初中化学竞赛辅导资料A组(环境)_3

初中化学竞赛辅导资料-A组（环境）

i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及

A 二氧化硫

B 二氧化碳

C 氮氧化合物

D 可吸入颗粒物

ii．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括

A 二氧化硫（SO2）

B 二氧化碳（CO2）

C 二氧化氮（NO2）

D 总悬浮颗粒物（TSP）

iii．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质己得到显著的改善。这里的“某种气体”是指

A 氢气

B 氯气

C 氧气

D 二氧化碳

iv．下列情况：①煤燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放。可能引起大气污染的是

A 只有①

B 只有②④

C 只有①②③

D ①②③④

v．形成酸雨的一种主要原因是

A 燃料燃烧后产生的CO2

B 硫酸工厂产生的废气

C 燃烧含硫的燃料

D 汽车排出的废气

vi．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是

A 铜制塑像

B 大理石雕刻

C 水泥路面

D 铝制窗框

vii．目前，我国的太湖、巢湖等淡水湖泊受到了严重的富营养化污染，这种污染是湖水中某些元素含量过高而引起的，这些元素主要是

A H、O

B C、Cl

C N、P

D Cu、Hg

viii．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是

A 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖

B 磷是有毒物质，杀死水中的动植物

C 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存

D 磷促进水中动植物尸体的分解

ix．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是

A 由于动植物呼吸作用增加

B 由实验室逸出的CO2增加

C 由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低

D 由于大量燃烧矿物燃料

x．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子。该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3和O发生如下反应；O3十NO＝NO2＋O2；O＋NO2＝NO＋O2，这两个反应反复循环。以下说法正确的是

A 以上反应的总反应式是O3＋O＝2O2

B 以上反应的总反应式是2O3＝3O2

C 以上的反应使NO的量逐渐减少，NO2的量逐渐增加

D 以上反应中NO起催化作用

xi．下列措施是为了防止环境污染的是

A 食盐加碘

B 禁止使用含铅汽油

C 禁止饮用工业酒精

D 禁止鸣放鞭炮

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是

A 用柴油作燃料

B 焚烧垃圾

C 汽车排放的尾气

D 用天然气作燃料

xiii．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C 不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D 节约能源，提高能源利用率

xiv．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2－甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其它的反应物是

A CO和CH3OH B、CO2和H2O C H2和CO D CH3OH和H2

xv．目前，威胁人类生存的三大全球性大气污染问题是、、。

xvi．石油主要含有碳、氢两种元素，还含有少量的硫、磷、氧、氮等。1991年海湾战争中，科威特大量油井燃烧，造成了严重的环境污染。据报道，有些地区降黑雨或酸雨。“黑雨”的主要成分是，形成“酸雨”的主要气体是。

xvii．科学家们认为，温室效应将对人类产生较大影响，防止温室效应进一步发展的有效措施有：①②

xviii．汽油、柴油等石油产品，除含有碳、氢、氧等元素外，还含少量硫、氮等元素，当车辆开动时，由于燃料未充分燃烧或正常燃烧，产生一定量污染大气的物质，该物质的化学式是：①，②，④。

xix．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量增多有关，请回答以下问题：

（1）空气中二氧化碳主要来源是；

（2）自然界中能消耗二氧化碳的是作用，写出该反应的文字表达；

（3）为缓解此现象，你认为最理想的燃料是，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是。

xx．在一条鱼、虾绝迹的小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂。每厂排放的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测的发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水变清。则甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染依次是，，，。

xxi．如右图，在河边有A、B、C、D四个化学试剂厂向河中排放废水，每个

工厂的废水里各含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3等四种物质中的一种。某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现：A处河水使紫色石蕊试纸变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水经测定知PH值等于7。

（1）试推断B工厂排放的废水中含的污染物质是。

（2）F处河水中含有的溶质主要是。

xxii．如下图所示，两条河的河水流入湖中，某校环保小组到河边四家

工厂调查，这四家工厂A、B、C、D依次分别排出的废水中含有HCl、K2CO3、Ca(OH)2、CuCl2。回答：

（1）A、B废水汇合处出现的现象是_ ，由此产生的废弃物是；

（2）C、D废水汇合处出现的现象是_ ，由此产生的废弃物是。

xxiii．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤时SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是。

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式是，该生成物仍可被氧气氧化而成稳定的石膏，化学方程式是。

xxiv．19世纪初，生产硫酸钠的方法是用浓硫酸与食盐反应，这种方法引起了工厂周围居民的抱怨，工具遭腐蚀，草木也无法生长。有人曾试图通过300m高的烟囱向大气中排放生产过程中的气体副产物，但这种副产物的毒害作用仍未受到控制，特别遇潮湿的天气时其危害性更大。试解释其原因。

xxv

（1）最容易出现酸雨的城市是___________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________________。

