2015物理化学复习题下册
选择题：
1.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下，即为快速反应，此时它的速率常数
k值在：（A ）
A. 69.32s-1以上；
B. 6.932s-1以上；
C. 0.06932s-1以上；
D. 6.932s-1以下
2. 反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t1/2(A)和t1/2(B)分别表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当反应分别进行的时间为t=2t1/2(A)和t=2t1/2(B)时，A、B物质的浓度c A、c B大小关系为：( C )
A.c A﹥c B;
B. c A=c B；
C. c A﹤c B;
D.两者无一定关系
3. 两个活化能不相同的反应，如E2﹥E1，且都在相同的升温区间内升温，则( A )
A.dlnk2/dT﹥dlnk1/dT;
B. dlnk1/dT﹥dlnk2/dT;
C. dlnk1/dT=dlnk2/dT;
D. dk2/dT﹥dk1/dT
4. 电池在下面三种情况下放电：（1）电流趋于零；（2）有一定大小的工作电流；（3）短路。则电池的电动势：A. 相同；B.不相同（A ）
电池的端电压： C. 相同；D.不相同（D ）
5. 半径为r，表面张力为σ，则肥皂泡内、外压力差为（C ）
A. △p= 0；
B. △p=2σ/r;
C. △p=4σ/r;
D. 无法确定
6. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同的饱和蒸汽压，以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（ C ）
A. p平﹥p凹﹥p凸;
B. p凹﹥p平﹥p凸;
C. p凸﹥p平﹥p凹;
D. p凸﹥p凹﹥p平
7. 若用σ和a2分别表示表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后，将（B ）
A. dσ/d a2﹥0；
B. dσ/d a2﹤0；
C. dσ/d a2=0；
D. dσ/d a2≧0
8. 纯水的表面张力为σ1，加入溶质后水溶液的表面张力为σ2，且σ2﹥σ1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为c s，本体浓度为c,则（ B ）
A. c s﹥c；
B. c s﹤c；
C. c s=c；
D. c s=0
9. 气-固相反应CaCO3(s) ==== CaO(s) + CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下，若把CaCO3(s)的颗粒变得极小，则平衡（B ）
A. 向左移动;
B.向右移动;
C.不移动;
D.来回不定移动
10. 吸附热的绝对值随吸附覆盖度的增大而（B ）
A. 增加;
B. 减小;
C. 不变;
D. 无法确定
11. 一水平放置的毛细管内有少量润湿性液体，若液体在管内一直向左方移动，说明毛细管有何缺陷（B ）
A. 左端内径大;
B. 右端内径大;
C. 内径均无缺陷;
D. 不能说明有无缺陷
12. 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，这表明（B ）
A. 胶粒带正电;
B. 胶粒带负电;
C. ζ电势相对于本体溶液为正;
D. 斯特恩面处相对本题溶液为正。
问答题：
1.反应A与反应B都是一级反应，而且在某一温度T时，k A﹥k B。在T时，反应A的速率
是否必须大于反应B的速率？
答：不一定。因为反应速率除与速率常数有关外，还与反应物的浓度有关。
计算题：
1.某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min。多长时间后该试样分解了80%。
解：反应为一级反应
t1/2= ln2/k
k=ln2/t1/2=0.693/15=0.0462(min-1)
t=(1/k)ln(1/(1-y))=34.8(min)
2.蔗糖在稀酸溶液中按下式水解：
C12H22O11 + H2O ==== C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)
当温度与酸的浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液，1dm3中含0.300mol蔗糖及0.1mol HCl，在48℃，20min内有32%的蔗糖水解。（1）计算反应速率常数；（2）计算反应开始（t=0）时及20min时的反应速率；（3）40min后有多少蔗糖水解？（4）若60%蔗糖发生水解，需多少时间？
解：根据题意可知反应为一级反应，有：
r = k[A] (式中A代表蔗糖)
（1）k = -(1/t)ln(1-y)= -(1/20)ln(1-32)= 0.0193(min-1)
（2）r0 = k[A]0 = 0.0193×0.300 = 5.8×10-3(mol·dm-3·min-1)
r t = k[A] = 0.0193×[1-0.32]×0.300 = 3.9×10-3(mol·dm-3·min-1)（3）ln{[A]/[A]0} = -kt = -0.0193×40 = -0.772
[A]/[A]0 = 0.46
则40min后，蔗糖水解的分数为：
1-0.54= 54%
（4）t = -(1/k)ln(1-y)= -(1/0.0193)ln(1-0.6)=47.5min
3.反应2NOCl ==== 2NO + Cl2在200下的动力学数据如下：
t/s 0 200 300 500 [NOCl]/(mol×dm-1) 0.02 0.0159 0.0144 0.0121 反应开始至含有NOCl，并认为反应能进行到底，求反应级数和速率常数。
解：采用尝试法，将表中数据反别代入二级反应的动力学方程
1/[NOCl]- 1/[NOCl]0 = kt
即：
k = (1/t){ 1/[NOCl]- 1/[NOCl]0 }
则：
k1 = (1/200)(1/0.0159-1/0.02)=0.0645(dm3·mol-1·s-1)
k2 = (1/300)(1/0.0144-1/0.02)=0.0648(dm3·mol-1·s-1)
k3 = (1/500)(1/0.0121-1/0.02)=0.0653(dm3·mol-1·s-1)
所得k值几乎为一常数，所以反应为二级反应，且
k = 0.065 dm3·mol-1·s-1
4.在500℃及初压为101325Pa时，某碳氢化物的气相热分解反应的半衰期为2s。若初压
降为10132.5Pa，则半衰期曾为20s。求速率常数。
解：n = 1 + ln(t1/2/t/1/2)/ln(p/B,0/p B.0)= 1 + ln(20/2)/ln(101325/10132.5)= 2
5.65℃时N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1。活化能为103.3kJ·mol-1,求80℃时k
及t1/2。
解：先由阿累尼乌斯公式求80℃时的k值，有：
Ln[k(353K)/k(338K)] = Ea/R(1/T1-1/T2)
k(353K) = 1.38min-1
由速率常数的单位可以确定该反应为一级反应，所以
t1/2 = 0.693/k= 0.693/1.39 = 0.498(min)
6.反应2NO + O2 ==== 2NO2有下列数据：
T/K 600 645
K1/(dm6·mol-2·min-1) K-1/(dm6·mol-2·min-1) 6.63×105
8.39
6.52×105
40.7
试求：（1）这两个温度下反应的平衡常数；（2）反应的△U m和△H m；（3）正向反应和逆向反应的活化能
解：（1）K c(600K)=k1(600K)/k-1(600K) = 6.63×105/8.39 = 7.90×104(dm3·mol-1) K c(645K)=k1(645K)/k-1(645K) = 6.52×105/40.7 = 1.60×104(dm3·mol-1)
(2) ln[Kc(T2)/Kc(T1)] = △r U m/R[(T2-T1)/T2T1]
Ln[1.60×104/ 7.90×104] = △r U m/R[(645-600)/645×600]
△r U m = -114kJ·mol-1
因为Kp=Kc(RT)ΣγB =Kc/RT
Ln[Kp(T2) /Kp(T1)] = △r H m/R[(T2-T1)/T2T1]
所以
Ln{[Kc(T2)/(RT2)]/Kc(T1)/(RT1)}= △r H m/R[(T2-T1)/T2T1]
Ln[1.60×104×600/7.90×104×645]= △r H m/8.314[(645-600)/645×600]
△r H m = -119kJ·mol-1
(3)根据公式
Ln[k(T1)k(T2)]= (Ea/R)[(T2-T1)/T2T1]
对正反应有
Ln[k1(T1)k1(T2)]= (E a,1/R)[(T2-T1)/T2T1]
E a,1=-1.20kJ·mol-1
Ln[k-1(T1)k-1(T2)]= (E a,1/R)[(T2-T1)/T2T1]
E a,-1= 113 kJ·mol-1
7.设有下列电池：
Pt|Fe2+(a=2.00),Fe3+(a=1.20)||I-(a=0.100)|I2(s)|Pt
（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算25℃时的电池电动势E;(3)哪一个电极电势较高？已知：E (Fe3+/Fe2+)=0.771V ；E (I2/I-)=0.536V
解：（1）电极反应
（-）Fe2+(a=2.00)===Fe3+(a=1.200)+e-
（+）1/2I2(s) + e- ===I-(a=0.100)
电池反应：
Fe2+(a=2.00)+1/2I2(s)====Fe3+(a=1.200)+I-(a=0.100)
(2) E=E(+)-E(-)=[E0(I2/I-)+(RT/F)ln(1/a I-)]- [E0(Fe3+/Fe2+)+(RT/F)ln(a Fe3+/a Fe2+)]
= -0.163
(3) 由于E小于零，故Pt|Fe2+(a=2.00),Fe3+(a=1.20)电极的电势较高。
8.利用标准电极电势，计算25℃时Ag2S的溶度积K sp。
已知：E Ag2S/Ag= -0.7051; E Ag+/Ag= 0.7996
解：Ag2S(s) ==== 2Ag+ + S2-
K sp = a 2
Ag+a S2- = K a=exp(-△rG m/RT) 设计可逆电池
Ag|Ag +||S 2-|Ag 2S(s)|Ag 电极反应：
（-）极2Ag ==== 2Ag + + 2e - （+）极 Ag 2S + 2e - === 2Ag + S 2- 电池反应：
E = E Ag 2S/Ag - E Ag +
/Ag= -0.7051- 0.7996 = -1.5047(V) △rG m = -zFE
K sp = exp(zFE /RT) = 1.34×10-51
9. 在101325Pa 时，白锡与灰锡在18℃时成平衡，从白锡转变为灰锡的相变热为
-2.01kJ ·mol -1
。试写出下列电池： Sn(s,白)|SnCl 2(aq)|Sn(s,灰)
的电极反应和电池反应，并分别计算0℃和25℃时的电池电动势E 值。设在0～25℃，△rHm 、△rSm 为常数。
解：Sn(s,白)|SnCl 2(aq)|Sn(s,灰) 电极反应：
（-）极 Sn(s,白) + 2Cl - === SnCl 2 + 2e -
（+）极 SnCl(aq) + 2e - === Sn(s,灰) + 2Cl - 电池反应
Sn(s, 白) ==== Sn(s,会)
在18℃时，白锡Sn(s, 白)与灰锡Sn(s,会)成平衡，△rGm=0，有
△rHm = -2.01kJ ·mol -1
△rSm = △rHm/T=-2.01×103/291.15 = -6.904(J ·mol ·K -1
) 0℃时:
△rGm=△rHm-T △rSm = -124.17（J ·mol -1
） △rGm = -zFE
E = -△rGm/z
F = 6.43×10-4
(V) 25℃时:
△rGm=△rHm-T △rSm = 48.428（J ·mol -1
）
E = -△rGm/z
F =-2.51×10-4
(V)
10. 25℃及101325Pa 下，将一可逆电池短路，使有1F 的电量通过电池，此时放出的热量恰
为该电池可逆操作时所吸收的热量的43倍。在25℃及101325Pa 下，改电池的电动势温度系数是0.00014V ·K-1。计算：（1）此电池在25℃及101325Pa 下的电动势；（2）35℃及101325Pa 时的E （308K ）。 解：（1）可逆电池短路，其热效应为Qp=△rHm ；电池可逆热效应为Qr = T △rSm.
△rSm = zF(?E/?T)p = 1×96485×1.4×10-4= 13.51(J ·mol ·L -1
)
Qr = T △rSm = 298.15×13.51 = 4028.01(J ·mol -1
)
Qp = △rHm = -43×4028.01 = -1.732×105(J ·mol -1
) E = -△rGm/zF = 1.836(V) (2) (?E/?T)p = 0.00014
dE = 0.00014dT T 2
T 1
E 2
E 1
E2-E1 = 0.00014(T2-T1)
E(308K) = E(298K) + 0.00014×(308-298) = 1.8274(V)
11.硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示：
lnk=?7284.4
T/K
+27.383
时间以min为单位，浓度单位用mol·dm-1表示。
（1）计算反应的活化能。
（2）在283K时，若硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008 mol·dm-1，求反应的半衰期。
解：（1）dlnk/dT = Ea/RT2
Lnk = -7284.4/T + 27.383
由lnk=?7284.4
T/K
+27.383
dlnk/dT = 7284.4/T2
Ea=7284.4×8.314 = 605.6kJ
(2) lnk = -7284.4/283 + 27.383= 1.643
k=5.171
t1/2=1/(kc0)= 1/(5.171×0.008)=24.17min
12.试为下述反应设计一个电池
Cd s+I2s=Cd2+a Cd2+=1.0+2I?(a I?=1.0)求电池在298K时的E ，反应△rG m和平衡常数K a，如将反应写成：
1
Cd s+1
I2s=
1
Cd2+a Cd2+=1.0+I?(a I?=1.0)
再计算E ，反应△rG m和平衡常数K a，从此了解反应方程式的写法对这些数值的影响。
已知：E (I-/I2)=0.5355V; E （Cd2+/Cd）=-0.4029V
解：Cd(s)|Cd2+(a=1.0)||I-(a=1.0)|I2(s)|Pt
E = E (I-/I2)- E （Cd2+/Cd）=0.5355-(-0.4029)=0.9384V
△rG m=-zFE =-2×96500×0.9384=-181.1kJ·mol-1
K a=EXP(-△rG m /RT)=5.56×1031
当反应写成
1
Cd s+1
I2s=
1
Cd2+a Cd2+=1.0+I?(a I?=1.0)
E = E (I-/I2)- E （Cd2+/Cd）=0.5355-(-0.4029)=0.9384V
△rG m=-zFE =-1×96500×0.9384=-90.55kJ·mol-1
K a=EXP(-△rG m /RT)=7.457×1015
13.设计一个电池，使其中进行下述反应
Fe2+a Fe2++Ag+a Ag+=Ag s+Fe3+(a Fe3+)
（1）写出电池的表示式。
（2）计算上述电池反应在298K，反应进度为1mol时的平衡常数K a。
（3）若将过量研磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag+的浓度为多少（设活度系数均等于1）？
已知：E (Ag+/Ag)=0.7991V；E （Fe3+/Fe2+）=0.771V
解：（1）Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag(s)
(2) E = E (Ag+/Ag)- E （Fe3+/Fe2+）0.7991-0.771=0.0281V
△rG m=-zFE =-96500×0.0281=-2711.65 J·mol-1
K a=EXP(-△rG m /RT)=2.988
(3)
Fe2+a Fe2++Ag+a Ag+=Ag s+Fe3+(a Fe3+) 0 0 0.05
αα 0.05-α
K a=（a Ag a Fe3+）/(a Fe2+a Ag+)=(0.05-α)/α2
c Ag+=α=0.0442 mol·kg-1
最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习
物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.
昆明理工大学_物理化学_2015年_考研真题
昆明理工大学2015年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷) 考试科目代码：846 考试科目名称 ：物理化学 考生答题须知 1． 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。 请考生务必在答题纸上写清题号。 2． 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3． 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4． 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题15小题, 每小题2分, 共30分) 1、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径，则下列四式中正确的是：( ) （A ）12Q Q =； （B ）12W W =； （C ）1122Q W Q W +=+； （D ）1122Q W Q W -=-。 2、1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。 ( A )?G > ?A ； ( B ) ?G < ?A ； ( C ) ?G = ?A ； ( D ) ?G 与?A 无法比较。 3、 已知反应H 2(g) + 12O 2(g) == H 2O(g)的标准摩尔反应焓为?r H (T )，下列说法中错误的是：（ ）。 （A ）?r H (T )是H 2O(g)的标准摩尔生成焓； （B ）?r H (T )是H 2 (g)的标准摩尔燃烧焓； （C ）?r H (T )是负值； （D ）?r H (T )与反应的?r U 数值不等。 4、在一定压力下，纯物质A 的沸点，蒸气压和化学势分别为T b *，p A *和μA *，加入少量不挥发的 溶质形成溶液之后分别变成T b ，p A 和μA ，因此有：( ) 。 ( A ) T b *< T b ， p A *< p A ， μA *< μA ； ( B ) T b *> T b ， p A *> p A ， μA *> μA ； ( C ) T *b > T b ， p A *< p A ， μA *> μA ； ( D ) T b *< T b ， p A *> p A ，μA *> μA 。 5、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（ ）。 （A ）平衡常数与温度，压力成反比； （B ）是一个体积增加的吸热反应 ； （C ）是一个体积增加的放热反应； （D ）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 6、下列说法错误的是：（ ）。 （A ）溶液的化学势等于各组分化学势之和； （B ）非理想气体与理想气体选取的标准态相同； （C ）非理想溶液按规定Ⅰ与理想溶液选取的标准态相同； （D ）非理想稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到的活度与活度系数不同。 7、若一化学反应的,0p m C ?>，则：（ ）
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物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物化下复习题 2
物理化学下册复习题 一．选择题 1. 半衰期为c 0/2k 的反应为( ). A ．零级反应 √ B ．一级反应 C ．二级反应 D ．三级反应 2. 较稀的KCl 溶液被一AgCl 多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（ ）. Ａ．向正极移动 √ Ｂ．向负极移动 Ｃ．不移动 Ｄ．不能确定 3. 一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，下列叙述不正确的是（ ）. A. 所有的润湿过程 ΔG ＜0 B. 润湿角θ＜1800 沾湿过程就能发生 C. 润湿角θ＜900 能发生浸湿 D. 润湿角θ＜00 能进行铺展√ 4. 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体．当温度升高时,其导电能力 （ ）. Ａ第一类导体增大，第二类导体也增大 Ｂ第一类导体降低，第二类导体也降低 Ｃ第一类导体增大，第二类导体降低 Ｄ第一类导体降低，第二类导体升高√ 5· 科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，c A m m -=∞ ΛΛ，这一规律适用于 A.弱电解质 B.强电解质的稀溶液√ C.无限稀释溶液 D.浓度为1mol·dm -3的溶液 6· 若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： A. 正向进行； B. 逆向进行；√ C. 不可能进行； D. 反应方向不确定。 7·在298K 和101325Pa 下，把Zn 和CuSO 4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ ，并放热3KJ ，则过程中内能变化△U 为 A. -103 kJ √ B. -97kJ C. 97kJ D. 103kJ 8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为 A. 气体是处在低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的√ D. 吸附是多分子层的 9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为 A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低了表面能√ D. 使溶液的表面张力增大 10. 温度T 时某一级反应A →B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s √ B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 11. 对行反应 当温度一定时由纯A 开始反应,下列说法中哪一点是不对的? A.起始时A 的消耗速率最快 B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C.k 1/k -1的值是恒定的 D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。√ 12. 下面描述的平行反应: A B C k 1 k 2 的特点,哪一点是不正确的? A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变√ B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和
物理化学试题与答案
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液 为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
2014-2015年物理化学期末试卷
2014-2015年物理化学A2期末试卷 命题人：魏静文 刘燕利 张红萍 李彩霞 谢玉莉 一．选择题（共40分，2分一个） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （ ） A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定 5．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ） A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能 C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率 D. 催化剂同时加快正向与逆向反应 6．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ） A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力 7．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最 强的是 （ ） A. NaCl B. FeCl 3 C. MgSO 4 D. K 3PO 4 8.将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （ ）。 (A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定
物理化学下册期末试卷(一)
一、 判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、 选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒 表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液 接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。 （1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)； （3）E J (1) (物理化学)练习题 【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕 1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，?U _______0，?H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。 2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、?S 等于零的为。 3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δ mix G ________0。(填“＞” 、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。 7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。 8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。 【二】选择题〔每题1分，共10分〕 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。 A.13%B.25%C.75%D.50% 2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S 〔〕。 A.>0B.<0C.=0；D.无法确定 4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应 5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。 A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1=π2 D.无确定关系 6.关于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，以下说法正确的选项是() A.?r S 越小，反应速率越快B.?r H 越小，反应速率越快 C.?r G 越小，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快 7.电解质溶液的摩尔电导率Λm () A.随浓度降低而增加 B.随浓度降低而减小 C.不随浓度变化 D.随浓度的变化不确定 8.理想气体向真空膨胀时() A.?U =0 B.?U >0 C.?U <0 D.无法判断 9.封闭体系经任意循环过程，那么〔〕 A.Q =0B.W =0C.Q +W =0D.不能判断 物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-? 7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。 温州大学期末考试试卷 考试科目 物理化学（下） 考试成 绩 试卷类型 G 考试形式 考试对象 一、是非题（正确者打‘?’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分） 1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。 （ ） 2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。 （ ） 3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。 （ ） 4、 对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。 （ ） 5、 液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （ ） 6、 光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。 （ ） 7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。 （ ） 8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。 （ ） 9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。 （ ） 10、 反 应 级 数 n 不 可 能 是 负 数 。 （ ） 二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分） 1、 在电导测量实验中, 应该采用的电源是： （ ） ①直流电源 ②交流电源 ③直流电源或交流电源 ④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 2、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是： （ ） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论 ② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线--------------------------------------- 07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A．0.1M KCl水溶液B．0.001M HCl水溶液 C．0.001M KOH水溶液D．0.001M KCl水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A．安培秒B．库仑C．法拉第D．单位电荷 3．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：A．CuSO4 B．H2SO4 C．NaCl D．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A．Be2+B．.Mg2+C．Na+ D．H+ 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A．离子迁移数B．难溶盐溶解度 C．弱电解质电离度D．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu为64，S为32，O为16） A．16克B．.32克C．48克D．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A．界面移动清晰程度B．外加电压大小 C．正负离子的价数值相等D．正负离子运动数相同否 8．298K时，0.1mol·dm-3NaCl溶液的电阻率为93.6它的电导率为 A．B． C．D． 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A．两个电级间的距离B．两个电极间的面积. C．电解质的数量固定D．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml水溶有2克无水BaCl2，溶液的电导率为0.00585 S·m-1，该溶液的摩尔电导率为 A． B．(BaCl2式量为208) C． D． 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：仅适用于 A．强电解质稀溶液B．弱电解质 C．无限稀的溶液D．摩尔浓度为一的溶液 12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是 A．CH3CO-B．OH-C．Cl- D．Br- 13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度正离子的摩尔电导率和法拉第常数的关系是 A．B． C．D． 14．无限稀释溶液中，KCl的摩尔电导率为130 S·m2·mol-1，同样温度下的KCl溶液中，Cl-的迁移数为0.505，则溶液中K+离子的迁移率()为 A．0.495 B．130 C．64.3 D．65.7 15．已知：，，，的单位是：。则无限稀释溶液中NaOH的摩尔电导率为 A．271 B．29 C．525 D．98 16．对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度是 A．B． C．D． 17．在电导测定中应该采用的电源是 A．测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源 B．直流电源或交流电源 C．直流电源 D．交流电源 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试 复习阶段综合测试卷 〖复习建议与说明〗 1. 期末考试卷型：简答题和证明题；判断题；选择题；计算题。 2. 综合测试卷独立必须认真完成；有些内容作为考核要求。 一、思考题 1. Dalton 分压定律的适用条件是什么?Amagat 分体积定律的使用前提是什么? 2. 有一种气体的状态方程为 m pV RT bp =+ (b 为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降? 3.气体的临界温度和临界压力是如何定义的? 4.当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性? 5.可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快? 6. 理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式V W C T =?计算，这两种过程所做的功是否一样? 7. 在同温和同压下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同? 8. 对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗? 9. 四个热力学基本公式适用的条件是什么?是否一定要可逆过程? 10. 什么是化学势? 它与偏摩尔量有什么区别? 哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势? 11.Raoult 定律和Henry 定律的表示式和适用条件分别是什么? 12. 什么是稀溶液的依数性? 稀溶液有哪些依数性?在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等? 13.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对? 为什么? 14.二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对? 为什么? 15. 液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的? 第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH 大学-物理化学试题及答案 物理化学试题 题号 一 二 三 四 总分 得分 得分 评卷人 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?(物理化学)练习题
大学-物理化学试题及答案
温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G
物理化学下册复习题
《物理化学》下册期末考试试卷
下学期《物理化学》期末考试综合测试题
物理化学练习题(下册)
Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势
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