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常见金属元素及其化合物专业题材

专题复习常见金属元素及其化合物

[高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。

1．熟记几种物质的颜色

Na2O2是________；Fe2O3是________；

Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；

Fe(OH)3是________；CuSO4是________；

FeCl3________。

答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色

2．熟悉4类特殊反应

(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。

(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。

(3)与水接触产生气体单质的物质有________。

(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。

答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等

(4)Al2S3、Mg3N2、CaC2

3．典型元素及其化合物的特征性质

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；

②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；

③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________

________________________________________________________________________；

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。

(2)上述四种金属的氧化物中：

①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________，

离子方程式分别为__________________________________________________，

________________________________________________________________________；

③常温下为黑色固体的是_____________________________________。

(3)上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式为__________________________________；

②具有两性的是________________。

(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

答案(1)①Na2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

②Al2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑H2O

③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3

④Na、Fe

(2)①Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)

②Al2O3Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

③FeO、Fe3O4、CuO

(3)①Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

②Al(OH)3

(4)6Fe2＋、Cu＋先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变为红色Fe3＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

高考题型1典型物质的性质及应用

1．(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是() A．利用Al2(SO4)3和小苏打反应，制造泡沫灭火器灭火(2016·全国卷Ⅲ，7A)

B．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(2016·全国卷Ⅲ，7B) C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂(2016·江苏，3C)

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(2016·江苏，3D)

答案C

解析A项，Al2(SO4)3和小苏打反应生成氢氧化铝和二氧化碳，能灭火；B项，能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强；C项，利用Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体的吸附作用，不是Fe2(SO4)3的溶解性；D项，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。

2．(2016·上海，12)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A．氧化镁中混有氧化铝

B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅

D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

答案D

解析A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再向沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。3．(2016·高考选项组合题)下列叙述不正确的是()

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A)

B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)

C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病(2016·浙江理综，7C)

D．钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是铁的还原性(2016·浙江理综，7D改编)

答案B

解析B项，铁离子具有强氧化性，能氧化I－。

1．钠及其重要化合物

(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH 能否与盐进一步发生复分解反应。

(2)Na2O2为淡黄色固体，Na＋与O2－2之比为2∶1。

(3)Na2O2的强氧化性常表现为

①加入FeCl2溶液，将Fe2＋氧化，同时生成Fe(OH)3沉淀。

②可将H2S氧化生成单质硫。

③加入Na2SO3溶液中，将SO2－3氧化成SO2－4。

(4)Na2O2与H2O、CO2的反应，属于O2－2的歧化反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂。2．铝及其重要化合物

(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－都反应，其量的关系如图：

(2)由于Al(OH)3具有两性，决定了它的制备方法：

①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；

②AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

(3)离子共存问题：

①Al3＋与OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、AlO－2不能大量共存，其中OH－是因为直接反应，其余均是“相互促进水解”；

②AlO－2与H＋、HCO－3、NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋不能大量共存，其中AlO－2和H＋、HCO－3是因为直接反应[如AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3]，其余均是“相互促进水解”。

(4)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：

①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解；

②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。3．铁及其重要化合物

(1)Fe2＋的还原性常表现为遇HNO3、H2O2、Cl2、MnO－4(H＋)时转化为＋3价。

(2)Fe 3＋的氧化性常表现为可氧化Fe 、Cu 、I －、S 2－、SO 2－

3。

(3)证明溶液中既有Fe 2＋又有Fe 3＋的方法

①证明Fe 3＋用KSCN 溶液，溶液变红；

②证明Fe 2＋用酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去。

③证明Fe 2＋也可以用K 3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀。

4．铜及其重要化合物的几个重要反应分析

(1)Cu 在潮湿空气中生成铜锈(绿色)

2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3

(2)CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4·5H 2O)，可用于检验H 2O 的存在。

(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

此反应当Cu 足量时，H 2SO 4不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备CuSO 4，因为有SO 2的污染且H 2SO 4的利用率低。

