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高考化学物质结构与性质的综合题

专题六物质结构与性质

建知识网络明内在联系

突破点21 物质结构与性质的综合题

提炼 1 原子结构与性质

1.基态原子的核外电子排布

(1)排布规律

特别提醒能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14）、半满（p3、

d5、f7）和全

空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低。如24Cr 的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

（2）四种表示方法

2.元素第一电离能和电负性的变化规律

或半满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的Ⅲ A 族、Ⅵ A 族元素，如第一电离能Mg>Al ，P>S。

提炼 2 分子结构与性质

1.共价键的分类

【特别提醒】

①单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π

键。

②配位键为一种特殊的共价键，共用电子由成键原子单方面提供。

③s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部

为σ键。2．价层电子对互斥理论的两大应用

应用Ⅰ：判断分子空间构型

略去孤电子对

(1)判断思路：价层电子对数目→价层电子对空间构型― ――――――→分子的空间构型

(2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形

成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目

②中心原子上的孤电子对数＝2(a－xb)

其中 a 为中心原子价电子数(若为离子，则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数)。

x 为与中心原子结合的原子数。

b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

(3)常见的分子空间构型与价层电子对空间构型的关系

应用Ⅱ：判断杂化轨道类型

(1)判断思路：价层电子对数目→杂化轨道数目→杂化类型

(2)相互关系

3.分子构型与分子极性的关系

提炼 3 晶体结构与性质

1.晶体类型的判断

(1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。

(2)据各类晶体的特征性质判断，如低熔、沸点的晶体属于分子晶体；熔、

沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体；

熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体；能导

电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体。

2．立方体(长方体)晶胞组成的计算方法

3．晶胞各物理量的计算对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3× ρ×N A ＝

n×M，a 表示晶胞的棱长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的值，n表示 1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量，M 表示晶体的摩尔质量

回访 1 (2016 ·全国乙卷)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)_______________________________________ 基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] __________________________ ，有______ 个

未成对电子。

(2)___________________________________________________ G e与 C 是同族元素， C 原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 __________

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

(4)______________________________________ 光催化还原CO2 制备CH4 反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 _________________ 。

(5)______________________________________________ Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为 _________ ，微粒

之间存在的作用力是 ___________________________________ 。_

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，

1 1 1 1

其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为(12，0，12)；C 为(12，12，0)。则D 原子的坐

标参数为____

② __________ 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶

的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为g·cm 3(列出计算式即可)。

[解析] (1)锗元素在周期表的第四周期、第ⅣA 族，因此核外电子排布式为[Ar]3d 104s24p2，p轨道上的 2 个电子是未成对电子。

(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。

(3)由锗卤化物的熔沸点由Cl 到I 呈增大的趋势且它们的熔沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔沸点取决于分子量的大小，因为分子量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点就越高。

(4)Zn 和Ge为同周期元素，Ge在Zn 的右边，因此Ge的电负性比Zn 的强；O 为活泼的非金属元素，电负性强于Ge 和Zn，因此三者电负性由大至小的顺序为O、Ge、Zn。

(5)Ge 单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为sp3，因此Ge原子的杂化方式也为sp3。微粒之间存在的作用力为共价键。

111

(6)①根据题给图示可知， D 原子的坐标参数为(4，4，4)。

②每个晶胞中含有锗原子 8×1/8＋6×1/2＋4＝8(个) ，每个晶胞的质量为晶胞的体积为 (565.76×10 － 10cm)3

，所以晶胞的密度为

8×73 g m ·ol N

8×73 g ·mol 。

NA × 565.76×10 10cm

3。

[答案 ] (1)3d 10

4s 2

4p 2

(2) Ge 原子半径大，原子间形成的 σ单键较长， p-p 轨道肩并

肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π键

(3) GeCl 4、GeBr 4、 GeI 4 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相

似，相对分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

(4) O>Ge>Zn (5) sp 3

共价键

回访 2 (2016 ·全国甲卷 )东晋《华阳国志 ·南中志》卷四中已

有关于白铜的记载，云南镍白铜 (铜镍合金 )闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1) _______________________________________________ 镍元

素基态原子的电子排布式为 ________________________________ ，_

3d 能级上的未成对电子数为 __ 。

(2) 硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH 3)6]SO 4 蓝色溶液。

① ______________________________ [Ni(NH 3)6]SO 4 中阴离子的立体构型是 __________________________ 。

② ________________________________________ 在[Ni(NH

3)6]

