苏大物理化学复习题2012(成人)

物理化学复习题

一、单项选择题

1.在体积V、热力学能U、焓H和密度ρ这些性质中，属于强度性质的是( D )。

A．V B. H C. U D. ρ

2.在体积V、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。

A．V B.T C.p D. V m

3.在热力学能U、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。

A．U B.T C.p D. V m

4.热力学第一定律以△U = Q +W 表示时，其作用条件是( A )。

A．封闭系统 B. 孤立系统 C. 任意系统 D. 敞开系统

5.理想气体在恒定外压p?下膨胀，做功608J，同时吸热126J, 此气体的△U为( C )。

A．-284 J B．842 J C．—482 J D．482 J

6.理想气体经历一等温可逆过程，则系统与环境交换的热Q和功W的关系为( B )。

A．Q > W B．Q =－W C．Q < W D．无法比较

7.对于双原子的理想气体，其C p,m为( D )。

A．1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R

8.He为单原子理想气体，其C p,m为( B )。

A．1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R

9.对于双原子的理想气体，其C v,m为( B )。

A．1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R

10.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应

进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。

A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol

11.反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），反应起始时NH3（g）的物质的量为0mol，反应

进行到t时刻，NH3（g）的物质的量为6mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。

A．1mol B．2mol C．3mol D．6mol

12.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应

进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。

A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol

13.已知298K时CO（g）、CO2（g）的标准生成焓分别是-110.5、-393.5kJ.mol－1，则298K

时反应CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）的热效应△r H m为( B )。

A．283 kJ.mol－1B．-283 kJ.mol－1

C．141.5 kJ.mol－1 D．-144.5 kJ.mol－1

14.已知298K时NH3（g）的标准生成焓是- 46kJ.mol－1，则反应2 NH3（g）＝N2（g）+ 3H2

（g）的热效应Q p,m为( D )。

A．-92kJ.mol－1B．-87 kJ.mol－1

C．87kJ.mol－1 D．92 kJ.mol－1

15.已知298K时NH3（g）的标准生成焓是- 46kJ.mol－1，则反应2 NH3（g）＝N2（g）+ 3H2

（g）的热效应Q V,m为( D )。 C

A．-92kJ.mol－1B．-87 kJ.mol－1

C．87kJ.mol－1 D．92 kJ.mol－1

16.下列不是自发过程的基本特征是( C )。

A. 具有方向的单一性和限度

B. 不可逆性

C. 热能可全部转变为功而不引起其它变化

D. 具有做功能力

17.在100 o C和25 o C之间工作的热机，其最大效率为( D )。

A．100% B．75% C．25% D．20%

18.理想气体的卡诺循环，下列哪个关系式不正确( D )。

A．ΔU = 0B．ΔH = 0C．ΔS = 0D．Q = 0

19.理想气体等温过程的ΔU ( C )。

A．>0 B．<0 C．= 0 D．不能确定

20.理想气体等温过程的ΔH ( C )。

A．>0 B．<0 C．= 0 D．不能确定

21.自由膨胀过程的W为( A )。

A．=0 B．>0 C．<0 D．不确定

22.根据熵判据△S≥0判别过程变化方向时，其适应条件为( C )。

A．等温的封闭系统B．等温、W’=0的封闭系统

C．孤立系统D．等温、等容、W’=0的封闭系统

23.根据赫姆霍兹判据△F≤0判别过程变化方向时，其适应条件为( B )。

A．等温、等容的封闭系统B．等温、等容、W’=0的封闭系统

C．等温、等压的封闭系统D．等温、等压、W’=0的封闭系统

24.根据赫姆霍兹判据△G≤0判别过程变化方向时，其适应条件为( D )。

A．等温、等容的封闭系统B．等温、等容、W’=0的封闭系统

C．等温、等压的封闭系统D．等温、等压、W’=0的封闭系统

25.非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会( B )。

A. 降低

B. 升高

C. 不变

D. 可能升高或降低

26.非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的凝固点会( A )。

A. 降低

B. 升高

C. 不变

D. 可能升高或降低

27.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会( D )。

A. 降低

B. 升高

C. 不变

D. 可能升高或降低

28.在一定的温度下，反应CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）的平衡常数为Kθ，压力商Q p，