考向1 重要反应方程式的书写

1．钠及其化合物间的转化关系

①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；

②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；

③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；

④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；

⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；

⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；

⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；

⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

2．铝及其化合物间的转化关系

①离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑；

②离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；

③离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3；

④离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；

⑤化学方程式：2Al(OH)3=====△

Al 2O 3＋3H 2O ；

⑥离子方程式：Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。

3．铁及其化合物间的转化关系

①化学方程式：Fe ＋S=====△FeS ；

②化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；

③化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2或Fe 2O 3＋2Al=====高温

Al 2O 3＋2Fe ；

④离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －或2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； ⑤离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；

⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

考向2 金属及其化合物的性质和用途

4．判断下列关于金属及其化合物的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解(×)

解析 Na 2CO 3很稳定，一般加热不会分解。

(2)溶解度：小苏打<苏打(√)

(3)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应(×)

解析Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与NaOH 溶液反应，错误。

(4)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol· L－1NaOH溶液(×)

解析Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。

(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应(×)解析铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2。

(6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)

解析明矾溶液中的Al3＋水解呈酸性，能溶解铜锈[Cu2(OH)2CO3]。

(7)明矾净化水和纯碱去油污均利用了它们的氧化性(×)

解析明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的吸附作用，纯碱去油污是利用CO2－3水解的碱性，均与氧化性无关。

5．下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是()

A．钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂

B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

C．Na2CO3溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙

D．常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸

答案A

解析A项，钠和钾的合金在常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂，正确；B项，氧化铁可与酸反应，也可用于制作红色涂料，但二者之间无直接对应关系，错误；C项，因为CaCO3的K sp比CaSO4的K sp小，所以CaSO4可转化为CaCO3，与Na2CO3溶液显碱性无关，错误；D项，铝遇浓硝酸反应形成一层致密的氧化膜，错误。

6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐

C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，曾用于焊接钢轨

D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多

答案C

解析A项，Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；B 项，BaCO3不能用作钡餐，BaSO4可用作钡餐；D项，碳酸钠溶液的碱性较强，具有腐蚀性，

可用碳酸氢钠、Al(OH)3等治疗胃酸过多。

考向3 金属及其化合物的性质实验

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是( )

A ．①②

B ．③④

C ．②③④

D ．全部错误答案 D

解析 ①中Cu 与浓硫酸在常温下不反应，在加热条件下反应，因此不能根据无明显变化得出Cu 与浓硫酸不反应的结论；②中溶液变红，说明溶液中存在Fe 3＋，但不能确定是否全部被氧化；③中Al(OH)3能溶于盐酸，但不溶于氨水，现象错误；④中热稳定性是指纯物质的热稳定性，结论错误。

考向4 以金属为载体的简单计算

8．拟晶Al 65Cu 23Fe 12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )

A ．盐酸、稀硝酸、烧碱

B ．烧碱、盐酸、稀硝酸

C ．烧碱、稀硝酸、盐酸

D ．稀硝酸、烧碱、盐酸

答案 D

解析将Al 65Cu 23Fe 12看作是由65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合物，只有铝与烧

碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol ×32

＝97.5 mol ；与盐酸反应时，铝与铁都反应，放出氢气的物质的量是65 mol ×32

＋12 mol ＝109.5 mol ；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO 气体，放出NO 的物质的量是65 mol ＋23 mol ×23

＋12 mol ≈92.3 mol 。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D 项正确。

9．(2016·上海，17)某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2＋完全氧化。x 值为( )

A ．0.80

B ．0.85

C ．0.90

D ．0.93

答案 A

解析根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3＋转移的电子数和Cl 2被还原为Cl －

转移的电子

数相等。标准状况下112 mL Cl 2转移电子数为0.01 mol 。则有 1.5256x ＋16

×(3－2x )×x ＝0.01，解得x ＝0.80。故选A 。

10．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL1 mol·L －1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )

A ．a 曲线表示的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓

B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的

C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2

答案 D

解析向Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L

－1的盐酸，首先发生反应AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓，a 曲线表示AlO －2的减少，第二个阶段，CO 2－3和盐酸反应生成HCO －3，

第三阶段，CO 2－3反应完毕，发生反应HCO －3＋H ＋

===CO 2↑＋H 2O ，此阶段Al(OH)3不参与反应，d 曲线表示HCO －3减少，故A 正确；b 曲线表示碳酸钠和盐酸的反应，c 曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b 曲线表示碳酸钠的物质的量，c 曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b 和c 曲线表示的离子反应是相同的，故B 正确；加入的盐酸为50 mL 时，NaAlO 2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，再加入100 mL 盐酸时，氢氧化铝沉淀不溶解，则M 点沉淀的质量和加入50 mL 盐酸时沉淀的质量相同，由NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===NaCl ＋Al(OH)3↓知，n [Al(OH)3]＝

n (NaAlO 2)＝n (HCl)＝0.05 mol ，m [Al(OH)3]＝0.05 mol ×78 g·mol －1＝3.9 g ，故C 正确；由图像知，Na 2CO 3、NaAlO 2的物质的量相等，都是0.05 mol ，故D 错误。高考题型2 以金属及其化合物为载体的综合考查

1．[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO 4)2·12H 2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

易拉罐―――――→试剂①微热，过滤滤液A ――――→NH 4HCO 3沉淀B ―――→稀H 2SO 4

K 2SO 4产物 (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。

a ．HCl 溶液

b ．H 2SO 4溶液

c ．氨水

d ．NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________________

________________________________________________________________________。

(3)沉淀B 的化学式为_______________________________________________；

将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。答案 (1)d

(2)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

(3)Al(OH)3 Al 3＋水解，使溶液中H ＋

浓度增大

解析 (1)易拉罐的主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质，试剂①的作用是将Al 溶解并除去Fe 、Mg 杂质，HCl 溶液和H 2SO 4溶液可溶解Al 及Fe 、Mg 杂质，会引入Fe 2＋、Mg 2＋，氨水不溶解Al ；NaOH 溶液可溶解Al ，但不溶解Fe 、Mg 杂质，故d 项符合。(2)选用NaOH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。(3)滤液A 中铝元素以AlO －2形式存在，与溶液中HCO －3发生复分解反应：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋

CO 2－3，故沉淀B 为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，使溶液呈弱酸性。

2．(2016·全国卷Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L －1的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋

氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________________ ________________________________________________________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，

再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

________________________________________________________________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________________________________________________，

生成沉淀的原因是______________________________________________

(用平衡移动原理解释)。

答案(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动

解析(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2＋被空气氧化。(2)Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得电子生成Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2＋氧化，产生干扰。(4)根据Fe2＋的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2＋，则实验②检验的离子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，实验①和③说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe3＋是H2O2分解的催化剂，促使H2O2分

解生成O 2，同时H 2O 2分解反应是放热反应，并促进了Fe 3＋水解平衡Fe 3＋＋3H 2O

Fe(OH)3

＋3H ＋向正向移动，产生较多 Fe(OH)3，聚集形成沉淀。

1．金属单质冶炼方法归纳

其中电解法是指电解熔融盐或氧化物；热还原法中常用还原剂有H 2、CO 、C 、Al 等。

2．金属及其化合物制备的答题策略

从资源中获取无机物，往往需要富集、除杂、物质间的转化等多步反应才能完成。

(1)这类试题一般是解析已知的生产过程，重点是分析每一步加入的物质是什么、出来的物质是什么、发生了什么样的变化。

(2)涉及铁元素的除去步骤一般为

溶液(含Fe 2＋、Fe 3＋)――→氧化Fe 3＋――→调pH

使铁元素转化为氢氧化铁沉淀，氧化剂可选择H 2O 2、Cl 2等，沉淀剂的选择要考虑不引入新的杂质。

(3)涉及铝元素的分离，需要应用：

(4)从溶液中获取晶体时，要充分考虑水解、氧化等因素的影响。

考向1 金属冶炼与氧化还原反应的综合

1．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )

A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质Mg

B ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质Al

C ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu

答案 B

2．工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：

(1)冶炼过程中得到的Cu 2O 和Cu 的混合物称为“泡铜”，Cu 2O 与金属Al 在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为_____________________________________________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。

(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：

①2CuFeS 2＋4O 2=====高温Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO

②2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2

③2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2↑

每生成1 mol Cu ，共消耗________mol O 2。反应③中的氧化剂是________。

(3)用炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3。根据流程回答下列问题： ①加入适量NaClO 溶液的目的是_________________________________________________ (用离子方程式表示)。

②除去Al 3＋发生反应的离子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。 ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、高锰酸钾溶液、NaOH 溶液、碘水。所选试剂是___________________________________________________。

实验方案：___________________________________________________。

答案 (1)3Cu 2O ＋2Al=====高温

Al 2O 3＋6Cu 正阴

(2)2.5 Cu 2O 、Cu 2S

(3)①2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O

②Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O

③稀硫酸、高锰酸钾溶液取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明溶液中含有Fe 2＋，从而证明炉渣中含有FeO

解析 (1)Cu 2O 与Al 发生氧化还原反应生成Al 2O 3与Cu ：3Cu 2O ＋2Al=====高温Al 2O 3＋6Cu ；粗铜精炼的目的是使粗铜溶解，精铜析出，所以粗铜作阳极，精铜在阴极产生。(2)根据反应

①②③可知，利用火法炼铜，CuFeS 2中的铜元素、铁元素、硫元素最终分别转化为Cu 、FeO 、SO 2，由此可写出总反应方程式：2CuFeS 2＋5O 2=====高温2Cu ＋2FeO ＋4SO 2，则由总反应式可以看出每生成1 mol Cu ，共消耗2.5 mol O 2。反应③的反应物Cu 2O 、Cu 2S 中铜元素的化合价都降低，二者均为氧化剂。(3)①NaClO 溶液具有强氧化性，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋；2Fe 2＋＋ClO

－＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O 。②除去Al 3＋发生反应的离子方程式为Al 3＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 。③检验FeO ，需要将FeO 溶解，再利用Fe 2＋的还原性检验Fe 2＋

，选的试剂是稀硫酸、高锰酸钾溶液。

考向2 以金属及化合物制备为载体考查反应原理

3．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三大金属，我国四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

(1)电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是_______________________

________________________________________________________________________。

(2)写出钒钛磁铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：______________

________________________________________________________________________。

(3)已知：①Mg(s)＋Cl 2(g)===MgCl 2(s) ΔH ＝－641 kJ·mol －1

②Ti(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s) ΔH ＝－770 kJ·mol －1

下列说法正确的是________(填字母)。

a ．Mg 的燃烧热为641 kJ·mol －1

b ．Ti 的能量一定比TiCl 4的高

c ．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多

d ．Mg 还原TiCl 4的热化学方程式2Mg(s)＋TiCl 4(s)===2MgCl 2(s)＋Ti(s) ΔH ＝－512 kJ·mol －1

(4)在上述产业链中，合成192 t 甲醇理论上需额外补充H 2________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是__________________________________________________。

