高三化学总复习——金属及其化合物

高三化学总复习――金属及其化合物

[考点扫描]

1．常见金属的活动顺序。

2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。

3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．合金的概念及其重要应用。

[知识点拨]

一．金属的通性

1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质

钠铝铁铜与]4Na+O2＝2Na2O 4Al+3O22Al2O33Fe+2O22Cu+O2

非金属单质O2O2+2Na Na2O2Fe3O42CuO

Cl2

2Na+Cl2

2NaCl

@

2Al+3Cl2

2AlCl3

2Fe+3Cl2

2FeCl3

Cu+Cl2

CuCl2

S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS [

2Cu+S

Cu2S

H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H

2↑2Al+6H2O

2Al(OH)3+3H2↑

3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

不反应

HCl溶液2Na+2HCl＝

2NaCl+H2↑

—

2Al+6HCl＝

2AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl＝

FeCl2+H2↑

不反应

NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝

2NaAlO2+3H2↑

不反应不反应

|

CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝

Na2SO4+Cu(OH)2↓

+H2↑

较复杂较复杂不反应

制备2NaCl 2Al

2O3

4Al+3O2《CuO+CO

2Na+Cl 2↑↑Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

Cu+CO 2二．钠及其化合物

1．钠

⑴钠的物理性质

状态颜色硬度密度熔点

》

导电、导热性

固体

银白

色较小(比水

大）

较小(比水

小）

较低（用酒精灯加

热，很快熔化）

是电和热的良

导体

⑵钠的化学性质

①钠与非金属单质的反应

A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；

C：与S：2Na+S Na2S

②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑

④钠与盐溶液的反应：

2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

⑤Na可与某些有机物反应：

2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；

⑶钠的保存

通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。

⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4Na Ti+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。

2．钠的重要化合物

⑴Na2O、Na2O2和NaOH

名称和化学氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠（NaOH）

式

颜色和状态"

白色固体

淡黄色固体无色固体

类别碱性氧化物

离子化合物过氧化物

离子化合物

碱

离子化合物

电子式(

Na+[]Na+

Na+[]2-Na+Na+[]－

氧元素化合

价

-2 -1 -2

化学键—

离子键离子键

非极性键

离子键

极性键

稳定性不稳定比Na2O稳定稳定

与水反应…

Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2

↑

不反应

与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl

+H2O 2Na2O2+4HCl＝

4NaCl+O2↑＋2H2O

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。

⑵Na2CO3和NaHCO3

纯碱、苏打

颜色和状态白色晶体白色粉末

水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度小）

(

热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑

+H2O

与酸反应CO32－+H+＝HCO3－

HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓

+2NaOH

.

NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓

+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓

+Na2CO3+2H2O

与某些盐反应BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓

+2NaCl

NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3不反应相互转化/

Na2CO3 NaHCO3

制法NaOH+CO2＝NaHCO3

2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2

↑

NaOH+CO2＝NaHCO3

鉴别加酸产生CO2

加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2

用途！

制玻璃、肥皂、造纸、纺织

发酵粉、治胃酸过多

知识拓展：

①钠在露置于空气中的变化过程：

Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3·10H2O→Na2CO3

银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末

②碳酸钠与盐酸的反应：

若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。

现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。

若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。

现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）

⑶钠及其化合物间的相互转化

3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律

$

铷（Rb）铯（Cs）名称和符号锂（Li）钠（Na）

钾（K）

》

原子序数 3 11 19

55

37

结构原子结构结

构简图

《

电子式Li·Na·K·Rb·Cs·主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 ~

相同点

最外层电子数相同，都是1个电子

不同点原子核外电子层数不同，依次增多

原子半径依次递增

离子半径依次递增

金属活动性依次递增

质还原性

!

依次递增

阳离子氧化

性

依次递减

物颜色和状态银白色固体

理性质。

密度

0．534g/cm3cm3cm3cm3cm3熔点

、

依次递减

沸点依次递减

化学性质跟氧气反应4Li+O2＝2Li2O

4Na+O2＝

2Na2O

2Na+O2Na2

O2

$

2K+O2＝

K2O2

K+O2KO2

Rb+O2

RbO2

Cs+O2Cs

O2

跟卤素反应2M+X2＝2MX（M、X2分别表示碱金属、卤素）

跟硫反应

…

2M+S＝M2S

与水反应2M+2H2O＝2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 与酸反应2M+2H+＝2M++H2↑

!

