____________；

c试管中的_________________________；

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________。

实验

结论

Cu和浓硫酸反应的化学方程式：

_________________________________

②强氧化性的表现

二、的检验

1.实验探究

实验

操作

实验先__________，加入先___________，加入盐酸先___________，2

现象盐酸后_________ 后__________ 加入盐酸后__________

实验结论

与反应生成不溶于盐酸的_________，离子方程式：___________________

与

反应生成白色沉淀，可溶于盐酸

2.检验的正确操作方法：

被检液取清液

有无白色沉淀产生（判断有无）

。先加稀盐酸的目的是_______________________。

【巧判断】

1.用溶液鉴别和。

（） 2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（） 3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（）【重难点突破】

知识点一

浓硫酸的强氧化性【案例示范】

【典例】根据如图所示装置，回答下列问题。

（1）开始加热后，产生的现象是a 处______________；b 处______________。（2）停止反应后，用酒精灯在b 处微微加热，产生的现象是_______________________。

（3）写出a 处发生反应的化学方程式：_________。

24SO -2+

23CO -2+Ba 3BaCO 24SO -

24SO -

2BaCl 24SO -32SO -

（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。

a.铁粉

b.溶液

c.银粉

d.溶液

【迁移·应用】

1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A.Cu B.C

C.蔗糖 “黑面包”

2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制反应生成的量

B.②中选用品红溶液验证的生成

C.③中选用溶液吸收多余的

3NaCO -118 mo1L ?2BaCl 3NaHCO 4CuSO 2CO 23Fe O ()243Fe

SO 2SO 2SO NaOH 2SO

D.为确认有生成，向①中加水，观察颜色

知识点二的检验及粗盐的提纯

【案例示范】

同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验： ①取样品； ②将样品溶解；

③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的溶液； ④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为。试回答：

（1）要用盐酸酸化的原因是什么？（科学探究与创新意识）（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）（3）判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）（5）列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）【迁移·应用】

1.向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定有

4CuSO 24SO

1 W g 2BaCl

2 W g 2BaCl 2BaCl 3NaCO 2BaCl 24SO -

B.可能有或

C.一定无

D.可能有

2.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（）

A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解

B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤

【第3课时不同价态含硫物质的转化】【学习目标】

1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。

2.通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。【学习重难点】不同价态含硫物质的转化【学习过程】

自然界中硫的存在和转化

1.自然界中不同价态硫元素间的转化

2.硫元素不同化合价之间的相互转化（1）硫的化合价与性质的关系

24SO -

Ag +Ag +24SO

（2）设计实验实现不同价态含硫物质的转化

书写有关化学方程式：

①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

④______________________________________。

⑤______________________________________。

⑥______________________________________。

⑦

【重难点突破】

知识点不同价态含硫物质的转化【案例示范】

【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的30%。

现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH ，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

（1）①雨水样品的PH 变化的原因是什么？（科学探究） ②如何用实验验证①中变化原因？（证据推理）

③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，PH 将如何变化？原因是什么？（科学探究）

（2）减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任）【迁移·应用】

1.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）

()24422Cu 2H SO CuSO 2H O SO +↑?

++浓△

A.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性

B.若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应

C.若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生

D.工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂

2.亚硫酸钠中价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。

（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。

（3）如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？

实验操作步骤实验现象

①

②

【参考答案】第1学时【重难点突破】

知识点一和性质的比较

+42SO 2CO

【案例示范】答案：（1）④ ② ① ③

（2）无水硫酸铜粉末澄清石灰水

检验二氧化硫的存在除去气体中的证明气体已完全除尽【迁移·应用】

【解析】1.选C 。气体通入酸性溶液后紫红色消失，通入溴水后橙色消失都是利用了的还原性；滴有酚酞的溶液红色消失，是因为通入的气体与水反应生成了酸，酸消耗了；只有气体通入品红溶液后红色消失，才能证明具有漂白性。