答案 (1)2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

(2)2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2===2FeCl 3＋2TiCl 4＋6CO

(3)cd (4)10

(5)CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－3＋6H 2O

解析 (1)电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，其离子

方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

(2)根据题中工艺流程图可以看出反应物有FeTiO 3、C 和Cl 2，生成物有FeCl 3，TiCl 4和CO ，然后通过观察法配平方程式。

(3)燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，a 错误；Ti 与Cl 2的反应是放热反应，1 mol Ti(s)和2 mol Cl 2(g)的总能量大于1 mol TiCl 4(s)的能量，无法直接比较Ti 和TiCl 4的能量大小，b 错误；1 g Mg(s)和1 g Ti(s)与Cl 2(g)反应放出的热量分别是64124 kJ 、77048

kJ ，c 正确；将①×2－②可得到2Mg(s)＋TiCl 4(s)===2MgCl 2(s)＋Ti(s) ΔH ＝－512 kJ·mol －1，

d 正确。

(4)CO ＋2H 2===CH 3OH CO ～76Cl 2～76

H 2 得出CH 3OH ～56

H 2(额外补充) 32 53

192 t 10 t

(5)碱性介质环境中，燃料电池总的反应式为CH 3OH ＋32

O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O ，正极反应式为32

O 2＋6e －＋3H 2O===6OH －，两者相减得到CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－3＋6H 2O 。 4．菱锰矿的主要成分是MnCO 3(含有少量FeS 2、Al 2O 3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：菱锰矿粉――→硫酸铵浆化――→稀硫酸溶液1――→MnO 2溶液2――→氨水

精制―→电解―→Mn

请回答下列问题：

(1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________________；

加入二氧化锰时被氧化的物质是________(填化学式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为______________。此时得到的沉淀是____________、__________(填化学式)。

(4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为________________________________________

________________________________________________________________________。

用酸性高锰酸钾溶液检验Mn2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为________

________________________________________________________________________。

答案(1)增大接触面积，便于浆化，提高浸出率

(2)MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O FeS2

(3)5.0≤pH<8.3Al(OH)3Fe(OH)3

(4)Mn2＋＋2e－===Mn

2MnO－4＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

解析(1)矿石粉碎可增大固体与液体、固体与气体的接触面积，可从影响化学反应速率因素的角度进行分析。

(2)FeS2中的＋2价铁及－1价硫都具有还原性，均可被MnO2氧化。

(3)根据几种离子沉淀的pH，控制溶液的酸碱性使氢氧化铝完全沉淀(氢氧化铁已完全沉淀)，氢氧化锰没有开始沉淀。

(4)电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应生成锰单质。高锰酸钾将锰离子氧化成二氧化锰。

考向3金属及其化合物的制备与实验的综合

5．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

(1)最适合作氧化剂X的是________(填序号，下同)。

A．K2Cr2O7B．NaClO

C．H2O2D．KMnO4

(2)加入的物质Y是________。

A．CuO B．NaOH

C．Cu2(OH)2CO3D．NH3

(3)由溶液Ⅲ获得CuCl2·2H2O，需经过________、________、过滤等操作。

(4)测定溶液Ⅰ中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用________(“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定过程中反应的化学方程式：_______________

________________________________________________________________________。

答案(1)C(2)AC(3)蒸发浓缩冷却结晶

(4)酸式MnO－4＋8H＋＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析(1)四种物质均可作氧化剂，但过氧化氢作氧化剂时，被还原为水，无新的杂质；而其他三种物质作氧化剂，都会产生新的杂质。

(2)加入物质Y的目的是调节溶液的pH，使铁离子沉淀，而不产生新的杂质，加入氢氧化钠或氨气，也能使铁离子沉淀，但产生钠离子或铵根离子，所以应选择CuO或Cu2(OH)2CO3。

(3)溶液Ⅲ为氯化铜溶液，要得到氯化铜晶体，需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤。

(4)高锰酸钾的氧化性较强，易腐蚀碱式滴定管的胶管，所以选择酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液；高锰酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，故离子方程式是MnO－4＋8H＋＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