2＋

中 Ni 2＋

与 NH 3之间形成的化学键称为 ___________ ，提供孤电

子对的成键原子是 ___ 。

③ 氨的沸点 _ (填 “ 高于 ” 或 “ 低于 ”) 膦

(PH 3) ，原因是

氨是 ___ 分子(填“极性”或“非极性” )，中心原子的轨道杂化类型为

__ 。

111 (6)① 1

4，

②6.028××57635.763 ×107

(3)_________________ 单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分

别I Cu＝1 958 kJm·ol－1、I Ni＝1 753 kJ m·ol－1，I Cu>I Ni 的原因是

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

① _____________________________ 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____________________________ 。

② ______________________________________ 若合金的密度为 d g ·cm－3，晶胞参数a＝_____________________ nm。

［解析］ (1)Ni 是28 号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知，Ni 原子3d 能级上8 个电子尽可能分占 5 个不同的轨道，其未成对电子数为 2 。

－6＋ 2 －

(2)①SO24－中，S 原子的价层电子对数为＋2＝4，成键电子对数为4，故SO24－的立体构型为正四面体。

2＋2＋

②［Ni(NH 3)6］2＋中，由于Ni2＋具有空轨道，而NH3 中N 原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。

③由于NH3分子间可形成氢键，故NH 3的沸点高于PH3。NH 3分子中，N 原子形成 3 个σ键，且有 1 个孤电子对，N 原子的轨道杂化类型为sp3，立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称，NH3 属于极性分子。

(3)Cu、Ni 均属于金属晶体，它们均通过金属键形成晶体。因Cu 元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1,3d 能级全充满，较稳定，失去第 2 个电子较难，因此I Cu>I Ni。

(4)①由晶胞结构图可知，Ni 原子处于立方晶胞的顶点，Cu 原子处于立方晶

1 胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有Cu 原子的个数为6×2＝3，含有Ni

导学号：14942081】

(1)________________________________________________ 写出基态As 原子的核外电子排布式___________________________ 。_

(2)__________________________ 根据元素周期律，原子半径Ga __________________________________ As，第一电离能Ga _____ As。(填“大于”或“小于” )

(3)_____________________ AsCl3分子的立体构型为

______________________________ ，其中As 的杂化轨道类型为

______________________________ 。

(4)GaF3的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是

(5)_______ GaAs的熔点为 1 238 ℃，密度为ρ g ·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，Ga与As 以键键合。Ga和As 的摩尔质量分别为

M Ga g ·mol－1和M As gm·ol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏

加德罗常数值为N A，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________________________________________________ 。

［解析］ (1)As 元素在周期表中处于第ⅤA 族，位于P 元素的下一周期，则基态As 原子核外有33 个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3。(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga 与As 在周期表中同位于第四周期，Ga 位于第ⅢA 族，则原子半径：Ga>As。Ga、As 原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中As

原子的4p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：Ga

(4)GaF3的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是GaF3是离子晶体，GaCl3 是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。(5)GaAs 的熔点为 1 238 ℃，其熔点较高，据此推知GaAs 为原子晶体，Ga与As 原子之间以共价键键合。分析GaAs 的晶胞结构， 4 个Ga 原子处于晶胞体内，8 个As 原子处于晶胞的顶点、6 个As 原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个

晶胞中含有 4 个Ga 原子，含有As 原子个数为8×1/8＋6×1/2＝

4(个)，Ga 和

As 的原子半径分别为r Ga pm＝r Ga×10－10 cm，r As pm＝r As×10－10 cm，则原子的

总体积为V 原子＝4×34π×[(r Ga×10－10 cm)3＋(r As× 10－10 cm)3]＝136π× 10－30(r3Ga＋

3 3 －1 －1

r 3As)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g ·mol 1和M As

g ·mol 1，晶胞的密度为ρ g ·cm 3，则晶胞的体积为V 晶胞＝4(M Ga ＋M As)/ρN A cm3，故GaAs 晶胞中原

V原子1

6π×10－30 r3Ga＋r3As cm3

子的体积占晶胞体积的百分率为V原子

×100%＝×100%

V晶胞 4 M Ga＋M As 3

ρN A cm

4π1030×N Aρr3Ga＋

3 M Ga＋M As

[答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d 104s24p3 (2) 大于小于(3)

三角锥形sp3 (4)GaF3为离子晶体，GaCl3 为分子晶体(5)原子晶体共

×100%

价

1－

030×N A ρr 3

Ga ＋

3 M Ga ＋ M As

[题型分析 ] 物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题

之一，一般为第 37 题，分值为 15 分。该题主要考查： (1)原子结构与性质：基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等； (2) 分子结构与性质：共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等； (3)晶体结构与性质：晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等。