与盐溶液反

应

（CuSO4）

制法2MCl2M+Cl

K：Na+KCl K+NaCl）

2↑（

知识拓展：碱金属的特殊性：

①Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。

②碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K) <ρ(Na)

③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。三．镁、铝及其化合物

1．镁与铝

⑴原子结构及物理性质

~

镁

铝

在周期表中位置第3周期第ⅡA族第3周期第ⅢA族

原子结构示意图

色态

{

较低

较低但大于镁熔点较小较小但大于镁

密度较小较小但大于镁

，

硬度

较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质

项目Mg Al

与非金属反应—

O2

方程

式

2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热S Mg+S MgS 2Al+3S Al2S3

N23Mg+N2Mg3N2

）

方程式Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑

与H2O

现象冷水慢，沸水快

一般不反应，只有氧化膜被破

坏后反应

)

与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常温

下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)

与NaOH溶液

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2

↑

与某些氧化物2Mg+CO22MgO+C

。

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

主要用途

镁合金汽车、飞机制造、照

明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等

工业制备MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑2．镁和铝氧化物的对比

%

氧化物

MgO Al2O3属类碱性氧化物两性氧化物

色态白色粉末、熔点高

~

白色粉末、熔点高

化学性质H2O

MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢

进行)

不溶解也不反应

酸液MgO+2H+＝Mg2++H2O

（

Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O NaOH溶

液

不溶解也不反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

重要用途制造耐火、耐高温材料

制造耐火、耐高温器材，

冶炼铝

】

3．镁和铝的氢氧化物

氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3

属类碱两性氢氧化物

色态

$

白色固体

白色固体

溶解性难溶难溶

电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－

H2O+AlO2－

+H+Al(OH)3Al3++3OH－

…

与HCl等酸

溶液

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(可溶于NH4Cl等强酸弱碱

盐)

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

热不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O

\

2Al(OH)3Al2O3+3H2O 实验室制法

可溶性镁盐加NaOH溶液

Mg2++2OH- ＝Mg(OH)2↓

可溶性铝盐加氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4 4．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象

实验操作实验现象

?

图象

离子方程式

①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀

又溶解

Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；

Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉

淀

:Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓

+3NH4＋

③向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显

变化，一段时

间后出现沉

淀

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓

④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶

解

，

H++AlO2-+H2O = Al(OH)3↓；

Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O

⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变

化，后出现沉

淀

AlO-2+2H2O+CO2(过量)

=Al(OH)3↓+HCO-3

2AlO2-+3H2O+CO2(少量)

=Al(OH)3↓+CO2-3

⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉

淀

；

4 H++AlO2-=Al3+＋2H2O；

3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3

↓

知识拓展：

⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－

酸式电离碱式电离

当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。

⑵铝热反应及应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3

铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO3；引燃剂――镁条。

铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。

⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：

①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的

酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。

四．铁及其化合物

1．铁

⑴铁的原子结构：位于第4周期Ⅷ族，是过渡元素。

原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。

⑶化学性质：

铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。

①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。

②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

2019届高考真题化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼 1.[高考组合改编题]下列说法中正确的有() ①[2017海南,7A]稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 ②[2017海南,7D]铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 ③[2017天津理综,4B改编]蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3 ④[2017天津理综,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 ⑤[2017浙江4月选考,6D]氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 ⑥[2017浙江4月选考,10D]金属镁失火不可用水来灭火 ⑦[2017全国卷Ⅱ,13A改编]向2 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+ A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 2.[高考组合题]下列离子方程式书写正确的是() A.[2017海南,6B]硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+ B.[2017海南,6C]向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C O32-Al2(CO3)3↓ C.[2017浙江4月选考,13C]酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+ D.[2016天津理综,4B]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑ 3.[2017浙江4月选考,24,2分]由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下: 烧渣溶液绿矾铁黄 已知:FeS2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是() A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S O42-+16H+ C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 4.[2016全国卷Ⅲ,7,6分]化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是() 化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 5.[2015新课标全国卷Ⅰ,10,6分]下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验现象结论

高三化学总复习——金属及其化合物

高三化学总复习――金属及其化合物 [考点扫描] 1.常见金属得活动顺序。 2.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物得主要性质及应用。 3.以I A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构得关系。 4.合金得概念及其重要应用。 [知识点拨] 一.金属得通性 1.位置:金属元素位于周期表得左下角,最外层电子数大部分少于4个。 2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。 3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。 4.钠、铝、铁、铜单质得重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝ 2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ 不反应 NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓ +H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备2NaCl 2Al 2O3 4Al+3O2Fe2O3+3CO CuO+CO

2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷(附答案)

