2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营

暨选拔赛试题

第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：

1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。

1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。

第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。

称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL

2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式

2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。

2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。

已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

第3题(10分)某元素A有不同的氧化钛，A在配位化学发展中起过重要的作用。1798年，法国分析化学家塔索尔特发现将A的蓝色无水盐B放在NH4Cl和NH3·H2O的溶液中，并与空气接触可制得橘黄色的盐C。1893年，瑞士化合价Alfred Werner发现往1molC溶液中加入足量的AgNO3能沉淀出3mol氯离子，再根据此类化合物的结构分析、电导研究等，Werner创建了配位理论，奠定了现代配位化学的基础。

B在潮湿的空气中会吸湿，颜色逐步变成紫色、紫红色、粉红色，加热后又恢复到蓝色，根据这一性质，B常用作干燥剂的干湿指示剂。B溶于水后加入硝酸银溶液生成白色沉淀D 和粉红色溶液E。D不溶于稀硝酸，E中加碱性H2O2溶液生成棕黑色沉淀F。F溶液HCl 溶液生成B，并放出黄绿色气体G。B与饱和KNO3溶液在乙酸酸化的条件下可制得难溶钾盐H。

3-1 请写出以下各物质的化学式

B D E F H

3-2 写出B制得C的化学反应方程式

3-3 写出由F制得B和G的反应方程式

3-4由B制得H时，乙酸酸化的作用是

第4题(12分)

4-1 联胺(NH2-NH2)是一种很好的燃料，其燃烧产物为氮气和水，清洁无污染，符合绿色化学的要求，已知N-NN-H,O-H,O=O,N三N的键焓分别为163.0，,88.0,463.0,497.0,946.0(kJ/mol),请写出联胺燃烧的化学方程式，并计算这一反应的热效应(焓变)

4-2 德国应用化学报道了KcichiroA等研究者开发了一款高效能的以联氨为燃料的燃料电池，有望应用于车辆交通运输。该燃料电池使用碱性介质和OH-离子交换膜。请写出其负极的电极反应方程式。

4-3 由电极电势和电动势可确定电对的氧化还原性能和电池反应的方向。同时，相关物质的浓度又会影响电极电势和电动势。请从电极电势和电动势的角度解答以下问题[已知标准电极电势：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φθ(I2/I-)=0.54V]

在装有CCl4的试管中，加入FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，再加入KI溶液。若溶液中Fe2+、Fe3+、I-的浓度均为1mol/L，则发生还原反应的电对是，CCl4层的颜色将变为色，若Fe3+的浓度变为10-3mol/L，其余条件不变，φθ(Fe3+/Fe2+)的值将变为V

第5题(12分)价电子排布为5s25p2的金属元素M的二元化合物A为白色固体，A与水作用生成沉淀B，B缓慢溶于浓盐酸，可得到无色溶液C,若将固体A溶于稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得到溶液E，酸化溶液E又析出沉淀D。将H2S 通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F溶于(NH4)2S的溶液G，酸化溶液G，有气体产生和黄色沉淀H析出，少量溶液C加入到HgCl2溶液中有白色沉淀I析出，继续滴加C则白色沉淀转化为灰黑色沉淀J。

5-1 写出下列物质的化学式

D E F G H J

5-2 写出A与水作用生成B的化学方程式

5-3 写出C与HgCl2反应生成I的化学方程式

5-4 M的硫代酸盐(含M a S b2-的盐)在微孔性材料、无氧分子筛、半导体、光电导体、化学传感剂、催化、离子交换等方面具有嵌在的应用价值，其典型的阴离子结构为[M2S6]4-二聚离子，请画出其结构(该结构有对称中心，有两种不同的硫原子)

第6题（12分）2013年我国研究人员利用先进原子力显微镜技术在国际上首次实现了8-羟基喹啉分子间氢键的实空间成像(图1)，成果发表在国际著名期刊《Science》上，这是科学领域第一次直接看见氢键，被《Nature》评述为2013年科学领域三幅最震撼的图片之一。氢键是一种重要的分子间作用力，广泛存在并对物质的性质影响很大，因此，该研究成果意义重大。