2.【解析】（1）根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液柱高度保持不变，说明气密性良好；

（2）易溶于水，能与溶液、溶液反应，但在饱和溶液中溶解度较小，c 项正确；

（3）能将氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；（4）方案Ⅰ，氯水中加入溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明与发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，不会产生沉淀，而是沉淀），选方案Ⅲ；

（5）E 为安全瓶，防止倒吸；装置F 起到吸收尾气中的作用，可选用

溶液。

2SO 2SO 2SO 4KMnO 2SO NaOH 2SO NaOH 2SO 2SO 2SO NaOH 23Na CO 3

NaHSO 2SO 2Na S 3AgNO 2SO 2Cl 3BaSO 4BaSO 2SO NaOH

答案：（1）分液漏斗液柱高度保持不变（2）c

（3）有浅黄色沉淀生成（4）Ⅲ

（5）防止倒吸

（合理即可）

知识点二常见的漂白剂及漂白原理【案例示范】

【解题指南】解答本题应注意以下两点：

（1）具有还原性，可以使一些具有氧化性的有色溶液褪色。（2）氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性。【解析】选B 。使酸性溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且有毒，不能用于食品漂白，A 错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，、、等有强氧化性，能氧化色素物质，B 正确，D 错误；氯气没有漂白性，C 错误。

【迁移·应用】

1.【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有

、、等。A 气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能

使紫色石蕊溶液变红色，所以A 为：H 2O+SO 2

H 2SO 3；

B 气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl 2：H 2O+Cl 2

HCl+HClO ，

使紫色石蕊溶液变红，能使紫

色石蕊溶液变为无色。如果将与等体积混合通入溶液中，则发生下列反应：，

生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，21

2224SO Cl 2H O

4H SO 2Cl +--++++NaOH 2SO 2SO 4KMnO 2SO 22H O 3O 22Na O 2Cl 2SO 3O 2SO HCl HClO 2Cl 2SO 22224Cl SO 2H O

H SO 2HCl +++

它们只能使紫色石蕊溶液变红。

答案：（1）

（2）

（3）

（4）溶液变为红色无明显变化

2. 【解析】选B 。、、均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，答案选B 。

第2学时【巧判断】

1.提示：×。BACl 2溶液与和反应都生成白色沉淀，

要鉴别必须再加入足量盐酸，白色沉淀溶解的为，不溶解的为。

2.提示：×。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性，可以与活泼金属发生氧化还原反应。

3.提示：√。铜片溶于热的浓硫酸，生成硫酸铜和，分别体现了酸性和强氧化性。

【重难点突破】

知识点一浓硫酸的强氧化性【案例示范】

【解析】（1）浓硫酸与铜片反应生成气体，能使品红褪色，生成的

2SO 2Cl ()

22322NaOH SO Na SO H O ++少量()

23NaOH SO NaHSO +过量222OH Cl Cl ClO H O ---+++2C1O 22H O NaClO 2SO 2SO 42SO -23SO -23SO -42SO -

2SO 2SO 2SO

使溶液变蓝色。

（2）被漂白的品红纸条加热时会重新变红。

（4）有毒，不能直接排放在空气中，用溶液可以吸收多余的。（5）随着反应的进行，被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。

答案：（1）有气泡产生，溶液变蓝纸条褪色（2）纸条由无色恢复为红色（3）

（4）吸收多余的，以防止污染环境

（5）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ②a 、d

【迁移·应用】 1.A 。

2.D 。【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成的量，A 项正确；

可使品红溶液褪色，B 项正确；有毒，能与溶液反应，C 项

正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有生成，无需向其中加水，D 项错误。

知识点二的检验及粗盐的提纯【案例示范】

【解析】（1）与反应也会生成白色沉淀，干扰实验。

4CuSO 2SO 2SO 23Na CO 2SO 24H SO 3NaHCO ()

