高一化学易错题2
高一化学易错题集锦及分析一
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）
A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液
C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液
D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。（2）上述方法的优点是。
5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）
A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑
B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O
D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl
6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如
下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl ②W+H2O X+H2↑③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH →W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）
A、W、G、Z、Y、X
B、G、Y、W、Z、X
C、G、Y、Z、W、X
D、Z、X、G、Y、W
二、基本概念
1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）
A、KClO3
B、Cu(OH)2
C、CaCO3
D、NH4HCO3
2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。
（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。
（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。
3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液态HCl
D、熔融NaCl
4、下列叙述中正确的是（）
A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质
5、有下列三个氧化还原反应① FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20
若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl
6、下列粒子中，氧化性最强的是（）
A、Na+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Fe2+
7、关于离子反应，下列说法正确的是（）
A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性
C、强电解质溶液的导电能力一定强
D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质
答案一、元素化合物知识
1、答案：BC 解析：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
2、答案：D
解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。
3、答案：BD
解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。
4、答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；
（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。
解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。
5、答案：B
解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。
6、答案：B
解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。本题考查对氧化还原得失电子的灵活应用。
二、基本概念
1、答案：D
解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题容易错在对反应条件的选择。
2、答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢
气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。
（2）不正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。
3、答案：BD
解析：A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有
在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。
4、答案：B D
解析：A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。
5、答案：C
解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，还原性顺序为：I －>Fe2+>Cl－。除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。
6、答案：C
解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。
7、答案：A
解析：B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。
高一上学期化学错题集锦及分析二
一、基本概念计算
1、溶液浓度
例题1：密度为1.45g?cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）
A、29. 6%
B、42.1%
C、14.8mol/L
D、6.22mol/L
2、溶解度计算
例题2：t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）
A、等于3g
B、大于或等于3g
C、小于或等于3g
D、无法确定
3、溶液稀释
例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）
A、等于12.5%
B、大于12.5%
C、小于12.5%
D、无法确定
例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）
A、大于3X%
B、等于3X%
C、小于3X%
D、无法确定
例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a与b关系。
二、化学计算方法（一）守恒法
例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（）
A、3:2:1
B、1:2:3
C、1:1:1
D、3:4:3
例题7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是（）
A、36g
B、24g
C、12g
D、6g
例题8：在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）
A、40.75
B、29.375
C、14.69
D、无法计算
例题9：将Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为。
例题10：某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，则SO42-为（）
A、0.1 mol
B、0.3 mol
C、0.5 mol
D、0.15 mol
例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g？
例题12：有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B 中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是（）
A、VA=VC>VB
B、VA C、VA>VC>VB D、VA=VB=VC 2、极限法 例题13：向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（） A、② B、④ C、①或③ D、①或④ 例题14：常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b ≤5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（） A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L 3、差量法 例题15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，若将0.228g CS2在448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（） A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL 例题16：将过量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中H+的物质的量浓度与Cu2+的物质的量浓度之比。 例题17：一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量分数。 例题18：88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比。 