A B

图1 8-羟基喹啉分子间氢键的实空间成像

根据题意完成如下问题

6-1 8-羟基喹啉晶体属于正交晶系，晶胞参数：a=24.9Å,b=28.5 Å,c=3.8 Å;两相邻分子中O和N的原子坐标分别为(O、N下标是原子编号)：O1(0.067,0.032,0.097)、N1(0.033、-0.050，-0.207) 和O2(-0.067,-0.032,0.097)、N2(-0.033、0.050，-0.207)，据此可计算其氢键键长为；

6-2 异氰尿酸也是通过氢键结构的典型代表之一，在其晶体中异氰尿酸分子通过分子间氢键形成层状结构(图2)，请在图中画出一个结构基元，该结构基元包含的内容是

图2 异氰尿酸的层状结构

6-3 氢键还是产品改良的重要途径，氟硅酸脲就是典型的例子。氟硅酸H2SiF6具有很好的防治小麦锈病的药效，但它易分解而失效，氟硅酸与尿素反应制得的氟硅酸脲晶体，易溶于水，和含量相同的氟硅酸具有相同的防锈药效，并有许多优越性能而成为氟硅酸的替代产品。晶体由[(NH2)2CO]2H+和SiF62-两种离子组成，其中[(NH2)2CO]2H+是由两个尿素分子俘获一个质子形成的脲合质子，请画出脲合质子[(NH2)2CO]2H+的结构式：

6-4 与氟硅酸相比，氟硅酸脲保持了药性并减小了腐蚀性，减小腐蚀性的主要原因是

6-5 晶体结构测试表明，氟硅酸脲属于四方晶系，晶胞参数a =926.3pm ，c =1789.8pm ，晶体密度1.66g/cm 3，计算说明一个氟硅酸脲晶胞中包含多少个这样的脲合质子。

第7题（8分） 瑞替加滨，化学名为N-[2-氨基-4-(4-付苄氨基)苯基]氨基甲酸乙酯，它是一种神经元钾通道开放剂和GABA 增强剂类抗癫痫药物，其合成路线如下：

F

NH 2

CH COCl

A

HNO /H SO B

NO 2

NHCOCH 3

37%HCl

C

Fe/HCl

D

O

O

F

N H

NH NH 2O

O

(M)

根据所列条件，写出A 、B 、C 、D 的结构简式

A B C D

第8题(12分) 弯曲型液晶化合物被证实为双轴向列相，具有独特的性质和潜在的快速响应，据报道，我国研究人员近来合成了一系列熔点低、稳定性好的弯曲型液晶化合物，期中一个目标化合物的合成路线如下：

COOH

H 3CO

SOCl A

NH 2NH 2O B

POCl BBr 3/CH 2Cl 2

HO

O

N

N OH

COOH C 3H 7

4四氢呋喃

C

HBr/H SO (98%)

D

NaOH,DMF,EtOH

O

O

N N O

C 3H 7

C 3H 7

1H 3CO

O

OCH 3

2

3

4

N N

根据上述反应完成下列题目：

8-1 写出同时满足下列条件的化合物4的所有同分异构体①为一取代芳烃衍生物；②苯侧链不含有环状物且只有一个官能团；③含有一个手性碳

8-2 写出化合物A、B、C、D的结构简式

A B C D

8-3 化合物1的系统命名为

8-4 最后一步化合物D与化合物3反应所属具体反应类型为

第9题(10分) 化合物H可由化合物A为起始原料经下图所示合成路线制备

O

COOC2H5 (A)(B)

CH3I22

HCl

(D)

4)H

+

2(G)

NaH

O

CH3

(H)

（注：TsCl=对甲苯磺酰氯）

回答下列问题：

9-1 请写出C、D、E、F、G的结构简式

C D E F G

9-2 将C转化为化合物D的反应目的是

9-3作为反应中间体的阴离子B可以为B1或B2，且B1和B2可互变，请写出B1和B2离子的结构简式。

2014年“扬子石化杯”第28届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准

说明：化学方程式配平错误扣一半分。

第1题(共10分)

1-1 3s23p2正四面体sp3原子(每空2分)

1-2 d-P反馈π键N(CH3)3(每空1分)

第2题(共14分，每空2分)