24424Cu 2H SO CuSO SO 2H O ++↑+浓2SO 2SO 2SO 2SO NaOH 4CuSO 2BaCl 23Na SO 3BaSO

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

人教版高中数学必修二全册导学案

必修2 第一章 §2-1 柱、锥、台体性质及表面积、体积计算【课前预习】阅读教材P1-7,23-28完成下面填空 1．棱柱、棱锥、棱台的本质特征 ⑴棱柱：①有两个互相平行的面（即底面），②其余各面（即侧面）每相邻两个面的公共边都互相平行（即侧棱都）. ⑵棱锥：①有一个面（即底面）是，②其余各面（即侧面）是 . ⑶棱台：①每条侧棱延长后交于同一点， ②两底面是平行且相似的多边形。 2．圆柱、圆锥、圆台、球的本质特征 ⑴圆柱： . ⑵圆锥： . ⑶圆台：①平行于底面的截面都是圆， ②过轴的截面都是全等的等腰梯形， ③母线长都相等，每条母线延长后都与轴交于同一点. (4)球： . 3．棱柱、棱锥、棱台的展开图与表面积和体积的计算公式 (1)直棱柱、正棱锥、正棱台的侧面展开图分别是 ①若干个小矩形拼成的一个， ②若干个， ③若干个 . （2）表面积及体积公式： 4．圆柱、圆锥、圆台的展开图、表面积和体积的计算公式 5．球的表面积和体积的计算公式【课初5分钟】课前完成下列练习，课前5分钟回答下列问题 1．下列命题正确的是（） (A).有两个面平行,其余各面都是四边形的几何体叫棱柱。 (B)有两个面平行,其余各面都是平行四边形的几何体叫棱柱。 (C) 有两个面平行,其余各面都是四边形,并且每相邻两个四边形的公共边都互相平行的几何体叫棱柱。 (D)用一个平面去截棱锥，底面与截面之间的部分组成的几何体叫棱台。 2．根据下列对于几何体结构特征的描述，说出几何体的名称：（1）由8个面围成，其中两个面是互相平行且全等的六边形，其他面都是全等的矩形。（2）一个等腰三角形绕着底边上的高所在的直线旋转180°形成的封闭曲面所围成的图形。 3．五棱台的上下底面均是正五边形，边长分别是 6cm和16cm，侧面是全等的等腰梯形，侧棱长是13cm，求它的侧面面积。 4．一个气球的半径扩大a倍，它的体积扩大到原来的几倍？强调（笔记）：【课中35分钟】边听边练边落实 5 ．如图：右边长方体由左边的平面图形围成的

【精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案新人教版必修二

第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

数学必修二导学案

1.1.1柱、锥、台、球的结构特征导学案【问题导学】 1．空间几何体 (1)多面体：由若干个围成的几何体叫做多面体．围成多面体的各个叫做多面体的面；相邻两个面的叫做多面体的棱；棱与棱的叫做多面体的顶点． (2)旋转体：由一个平面图形绕它所在平面内的一条旋转所形成的封闭几何体叫做旋转体，这条叫做旋转体的轴． 2 多面体结构特征图形表示法棱柱有两个面互相，其余各面都是，并且每相邻两个四边形的公共边都互相，由这些面所围成的多面体叫做棱柱．棱柱中, 的面叫做棱柱的底面，简称底；叫做棱柱的侧面；相邻的侧面的叫做棱柱的侧棱；侧面与底面的叫做棱柱的顶点如上、下底面分别是四边形A′B′C′D′、四边形ABCD的四棱柱，可记为棱柱ABCD－A′ B′C′D′ 棱锥有一个面是，其余各面都是有一个公共顶点的，由这些面所围成的多面体叫做棱锥．这个面叫做棱锥的底面或底；有公共顶点的各个叫做棱锥的侧面；各侧面的叫做棱锥的顶点；相邻侧面的叫做棱锥的侧棱如图所示，该棱锥可表示为棱锥S -ABCD 棱台用一个的平面去截棱锥,底面和截面之间的部分叫做棱台．原棱锥的和分别叫做棱台的下底面和上底面如上、下底面分别是四边形A′ B′C′D′、四边形ABCD的四棱台，可记为棱台ABCD-A′B′ C′D′ 试一试：如图所示，是由两个相同形状的三棱柱叠放在一起形成的几何体，请问这个几何体是棱柱吗？旋转体结构特征图形表示法圆柱以所在直线为旋转轴，其余三边旋转形成的面所围成的叫做圆柱，叫做圆柱的轴；的边旋转而成的叫做圆柱的底面；的边旋转而成的曲面叫做圆柱的侧面；无论旋转到什么位置，的边都叫做圆柱侧面圆柱用表示它的轴的字母表示，左图中圆柱表示为圆柱 OO′