平衡向右移动的条件是( C )。

A．Kθ< Q p B．Kθ= Q p

C．Kθ> Q p D．Kθ= Q p0.5

29.在一定的温度下，反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为Kθ=2.0，

压力商Q p=1.5，此时平衡将( A )。

A．右移B．左移C．不移D．无法判断

30.在一定的温度下，反应S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的平衡常数为Kθ=200，压力商Q p=150，

此时平衡将( A )。

A．右移B．左移C．不移D．无法判断

31.2NO+O2=2NO2的Δr H m<０，当反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以

( C )。

A．升温加压B．升温降压C．降温加压D．降温降压

32.反应2NO+O2=2NO2的Δr H m<０，当此反应达到平衡时，若要使平衡向反应物方向移动，

可以采取的措施有( B )。

A．升温加压B．升温降压C．降温加压D．降温降压

33.恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的系统中加入惰性气体，则( C )。

A. 平衡向右移动

B. 平衡向左移动

C. 条件不充分，无法判断

D. 平衡不移动

34.基元反应D + E = 2F的反应分子数为( B )。

A．1 B．2 C．3 D．不能确定

35.质量作用定律适用于( D )。

A．对峙反应B．平行反应C．连串反应D．基元反应

36.关于反应级数，说法正确的是( D )。

A. 反应级数都是正整数

B. 反应级数不会小于零

C. 反应级数与反应分子数相同

D. 反应级数都可以通过实验确定

37.某反应的半衰期与反应物的起始浓度成正比，则该反应的级数为( A )。

A．零级反应B．一级反应C．二级反应D．三级反应

38.当一反应物的初始浓度为0.04mol ? dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol

? dm-3时，半衰期为600s，此反应为( D )。

A．零级反应B．一级反应C．3/2级反应D．二级反应

39.某反应无论反应物的起始浓度如何，半衰期都相同，则反应的级数为( B )。

A．零级反应B．一级反应C．二级反应D．三级反应40.已知25 ℃时CO（g）、CO2（g）的标准生成焓△f H θ

分别是-110.5、-393.5 kJ.mol－1，

m

则298K时反应CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）的热效应Q p,m为( B )。

A．283 kJ·mol－1B．- 283 kJ·mol－1

C．141.5 kJ·mol－1 D．- 144.5 kJ·mol－1

分别是-110.5、-393.5 kJ·mol－1，41.已知25 ℃时CO（g）、CO2（g）的标准生成焓△f H θ

m

则298K时反应CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）的热效应Q V,m为( B )。

D

A．283 kJ·mol－1B．- 283 kJ·mol－1

C．281.8 kJ·mol－1 D．- 281.8 kJ·mol－1

42.已知298 K时NH3（g）的标准生成焓△f H m? 是- 46 kJ·mol－1，则反应

2 NH3（g）＝N2（g）+ 3H2（g）的热效应Q p,m为( D )。A

A．- 92 kJ·mol－1B．- 87 kJ·mol－1

C．87 kJ·mol－1 D．92 kJ·mol－1

是- 46 kJ·mol－1，则反应

43.已知298 K时NH3（g）的标准生成焓△f H θ

m

2 NH3（g）＝N2（g）+ 3H2（g）的热效应Q V,m为( D )。C

A．- 92 kJ·mol－1B．- 87 kJ·mol－1

C．87 kJ·mol－1 D．92 kJ·mol－1

44.在298 K时反应HCl（g）＝1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）的Q p，m ＝92.3 kJ·mol－1，则该

反应的Q V，m为（D）A

A. - 92.3 kJ·mol－1

B. - 89.8 kJ·mol－1

C. 89.8 kJ·mol－1D．92.3 kJ·mol－1

45.在298 K时反应1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）＝HCl（g）的Q V，m ＝- 92.3 kJ·mol－1，则该

