「精品」四川省宜宾市一中高中化学《铝的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计
一、铁的氧化物
1.铁的存在
铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以____价和____价化合物的形式存在。
2.铁的氧化物
(1)物理性质
(2)化学性质
①稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成_________。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
(3)用途：Fe2O3常用作__________和涂料，赤铁矿(主要成分是____________)是炼铁原料。
【归纳总结】（1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
【例题1】金属单质A可发生以下反应。试推断：
(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：
③___________________________________________；
⑤____________________________________________________________________ ____。
【例题2】下列说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C.铁锈的主要成分是Fe2O3
D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
二、铁的氢氧化物
1.铁的氢氧化物的制备
2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质
(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是
①__________________，②__________________________________。
(2)不稳定，受热_______，其化学方程式分别为
①Fe(OH)3：______________________，②Fe(OH)2：________________________。
【归纳总结】(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。
(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应。制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面以下，再挤出NaOH溶液。
【例题3】化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________。
(2)写出B转化为A的化学方程式：___________________________________。
写出A受热分解的化学方程式：______________________________________。【例题4】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入_________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
_______________________。
三、铁盐和亚铁盐
1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)观察法：浅绿色溶液中含有________；棕黄色溶液中含有_______。
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为_________；若直接产生红褐色沉淀的为_______。
(3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为______；若溶液变红色的为______。
2.Fe2＋与Fe3＋的转化
如下图所示
(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成______色，再加KSCN 溶液，溶液___，再加入氯水后，溶液变成_______。
(2)上述实验中有关反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)由上述实验可知：Fe3＋遇到_________的还原剂，会被还原成Fe2＋；Fe2＋在________氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3＋。
【归纳总结】1.Fe2＋和Fe3＋的检验(1)直接观察颜色；(2)利用氢氧化物沉淀的颜色；
(3)利用显色反应；
(4)利用Fe2＋的还原性；(5)利用Fe3＋的氧化性。
2.Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
【例题5】已知有以下物质的相互转化：
试回答：
(1)B的化学式为________；D的化学式为________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________________________。
(3)常用________(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_________________。
(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为______________________。
四、铜盐
1.物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，难溶于水。
2.化学性质 (1)铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。
(2)铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。
3.铜及其化合物的颜色①Cu：紫红色②CuO：黑色③Cu(OH)2：蓝色④CuSO4：白色⑤CuSO4·5H2O：蓝色⑥CuCl2：棕黄色
【学习总结】铁及其化合物常见转化关系
一、+2 +3
盐和水 FeO ＋2H ===Fe ＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ===2Fe ＋3H 2O 红色油漆，Fe 2O 3
Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ，②Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋
＋2H 2O 。 易分解 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，Fe(OH)2=====△
FeO ＋H 2O 。
三、（1）Fe 2＋
；Fe 3＋
。(2)Fe 2＋
；Fe 3＋
。(3)Fe 2＋
；Fe 3＋
。 （1）浅绿，不变色，红色。 (2)2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
、2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
。(3)较强，较强。
例题答案1答案 (1)Fe Fe 2O 3 Fe 3O 4 Cu H 2
（2）Fe ＋Cu 2＋
===Fe 2＋
＋Cu Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑ 2C 3答案 (1)Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO 4 Fe 2O 3
(2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O
4答案 方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2转化成Fe(OH)3沉淀
方法二：(1)稀H 2SO 4、铁屑 (2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
5答案 (1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3 (3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
高中化学 第一节 物质的分类 第1课时优秀教案 新人教版必修1
第二章化学物质及其变化单元规划 １.地位和功能 如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 2.内容结构 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高。 从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及胶体的丁达尔效应。 从化学反应的分类来看，本章涉及化学反应分类的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这四种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。 教学重点 离子反应、氧化还原反应。 教学难点 离子反应、氧化还原反应。 课时安排 第一节物质的分类 2课时 第二节离子反应 2课时 第三节氧化还原反应 2课时
高中化学教案(教学设计)
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程
高中化学 《化学键》教案 新人教版必修
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
高中化学第一节课的精品教案
高中化学第一节课教案 分析：高中化学教师的第一节课不但关系到老师能否给学生留下一个良好的印象,而且对调动学生的积极性和主动性也起着至关重要的作用。作为一名化学教师,结合以往的教学经验,在课前做了精心的准备,使整堂课的教学过程气氛活跃,收到了较好的教学效果。 教学目标：复习巩固初中学习的基本知识点 情感态度与价值观：让学生完成从初中到高中学习思维的转变 教学过程： 〖提问〗1.你能谈谈初中学习化学的体会吗？ 2.化学与语文和物理等课程相比较有什么特点？你认为怎么样才能学好化学？ 〖讲述〗初中化学强调的是定性分析，只要学生记住现象和结论，而到高中则要定性与定量相结合。 〖例1〗常用燃烧法测定有机物的组成，现取某有机物在足量氧气中充分燃烧， 生成二氧化碳和水，则该有机物中一定有的元素有 〖例2〗常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4 g CO2和3.6g H2O，则该有机物中( ) A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B.一定含有C、H、O三种元素 C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D.只含有C、H两种元素，不含O元素 〖讲述〗高中除了记住“是什么”之外，还要明白“为什么”，“是多少”我们来回顾下初中时仰视和俯视对测量液体体积的影响？ 这个应该不难知道我们老师都讲过是“羊小虎大”可为什么会这样，这个你知道吗？