2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷（附答案） 一、单选题 1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（） A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料 C. 硅是太阳能电池的常用材料 D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 2.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（） A. A B. B C. C D. D 3.根据如图实验所得推论不合理的是（） 已知：苯酚的熔点为43℃ A. 试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠 B. 试管b、c 中生成的气体均有H2 C. 苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D. 羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂 4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（） A. 3 mol·L-1盐酸 B. 4 mol·L－1 HNO3溶液 C. 8 mol·L－1NaOH溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液 5.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）

A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D. 若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g 6.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是( ) A. 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 B. 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋=H2O C. 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1 D. 纵坐标中a的数值为224 7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3 8.常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液 ⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（） A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤. 9.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比( ) A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：2 10.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（） A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 11.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（） A. 热分解法 B. 热还原法 C. 结晶法 D. 电解法 12.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( ) A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉 C. CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D. NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸 13.下列有关图像的说法正确的是（）

高三化学总复习——金属及其化合物汇总

高三化学复习――金属及非金属单质 [考点扫描] 1．常见金属的活动顺序。 2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。 3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．合金的概念及其重要应用。 [知识点拨] 一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 4Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO 2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl2Cu+Cl2 CuCl2 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S 2Al+6H2O 3Fe+4H2O 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO CuO+CO Cu+CO2二．钠及其化合物 1．钠

自然界中只能以化合态存在 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很 快熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) 对比于钠与氧气在常温和加热条件下反应的异同？得出何结论？ B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；现象：______色火焰，冒____： C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因 浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑现象与水反应相似，更剧烈。 钠与稀盐酸反应的化学方程式。 ④钠与盐溶液的反应： 钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有____ 放出和____。 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；

2020届高三化学第一轮复习 考点22 金属材料与金属的冶炼考点详析

金属材料与金属的冶炼 I.课标要求 1．了解合金的定义，了解合金的优良性能；了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识； 2．了解金属冶炼的基本方法； 3．初步学会正确地选用金属材料。 II.考纲要求 1．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、不幸、生命过程、信息技术的关系等）。 2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 Ⅲ.教材精讲 1． 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性 的物质。合金的性能一般优于纯金属。 金属材料 2． 重要的金属材料： （1） 铜合金：我国使用最早的合金。包括青铜（由铜、锡、铅组成）；黄铜（含铜、锌及少量的锡、铅、铝）；白铜（含铜、镍、锌及少量的锰） （2） 钢：用量最大、用途最广的合金。可分为两大类：碳素钢和合金钢 碳素钢：铁和碳的合金。又分为低碳钢（含碳量低于0.3%）,中碳钢（含碳量为0.3%~0.6%）和高碳钢（含碳量高于0.6%）。 合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素。 （3） 铝合金： 镁铝合金：含镁量为10%~30%，强度和硬度都比纯铝和纯镁的大，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。 硬铝：含铜、镁、锰、硅的铝合金，强度和硬度都比纯铝的大，主要用于火箭，飞机、轮船等制造业及日常生活中。

（4）其它几种有色金属材料： 金：金是质地柔软的黄色金属，有极高的抗腐蚀性，优良的导热性和导电性，在电子工业上有广泛的用途。 银：银是具有金属光泽，质地柔软的银白色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，另银在有机合成、能源开发、材料制造方面应用很广。 3．金属的冶炼： （1）原理：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。 （2）步骤： a.富集矿石：除杂质，提高矿石中有用成分的含量。 b.冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原成金属单质。 c.精炼：采用一定方法，提炼纯金属。 （3）方法 a。热分解法 适用于冶炼金属活动性较差的金属。 b．热还原法 用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Mg~Cu之间的大多数金属的冶炼。 c．电解法 适用于冶炼金属活动性很强的金属。 IV.典型例题 例1．铝镁合金因坚固、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于窗框、卷帘门等。下列与这些用途无关的性质是（） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 【解析】此题考察金属材料—镁铝合金的物理性质，要善于把生活中的用途和物质的物理性质联系起来，如强度高---说明坚硬耐用；密度小---说明轻巧；不易生锈---说明洁净美观；导电性好---说明可用做电线等。综合上述，B项与这些用途无关。 【答案】B

