分析化学试题(二)

分析化学试题（二）

一、填空题(每空1分，共10分)

1．氧化还原法测得FeSO4·7H2O中的铁的含量是20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。则这组测量值的平均值是__________；单次测量结果的平均偏差为__________；相对平均偏差为__________。

2．据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是__________；HAc的共轭碱是___________。

3．含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六次甲基四胺的作用是______________________；加入NH4F的作用是___________________。

4．配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是__________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为______________左右。

5．在吸光光度法中，如果显色剂或其它试剂略有吸收，应选择_____________空白作为参比溶液。

二、选择题(每题1分，共25分)

1．数值：1.8×10-5中，其有较数字位数为（）

A) 二位 B) 四位 C) 五位

2. 在滴定分析中，读取滴定管读数时，小数点后第二位估计不准所引起的误差属于( )

A) 系统误差 B) 偶然误差 C) 过失

3．某盐酸溶液中约含有0.1mol/L H3BO3(Ka=5.8×10-10)，今欲测定其中的HCl含量，用

0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，应选的指示剂是（）

A) 百里酚兰（第一次变色 pK In=1.7）

B）甲基红（pK In =5.0）

C）百里酚兰（第二次变色 pK In =8.9）

D）酚酞（pK In =9.0）

4．下列阴离子的水溶液，若摩尔浓度相同，则碱度最强者为( )

A） CN-(K HCN=6.2×10-10) B) S2-(H2S的K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15)

C）F-(K HF=3.5×10-4) D) CH3COO-(K HAc=1.8×10-5)

5．Ag+与EDTA的络合物稳定常数lgK AgY=7.8，应采用何种滴定方式较理想（）

A）直接滴定法 B）间接滴定法 C）返滴定法D）置换滴定法

6.在下列叙述EDTA以Y4-形式存在时的分布系数（即δY4-）中，哪一种是正确的（）

A)δY4-随溶液pH值的增大而减小 B)δY4-值随pH值的增大而增大

C)δY4-与pH值的变化无关 D)δY4-随酸度的增大而增大

7．以KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4，其反应是：5C2O42- + 2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 当滴定到化学计量点时，n（NaC2O4）/n（KMnO4）为（）

A) 2/5 B) 10/2 C) 5/2

8．以0.01000mol/LKMnO4标准溶液滴定等浓度的Fe2+溶液，其计量点位于滴定曲线突跃( ) A) 中点 B) 偏向E o’ Fe2+/Fe3+一边 C) 偏向E o’ Mn2+/MnO4-一边

9．用草酸盐沉淀Ca2+时，为减少MgC2O4的后沉淀，应采用( )

A）沉淀剂缓缓加入 B）在热溶液中进行沉淀

C）沉淀后进行阵化 D）沉淀后立即过滤

10．在吸光光度法测定中，要使用参比溶液来调节仪器的工作零点，所谓仪器的工作零点是使( )

A) T%=0 B) T%=100 C) A=∞

11.下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（）

A）横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值

B）曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1

C）纵坐标y值代表概率，它与标准偏差ζ成正比，ζ越小，测量值越分散，曲线越平

坦

D）分布曲线以x=μ点作纵坐标为对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等12．两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列方法中哪一种？（）

A）u检验法B）F检验加t检验C）F检验法D）t检验法

13．浓度为c mol/L 的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）

A）[H+]=[OH-] B）[Na+]=[NO3-] =c

C）[H+]+ [Na+] =[OH-]+ [NO3-] D）[Na+]+[NO3-] =c

14．H3PO4的pK a1- pK a3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH=7.30时，溶液中的主要存在形式为（）

A）H2PO4- + HPO42- B）HPO42-

C）H2PO4-D）HPO42-- PO43-

15．用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是( )

A）化学计量点前后0.1%的pH均增大

B）化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大

C）化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大

D）化学计量点前后0.1%的pH均减小

16．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=10c N，TE=0.1%，△pM=0.2。

则要求的△lgK大小是多少？( )

