初中化学竞赛讲义辅导9个专题汇编

初中化学竞赛训练讲义一：空气和氧气

内容综述：

我们每天都在空气的包围中生活,氧气维持着人类的生命,大量有关问题必将提出,向竞赛者挑战,解题圆满,则需1、有强烈环保意识,关心大气的污染,防污措施,注意有关信息,贮备有关知识,2、坚实基础知识,掌握空气组成,主要成份氧气等的性质,实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。

要点讲解：

一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。

例,为测定空气中氧气,氮气的体积含量,同学们设计了下列三种实验方案,

a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应,然后在同样条件下测反应后气体的体积。

b、取一定空气与炭粉充分燃烧后,在同样条件下测得体积(气体)的变休

c、在密闭客器内放入实验中的小鼠,让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷,测出容器内被消耗的气体的体积。

你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量,可取的方案为＿＿＿＿＿

【试题解析】:1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能,设计c。2、氧气要耗尽,余下氮气要纯,测试才准。b中燃烧产物有气体二氧化碳,不可取。c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。a中铜将氧气反应完只有固体产物,则答案a。

(配合习题1)

二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。

★例1,自然界中,绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。已知在光照和叶绿体的作用下。二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气,这一过程称为光合作用。

请写出植物进行光合作用的化学方程式(淀粉用化学式CxHyOz表示)

【试题解析】:将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平

答案：(淀粉)＋

例2,随着人类历史的发展,工业的进步,使大气受到污染的因素增多。目前,将大气的污染源分为两大类,即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。

【试题解析】:需要关心我们生存的环境,如空气质量的报导等,积累这些常识。

答案：粉尘,气体；；矿物燃料(石油,煤,沼气)；废气。

例3,飘尘即物质燃烧时产生的小颗粒被空气托浮。它们与空气中接触,转化为

,同时使空气中酸度增加,分析飘尘起的作用为＿＿＿＿＿作用,酸雨形成原因为＿＿＿＿＿(用化学方程式表示),防止污染方法①煤中掺石灰燃烧,转化为又氧化到,②通入石灰乳,制成用于制纸,请写出涉及的化学反应方程式。

解析,积极采取措施利用化学知识,将有害物转化为盐,是酸性氧化物。

答案；催化；

例4、下例描述不正确的是＿＿＿＿＿

A、历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿,

B、航标灯的红色光是由氖气为光源发出的

C、豆科植物的根瘤菌能直接固定氮单质为农作物的生长养料

D、工业上分离氧气和氮气是把液态空气用物理变化变成的,

【试题解析】:应对人类对空气的研究历史,对其各组成成分的性质有所了解。看到科学的发展解释自然现象。最早证明空气由组成的是拉瓦锡。其它都正确, 答案A。

强化练习：

★★1、用右侧装置图所示仪器测定空气中体积含量

A为标有将容积分成五等份标线的集气瓶,

B为固定一燃烧匙的单孔胶塞,烧杯中盛红墨水,

通过下列实验步骤,①打开夹子K②点燃匙中红磷③夹紧K夹④将B按进A瓶口,塞紧。

回答；(1)打开K夹的时间应为＿＿＿＿＿(2)实验步骤顺序为＿＿＿＿＿(3)观察到的实验现象为＿＿＿＿＿

(4)若水进入A瓶量达不到标线,分析可能的原因有＿＿＿＿＿

2、地球上二氧化碳含量增加,会产生“温室效应”,导致全球变暖,在空气中

体积分数应为＿＿＿＿＿空中增加的含量主要来源于＿＿＿＿＿自然界中消耗是通过＿＿＿＿＿

3、汽车排放的尾气含CO与NO,净化方法,可在催化作用下,使它们相互反应,产物为氮单质及碳氧化物,写出此反应化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

4、为测定氯酸钾中含有氧元素,正确的操作顺序为＿＿＿＿＿

加入试剂②加热③加入稀④加水溶解⑤冷却

A、④②①②⑤

B、②④⑤①③

C、②⑤④①③

D、①②③⑤④

★★5、已知镁条在点燃条件下,与氧气可以化合,与氮气也可以化合,与二氧化碳则发生置换反应,将镁条在空气中点燃,理论上可发生的化学反应方程式为＿＿＿＿＿实验测得产物中主要为氧化镁含少量氮化镁,没有碳单质,试说明原因＿＿＿＿＿

★★6、将3.5克加热到,收集到308ml,而理论计算应放出

0.345克,合248ml。设计实验证明多出的原因。

答案和提示：

1、(1)瓶内红磷不再燃烧且冷却至室温；(2)③②④①(3)红磷在A中燃烧发出淡蓝火焰,

逐渐熄灭,有白烟,冷却后瓶壁上有白色固体,打开K夹,水流入A瓶,停止后接近瓶容积；(4)磷不足量;装置气密性不好；开夹时没冷却,

2、；煤、石油等含碳物质的燃烧；绿色植物的光合作用,

3、

4、只能把中的Cl转化为来证明,依据实验室制原理,选C

５、,在空

气中含量太少,虽然含量高,但化学性质不活泼,而化学性质活泼,所以MgO多

6、依据原理,多产生的只可能来自

或,或二者都分解放氧

答：只取加强热,没有产生,而同样条件下可放出

初中化学竞赛训练讲义二：氢气和水

[要点讲解]

抓住的互变关系,掌握涉及的各物质的性质,转化条件,从宏观现象到微观解释,从自然现象到书本知识,联系好,分析透。

[内容综述]

1.有了水才有生命。正确认识自然界水与人类饮用水的关系,建立节水、爱水、防治水污染的意识。

2.掌握及的化学性质；研究水组成的实验；的实验室制备及实验原理的一

般规律。

[要点讲解]

1.由自然界水的存在提出各种问题,如：水的特性,水的用途,水的污染、防治,积累这些方面的有关知识。

2.设计研究水组成的实验,训练动手制备氢气并研究氢气性质的能力。

3.利用有关化学方程式,解决综合性“量化”问题。

例1.下列说法正确的是( )