人教版新课标高中化学必修二全册导学案有机化学

人教版高二化学必修二第三章第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) 【学习目标】 1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。 2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。 3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应【预备知识】 1、组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。有机物种类繁多，迄今已发现种。【基础知识】一、甲烷的结构与性质 1、甲烷的存在：。 2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。甲烷分子的结构特点为：，对应的CH2Cl2有几种结构？常用的分子模型有两种。 3、物理性质: 甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。用或收集甲烷。 4、化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：。有机方程式与无机方程式写法的区别：。（2）甲烷的取代反应（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色

逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。化学反应方程式为： ①常如何验证HCl的生成呢？ ②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？。其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有。 [课堂练习] 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式： ③取代反应的定义： [思考与交流] 1．取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为： 2．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？ [归纳小结]：甲烷取代反应条件：特点：【过关检测】 1、下列关于甲烷结构的说法错误的是 ( ) A.甲烷分子中的化学键都是共价键 B. 甲烷分子为正四面体结构 C.甲烷分子为正四边形结构 D. CH2C12不存在同分异构体 2、下列叙述错误的是 ( ) A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

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第一章立体几何初步一、知识结构二、重点难点重点：空间直线，平面的位置关系。柱、锥、台、球的表面积和体积的计算公式。平行、垂直的定义，判定和性质。难点：柱、锥、台、球的结构特征的概括。文字语言，图形语言和符号语言的转化。平行，垂直判定与性质定理证明与应用。第一课时棱柱、棱锥、棱台【学习导航】学习要求 1．初步理解棱柱、棱锥、棱台的概念。掌握它们的形成特点。 2．了解棱柱、棱锥、棱台中一些常用名称的含义。 3．了解棱柱、棱锥、棱台这几种几何体简单作图方法 4．了解多面体的概念和分类．【课堂互动】自学评价 1．棱柱的定义：表示法：思考:棱柱的特点：. 【答】 2．棱锥的定义：表示法：思考:棱锥的特点：. 【答】 3．棱台的定义：表示法：思考:棱台的特点：. 【答】

4．多面体的定义： 5．多面体的分类： ⑴棱柱的分类 ⑵棱锥的分类 ⑶棱台的分类【精典范例】例1：设有三个命题：甲：有两个面平行，其余各面都是平行四边形所围体一定是棱柱；乙：有一个面是四边形，其余各面都三角形所围成的几何体是棱锥；丙：用一个平行与棱锥底面的平面去截棱锥，得到的几何体叫棱台。以上各命题中，真命题的个数是（A）A．0 B. 1 C. 2 D. 3 例2：画一个四棱柱和一个三棱台。【解】四棱柱的作法： ⑴画上四棱柱的底面----画一个四边形； ⑵画侧棱-----从四边形的每一个顶点画平行且相等的线段； ⑶画下底面------顺次连结这些线段的另一个端点互助参考７页例１ ⑷画一个三棱锥，在它的一条侧棱上取一点，从这点开始，顺次在各个侧面画出与底面平行的线段，将多余的线段檫去．互助参考７页例１点评：(1)被遮挡的线要画成虚线(2)画台由锥截得思维点拔：解柱、锥、台概念性问题和画图需要：(1).准确地理解柱、锥、台的定义(2).灵活理解柱、锥、台的特点：例如：棱锥的特点是：⑴两个底面是全等的多边形；⑵多边形的对应边互相平行；⑶棱柱的侧面都是平行四边形。反过来，若一个几何体，具有上面三条，能构成棱柱吗？或者说，上面三条能作为棱柱的定义吗？答：不能．点评:就棱柱来验证这三条性质，无一例外，能不能找到反例，是上面三条能作为棱柱的定义的关键。自主训练一 1. 如图，四棱柱的六个面都是平行四边形。这个四棱柱可以由哪个平面图形按怎样的方向平移得到？答由四边形ABCD沿AA1方向平移得到． 2.右图中的几何体是不是棱台？为什么？答：不是，因为四条侧棱延长不交于一点．3．多面体至少有几个面？这个多面体是怎样的几何体。答：４个面，四面体．第二课时圆柱、圆锥、圆台、球【学习导航】知识网络 A C B D A1 C1 B1 D1