6．氯化铝为共价化合物，熔、沸点很低，能升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。

试回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备AlCl 3固体。装置B 中滴入浓硫酸发生反应：

2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△2HCl ↑＋Na 2SO 4。

装置C 中所盛装的试剂是________，点燃D 处酒精灯时，装置D 中发生反应的化学方程式________________________________。装置F 的作用是_____________________________。安装好仪器后需要进行的操作有：①向装置B 中滴加浓硫酸；②点燃B 处酒精灯；③点燃D 处酒精灯。该三项操作的正确顺序为______________(用序号表示)。

(2)乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D 、E 进行了如图所示的改进，装置E 改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为________，改进后的优点是______________________。

(3)设计实验证明：

①AlCl 3能够水解____________________。

②AlCl 3是共价化合物_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。答案 (1)浓硫酸 2Al ＋6HCl(g)=====△

2AlCl 3＋3H 2

防止空气中的水蒸气进入装置E ①②③

(2)蒸馏烧瓶防止遇冷凝华的AlCl 3堵塞导气管

(3)①取AlCl 3溶液，用pH 试纸检验，pH 试纸变红

②做AlCl 3熔融状态下的导电实验，若不导电，则说明体系中无自由移动的离子，则AlCl 3是共价化合物(答案合理即可)

解析 (1)因制备出的AlCl 3极易潮解，故该实验过程中必须杜绝水分，因此装置C 中应盛放浓硫酸，用来干燥HCl 气体；由反应物为Al 和HCl 气体可知装置D 中进行的反应为2Al ＋6HCl(g)=====△2AlCl 3＋3H 2；装置E 是收集生成的AlCl 3，故装置F 是防止空气中的水蒸气进入装置，避免收集的AlCl 3潮解变质；安装好仪器后，应先滴入浓硫酸，使浓硫酸与NaCl 混合，加热使之反应，使反应生成的HCl 气体排出整个装置中的空气和水蒸气，再点燃装置D 处的酒精灯。

(2)根据提示可知该仪器为蒸馏烧瓶；甲组同学的装置中，D 、E 之间连接的玻璃管太细，容易被遇冷凝华的AlCl 3堵塞，故乙组同学直接将装置D 的玻璃管插入装置E 中。

(3)①AlCl 3水解显酸性，可用pH 试纸检验。②共价化合物在熔融状态下以分子形式存在，不导电。

必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图

第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅

二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途：

高中化学二轮复习专题十常见金属元素练习

专题十常见金属元素 [考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。考点一钠及其重要化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建 2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气）３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。 1．熟记几种物质的颜色 Na2O2是________；Fe2O3是________； Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________； Fe(OH)3是________；CuSO4是________； FeCl3________。答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2．熟悉4类特殊反应 (1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。 (2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。 (3)与水接触产生气体单质的物质有________。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有________。答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等 (4)Al2S3、Mg3N2、CaC2 3．典型元素及其化合物的特征性质

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________ ________________________________________________________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________，离子方程式分别为__________________________________________________， ________________________________________________________________________； ③常温下为黑色固体的是_____________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________ ________________________________________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________； ②具有两性的是________________。 (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

2021年高考化学二轮复习专题十一金属元素及其化合物学案

专题十一金属元素及其化合物 1．(2020·全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是( ) A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：A项，胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，错误；B项，湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，正确；C项，加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，正确。答案：A 2．(2020·天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( ) A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO。答案：C 3．(2020·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 解析：A项，室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B项，室温下，铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C项，室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D项，室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，错误。答案：B 金属及其化合物的知识是高中化学的主干知识，是高考化学的必考内容。钠、铝、铁、

非金属元素及其化合物复习题

非金属元素及其化合物期末复习题（一）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（） A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅瓷都届丁新型无机非金届材料 C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 D. 活性炭与二氧化硫都可用丁漂白，其漂白原理相同 2 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（） A . CI2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的炯6倒IB冰中后液帅匀迅3比几说明二者易溶丁水 3.下歹0有关C、N、S等非金届元素化合物的说确的是（） A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 B. SO2具有漂白性，可以使酸性高铤酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4 .如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是（）