4、观察法： 例题19：由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO 的体积比是（） A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 例题20：120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（） A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定 答案例题1：答案：BD H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421 C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L 例题2：答案：B 第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明10g 水能溶解的溶质大于或等于3g。 例题3、4、5 答案：C、A、b>a 这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。 需要明确以下几点：①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水，则浓度越大，密度越小；②若溶液密度>1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质量；若溶液密度<1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等 体积<等质量；③对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多少，所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。 例题6：答案：B 三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则Cl-的浓度之比为1:2:3，与溶液体积无关。例题7：答案：D 根据电子守恒，1 mol S 被还原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。注意：该反应中被KNO3氧化的C不能计算在内。 例题8：答案：B M＝m总/n总假设有2mol NH4ClO4分解，根据质量守恒 m总＝2×M (NH4ClO4)＝2×117.5g＝235g n总＝8 mol ∴M＝235g/8mol ＝29.375 g/mol 注意：本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利用质量守恒从而将题解出。 例题9：答案：2.12g该混合物加热至恒重后为Na2CO3，根据原子守恒，Na原子物质的量等于0.04mol，所以Na2CO3固体物质的量必为0.02mol即2.12g。 例题10 答案：D根据电荷守恒，n（正电荷总数）＝n(负电荷总数) 0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x Na+ Mg2+ Cl- SO42- x＝0.15mol 例题11：答案：23.4g 本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4mol m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol＝23.4g 例题12：答案：D根据H+守恒，消耗等浓度的NaOH体积必为1:1:1。 例题13：答案：C 本题利用平均值的思想，采用假设法。假设10g均为CaCO3，与过量盐酸反应产生的CO2体积恰好为2.24L>2.22L；假设10g均为杂质，与过量盐酸反应生成的CO2必小于2.22L，则①③满足题意。 例题14：答案：B 由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。假设H2S剩余：2H2S+SO2=3S+H2O 2b b n（H2S）剩余＝（a－2b）mol ρ＝ m/V=〔（a－2b）×34 〕/20 g/L a=5、b＝1时ρ达到最大值5.1g/ L 假设SO2剩余：2H2S + SO2 = 3S+H2O a 0.5a n（SO2）剩余＝（b－0.5a）mol ρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64 〕/20 g/L a=1、b＝5时ρ达到最大值14.4g/L 例题15：答案：D CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g） 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，根据阿伏加得罗定律，反应前后气体体积不变，所以最后混合气体的体积仍为448mL。 例题16：设与酸反应的Fe的物质的量为a mol ，与CuSO4溶液反应的Fe为b mol。 滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出的铜的质量与消耗的铁的质量相等，即： m(Cu)＝m(Fe) 64b＝56(a+b) a:b＝1:7 根据题意：Fe ～2H+ Fe ～ Cu a 2a b b C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7 例题17：设混合物中NaHCO3物质的量为a，Cu物质的量为b。 2NaHCO3～H2O～CO2 △m＝m(CO2+H2O) Cu～CuO △m＝m(O) 根据题意：m(CO2+H2O)＝m(O) 31a=16b NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38% 例题18：CuO ～ Cu ～ H2 ～ 2M 1mol 1mol 2mol △m＝ 16g xmol △m＝ 24g ∴x＝3mol 混合金属平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol 设混合金属中Na物质的量为a mol，K物质的量为bmol， 23a+39b=29.5(a+b) a:b=19:13 例题19：答案：C D CO与N2的式量相等，所以同温同压下混合气体中CO的存在不影响混合气体的密度。则题目简化为CO2和H2的二元混合气。根据阿伏加得罗定律推论，CO2和H2的平均式量为28，利用十字交叉或二元一次方程组解得混合气体中CO2与H2的体积比为13:8，CO为任意比。 注意：三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学式的组成、式量、化学方程式的化学计量数等信息，找出联系，简化解题步骤。 例题20：答案：B 根据关系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的过程中先得氧，再失去等量的氧，所以固体增加的就是H2和CO的质量。 例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是： A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl- 误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。 （2）误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。 （3）误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。 正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。 B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。 C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。 D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。 正确选项：C 例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是： （1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2- A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、(3)(4) D、(1)(3) 误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性 正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。 评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。 答案：D 例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol (2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol 则上述三个反应的反应热大小关系正确的是： A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2) 误答原因：误答A选项。原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。 正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。 答案：C 例4、设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是： A、一个H2O分子的质量为18／NA。 B、1molD2O所含质子数为12NA C、0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA D、标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4. 误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。 误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。 误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。 正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。 D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。 铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA 在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。 答案：C 举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。 