(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总

（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总核素 1、质量数忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数质量数（A）= +

2、原子组成的表示方法练习（1）（2）判断：任何微粒都有：质子（）、电子（）、中子（）（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素核素：把具有的一种原子叫做核素同位素：注意：（1）同位素性质基本相同，性质不同（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹，利用育种，治疗癌症和肿瘤，制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量（1）原子的相对原子质量

（2）原子的近似相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是碱金属元素课前 1、写出下列化学方程式钠与氧气常温：钠与氧气加热：钠和水（滴加酚酞）：反应：现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上）课上 1、碱金属元素符号：名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性

元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性

人教版高中化学必修2导学案2.2.2发展中的化学电源学案设计

第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源学习目标 (1)加深对原电池工作原理的理解; (2)了解发展中的原电池; (3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。自主学习 1.请写出原电池的构成条件: 2.能源分类 (1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。课内探究一、原电池原理深化认识【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是() [练习1] 下列组合中,能形成原电池的有() [练习2]

由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。X与Y分别作什么极?哪个金属性更强? [练习3] 用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。 [练习4] 用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。二、发展中的化学电源 1.干电池常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式: 负极(锌):(反应) 正极(石墨):2N+2e-2NH3↑+H2↑(反应) 2.二次电池 (1)铅蓄电池。负极(Pb):; 正极(PbO2):; 总反应:。 (2)镍镉碱性蓄电池。 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。特点:电压高、质量轻、寿命长等。用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。

3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例) (1)用酸性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 (2)用NaOH等碱性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。三、废旧电池的回收利用废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。随堂检测 1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片() A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.为正极 D.为负极 2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为() A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为() A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是() A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.稀硫酸中S-移向M极 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正

苏教版高中化学必修二高二化学答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考高二化学参考答案与评分标准一、选择题（每题2分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分）题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。四、实验题（每空2分）

25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表题型序号知识点能力层次分值难度实际难度识记理解应用分析选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7

苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结整理

一、铝教学目标 1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3、氢氧化亚铁的制法。教学重点、难点重点：铝与NaOH 溶液的反应，氢氧化亚铁的制法难点：铝与NaOH 溶液的反应一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。五.合金 1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.①合金的性质不是各成分金属性质的总和 ②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大. ④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢. 2.特点二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。（5）制法 1）铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿溶解过滤酸化过滤（NaAlO 2）（Al(OH)3 ）灼烧电解铝高温高温过量NaOH 溶液过量的CO 2

高中数学必修二学案

§1.1.1 柱、锥、台、球的结构特征一、课前准备（预习教材P2~ P4，找出疑惑之处）引入：小学和初中我们学过平面上的一些几何图形如直线、三角形、长方形、圆等等，现实生活中，我们周围还存在着很多不是平面上而是“空间”中的物体，它们占据着空间的一部分，比如粉笔盒、足球、易拉罐等.如果只考虑这些物体的形状和大小，那么由这些物体抽象出来的空间图形叫做空间几何体.它们具有千姿百态的形状，有着不同的几何特征，现在就让我们来研究它们吧! 二、基础探究 1.观察下面的图片，请将这些图片中的物体分成两类，并说明分类的标准是什么？图1 2.【研读课本】（1）多面体的概念：叫多面体，叫多面体的面，叫多面体的棱，叫多面体的顶点。 ①棱柱:两个面，其余各面都是，并且每相邻两个四边形的公共边都，这些面围成的几何体叫作棱柱 ②棱锥：有一个面是，其余各面都是的三角形，这些面围成的几何体叫作棱锥 ③棱台：用一个棱锥底面的平面去截棱锥，，叫作棱台。（2）旋转体的概念：叫旋转体，叫旋转体的轴。