A）5 B）6 C）4 D）7

17．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，下列关系式中哪一个是正确的？( )

A）pZn sp=pZn‘sp+lgαZn(NH3)

B）pZn sp= pZn‘sp -lgαZn(NH3)

C）pZn sp=lgZn‘sp+pαZn(NH3)

D）pZn sp=lgαZn(NH3) - pZn‘sp

18．在1mol/L H 2SO4溶液中，E Ce4+/Ce3+°’=1.44V; E Fe3+/Fe2+°’=0.68V; 以Ce4+

滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为？ ( )

A ）二苯胺磺酸钠(0.84In E V θ'

=)

B ）邻苯氨基苯甲酸 (0.89In E V θ'=)

C ）邻二氮菲-Fe 2+ ( 1.06In E V θ'=)

D ）硝基邻二氮菲-Fe 2+ ( 1.25In

E V θ'=)

19．用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba 2+沉淀为Ba(I O 3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，

加入过量K I ，析出I 2,用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，则BaCl 2与Na 2S 2O 3的物质的量之比为 ( )

A ）1：2

B ）1：12

C ）1：3

D ）1：6

20．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( )

A ）冷水

B ）含滴定剂的稀溶液

C ）热的电解质溶液

D ）热水

21．某吸附指示剂pK a =5.0，以银量法测卤素离子时，pH 应控制在( )

A ）pH<5.0

B ）pH>5.0

C ）5.0

D ）pH>10.0

22．测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以K I O 4氧化Mn 2+成MnO 4-, 以分光光度法测定。

若测定试样中锰时，其参比溶液为( )

A ）蒸馏水

B ）含K I O 4的试样溶液 溶液的浓度

C ）K I O 4 溶液

D ）不含K I O 4的试样溶液

23．用普通分光光度法测得标液C 1的透光度为20%，试液的透光度为12%；若以示差分光

光度法测定，以C 1为参比，则试液的透光度为( )

A ）40%

B ）50%

C ）60%

D ）70%

24．在pH=2，EDTA 存在下，用双硫腙－CHCl 3萃取Ag +。 今有含Ag + 100mL 溶液，每

次用20mL 萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为( )

A ）100

B ）80

C ）10

D ）50

25．用薄层层析法，以环己烷－乙酸乙脂为展开剂分离偶氮苯时，测得斑点中心离原点距离

为9.5cm ，溶剂前沿距离为24.5cm 。则其比移值为( )

A ）0.56

B ）0.49

C ）0.45

D ）0.39

三、判断题(对的打√，错的打×，每题1分，共10分)

1.在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为2

2.38,22.39,22.36,22.40,22.44。用Q 检验法则22.44应弃去（要求置信度90%，Q 0.90=0.64）( )

2. 根据误差的性质和产生的原因，可分为系统误差，方法误差，操作误差，偶然误差和过失误差。( )

3. 混合指示剂的特点是变色范围广，变色敏锐。（ ）

4. 从酸效应曲线上可以查到定量滴定某种金属离子的最高pH 值。（ ）

5. 金属指示剂变色点的pM 值随溶液pH 值的变化而变化。（ ）

6. 应用标准电极电位可以正确地判断氧化还原反应进行的方向，次序和反应完成程度( )

7. 在氧化还原反应中，若还原形生成沉淀，则电对的电极电位将增高。（）

8. 法扬司法以吸附指示剂指示终点。（）

9. 沉淀溶解度的大小，直接决定被测组份能否定量地转化为沉淀，从而直接影响分析结果的

准确度。（）

10. 若显色剂无色，待测溶液无色，可以用蒸馏水作参比溶液。（）

四、计算题(每题8分，共40分)

1．计算0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH值。(pK a1=6.38, pK a2=10.25)

2.称取混合碱（NaOH, Na2CO3 或NaHCO3）0.3010克，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060mol/LHCl 20.10mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70mL,试计算试样中各组分的百分含量。（NaOH:40.01 , Na2CO3:106 ,NaHCO3:84.01）