反应的Q p，m为( )。D

A. 92.3 kJ·mol－1

B. - 89.8 kJ·mol－1

C. 89.8 kJ·mol－1D．- 92.3 kJ·mol－1

二、填空题

1．热力学第一定律的数学表达式为：______△U=W+Q_________________________。2．理想气体经历一个绝热可逆过程，则系统的Q __ =____0。（填>、< 或=）

3．在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该系统的内能变化?U =0（填>、< 或=）。4．双原子理想气体的C V, m = 2.5_____ R。

5．双原子理想气体的C p, m = 3.5_____ R。

6．单原子理想气体的C p, m = 2.5_____ R。

7．对于理想气体等温可逆过程，其ΔH=0, （填上>, <, =）。

8．某理想气体经历一等温可逆过程，则系统的?U_ = _0。(填>、< 或=)

9．某系统进行可逆循环后，系统的?H___=_____0（填>、< 或=）。

10．在绝热封闭条件下，系统的ΔS的数值可以直接用作过程方向性判据，ΔS = 0，表示可逆过程，ΔS > 0 表示不可逆过程。

11．某系统进行不可逆循环后，系统的?S___>_____0（填>、< 或=）。

12．水在100℃、pθ时蒸发成水蒸气，则系统的?G___>_____0。（填>、< 或=）

13．在等温等容封闭系统不做非体积功的条件下，自发变化总是朝着亥姆霍兹函数减小的方向进行，直到系统达到平衡。

14．在等温等压_ 封闭系统不做非体积功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯函数减小的方向进行，直到系统达到平衡。

15．在恒温恒压只做体积功的封闭系统里，当热力学函数吉布斯能到达最小值时，系统处于平衡状态。

16．反应2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）的标准平衡常数是反应CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）的标准平衡常数的2倍。

17．在一定的温度下，反应2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）的标准平衡常数为K1θ=a，则该温度下反应SO3（g）＝SO2（g）＋1/2O2（g）的标准平衡常数K2θ= a1/2。

18． 反应N 2（g ）＋3H 2（g ）＝2NH 3（g ）的标准平衡常数是反应1/2N 2（g ）＋3/2H 2（g ）

＝NH 3（g ）的标准平衡常数的 K 1θ =（K 2θ ）2 。

19． 已知N 2O 4的分解反应N 2O 4 = 2NO 2（g ）

，在25 o C 时，K p ? = 4.78。此温度时，在Qp =3.55的条件下，反应向 右 方向进行。

20． 反应C （s ）+ H 2O （g ）= CO （g ）+ H 2（g ），在400K 时达到平衡，θ?m r H =133.5kJ ?mol -1，

如果升高温度，则该平衡向 右 移动。

21． 反应2NO+O 2=2NO 2，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取的

措施有使压力 增加 （增加、减少）。

22． 反应分子数只能是 1,2,3 。

23． 对于基元反应，反应分子数与反应级数__ 相等 _。

24． 反应A + B → C 的速率方程为：- d [A] / d t = k A [A] [B] / [C]，则该反应的总级数是

一 级。

三、名词解释

1.孤立系统：系统与环境之间既无物质交换又无能量交换。

2.封闭系统：系统与环境之间只能有能量传递，没有物质交换。

3.敞开系统：系统与环境间既有物质的交换又有能量的传递。

4.标准摩尔生成焓：：在标准压力和温度T下，由稳定相态的单质生成νB＝1的物质B的

反应的焓变，记为Δf H m?，单位：kJ·mol-1

5.标准摩尔燃烧焓：在温度T和标准压力下，νB＝－1物质B与氧气完全氧化反应的焓变，

记作Δc H m?，单位：kJ·mol-1

6.标准生成吉布斯函数：反应物及产物各自处于纯态及标准压力下的摩尔反应吉布斯函数

Δr G m?。

7.偏摩尔量：在等温等压条件下，在一定浓度的有限量溶液中，加入dn B的B物质所引起

系统广度性质X随该组分的量的变化率，或在等温等压条件下，往一定浓度的大量溶液中加入1 molB物质所引起系统广度性质X的变化量。

8.化学势：偏摩尔吉布斯能G B,m称为化学势.