2-1 Cr2O72-+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O

MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

2-2 47.79 0.30

2-3 能 2.0×10-4 2.9×10-5

第3题(共10分)

3-1 CoCl2AgCl Co(NO3)2Co(OH)3K3[Co(NO2)6] (每空1分)

3-2 4CoCl2+4NH4Cl+20NH3+O2==4[Co(NH3)6]C13+2H2O (2分)

3-3 2Co(OH)3+6HCl==2COCl2+C12↑+6H2O (2分)

3-4 提高KNO2的氧化能力(1分)

第4题(共12分)

4-1 联氨的燃烧反应为：N2H4(g)+O2(g) →N2(g)+2H2O(g) (1分)

△r H m：163.0+4×388.0+497.0－946.0－4×463.0=－586.0 kJ·mol-1(1分)

4-2 负极：N2H4+4OH-－4e-→N2+4H2O (2分)

4-3 φΘ(Fe3+／Fe2+) 紫红0.59 V 2Fe2++I2==2Fe3++2I-(每空2分)

第5题(12分)

5-1 AgCl [Ag(NH3)2]Cl SnS SnS32-[或(NH4)2SnS3] SnS2Hg (每空1分)

5-2 SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl (2分)

5-3 SnCl2+2HgCl2==Hg2 C12↓+SnCl4(2分)

5-4

第6题(共12分)

6-1 2.792 Å (2分)

6-2

(2分)

8-1 同分异构体少了4个。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题9

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题9 第1题试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性。 第2题 [Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成[Pt(NH3)2en]。写出该[Pt(NH3)2Cl2]的结构式。 第3题把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。此时生成沉淀的化学式。 第4题某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃的结构式。 第5题 HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。写出这二步反应式。你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。 第6题含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处理，处理后水体逸出少量刺激性气体，写出消毒过程的化学反应式。 第7题乙二胺四乙酸是一种常用的含有多个配位原子的试剂，请写出乙二胺四乙酸分子的结构简式，指出其中的配位原子最多可以有几个？最多可形成几个五原子环。 第8 题写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。

第9题氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。 （1）氯化亚砜分子的几何构型；中心原子采取杂方式。 （2）氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式。 （3）氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCl n·xH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应。（4）试用简要的文字和化学方程式给出解释：为什么在液体SO2中，可用Cs2SO3滴定SOCl2？ 第10题固体Co(NH3)3(H2O)2ClBr2可能有几种不同组成的配离子。现通过以下实验测定Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的结构式。①将含0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液32.0mL；②另将0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2溶于足量水，并加入过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经离心分离干燥后称量为0.752g。已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有几何异构体和其中的对映体。（摩尔质量(g/mol)：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2 341.4； AgCl 143.4； AgBr 187.8） 第11题含有银、铜、铬的一种合金，质量为1.500g，溶解后溶液中含有Ag＋、Cu2＋、Cr3＋，用水稀释到500.00mL。 （1）取出50.00mL溶液，加入过量稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足量H2O2氧化，酸化上述溶液，用25.00mL 0.100mol/L的Fe(Ⅱ)盐溶液还原其中的Cr2O72－成Cr3＋，未反应的Fe(Ⅱ)盐溶液，用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定，耗KMnO4溶液17.20 mL。 （2）在另一个实验中，取200.00mL原始溶液进行电解。电解析出金属的电流效率为90%，电流强度为2A，在14.50min内，三种金属恰好完全析出。 求合金中Ag、Cu、Cr的百分含量。（相对原子质量：Cr 52.00；Cu 63.55；Ag 107.9；法拉第常数：9.648×104C/mol）。

2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案

1 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间 到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸 在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 周期，它未填满电子的能级应是 ，在该能级上有 个电子，而这个能级总共可填充 个电子。 【正确答案】 第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 八 周期，它未填满电子的能级应是 5g ，在该能级上有 6 个电子，而这个能级总共可填充 18 个电子。 第2题（5分）下列反应在100℃时能顺利进行： 2—1 给出两种产物的系统命名。（4分） 2—2 这两种产物互为下列哪一种异味构体？（1分） A ．旋光异构体 B ．立体异构体 C ．非对映异构体 D ．几体异构体

2014年全国高中学生化学竞赛

2014年全国高中学生化学竞赛（预赛）试题1 第2题（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： 2-1．写出Ni 原子的核外电子排布式； 2-2．NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，(1)比较NiO 和FeO 的熔点高低；(2)指出NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数； 2-3．丁二酮肟(HON=C(CH 3)C(CH 3)=NOH)常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀A ，(1)画出A 的结构式，(2)指出A 结构中碳原子的杂化轨道类型。 2-1 [Ar]3d 84s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 （2分） 2-2 NiO 的熔点高于FeO ；（2分）Ni 和O 的配位数都是6（2分） 2-3 （4分） ；sp 2、sp 3（各1分） 第7题（11分）称取10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为-2 4CrO 及 - 4MnO 溶液共有25.00 mL ，取其10.00 mL ，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。 另取一份10.00 mL ，并以Fe 2+ 标准液滴定，用去0.0750 mol/L Fe 2+ 溶液15.95 mL 。 请写出有关反应式并计算出Cr 和 Mn 含量（要求计算过程）。 第7题（11分） Ba 2+ +-2 4 CrO = BaCrO 4 ↓ （1分） BaCrO 4 摩尔质量为 253.0 g/mol n (BaCrO 4)=0.0549 / 253.0 = 2.17 ? 10-4 (mol) （1分） 所以Cr 的质量分数为 00 .1000.1000.251017.20.524????-? 100% = 0.282% （2分） 因为-2 4CrO + 3Fe 2+ + 8H + = Cr 3+ + 3Fe 3+ + 4H 2O （2分） -4M n O + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O （2分） 所以 样品中含Mn 为： %150.0%10000 .1000.10)31017.2100095.150750.0(510.5500.254=????-???- （3分）

2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营 暨选拔赛试题 第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题： 1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。 1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。 第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。 称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL 2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式 2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。 2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。 已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。 第3题(10分)某元素A有不同的氧化钛，A在配位化学发展中起过重要的作用。1798年，法国分析化学家塔索尔特发现将A的蓝色无水盐B放在NH4Cl和NH3·H2O的溶液中，并与空气接触可制得橘黄色的盐C。1893年，瑞士化合价Alfred Werner发现往1molC溶液中加入足量的AgNO3能沉淀出3mol氯离子，再根据此类化合物的结构分析、电导研究等，Werner创建了配位理论，奠定了现代配位化学的基础。 B在潮湿的空气中会吸湿，颜色逐步变成紫色、紫红色、粉红色，加热后又恢复到蓝色，根据这一性质，B常用作干燥剂的干湿指示剂。B溶于水后加入硝酸银溶液生成白色沉淀D 和粉红色溶液E。D不溶于稀硝酸，E中加碱性H2O2溶液生成棕黑色沉淀F。F溶液HCl 溶液生成B，并放出黄绿色气体G。B与饱和KNO3溶液在乙酸酸化的条件下可制得难溶钾盐H。 3-1 请写出以下各物质的化学式 B D E F H 3-2 写出B制得C的化学反应方程式

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题14

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题14 第一题 Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。 1、它们在载人飞船里会自动产生氧气，并去除飞船内不需要的气体，写出这个过程涉及的 化学方程式。 2、载人宇航飞船的设计师宁愿用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气。其主要的原因。 第二题铜无论是在化学中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属。铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的。（用反应方程式说明发生的变化 ．．．．．．．．．．．．．）； 1、往硫酸铜水溶液中加入足量氨水后变成蓝紫色； 2、往硫酸铜溶液中加入KI会析出白色沉淀，而溶液由蓝色变成棕色； 3、薄铜片会慢慢溶解在氯化铁(Ⅲ)溶液中，该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色； 第三题推测BF3、NF3、IF3它们的几何结构，中心原子杂化情况及键角的情况； 第四题脱除石油炼厂气中H2S的两种方法是： 1、干法用ZnO，湿法用HOCH2CH2NH2（乙醇胺）溶液。两个反应的方程式； 2、乙醇胺的沸点170.8℃，和水完全互溶，碱性略强于NH3?H2O。 为什么工业上用HOCH2CH2NH2而不用NH3?H2O脱硫（H2S）？ 第五题 1mol B2H6和2mol NH3化合成离子型白色固体A，继续加热，A分解成一种具有环状结构的共价性液体B和H2。1mol B和3mol Br2发生加成反应得到固态物C，C脱去3mol HCl 得到D， （1）生成A的反应方程式； （2）A分解为B和H2的反应方程式； （3）B和Br2加成得到C的反应方程式； （4）C脱去3mol HCl生成的D的结构式；

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8 第一题 1、生产镁有以下几种方法。 1-1 电解熔融MgCl 2（2.14g/cm 3）得Mg （1.74g/cm 3 ）。为什么阴极区要用H 2气氛保护？ 1-2 约2000°C 时，用C 还原MgO 制Mg ， C + MgO = CO + Mg ，查得：MgO 、CO 的Δf ΗΘ m 分别为–602kJ/mol 、–111kJ/mol 。请说明发生以上反应的原因。 1-3 强热白云石(m MgCO 3·n CaCO 3) 得MgO 、CaO （设两者物质的量之比为1∶1），和适量 Si 混合强热得Mg （Δf ΗΘ m (SiO 2) = –860kJ/mol ）。请写出反应方程式并简述发生反应的原因。 2、工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应： 请根据该反应的H ?和S ?定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？ 3 、Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。 写出下列反应方程式。 3-1 以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 3-2 SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3-3 SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。 4、正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。以1个片层为研究对象，画出其二维晶胞，并指出其所包含的内容。 H 3BO 3的层状结构 CH CH 2H 2

5、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物，画出全部异构体的立体结构。 6、下图为某论文中对某反应（记为反应X）的提出反应机理： A、B、C为含锰的配合物，回答如下问题： 6-1 给出反应X的反应方程式。 6-2 指出A在反应中的作用。 6-3 分别指出A、B、C中锰元素的氧化态。 第二题甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，1984年印度Bhopal地区的泄露事件中造成了多人死亡。MIC的分子式为C2H3NO。 2-1 MIC原子连接顺序为H3CNCO。写出其所有的路易斯结构式（三种），标出形式电荷，指出最稳定的结构。 2-2 在一定条件下MIC可以发生三聚生成环状的非极性的分子，画出其三聚体的结构。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11 第1题A的单质和B的单质在加热下激烈反应得到化合物X。X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。X遇过量的水激烈反应，反应完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。写出X、Y、Z、G的化学式。 第2题某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。 Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi (SO4)2－等）。Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。 Bi的化合物有毒。在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。 请回答下列问题： 1．写出Bi原子的电子构型和在门捷列夫元素周期表中的位置； 2．写出Bi与浓H2SO4、稀HNO3反应的方程式； 3．写出BiCl3与KCl、Bi2(SO4)3与K2SO4反应的方程式，画出BiCl63－的几何构型，说明Bi用什么轨道成键； 4．写出BiCl3、Bi(NO3)3水解反应的方程式； 5．写出在酸性介质中BiO3-与Mn2＋反应的离子方程式；

14全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（15分） 1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面。画出A 和B 的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。 1-5 已知E Ө(FeO 42— /Fe 3+) = 2.20 V ，E Ө (FeO 42— /Fe(OH)3) = 0.72 V 。 ① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应 。 第2题（11分） 2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn 3+形成的电中性配合物的结构式（配体用O O 表示）。 2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn 的未成对电子数为 。 2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B 4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C 2+离子，最后C 2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A 。写出合成配合物A 的总反应方程式；画出B 4+和C 2+离子的结构式。 总反应方程式： B 4+和 C 2+离子的结构式： 第3题（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A （XYH 2）和B （XH ）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A 受热分解生成固体化合物C 并放出刺激性气体D ，D

中国化学会全国高中学生化学竞赛试题及答案

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则 第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式 1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。 1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。 1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。 1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42和甲醛反应。 1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。 1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。 1-1 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO22分 1-2 4CN＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 2分 1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63＋10OH＝2CrO42＋6Fe(CN)64＋5H2O 2分 1-4 Zn(CN)42＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 2分 1-6 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。 2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。 第2题(23分) 简要回答或计算 2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型。 Bi2Cl82-的结构：

Cl Cl Bi Cl Cl 2- 或 Cl Cl Cl Cl Cl 2- 2分....... 未画成楔形键不扣分； 不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi原子，扣分 杂化轨道类型：sp3d2 1分 2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝－，Eθ(Mg2+/Mg)＝－，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na，指出原因。 MgI2在液氨中难溶。1分 答微溶或溶解度小，也可得1分。 2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅写出沉积铅的量。 阳极1分 9/4mol 1分 2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。 2-4-1写出金属原子的配位数（m）和氧原子的配位数（n）。 2-4-2写出晶胞中金属原子数（p）和氧原子数（q）。 2-4-3写出该金属氧化物的化学式（金属用M表示）。

全国高中学生化学竞赛试题

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 答案及评分标准 第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。 1－1 用系统命名法命名芥子气。 2- 1－2 芥子气可用两种方法制备。其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。写出化学方程式。 2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分） (HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分） 2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分） 1－3 用碱液可以解毒。写出反应式。 (ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分） 用 NaOH代替OH－也可。方程式必须配平才能得分。 第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。DNA的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。（每空1分；无“基”字得分相同。） 第3题（5分）在正确选项上圈圈。 3－1 下列化学键中碳的正电性最强的是

近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题

近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题 学科竞赛对学生学科素质的培养、创新思维能力的拓展和自主学习能力的培养起着至关重要的作用。同时，学科竞赛在清华北大等重点大学的强基计划评选、综合评价、三位一体中也发挥着重要作用。 目前，新一轮的比赛已经陆续展开。为了帮助你更好地规划和复习，在竞赛中取得理想的成绩，北京北大教研组特别整理了历年全国中学生竞赛的真题，包括数学、物理、化学、生物。 试题目录： 2010-2021年全国高中数学联赛试题及答案汇总 2010-2020年数学联赛试题 2021年全国高中数学联赛A卷试题 十年全国高中数学联赛赏析汇编-附解析（2011-2020） 2020 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (A 卷)

2019 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2016 年全国高中数学联赛一试 2016 年全国高中数学联赛二试 2015 年全国高中数学联赛一试 2015 年全国高中数学联赛二试 2014 年全国高中数学联赛一试 2014 年全国高中数学联赛二试 2013 年全国高中数学联赛一试 2013 年全国高中数学联赛二试 2012 年全国高中数学联赛一试 2012 年全国高中数学联赛二试

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案 注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下面哪种化合物能够导电？ A、纯水 B、氯化钠溶液 C、油 D、糖水溶液 答案：B 解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。 2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？ A、温度 B、反应物浓度 C、催化剂 D、化学式 答案：D 解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。 3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？ A、铁 B、氢氧化钠 C、氯化钠 D、氧气 答案：A 解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。 4. 下列哪种物质是一种卤素？ A、氯化钠 B、氧气 C、溴 D、海水 答案：C 解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子

化合物，含有氯离子和钠离子。氧气是一种气体，不是卤素。 5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？ A、氢气和氧气的反应 B、铁和盐酸的反应 C、锌和硝酸 的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应 答案：D 解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反 应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。 6. 下列哪种物质是一种单质？ A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、金属铁 D、碳酸钙 答案：C 解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是 一种单质。氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。 7. 下列哪种元素不属于金属？ A、铁 B、铜 C、氧 D、锌 答案：C 解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。 8. 下列哪种物质是一种弱酸？ A、盐酸 B、氢氧化钠 C、硝酸 D、醋酸 答案：D 解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是 强酸或强碱。 9. 下列哪种物质不是一种盐？ A、氯化钠 B、硝酸 C、碳酸钙 D、硫酸铜 答案：C 解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙 是一种碳酸盐。 10. 下列哪种化学式表示一种氢氧化物？

“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准

20XX年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答 案及评分标准[1] 20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题 20XX年“扬子石化”杯 第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题 （20XX年7月22日8:30—11:30 共计3小时） 把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。 ·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题： 1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂 化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。 1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。 1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程 式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1） 。第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴加A， 有白色沉淀B生成，B溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含 第1页共6页 20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题 TiCl3的紫色溶液C。将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。 ①B的化学式为：AgCl ；B溶于氨水所得产物为：； ②A水解的化学反应方程式为：TiCl4+3H2O==4HCl ，理论计算可知，该反应的平衡常数