①圆柱：所围成的几何体叫做圆柱. ②圆锥：所围成的几何体叫做圆锥. ③圆台：的部分叫圆台. ④球的定义三、能力探究例1．（1）如图，观察四个几何体，其中判断正确的是（） A.（1）是棱台 B.（2）是圆台 C.（3）是棱锥 D.（4）不是棱柱（2）下列说法错误的是（） A.多面体至少有四个面 B.九棱柱有9条侧棱，9个侧面，侧面为平行四边形 C.长方体、正方体都是棱柱 D.三棱柱的侧面为三角形（3）下列命题中正确的是（） A.棱台各侧棱的延长线交于一点 B.以直角梯形的一腰为轴旋转所得的旋转体是圆台 C.连接圆柱上、下底面圆周上两点的线段是圆柱的母线 D.圆锥的侧面展开图为扇形，这个扇形所在圆的半径等于圆锥底面圆的半径（4）下列几个命题中， ①两个面平行且相似，其余各面都是梯形的多面体是棱台; ②有两个面互相平行，其余四个面都是等腰梯形的六面体是棱台; ③各侧面都是正方形的四棱柱一定是正方体; ④分别以矩形两条不等的边所在直线为旋转轴，将矩形旋转，所得到的两个圆柱是两个不同的圆柱. 其中正确的有__________个.（） A.1 B.2 C.3 D.4 （5）下列说法中不正确的是（） A 棱与侧棱是同一概念 B 三棱锥与四面体是同一概念 C四棱柱有4条体对角线 D 存在这样的棱锥，它的各个面都是直角三角形（6）一个棱柱有10个顶点，所有的侧棱长的和为60 cm，则每条侧棱长为______cm. 例2有两个面互相平行，其余各面是平行四边形的几何体是棱柱吗？如果不是，请举例说明。

高中化学必修二《导学案+课时作业》(全套)

第一节原子结构第1课时原子核核素 [学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。一、原子的构成 [自主学习] 1．原子及构成的微粒原子 2．质量数 3．原子构成的表示

1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 [点拨提升] 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 [练习与活动] 1．下列关于微粒A Z R n－的叙述不正确的是() A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n 答案 A 解析A Z R n－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。 2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为() A.m(A－N) A mol B. m(A－N－2) A mol

C. m (A －N ＋2) A mol D. A －N ＋2 mA mol 答案 B 解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为m A mol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)A mol 。规律方法 (1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。 (2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne 和H 2O 。二、核素 [自主学习] 1．元素 (1)概念：具有相同□ 01质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)元素的种类是由原子核内的□ 02质子数决定的。 2．核素具有一定数目□03质子和一定数目□ 04中子的一种原子。 3．同位素 (1)概念：□ 05质子数相同而□ 06中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素

高中化学必修二(新教材) 全书导学案

第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构核心素养发展重点学业要求通过宏观辨识与微观探析，深化对原子结构的认识。 1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。 2.掌握构成原子的微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。学生自主学习原子核 1．原子的构成原子 ? ? ?原子核 ? ? ? ? ? ? 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 决定原子质量核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小 2．原子中各微粒间的数量关系 (1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝□02质子数(Z)＋□03中子数(N)。 3．原子构成的表示方法如16 8O表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。核素同位素 1．核素具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。

氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、3 1 H表示。 2．同位素 □04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 1 1 H与□0621H、31H互为同位素。同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。课堂互动探究一、原子的构成 1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。知识拓展核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起，使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力，只有在原子核尺度上才显现出来。 1．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子，表示R原子符号正确的是() A．b a R B．a＋b－2 a＋2 R

高中化学必修一苏教版知识点整理

高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素【知识点的认识】 1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数．【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．

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