A. 最终烧杯i中的溶液呈紫色，烧杯n中的呈蓝色 B. 最终烧杯I中的溶液呈红色，烧杯n中的呈紫色 C. 最终烧杯I和n中的溶液均呈红色 D. 大烧杯壁有无色液滴附着 5 .下歹0有关说法中正确的是（） A . NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 B. 铉盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出 C. SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 D. 硅、二氧化硅、硅酸、铉盐受热均很稳定 6. 下列推断正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 7. 下列说法不正确的是（） A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B. 非金届氧化物不一定是酸性氧化物，金届氧化物多数是碱性氧化物

高中化学专题十金属元素及其化合物教案

专题十金属元素及其化合物【专题要点】金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。涉及到的考点有： 1.金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 2.钠为代表的碱金属化合物性质及应用 3.镁铝及其化合物的性质和应用 4.铁铜及其化合物的性质和应用 5.金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的联系应用 6.常见的金属的性质与电解质溶液.电解理论的综合应用 7.以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算 8.以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题【考纲要求】 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。 ⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应 3.以上各部分知识的综合应用 ⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质【教法指引】 1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，

深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线 2．理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。 3．金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。【知识网络】一、金属元素的通性 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。 3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。可以根据 ___________判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表 ______________________________ A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与

高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题

https://www.wendangku.net/doc/7b8583593.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是（）。 A．活性炭使红墨水褪色B．生石灰与水混合 C．自然固氮D．人工固氮 2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）。 A．还原性B．比空气轻 C．很易液化D．极易溶于水 3．下列关于NO的说法正确的是（）。 A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）。 A．Cl2B．SO2C．O2D．NH3 5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）。 A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水 6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。 A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO 7．下列说法错误的是（）。 A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界

https://www.wendangku.net/doc/7b8583593.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（）。 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）。 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）。 A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13．下列说法符合事实的是（）。 A．SiO2溶于水成为硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）一、金属单质 1.与非金属单质反应：（1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式：（2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式：（3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应：分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸：分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式：分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应：分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式：二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸：分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：

非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙红橙～橙红 I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂加热 4NO + 6H2O 实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O

常见化合物的元素组成

各种化合物的元素组成 1各种化合物的元素组成糖类：C H、O 脂肪：C H、O 固醇：C、H、O 磷脂：C H、ON、P 蛋白质：C H O N（P、S等）核酸：C、H、ON、P ATP C H ON P 叶绿素：C H ON、Mg 胡萝卜素：C H 叶黄素：C H O NADH C、H、ON、P NADPHC、H、O N P 2说明： 2.1糖类、脂肪、固醇和叶黄素的组成元素都只有CHO 2.2必修一：脂质的组成元素主要是CHO有些脂质还含有P和N。磷酸的组成元素有N和P。

2.3磷酸、核酸、ATR NADH和NADP都由C、H、O N、P组成。 2.4蛋白质一定含有C、H、O N元素，有的还含有S、P等。如血红蛋白含有Fe、S，其化学式：C3032H4816O812N780S8Fe4。另外上述各种化合物都没有S，而蛋白质可能含有S,所以如果哪个有机物含有S，那么一般可以确定该物质是蛋白质，也就是说S是蛋白质的一种特殊元素。叶绿素和类胡萝卜素的组成元素不同，叶绿素含Mg类胡萝卜素不含Mg 2. 6 固醇的化学结构 ? ? 理 > % 2.5 *稠那

HO 2.7叶绿素的化学式：叶绿素a C55H72O5N4Mg 叶绿素bC55H7o O6N4Mg 叶绿素c1 C35H30O5N4M 叶绿素c2C35H28O5N4Mg 叶绿素dC54H7o O6N4Mg 叶绿素 fC55H7o O6N4Mg 2.8叶绿素a的结构