例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L 错因：把溶液的体积当成1L。 正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。 C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1 例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。 误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2 ∵d1＜d2 ∴大于5%。不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。 正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于5%。 设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2) ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%） ∵ρ1>ρ2（氨水浓度小的密度大）, 1%-x%<0,1%-x%<0 ∴1%-x%>x%-9% (1%+9%)>2x% 5%>x%即x%<5% 启示：不同浓度的同种物质的溶液等体积混合，符合以下规律： 浓度大的密度大，混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2；浓度的的密度小，混合后的浓度小于两溶液和的1/2。 密度不随浓度改变的，则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。 注意：氨水、酒精等浓度大的密度小。 例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为： A、等于14.2g B、等于7.1g C、7.1g----14.2g之间 D、小于7.1g 误答原因：错选A、C原因是算式列错或计算错误。 错选B。认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应，生成7.1gCl2，没有考虑到随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸难与MnO2反应。 正确分析：稀盐酸难跟MnO2反应，MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，使反应停止。再加上盐酸还要挥发等，14.6gHCl不可能完全反应。因而制得的Cl2小于7.1g. 举一反三：铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，酸逐渐变稀，反应也会停止或产物发生变化。 例8、(1)下列物质跟水反应时，水为还原剂的是 A.F2 B.Na C.Na2O2 D.CaO 分析：A在F2与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素从0价降到-1价，F2是氧化剂，H2O中的氧元素，从-2价升高到O2中的0价，水是还原剂。 B在Na与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的氢元素，从+1价降低到H2中的0价，水是氧化剂。 C在Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂。 DCaO与水反应是非氧化还原反应。 答案：A （2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A、生成白色沉淀 B、生成褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化 误答原因：对Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性质掌握不住，从而导致错选。 正确分析：本题涉及的化学反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCL 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（红褐色）反应过程中生成的Fe(OH)2迅速变成灰绿色最终生成红褐色沉淀。 答案：B、C 3）F2是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。该气体是下列中的 A、H2 B、HF C、OF2 D、O2 误答原因：本题极易受思维定势的影响错选D：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，但是此时n(F2):n(NaOH)=2:4=1:2,不符 合题意。 正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为： 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 由此确定另一种气体为OF2 答案：C 例9、有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去1. 0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓度。 误答：HCl先与AgNO3反应，后与NaOH反应，相互反应的物质的量之比都是1:1，则HCl的物质的量等于AgNO3和N aOH物质的量之和。设盐酸的物质的量浓度为C，则0.025C=0.5mol/L×0.025L＋1.0mol/L×0.025L C=1.5mol/L 误答原因：未考虑HCl同AgNO3反应未消耗H+ 正确分析：从反应的离子方程式（1）CL-+Ag+=AgC l↓，（2）H++OH-=H2O 可以看出：Ag NO3同HCl反应并未消耗盐酸中的H+，盐酸中的H+全部与NaOH溶液中OH-中和。所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgNO3的多少（在AgNO3不过量的前提下），AgNO3只是一个干扰因素。应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。 HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)则C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。 例10、R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中错误的是： A、这种元素的相对原子质量为m+n B、不能由此确定该元素的相对原子质量 C、其原子质量与12C原子质量之比约为(m+n):12 D、原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素。 误答原因：（1）漏答（A）项或错答（B）项。原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。 （2）漏答（D）。同位素的概念不清。 答案：A、D 例11、已知氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则46.8gNaCl中含35Cl的质量为＿g 分析：（1）用“十字交叉”法求35Cl与37Cl的物质的量之比。 35Cl 35 1.5 3 35.5 →n(35Cl):n(37Cl)=3:1 37Cl 37 0.5 1 (2)NaCl的式量为58.5 46.8gNaCl为46.8g/58.5g.mol-1=0.8mol NaCl―――Cl 0.8mol 0.8mol n(35Cl)=0.8mol×3/4=0.6mol m(35Cl)=0.6mol×35g/mol=21g 答案：21g 例12、（1）元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个。下列描述正确的是 A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在。 B、X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2 C、X的化合物种类比Y的化合物种类多 D、Y能置换算中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属。 解析：设X、Y的核电荷数分别为a、b，依题意a+b=19 (1),b-a=3 (2); 由（1）和（2）两式联立解方程组得：a=8,b=1 1。则：X为O，Y为Na。 自然界中有O2单质存在，故A错误；钠和氧气可形成Na2O和Na2O2，B正确； 氧的化合物比钠的化合物种类多，C正确； 钠不能将金属从其盐溶液中置换出来，但可将金属从其熔融状态的盐中置换出来，D错误。 答案：B、C 评析：本题最易出现错选的是D，由于钠易与水反应，故不能从盐溶液中置换出金属。但在熔融状态下可以。 （2）已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 A、19 B、18 C、27 D、9 误答原因：（1）误答C项。误认为K2O、K2O2中Y（氧原子）原子序数小于X（钾原子）的原子序数。但没有留心：X、Y均为1-18号 误答D项。误认为H2O、H2O2中H、O均为1-18号。但没有考虑到Y的原子序数小于X的原子序数这一点。不合题意。正确分析：既要学会逻辑思维方法，又要认真细心审题，识破每一个“陷阱”。 符合化学式为X2Y、X2Y2的有H2O与H2O2、Na2O与Na2O2、K2O与K2O2等，但在H2O与H2O2中H的原子序数小于O的，而在K2O与K2O2中K的原子序数超过18号；只有Na2O与Na2O2完全符合题意。 答案：A （3）有aXn-和bYm+两种简单离子（X、Y均为短周期元素）已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法和关系正确的是：A、X只能是第三周期的元素B、a-b+n+m等于10或等于16 C、b不大于5 D、Y不可能是第二周期元素 误答原因：（1）误答A项。没有考虑到Y可能为氢元素。 （2）漏答B项。不会进行组合与分析。 （3）漏答C项。忽略非金属元素（氢除外）没有简单的阳离子。 正确分析：对于短周期的简单离子，阴离子电子层数和其原子的电子层数相同，阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。题意为aXn-比bYm+多两层，X、Y两元素在周期表应为相邻周期。