3.在铝的分析浓度为0.010mol/L的氟化铝溶液中存在配位数为1-6的各级配合物，含游离氟离子为0.010mol/L,，计算溶液中Al3+的平衡浓度。(已知：AlF63-

β1=1.4×106 β2=1.4×1011β3=1.0×1015 β4=5.6×1017 β5=2.3×1019 β5=2.3×1019)

4.用碘量法测定钢中的硫时，先使硫燃烧成SO2，然后SO2被含有淀粉的水溶液吸收，再用标准碘溶液滴定。若称取含硫 0.051%的标准钢样和被测钢样各500mg，滴定标准钢样中的硫用去碘溶液11.60mL，滴定被测试样中硫用去碘溶液7.00mL，试用滴定度表示碘溶液的浓度，并计算被测钢样中硫的百分含量。(S: 32.07 , SO2: 64.06)

5.称取钢样0.5000克，溶于酸后，氧化其中的锰成高锰酸盐，移入100mL容量瓶，加水稀释至刻度，在520nm波长下用2.0cm的比色皿，测得吸光度为0.62,已知κ=2235 L/mol·cm，计算Mn的百分含量。（Mn：54.94）

五、综述题(共15分)

1.若配制EDTA溶液的蒸馏水中含钙离子，以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA，用EDTA滴定试液中的钙离子含量，测定结果是否准确？为什么？（5分）

2.今有一H2O2试液，请简要设计一种分析方案以测定其含量(指明：方法名称，滴定剂，介质条件，必要的试剂和指示剂，终点颜色变化,n H2O2 : n滴定剂)。（10分）

答案及评分标准（二）

一、填空题(每空1.0分, 共10分)

1.20.03%，0.012%，0.06%

2.H2O；Ac-

3.作缓冲剂，控制溶液的pH；作掩蔽剂，掩蔽Al3+的干扰。

4.I-和I2形成络离子后易溶于水，还可防止I2的挥发；8~9

5.试剂

二、选择题(每题1.0分, 共25分)

1.A

2.B

3.B

4.B

5.B

6.A(B)

7.C

8.C

9.D 10.B 11.C

12.B 13.A 14.A 15.B 16.A 17.A 18.C 19.B 20.C 21.C 22.D

23.C 24.C 25.D

三、判断题(每题1.0分, 共10分)

1.×

2.×

3.×

4.×

5.√

6.×

7.√

8.√

9.√10.√

四、计算题(每题8分, 共40分)

1．解：Na2CO3是碱，其K b1=K w/K a2=1.8×10-4 ,K b2=K w/K a1=2.4×10-8 计算出K b1,K b2 1分∵C K b1≥20 K w 2K b2/(C K b)1/2≤0.05 C/ K b1≥500 判别式对2分∴ [OH-]=(C K b1)1/2=4.2×10-3公式对2分，代入数字对1分，结果对1分

PH=14-2.38=11.62 结果对1分

2．解：用HCl滴定，酚酞作指示剂 V1=20.10mL ，用甲基橙作指示

剂V2=47.70-20.10=27.60mL V1< V2

物质的组成为Na2CO3+NaHCO3混合碱判断正确2分

Na2CO3%=C V1HCl ·M Na2CO3/G×1000 公式对1分

=0.1060×20.10×106/0.3010×1000 数字代入正确1分

=75.03% 结果对1分(有效数字不正确扣0.5分)

NaHCO3%= C(V2-V1)M NaHCO3/G×1000 公式对1分

=0.1060(27.60-20.10)×84.01/0.3010×1000 数字代入正确1分

=22.19% 结果对1分(有效数字不正确扣0.5分)

3.解：αAL(F)=1+[F-]β1+[F-]2β2+[F-]3β3+……+[F-]6β 6 公式对2分，代入数字对1分

=9.1×109 结果对1分

[Al3+]=C/αAL(F)=0.01/9.1×109 公式对2分，代入数字对1分

=1.1×10-12结果对1分

4. 解：解：依题意有：T(SO2/I2)=0.051%×0.5000/11.60=0.0220 (mg/mL)