Hydrocarbon tail HC - UH 了 (CH,), HC-CH3 (CH,h CH / X CHj CH3 2.10 E 胡萝卜素的结构: o Porphyrin-like ring structure CH, CH II HC-ChL 2.9叶绿素b 、 c 、

2014年高考化学一轮复习章节测试及解析(3)：常见的金属及其化合物

高考化学一轮复习章节测试及解析（3）：常见的金属及其化合物 (时间：100分钟，满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分) 1．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2 2．(2011·延安模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是() A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4 C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3 3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋ 4．(2010·无锡模拟)某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是() A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol·L－1盐酸，乙溶液为0.1 mol·L－1盐酸 B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸，乙溶液为pH＝1的盐酸 C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol·L－1盐酸，乙溶液为0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 D．金属是铝，甲溶液为0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol·L－1盐酸 5．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据() A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据 6．某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是() A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋ C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有Na2SO4

非金属元素及其化合物小结

非金属元素及其化合物小结广东省湛江一中王国安本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。一、新课标内容通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二、知识重点与学习难点（一）物理性质 Cl2、N2是气体，S、Si是固体；Cl2有毒；都难溶于水（Cl2的溶解性稍大一些）；Cl2是黄绿色，S是淡黄色，N2是无色。单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通过理论结合实际，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。（二）化学性质因为是典型的非金属，所以Cl2、S、N2常作氧化剂；Si的性质很稳定，在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。（三）单质的性质比较下边的这些方程式是一些基本的重点，也是难点。 1．Cl2的性质很活泼，发生的反应很多，而N2、Si 则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以Cl2是重点，S次之。 2．Cl2的氧化性强，S次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl2与变价金属反应时得相应金

属元素的高价产物，而S 与之反应则得低价产物。 3．NaOH 与S 的反应，体现出与Cl 2 的相似性，反应式为：3S+6NaOH △＝＝2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O 。还有一些引申的内容：反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与 HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等，也都是我们要留意的知识点。（四）几种化合物的性质比较（1）浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很多，注意归纳和记忆。其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物，而S 或N 元素的化合价则降低，一般降到+4或+2价。（2）Fe 、Al 在冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4中会产生钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓酸发生反应。（3）金属和HNO 3反应生成的不是H 2。 3．NH 3 NH 3的性质：NH 3+HCl=NH 4Cl 。类似的反应很多，要会写，对应的实验现象应注意。 NH 3的制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ ====== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。反应物是固体，不能排水收集。

专题十常见金属元素

重点班专题五常见金属元素 1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金 B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 3．下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确B．②③④⑤ C．②③⑤D．④⑤ 4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是() ) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种 B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气 C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝 D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A 7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是() A．反应过程中，电子转移数为2N A B．固体生成物的质量为106 g C．CO可能有剩余 D．反应后一定生成11.2升氧气 8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤： ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B； ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答下列问题： (1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。

高考化学第一轮复习常见元素及其化合物性质与转化

模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系

6．铁及其化合物间的转化关系二、典型非金属单质的化学性质

三、典型非金属氧化物性质四、典型金属氧化物性质

五、典型金属氢氧化物性质六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化

2．三角型转化七、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃点燃催化剂加热

金属元素及其化合物

金属元素及其化合物一、选择题 1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( ) A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C 2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂 3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( ) A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧 4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液 5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色 A．①②B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤ 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无 9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是( ) A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol lO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：（） ①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3? ??→TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2? ??→TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg ? ??→2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是( ) A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应 C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 11．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C．当X是金属时，Y只能是金属。 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 12．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20 则下列判断不正确的是( ) A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S203 13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 ( ) ①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02⑩KCl03 A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外 14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( ) A．CaO2·2H2O B．Na2O2C．Cl2D．H2O2 15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2 16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是： ( ) A．W3>W l B.W2W3D．W4>W1 17．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4 18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1 二、填空题 1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 (1)写出制取铁酸钠的化学方程式：。

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