接下来我们来作图来分析： 仰视俯视 〖恩考〗1.我们量取50Ml的液体时，采用俯视读数，会有什么影响呢？ 2.如果我们采用滴定管（滴定管高刻度由上而下依次增大）量取液体时，会对测量结果产生什么影响？ 〖讲述〗初中化学以形象思维为主，通常从我们身边常见的，具体的，直观的自然现象或实验入手，学习了一些基本的化学概念和规律，而高中除了要加强形象思维之外，还通过抽象，理想化的模型建立化学概念和规律。此外，初中化学很大程度记忆的知识点很多，有些同学养成了死记硬背的，学习依赖老师，欠独立思考能力，不会归纳，总结学过的知识点，养成了被动学习的习惯，而高中则要求学生有较强的理解能力，理解后再记忆，并将学过的知识再提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理，如果还采用死记硬背的方法去学习那将会事倍功半。 〖例3〗不能说明分子间有间隔的是（） A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大答案：此题考查的是宏观上和微观上间隔的区别，要求学生能够对相似的概念进行归纳，比较，辨析。 〖练习1〗有种玉的主要成NaAlSi2O6，下列说法正确的是（） A.其中硅元素化合价为+4价 B.这种玉含有10个原子
高中化学优质教案 共价键的键参数与等电子原理 教学设计[选修](1)
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第2课时共价键的键参数与等电子原理 ［教学目标］： １．认识键能、键长、键角等键参数的概念 ２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］ Ｎ ２与Ｈ ２ 在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ ２ 与Ｈ ２ 在冷 暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］ ［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 １．键能 ①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol ［学生阅读书３３页，表２－１］ 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂） 键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大） ①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。［过渡］
２．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０－１２m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］ 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。 ３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如：ＣＯ ２ 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。 Ｈ ２ Ｏ键角１０５°Ｖ形 ＣＨ ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理 １．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。 如：ＣＯ和Ｎ ２，ＣＨ ４ 和ＮＨ ４ ＋ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］ 师与生共同总结本节课内容。 ［补充练习］ １．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（） Ａ．Ｈ ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ ２ ２．下列说法中，错误的是（） Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
高二化学全套教案
第一章 氮 族 元 素 氮族元素的通性： 1、原子结构： 元素符号 N P As 2 8 18 5 Sb 2 818 18 5 Bi 2 8 18 18 32 5 2、性质上的相似性： （1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3 （2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4 或HRO 3，呈酸性。 3、性质的递变规律： 根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律： （1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现 出明显的金属性，有金属光泽，能导电。 （2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2e NO 2O 2 2放电 + （难化合） 4×5e 522 O P 2O 5P 4点燃 + (易化合) 可见，其还原性N
P 。 相同点：最外层均为5个电子 不同点：从上到下，核电荷数增大， 电子层数增多，原子半径增在 N P As Sb Bi 金属 性逐渐 增强 非金属性逐渐减弱 原子半径逐渐增大
（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例） 3×2×e N 2 + 3H 2 高温高压 催化剂 2NH 3 P 很难与H 2直接化合为PH 3 其氧化性N>P ，非金属性N>P 。 （4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱 （5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱 提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。 （ P S Cl 非金属性渐强 P 与H 2很难直接化合成PH 3 S H H S 22 ? + HCl H Cl 22 2光照或点燃 + PH 3 H 2S HCl 稳定性渐强 ） 氮族元素 氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。 （1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。 不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大 （2）性 质 相似性： 主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物 RH 3 递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。 3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。 4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是 分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。 第一节 氮和磷 [学习目标] 1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质 3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。
高中化学必修2教案——化学键
授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活
离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：
7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶
高中化学_全册精品教案_新人教版必修1
化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：
高中化学优秀教案
高中化学优秀教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节 还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教 学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
高一化学一单元教案化学键教学设计
高一化学一单元教案：化学键教学设计 本文题目：高一化学一单元教案：化学键教学设计 必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》 一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求 化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。 二、教学目标 1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。 2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化
人教版高中化学必修2全套教案
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
高中化学必修 教案 化学键
授课教案
教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：
用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键
精品教案高二化学教案(完整版,包括上下册)
高二教学案 第一章氮族元素 第一节氮和磷 1、使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。 2、使学生掌握氮气的化学性质。 1、氮族元素性质的相似性和递变规律 2、氮气的化学性质
高温、高压 催化剂 第一章 氮族元素 氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ） 氮族元素性质的相似性与递变规律 相似性： （1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。 （2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R 2O 5。 （3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH 3。（锑、铋为金属，无负价） （4）最高价氧化物水化物的通式为：H 4RO 4。（因为氮的原子半径小，所以+5 价氮只能有一种含氧酸HNO 3，而+5价磷却有HPO 3和H 3PO 4两种含氧酸） 递变规律： （1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。 （2）元素的非金属性N ＞P ＞As ，金属性：Bi ＞Sb 。 （3）氢化物的稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3。其还原性顺序与此恰好相反。 （4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4。 第一节 氮和磷 一、氮气 1. 氮气的物理性质 2. 氮气的分子结构 3. 氮气的化学性质：（1）氮气与氢气的反应N 2+3H 2 2NH 3 （2）氮气与氧气的反应 N 2+O 2=====2NO 2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO 无色 红棕色 放电
第一节氮和磷（第二课时）
板书 要点 NO2、NO和O2混合气体的计算 2NO+O22NO2① 3NO2+H2O2HNO3+NO ② ②×2+①得： 4NO2+O2+2H2O4HNO3(Ⅰ) ①×3+②×2得： 4NO+3O2+2H2O4HNO3(Ⅱ) 易混知识点NO2溶于水得HNO3，但其不是HNO3有酸酐 某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变 典型题、高考题NO2和O2组成的混合气体40mL通入倒置并装满水的大试管中，充分吸收后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？（7/1 7/3 ） 课堂练习练习： 1、鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是 A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液 C．加水振荡D．通入氯气 2、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是 A．12.4mL B．13.6mL C．14.8mL D．17.8 mL 3．5mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置在水槽充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积是多少？（10）再通入多少mLO2水可充满试管？（10 7.5 ） 教学后记
高中化学《苯》优质课教学设计、教案
《苯》教学设计 教学目标： (1)认识苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并比较苯与甲烷、乙烯在组成、结构、 性质上的差异。了解有机化合物分子中基团的概念。 (2)以苯的分子式的确定入手，展开实验探究苯的化学性质，对比学习苯与甲烷、乙烯在组成、结构性质上的差异 (3）煤的综合利用、苯等苯的同系物来自煤干馏的产物以及在各个方面的用途，提高学生“变废为宝”环保意识；提高学习积极性。 教学重、难点： 教学重点：苯的结构以及主要的化学性质。 教学难点：苯的结构。 教学过程: [幻灯片展示] 生产生活中以苯为原料的制成品，引起学生关注、思考 [苯的发现史介绍] (1)法拉第发现苯 (2)米希尔李希命名为“苯” (3)热拉尔提出分子式(4) 凯库勒提出结构式 [板书] 苯 教师：联系已经学习的有机物结构请猜测苯中碳原子的成键方式，试写出几种苯的结构。学生：讨论、练习、书写 [板书]一、苯分子的结构 1.分子式：C6H6
[思考]根据分子式C6H6 ，苯是一种饱和烃还是一种不饱和烃？写出可能的结构简式。 [学生活动]写出可能的几种结构简式。 [幻灯片展示] C H2=C H-C H=C H-C≡C H HC≡C-C H2-C≡C-C H3 [板书]二、苯的物理性质 [展示]苯样品 [板书]1.物理性质 (1)无色、有特殊气味的液体。 [演示实验]观察与思考[实验1－苯溶于水实验] [板书](2)比水轻、不溶于水。 (3)沸点是80.1℃，熔点是5.5℃ 教师：结构决定性质，性质预测 [问题思考]苯是否具有烯烃类似的化学性质？可设计怎样的实验来证明？ ①能否使溴水褪色？② 能否使酸性高锰钾溶液褪色？ [演示实验]观察与思考[实验2－苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的实验] 实验结论：不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能使溴水褪色。 教师：所以不存在双键
苏教版高中化学必修一21《氯气的性质》优秀教案
《氯气的性质》优秀教案 永春四中郑杰伟 20XX年1月16日 一、设计思想 从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。 本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性 二、教材解读与分析 “氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。 三、学情分析 学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。 四、重点、难点 重点：氯气的化学性质和作用。 难点：实验现象的分析和归纳。环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。 五、教学方法： 1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科 学的奥妙； 2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学 性质； 3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分 析现象，最终总结氯气的有关化学性质。 六、教学目标 1.知识与技能 （1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；
最新高中化学选修5全册教案精编版
2020年高中化学选修5全册教案精编版
选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时 第一节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？ 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类： 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇 2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：
环戊烷 环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如： 苯 萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5 表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 练习： 1．下列有机物中属于芳香化合物的是（B C 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系： 〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是1 2 5 6 7 8 10____，（2）属于芳香烃的是________， （3）属于苯的同系物的是______________。 NO 2 CH 3 CH 2 —CH 3 OH CH = CH 2 CH 3 CH 3
第三节化学键教学设计(1)
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 教学课时：3课时 主备教师：辅备人： 一．内容及其解析： 本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。 教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。 二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析： （1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力 （2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。 三．问题诊断分析： 本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。 四．支持条件分析： 在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时 一、第一部分自学（时间约3—8分钟）
小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：化学键具有哪些类型？ 【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。 讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？ 【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元 素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为： 阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋
高中化学必修二：化学键教案
人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式
子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：