[典型例题 ] A 、B 、C 、D 为前四周期元素且原子序数依次增大。 BA 3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A 、B 、C 原子的电子数之和等于 25，DC 晶体中 D ＋

的 3d 能级上已充满电子。

请回答下列问题：

(1) _______________________________ 这四种元素中，第一电

离能最大的是 __________________________ (填元素符号 )；D 的基态原

子的核外电子排布式为 _______________________________________

(2) ___________________________________ 在 BA 3、AC 中，沸点较高的是 _______________________________ (填化学式 )，原因是

_____________ 。DA 的晶体类型是 ___。

(3) ______________________________ B A 4C 晶体中含有离子键、极性键和 _____________________________ ，在该晶体中 B 原子价层电

子对数为 ____ (填数字 )。

(4) ______________________________ 化合物 BC 3 的立体构型为

4π 3

r As

______________________________________ ，中心原子的轨道杂化类型

为_____ 。BC 3 溶于水，其水溶液具有漂白性。工业上，以石墨为电极，电解

BA4C 和AC 溶液可以制得BC3，写出该电池总反应的化学方程式：

(5)B、D 形成晶体的晶胞如图所示(灰球表示 D 元素原子)

已知紧邻的白球与灰球之间的距离为 a cm。

①该晶胞的化学式为 ___________________________________ 。

②B 元素原子的配位数为__ 。

③ ________________ 该晶胞的密度为g·cm－3。(N A 代表阿伏加

德罗常数的值)

【解题指导】解答本题时可先推断相关元素，然后根据题设问题

并联系教材知识分析、整合和迁移，解决新问题。审题时抓住“前四

周期”、“原子序数依次增大”等信息。

［解析］ BA 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为N，A 为

H。C元素原子的电子数为25－1－7＝17，C的原子序数为17，故C

为Cl；又因为DC晶体中D＋的3d 能级上已充满电子，说明 D 的原

子序数为29，故 D 为Cu。

(1)四种元素中，第一电离能最大的是N，不是Cl，因为基态氮

原子的2p 能级上达到半充满结构，N的第一电离能大于O的，而Cl

的第一电离能小于O的，故N 的第一电离能大于Cl 的。

(2)NH3 分子间存在氢键，故NH3 的沸点高于HCl 的。氢化亚铜晶体属于离子晶体。

(3)NH4Cl 晶体中存在离子键、极性键和配位键，氮原子的价层电

子对数为

(4) NCl 3的中心原子是 N 原子，其中 N 的价层电子对数为 4，成

键电子对数为 3，孤电子对数为 1，故 NCl 3 的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为 sp 3

。电解氯化铵溶液和盐酸可生成三氯化氮和氢气。

(5)

①观察晶胞图示知， 12个铜原子位于棱上、 8

个氮原子位于顶点， 1 个晶 11

胞中含氮原子个数为 8× 8＝1；含铜原子个数为 12×4＝3，故氮化铜的化学式为

Cu 3N 。

②顶点上 1 个氮原子周围紧密相邻的铜原子有 3 个，设想由 8 个立方体构成大立方体，可知氮原子上下、前后、左右共有 6 个铜原子紧密相邻，即氮的配位数为 6。

64×3＋ 14 －3 103 －3

③ ρ＝NA × 2a 3 g ·cm －3＝4a 3NA g ·cm －3

。

［答案］ (1)N 1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 10

4s 1

或［Ar ］3d 10

4s 1

(2)NH 3 分子

间存在氢键离子晶体 (3)配位键 4

电解

(4)三角锥形 sp 3

NH 4Cl ＋2HCl=====NCl 3＋3H 2↑

103

(5) ① Cu 3N ②6 ③ 4a 3

1．在书写基态原子核外电子排布时，区别电子排布式、价层电子

排布式

(或

外围电子排布式 )和电子排布图。

2．在计算晶体密度时，要注意单位换算。例如， 1 m ＝100 cm ＝

1×109

nm 12

＝ 1× 1012

pm 。

3．配位键属于共价键。 4．分析物质性质时，容易混淆物质挥发

性和稳定性，前者与分子间作用力有关，后者与分子中化学键强弱有关。氢键包括分子间氢键和分子内氢键。

［针对训练］

5＋

＝4

1．(2016 ·河南六市联考)现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A 的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的 2 倍。基态 B 原子与 A 同周期，p能级达到半充满， C 原子电子层数与最外层电子数相

等，B 和 E 同主族，基态 D 原子的价层电子排布通式为 ns 1 2np 1

请回答下列问题：

(1) __________________________ 基态 E 原子的价电子排布式为 _______________________________ 。 (2) ________________________________ 上述 5种元素中，电

负性最大的元素是 ________________________ ，1 mol AB －

中含有 π键

的数目是 ____ 。

(3) _________________ BO 3－

的空间构型为 ____________ ，写出它的一种等电子体： ______ 。

(白球为 B ，黑球为 D)

(4) _________ B 、 C 可组成一种新型无机非金属材料 CB ，具有

耐高温，耐磨性能。它的晶体类型为，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为 a pm ，则

该晶胞的密度为 ___ (用含 a 、 N A 的代数式表示 )g/cm 3

。

(5) D 、 B 可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学

式为

1.64×1032

［解析］根据提供信息，可以推断 A 为 C ，B 为 N ，C 为 Al ，D

为 Ga ，E 为 As 。(1)基态 As 原子的价电子排布式为 4s

2 1 *

4p 3

。 (2)根

据电负性大的元素位于元素周期表右上方，则 5 种元素中，电负性最大的为 N ，CN －的电子式为［：C? ?N ：］－

，C 和 N 之间为三键，而 1

个三键中含有 1个 σ键，2 个 π键，则 1 mol CN

－

含有 2 mol π键。(3)NO 3－

中 N 无孤电子对，空间构型为平面三角

形；

互为等电子体。

似，则一个 AlN 晶胞中含 4 个 Al 、4 个 N ，故晶胞的密度为 41 g/mol ×4

a × 10 10 cm 3

1.64×1032 －3

(4)原子晶体

a 4 5 6

(5)GaN

2．(2016 ·辽南协作校联考)A、B、C、D、E、F 均为前四周期元素且原子序数依次增大， A 是宇宙中最丰富的元素。 B 的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，前四周期元素中 D 的电负性只比氟元素小，E是第三周期中原子半径最小的元素， F 位于ds区且原子的最外层电子数与 A 的相同。请回答下列问题：

(1)_____________________________ F晶体中原子堆积模型为，二价F离子的电子排布式为

(2)_______________________________________________ B、

C、D 基态原子第一电离能由大到小的顺序为________________ 。

(3)____________________________ CE3中 C 原子的杂化轨道类型为 ________________________________ ，C 的气态氢化物分子的空间构

型为 ____ ，将其水溶液滴入 F 的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为

(4)已知 F 和 E 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则 F 与 E 形成的化合物属于(填“离子”或“共价” )化合物。

(5)__________________________________________ 立方BC 的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm，立方BC 的密度是 _______________________________________________ 只( 要求

列算

式)。

[解析] 根据题给信息推断A、B、C、D、E、F 依次为H、B、N、O、Cl、Cu。(1)金属铜、银、金均为面心立方最密堆积；铜原子失去最外层的一个电子和次外层的一个电子，得到铜离子的电子排布式为

1s22s22p6 * *3s23p63d9。(2)因N

选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A C．46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O 2 反应，生成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是( ) A．SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B．NH＋ 4 为正四面体结构，可推测PH＋ 4 也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题题型一：气体制备型题型二：化工产品制备型题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型题型五：有机实验题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

1．选修3——物质结构与性质] 19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 2．【2016年高考海南卷】（14分） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ________。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a= nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。 3．【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]

Zn(CN) 4 ]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn(CN) 4]2-+4H++4H 2 O===Zn(H 2 O) 4 ]2++4HOCH 2 CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。（3）HOCH 2 CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。（4）与H 2 O分子互为等电子体的阴离子为________________。（5）Zn(CN) 4 ]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型， Zn(CN) 4 ]2-的结构可用示意图表示为_____________。 4．【2016年高考上海卷】（本题共12分） NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na 2CO 3 、CO 2 、NaCl和N 2 已知HCN（K i =×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。 5．【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是② （填元素符号）。

(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)

提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成,元素 M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。请回答: (1)写出H的化学式:。

请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。

6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、 Fe 2O 3。请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。参考答案提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 (2)SiO 2+2OH-Si+H 2 O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶

液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80 g为SiO 2 ,其物质的量==0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X中含Si或Si,且物质的量为0.03 mol,若为Si,则其质量=0.03 mol×76 g·mol-1=2.28 g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为Mg(OH) 2 ,则无机盐X中含镁元素的物质的量==0.06 mol,质量为0.06 mol×24 g·mol-1=1.44 g,不符合要求,则无机盐X中含Si,其物质的量为0.03 mol,质量=0.03 mol×92 g·mol-1=2.76 g,金属质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g÷24 g·mol-1=0.06 mol,得到X为Mg 2SiO 4 ,则(1)X的化学式为Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 ;(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO 2+2OH-Si+H 2 O;(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。 2.答案: (1)AgCl (2)共价键 (3)SiO 2+2OH-Si+H 2 O

近五年高考真题化学大题

近五年高考真题化学大题（2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：物质结构与性质(选修)(解析版)

物质结构与性质（选修） 1．（2020年山东新高考）下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键【答案】C 【解析】A ．因键能C —C ＞Si —Si 、C —H ＞Si —H ，故C 2H 6的键能总和大于Si 2H 6，键能越大越稳定，故C 2H 6的稳定性大于Si 2H 6，A 正确； B ．Si C 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC 的硬度和很大，B 正确； C ．SiH 4中Si 的化合价为-4价，C 的非金属性强于Si ，则C 的氧化性强于Si ，则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则SiH 4的还原性较强，C 错误； D ．Si 原子的半径大于C 原子，在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π键，故Si 原子间难形成双键，D 正确；故选C 。 2．（2020年山东新高考）B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是 A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B ．形成大π键的电子全部由N 提供 C ．分子中B 和N 的杂化方式相同 D ．分子中所有原子共平面【答案】A 【解析】A ．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A 错误； B ．B 原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N 原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N 原子提供，B 正确； C ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，C 正确； D ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，所以分子中所

物质结构与性质高考试题汇编最全

1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

近5年全国卷化学理综26题

2014-1 26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号 ) （7）本实验的产率是： A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低) 原因是 2014-2 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2

(完整word版)高考化学代表性综合大题

1、四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时， ,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 2、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。高频考点1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，

2017届高考化学大二轮复习增分练第26题化学实验综合题

第26题化学实验综合题题型1 物质的制备型综合实验 1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的________________________________________________________________________(填装置序号)。 ②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。(填所选仪器接口字母) (3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。 (5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。写出制备碳酸钙的化学方程式： ________________________________________________________________________。解析： (1)检验装置A的气密性的操作为将装置A导管末端密封后，向分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好。(2)①氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用装置B；再通过碱石灰进行干燥，选用装置D；最后用向下排空气法收集，选用装置E。②制取二氧化碳一般选用稀盐酸与石灰石反应，用装置A制取CO2，用装置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为a→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是NH3，反应的化学方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。答案：(1)将装置A导管末端密封后，在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好(合理描述均可) (2)①BDE②a c d g (3)氢氧化钠溶于水放出大量热量，体系温度升高，氨气的溶解度减小而放出；氢氧化

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（）

年高考化学专题分类汇总化学与环境-5综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合（2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染（2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是（2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体（2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量（2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )

物质结构与性质+近十年高考真题

试卷第1页，总17页绝密★启用前物质结构与性质近十年高考真题注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一．选择题（共30小题） 1．（2008?广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化氧化CO 反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt 和 Pt 的说法正确的是（） A ．Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 B ．于Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．于Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素 D ．于 Pt 和 Pt 的质量数相同，不能互称为同位素 2．（1993?全国）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（） A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9 D ．11和6 3．（1995?全国）817O 和816O 原子的核外电子数（） A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定 4．（2004?新课标）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（） A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15N 与14N 具有相同的质子数 5．（2004?老课程）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（） A ．BeCl 2 B ．H 2S C ．NCl 3 D ．BF 3

试卷第2页，总17页 6．（2009?上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 7．（2018?新课标Ⅰ）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20．W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 8．（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（） A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9．（2010?上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（） A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 10．（2018?新课标Ⅲ）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是（） A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 11．（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（） A ．分子式为C 3H 2O 3 B ．分子中含6个σ键

【精品整理】2020年高考化学之《考前抓大题》09 物质结构与性质(一)(解析版)

大题09 物质结构与性质（一） 1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ?cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。【答案】（1）HF 分子间形成氢键（2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5 （4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2 RbCl+ICl 8 -103A 283.54 (685.510)N ??? 【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键；故答案为：HF 分子间形成氢键； ()3 2I + 的成键数为2，孤对电子数为()1712122 ?--?=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3 sp ；故答案为：V 形；3 sp ；

2018-2015年全国卷化学高考26题汇总

2018年26题 26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、 _________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺______________。 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10?10，K sp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 __________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr 2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。