①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。

（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装

一个催化转换器，其特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO 与NO 反应的化学方程式_______________________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是______________。

①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④带呼吸面具。

xxvi ．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫，据报导1996年春节3天内，某地区燃放了20亿只爆竹，若平均每只爆竹释放0.05g SO 2，20亿只爆竹释放的 SO 2相当于燃烧了含硫1％的煤 吨。

A 组（资源）

xxvii ．海水中含量（质量分数）最多的元素是 A 氢 B 氧 C 钠 D 氯

xxviii ．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 A CH 4 B H 2 C CO D CO 2

xxix ．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是

A CH 4

B CO

C H 2

D NH 3

xxx ．氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A 由热电站提供电力电解水 B 改进以焦碳和水制水煤气的方法 C 利用太阳能分解水 D 使赤热的铁和水反应生成氢气

xxxi ．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A 由热电站提供电力电解水 B 使水与炽热的铁反应制取氢气 C 使水与焦炭反应制取氢气 D 利用太阳能分解水

xxxii ．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O

2

TiO 激光2H 2↑＋O 2↑。下列有关说法不正确的是

A TiO 2在反应中作氧化剂

B 水分解不产生污染物

C TiO 2在反应中作催化剂

D 该技术将太阳能转化为化学能

xxxiii ．我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是 A 使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源 B 燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 C 乙醇汽油是一种新型燃料

D 燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素

xxxiv ．气体打火机作用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压（打开阀门）很容易气化，通明火即燃烧。你

xxxv ．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4＋2O 2＝CO 2＋2H 2O C 3H 8＋5O 2＝3CO 2＋4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是

A 燃料气和空气的进入量都减少

B 燃料气和空气的进入量都增大

C 减少燃料气进入量或增大空气进入量

D 增大燃料气进入量或减少空气进入量

xxxvi ．就目前所知，按质量分数计，在下列几个方面含量最高的元素分别是： A ．地球上（地壳、水圈、大气圈） 。 B ．大气中 。 C ．人体中 。 D ．整个宇宙 。 xxxvii ．（1）写出沼气（CH 4）燃烧的反应方程式 。 （2）根据右表数据，可否回答下列问题？若能，写出答案；若不能，写明原因： A ．用液化气烧水煮饭为什么比管道煤气快？

B ．从经济上看，哪一种更合算？

C．你认为哪种燃料使用时，更容易产生热量浪费？

xxxviii．水煤气、天然气和液化石油气，都是工业、生活常用的气体燃料。水煤气和天然气的主要成分各是什么？上述三种气体燃料中，什么气体燃料可以用钢瓶盛装？什么气体燃料必须设管道输送？

A组（科技）

xxxix．作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了

A 氦气

B 氖气

C 氩气

D 氢气

xl．天原化工厂通过电解食盐水来得到一些化工基本产品。下列物质中不属于上述化工产品的是

A 烧碱

B 硫酸

C 氢气

D 盐酸

xli．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是

A CH4－O2燃料电池B、C2H5OH－O2燃料电池

C H2－O2燃料电池

D CO－O2燃料电池

xlii．我国劳动人民自古以来就对金属冶炼技术有过较大贡献。以下金属的制造年代中不正确的是

A 炼钢——战国时期

B 炼铁——春秋晚期

C 青铜器——商代

D 炼铝——唐代

xliii．据报上记载，德国试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是

A 加速光合作用的进行

B 改良酸性土壤，调节pH值

C 对防止病虫害有利

D 增强土壤的碱度

xliv．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是

A 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B 利用太阳能将海水蒸馏淡化

C 在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水

D 选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离

xlv．1985年，科学家发现了C60的新物质，与此有关的下列说法：（1）它的1个分子含60个碳原子，（2）它是一种新型化合物，（3）它是一种混合物，（4）它是一种单质。上述说法，正确的是

A ①④

B ②④

C ①②

D ③

xlvi．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是

A C60是一种新型的共价化合物

B C60在一定条件下可燃烧生成CO2

C C60的式量为720

D C60和石墨都是碳元素的不同单质

xlvii．2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损，飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是

A 使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内

B 使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料

C 使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料

D 使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料

xlviii．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是

A 将金粉和铜粉混合

B 将牛奶加入水中混合

C 将氯化钠晶体溶于水中

D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

xlix．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗得里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为

A 他们的研究和化学物质水有关

B 他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物

C 他们的研究深入到分子、原子的层次

D 他们的研究深入到细胞的层次

A组（生活）

l．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

li．园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是

A 美观

B 杀菌

C 标记

D 以上都不对

lii．报纸不能用来包装食品，除因可能带有病毒外，还主要因为报纸上带有

A 油墨

B 锡

C 铝

D 铅

liii．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是

A ZnS和BaSO4

B ZnCO3和BaCl2

C Zn(NO3)2和BaCO3

D ZnSO4和Ba3(PO4)2

liv．种植下面几种农作物对pH值的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是

A 大豆

B 茶

C 甜菜

D 西瓜

lv．蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些纯碱溶液，其作用是

A 使馒头变白

B 缩短蒸馒头时间

C 除去生成的酸

D 使馒头松软

lvi．一种“及食即热型快餐”适合外出旅行时使用。期内层是铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选

A 浓硫酸与水

B 生石灰与水

C 熟石灰与水

D 氯化钠与水

lvii．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的

A 钠盐

B 镁盐

C 铁盐

D 钙盐

lviii．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是

A Ca2(PO4)3(OH)

B Ca3(PO4)3(OH)

C Ca4(PO4)3(OH)

D Ca5(PO4)3(OH)

lix．每吨氮肥的市场价格如下：尿素—1080元，硫铵—450元，硝铵—810元，碳铵—330元。现分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮量最多的是

A 碳铵

B 尿素

C 硝铵

D 硫铵

lx．某生产资料商店部分氮肥的销售价格如下：硫酸铵(NH4)2SO4：800元/吨，尿素CO(NH2)2：2400元/吨。某菜农用1000元钱去购氮肥，为使肥效最好，应选购

A 硫酸铵

B 尿素

C 硫酸铵、尿素各一半

D 无法确定

lxi．用元素符号表示下列所用的物质：涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是，做一号干电池负极的材料是，包装糖果、香烟的银白色材料是，鞭炮药芯里的黑色粉末是。

lxii．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属______的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。

lxiii．金饰品常用K表示其含金量，24K为纯金，18K金饰品的含金量是。

lxiv．为提高我国人口的素质，防治甲状腺肿大病，目前市场上出售的食盐中常添加一种碘酸的钾盐（其中碘的化合价呈正五价），此盐的化学式为。

lxv．用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式C n H2n＋2表示其组成。在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是________________________。

lxvi．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式。

lxvii．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。

lxviii．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变混浊。试回答：（1）①中发现的现象说明________________________________________。

（2）烟雾中是否存在CO？____，作出此判断依据的实验现象为_________。

lxix．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐。向肥皂水中滴入盐酸出现白色沉淀，这沉淀物是（写名称）；若问肥皂水中加入硬水（含Ca2＋、Mg2＋）也会出现白色沉淀，此沉淀主

要是 。（写名称）。

lxx ．人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体必需的微量元素，哪些是人体有害的微量元素（请用线连接）

铬Cd 铜Cu 铁Fe 钙Ca

汞

碘 铅Pb 镁Mg 硒Se 锌Zn

lxxi ．人们日常生活经常使用火柴。火柴头中主要含有以下化学物质：氯酸钾、二氧化锰、硫磺、玻璃粉等，火柴杆上涂有少量石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷（P ）和玻璃粉等调制的。当用火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷转化为白磷：P （红）P （白）。白磷易燃，其化学方程式为 。放出的热量使所含氯酸钾分解，其化学方程式为 ，火柴头里的二氧化锰在这个反应里所起的作用是 ，生成的氧气跟硫化合，其化学方程式是 ，产生大量热引燃石蜡，最终引燃火柴杆。

B 组

lxxii ．下列说法中，你认为不科学的是 A 食用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B 使用含氟牙膏可预防龋齿

C 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 lxxiii ．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是

A 脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO 2和H 2O

B 剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH 增大

C 人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D 煤气中毒主要是CO 与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力 lxxiv A CaCO 3 B 、Ca(OH)3 C NH 3 D NaOH lxxv ．下列各组肥料可以混合施用的是

A 重钙和农家肥

B 草木灰和硫铵

C 石灰和碳铵

D 普钙和硝酸钾

lxxvi ．正常人胃液的pH 在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO 3、NaHCO 3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于

A 碳酸、酒石酸都不是强酸

B 对人体而言酒石酸是营养品

C Na ＋、Mg 2＋

都是人体必需的元素

D MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成CO 2，在服药后有喝汽水的舒服感

lxxvii ．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯有座十分隐蔽且又戒备森严的军火工厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是

A TNT

B KMnO 4和H 2SO 4

C 黑火药和甘油

D 白磷的CS 2溶液 lxxviii ．下列广告语中，你认为符合科学道理的是 A “超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B 含碘食盐可防治甲状腺肿大

C 本饮料由纯天然物质配置而成，绝对不含化学物质，对人体无害

D 含氟牙膏可预防龋齿

lxxix．下列说法错误的是

A 配制果树灭菌剂波尔多液时要用CuSO4

B 自制汽水可用小苏打、柠檬酸等

C 瓶装啤酒溶有大量CO2气体

D 医用碘酒是由碘、水、酒精配制而成

lxxx．某化工厂按如下步骤进行生产

a．以煤为燃料，煅烧石灰石

b．用饱和Na2CO3溶液充分吸收a步所产生的CO2，生成NaHCO3

c．使a步得到的CaO跟H2O起反应

d．再使消石灰跟Na2CO3起反应

根据以上信息判断下列叙述正确的是

A 该厂的原料是煤和石灰石

B 该厂的最终产品是烧碱和碳酸氢钠

C 该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应

D 该厂排放的尾气对大气无污染

lxxxi．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU—82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全

崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷（），它的化学式可写作________。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为________、________、________。

lxxxii．回答以下有关防护化学武器的知识问题：

（1）装有毒剂的炮弹、火箭、导弹弹头、飞机布洒器、手榴弹、地雷及其他容器，这些武器统称为。

（2）对染毒水源的消毒，一般采用煮沸法和过滤法。过滤法是根据水中的毒剂量加入漂白粉和混凝剂，然后搅拌、静置，使其沉淀后再除去。

lxxxiii．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式，并说明原因。

lxxxiv．钡餐透视检查胃病时让患者口服硫酸钡，但若误服碳酸钡就会中毒。已知可溶性钡盐有毒，上述中毒的原因是（用化学方程式回答）；误服碳酸钡后立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，原因是（用化学方程式回答）

lxxxv．长期烧水会使铝壶形成一层水垢（主要成分为碳酸钙）。有人加入了食醋（主要成份为醋酸，可用HAc 表示，Ac－为醋酸根离子）除掉了水垢。其化学方程式为。反应时间过长，过量的食醋还会腐蚀铝壶，其化学方程式为。

lxxxvi．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程式_ 。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式。

lxxxvii．氯化铵受热能分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是。

lxxxviii．制作松花蛋所需的原料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等。试根据所学知识推断，用配料制作时发生的化学反应有（用化学方程式表示）：。

lxxxix．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙，其有效成分是次氯酸钙。现在已将漂白粉这一产品升级换代成漂粉精，漂粉精的主要成分是次氯酸钙。你从化学角度分析一下为什么漂白粉会被淘汰？

xc．鸡蛋壳的成分主要是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃筒中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到筒底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，如此反复。如何解释这种现象？

xci．2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。

请回答以下问题：

（1）泡腾片放入水中后，产生的气泡是气体，产生气泡的主要原因为。

（2）泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是 。 （3）维生素C 泡腾片的贮藏条件是低温、避光、 。 xcii ．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体

[Ca 5(PO 4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：

（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数_______（保留到0.1%）。 （2）若成人每天至少需要0.6 g 钙，且这些钙有90%

来自牛奶，则一个人每天要喝_________盒这种牛奶。

xciii ．某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶，碎塑料薄膜、泥沙、氯化

钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：

（1）采取何种操作可除去其中的固体物质________________________； （2）用什么物质可除去污水的臭味______________________________

（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么_______________________________； （4）怎样检验经（1）和（2）处理后的水中是否还存在氯离子_________________。

C 组

xciv ．六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理才能排放，方法是用绿矾（FeSO 4·7H 2O ）把废水中的六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3。沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

H 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋6H 2SO 4＝3Fe 2(SO 4)3＋Cr 2(SO 4)3＋7H 2O

现用上法处理1×104

L 含铬（＋6价）78mg/L 的废水（Cr 原子量为52），试回答： （1）处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有： 、 。（用化学式表示） （2）需要绿矾 kg 。 xcv ．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO 2、O 2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明下图A ～E 各步骤的作用。

A B C D E

xcvi ．在雪中加入盐可获得低温，在配制此种冷冻剂时，采用CaCl 2·6H 2O 好还是采用无水CaCl 2好？为什么？ xcvii

．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：

（1 （2）由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_________________； （3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______。 xcviii ．水在自然净化中要把有机污物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物中（C 、H 、O ）＋O 2→CO 2＋H 2O 。1L 水中含有的有机物转变为无机物所需要的氧的量称生化需氧量（BOD ），用g/L 为单位表示。如果水中的氧气比BOD 少，水就发臭，鱼和其它淡水生物就不能生存。

某地区一条河水含有机物的质量分数为0.001%，此有机物的化学式可用C 6H 10O 5表示，在正常大气压条件下氧气在水中的溶解量是0.0092g/L 。

（1）写出有机物在氧气条件下转化为无机物的化学方程式： （2）这条河水的生化需氧量为 。

（3）这条河水的鱼类能否维持生命？ 。 xcix ．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL ／盒 营养成分(每100 mL 内含)： 钙≥0.1l g 脂肪≥3.3 g

（1）青铜器锈蚀过程中的产物有。

（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是。

c．生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长

DO（溶解氧）饱和值表：

仔细观察实测数据和上表，回答问题：

（1）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达1 10%，造成上述现象的主要原因

____________________________________________________________。

（2）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·L－1，通过计算回答：

①该河段水体的BOD（生化需氧量）为____________mg·L－1；

②该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？结论及理由是_____________________。

ci．某厂工业废水中含硫酸2%，采用边排放边中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方式如下图所示。

试回答：

（1）当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水经检测pH值为6，此时液体流量阀门应调（填大或小）。

（2）当液体流量阀门调至另一位置时，流出的处理废水经检测pH约为7，求此时含NaOH 2%的工业废水的流量约为多少升/秒？

参考答案（03）

i

B ii

B iii

C iv

D v C

vi B

vii C viii C ix C 、D x

A 、D

xi B 、D xii

D xiii

B xiv

A 、C xv

酸雨 臭氧层破坏 温室效应 xvi

碳黑 SO 2、SO 3、NO 2等

xvii ①大量植树造林，禁止乱砍滥伐；

②减少煤、石油等矿物燃料的燃烧，更多利用核能、太阳能 xviii ①CO ②SO 2 ③NO 或NO 2

xix （1）煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等

（2）光合作用 水＋二氧化碳????→?叶绿素、光照

淀粉＋氧气 （3）氢气，开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解 xx （1）Ca(OH)2 FeCl 3 HCl Na 2CO 3

（2）Na ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、H ＋、Cl －

xxi （1）MgCl 2 （2）NaCl

xxii （1）大量气泡出现 KCl 或KCl 、HCl 或KCl 、K 2CO 3

（2）蓝色沉淀生成

Cu(OH)2和CaCl 2或Cu(OH)2、CaCl 2、Ca(OH)2或Cu(OH)2、CaCl 2、CuCl 2 xxiii （1）NH 3＋H 2O ＋SO 2＝NH 4HSO 3

（2）CaO ＋SO 2＝CaSO 3 2CaSO 3＋O 2＝2CaSO 4 xxiv 浓H 2SO 4和食盐的反应为2NaCl ＋H 2SO 4（浓）Na 2SO 4＋2HCl ↑，副产物为HCl 气体，HCl 极易溶于水，

形成腐蚀性较强的盐酸，它对工具有腐蚀作用，对草木的生长很不利

xxv

（1）重庆，①②④ （2）2CO ＋2NO ??→?催化剂

2CO 2＋N 2，①② xxvi 500 xxvii

B xxviii

A xxix

A xxx

C xxxi

D xxxii

A xxxiii

C 、

D xxxiv C xxxv C xxxvi

氧 氮 氧 氢

xxxvii （1）CH 4＋2O 2→CO 2＋2H 2O

（2）A ．液化气热值高。B ．根据现有数据，不能回答。因为已知的市价数据不可比，需知道液化气或煤气的密度数值。C ．用液化气更容易产生热量浪费。

xxxviii 水煤气主要成分是CO 和H 2；天然气的主要成分是CH 4；液化石油气可以用钢瓶盛装，天然气、水煤气必须

辅设管道输送。 xxxix

B xl

B xli

C xlii

D

xliii A 、C xliv

A xlv

A xlvi

A

xlvii

C xlviii

D xlix

C l

C li

B lii

D liii

A liv

C lv

C 、

D lvi

B lvii

C lviii

D lix

A lx A

lxi Ag Zn Al C lxii

铝 银 汞 金刚石 lxiii 75% lxiv

KIO 3 lxv

蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了碳，这些碳的颗粒具有吸附作用 lxvi

2C 12H 30O 2＋37O 224CO 2＋30H 2O lxvii 2C 21H 30O 2＋55O 242CO 2＋30H 2O lxviii

（1）燃烧的产物中存在CO 2 （2）存在，④中的澄清石灰水变浑浊 lxix 硬脂酸 硬脂酸钙、硬脂酸镁 lxx

必需的微量元素：铜Cu 、铁Fe 、碘I 、硒Se 、锌Zn 有害的微量元素：镉Cd 、汞Hg 、铅Pb

lxxi 4P ＋5O 2P 2O 5 2KClO 3???→??

2

MnO 2KCl ＋3O 2↑ 催化作用 S ＋O 2SO 2

lxxii

C lxxiii

B lxxiv

B

lxxv A 、D lxxvi

A lxxvii D lxxviii

B 、D lxxix D lxxx B

lxxxi C 2H 4O CO 2，CO ，H 2O lxxxii （1）化学武器 （2）过滤

lxxxiii 2NH 4H 2PO 4＋3Ca(OH)2＝Ca 3(PO 4)2↓＋2NH 3↑＋6H 2O

生成的Ca 3(PO 4)2难溶于水，不易被植物吸收，同时氮元素由于以氨气形式逸出而损失 lxxxiv BaCO 3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ BaCl 2＋MgSO 4＝BaSO 4↓＋MgCl 2 lxxxv CaCO 3＋2HAc ＝Ca(Ac)2＋H 2O 十CO 2↑ 2Al ＋6HAc ＝2Al(Ac)3＋3H 2↑

lxxxvi NaF ＝Na ＋+F －

Ca 10(PO 4)6(OH)2＋2NaF ＝Ca 10(PO 4)6F 2＋2NaOH

lxxxvii 着火受热分解生成HCl 、NH 3生成的两种气体均不能燃烧，也不支持燃烧，因此使布与空气隔绝。 lxxxviii CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH

Ca(OH)2＋K 2CO 3＝CaCO 3↓＋2KOH

lxxxix 含CaCl 2，易潮解，使产品变质；次氯酸溶于水后，发生以下反应，生成有漂白作用的次氨酸Ca(ClO)2＋H 2O

＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClO

xc CaCO 3与HCl 反应生成CO 2，CO 2逸出后鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋慢慢下沉；后因生成CO 2附在鸡蛋上，鸡蛋

的重力小于浮力，鸡蛋又上浮。

xci （1）CO 2；碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生成CO 2；

（2）投入到水中之前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的进行 （3）避免潮湿

xcii （1）39.8％ （2）2 xciii （1）沉降，过滤

（2）活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用（答对一个即可） （3）节约用水

（4）取2mL 待测液体与试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子

xciv （1）Fe(OH)3、CaSO 4 （2）12.51

xcv A ：除去泥沙，B ；除去悬浮物，C ：除去细菌，

D ：除去可溶性的碳酸盐及碳酸氢盐，

E ：除去CO 2和O 2。

xcvi 应用CaCl 2·6H 2O ，因为无水CaCl 2与水接触时，会发生水合反应而放热，使冷冻剂升温，不利于配制冷冻剂。

xcvii （1）KIO3（2）不稳定，受热易分解（3）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2

xcviii （1）C6H10O5＋6O2＝6CO2＋5H2O

（2）0.01185克/升

（3）鱼类不能生存

xcix （1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等（2）与H2O和O2隔绝

c （1）水温升高，DO饱和值下降；光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加

（2）①11.85 ②不适合鱼类生存。因为25℃饱和DO值为8.15mg·L－1，小于BOD的11.85mg·L－1，会造成鱼类缺氧。

ci （1）大

（2）8.16

初中化学竞赛辅导讲义(十)

初中化学竞赛辅导讲义(十) 可能用到的相对原予质量：H 一1 C--12 N 一14 O--16 Na 一23 Mg-24 S-32 C1—35.5 K —39 Ca —40 一、选择题(本题共l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A ．熔点 B ．沸点 C ．硬度 D ．着火点 2．下列说法中，你不赞成的是 ( ) A ．生产和使用电瓶车时无污染，不应限制生产和使用 B ．为了保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收 C ．即使将烟囱建的高一些，也未必能够避免烟所产生的环境污染 D ．认识酸雨、温室效应、臭氧空洞的产生需要一定的化学知识 3．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“用二氧化碳制取全降解塑料”的新技术。下列说法错误的是 ( ) A ．该技术有助于减少“白色污染” B ．泫技术有助于缓解“温室效应” C ．该技术开辟了利用二氧化碳的新途径 D ．全降解塑料不属于有机合成材料 4．“群众利益无小事，食品安全是大事”下列做法会导致食品对人体健康有害的是 ( ) A ．用蔗糖作食品的甜味剂 B ．用干冰保藏易腐败的食物 C ．用甲醛溶液浸泡海产品 D ．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 5．受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于热同性塑料。制造下列物品应该用热固性塑料的是 ( ) A ．炒菜用的铁锅手柄 B ．食品包装袋 C ．雨衣 D ．电线外面的塑料护皮 6．近来我国航天事业的发展突飞猛进，“神六”载人航天飞船已经顺利升空和返航。下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是 ( ) A ．氢氧燃料电池 B ．乙醇燃料电池 C ．甲烷燃料电池 D ．一氧化碳燃料电池 7 8，氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知 氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si 。请推测氮化硅的化学式（分子式） 为 ( ) A ．Si 3N 4 B ．Si 4N 3 C ．Si 3N 7 D ．Si 7N 3 9．双氧水(H 2O 2)的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制得7％一8％的双氧水，欲将其浓缩 成30％的溶液，可采用的适宜方法是(蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法) +14 2 8 4 +7 2 5

初中化学竞赛知识点辅导

实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。 氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。 氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。 氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸 金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。 石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。 无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。 碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。 二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。②与石灰水(碱溶液)反应。 二氧化碳的用途：(1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。 一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。①与CuO反应，②

全国初中化学竞赛试题及答案

全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

初中化学竞赛专题辅导9： 综合实验

竞赛专题辅导九：综合实验 【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能<制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力 【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作<如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调<如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…） 例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量<已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。 <1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为<用大写字母标）______________ <2）各组仪器接口顺序为<用小写字母标）____________

<3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F__ __________grdafhiT3t 解读：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。grdafhiT3t 2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。grdafhiT3t 答案：<1）E→F→A→C→D→B <2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：

化学竞赛专题辅导资料——晶体结构

郴州市二中高一化奥班辅导资料 ——晶体结构（2008-05-28） 【涉及概念和内容】 根据《化学课程标准》和中学化学教材以及《物质结构与性质》选修教材，晶体结构涉及的内容包括：（1）基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶胞中粒子数的计算、配位数、空隙、堆积方式、晶格能、并置碓砌；（2）堆积方式：面心立方、六方、体心立方和简单立方堆积；（3）晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。这些内容看似零碎，实际上它们有着密切的内在联系，了解和建立它们的关系，对于晶体结构的教与学，深刻理解晶体结构和性质，掌握核心、突出重点都是很重要的。它们的联系可以用下面的结构表示，其中堆积类型是联系晶体基本概念、基本结构与不同晶体类型的结构和性质的桥梁。 面心立方最密堆积（A1） 最密堆积 六方最密堆积（A3） 体心立方密堆积（A2） 简单立方堆积 金刚石型堆积(四面体堆积)（A4） 一、晶体的结构 1、晶体的概念 晶体是质点（原子、分子、离子）在空间有规律周期性地重复排列，是具有规则的多面体固体物质。 2

自范性：在一定条件下晶体能自动地呈现具有一定对称性的多面体的外形（晶体的形貌）。非晶体不能呈现多面体的外形。 3、晶体的点阵结构 概念：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。点阵中每个点都具有完全相同的周围环境。 晶体结构 = 点阵 + 结构基元 结构基元：在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构。 （1）直线点阵 晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图

初中化学竞赛辅导

初中化学辅导 1．下列有关对水源污染的预防和消除的措施中，不正确的是（）。 A．加强对水质的检测B．工业三废要经过处理达标后方可排放 C．发现污染源及时报告D．农业上要禁止使用农药和化肥 2．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。理由是（） A．海水有苦涩味，根本喝不下去 B．海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡 C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡 3．关于水的说法正确的是（）。 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．在通常情况下，水可以灭火，但并不是在任何场合都可用水来灭火 C．由于热胀冷缩的缘故，水在0℃时密度最大 D．电解水的实验证明了水的组成，且证明了原子和分子的区别 4．某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是（）。 A．该气体一定是氢气B．该气体不一定含有氢气 C．该气体中一定含有氢氧两种元素D．该气体中一定含有氢元素 5．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）。 A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C．含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒害，除去与否无关紧要 6．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是（）。 A．氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论 B．氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟 C．氢气贮存、运输等安全技术尚未解决 D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳 7．下列广告语中,你认为符合科学道理的是( ) A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 C．含氟牙膏可以预防龋齿 D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大 8．硫酸铵的化学式是(N H4)2S O4,其中各元素都不存在的化合价是（）。 A．-2 B．-3 C．+5 D．+6 9．有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是（）。 A．不同元素的原子B．不同的分子 C．分子和离子D．不同的离子 10．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al2(OH)n Cl m，其中m等于（）。 A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n

全国初中化学竞赛试题及解答

20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

2021-2022年高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属练习

高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属——镁、铝、铁、铜 【 【易错指津】 1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。 2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-， AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。 3．注意正确理解图象的涵义。 图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象： ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。 4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。 5．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧

初中化学竞赛难题集

初中化学竞赛难题集 1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HCl、 O2、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________. 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g 和酸反应要铁粉8g 8x2/56：1=２:７ 所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2：7 答案:２:７ 4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．

答案:20.9 SO3 + H2O ====H2SO4 80 98 5kg*20%=1kg x=1.225kg 1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.9kg 5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____. 答案:6 4+3＜2+n n＞5 6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）： Ａ１:２Ｂ２:1 Ｃ３:２Ｄ 2:3 x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气 答案:D ７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律

2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

2019初中化学竞赛试题和答案

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】 1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识 2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识 3.铜及铜锈.铜盐等常识. 【要点讲解】 1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题 2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口. 例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________ A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸. C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理 D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁. 解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)

初中化学竞赛知识点

初中化学竞赛辅导 第一部分基本概念和基本原理 （一）物质的分类 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。 （二）物质的组成及结构 原子结构与元素性质的关系 (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 (2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 离子：带电的原子或原子团。 (1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。 (2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。 （三）物质的变化和性质 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。（燃烧的条件和灭火的措施） 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。 缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 （四）化学用语 原子结构示意图：核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层的电子数。 第二部分元素化合物知识（一） 空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度

高二化学竞赛辅导培训计划

高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓

初中化学竞赛辅导试题

初中化学竞赛辅导试题 选择题 1．1985年，科学家们发觉了一种新的物质，其化学式为C 60，下列关于C 60的说法正确的是（ ） A ．C 60是由60个碳分子所构成 B ．C 60的相对分子质量为720 g C ．C 60是一种新型化合物 D ．C 60是一种单质碳 2．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO 2气体，污染空气，排除污染的方法一样是将浓烟通入 （ ） A ．盐酸 B ．碱溶液 C ．盐溶液 D ．水 3．有FeSO 4、CuSO 4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ） ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①②④ 4．在中央提出西部大开发的战略决策时，十分强调在开发的同时要爱护西部的生态，要开发和生态爱护同步进行，在开发的同时还要改善西部生态。下列观点中不代表我国政府观点的是（ ） A ．人类是能够处理好进展与生态环境爱护之间的关系的 B ．我们需要的是一种可连续的进展 C ．人类的进展不一定就会造成生态的破坏 D ．人类在进展的同时，要爱护和改善生态环境却不能改造生态环境 5．对地球上生命的起源，科学史上有着多种观点，其中就有一种叫做“宇宙胚种论”的观点。它认为地球 上的生命来自于宇宙的其他天体，通过适当的途径到达地球的。近年来，对一些陨石成分的分析，发觉在 其他天体上存在有构成生命物质的各种有机物，如各种氨基酸等；对一些彗星成分分析，也发觉一些彗星中存在简单的有机物。由此，你认为“宇宙胚种论”的观点是（ ） A ．正确的，应当认为地球上的生命来自于宇宙 B ．错误的，因为课本告诉我们：地球上的生命起源于地球上的非生命物质 C ．一种没有任何事实依据的猜想，没有任何科学价值 D ．一种事实依照专门少的假说，至今既不能证否也不能证实 6．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点明白得，“曾青”应给予的最恰当涵义为（ ） A ． 铜（单质） B ．硫酸铜（溶液） C ．铜的化合物 D ．可溶性铜盐（溶液） 7．关于元素R 及其含氧酸H m RO n 的下列说法中，正确的是（ ） A ．R 一定是非金属元素 B ．在 H m RO n 中R 的化合价一定是+（2n －m ） C ．H m RO n 一定能形成酸式盐 D ．在常温下纯洁的H m RO n 一定呈液态 8．使用容量规格为x mL 的量简量取液体，下图为量取时的实际情形（只画 出有关片段）,则所量取的液体体积读数应为（ ） A ．（b ＋0.l ）mL B ．（b ＋0.2）mL C ．（ ）mL D ．（ ）mL 9．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ） A ．这种气体的相对分子质量为36 B ．这种原子的核外不一定有8个电子 C ．这种气体中氧元素的化合价为零 D ．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子 10．有两种微粒，它们核内总的质子数不相同，但核外电子总数相等，对这两种微粒的叙述错误的是（ ） A ．可能是同种元素的原子和离子 B ．可能是不同种元素的原子和离子 C ．不可能是同种元素的原子和离子 D ．可能是同种元素组成的分子和离子 11．下列说法，你认为科学的是（ ） A ．干冰在一定条件下能转为有毒气体 B ．多吃腌制食品能防癌 C ．医用酒精的体积分数要达到85%，才有较好的消毒作用 D ．活性炭能够制作冰箱的除味剂 12．粗食盐中常含CaCl 2、 MgCl 2、Na 2SO 4杂质，需加入NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（ ） A ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、HCl C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HCl D ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 13．下列物质确信为纯洁物的是（ ） A ． 由同种元素组成的物质 B ．由不同种元素组成的物质 C ．由同种分子构成的物质 D ．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质 14．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ） A ．对植物的呼吸作用有利 B ．改良碱性土壤，调剂土壤的pH C ．加速光合作用的进行 D ．在植物上方形成温室 15．一辆客车夜晚行驶在公路上，发觉油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ） A ．洒水降温溶解汽油蒸气 B ．开灯查找漏油部位 C ．让车内的人集中到车厢后部 D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客

初中化学竞赛试题及答案

试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（）

A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成。下列说法中正确的是（） A．O 3和O 2 混合得到的是纯净物 B．O 2比O 3 稳定 C．等质量的O 3和O 2 含有的氧原子数之比是2︰3 D．O 3与O 2 的相互转化是物理变化 5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的 微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确 ．．．的是（）

初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口 D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X 与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（）

A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于B．等于40g C．之间D．小于或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）