可能的组合为： bYm+ 1H+ 3Li+ 4Be2+ aXn- 8O2- 9F- 16S2- 17Cl- 第一组第二组 X 可以为氧和氟或硫和氯，即X可以为第二周期也可以为第三周期。A项被淘汰。 Y可以是氢元素，也可以是锂或铍元素，D项被淘汰。 综合一、二组可知，Y的原子序数可能为1或3或4，均不大于5，C项符合题意。 计算：第一组有：a-b+m+n=10 第二组有：a-b+m+n=16 所以B项符合题意。 答案：B、C。 例13、在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O (1) YO3n-中Y元素的化合价是＿＿。(2)Y元素原子的最外层电子数是＿＿。 解析：根据离子方程式两边电荷守恒，求得n=1,YO3-中Y元素的化合价为+5，Y能形成+5、-1价，可确定Y为卤素，原子最外层电子数为7。 答案：（1）+5（2）7 误答：依据+5价判断最外层电子数为5 例14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是： A、LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 答案：A 例15、（1）下列说法错误的是 A、非金属原子间不可能形成离子键。 B、非金属原子不可能形成离子化合物。 C、以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子。 D、以极性键结合起来的分子一定是极性分子。 解析：A叙述正确。B叙述错误，如铵盐即是非金属原子间形成的离子化合物。 C叙述正确。D叙述错误，以极性键结合起来的分子若具有空间对称的结构，则也是非极性分子，如CO2、CH4等。答案：B、D 评析：本题考查的是一组概念，它要求对概念的内涵和外延准确把握，并能举出实例。 （2）下列叙述中正确的是： A、NH3、CO、CO2都是极性分子。 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子。 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。 D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子。 答案：B (3)下列各组物质中形成的晶体完全是分子晶体的是 A、CO2、Ar、PCl5 B、H2O、CO2、I2 C、PH4I、H2O2、CCl4 D、SO3、SiC、Al2Cl6 3)下列各组物质中形成的晶体完全是分子晶体的是 A、CO2、Ar、PCl5 B、H2O、CO2、I2 C、PH4I、H2O2、CCl4 D、SO3、SiC、Al2Cl6 误答：A 解析：A项中，CO2、Ar 是分子晶体，PCl5 在固态时是离子晶体。B项中H2O、CO2、I2都是分子晶体。 C项中PH4I是离子晶体，H2O2、CCl4是分子晶体。 D项中SO3是分子晶体，SiC是原子晶体。答案：B （4）下列化合物中既存在离子键又存在极性键的是： A、H2O B、NH4Cl C、NaOH D、Na2O2 答案：BC （5）NH3分子的空间构型是三角锥构型，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是： A、NH3分子是极性分子。 B、分子内3个N-H键的键长相等，键角相等。 C、NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18 D、NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°。 解析：若分子为平面正三角形，键角为120°，分子无极性。若分子为三角锥构型，只有键角为109°28 时为正四面体，呈空间对称结构，分子才无极性，否则都有极性。若3个键角都等于107°18，则不可能为平面结构，只能为三角锥形。 空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称。故NH3为三角锥，键角小于120°。答案：AC 例16、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是： A、CO B、H2 C、CH4 D、H2S 提示：此题应注意三个条件：（1）氧气中燃烧。 （2）其产物有水生成。因为：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4.5H2O（蓝色） （3）产物中有使石灰水变浑浊的物质CO2或SO2。答案：CD 17.用浓硫酸吸收三氧化硫可以得到H2SO4?SO3，若用1000g98%的硫酸充分吸收三氧化硫后，再进行稀释，可得到9 8%的硫酸的质量是多少千克？（要求详细过程） 错解：设最后可得98%的硫酸的质量为x H2SO4------ H2SO4?SO3------ 2H2SO4 98g 196g (1000×98%)g 98%x X=(1000×98%)g×196g/(98g×98%) =2000g =2kg 误答原因：未考虑原有98%H2SO4中的水可与三氧化硫生成硫酸继续吸收三氧化硫。 正确分析：解法一(分割考虑)、设98%硫酸中由溶质H2SO4吸收可得98%的硫酸的质量为x，由溶剂水吸收可得98%的硫酸的质量为y，则 H2SO4------ H2SO4?SO3------ 2H2SO4 98g 196g (1000×98%)g 98%x X=(1000×98%)g×196g/(98g×98%) =2000g =2kg H2O-------H2SO4?SO3------ 2H2SO4 18g 196g 1000×(1-98%)g 98%y y=1000×(1-98%)g×196g/(18×98%) =222.2g =0.222kg 最后可得98%硫酸总质量为x+y=2kg+0.222kg=2.222kg 解法二、设最后可得98%硫酸的质量为x 98%硫酸中：n(H2SO4):n(H2O)=98/98:2/18=1:1/9,则 H2SO4可表示为SO3?H2O 98%H2SO4可表示为SO3?10/9H2O H2SO4?SO3可表示为2SO3?H2O SO3?10/9H2O-吸收过程由水决定-10/9（2SO3?H2O）-稀释过程由SO3决定-20/9(SO3?10/9H2O) SO3?10/9H2O------20/9(SO3?10/9H2O) 100g (20×100/9)g 1000g x X=1000g×(20×100/9)g/100g≈2222g=2.222kg 18、下列有关SO3的描述中不正确的是： A、在一定条件下分解为SO2和O2 B、是硫酸的酸酐 C、其中的硫元素已达最高价，不能再被氧化 D、取8gSO3溶于92g水中即得8%的溶液 误答原因：错选A。原因是没有认识到SO2的催化氧化为可逆反应。 正确分析：由于SO2的催化氧化是可逆反应，所以SO3在同样条件下也可分解生成SO2和O2，A正确。 BC的说法也正确。 SO3溶于水后与水发生反应生成H2SO4（SO3+H2O=H2SO4），所以SO3的水溶液中真正的溶质是H2SO4，质量显然大于8g,质量分数为9.9%，D错。 答案：D 19、（1）向氯化铁和氯化钡的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S 解析：题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除B、C。由Fe3+有氧化性，SO2有还原性，两者要发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO42-与Ba2+结合成BaSO4。 答案：A 评析：根据该题隐含的信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl。 例20(1)导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是： A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应 误答原因：错选C。把“主要原因”误认为“可能原因”。 解析：A酸雨形成的主要原因是大气中SO2的排放。 B光化学烟雾是指氮氧化物和碳氢化合物（HC）在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物 C人工合成的一些含氯和含溴的物质是造成南极臭氧洞的元凶，最典型的是氟氯碳化合物（CFC，俗称氟里昂）和含溴化合物哈龙（Halon）。越来越多的科学证据证实，氯和溴在平流层通过催化化学过程破坏臭氧是造成南极臭氧洞根本原因。D温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，大量排放尾气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。答案：A （2）地球上大气层有一层臭氧层，保护地球上的生物免遭紫外线的伤害，臭氧层有很强的氧化性，下列能使臭氧层受到破坏的是A、SO2 B、CO2 C、CO D、N2 提示：臭氧具有很强的氧化性，能与具有还原性的气体反应。 答案：AC 21、(1) 在氯化钡溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有沉淀。由此得出下列结论合理的是 A、氯化钡有两性 B、两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C、SO2有还原性和酸性 D、升高PH值使SO2水溶液中SO32-浓度增大。 （2）下列试剂中，可以确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2的是 ①石灰水②品红溶液③溴水④KMnO4酸性溶液 A、④① B、③① C、①② D、②④① （3）物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是 A、NH3?H2O B、Na2CO3 C、Na2S D、Ba（OH）2 参考答案：（1）CD （2）D（提示KMnO4酸性溶液除SO2，用品红溶液验证SO2是否除尽）（3）B 22、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A、硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。 B、从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。 C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。 D、SO3用98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。 解析：将硫铁矿粉碎使燃烧速率更快、反应更充分；净化SO2的主要目的是防止杂质使催化剂中毒； 催化剂只能提高反应速率，不能提高SO2的转化率。