全国高中化学竞赛试题

n ）。 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第 1 题 （14 分） 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 （2） Ca(EDTA)2 溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式 （3）能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA)2 溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点 205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定 S 2 的 试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能 够解释 CaSO 4 在酸中溶解的反应方程式。 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO 4 (难溶物)粉末，分别加入 HNO 3 ( 3 mol L 1) 和 HClO 4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO 4 在 HNO 3 能全溶，而在 HClO 4 中不能全溶。简要解释 PbSO 4 在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。CaCO 3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化 物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质；B 水解生成 D ；C 水解生成 E ，E 水解 生成尿素。确定 B 、C 、D 、E 、X 和 Y 。 第 2 题 （5 分） 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年 产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料，92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧 化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X 。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭 π 键（ m 2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产 X 的反应方程式。

“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及参考答案和评分标准(5.13刚考,纯WORD)

“扬子石化杯” 第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：56 1.本试卷共22题，用2小时完成，共120分； 2.可以使用计算器； 3.用铅笔作答无效； 4.不可以使用涂改液或修正带。 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。请将答案填写在下 1．化学知识在环境保护中起关键作用。下列叙述不正确的是 A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化 C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨 2．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式是：B．硝基苯的结构简式： C．中子数为8的氮原子：D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列实验操作或装置正确的是 A．加热液体B．制取并收集NH3C．转移溶液D．干燥H2 4．你认为下列数据可信的是 A．某胶体粒子的直径是160nm B．某常见气体的密度为1.8g·cm－3 C．某反应的平衡常数是1 D．某元素的原子半径是0.160nm 5．下列推断不合理的是 A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．铁、铝在浓H2SO4中钝化，则镁在浓H2SO4中也钝化 C．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2N A B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子 C．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A D．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N A

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案

全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出C02,写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用FQ2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的 反应的另一个反应物是C02,它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离 子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是］AuS络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矶就是CuS04 • 5出0，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2）,铜将以辉铜矿（CU2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比 2 : 1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5,又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KC10 3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入 5.0克研细的12，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9〜10cm3浓HCI ,直到“完全消失为止（整个反应过程保持在40C以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI -淀粉试纸在 管口检测，试纸变蓝•接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变 成红棕色液体。 将少量A分别和KI , Na2S2O3, H2S等溶液反应，均首先生成12。 酸性的KMnO 4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10 ; Cl 35.45 ; I 126.9 ; 0 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为 45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）

“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准

2012年“扬子石化杯” 第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题 （2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分 评卷人 注意事项： 1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进入考场。开考后1小时内不得离场。 2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸 张带入考场。 3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 5. 用涂改液涂改的答案无效。 6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题： 1-1 草酸根中C原子的杂化类型为； 1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）； 1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；

1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是 。第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。 请回答以下问题： 2-1 胰蛋白酶也是一种蛋白质，蛋白质是由通过等相互连接而成的生物大分子；2-2 上图中AIE探针分子的化学式为； 3-3 由题意判断，AIE探针分子与BSA主要是通过作用形成复合物的； A．氢键B．静电作用C．配位键 检测中，胰蛋白酶浓度越大，则荧光减弱越多，是因为。 第3题（6分）镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。从海水中提取氧化镁，纯度可达99.7%，能满足冶金工业的特殊需要。下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案，实验过程中，假设溶液的体积不变： 已知：模拟海水中包含的各离子及浓度为：Na+0.439 mol·L—1、Mg2+0.0500 mol·L—1、Ca2+ 0.0100 mol·L—1、Cl—0.560 mol·L—1、HCO3—0.00100 mol·L—1。 K sp(CaCO3)=4.96×10—9；K sp(MgCO3)=6.82×10—6；K sp[Ca(OH)2]=4.68×10—6； K sp[Mg(OH)2]=5.61×10—12。 3-1 沉淀物X的化学式，生成沉淀物X反应的离子方程式为： 3-2 为了使沉淀物Y为纯净物，步骤②加入的NaOH固体最多不能超过克。