A 氢气比空气轻,是填充飞艇的一种比较安全的气体。

B 可燃气体点燃后产物有水,则此气体一定为水。

C 用比较活泼的金属与酸反应就可获得氢气。

D 凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时,都应实验前先通气体,实验后冷却再撤气体。

【试题解析】:与空气混合受热易爆炸,填充飞艇不安全,A错。可用氦气代替。点燃后产物有水,说明原可燃气体含氢元素,不一定是氢气,如燃烧有水生成。B错,活泼金属与稀HCl,酸反应出,与反应则无生成。C错。D对,理由同。

例 2.我国的四大发明中,与化学关系密切的是________,_______,其中用到水较多的是_________。与上述有关,易造成水污染的工业生产是___________。

【试题解析】:对我国历史,现代的科学成绩要多关注并联系学过的知识解释有关问题。

四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸。其中与化学关系密切的为①、④。

④用水多,其化工生产会排出大量污水。

例3.某同学在没有酒精灯的条件下完成了氢气还原氧化铜的实验。简答：⑴他怎样解决热源(不可增加其它可为热源的仪器)。⑵换成一氧化碳,按相同实验过程合理吗？若有不同,明确比较优缺点。

【试题解析】:联系主要化学性质：可燃性和还原性,将通过实验装置过量引到氧化铜下部点燃利用其放出的大量热,第⑴个问题解决了。⑵与CO都为可燃性还原气体。

是绿色能源,最大优点是生成水,无污染。CO必须对氧气进行处理,防止污染大气。

例 4.用给出的仪器：大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、带孔胶塞、玻璃管、胶管,设计

一套能随时记录产生体积的实验装置。⑴画出简图(不画铁架合)

⑵若在标准善下,63克锌能产生22.4升氢气。实验中10克盐酸,用去一半时,产生224毫升,则盐酸溶质的质量分数为___________,⑶为随时可以控制产生,还需增加仪器_______、______。

【试题解析】:熟悉实验室制的全部知识。①改进装置②利用反应原理及信息计算。

答案：⑴⑵

⑶止水夹,带孔隔板

例5.有铜6.4克,锌6.5克,铁5.6克,铝2.7克与一定量充分反应后,还余固体9.2克,求：⑴共可产生多少升？(的密度0.0899克/升)

【试题解析】:能和稀反应的是活泼金属,Cu不反应,活泼金属中按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sa、Pb,顺序,左边比右边反应速度快。反应比例：Al 1.5Zn Fe 。余下9.2克固体中应有Cu6.4克,Fe 2.8克,Al、Zn无剩余。依此可计算,共生成0.6克合6.7升。生成7.6克。

强化练习：

★★★1：填空：(水的作用：①氧化剂②还原剂③溶济④催化剂⑤无氧化还原作用的反应物)

⑴活泼金属钾、钠与水激烈反应放出可燃气体,水为_________。

⑵电解水实验中,水为_______。

⑶氧化钠投入水中,溶液PH>7,水为_________。

⑷在反应中,水为_________。

⑸配制食盐水时,水为__________。

⑹无水遇水变盐,水为_________。

⑺氟()和水反应放出,水为________。

★2.已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比。空气中混有占有体积含量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸。若按理论计算,在空气中占体积比哪个数时,爆炸最猛烈_________。

A 10%

B 29%

C 50%

D 70%

★3.为使电解水实验进行比较快,可加入稀增加导电性,若加入25克8%,电解一段时间,溶质质量分数变为10%,此时可在_____ 极产生氢气______克。

★4.在托盘天平两个托盘上放两个完全一样地烧杯,里边盛完全一样的稀硫酸,天平平衡,加入相同质量的镁粉和锌粉,反应一段时间,天平仍平衡,可能的情况为_______

A 镁粉、锌粉都溶解了。B镁粉、锌粉都有剩余。

C 镁粉有剩余、锌粉全溶。

D 镁粉全溶、锌粉有剩余。

★★★5.已知：氢气与氧气,氢气与氯气都可以点燃化合。同样反应条件,气体体积比等于分子数之比。若在一密闭容器中将、、混合气点燃充分反应,三种气体均无剩余,冷却后测得容器内酸溶液的质量分数为28.9%,则原混气中体积比：：为

________。

★★6.将氢气、氧气混合气a升,充分燃烧后,测得所剩气体为b升,已知：同温同压下,任何气体的分子个数比即为体积比,题中a升、b升均中0℃、一个标准大气压下测得。求原混合气的组成(体积比)

参考答案：

1.分析：依据有化合价变化,则发生的为氧化还原反应,有生成,水为氧化剂,有生成,水

为还原剂⑴①；⑵①和②；⑶⑤；⑷因为变为和,、没变,为⑤；⑸③；

⑹⑤；⑺②。

2.分析：依据体积比：折合空气2：5,理论值占,答案B。

3.依据,溶质不变,25×8%＝x·10% ,解出x＝20克, 电解水：25－20＝5(克), 答案：阴极；0.56克

4.分析：,若天平仍平衡,加入金属质量相同,跑走一样,则两种可能：

①酸不足量②因同样产生耗Zn多,镁剩余

答案：B、C。

5.依据；；恰当反应后得盐酸,视为100

克中有氯化氢28.9克,水100－28.9＝71.1(g),换成分子个数比：约2：10含有原子比：H：O：Cl为22：10：2,再折成分子个数比：为11：5：1

6.依据由题已知水为液态,b则为多余或

讨论：过量,则有,有

过量：则有,有

恰当量：b＝0有,有符合①②情况

组成体积比

①(2a＋b) (a-b)

② (2a-2b) (a＋b)

初中化学竞赛训练讲义三：铁及几种常见的金属【内容综述】

1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识

2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识

3.铜及铜锈.铜盐等常识.