9.稀溶液的依数性：在溶剂中加入非挥发性溶质后，使得溶液的沸点升高、凝固点降低及

渗透压等性质称之为依数性.

10.等温过程：在环境温度恒定下，系统始态、终态温度相同且同于环境温度的过程。

11.等压过程：在环境压力恒定下，系统始态、终态压力相同且同于环境压力的过程。

12.等容过程：系统的体积保持不变的过程。

13.基元反应：由反应物微粒(分子、原子、离子或自由基等)一步直接生成产物的反应。

14.反应级数：所有反应物的级数之和，称为该反应的反应级数。

15.反应分子数：参加基元反应的分子数目称为反应分子数.

四、简答题

1． 简述热力学第一定律本质，并写出其数学表达式。

热力学第一定律又称为能量守恒定律—一切物质都有能量，能量有多种形式，它只是从一种形式转变为另一种形式，在转化中能量的总量保持不变。

不供给能量而可连续不断对外做功的机器叫第一类永动机。无数事实表明，第一类永动机是不可能存在的。

Δ U = Q + W

ΔU ：系统热力学能变化。 Q ：系统所吸收热。 W ：系统所得环境所作的功。

2． 指出下列物理量中哪些是强度性质？哪些是广度性质？哪些不是状态函数？Q ,V , C p,m ,

H, T, W, p, C p , U m , ρ,G, S,

强度性质： T, p, ρ,U m ，C p,m ,

广度性质： V , H, C p , G, S,

不是状态函数： Q ,W,

3． 简述自发过程及其基本特征。

自发过程：在自然条件下能自动发生的过程。

自发过程的特征：

1．自发过程具有方向的单一性和限度

2．自发过程的不可逆性

3．自发过程具有作功的能力

4． 简述热力学第二定律两种文字表述。

1.克劳休斯(Clausius)表述： “热不会自动地从低温物体传向高温物体。”

2.开尔文(Kelvin)表述： “从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他变化是不可能的。”

5． 简述熵的物理意义。

熵是混乱度的度量，在温度为0K 时，物质由气---液----固态，有序性将增加至最大，因此熵值最小。

6． 简述稀溶液中的经验定律——Raoult 定律和Henry 定律。

Raoult 定律：一定温度下，稀溶液溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中

溶剂的摩尔分数 Henry 定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比

B

B ,B x k p x =A

*A A x p p =

7． 简述稀溶液中的依数性。

在溶剂中加入非挥发性溶质后，使得溶液的沸点升高、凝固点降低及渗透压等性质称之为依数性

8． 简述温度、压力和惰性气体对化学平衡移动的影响。

温度：?r H θm >0，T ↑，K θ↑ 提高温度有利反应，右移

?r H θm =0，T ↑，K θ不变 温度对反应无影响

?r H θm <0，T ↑，K θ↓ 提高温度不利反应，左移

压力：若?n >0 p ↑，K x ↓ 左移

若?n =0 p ↑ 对K x 无影响 对平衡无影响

若?n <0 p ↑，K x ↑ 右移

惰性气体：T , 总压一定时

?v >0反应 加入惰性气体， K n ↑ 右移

?v =0反应 加入惰性气体， 无影响

?v <0反应 加入惰性气体， K n ↓ 左移

9． 简要写出一级、二级和零级反应的特征。

一级反应特征:

速率常数 k 的单位为：时间-1(s -1、min -1、h -1、d -1

等);

② ln c A ～ t 成线性关系，直线的斜率为-k A , 截距为ln c A,0;

③ 经历相同的时间间隔后, 反应物浓度变化的分数相同;

④ 通常将反应物消耗一半所需的时间称为半衰期(half life), 记作t 1/2。一级反应的半衰期为:

二级反应特征: ①速率常数 k 的单位为：浓度-1?时间-1 (mol -1?m 3?s -1或mol -1?L ?s -1等);