答案：D 23、往一由铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属m2g.则m1与m2之间的关系为： A、一定m1＞m2 B、可能m1=m2 C、一定m1=m2 D、可能m1＞m2 往一由铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属m2g.则m1与m2之间的关系为： A、一定m1＞m2 B可能m1=m2 C、一定m1=m2 D、可能m1＞m2 分析：因为铁的还原性强于铜，所以m1g的剩余金属可能为Cu也可能为Fe、Cu混合物。溶液中溶质必定含有Fe(NO3) 2。m1g固体是铜时，可能还含有Cu(NO3)2；m1g固体为Fe、Cu混合物时，不含Cu(NO3)2。现向溶液中加入稀硫酸时，相当于为原有的NO3-提供了H+，会发生3Cu+2NO3-+8H+=2Cu2+2NO+4H2O,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe3++2NO2+4H2O，一定会导致剩余固体溶解。答案：A 错选B或D可能原因：错因：若题给m1g剩余金属是Cu，当然不会溶于稀硫酸，若m1g剩余金属是Fe和Cu的混合物，Fe就会溶于稀H2SO4，当然就会减少。这种分析只停留在表面，没有深层次看问题。 24、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是 A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 错答解析：D无法排除Ag+的干扰。答案：C 评析：检验SO42-主要是排除SO32-和Ag+等离子的干扰。酸化时要注意酸的选择和酸化的顺序。 25、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是： (1)少用煤作燃料(2)把工厂烟囱造高(3)然料脱硫(4)在已酸化的土壤中加石灰(5)开发新能源 A、(1)(2)(3) B、(2)(3)(4)(5) C、(1)(3)(5) D、(1)(3)(4)(5) 解析：形成酸雨的主要气体污染物是SO2，SO2主要来源于燃烧含硫的煤和石油，所以少用煤作燃料可减少酸雨的产生；将燃料中硫给予脱去也可，开发新能源也是减少SO2产生的新途径。则(1)(3)(5)都可减少SO2的污染。可减少酸雨产生。把工厂烟囱造高既不能使SO2转化，也不能减少SO2的产生，不符合题意。 在酸化的土壤中加石灰，只能改良土壤，而不能减少酸雨，不是正确方法。答案：C 26、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀的是A、①②③④B、②④C、①②③D、②③ 解析：CO2溶于水：CO2+H2O=H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律， ①CO2通入CaCl2溶液无明显现象（弱酸不能制强酸）；②过量CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成； ③CO2通入Ca(ClO)2溶液至过量，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,最终生成 Ca(HCO3)2溶液。④过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。答案：B 27、下列关于碳族元素的叙述错误的是 A、与其它元素化合时易形成共价化合物。 B、不能形成离子化合物。 C、单质晶体均为原子晶体。 D、最高化合价为+4 答案：BC（提示：CaC2为离子晶体；单质中石墨、无定形炭、锡和铅等都不是原子晶体。） 28、下列说法正确的是： A、除去二氧化碳中混有的少量的二氧化硫气体，高锰酸钾溶液可作为选用试剂。 B、除去二氧化碳中一氧化碳的方法是：通入氧气，并点燃。 C、若二氧化碳中混有氯化氢气体，要得到纯净的二氧化碳，其方法是：通入饱和小苏打溶液。 D、欲制取干燥的二氧化碳气体，需要的药品有：碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸。 解析：A项除去二氧化碳中混有的少量的二氧化硫气体，可选用试剂饱和小苏打溶液或高锰酸钾溶液，所以A正确。 B项CO能与O2反应，其产物为CO2，但是在实际操作中CO的含量多少无法判断，从而氧气的量无法判断。氧气多了会形成新的杂质，氧气少了，CO无法彻底除去。所以此方法不合适。 C项若二氧化碳中混有氯化氢气体，题目中要求得到纯净的CO2，说明水蒸气的除去也应是必须的。所以气体只通入饱和小苏打溶液的方法是不完整的。 D项不能用硫酸和碳酸钙制备二氧化碳。答案：A 评析：设计物质除杂一般原则：除去旧杂质，尽量不引入新杂质；若引入新杂质，再除新杂质。 29、下列说法正确的是： A、SiO2溶于水显酸性。 B、CO2通入水玻璃可以得到原硅酸。 C、由Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。 D、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 解析：A项SiO2不溶于水，也不与水反应，所以水溶液不显酸性。 B项是常温下水溶液(水玻璃是硅酸钠的水溶液）中的反应，H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。C项Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑的反应之所以能够发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。D项SiO2虽为酸性氧化物，但它可与HF反应。答案：B 评析：反应规律是有条件的，条件变规律变。类似于“高温下弱酸性氧化物制强酸性氧化物”的例子还有“高温下弱还原剂制强还原剂”：SiO2+2C=△=Si+2CO↑，2KCl+Na=熔化=K+NaCl等。 另外，注意硅及其化合物的特殊性。如：Si和HF、碱溶液的反应；SiO2的溶解性，SiO2和HF、碳酸盐、炭单质及其化合物的反应均有所不同。 30、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断中错误的是 A、PbO2具有氧化性 B、白色不溶物为PbSO3 C、白色不溶物为PbSO4 D、白色不溶物既是氧化产物又是还原产物。答案：B 31、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（） A、9.02g B、8.51g C、8.26 g D、7.04g 解法1：依据所发生的化学反应及其量的关系，列二元一次方程求算出4.6g合金中铜和镁的质量，进而确定生成沉淀的质量。 解法2：利用电子得失守恒原则，由4.6g铜和镁在反应中失去的电子数=生成4480mlNO2和336mlN2O4气体所用H NO3得到的电子数相等，也可求算出合金中铜和镁的物质的量，并进一步算出生成沉淀的质量。 解法3：利用电荷守恒法：即金属被硝酸氧化失去电子变成阳离子所带的电荷数一定等于硝酸被还原时得到的电子数，等效于形成氢氧化物沉淀时结合氢氧根离子所带的负电荷数。 m(金属氢氧化物的质量)=m(金属)+m(OH-) =4.6g+17g/mol×(4480ml/22400ml.L-1×1+336ml/22400ml.L-1×2×1 =8.51g 32、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是： A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性磨具 D、制造柴油机 参考答案：ACD 33、（1）下列贮存物质的方法正确的是： A、少量白磷贮存在CS2中 B、水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶里 C、少量钠贮存在酒精中 D、少量钠贮存在煤油中。 （2）下面保存试剂的方法正确的是 A、汽油应存放在胶塞试剂瓶中，以防挥发 B、硝酸银晶体应放在棕色广口试剂瓶中 C、新制饱和氯水可暂放与棕色滴瓶里 D、液溴存放于无色玻璃塞磨口试剂瓶里，并加一层水水封，以防挥发。 提示：33、（1）A项，白磷溶于CS2 B项，水玻璃是矿物胶，有很强的粘合性。 C项，酒精与金属钠能反应。 D项正确。 （2）A项，汽油能使胶塞溶胀 B项，硝酸银晶体是见光易分解的固体，贮存在棕色广口试剂瓶中正确。 C项，氯水是见光易分解的液体，暂存放于棕色滴瓶正确。 D项，液溴存放除密闭外，还要避光。应存放于棕色玻璃磨口试剂瓶中，并加一层水水封。答案：（1）D（2）BC 34、某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的 A、N2、NO2、Br2 B、NO2、NO、N2 C、NO2、O2 NO D、N2、O2、Br2 解析：气体呈红棕色，可能为NO2、Br2等；加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到棕色溶液，说明原气体有Br2； （因为3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3（无色）+NO（无色），充分反应后，溶液无色；而Br2溶于水得棕色溴水）。“气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色”说明原气体有NO2。 （因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2） N2不活泼，原气体中有没有都不影响现象。答案：A 35、鉴别NO2与溴蒸汽，可选用的试剂是 A、淀粉碘化钾溶液 B、蒸馏水 C、NaOH溶液 D、AgNO3 答案：BD 36、关于氮和磷两种元素的叙述正确的是： A、它们的原子最外层电子数相等，他们的最高正价都是+5价 B、氮的非金属性比磷强，所以NH3的稳定性要大于PH3 C、因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量要小。 D、磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱。 解析：由氮族元素的结构特点可知，它们的最外层电子都是5个，最高正价为+5价，故A正确。 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故B正确。 元素的非金属性强弱与其对应的含氧酸的酸性有关，而与其对应的含氧酸的稳定性无因果关系。故C错。 原子半径的大小与相对原子质量之间不存在比例关系，故D错。答案：AB 评析：要正确认识原子结构和元素性质间的关系，熟悉同族元素性质的相似性和递变性。 练习：(1)关于氮族元素的下列叙述正确的是 A、最高化合价是+5价 B、氢化物的通式为RH5 C、非金属性由上到下递增 D、其含氧酸均为一元酸。 (2)下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是： A、SiO2 B、SiO2 C、CO2 D、CO2 37、以下说法正确的是： A、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料。 B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品。 C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气。 D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的。 解析：所谓纳米材料，是指用纳米量级的微小颗粒制成的固体材料。其纳米颗粒的大小不超过100 nm，而通常情况下不超过10 nm。所以A错。绿色食品是无污染的安全、优质、营养类食品的统称。故B错。 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。所以C错。 D是正确的。答案：D (1）有关氨的性质的叙述中正确的是： A、氨不能在空气中燃烧。 B、氨水呈碱性。 C、氨气和酸相遇都能产生白色烟雾。 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化。 解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂，所以A正确。由于氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH3.H2O=NH4++OH-, 因而B正确。氨气只能与挥发性酸相遇才能生成白烟，C不正确。 NH3和H+的反应为非氧化还原反应，所以D不正确。答案：AB （2）下列关于铵盐的叙述中正确的是 A、只含离子键，所以都是离子化合物 B、受热都能分解放出氨气 C、都易溶于水 D、都可以与碱反应放出氨气 解析：铵盐含有离子键、共价键和配位键,A错。铵盐不稳定，受热易分解，但不同铵盐受热分解产物不同。NH4NO3 受热分解时，产物中没有NH3生成。B错 C、D为铵盐的通性。答案：CD （3）欲制备干燥的氨气，所需的药品是 A、固体NH4Cl、碱石灰、生石灰 B、NH4Cl溶液、NaOH溶液、无水CaCl2 C、固体NH4Cl、熟石灰、无水CaCl2 D、饱和氨水。 答案：A(提示：NH3与CaCl2形成CaCl2.8NH3) 39、化合物M溶于水，加少量AgNO3溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量AgNO3溶液，若无沉淀生成则M可能是 A、NH4Cl B、NaCl C、CaCl2 D、MgCl2 答案：A（提示：AgOH、Zn(OH)2、Cu(OH)2等遇氨水会生成络离子而溶解。） 40、（1）下列各组溶液，只用一种试剂即可将它们鉴别开的是 A、Mg(NO3)2 ,K2CO3,BaCl2,K2SO4 B、NaHSO4，(NH4)2SO4,NH4NO3,HNO3 C、(NH4)2SO4,HCl,AgNO3,HNO3 D、Na2CO3,HCl,NH4Cl,Na2SO4 (2)不用其它试剂，能用化学方法鉴别的四瓶溶液是 A、NaOH、NaCl、AgNO3、NH3.H2O B、NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl C、Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 D、HCl、NaOH、K2SO4、NHCO3 答案：（1）B （2）A 41、（1）相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿。（2）过量的镁条分别在相同状况下，相同体积氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是＿解析：2Mg+O2=点燃=2MgO 3Mg+N2=点燃=Mg3N2 镁在氧气中燃烧只生成氧化镁，镁在氮气中燃烧只生成氮化镁，镁在空气中燃烧情况比较复杂，但主要产物是氧化镁和氮化镁。在镁的质量一定与纯气体反应时，可以生成的氧化镁的质量大于氮化镁的质量。所以相同质量的镁条分别在氧气、 氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是氧气>空气>氮气。 在氧气、氮气的体积相等的条件下，镁分别与之充分反应，可以生成的氮化镁的质量大于氧化镁的质量。所以过量的镁条分别在相同状况下，相同体积氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是氮气>空气>氧气。答案：（1）氧气>空气>氮气（2）氮气>空气>氧气 42、为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸 解析：常温下稀硝酸既能溶解铜又能铝；浓硝酸能溶解铜不能溶解铝；浓硝酸、浓硫酸使铝“钝化”；浓盐酸不与铜反应。答案：B 43、某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol，若在溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 A、0.02mol B、0.01mol C、0.015mol D、无法计算 刚学了过量计算的同学可能误选B。 误答原因：只注意到n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol n(HNO3)=0.04mol 相对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O 硝酸不足量，按硝酸计算得n(NO)=0.01mol.忽略了剩余硝酸根（硝酸铜中硝酸根）仍会在（硫酸提供的氢离子）酸性环境中继续表现强氧化性。 正确分析：混合酸与铜反应利用离子方程式计算。3Cu+2NO3-+8H+=2Cu2++2NO↑+4H2O 反应物n(Cu)=0.03mol n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=0.1mol,很显然，铜不足，按铜计算n(NO)=0.02mol 答案：A 44、0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为 A、2.2mol B、1.2mol C、1.0mol D、0.6mol 解析：在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸生成的是Cu(NO3)2,而Cu2S中的Cu+全部转化为Cu(NO3)2: Cu2S—2Cu(NO3)2—4HNO3 0.3 1.2 答案：B 45、(1)在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A、a/b B、a/2b C、a/(a+2b) D、a/2(a+2b) (2)将amlNO、bmlNO2、xmlO2混合于同一试管里，将试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式f〔x（ab）〕是 A、(a+b)/2 B、(2a+b）/3 C、(3a+b)/4 D、(4a+b)/5 (3)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 高一化学易错题及典型 题型 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N] 高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 高一政治必修二-知识要点整理 第一课生活在人民当家作主的国家 框题一人民民主专政：本质是人民当家作主1、真实、广泛的民主 （1）国家：国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具，阶级性是国家的根本属性。 （2）我国的国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 （3）人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 民主的优点：广泛性（表现在广泛的民主权利和民主主体的广泛性）和真实性（表现在人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障，人民能够自己管理国家，也表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现） （4）新型的专政：对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 （5）人民民主专政的本质是人民当家作主 （6）民主与专政的关系：一方面，民主与专政相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政则适用于敌对势力。另一方面，民主与专政相辅相成、互为前提。民主是专政的基础，专政是民主的保障。 2、坚持人民民主专政是正义的事情（坚持人民民主专政的意义） （1）坚持人民民主专政是我国的立国之本（2）坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证（P7）（只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性。只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主，维护国家长治久安。） （3）坚持人民民主专政在改革开放下被赋予了新的时代新内容（包括：为社会主义经济建设服务的国家职能；为改革开放和社会主义现代化创造良好的国内和国际环境；重视法制建设，依照宪法和法律治理国家；发展人民民主，加强民主制度建设。） 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（） 高一政治必修2政治生活知识点总结（大题部分） 1.有序与无序的政治参与的区别？ （1）是否遵循法律、法规（2）是否依法行使政治权利，履行政治义务（3）是否正确处理权利和义务。 ※※2、我国政府的主要职能有哪些？ （1）保障人民民主和维护国家长治久安的职能（2）组织社会主义经济建设的职能（3）组织社会主义文化建设的职能（4）提供社会公共服务职能 ※※3、我国政府的宗旨和原则？ 宗旨：为人民服务；原则：对人民负责 ※※4、坚持对人民负责原则的基本要求？ （1）工作态度：坚持为人民服务的工作态度。（2）工作作风：树立求真务实的工作作风 （3）工作方法：坚持从群众中来到群众中去的工作方法。 5.政府为什么要依法行政？ 