【要点讲解】

1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题

2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.

例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________

A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.

B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.

C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理

D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含＋2价的称为氧化亚铁.

【试题解析】:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓

生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三

铁()中有二,价铁,则答案为D .

例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a＋b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学

式)_________

(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H) 【试题解析】:(1)依据:Fe＋

,反应,观察到:锈先溶

解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含

(2)依据

的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为

固体中一定有铜.

例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生

①甲＋乙乙＋B ②A＋D C＋B ③E＋C F ④F A＋B

则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______ 分析：实破口为为F,对热不稳定分解为,和水,由①,②看出A为,B 为顺序推出.

答案:乙,A,C,F.,HCl

例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.

【试题解析】:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:

分解:

【能力训练】

1.下列化学反应可以一步实现的______

(1)(2)

(3)

(4)(5) (6)

(7)(8)(9)

A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻

B.都可以

C.除了⑼

D.⑴⑶⑸⑹⑼

2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.

3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.

(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)

(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________

4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为

铅的化合价有＋2,＋4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为

___________

5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式

(2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式 (提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用＋Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)

6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式

A_______ B_________ C_________ D_______

E_________ F_________ G_______ H_________

[答案和提示]

1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;

(9)由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案 D

2.

3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时

(2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时

(3)非氧化

(4)反应放热

4.

5. (1)3Fe

(2)

6. A. B. C.CaO D.

E. F.HCl G.H.

初中化学竞赛训练讲义四：酸、碱、盐的基本知识

【内容综述】

本期主要讲解酸碱盐有关知识和规律。酸碱盐的知识要点较多,知识层次较深,在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握的知识。其主要知识要点包括：

(1)掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物的基本概念(2)酸、碱、盐的分类、命名、反应条件和反应规律(3)常见的酸碱盐的性质及有关基本知识(4)掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的衍生关系和相互反应的初步规律。

在最近的几年竞赛试题中,有关酸碱盐知识试题在试卷中出现较多,所考查的通常是知识迁移能力和分析推理能力。为此,本期主要介绍常见的解答酸碱盐试题的重要方法和规律。【要点讲解】

一、灵活应用金属活动性顺序的规律解题

【例1】有三种金属M、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水,且其水溶液的pH值大于7,又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag,R不溶于盐酸,M能在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色的固体,则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是( )

A.M、N、H、R

B. R、M、H、N

C.R、H、M、N

D. N、M、H、R

【试题解析】:本题充分考查了金属活动性规律知识。依据题意可知,N的氧化物的水溶液pH值大于7,说明N的金属性较强,排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来,说明R元素的活动性较Ag强,但R元素不溶盐酸,则可知R元素H元素的后面；

另外通过实验现象可知M元素为铁元素。由此可以排出M、N、R三种金属元素的顺序。答案为：D。

二、灵活运用酸碱盐知识和反应规律推断物质

【例2】A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种,先将它们两两混合,产生的现象如下表所示：

由上表可知：A、B、C、D依次是：

A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B.AgNO3 、HCl、Na2CO3、BaCl2

C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

【试题解析】:解答此类推断题时应该注意解题方法。通常从产生最多或最少的物质为突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体,因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。又因为Na2CO3还可以与另外两种物质反应产生沉淀,对照表中现象分析,可知B为HCl,D为Na2CO3。在四种物质中能与另三种物质产生沉淀的是AgNO3,由此可以推知A为AgNO3,则C为BaCl2。正确答案为D。

【例3】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出。过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是( )

A. Cu

B.Ag

C.Cu和Ag

D.Cu和Fe

【试题解析】:本题较深层次的考查了酸碱盐知识的推理能力。寻找本题的突破口应从实验现象进行推理,即依据题意可知铁和AgNO3溶液可以发生置换反应产生Ag,铁也可以与Cu(NO3)2溶液发生置换反应产生Cu,过滤后加入盐酸有白色沉淀生成,说明滤液中还含有AgNO3溶液,当有AgNO3溶液时反应生成的Cu也可以与之反应生成Ag,故本题的关键在于推断出滤液中还含有AgNO3溶液存在,由此反推中间生成的金属Cu又被反应掉。

故本题的答案为：B。

三、灵活运用酸碱盐知识鉴别物质

【例4】只用一种试剂鉴别NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4三种溶液。

【试题解析】:本题可选用NaOH溶液。取三支试管,各取少许上述溶液,分别滴加NaOH溶液,产生白色沉淀的是MgCl2,有刺激性气体产生的是(NH4)2SO4,无明显现象的是NaNO3。

【例5】试用一种试剂鉴别CaCl2,NaNO3,H2SO4三种溶液。

【试题解析】:本题可选用Na2CO3溶液。取三支试管,各取少许上述溶液,分别滴加Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是CaCl2,有气体产生的是H2SO4,无明显现象的是NaNO3。

【例6】四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是( )

A.③①②④

B.②③④①

C. ②①③④

D. ①③②④

【试题解析】:本题首先可以通过观察溶液的颜色,在四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色,可最先鉴别出来,然后利用CuSO4溶液可鉴别出NaOH溶液,再利用NaOH溶液可将MgCl2溶液鉴别出来,最后剩下的则为Na2SO4溶液。故本题的答案为C。

四、巧解酸碱盐知识中的信息给予题

【例7】岩石、矿物的结构复杂,其成分可用氧化物的化学式来表示: 如硅酸钙CaSiO3可用CaO·SiO2表示试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：

⑴石棉: CaMg3Si4O12 ___________________________;

⑵白云母: K2Al6Si6(OH)8O18 _______________________.