②1/c A ~ t 成线性关系, 直线的斜率为k A , 截距为1/c A,0;

③二级反应的半衰期: 零级反应特征:

速率常数 k 的单位: 浓度?时间-1 (mol ?m -3?s -1或mol ?L -1?s -1等);

② c A ~t 成线性关系, 直线的斜率为-k A , 截距为c A,0; ③ 零级反应的半衰期:

A

2/12ln k t =A,0

A 2/11c k t ?=

A A,02/12k c t =

五、计算题

1．300.2K的1mol理想气体，压力从标准压力101325Pa经等温可逆压缩到1013250Pa，求Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG。已知：R = 8.314 J?K-1?mol-1。

2．在400K时，将1mol单原子理想气体由压力为4p?的始态等温可逆压缩至8p?。试计算此过程的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF和ΔG。已知：R = 8.314 J?K-1?mol-1。

3．2mol理想气体在298.2K时，由15.00 L等温对抗105Pa外压膨胀到40.00 L，求该过程的Q、W、△H、△U、△S。已知：R = 8.314 J?K-1?mol-1。

4．25℃时，某含有不挥发性溶质的理想水溶液，其凝固点为-1.5℃，试求算该溶液的正常沸点。已知水的凝固点降低常数K f = 1.86 K?mol-1?kg，沸点升高常数K b = 0.52 K?mol-1?kg，水的正常凝固点为273.15K，正常沸点为373.15K。

5．人类血浆的凝固点为272.65K，求310.2K时血浆的渗透压。已知水的凝固点下降常数K f= 1.86 K.kg.mol-1，，水的正常凝固点为273.15K，ρ＝1×103kg.m－3。

6．293K时，将68.4g蔗糖（C12H22O11）溶于1Kg水中形成稀溶液，求该溶液的沸点和凝固点。已知蔗糖的摩尔质量M = 342g?mol-1,水的沸点升高常数K b = 0.52 K?mol-1?kg，水的凝固点降低常数K f= 1.86 K?mol-1?kg，水的正常沸点为373.15K，正常凝固点为273.15K。

7．已知25℃时，Ag2O分解：Ag2O（s）＝２Ag（s）＋1/2O2(g)的Δf Hmθ= -30.59 kJ.mol-1, Ag2O、Ag（s）、O2(g)在25℃时ΔSmθ分别为121.71、42.69和205.14 J.mol-1.K-1。求25℃时Ag2O分解的Δr Hmθ、Δr Smθ、Δr Gmθ、Kθ。

8．298K时，固体碳酸钙的分解反应为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 试用?f G m o的数据计算298K时固体碳酸钙的分解压。已知CaO(s)、CO2(g)、CaCO3(s)的?f G m o分别为-604.2、-394.39、-1128.76 kJ.mol-1。

9．Ag在空气中会变黑，这是由于发生了以下反应：2Ag(s) + H2S(g) =Ag2S(s) + H2(g),在25℃时若银变黑，试估计空气中H2S(g)和H2 (g)的压力比。已知298K时H2S(g) 和Ag2S(s)的Δf Gmθ分别为-33.02和-40.26 kJ.mol-1。

10．某化合物的分解是一级反应，该反应活化能为144.3 kJ ? mol-1，已知557K时该反应速率常数为3.3×10-2 s-1，现在要控制此反应在10min内转化率达到90％，试问温度应控制在多少K？

11．298K时N2O5(g)分解反应半衰期为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：(1)该反应的级数，（2）速率常数。(3)作用完成90％所需时间。

12．纯BHF2被引入292K恒容的容器中发生下列反应：6BHF2(g) B2H6(g) + 4BF3(g)不论起始压力如何，发现1h后，反应物分解8％，求：（1）反应级数。(2)计算速率常数。

(3)作用完成90％所需时间。

物理化学(下)考试卷A及答案 苏大

物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ? kg -1增加到0.1mol ? kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ） （A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加 （C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ ? mol -1和- 50 J ? K -1 ? mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知? o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ? o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ? kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ? kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ? dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为? 1、? 2、? 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ）? 1 > ? 2 > ? 3 （B ）? 1 < ? 2 < ? 3

苏大本科《生物化学》习题集

脂类、生物膜的组成与结构生物化学习题集 糖一、名词解 释 1、直链淀粉：是由α―D―葡萄糖通过1，4―糖苷 键连接而成的，没有分支的长链多糖分子。 2、支链淀粉：指组成淀粉的D－葡萄糖除由α－1,4 糖苷键连接成糖链外还有α－1，6糖苷键连接成分 支。 3、构型：指一个化合物分子中原子的空间排列。这 种排列的改变会关系到共价键的破坏，但与氢键无 关。例氨基酸的D型与L型，单糖的α—型和β— 型。 4、蛋白聚糖：由蛋白质和糖胺聚糖通过共价键相连 的化合物，与糖蛋白相比，蛋白聚糖的糖是一种长 而不分支的多糖链，即糖胺聚糖，其一定部位上与 若干肽链连接，糖含量可超过95%，其总体性质与多 糖更相近。 5、糖蛋白：糖与蛋白质之间，以蛋白质为主，其一 定部位以共价键与若干糖分子链相连所构成的分子 称糖蛋白，其总体性质更接近蛋白质。 二、选择 *1、生物化学研究的内容有（ABCD） A 研究生物体的物质组成 B 研究生物体的代谢变化及其调节 C 研究生物的信息及其传递 D 研究生物体内的结构 E 研究疾病诊断方法 2、直链淀粉的构象是（Ａ） A螺旋状B带状C环状D折叠状 三、判断 1、D-型葡萄糖一定具有正旋光性，L-型葡萄糖一定 具有负旋光性。（×） 2、所有糖分子中氢和氧原子数之比都是2:1。（×） #3、人体既能利用D-型葡萄糖，也能利用L-型葡萄 糖。（×） 4、D-型单糖光学活性不一定都是右旋。（√） 5、血糖是指血液中的葡萄糖含量。（√） 四、填空 1、直链淀粉遇碘呈色，支链淀粉遇碘呈 色，糖原与碘作用呈棕红色。（紫蓝紫 红） 2、蛋白聚糖是 指 。 (蛋白质和糖胺聚糖通过共价键连接而成的化合物) 3、糖原、淀粉和纤维素都是由组成的均 一多糖。(葡萄糖) word文档可自由复制编辑

2012物理化学期中考试题答案本科

1.在300K 、400kPa 下,摩尔分数B y =0、40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = 240 kPa 。 2、 在一定温度下,C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θθm f m c H C H ?=?)}({石墨( CO 2 (g) )。 3. 在任意T 、p 下,理想气体的压缩因子Z= 1 ,实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4.理想气体自由膨胀Q = 0 ,W = 0 ,△U= 0 ,△H= 0 。 5.理想气体的定义 在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体,微观上足 分子间无相互作用力, 分子本身不占体积两个特征。 6.热力学平衡态满足哪些条件: 热平衡 , 力平衡 , 相平衡 , 化学平衡 。 7.Q p =△H 的适用条件就是 恒压且非体积功为零 。 8、一般有单原子分子理想气体的C v 、 m 为 3R/2_______,C p 、 m 为_____5R/2_______。、 9.用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用△G ≤0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10.气体液化必须满足的条件就是 液化温度在液体临界温度以下 。 11.在温度为T 的标准状态下,反应(1) A ?→?2B 、反应(2) 2A ?→?C 的标准摩尔反应焓分别为)1(θ m r H ?、 )2(θm r H ?。则反应(3) C ?→?4B 的标准摩尔反应焓为)3(θm r H ?= __)1(2θm r H ?－)2(θ m r H ?__。 12、甲烷气体在标准状况下(0℃,101、325kPa)的密度就是____0、716kg 、m -3___。 13、现有1mol 理想气体在202、65KPa,恒温膨胀体积增加10倍,其△U 为__0____△S 为_19、14__J/mol__ 14.化学反应的标准摩尔反应焓数值在____△r C p 、m =0__________条件下不随温度改变而变化。 15.1mol 理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功__ _8、314 J__。 16、摩尔气体常数R 就是由真就是气体的_pV m ___对__p ___作图外推p →0处而求得。 17克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡,气体遵循理想气体状态方程且 V m (g)》V m (l)。 18.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源与T 2=300K 的低温热源之间工作,热机效率为η=__50%____ 19.化学势的定义式为__(?G /?n B )T ,P , nC __,其她表达式为__(?U /?n B )S ,V , nC ___, __(?H /?n B )S ,p , nC ___ , __(?A /?n B )T ,V , nC ____ 。 20、 理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物,理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化,无能量变化与体积变化。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学2011-2012学年度第二学期试卷1

一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答 题栏中。）（每小题2分，本题满分20分） 1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是 (A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离 2. 关于反应级数的各种说法中正确的是 (A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零 (C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定 3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是： (A) 对峙反应 (B) 连续反应 (C) 平行反应 基元反应 4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是 (A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因 (C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关 5. 绝对反应速率理论的假设不包括 (A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数 (B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡 (C) 活化络合物的分解是决速步骤 (D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应 6. 温度对光化反应速度的影响 (A) 与热反应大致相同 (B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降 (C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变 (D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小 7. 下列叙述不正确的是： (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力 (C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同 (D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是 (A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响 (B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层 (C) 被吸附分子间有作用，互相影响

物理化学试题与答案1

物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2

(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V

2012物理化学期中考试题答案本科

一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

2011-2012物理化学试卷B及答案

四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期） 物理化学试题B 卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是 ( ) A. Q =0 B. △U =0 C. △H =0 D. △C P =0 2. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。若以下式为基本单元， 则反应进度ξ应是 ( ) H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g) A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 5mol 3. T H S ?= ?适合于下列过程中的哪一个？ ( ) A. 恒压过程 B. 绝热过程 C. 恒温过程 D.可逆相变过程 4. 273 K ，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和 μ(s) ， 两 者 的 关 系 为 ( ) A. μ(l) > μ(s) B. μ(l) = μ(s) C. μ(l) < μ(s) D. 不能确定 5. 对 于 理 想 液 态 混 合 物 ( ) A. Δmix H ＝0，Δmix S ＝0 B. Δmix H ＝0，Δmix G ＝0 C. Δmix V ＝0，Δmix H ＝0 D. Δmix V ＝0，Δmix S ＝0 6. 已知分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 在 30℃ 时的标准平 衡常数 K θ= 0.000655, 则此时 NH 2COONH 4(s) 的分解压力为 ( ) A. 16413 Pa B. 594000 Pa C. 5542 Pa D.2928 Pa 7. 单组分固－液两相平衡的p ～T 曲线如图所示，则 ( ) A. V m (l) = V m (s) ； B.V m (l)＞V m (s) ； C. V m (l)＜V m (s) ； D.无法确定 。 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

苏州大学 物理化学下期中试卷(2011-2012第一学期)

苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5 页 考试形式闭卷2011年11 月院系材化部年级＿＿专业 学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿ 一、选择题( 共10 题20分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(5165) 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( ) (A) ?r H (B) T?r S (C) 一定为零 (D) 与?r H与T?r S均无关 3. 2 分(4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V φ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) (A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu (C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe 4. 2 分(4428) 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1 2 O2(g) ─→H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( ) (A) E1＝E2K1＝K2 (B) E1≠E2K1＝K2 (C) E1＝E2K1≠K2 (D) E1≠E2K1≠K2 5. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（） （A）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )

2012武汉中考物理化学试卷及答案(word版)