初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点

第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应

2021年高考化学专题复习：金属的冶炼方法

2021年高考化学专题复习：金属的冶炼方法 一、单选题 1．下列工业生产中不涉及．．． 氧化还原反应的是（ ） A ．合成氨 B ．制漂白粉 C ．冶炼Fe D ．煅烧石灰石 2．下列物质的工业制法正确的是( ) A ．制钛：用金属钠置换出四氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛 B ．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁 C ．制纯碱：用饱和氯化钠、氨气、二氧化碳作原料制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠制得纯碱 D ．制漂白粉：用氯气与石灰水反应制得次氯酸钙和氯化钙 3．下列金属的冶炼中，通常是电解法制的是（ ） A ．Cu B ．Al C ．Fe D ．Ag 4．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（ ） A ．2NaCl （熔融）2 2Na Cl +↑通电 B ．322WO 3H W 3H O ?++ C ．44Fe CuSO Cu FeSO ++═ D ．22 2Ag O Ag O ?+↑ 5．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是( ) A ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C ．镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得 D ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 6．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）

A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 7．下列金属①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬可用对应的氧化物和铝粉通过铝热反应制备的是（） A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤ 8．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相似的锌和铁。如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（） A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左 9．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A．金属活动性及冶炼的难易程度B．金属的导电性 C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量 10．下列有关叙述正确的是（） ①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂； ④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A．②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①③⑥⑦

高中化学精讲金属的冶炼

考点 38 金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在 ，如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属 ，在自然界中能以化合态的形式存在 ，如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在 ; 而大多数的金属在自然界中能以 化合态的 形式存在 . 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法 ，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子 . M n+ + ne-T M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质 ，提高矿石右的有用成分的含量 ; ② 冶炼 目的：得到金属单质 . 原理：利用氧化还原反应原理 ，在一定条件下 ，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成 金 属单质 . ③ 精炼 目的：提高金属的纯度 . C 「2O 3+2Al 高高=2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂： C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等 说明铝热反应也属于热还原法 . ［思考］对于极活泼金属的冶炼 ，能否用热还原法 ?如不能则应使用什么方法 ? 3. 电解法： 适用范围：活泼的金属 K -------- Al 电解 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2匸 电解 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性 . (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag --- Au 女口： 2Ag 2O ^=4Ag + O 2T 2HgO=?Hg + O 2^ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn --- Cu Fe 2° 3 + 3CO 高=温2 Fe + 3CO 2 如：

2020届人教版高三化学一轮复习《第三章 金属及其化合物》过关检测卷含答案

绝密★启用前 人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测 卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法 2.铝在下列应用时应加以控制的是 () ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是() A． 3.58 g B． 3.21 g

C． 4.82 g D．无法计算 4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 () A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑧ 6.Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A．两者对应的氢氧化物均为碱 B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中 D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 7.下列叙述正确的是 () A．碱金属性质相似均为银白色金属 B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大

高三化学金属的冶炼教案

高三化学金属的冶炼教 案 Last revised by LE LE in 2021

金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法 （3）电解法： △ △ 高温 高温

高考化学分类解析(十五)——碱金属

高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是

高三化学总复习金属及其化合物

高三化学总复习――金属及其化合物 一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 及非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl2 2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很 快熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠及非金属单质的反应

高中化学精讲金属的冶炼

考点38金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? 3.电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ △ △ 高温 高温 电解 电解

(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质

高三化学金属的冶炼

金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 … 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 《 3. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 4. $ 5. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ 、 (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. △ △ 高温 高温

说明铝热反应也属于热还原法. } [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法 （3）电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ 2NaCl===2Na +Cl 2↑ | 比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼. [说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高. 三、 金属的回收与环境、资源保护 1. 金属回收的意义 (1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染. 2. ' 3. 回收废金属的利用. 大部分可以重新制成金属及化合物再用. 实例： 废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢. 从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属 从定影液中可以回收金属银. 小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法. & 3．例题精讲 例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ） A 、留下银白色的液体 B 、留下少量白色硝酸汞固体 C 、留下红色氧化汞固体 D 、无剩余物 、 例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正．．确． 的是（ ） A ．（Ⅰ）用① B ．Ⅱ用② C ．Ⅲ用③ D ．Ⅳ用④ 解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼电解 电解 电解 电解

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试 一、选择题。 1．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易 ．．．．生锈的是（） 2．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 3．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（） A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 4．下列措施对自行车防锈无效的是（） A．链条涂油 B．钢圈表面镀保护金属 C．支架喷漆 D．保留钢丝表面的铁锈 5．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（） A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物 6、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（） A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿的土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的透气的土壤中 7．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁 D．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 8．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（） A．把混合气体点燃 B．通过炽热的炭层 C．通过灼热的氧化铜 D．利用密度差，由一个容器倒入另一个容器 9．下列反应中，不属于置换反应的是（） A．H 2＋CuO △ Cu＋H 2 O B．C＋2CuO △ 2Cu＋CO 2 ↑ C．CO＋CuO △ Cu＋CO 2 D．2Al＋3CuO △ 3Cu＋Al 2 O 3 物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃-38.8 1 3410 -218