【试题解析】:

本题通过题干可获取新的信息,即复杂的物质可用该物质中除氧元素外的其它元素的氧化物来表示。以石棉为例：CaMg3Si4O12由钙、镁、硅、氧四种元素组成,因此可表示为钙、镁、硅三元素的氧化物,但要注意所表示的的氧化物中原子个数要与所给物质的原子个数相等。即：CaO·3MgO·4SiO2。同理可将白云母物质的组成K2Al6Si6(OH)8O18表示为：K2O· 3Al2O3·6SiO2·4H2O

强化练习：

★1.下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一鉴别出来的是( )

A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

D.NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4

★★2.有甲、乙、丙、丁四种溶液,乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲,乙与丁产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( )

甲乙丙丁

A HCl Na2CO3CaCl2MgSO4

B HNO3AgNO3KCl K2CO3

C HCl Ba(OH)2Na2SO4MgCl2

D HNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO4

★★3.下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是( )

A.Na2CO3 HNO3 CaCl2

B.NaOH NaNO3 HCl

C.Ca(OH)2 MgSO4 NaNO3

D.KNO3 KCl Ca(NO3)2

★★4.不用其它试剂,鉴别(1)NaOH(2)MgSO4(3)Ba(NO3)2(4)Cu(NO3)2(5)KCl五种溶液,被鉴别出来的物质的顺序是( )

A.(1)(2)(3)(4)(5)

B.(4)(1)(2)(3)(5)

C.(2)(3)(1)(4)(5)

D.(3)(4)(1)(2)(5)

★★5.若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和到中性,在不用指示剂的条件下,加入的试剂可以是( )

A.氨水 B。碳酸镁 C。氢氧化钠 D。氧化镁

★★6.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E,进行两两混合,其现象如下表：

⑴试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A____________, B___________, C______________, D_____________, E___________

⑵写出有关反应的化学方程式。

A＋E__________________________________________

B＋E__________________________________________

★★7.1.有一包白色固体粉末,可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成,做实验得以下结果：

⑴将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀和上层无色清液；

⑵过滤后,在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解并

有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊；

⑶在滤液中,加入适量的氢氧化钠溶液并加热,生成有刺激性气味的无色气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此实验推断：该粉末中一定含有_________________________________________；

一定不含有_______________________；可能含有____________________。(填化学式)

8.某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。通过目测,初步认为可能含有Fe3＋,Ba2＋,Na＋,OH-,Cl-,CO32-,SO42-;为了进一步确认,进行实验检测：⑴取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。

⑵向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。

⑶用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。由此可知,该污水中,肯定含有的离子是______________________,肯定没有的离子是_____________________________ 可能含有的离子是___________________________________。

★★9.已知含负一价的氢的化合物(如：NaH)与水接触生成相应的碱和氢气,试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学反应方程式：________________________________________

【参考答案】

1.A、C、D.提示：本题可以通过物质间的相互反应以及先观察物质的颜色进行区分和鉴别。对于A,首先观察溶液的颜色,然后利用所鉴别出来的物质和其它物质进行反应鉴别；对于C,关键是利用H2SO4可以溶解Fe(OH)3区分；对于D可以采用互倒法进行区分。

2.B、C.提示：采用排除法,对照现象一一排除和筛选。

3.D.提示：溶液中大量共存即相互间不发生任何反应,对比选项可以依据酸碱盐物质间的反应规律得到答案为D。

4.B.提示：解法可以参照例题6 ,即先观察溶液的颜色,然后利用该物质和其它物质进行反应鉴别。

5.B、D.因为不用指示剂,则需根据反应现象判别,如果加入氨水和氢氧化钠溶液,容易过量,溶液难为中性,不易判别,加入碳酸镁和氧化镁,通过加入固体不再反应可推断原溶液中的硫酸全部被反应。

6.A.AgNO3 B.Na2CO3 C.Ca(NO3)2 D.KNO3 E.HCl(方程式略)

7.一定含有：Na2SO4,BaCl2,CaCO3,NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：KNO3。

提示：由题意知溶液无色。则推知不含CuSO4溶液,有白色沉淀产生,可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反应生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2的存在,然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解,则可以推断两种沉淀均存在,又通过加入强碱产生有刺激性气味的其体可以推断含有NH4NO3,对于KNO3只能为可能含有。

8.一定含有：Ba2＋,OH-；一定不含有：Fe3＋,CO32-,SO42-；可能含有：Na＋,Cl-

初中化学竞赛训练讲义五：溶液的基本知识

【内容综述】

本期主要讲解有关溶液的基本知识。溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识,其主要重、难点知识要点包括：(1)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(2)溶解度的概念及其计算(3)过滤和结晶知识的理解和应用(4)溶液组成的表示方法及其应用。

在一些大型考试和竞赛试题中,关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。为此,本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析,希望能给大家一些帮助。

【要点讲解】

一、灵活应用溶解度概念知识解题

【例1】在t1℃时,20克水中最多能溶解15克X,t2℃时50克水中最多能溶解30克Y物质。则X和Y两种物质的溶解度的关系是( )

A.X>Y

B.X

C.X＝Y

D.无法确定

【试题解析】:依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达到饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克＝75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克＝60克.值得注意的是如果本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y 两物质所对应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.

【例2】某温度下,将A物质(不含结晶水)的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质,充分搅拌,还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水,并恢复到原温度,溶液恰好饱和(无A析出),则A物质在该温度下的溶解度是( )

A.40克

B.20克

C.8克

D.无法计算

【试题解析】:由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：(1)分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液(2)蒸发掉40克水恰好能溶解9-1＝8克A物质。因此原题意可以转化为：某温度下,8克A物质(不含结晶水)溶解在40克水中恰好形成饱和溶液,试求A物质在该温度下的溶解度。显然,经过题意转化后给解题带来了很大的方便。直接求出答案为：8克/40克×100克＝20克。

故本题的答案为：B。

二、灵活应用溶液组成知识解题

【例3】要使A克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液,可以采用的方法是( )

A.加入0.8A克水

B.加水使溶液的质量为2A

C.蒸发水,析出0.1A克固态食盐

D.加入2A克质量分数为5%的食盐溶液

【试题解析】:本题是考查关于溶液组成知识的一道综合性较强的试题。解答本题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。

对于A：加入0.8A后溶液中溶质的质量分数为：(A×20%)/(A＋0.8A)＝11.1%

对于B：加入水后溶液中溶质的质量分数为：(A×20%)/2A＝10%

对于C：蒸发水,析出0.1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半,但溶液的质量变为A-0.1A＝0.9A,故溶液中溶质的质量分数一定大于10%

对于D：加入2A克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：

(A×20%＋2A×5%)/(A＋2A)＝10%

综合以上分析得：答案为B、D。

三、灵活运用溶解度概念解决结晶问题的计算

【例4】A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。现要用结晶法从A和B的混合物中

提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。

(1)取50克混合物,将它溶于100克热水,然后冷却到20℃。若要使A析出而B不析出,则混合物中B的质量分数(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程)

(2)取W克混合物,将它溶于100克热水,然后冷却到10℃,若仍然要A析出而B不析出,请写出在这两种情况下混合物中A的质量分数(A%)应该满足的关系式(以W,a,b表示,只需将答案填在横线上)

当W

当W>a＋b时, A%

【试题解析】:(1)在20℃时,若要使B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克.由于A 和B的质量总和为50克,所以此时A的质量超过30克,大于其溶解度,A析出,符合题意.

即50克×B%≤20克,即得: B%≤40% 或B%<40%.

(2)要使A析出而B不析出,至少要满足:A%＝a/(a＋b),因为Wa/W;

而当W>a＋b时,则a(W-b)/W.

四、溶解度和溶液组成知识的综合应用

【例5】某物质在20℃时的溶解度为20克,在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解,则该物质溶液中溶质的质量分数为( )

A.25%

B.20%

C.16.7%

D.无法计算

【试题解析】:本题是一道溶解度和溶质质量分数的简单综合计算题,也是一道容易错解的试题。依题意知首先必需依据溶解度计算出80克水中最多溶解溶质的质量：(设最多溶解的质量为X)则有X/80克＝20克/100克X＝16克,然后依据溶质的质量分数的定义计算得：16克/(16克＋80克)×100%＝16.7%

故答案为：C。

强化练习：

★1.在t℃时,物质A的溶液蒸发掉a克水,当温度回到t℃时析出溶质b克,将剩下的溶液再蒸发掉a克水后当温度回到t℃时又析出溶质c克(c≠b),则在t℃时A物质的溶解度为( )克。

A.100b/a克

B.100c/a克

C.50(b＋c)/a克

D.100c/(a＋c)克

★2.20℃时,NaCl的溶解度为36克。在20℃时,将20克NaCl放入50克水中,充分溶解后,所得饱和溶液的质量为( )

A.86克 B .70 克 C.69克 D.68克

★ 3.t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质与溶液的质量比是n:m,则在t℃时,该物质的溶解度为( )

A.100n/(m-n)克

B.(m-n)/100n克

C.100n/m克

D.m/100n克

★★4.氢氧化钙在80℃时的溶解度为X克,20℃时的溶解度为Y克。取20℃时的氢氧化钙饱和溶液,蒸发掉W克水后再恢复到20℃,其溶液中溶质的质量分数为Z%,则下列关系式正确的是( )

A.Y>X,Y>Z

B.X>Y>Z

C.Y

D.X

★5.已知KNO3在不同得温度下的溶解度如下表.若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )

A.0℃～１０℃

B.１０℃～２０℃

C.２０℃～３０℃

D.３０℃～４０℃

★6.t℃时,220克某硝酸钾的溶液,蒸发掉15克水后,析出2克晶体;又蒸发掉10克水,再析出6克晶体;继续蒸发掉10克水时,又将析出晶体( )

A.4克

B.2克

C.6克

D.8克

★7.用足量含杂质的食盐(杂质不溶)配制m克质量分数为P%的NaCl溶液,实验操作有(1)称量(2)过滤(3)蒸发结晶(4)计算(5)溶解(6)洗涤干燥.正确操作的顺序是( )

A.(4)(5)(2)(3)(6)(1)(5)

B. (4)(5)(2)(3)(1)(6)(5)

C.(5)(2)(3)(6)(4)(1)(5)

D. (4)(1)(5)(3)(6)(1)(5)

★8.将W克质量分数为10%的食盐溶液,要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是( )

A.再加入W/10克食盐

B.再加入2W克质量分数为25%的食盐溶液

C.蒸发掉溶剂的一半

D.蒸发浓缩成W/2食盐溶液

★★9. 20℃时将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克,投入40克水中,搅拌、溶解、过滤,还剩15.6克固体.将此固体15.6克再加到40克水中, 搅拌、溶解、过滤、,最后还剩余5克固体.在此混合物中,可溶性盐的质量分数为______________,它在20℃时的溶解度是_________________.

★★10.t℃时,将V毫升密度为d克/厘米3、质量分数为c%的某物质的饱和溶液蒸发掉m克水,得到该物质的饱和溶液,则该饱和溶液中溶质的质量分数为；t℃时该物质的溶解度为_____________。

【能力训练题答案及提示】

1.B.提示：依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出,则析出晶体的溶液才为饱和溶液,可以进行溶解度的计算,对于原溶液,由于未直接说明是否为饱和溶液,因此不能直接进行计算

2.D.提示：先根据溶解度进行50克水中最多溶解溶质的质量为18克,故所得的溶液质量为68克而不是70克

3.A.提示：本题直接依据溶解度的计算公式进行计算

4.A.提示：本题应该注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,故Y>X,然后再依据饱和溶液的溶质的质量分数计算溶解度比较得Y>Z

5.C. 提示:据题意将溶质质量分数为30%,当作是饱和溶液的溶质质量分数,

反求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C

6.C.提示:依题意知蒸发溶剂有晶体析出则表明所得的溶液为饱和溶液,当饱和溶液蒸发10克水后,析出6克晶体,则再蒸发10克水,仍然析出6克晶体

7.C.提示:本题是考查粗盐的提纯和溶质质量分数配制的综合应用

8.BD.提示:本题的解法可以参照例题3

9. 83.3%;36克.

10. Vdc%/(dV-m) dVc/(dV-dVc%-m)克

2020高中化学竞赛讲义设计—天然产物化学-第一章 绪论

2020高中化学竞赛讲义 天然产物化学 2020苏州中学竞赛讲义 第一章绪论 一、天然产物化学的含义及研究内容 天然产物是包括了存在于陆生动植物、海洋生物和微生物体内各类物质成分，甚至还可以包括人与动物体内许多内源性成分（包括天然药物、天然树脂、天然精油、天然高分子、天然香精、天然色素等等）。 天然产物是由各种化学成分所组成的复杂体系。如在陆生植物体内的主要成分就有：生物碱、萜类、甾体、苷类、黄酮类、蒽醌类、糖类、蛋白质、脂类等等。不同的天然产物在其组成和含量等方面具有生命体的一般特征，某一相同的化学成分可能分布于各种不同的天然产物中，同时，不同来源的天然产物，所含的物质成分及其含量也存在很大的不同。 有效成分（active compound）（1）在药理和生物学角度来看是指有生物活性的物质，这种物质在化学上能用分子式和结构式来表示，并具有一定的物理常数；（2）在食品领域中，有效成分的范畴可扩展到除生物活性成分、功效成分之外，如：营养成分、天然食品添加剂成分等。但随着认识水平的提高，有效成分也在发生变化（多糖和不饱和脂肪酸在降血脂方面的功效；一些天然色素如叶黄酸在抗氧化方面的作用等）。 应当强调指出，在中草药及其他天然药物中，真正搞清有效成分的品种是不多的，更多的只是一些生理活性成分，即经过不同程度药效实验或生物活性实验，包括体外（in vitro）、体内实验（in vivo），证明对机体有一定生理活性的成分。但它不一定是真正代表天然药物临床疗效的有效成分。另外，有效成分或

生理活性成分不能简单而机械地理解。以氨基酸、蛋白质、多糖类成分为例，在多数场合均视为无效成分，并在加工过程中应尽量除去；但在鹧鸪菜、天花粉、猪苓等药物中，却分别证实是中药驱虫（鹧鸪菜中的氨基酸）、引产（天花粉中的蛋白质）及抗肿瘤（猪苓中的多糖）的有效成分。 天然产物化学是运用现代科学的理论与方法研究天然产物中化学成分的一门学科。 二、天然产物研究的发展史 在人类的史前时期，我们的祖先就已经掌握了用动植物制作箭毒的技术。先民们从各种天然物质中提取药用成分治疗疾病，但在19世纪以前，制药的手段比较原始。 据国外文献记载，从天然药物中分离其中所含的有机化学成分，始于1769年舍勒将酒石（酒石酸氢钾）转化为钙盐，再用硫酸分解制得酒石酸(2,3-二羟基丁二酸)。后来又用类似的方法从天然产物中得到了苯甲酸（1775）、乳酸（1785）(2-羟基丙酸)、没食子酸（1786）（倍酸、五倍子酸，化学名：3，4，5-三羟基苯甲酸）等有机酸类物质。但古代中国早在这之前就有了明确的记载。例如，明代李延的《医学入门》（1575）中记载了用发酵法从五倍子中得到没食子酸的过程。《本草纲目》卷39中则有“看药上长起长霜，则药已成矣”的记载。这里的“生白”、“长霜”均为没食子酸生成之意，是世界上最早制得的有机酸，比舍勒的发明早了二百年。（黑龙江大庆市中医院日前采用了一项中西医结合新疗法，在超声引导穿刺下，将自行研制的“五倍子硬化剂”用于卵巢囊肿的治疗，迄今共为400多名患者解除了隐疾。据介绍，“五倍子硬化剂”是由五倍子、鸦胆子、元胡等组方而成，经科学提炼形成针剂型。现代药理学研究证实：五倍子具有明显的收敛作用，内含鞣酸能使蛋白沉淀；鸦胆子所含的鸦胆子油，

初中化学竞赛辅导讲义(十)

初中化学竞赛辅导讲义(十) 可能用到的相对原予质量：H 一1 C--12 N 一14 O--16 Na 一23 Mg-24 S-32 C1—35.5 K —39 Ca —40 一、选择题(本题共l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A ．熔点 B ．沸点 C ．硬度 D ．着火点 2．下列说法中，你不赞成的是 ( ) A ．生产和使用电瓶车时无污染，不应限制生产和使用 B ．为了保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收 C ．即使将烟囱建的高一些，也未必能够避免烟所产生的环境污染 D ．认识酸雨、温室效应、臭氧空洞的产生需要一定的化学知识 3．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“用二氧化碳制取全降解塑料”的新技术。下列说法错误的是 ( ) A ．该技术有助于减少“白色污染” B ．泫技术有助于缓解“温室效应” C ．该技术开辟了利用二氧化碳的新途径 D ．全降解塑料不属于有机合成材料 4．“群众利益无小事，食品安全是大事”下列做法会导致食品对人体健康有害的是 ( ) A ．用蔗糖作食品的甜味剂 B ．用干冰保藏易腐败的食物 C ．用甲醛溶液浸泡海产品 D ．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 5．受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于热同性塑料。制造下列物品应该用热固性塑料的是 ( ) A ．炒菜用的铁锅手柄 B ．食品包装袋 C ．雨衣 D ．电线外面的塑料护皮 6．近来我国航天事业的发展突飞猛进，“神六”载人航天飞船已经顺利升空和返航。下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是 ( ) A ．氢氧燃料电池 B ．乙醇燃料电池 C ．甲烷燃料电池 D ．一氧化碳燃料电池 7 8，氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知 氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si 。请推测氮化硅的化学式（分子式） 为 ( ) A ．Si 3N 4 B ．Si 4N 3 C ．Si 3N 7 D ．Si 7N 3 9．双氧水(H 2O 2)的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制得7％一8％的双氧水，欲将其浓缩 成30％的溶液，可采用的适宜方法是(蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法) +14 2 8 4 +7 2 5

初中化学竞赛知识点辅导

实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。 氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。 氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。 氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸 金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。 石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。 无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。 碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。 二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。②与石灰水(碱溶液)反应。 二氧化碳的用途：(1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。 一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。①与CuO反应，②

高中化学竞赛全套资料

初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子 和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元 素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子） 几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π 键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8．配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子 坐标及以晶胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。 熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

初中化学竞赛专题辅导9： 综合实验

竞赛专题辅导九：综合实验 【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能<制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力 【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作<如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调<如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…） 例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量<已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。 <1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为<用大写字母标）______________ <2）各组仪器接口顺序为<用小写字母标）____________

<3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F__ __________grdafhiT3t 解读：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。grdafhiT3t 2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。grdafhiT3t 答案：<1）E→F→A→C→D→B <2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：

化学竞赛专题辅导资料——晶体结构

郴州市二中高一化奥班辅导资料 ——晶体结构（2008-05-28） 【涉及概念和内容】 根据《化学课程标准》和中学化学教材以及《物质结构与性质》选修教材，晶体结构涉及的内容包括：（1）基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶胞中粒子数的计算、配位数、空隙、堆积方式、晶格能、并置碓砌；（2）堆积方式：面心立方、六方、体心立方和简单立方堆积；（3）晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。这些内容看似零碎，实际上它们有着密切的内在联系，了解和建立它们的关系，对于晶体结构的教与学，深刻理解晶体结构和性质，掌握核心、突出重点都是很重要的。它们的联系可以用下面的结构表示，其中堆积类型是联系晶体基本概念、基本结构与不同晶体类型的结构和性质的桥梁。 面心立方最密堆积（A1） 最密堆积 六方最密堆积（A3） 体心立方密堆积（A2） 简单立方堆积 金刚石型堆积(四面体堆积)（A4） 一、晶体的结构 1、晶体的概念 晶体是质点（原子、分子、离子）在空间有规律周期性地重复排列，是具有规则的多面体固体物质。 2

自范性：在一定条件下晶体能自动地呈现具有一定对称性的多面体的外形（晶体的形貌）。非晶体不能呈现多面体的外形。 3、晶体的点阵结构 概念：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。点阵中每个点都具有完全相同的周围环境。 晶体结构 = 点阵 + 结构基元 结构基元：在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构。 （1）直线点阵 晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图

初中化学竞赛辅导

初中化学辅导 1．下列有关对水源污染的预防和消除的措施中，不正确的是（）。 A．加强对水质的检测B．工业三废要经过处理达标后方可排放 C．发现污染源及时报告D．农业上要禁止使用农药和化肥 2．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。理由是（） A．海水有苦涩味，根本喝不下去 B．海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡 C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡 3．关于水的说法正确的是（）。 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．在通常情况下，水可以灭火，但并不是在任何场合都可用水来灭火 C．由于热胀冷缩的缘故，水在0℃时密度最大 D．电解水的实验证明了水的组成，且证明了原子和分子的区别 4．某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是（）。 A．该气体一定是氢气B．该气体不一定含有氢气 C．该气体中一定含有氢氧两种元素D．该气体中一定含有氢元素 5．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）。 A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C．含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒害，除去与否无关紧要 6．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是（）。 A．氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论 B．氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟 C．氢气贮存、运输等安全技术尚未解决 D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳 7．下列广告语中,你认为符合科学道理的是( ) A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 C．含氟牙膏可以预防龋齿 D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大 8．硫酸铵的化学式是(N H4)2S O4,其中各元素都不存在的化合价是（）。 A．-2 B．-3 C．+5 D．+6 9．有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是（）。 A．不同元素的原子B．不同的分子 C．分子和离子D．不同的离子 10．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al2(OH)n Cl m，其中m等于（）。 A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n

高中化学竞赛讲义_热分解反应规律

高中化学竞赛第三讲热分解反应基本规律 本讲的主题是“有规则拆分”！ 一、热分解反应的“推动力” 从热力学角度看，热分解反应是向着能量低产物方向进行，反应的“推动力”是能量降低的过程（△r G=△r H-T△r S）。 用上述观点可以解释下列反应为什么是按（1）式而不是按（2）式进行： CaCO3→CaO+CO2（1）CaCO3→CaC+3/2O2（2） KClO3→KCl+3/2O2（1）KClO3→1/2K2O+1/2Cl2O5（2） 二、含氧酸盐的热分解反应规律 按上述能量观点，由于氧化物能量低于相应硫化物、氮化物、磷化物、碳化物，所以（大多数）硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、草酸盐的（固态）热分解按以下规律进行：含氧酸盐(s)→金属氧化物(s)+酸酐（热分解通式） 还要考虑的是，酸酐是否稳定？金属氧化物是否稳定？两种产物间是否还会发生氧化还原反应?（实例见下）。 （一）硫酸盐的热分解反应 规律：硫酸盐(s)→金属氧化物(s)+SO3 例： 1、当温度显著高于758℃时，SO3分解，气态产物以SO2和O2为主，反之气态产物以SO3为主。（758℃是从△r G=△r H-T△r S计算出来的数据。） 例： 2、在活动序中位于铜以后的金属硫酸盐，因碱性氧化物对热不稳定而分解。 例： 若分解温度不很高，则得HgO和SO3；若高于HgO显著分解的温度，则产物为Hg和SO3、O2。 3、两种产物间发生氧化还原反应 例： 产物中有Fe2O3、SO2，原因是“高温”下SO3有一定的氧化性，氧化FeO为Fe2O3，自身转化为SO2。 （二）硝酸盐的热分解反应 1、NaNO3、KNO3在温度不很高条件下分解为MNO2和O2。 例：2KNO32KNO2+O2↑ 2、其余硝酸盐均可按照热分解反应通式讨论：硝酸盐→金属氧化物+硝酸酐(N2O5) ∵N2O5在室温下就明显分解：N2O5=2NO2+1/2O2

2021-2022年高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属练习

高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属——镁、铝、铁、铜 【 【易错指津】 1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。 2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-， AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。 3．注意正确理解图象的涵义。 图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象： ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。 4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。 5．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧

初中化学竞赛难题集

初中化学竞赛难题集 1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HCl、 O2、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________. 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g 和酸反应要铁粉8g 8x2/56：1=２:７ 所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2：7 答案:２:７ 4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．

答案:20.9 SO3 + H2O ====H2SO4 80 98 5kg*20%=1kg x=1.225kg 1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.9kg 5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____. 答案:6 4+3＜2+n n＞5 6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）： Ａ１:２Ｂ２:1 Ｃ３:２Ｄ 2:3 x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气 答案:D ７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】 1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识 2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识 3.铜及铜锈.铜盐等常识. 【要点讲解】 1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题 2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口. 例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________ A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸. C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理 D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁. 解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)

全国初中化学竞赛试题及解答

20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

初中化学竞赛知识点

初中化学竞赛辅导 第一部分基本概念和基本原理 （一）物质的分类 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。 （二）物质的组成及结构 原子结构与元素性质的关系 (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 (2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 离子：带电的原子或原子团。 (1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。 (2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。 （三）物质的变化和性质 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。（燃烧的条件和灭火的措施） 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。 缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 （四）化学用语 原子结构示意图：核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层的电子数。 第二部分元素化合物知识（一） 空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度

初中化学竞赛辅导试题

初中化学竞赛辅导试题 选择题 1．1985年，科学家们发觉了一种新的物质，其化学式为C 60，下列关于C 60的说法正确的是（ ） A ．C 60是由60个碳分子所构成 B ．C 60的相对分子质量为720 g C ．C 60是一种新型化合物 D ．C 60是一种单质碳 2．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO 2气体，污染空气，排除污染的方法一样是将浓烟通入 （ ） A ．盐酸 B ．碱溶液 C ．盐溶液 D ．水 3．有FeSO 4、CuSO 4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ） ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①②④ 4．在中央提出西部大开发的战略决策时，十分强调在开发的同时要爱护西部的生态，要开发和生态爱护同步进行，在开发的同时还要改善西部生态。下列观点中不代表我国政府观点的是（ ） A ．人类是能够处理好进展与生态环境爱护之间的关系的 B ．我们需要的是一种可连续的进展 C ．人类的进展不一定就会造成生态的破坏 D ．人类在进展的同时，要爱护和改善生态环境却不能改造生态环境 5．对地球上生命的起源，科学史上有着多种观点，其中就有一种叫做“宇宙胚种论”的观点。它认为地球 上的生命来自于宇宙的其他天体，通过适当的途径到达地球的。近年来，对一些陨石成分的分析，发觉在 其他天体上存在有构成生命物质的各种有机物，如各种氨基酸等；对一些彗星成分分析，也发觉一些彗星中存在简单的有机物。由此，你认为“宇宙胚种论”的观点是（ ） A ．正确的，应当认为地球上的生命来自于宇宙 B ．错误的，因为课本告诉我们：地球上的生命起源于地球上的非生命物质 C ．一种没有任何事实依据的猜想，没有任何科学价值 D ．一种事实依照专门少的假说，至今既不能证否也不能证实 6．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点明白得，“曾青”应给予的最恰当涵义为（ ） A ． 铜（单质） B ．硫酸铜（溶液） C ．铜的化合物 D ．可溶性铜盐（溶液） 7．关于元素R 及其含氧酸H m RO n 的下列说法中，正确的是（ ） A ．R 一定是非金属元素 B ．在 H m RO n 中R 的化合价一定是+（2n －m ） C ．H m RO n 一定能形成酸式盐 D ．在常温下纯洁的H m RO n 一定呈液态 8．使用容量规格为x mL 的量简量取液体，下图为量取时的实际情形（只画 出有关片段）,则所量取的液体体积读数应为（ ） A ．（b ＋0.l ）mL B ．（b ＋0.2）mL C ．（ ）mL D ．（ ）mL 9．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ） A ．这种气体的相对分子质量为36 B ．这种原子的核外不一定有8个电子 C ．这种气体中氧元素的化合价为零 D ．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子 10．有两种微粒，它们核内总的质子数不相同，但核外电子总数相等，对这两种微粒的叙述错误的是（ ） A ．可能是同种元素的原子和离子 B ．可能是不同种元素的原子和离子 C ．不可能是同种元素的原子和离子 D ．可能是同种元素组成的分子和离子 11．下列说法，你认为科学的是（ ） A ．干冰在一定条件下能转为有毒气体 B ．多吃腌制食品能防癌 C ．医用酒精的体积分数要达到85%，才有较好的消毒作用 D ．活性炭能够制作冰箱的除味剂 12．粗食盐中常含CaCl 2、 MgCl 2、Na 2SO 4杂质，需加入NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（ ） A ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、HCl C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HCl D ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 13．下列物质确信为纯洁物的是（ ） A ． 由同种元素组成的物质 B ．由不同种元素组成的物质 C ．由同种分子构成的物质 D ．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质 14．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ） A ．对植物的呼吸作用有利 B ．改良碱性土壤，调剂土壤的pH C ．加速光合作用的进行 D ．在植物上方形成温室 15．一辆客车夜晚行驶在公路上，发觉油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ） A ．洒水降温溶解汽油蒸气 B ．开灯查找漏油部位 C ．让车内的人集中到车厢后部 D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客