必要性：宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的体现。从根本上讲，政府坚持依法行政就是坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，就是体现了对人民负责的原则，是为人民服务政府的根本要求。 ※重要性：政府依法行政是贯彻依法治国方略、提高行政管理水平的基本要求。有利于保障人民群众的权利和自由；利于加强廉政建设，保证政府及其公职人员不变质，增强政府的权威；利于防止行政权利的缺失和滥用，提高行政管理水平；利于带动全社会尊重法律、遵守法律、维护法律，推进社会主义民主法制建设。 6、政府依法行政的要求： 总体要求：按照法律规定的权限和程序行使权力，政府行使权力必须接受人民的监督。坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，体现对人民负责的原则。 ※具体要求：①合法行政②合理行政③程序正当④高效便民⑤诚实守信⑥权责统一※基本要求：（1）加强立法工作，提高立法质量，以严格规范行政执法行为 （2）加强行政执法队伍建设，促进严格执法、公正执法和文明执法，不断提高执法能力和水平； （3）深化行政管理体制改革，努力形成权责一致、分工合理、决策科学、执行顺畅、监督有力的行政管理体制。 ※7、为什么要对政府权力进行制约和监督？（必要性+意义） 必要性：权利是把双刃剑。政府权力运用得好，可以指挥得法、令行禁止、造福人民；权力一旦被少数人滥用，超越了法律的界限，就可能滋生腐败，贻害无穷。为了防止权利的滥用，需要对权力进行制约和监督，保证把人民赋予的权力来为人民谋利益。 ※※意义： （1）政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，防止和减少工作失误；（2）才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁；（3）才能更好地适合民意、集民智、聚民心，做出正确的决策； （4）才能真正做到权为民所用，造福于民，从而建立起一个具有权威和公信力的政府。 ※8、怎样监督政府的权利？ （1）建立健全制约和监督机制（2）建立起全面的行政监督体系 9、政府为什么接受人民的监督？ 高一政治必修二易错题练习 一、单项选择题： 1、从本质上说，国家是： A、管理社会公共事务的机关 B、理发、司法、行政机关的总和 C、社会发展到一定历史阶段的产物 D、统治阶级进行阶级统治的工具 2、某市政府在网上开通“百姓论坛”，规定各职能部门安排专人每天浏览网页，对涉及自己部门的帖子必须在3天内给与回复，对“投诉贴”则要尽快纳入调查处理程序。最近，有14个单位因没有及时回帖而被通报批评。“百姓论坛”的开通： ①有助于提高政府行政效率②改变了公民的权利与义务的关系③提供了公民利益诉求的新渠道④扩大了公民政治参与的权利 A、①② B、③④ C、②④ D、①③ 3、伏尔泰说：“我不赞成你的话，但是我要誓死捍卫你说它的权力。”这句名言启示我们在依法治国的过程中，国家必须依法保护公民的： A、选举权和被选举权 B、言论和出版的自由 C、监督权 D、集会、游行和示威自由 4、2007年3月颁布的《物权法》规定：权利人享有的物权受法律保护，任何单位和个人不得侵害；物权的取得和行使，应当遵守法律，尊重社会公德，不得损害公共利益和他人合法权益。这说明：A、公民的权利和义务受国家保护 B、公民的权利和义务是同等的 C、公民要树立权利意识 D、在我国，公民的权利和义务是统一的 提示：前半句说明权利，后半句说明义务。 5、我们既要以国家利益、集体利益为重、为先，同时也要尊重和保障公民合法的、政党的个人利益，这是因为在我国： A、国家利益、集体利益与公民的个人利益在根本上是一致的 B、国家利益、集体利益与公民的个人利益是相同的 C、国家利益、集体利益与个人利益三者之间不存在矛盾 D、国家利益、集体利益实现了，公民的个人利益也就实现了 6、以自荐形式参加竞选成为中国基层人大选举的新亮点。这些毛遂自荐的参选人，通过各种方式“推销”自己以提高竞争力。“新亮点”，这是与中国经济发展程度、政治机制成熟度、群众社会心理和参政愿望息息相关的。这说明： 我国公民已经消除了“选举与我无关”的思想 我国公民的政治素养已经达到了很高的水平 选举方式的选择受到多种因素的制约 我国要提倡以自荐形式参加竞选 7、国家提出：政府机关要实施重大事项公示制度。这一制度的事实，是基于公民享有对实际公众利益的决策的： A、决策权 B、表决权 C、监督权 D、知情权 8、公民直接参与民主决策，有利于： ①提高决策的科学化和民主化②增强人们的参与意识和提高公民的主人翁意识③体现公众的知情权和参与决策权④体现人人当家作主 重点高中生物必修一常见易错题集锦 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 35、化能合成作用需要二氧化碳和水吗？ 硝化细菌的化能合成作用分两个阶段 与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。 36、已分化的细胞不可逆.(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体培养是有性生殖吗？ 1、细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条 件。 2、花粉离体培养是有性生殖。 37、高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？ 高度分化的细胞是基因选择性表达的结果。 凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片 段，这与某些特异蛋白的表达有关。 38、“细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？ 正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。 39、细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。答案是原癌基因或抑癌基因发生突变怎么解释啊不是被激活吗怎么是突变 啊 细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。 40、为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？） 病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可 遗传性状）。 41、艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及 遗传物质都是什么？ 艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它 如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。 2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023 化学易错题 1．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2 SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的是离 子组是 A．K+、Na+、HCO 3－、NO 3 － B．Na+、SO 4 2－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO 42－、NO 3 － D．Ag+、K+、NO 3 －、Na+ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－＝SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I 2 C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4－+5NO 2 －+6H＋＝2Mn2＋+5NO 3 －+3H 2 O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 ＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： 高一政治必修二大题经典例题_高一政治必 修题经典例题归纳 高一政治必修二大题经典例题_高一政治必修题经典例题归纳 高一政治必修二经典例题篇一 材料一:2009年，中美两国建交30周年。30年来，中美关系经历风风雨雨，几度波折，但是总体上保持了积极、稳步发展的态势。中美客观上存在着分歧，特别是经贸问题和台湾问题。但是全球金融危机以及由此可能带来的全球经济衰退，决定着两国有了一个经济共同点，就是都要全力以赴刺激经济、稳定市场、求得发展。2010年5月24日至25日在北京举行了第二轮中美战略与经济对话，对话的主题为确保持续发展、互利共赢的中美经济合作伙伴关系。 材料二：2010年5月28日至6月3日，国务院温家宝对韩国、日本、蒙古、缅甸进行了正式访问。同韩国总统李明博举行会谈并出席在韩国济州岛举行的第三次中日韩领导人会议，对于天安号事件，温家宝指出，中国是负责任的国家，中方将根据事情的是非曲直，客观、公正作出判断，决定立场，反对和谴责任何破坏半岛和平稳定的行为。会见日本天皇，同首相鸠山由纪夫举行会谈。同蒙古国会谈，并会见蒙古国总统和国家大呼拉尔主席，出席中蒙经贸论坛开幕式。与缅甸登盛举行会谈，出席中缅建交60周年庆祝活动。温家宝此次对亚洲四国进行的访问是一次和平、友好、合作之旅，此次访问的主要目的是增进友好，加强互信，深化合作。 阅读材料，运用当代国际社会的有关知识回答下列问题; 1. 结合材料，简要分析中国与其他国家关系为什么能得到进一步的发展。 2. 结合材料，谈谈中国与其他国家关系的发展是如何体现 我国的外交政策。 ①国家利益是国际关系的决定性因素，国家间的共同利益是国家合作的基础。中国与美国和周围一些国家虽有分歧但有很强的互补性，存在共同的利益是国家间合作的基础。 ②和平与发展是当今时代的主题。中国和美、日等国家关系得到进一步的发展，符合时代的潮流，能为我国改革开放和现代化建设创造一个有利的周边环境和国际环境，也有利亚太地区乃至世界的和平与发展。 ③世界多极化不可逆转是当今国际形势的一个突出特点。我国的综合国力大大增强，国际地位日益提高，在国际事物中发挥着重要的作用，所以我国与美、韩等国家的关系得到进一步发展。 ④我国的国家性质和国家利益决定了我国奉行独立自主的和平外交政策，积极发展与世界各国的关系，坚持走和平发展道路。 高一政治必修二经典例题篇二 2009年6月22日，国家副主席在出席中沙经贸研讨会时强调，中国将始终不渝走和平发展道路，始终不渝奉行互利共赢的开放战略，始终不渝推动建设持久和平、共同繁荣的和谐世界，这是我们对国际社会的郑重宣誓，也是我们在与沙特等中东、海湾地区国家开展友好合作秉承的原则。