或T(SO2/I2)%=0.051/11.60=0.00440% 公式对2分，代入数字对1分，结果对1分

S%=0.0220×10-3×7.00/0.5000=0.031%

或S%=7.00×0.051/11.60%=0.031% 公式对2分，代入数字对1分，结果对1分5.解：A=ε b C

C=A/(εb)=0.62/(2235×2.0)=1.4×10-3(mol/L)

公式对2分，代入数字对1分，结果对1分

Mn%=1.4×10-3×54.94×100/(1000×0.5000)=0.15%

公式对2分，代入数字对1分，结果对1分

五．综述题

1.测定结果偏高

∵用二甲酚橙为指示剂，用Zn标定EDTA，在pH=5-6,水中的钙离子不与EDTA配位即：CV EDTA=m/M Zn ×10-3

∴标出的EDTA的浓度很准确

用标好的EDTA滴定试液中的钙离子，此时若选择铬黑T为指示剂，pH=9-10，EDTA不但与试液

中钙离子配位，也与蒸馏水中的钙离子配位，所以测定的结果偏高。

（评分标准：说明用Zn标定EDTA，在pH=5-6,水中的钙离子不与EDTA配位，1分，标出的EDTA 的浓度很准确，1分；测钙离子，pH=9-10，EDTA与蒸馏水中的钙离子配位，2分，测定的结果偏高，1分）

2.KMnO4法：滴定剂KMnO4，稀硫酸介质，自身指示剂，终点颜色变化：由无色到浅红色，标

定KMnO4用的基准物H2C2O4·2H2O, 标定反应为

2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

然后用标准溶液滴定H2O2试液, 终点颜色变化：由无色到浅红

2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

n H2O2：n滴定剂=5:2

间接碘量法：试剂：稀盐酸，KI溶液，滴定剂Na2S2O3标准溶液, 指示剂: 淀粉

在H2O2试液中加稀盐酸使pH 3~4, 然后加入过量的KI，

2 I- + H2O2 + 2 H+ = I2 + 2 H2O

析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，终点颜色变化：兰色消失即为终点I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-

n H2O2：n S2O32- =1:2

（评分标准：说明滴定方法1 分，所用滴定剂1分，介质条件2分，指示剂1分；终点颜色变化2分，反应式正确1分，计量关系对2分）

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)

第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提

纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？

分析化学试题(二)参考答案

分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分，共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？ ( D ) A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ； B 5 ； C 4 ； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实 含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ） A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差；D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g ，则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ； B K 24； C 3+； D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离

子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（ B ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题（每空 1 分，共30 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。 （ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。 2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效 数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501 取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5 （6.2 X 105）。 3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。

分析化学2试题

分析化学2试题 一、名词解释（2分/题，共20分） 1.不对称电位； 6.Fermi共振 2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽 3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography； 4.共沉淀；9. 边缘效应； 5.scattering light 10.离子抑制色谱法。 二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分） 1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法： A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验； D. 校准仪器； E. 多次平行试验。 2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。 A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验； C. G检验→Q检验→t检验； D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。 3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）： A. 配位效应； B. 酸效应； C. 盐效应； D. 同离子效应； E. 温度效应。 4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。 A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。 5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）： A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全； B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全； C. 所有副反应都不利于滴定反应； D. 以上说法都不对。 6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（） A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。 A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时； C. 在每加一滴滴定剂平衡后； D.仅在指示剂变色时。 8．下列说法不正确的是（）。 A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化； B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

大学分析化学习题集

大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析

分析化学试题(二)

分析化学试题（二） 一、选择题（每题2分，共20分） 1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4 人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？ A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%； 2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（） A 3； B 5； C 4； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为 30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。 A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差 4 Ag 2CrO 4 在0.0010mol?L-1AgNO 3 溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K 2 CrO 4 中的溶 解度（） Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（）。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（） A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是（）。 A K2Cr2O7； B K2CrO4； C Fe3+； D SCN- 8 氧化还原滴定的主要依据是（）。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 BaSO 4沉淀在0.1mol·L-1 KNO 3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈 二、填空题（每空1分，共30分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。 2 0.908001有（）位有效数字；0.024有（）位有效数字；0.01625 取3位有效数字为（）；21.56501取4位有效数字为（）； 615000取2位有效数字为（）。 3 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（）g才能满足