2012年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制2012.6.21 可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S---32 CI---35.5 Mn---55 Cu----63.5 7 Zn ---65 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有I个正确选项。每小题3分，共60分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B.铁生锈 C.玻璃破碎 D.湿衣服晾干 2．化学与人类生活密不可分。下列有关说法错误 ．．的是 A．吸烟对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质 B．葡萄糖是一种有机物，是人体内重要的提供能量的物质 C．青少年缺钙会引起询楼病和发育不良 D．食用甲醛浸泡的食物对人体有害 3．下图所示实验操作正确的是 4．下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是 A．五氧化二磷—5O2P B. 4个氮原子—4N C.约占空气总体积78%的物质—N2 D. 2个二氧化硫分子—2 SO2 5．通常情况下，几种物质的着火点如下表。 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误 ．．的是 A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 6．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na, CrZ 0l）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O 其中X的化学式为 A. H2S B H2SO3C．H2SO4 D. SO2 7．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是

苏大历年各专业分数线

历年各专业分数线 历年各专业分数线 苏州大学2011年硕士研究生各专业复试分数线 单位代码单位名称专业代码专业名称复试分数线001 政治和公共管理学院010101 马克思主义哲学337 001 政治和公共管理学院010102 中国哲学330 001 政治和公共管理学院010103 外国哲学327 001 政治和公共管理学院010105 伦理学303 001 政治和公共管理学院030201 政治学理论339 001 政治和公共管理学院030207 国际关系333 001 政治和公共管理学院030501 马克思主义基本原理351 001 政治和公共管理学院030505 思想政治教育375 001 政治和公共管理学院040102 课程和教学论363 001 政治和公共管理学院045102 学科教学（思政）331 001 政治和公共管理学院120100 管理科学和工程423 001 政治和公共管理学院120401 行政管理367 001 政治和公共管理学院120402 社会医学和卫生事业管理371 001 政治和公共管理学院120405 土地资源管理361 001 政治和公共管理学院125200 公共管理硕士165 002 东吴商学院020101 政治经济学371 002 东吴商学院020105 世界经济352 002 东吴商学院020202 区域经济学366 002 东吴商学院020203 财政学374 002 东吴商学院020204 金融学381 002 东吴商学院020205 产业经济学355 002 东吴商学院020206 国际贸易学351 002 东吴商学院025100 金融硕士350 002 东吴商学院025300 税务硕士381 002 东吴商学院025400 国际商务硕士405 002 东吴商学院120201 会计学376 002 东吴商学院120202 企业管理377 002 东吴商学院125100 工商管理硕士165 002 东吴商学院125300 会计硕士350 002 金融工程研究中心025100 金融硕士353 003 王健法学院030101 法学理论334 003 王健法学院030102 法律史334 003 王健法学院030103 宪法学和行政法学325 003 王健法学院030104 刑法学345 003 王健法学院030105 民商法学339 003 王健法学院030106 诉讼法学339

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

苏州大学物理化学2011年真题

电解质溶液测试题（一）参考答案 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B (A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C (A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-1 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm变化为：参考答案: B (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化 最大的是：参考答案: A (A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。 6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为： 参考答案: C (A) 相等(B) t1> t2

(C) t1< t2 (D) 大小无法比较 7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。 8．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) 参考答案: D (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 9．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则：( ) 参考答案: D (A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 10．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：参考答案: B (A) H Cl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2； (C) C uCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。 11．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 12. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)

物理化学下考试卷A及答案苏大

物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）

物理化学习题集(离线必做)1

大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做） ： 邱海潇 学 号： 1 年级： 2012秋 学习中心： 电大 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。 2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。 3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。 4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是热力学第一定律？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。 三、计算题 1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； 解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?-- 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以： ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-?=W U Q （2）等温可逆膨胀

解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0 W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU=ΔH=0 P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J 2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应 2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在298.2K时的△r H m?。 解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) △r H m?=（∑H）产物-（∑H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol 第二章热力学第二定律 一、单选题 1.反应NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S m? C 。 A．大于零B．小于零C．等于零D．不确定 二、填空题 1.热力学第二定律主要是解决了过程方向限度问题。 2.水和乙醇混合过程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所 组成。 4.吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零。 5.合成氨反应的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 三、简答题 1.什么是热力学第二定律？ 答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。