人教版高中化学第二册必修+选修金属的冶炼

金属的冶炼 1.了解金属分布及存在；掌握金属冶炼的实质和方法。 2.了解金属的回收与环境、资源保护的关系。 3.通过金属资源与环境保持的学习，培养爱国主义情感，自觉防治污染、节约能源， 创建美好家园。 金属冶炼的实质，金属冶炼的方法。 1课时 提问、启发、讨论 1.导入新课 人们日常用的金属材料，多为合金或纯金属，但是这些金属在自然界中是以化合态 的形式存在于矿石中，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是今天我们将要学 习的金属的冶炼。 2.讲授新课 （组织学生阅读教材93页内容） （板书）一、金属在自然界中的存在形式 （填空的形式来讲解）化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。 如金、铂，化学性质比较活泼的金属，在自然界以化合态的形式存在。如铝在自然 界中以铝土的形式存在。 （提问）自然界中金属元素的种类约占全部元素种类的80%，自然界中金属的绝大 多数是以化合态形式存在的；人们是怎样将化合态的金属转变为游离态的呢？ （板书）二、金属的冶炼 （1）定义：把金属从矿石中提炼出来 （提问）金属冶炼的实质是什么？ （讲解）金属冶炼就把矿石中化合态的金属元素，用还原的方法，使金属化合物中 的正价元素获得电子变成金属原子。

（板书）（2）实质：金属离子得到电子变成金属原子。 （提问）金属冶炼一般要经过几个步骤？ （指导学生阅读教材93页内容，找出答案） （板书）（3）步骤：a.富集、除杂； b.用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质； c.精炼、提纯。 （提问）铝在自然界中的含量要比铁、铜大的多，可人们使用铝制品的历史要比铁、铜短的多，这是为什么？ （讲解）Al比Cu、Fe活泼，要把Al从化合态还原为游离态比将Cu、Fe从化合态还原委游离态难的多。 （提问）金属冶炼的方法有哪些？（组织学生阅读教材94页内容，讨论交流） （总结）冶炼金属的方法很多。由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子的能力也不同，因此对于不同的金属应采用不同的冶炼方法。工业冶炼金属一般使用下列方法。 （板书）（1）热分解法：适用于很不活泼的金属，他们位于金属活动性顺序表中氢元素之后。 （练习）写出氧化汞、氧化银受热分解的化学方程式。 2HgO 2Hg+O 2↑ 2Ag 2 O 4Ag+O 2 ↑ (板书)（2）热还原法：采用适当的还原剂将金属元素从化合物中还原出，金属活动性顺序表中间的多数金属适用此法。常见的还原剂：碳、CO、H 2 、活泼金属。 （练习）Fe 2O 3 +3CO2Fe+3CO 2 CuO+C Cu+CO↑ WO 3+3H 2 W+3H 2 O Cr 2 O 3 +2Al 2Cr+Al2O 3 3V 2O 3 +10Al 6V+5Al 2 O 3 （练习）古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子、冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（CU 2 O）木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。 （1）药金的主要成分时：Cu、Zn （2）有关冶炼的化学方程式是：ZnCO 3ZnO+CO 2 ↑,2Cu 2 O+C4Cu+ CO 2 ↑,2ZnO+C 2Zn+ CO 2 ↑。 （板书）电解法：包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。前者适用于冶炼极活泼金属，它位于金属活动性顺序表中铝以前的金属（包括铝），对于不活泼的金属，可用电解其盐溶液的方法来获得金属。 （练习）电解熔融的氯化钠、氧化铝。 2NaCl电解 2Na+Cl 2 2Al 2 O电解 4Al+3O 2 ↑ (提问 （讲解）需要环保措施,产生大量的废渣、废气和烟尘，会污染环境。 （板书）三、金属的回收和资源的保护 （组织学生阅读95页内容，结合生产、生活讨论交流） （提问）金属回收的意义是什么？ （讲解）（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染 （板书）a.金属回收的意义。 （提问）回收的废金属有何用途？举例说明。 （讲解）大部分回收的废金属可以重新制成金属及其化合物再用。例如，从电解精炼铜的阳泥中，可回收金银等贵金属；从定影液中可以回收提取金属银；废铁屑可

高三化学金属及其化合物化学方程式大全

金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2 钠与非金属反应 4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH 2Na+S====Na2S(爆炸) 钠与化合物反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 NaOH 2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)====NaHCO3 2NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O Al 铝和非金属反应： 4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3 铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe