当前位置：文档库 › 广州大学物理化学考试题库下册)2005

广州大学物理化学考试题库下册)2005

第七章化学动力学(1)练习题

一、判断题：

1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

3．单分子反应一定是基元反应。

4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

9．若反应 A + B Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

10. 下列说法是否正确：

(1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；

(3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。

11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

12．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一

定小于k2。

13．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。

14．对平衡反应A Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

15．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。

16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

二、单选题：

1．反应3O22O3，其速率方程-d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：

(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ?k= ?k' 。2．有如下简单反应a A + b B dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：

(A) ； (B) k A < k B < k D；

3．关于反应速率r，表达不正确的是：

(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B) 与各物质浓度标度选择有关；

4．进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变

化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol·dm－3·s-1) ：

(A) 0.15 ；(B) 0.9 ；(C) 0.45 ；(D) 0.2 。

5．基元反应体系a A + d D g G的速率表达式中，不正确的是：

(A) -d[A]/d t = k A[A]a[D]d；(B) -d[D]/d t = k D[A]a[D]d；

6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

(A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。

7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混

合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

(A) 1∶2 ；(B) 1∶4 ；(C) 1∶6 ；(D) 1∶8 。

8．关于反应级数，说法正确的是：

(A) 只有基元反应的级数是正整数；(B) 反应级数不会小于零；

9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％

的时间t2之间的关系是：

(A) t1 = 2t2 ；(B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1= 5t2。

10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：

(A) 32 ；(B) 36 ；(C) 40 ；(D) 60 。

11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二

级反应，其半衰期为t1/2'，那么：

(A) t1/2 = t1/2' ；(B) t1/2 > t1/2' ；

12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为

0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：

(A) 0.5 s-1 ；(B) 0.5 dm3·mol-1·s-1；

13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ：

14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：

(A) 0；(B) 1 ；(C) 2 ；(D) 3 。15．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反

应半衰期为：

(A) 43.29 s ；(B) 15 s ；(C) 30 s ；(D) 21.65 s 。

16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是：

(A) 二级反应；(B) 三级反应；(C) 0.5 级反应；(D) 0 级反应。

17．某反应速率常数k为1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半

衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为：

(A) 2t1/2 = t1/2'；(B) t1/2 = 2t1/2'；(C) t1/2 = t1/2'；(D) t1/2 = 4t1/2' 。

18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?

(A) 无关；(B) 成正比；(C) 成反比；(D) 平方成反比。

19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：，分别以A

和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：

(A) r A = k1c A2，r B = k2c B；

(B) r A = k1c A - k-1c B，r B = k-1c B + k2c C；

(D) r A = - k1c A2 + k-1c B ，r B = k1c A2 - k-1c B - k2c B。

20．反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：

(A) 是二分子反应；(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。

21．基元反应A + B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：

22．已知某复杂反应的反应历程为：，则B的浓度随时间的

变化率-d[B]/d t是：

(A) k1[A] - k2[D][B] ；

(B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ；

(D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 。

23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：

(A) 2A→B + D ；

(B) A→B + D ；

(D) A + B→2D 。

24．对于可逆一级反应，下列叙述正确的是：

(A) 平衡时c A = c B；

(B) 平衡时k1 = k-1；

(D) 加入正催化剂可使k1 > k-1。

25．某温度时，平行反应的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min

后A的转化率为：

(A) 100％；(B) 81.9％；(C) 44.9％；(D)

63.2％。

26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规

律，所对应的连串反应是：

(A) G F E ；

(B) E F G ；

(D) F G E 。

27．1－1级对峙反应，由纯A开始，进行到 [A] = [B] 的时间t为：

(A) ；(B) ；

28．对复杂反应可用平衡近似处理时，K = k1/k-1 = [B]/[A]。为了不

致扰乱快速平衡，① B C必为慢步骤；② B C必为快步骤；③k-1 = k1；

④k-1 >> k2；⑤k-1 << k2，其中正确的是：

(A) ①；(B) ②③；(C) ①⑤；(D) ①④。

29．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：

(A) 基元反应；

(B) 对峙反应；

(D) 连串反应。

30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M N，M与N

的初始浓度分别为c M,0 = a，c N,0 = 0，反应终了时，认为

(1) c M能降低到零；(2) c M不可能降低到零；(3) c N可等于c M0；(4) c N只能小于c M0。

正确的是：

(A) (1)(3) ；(B) (2)(4) ；(C) (1)(4) ；(D)

(3)(4) 。

31．对自由基反应A·+ B－C A－B + C·，已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1，B－C的键能是210 kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：

(A) 10.5 kJ·mol-1；(B) 100.5 kJ·mol-1；

32．一级平行反应，速率常数k与温度T的关系如图所

示，下列各式正确的是：

(A) E1 < E2，A1 < A2 ；

(B) E1 < E2，A1 > A2 ；

(D) E1 > E2，A1 > A2 。

33．如果某一基元反应的ΔH m为-100 kJ·mol-1，则该反应的活化能E a是：

(A) E a≥ -100 kJ·mol-1；(B) E a≤ -100 kJ·mol-1；

34．某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：

(A) 4.5％；(B) 9.4％；(C) 11％；(D) 50％。35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，

则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：

(A) 120 ；(B) 240 ；(C) 360 ；(D) 60 。36．对于连串反应，巳知E1 > E2，若想提高产品B的百分数，应：

(A) 增加原料A ；(B) 及时移去D ；

37．平行反应，巳知E1 > E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高

时，最后则有：

(A) c B > c D；(B) c B < c D；(C) c B = c D；(D) |c B - c D| 最大。

38．反应：，巳知E1 > E2，E1 < E3，要提高产物B的产率，应：

(A) 提高温度；(B) 降低温度；

(D) 反应器入口处降低温度，出口处提高温度。

39．平行反应，已知活化能E1 > E2，指前因子A1 > A2。那么(1)降低反应温

度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P比例的

方法有：

(A) (1)(3) ；(B) (2)(4) ；(C) (3)(4) ；(D)

(2)(3) 。

40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观

活化能与各基元活化能E i间的关系为：

(A) E a = E2 + ?(E1 - 2E4) ；(B) E a = E2 + ?(E1 - E4) ；

三、多选题：

1．利用微分法确定反应级数的依据是：

(A) 不同时刻反应速率之比等于反应物浓度的乘方之比；

(B) 初浓度不同，反应速率不同；

(D) 不同时刻，体系的反应速率不同；

(E) 初始浓度不同，反应级数不变。

2．关于速率方程与反应物、产物的浓度关系理解中，错误的是：

(A) 基元反应的速率方程中只包含反应物的浓度项；

(B) 某些复杂反应的速率方程中只包含反应物的浓度项；

(D) 复杂反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项；

(E) 基元反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项。

3．氢与碘反应计量方程式为H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，速率方程为r = k[H2][I2]，该反应为：

(A) 双分子反应；(B) 二级反应；

4．一整数级反应，其动力学方程可表示为c-2 = 2×10-2t + 16，浓度单位为mol·dm-3，时间单位为s，下列说法中正确的是：

(A) 该反应为二级反应；(B) 反应速率常数k = 10-2 dm6·mol-2·s-1；

(E) 反应物只可能为一种或二种。

5．下列叙述不正确的是：

(A) l n c～t图为直线的反应为一级反应；

(B) c-2～t图为直线的反应为二级反应；

(D) 一级反应的半衰期t1/2 = ln2/k；

(E) 二级反应k2的量纲为 [浓度]-1·[时间]-1。

6．下列哪个反应是连串反应：

(A) 乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯；

(B) H2 + Cl2在光照下生成HCl(g) ；

(D) C H4与空气混合点燃；

(E) 苯与乙烯制备乙苯。

7．关于对峙反应的描述，不正确的是：

(A) 反应的正、逆级数相同；

(B) 反应在任何时刻其正、逆速率常数之比为正值；

(D) 反应达平衡时，正、逆速率相等；

(E) 简单对峙反应，任何时刻其正、逆速率之比为常数。

8．氢和氧反应，而发生爆炸的原因是：

(A) 生成双自由基的支链反应；(B) 大量引发；(C) 自由基消除；

(D) 直链速率增加； (E) 在较高压力下发生热爆炸。

9．在以下的五种反应中，哪些是基元反应?

(A) H2 + Cl22HCl ；(B) H2 + Br22HBr ；(C) H2 + I22HI ；

(D) H2 + D HD + H ；(E) 2H2 + O22H2O 。

10．对于一级反应的特性，下列说法正确的是：

(A) l n c A与t作图，速率常数k等于直线的斜率；

(B) l n c A与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负值；

(D) l n(c0/c A) 与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率；

(E) ln(c0/c A) 与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率负值。

四、主观题：

1．在294.2K时，一级反应A C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高

45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024，若改变反应条件，

使反应分两步进行：，巳知两步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol-1，

E2 = 167.36 kJ·mol-1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率

因子不变)？两者比值是多少？

2．400℃时，反应NO2(g) NO(g) + ?O2(g) 是二级反应，产物对反应速率无影响，

NO2(g) 的消失表示反应速率的速率常数k(dm3·mol-1·s-1) 与温度 (T/K) 的关系式为：

lg k = -25600/4.575T + 8.8。

(1) 若在400℃时，将压强为26664Pa的NO2(g) 通入反应器中，使之发生上述反应，

试求反应器中压强达到31997Pa时所需要的时间？

(2) 求此反应的活化能与指前因子。

3．设乙醛热分解CH3CHO CH4 + CO 是按下列历程进行的：

CH3CHO CH3· + CHO；CH3· + CH3CHO CH4 + CH3CO·(放热反应) CH3CO·CH3· + CO ；CH3· + CH3·C2H6。

(1) 用稳态近似法求出该反应的速率方程：d[CH4]/d t = ？

(2) 巳知键焓εC-C = 355.64 kJ·mol-1，εC-H = 422.58 kJ·mol-1，求该反应的表观活化能。

4．弱酸HA的电离常数K a = 3×10-6，用浓度为2×10-3mol·dm-3的溶液作试验，在同一温

度下测得驰预时间τ = 6.9×10-6秒，计算 HA 的离解与生成速率常数k1与k-1。

5．设某化合物分解反应为一级反应，若此化合物分解30％则无效，今测得温度50℃、

60℃时分解反应速率常数分别是7.08×10-4 hr-1与1.7×10-3hr-1，计算这个反应的活化

能，并求温度为25℃时此反应的有效期是多少?

6．对于加成反应A + B P，在一定时间Δt范围内有下列关系：

[P]/[A] = k r[A]m-1[B]nΔt，其中k r为此反应的实验速率常数。

进一步实验表明：[P]/[A]与[A]无关；[P]/[B]与[B]有关。当Δt = 100h时：

[B](p) 10 5

[P]/[B] 0.04 0.01

(1) 此反应对于每个反应物来说，级数各为若干?

(2) 有人认为上述反应机理可能是：

2B B2，K1(平衡常数)，快

B + A 络合物，K2(平衡常数)，快

B2 + 络合物P + B，k3(速率常数)，慢

导出其速率方程，并说明此机理有无道理。

7．试用稳态近似法导出下面气相反应历程的速率方程：

A B ，B + C D

并证明该反应在高压下呈一级反应，在低压下呈二级反应。

8．对于平行反应，设E a、E1、E2分别为总反应的表观活化能和两个平行

反应的活化能，证明存在以下关系式：E a = (k1E1 + k2E2)/(k1 + k2) 。

第八章化学动力学(2)练习题

一、判断题：

1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。

2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。

3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。

4．选择一种催化剂，可以使ΔG > 0的反应得以进行。

5．多相催化一般都在界面上进行。

6．光化学反应的初级阶段A + hv P的速率与反应物浓度无关。

7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。

8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。

9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因

此只能使一个分子发生反应。

二、单选题：

1．微观可逆性原则不适用的反应是：

(A) H2 + I2 = 2HI ；(B) Cl· + Cl· = Cl2；

(D) C H3COOC2H5 + OH -=CH3COO -+ C2H5OH 。

2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol-1，有效碰撞分数是6 × 10-4，该反应进行的温度是：

(A) 649K ；(B) 921K ；(C) 268K ；(D)

1202K 。

3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol-1，反应在400K时进行，该反应的

活化焓为：

(A) 46.674 kJ·mol-1；(B) 48.337 kJ·mol-1；

4．关于阈能，下列说法中正确的是：

(A) 阈能的概念只适用于基元反应；(B) 阈能值与温度有关；

(A) 0 < b < d，分子发生碰撞；(B) 0 < θ < π，分子发生碰撞；

6．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：

(A) 与温度无关；(B) 与温度成正比；

7．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：

(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应；(B) 证明活化能与温度有关；

(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低；

(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差；

(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。

9．对于气相基元反应，下列条件：(1)温度降低；(2)活化熵越负；(3)活化焓越负；(4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是：

(A) (2)(4) ；(B) (3)(4) ；(C) (2)(4) ；(D)

(1)(2)(4) 。

10．若两个同类的气相反应的活化焓值相等，在400K时，两个反应的活化熵

(1) - (2) = 10 J·mol-1，则这两个反应的速率之比：

(A) k1/k2 = 0.300 ；(B) k1/k2 = 0.997 ；

11．根据过渡状态理论，液相分子重排反应中：

(A) E a = ；(B) E a = - RT；

12．下列各式中，活化能E a、临界能E c和标准活化焓的关系正确的是：

(A) E a > E c > ；(B) > E a > E c ；

13．林德曼单分子反应机理如下：A + A A + A*，A* B + C。压力增加时：

(A) k1[A]2增加占优势；(B) k-1[A*][A]增加占优势；

14．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是：

(A) 2HI H2 + I2；(B) 3O22O3；

15．一定温度下，某液相反应 A n + + B m - C n + + D，当在体系中加入某电解质以增加离子强度时，则k1，k-1的变化为：

(A) k1不变，k-1增加；(B) k1不变，k-1减少；

16．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是：

(A) 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；

(B) 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大；

(D) 非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响。

17．光化反应的初级阶段 A + hνP，其反应速率：

(A) 与反应物A的浓度无关；(B) 与反应物A的浓度有关；

18．根据光化当量定律：

(A) 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子；

(B) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子；

(D) 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。

19．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：

(A) 引起化学反应；(B) 产生荧光；

20．用一束波长为300～500 nm的光照射反应体系，有40％的光被吸收，其量子效率：(A) Φ = 0.4 ；(B) Φ > 0.4 ；(C) Φ < 0.4 ；(D) 不能确定。21．光合作用反应6CO2 + 6H2O＝C6H12O6 + 6O2，每生成一个C6H12O6，需要吸收多少个

光子：

(A) 6；(B) 12 ；(C) 24 ；(D) 48 。22．速率常数与温度的关系式中，最精确的是：

(A) k = A·exp(-E a/RT) ；(B) ln k = -E a/RT + B ；

23．光化反应与黑暗反应(热反应)的相同之处在于：

(A) 都需要活化能；(B) 温度系数都很小；

(D) 化学平衡常数与光强度无关。

24．有关催化剂的性质，说法不正确的是：

(A) 催化剂参与反应过程，改变反应途径；

(B) 催化反应频率因子比非催化反应大得多；

(D) 催化剂对少量杂质敏感。

25．破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 NO2 + O2，NO2 + O NO + O2，其中NO是：

(A) 总反应的反应物；(B) 中间产物；

26．酶催化的主要缺点是：

(A) 选择性不高；(B) 极易受酶杂质影响；

27．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：

(A) 形成表面化合物；(B) 化学吸附；

28．双原子分子在催化剂上吸附发生离解，其Langmuir等温方程式为：

(A) ；(B) ；

29．为了测定一个吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？

(A) 只有物理吸附；(B) 只有化学吸附；

30．铜催化剂上乙烯加氢反应，表面反应为决速步骤，若铜催化剂对H2及C2H6均为

弱吸附，对C2H4为强吸附，则反应速率r等于：

(A) ； (B) ；

三、多选题：

1．按照化学反应速率的过渡状态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是：

(A) 该理论不考虑分子的内部结构和运动状态；

(B) 反应过程中，反应分子先碰撞形成过渡态；

(D) 反应速率决定于活化络合物的分解速率；

(E) 该理论可以计算出任一反应的速率常数。

2．以下正确的结论是：

(A) 能垒即为反应的活化能；

(B) 能垒即为活化络合物与反应物分子间零点能之差；

(D) 能垒是活化能这个物理量的实质；

(E) 能垒原则上可以通过量子力学计算求得。

3．对某一反应体系，说法正确的是：

(A) 越负，速率越快；(B) 越这正，速率越快

(E) 越大，速率越快。

4．光作用下O2可能变成O3，当1mol O3生成时，吸收3.011×1023个光量子，此光化反应的量子效率是：

(A) Φ = 1 ；(B) Φ = 1.5 ；(C) Φ = 2 ；(D) Φ = 3 ；(E)Φ = 5 。5．对光化反应，下列说法不正确的是：

(A) 反应时体系的自由能都增加；

(B) 不能用一般热力学平衡常数来表达平衡时体系的组成；

(D) 反应速度受温度的影响大；

(E) 有些光化反应的速度与反应物浓度无关，只决定于辐射强度。

物理化学下册试题及答案

OO六一二og 学年第一学期期末考试物理化学试题A卷注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:

已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力； (3) 是表面积A 和表面张力；(4)没有确定的函数关系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D

四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)

四川大学期末考试试题（2010—2011学年第一学期）课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案

一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞；＞；＞；＝ 2、 3、； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分）解：1．（7分） 2．

(完整版)大学物理实验理论考试题及答案汇总

一、选择题（每题4分，打“ * ”者为必做，再另选做4题，并标出选做记号“ * ”，多做不给分，共40分） 1* 某间接测量量的测量公式为4 3 23y x N -=，直接测量量x 和y 的标准误差为x ?和y ?,则间接测量量N 的标准误差为？B N ?=； 4322 (2)3339N x x y x x x ??-==?=??， 3334(3)2248y N y y y y x ??==-?=-??- ()()[]21 23 2 289y x N y x ?+?=? 2* 。用螺旋测微计测量长度时，测量值=末读数—初读数（零读数），初读数是为了消除 ( A ) （A ）系统误差（B ）偶然误差（C ）过失误差（D ）其他误差 3* 在计算铜块的密度ρ和不确定度ρ?时，计算器上分别显示为“8.35256”和“ 0.06532” 则结果表示为：（ C ） (A) ρ=（8.35256 ± 0.0653）（gcm – 3 ）， (B) ρ=（8.352 ± 0.065）（gcm – 3 ）， (C) ρ=（8.35 ± 0.07）（gcm – 3 ）， (D) ρ=（8.35256 ± 0.06532）（gcm – 3 ） (E) ρ=（2 0.083510? ± 0.07）（gcm – 3 ）， (F) ρ=（8.35 ± 0.06）（gcm – 3 ）， 4* 以下哪一点不符合随机误差统计规律分布特点（ C ）（A ）单峰性（B ）对称性（C ）无界性有界性（D ）抵偿性 5* 某螺旋测微计的示值误差为mm 004.0±，选出下列测量结果中正确的答案：（ B ） A ．用它进行多次测量，其偶然误差为mm 004.0； B ．用它作单次测量，可用mm 004.0±估算其误差； B =?==? C. 用它测量时的相对误差为mm 004.0±。 100%E X δ = ?相对误差：无单位；=x X δ-绝对误差：有单位。

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应； (C) 不是二分子反应； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附； (C) 液化； (D) 物理吸附。

(word完整版)江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

大学生物化学考试题库附有答案

大学生物化学考试题库附有答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

蛋白质的二级结构内含子酶的活性部位氧化磷酸化基因组核酸的变性高能化合物反转录新陈代谢酶原的激活pI Tm 米氏常数Glycolysis β－氧化、蛋白质的四级结构增色效应米氏常数 PCR 1、蛋白质在一个较宽的生理pH范围内具有缓冲能力，是因为（） A、它们是相对分子量很大的分子 B、它们含有许多具有不同pKa值的功能基团 C、它们含有许多肽键，而肽键对于体内的H＋和OH－是不敏感的 D、它们含有许多氢键 2、下述氨基酸中，（）与茚三酮作用呈黄色斑点 A、组氨酸 B、苏氨酸 C、脯氨酸 D、精氨酸 3、在生理pH条件下，下述三肽在水中的溶解度最大的是（） A、Asp-Ser-His B、Ala-Asn-Phe C、Ala-Ile-Phe D、Ala-Ser-His 4、下列关于双螺旋DNA的结构与性质的有关叙述，除（）外都是正确的 A、A/T ＝ G/C B、AT含量为35％的DNA解链温度高于AT含量为65％的DNA C、当DNA复性时，紫外吸收值增高 D、温度升高是导致DNA变性的因素之一 5、酶能加快化学反应速度是由于下述哪种原因所致（） A、增高活化能 B、降低活化能 C、降低反应物能量水平 D、降低反应的自由能 6、E. coli DNA复制涉及除（）之外的哪些蛋白质 A、DNA聚合酶 B、RNA聚合酶 C、DNA解链蛋白 D、DNA旋转酶

7、下述DNA分子中，除（）外都具有双链结构 A、E. coli DNA B、质粒DNA C、噬菌体X174 DNA D、线粒体DNA 8、在采用链终止法测定DNA顺序时，为了获得以腺苷酸残基为末端的一组大小不同的片段，应该采用哪种双脱氧类似物（） A、5’-ddATP B、5’-ddCTP C、5’-ddGTP D、5’-ddTTP 9、催化单底物反应的酶的米氏常数（Km）是（）无答案 A、底物和酶之间的反应的平衡常数 B、给出最大反应速度的底物浓度 C、给出最大半反应速度的底物浓度 C、大致与酶催化反应的速度成比例 10、在下列转录抑制剂中，能对真核生物和原核生物的转录都有作用的是（） A、放线菌素D B、利福平 C、利链菌素 D、a－鹅膏蕈碱 11、下列氨基酸中，在水中溶解度最低的是（） A、组氨酸 B、赖氨酸 C、亮氨酸 D、苏氨酸 12、X174噬菌体基因组的大小不足以编码它的九种不同的蛋白质，但它实际编码了这些蛋白质。这是下述哪种原因所致（） A、密码子的简并性 B、密码子重叠 C、基因重叠 D、密码子的摆动性 13、下述RNA在细胞内的含量最高的是（） A、tRNA B、rRNA C、mRNA D、hnRNA 14、用于肌肉收缩的能量主要以哪种形式贮存在组织中（） A、磷酸肌酸 B、磷酸精氨酸 C、ATP D、磷酸烯醇式丙酮酸 15、在DNA复制与DNA修复中共同出现的酶是（） A、DNA连接酶 B、RNA聚合酶 C、DNA内切酶 D、RNA外切酶

江苏大学物理实验考试题库和答案完整版

大学物理实验A(II)考试复习题 1．有一个角游标尺，主尺的分度值是°，主尺上29个分度与游标上30个分度等弧长，则这个角游标尺的最小分度值是多少？ 30和29格差1格，所以相当于把这1格分成30份。这1格为°=30′，分成30份，每份1′。 2．电表量程为：0～75mA 的电流表，0～15V 的电压表，它们皆为级，面板刻度均为150小格，每格代表多少？测量时记录有效数字位数应到小数点后第几位(分别以mA 、V 为记录单位)？为什么？电流表一格小数点后一位因为误差, 电压表一格小数点后两位,因为误差，估读一位 ***3．用示波器来测量一正弦信号的电压和频率，当“Y轴衰减旋钮”放在“2V/div”档，“时基扫描旋钮”放在“div”档时，测得波形在垂直方向“峰－峰”值之间的间隔为格，横向一个周期的间隔为格，试求该正弦信号的有效电压和频率的值。 f=1/T=1÷×= U 有效=÷根号2= ***4.一只电流表的量程为10mA ，准确度等级为级；另一只电流表量程为15mA ，准确度等级为级。现要测量9mA 左右的电流，请分析选用哪只电流表较好。量程为10mA ，准确度等级为级的电流表最大误差,量程为15mA ，准确度等级为级,最大误差,所以选用量程为15mA ，准确度等级为级 5. 测定不规则固体密度时，，其中为0℃时水的密度，为被测物在空气中的称量质量，为被测物完全浸没于水中的称量质量，若被测物完全浸没于水中时表面附有气泡，试分析实验结果将偏大还是偏小？写出分析过程。若被测物浸没在水中时附有气泡，则物体排开水的体积变大，物体所受到的浮力变大，则在水中称重结果将偏小，即m 比标准值稍小，可知0ρρm M M -=将偏小 6．放大法是一种基本的实验测量方法。试写出常用的四种放大法，并任意选择其中的两种方法，结合你所做过的大学物理实验，各举一例加以说明。累计放大法劈尖干涉测金属丝直径的实验中，为了测出相邻干涉条纹的间距 l ，不是仅对某一条纹测量，而是测量若干个条纹的总间距 Lnl ，这样可减少实验的误差。机械放大法螺旋测微器，迈克尔孙干涉仪读数系统

福州大学历届物化试题

物理化学试卷（A ） 41. 5 分 (6698) 有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。 41. 5 分 (6698) [答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分) h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035) 在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。 135. 5 分 (7035) [答] 1ap ap θ= + 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分） 7. 10 分 (4813) 298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ ? (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。 7. 10 分 (4813) [答] E 理论 =φ +－φ -=[φ ? (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ? (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 8314298 96500 .?ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分) E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分) 213. 10 分 (4710) 有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。 (1) 写出电池反应式； (2) 计算电池的标准电动势。已知2+2Hg |Hg(l)和Hg 2+ |Hg(l)的标准电极电势分别为0.798 V 和0.854 V 。 (3) 求电池反应的平衡常数。 213. 10 分 (4710) (1) Hg(l)+Hg 2+(a 2)→Hg 22+(a 1) （3分） (2) E ? = E ? (Hg 2+|Hg 22+) –E ? (Hg 22+|Hg) E ? (Hg 2+|Hg 22+) = 2E ? (Hg 2+|Hg) –E ? (Hg 22+|Hg)=(2×0.854 – 0.798) V= 0.910 V

(完整版)大学物理实验考试试题库(选择填空)汇总.docx

单项选择题 1．两个直接测量值为0．5136mm 和 10．0mm，它们的商是（ C） B : 0.0514 最少为三个有效数字 A : 0.05136 C : 0.051 D : 0.1 2．在热敏电阻特性测量实验中，QJ23 型电桥“ B”和“ G”开关的使用规则是：（ A ） A ：测量时先按“ B”后按，“ G”，断开时先放“ G”后放“ B” B：测量时先按“ G”，后按“ B”，断开时先放“ B”放后“ G” C：测量时要同时按“ G”和“ B”断开时也要同时放，“ B”和“ G” D：电桥操作与开关“ G”和“ B”的按放次序无关。 3．在观察李萨如图形时，使图形稳定的调节方法有：（B ） A ：通过示波器同步调节，使图形稳定；B：调节信号发生器的输出频率； C：改变信号发生器输出幅度； D：调节示波器时基微调旋扭，改变扫描速度，使图形稳定。观察丽莎如图时没有用扫描电压，所以 ACD 不适用，只能通过调节两个输入信号使之匹配 4． QJ36 型单双臂电桥设置粗调、细调按扭的主要作用是：（ A ）Ａ：保护电桥平衡指示仪（与检流计相当），便于把电桥调到平衡状态；

Ｂ：保护电源，以避免电源短路而烧坏；Ｃ：保护标准电阻箱；Ｄ：保护被测的低电阻，以避免过度发热烧坏。 5．选出下列说法中的正确者：（ A ）Ａ： QJ36 型双臂电桥的特点之一，是它可以大大降低连接导线电阻的影响。 B：QJ36 型双臂电桥连接低电阻的导线用铜片来代替，从而完全消除了导线引入的误差。 C：QJ36 型双臂电桥设置“粗”、“细”调按钮，是为了避免电源烧坏。 D：双桥电路中的换向开关是为了保护被测的低电阻，以避免过度发热而烧坏。 6.某同学得计算得某一体积的最佳值为V 3.415678cm3(通过某一关系式计算得到 )，不确定度为V0.064352cm3，则应将结果表述为： ( D) A ： V=3.4156780.64352cm3B: V=3.4156780.6cm3 C: V=3.41568 0.64352cm3D: V=3.420.06cm3 7．几位同学关于误差作了如下讨论：甲：误差就是出了差错，只不过是误差可以计算，而差错是

物理化学期末考试试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×）

14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反应的级数为（） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：（） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（）。

大学物理实验习题参考答案

习题(参考答案) 2．指出下列测量值为几位有效数字，哪些数字是可疑数字，并计算相对不确定度。 (1) g ＝(9.794±0.003)m ·s 2 - 答：四位有效数字，最后一位“4”是可疑数字，%031.0%100794 .9003 .0≈?= gr U ； (2) e ＝(1.61210±0.00007)?10 19 - C 答：六位有效数字，最后一位“0”是可疑数字，%0043.0%10061210 .100007 .0≈?= er U ； (3) m ＝(9.10091±0.00004) ?10 31 -kg 答：六位有效数字，最后一位“1”是可疑数字，%00044.0%10010091 .900004 .0≈?= mr U ； (4) C ＝(2.9979245±0.0000003)8 10?m/s 答：八位有效数字，最后一位“5”是可疑数字 1．仪器误差为0.005mm 的螺旋测微计测量一根直径为D 的钢丝，直径的10次测量值如下表：试计算直径的平均值、不确定度(用D 表示)和相对不确定度(用Dr 表示)，并用标准形式表示测量结果。解：平均值 mm D D i i 054.210110 1 ==∑=

标准偏差： mm D D i i D 0029.01 10)(10 1 2 ≈--= ∑=σ 算术平均误差： m m D D i i D 0024.010 10 1 ≈-= ∑=δ 不确定度A 类分量mm U D A 0029.0==σ，不确定度B 类分量mm U B 005.0=?=仪 ∴ 不确定度mm U U U B A D 006.0005.00029.0222 2≈+=+= 相对不确定度%29.0%100054 .2006 .0%100≈?=?= D U U D Dr 钢丝的直径为：%29.0)006.0054.2(=±=Dr D mm D 或不确定度A 类分量mm U D A 0024.0==δ ，不确定度B 类分量mm U B 005.0=?=仪 ∴ 不确定度mm U U U B A D 006.0005.00024.0222 2≈+=+= 相对不确定度%29.0%100054 .2006 .0%100≈?=?= D U U D Dr 钢丝的直径为： %29.0)006.0054.2(=±=Dr D mm D ，%00001.0%1009979245 .20000003 .0≈?= Cr U 。 3．正确写出下列表达式（1）km km L 310)1.01.3()1003073(?±=±= （2）kg kg M 4 10)01.064.5()13056430(?±=±= （3）kg kg M 4 10)03.032.6()0000030.00006320.0(-?±=±= （4）s m s m V /)008.0874.9(/)00834 .0873657.9(±=±= 4．试求下列间接测量值的不确定度和相对不确定度，并把答案写成标准形式。

物理化学下册复习题

07电化学一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A ．0.1M KCl 水溶液 B ．0.001M HCl 水溶液 C ．0.001M KOH 水溶液 D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A ．安培秒 B ．库仑 C ．法拉第 D ．单位电荷 3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3 ，则Λm 变化最大的是： A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．NaCl D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A ．Be 2+ B ．.Mg 2+ C ．Na + D ．H + 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16） A ．16克 B ．.32克 C ．48克 D ．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小 C ．正负离子的价数值相等 D ．正负离子运动数相同否 8．298K 时，0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A ．两个电级间的距离 B ．两个电极间的面积. C ．电解质的数量固定 D ．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1 ，该溶液的摩尔电导率为 A ．127101--???mol m S B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208) C ． 1241041.2--???mol m S D ．1231041.2--???mol m S 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

2016- 2017一大学物理实验考试卷(B卷)

.. 浙江农林大学 2016- 2017学年第一学期考试卷（B 卷）课程名称：大学物理实验课程类别：必修考试方式：闭卷注意事项：1、本试卷满分100分。 2、考试时间 30分钟。题号一二三总分得分评阅人一、单项选择题（1-7题必做，8-13题任选做2题。每题只有一个正确答案，将选择的答案填入以下表格中，填在题目上的将不给分，每题3分，共计27分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1-7题必做： 1、利用示波器通过一系列的传感手段，可得到被检者的心电图。医生通过心电图，可以了解到被检者心跳的情况，例如，测量相邻两波峰的时间间隔，便可计算出1min 内心脏跳动的次数(即心率)。同一台示波器正常工作时测得待检者甲、乙的心电图分别如图甲、乙所示，相邻两波峰在示波器上所占格数已经标出。若医生测量时记下被检者甲的心率为60 次/min ，则可知乙的心率和这台示波器X 时间增益（衰减）选择开关置于（） A 、48 次/min, 50ms/div B 、75 次/min, 0.2s/div C 、75 次/min, 0.1s/div D 、48 次/min, 20ms/div 2、在牛顿环实验中，我们看到的干涉条纹是由哪两条光线产生的？（） A 、 3和4 B 、 1和2 C 、 2和3 D 、 1和4 得分学院：专业班级：姓名：学号：装订线内不要答题 1 2 3 4 5 5 5 甲

3、已知300x f Hz =，李萨如图形为 “ ”，则y f 为（） A 、 400Hz B 、 450Hz C 、 200Hz D 、 100Hz 4、在空气比热容比测定实验中，我们用到的两种传感器是：（） A 、压强传感器和体积传感器 B 、压强传感器和温度传感器 C 、温度传感器和体积传感器 D 、压强传感器和时间传感器 5、密立根油滴实验中，基本电荷e 的计算，应对实验测得的各油滴电荷q 求（） A 、算术平均值 B 、最小公倍数 C 、最小整数 D 、最大公约数 6、用量程为20mA 的1.0级毫安表测量电流。毫安表的标尺共分100个小格，指针指示为60.5格。电流测量结果应表示为（） A 、(60.5±0.2)mA B 、(20.0±0.1)mA C 、(12.1±0.2) mA D 、(12.10±0.01)mA 7、传感器的种类多种多样，其性能也各不相同，空调机在室内温度达到设定的稳定后，会自动停止工作，其中空调机内使用了下列哪种传感器( ) A ．温度传感器 B ．红外传感器 C ．生物传感器 D ．压力传感器 8-13题任选做2题： 8、在0~100℃范围内，Pt100输出电阻和温度之间关系近似呈如下线性关系： )1(0AT R R T +=，式中A 为温度系数，约为3.85×10-3℃-1。则当Pt100输出电阻为115.4Ω时对应温度为（） A 、0 ℃ B 、40 ℃ Ｃ、50 ℃ Ｄ、100 ℃ 9、分光计实验中为能清晰观察到“十”字光斑的像，需调节（） A 、前后移动叉丝套筒 B 、目镜调节手柄 C 、望远镜水平度调节螺钉 D 、双面反射镜的位置 10、在多普勒效应实验装置中，光电门的作用是测量小车通过光电门的（） A 、时间 B 、速度 C 、频率 D 、同时测量上述三者 11、如图三，充氩的夫兰克-赫兹管A I ～K G U 2曲线中, 氩原子的第一激发电位0U 为( ) A 、 45U U - B 、 1U C 、 13U U - D 、36U U -