一个更加繁荣开放的中国，将为中东、海湾地区国家带来巨大发展机遇，也将为促进中东、海湾地区和平、稳定与发展做出更大贡献。 问题：运用政治生活知识回答我国为什么要走和平发展道路 ①我国的国家性质和国家利益决定我国奉行独立自主的和平外交政策。(2分)维护世界和平、促进共同发展是我国外交政策的基本目标之一，也是我国外交政策的宗旨;和平共处五项原则是我国处理国与国关系的基本准则。(2分) 学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。 高一化学期中考试易错题集锦 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 3. 蒸发时，下列操作正确的是（） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。 就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ →____ →____ →A →G →____ →E →F ⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ 6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 。 D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N A。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子 B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（） A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 15. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④ 16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（） 人教版政治必修二常考主观题及解答 一、政府（性质、职能、宗旨、基本原则、依法行政） 1、政府的宗旨:为人民服务 2、政府工作的基本原则:对人民负责。（如何做到——坚持为人民服务的工作态度；树立了求真务实的工作作风；坚持从群众中来到群众中去的工作方法。） 3、我国政府的职能：①保障人民民主和维护国家的长治久安 ②组织社会主义经济建设③组织社会主义文化建设④提供社会公共服务 4、我国政府的作用：一方面，人们的公共生活受到政府的管理；另一方面，人们又享受着政府提供的公共服务。 5、我国政府部门为公民的求助或投诉提供服务的途径：①开设热线电话②设立信访部门、③发展电子政务④依法建立行政仲裁、行政复议和行政诉讼制度 6、政府的权利行使三个环节：决策、执行、监督 决策环节：审慎行使权力，科学民主决策 执行环节：履行职能+依法行政 监督环节：外部监督和自觉接受监督 二、如何对政府权力进行制约和监督 7、怎样监督政府的权力？ 1）加强对政府权力的制约和监督的关键是建立健全制约和监督机制，这个机制一靠民主，二靠法制，二者缺一不可。 2）建立全面的行政监督体系：包括行政系统外部的监督（5个）和行政系统内部的监督（4个）。 行政系统外部的监督有：人民代表大会的监督；人民政协的民主监督；新闻舆论和社会公众的监督；中国共产党的监督；司法机关的监督。 行政系统内部的监督有：上级政府的监督，监察、审计、法制等部门的监督。 3）实施政务公开 8、加强对政府权力的制约和监督的意义（必要性+意义） 必要性：权利是把双刃剑。政府权力运用得好，可以造福人民；权力一旦被滥用，就可能滋生腐败，贻害无穷。意义： （1）政府接受监督是坚持依法行政、做好工作的必要保证； （2）政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，减少和防止工作失误； （3）才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁； （4）才能更好地适合民意、集民智、聚民心，做出正确的决策； （5）才能真正做到权为民所用，造福于民，从而建立起一个对人民负责、为人民服务的政府。 9、政府权威 政府能否具有权威从根本上讲是由国家性质决定的。 区别有权威与无权威的政府的根本标志：政府的管理是否被人民自觉地认可和服从。 三、中国共产党（地位、性质、宗旨、执政理念和执政方式） 1、中国共产党：地位、性质、宗旨、执政方式 地位：中国共产党为我国社会主义事业的领导核心： 若将N a O H（s）、P2O5（s）、无水C a C l2（s）归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（） A.浓硫酸 B.氯化钠 C.碱石灰 D.生石灰 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 （1）下图是在实验室中进行F e(O H)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散分类的角度进行解释说明）。 （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。 （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法： 。 C u2O是一种红色的固体，加入硫酸中会产生蓝色的溶液，同时生成一种红色金属单质，写出该变化中反应的化学方程式： S i O2是一种坚硬的固体，属于酸性氧化物，可以被氢氧化钠腐蚀，写出该变化中反应的化学方程式： C l O2是一种棕黄色的气体，属于酸性氧化物，可以被氧化钙吸收，写出该变化中发生的化学方程式：。 下列各组溶液间的反应,可用同一个离子方程式表示的是() A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钡 B氢氧化钠与盐酸，氢氧化钡与硫酸 C氯化钡与硫酸钠，硝酸钡与硫酸钾 D硫酸钙与碳酸钡，氯化钙与碳酸钾 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有N a+、M g2+、B a2+、C l-、S O42-、C O32-离子．现进行以下实验： ①用p H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入N a O H溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加N a2C O3溶液，有白色沉淀产生． （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______． （2）写出③中发生反应的离子方程式______． 某无色溶液中含有，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中的实验方法省 高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7 高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT- 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- 第一课生活在人民当家作主的国家 框题一人民民主专政：本质是人民当家作主 1、真实、广泛的民主 （1）国家：国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具，阶级性是国家的根本属性。 （2）我国的国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 （3）人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 民主的优点：广泛性（表现在广泛的民主权利和民主主体的广泛性）和真实性（表现在人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障，人民能够自己管理国家，也表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现） （4）新型的专政：对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 （5）人民民主专政的本质是人民当家作主 （6）民主与专政的关系：一方面，民主与专政相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政则适用于敌对势力。另一方面，民主与专政相辅相成、互为前提。民主是专政的基础，专政是民主的保障。 2、坚持人民民主专政是正义的事情（坚持人民民主专政的意义） （1）坚持人民民主专政是我国的立国之本 （2）坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证（P7）（只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性。只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主，维护国家长治久安。）（3）坚持人民民主专政在改革开放下被赋予了新的时代新内容（包括：为社会主义经济建设服务的国家职能；为改革开放和社会主义现代化创造良好的国内和国际环境；重视法制建设，依照宪法和法律治理国家；发展人民民主，加强民主制度建设。） （4）坚持人民民主专政是件正义的事情 框题二政治权利和义务：参与政治生活的准则 1、神圣的权利庄严的义务 （1）公民享有的政治权利和自由： ①选举权和被选举权（公民基本的民主权利，也是公民参与国家管理的基础和标志）②政治自由（言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由）③监督权（包括批评权、建议权、检举权、申诉权和控告权等） （2）公民必须履行的政治义务： ①维护国家统一和民族团结②遵守宪法和法律③维护国家安全、荣誉和利益④服兵役和参加兵民组织 2、参与政治生活把握基本准则：公民参与政治生活，依法行使政治权利，依法旅行政治性义务，要遵循以下的基本准则：（1）坚持公民在法律面前一律平等的原则（表现在三个方面：任何公民都平等地享有宪法和法律规定的权利，同时必须平等地履行宪法和法律规定的义务；任何公民的合法权利都受到保护；任何公民的违法犯罪行为都会受到法律制裁。）（2）坚持权利和义务统一的原则（权利是义务的前提，义务是权利的基础） 权利和义务相统一的原则要求：一方面，要树立权利意识，珍惜公民权利；另一方面，我们高一化学易错题及典型题型完整版
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