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

大学分析化学练习题

第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

分析化学考试试卷及答案_(2)

分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （18.33,05.0=t ） 2．= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5．NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7．六次甲基四胺的p K b =8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 10．氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?，选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共10分） 1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ） A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C ．随机误差在分析测定中是不可避免的； D ．随机误差具有单向性 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH —

分析化学试题2

一、选择题（16小题，每小题1.5分，共24分） 1、在定量分析过程中，用未经校正的砝码进行称量时，引起误差， 这种误差是属于 。 A 、系统误差； B 、偶然误差； C 、操作误差； D 、正误差。 2、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用 。 A 、甲酸(Ka=1.0×l0-4)及其盐； B 、HAc —NaAc(Ka=1.0×l0-5)； C 、NH 3—NH 4+(Kb=1.0×l0-5)； D 、六次甲基四胺。 3、滴定分析的相对误差一般要求为0.1％，滴定时耗用标准溶液的体积 应控制在 。 A 、10mL 以下 ； B 、10～15 mL ； C 、20～30 mL ； D 、15～20 mL 。 4、在下列几种物质中，能进行准确滴定的是 。 A 、H 3BO 3 (Ka=5.8×1 0-10) ； B 、NH 3 (Kb=1.8×10-5)； C 、NaAc (HAc ：Ka=1.8×10-5)； D 、 H 2O （Kw=1×10-14）。 5、下列有关NaHCO 3，在水溶液中质子条件的叙述，正确的是 。 A 、 [H +]+[HCO 3-]=[OH -] B 、[H +] + [HCO 3-] =[OH -] +2[CO 32-] C 、[H +]+[H 2CO 3] +[HCO 3-]=[OH -] D 、[H +] +[H 2CO 3] =[OH -]+[CO 32-] 6、H 2PO 4 -的共轭碱是 。 A 、H 3 PO 4 B 、H PO 4 2- C 、 OH - D 、PO 4 3- 7、 若某基准物质A 的摩尔质量为100g 〃mol -1，用它标定0.1 mo1/ L 的B 溶液， 假定反应为A+B=P ，则每份基准物的称取量应为 。 A 、0.1～0.2g ； B 、0.2—0.3g ； C 、0.4—0.8g ； D 、 0.8—1.0g 。 8、佛尔哈德法使用的指示剂是 。 A 、K 2Cr 2O 7； B 、K 2CrO 4； C 、铁铵矾； D 、荧光黄。 9、 从酸效应曲线上可查得与稳lgK 相对应的准确测定该离子的 。 A 、 lgK α(H)； B 、最大pH ； C 、最小pH ； D 、最大pOH 。 10、在EDTA 络合滴定中，下列有关EDTA 酸效应的叙述，正确的是 。 A 、选择络合滴定的指示剂与酸效应无关； B 、酸效应系数愈小，络合物愈稳定； C 、反应的pH 愈大，EDTA 酸效应系数愈大； D 、EDTA 的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM 突跃范围愈宽。 11、已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，'0)(/)(III Ce IV Ce E =1.44V ，'0) (/)(II Fe III Fe E =0.68V 。 在此条件下，用Ce 4+标准溶液滴定Fe 2+，宜选用的指示剂是 。 A 、次甲基蓝（'0In E =0.36V ）； B 、二苯胺磺酸钠（'0In E =0.85V ） C 、邻二氮菲-亚铁（'0In E =1.06V ）； D 、硝基邻二氮菲-亚铁（'0In E =1.25V ） 12、 以SO 42-沉淀Ba 2+时，若加入适当过量的SO 42-，则可以使沉淀更完全， 这是由于 。 A 、盐效应； B 、酸效应； C 、络合效应； D 、同离子效应 13、下列条件中，何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件？ 。

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）