初中化学简答题和答案大全
初中化学简答题
1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？
2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？
3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？
4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明
5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？
6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？
7、为什么二氧化碳可用于灭火？
8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？
9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？
10煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？
11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响？
12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？
13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？
14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？
15、为什么酸.碱.盐的水溶液不显电性？
16、如果皮肤或衣服上不慎溅上浓硫酸应怎样处理？
17、怎样稀释浓硫酸？
18、为什么酸类具有相似的化学性质？
19、金属活动性顺序表表示何意义？
20、在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液？
21、氢氧化钠为什么要密封保存？
22、熟石灰在农业上有哪些用途？
23、为什么碱类具有相似的化学性质？
24、如何测定溶液的PH？
25、复分解反应发生的条件是什么？
26、用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？
27、为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？
28、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？
29、如何证明蜡烛的主要成分石蜡里一定含有氢元素和碳元素？
30、如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施？
31、如何用化学方法区分家庭中常用的食盐和食用纯碱？
32、某学生做实验时，不小心把稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？
33怎样检验市售的无水酒精中是否含有水分?怎样除去酒精中的小分制无水酒精？
34、在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。
35、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒
头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
36、啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒末见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是什么？
37、+3价铁盐跟铁粉在溶液中发生反应能生成亚铁盐，现将生锈的铁粉（足量）放入稀盐酸中，先后观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。
38、铝壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）为什么不易用盐酸除去？写出有关反应的化学方程式。
39、请你设计一个实验,测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品和步骤。
40、如何证明炭粉中混有少量的氧化铜？写出实验步骤、现象和化学方程式。
41、举出两个例子，说明酸跟碳酸盐的反应原理在实际生活中的应用。
42、为什么说水既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物？
43、有三个集气瓶，分别装有氮气、空气、二氧化碳，如何鉴别它们？
44、怎样检验生石杰里是否含有没烧透的石灰石？
45、长期盛石灰水的试剂瓶，瓶壁为什么会形成一层白色物质？怎样把它除去？写出有关的化学方程式。
46、如图所示装置在化学实验中有什么用途？
47、加快硝酸钾溶解速率的措施有哪些？
48、中和反应和复分解反应有何关系？
49、金属与盐符合什么具体条件才能发生置换反应？
50、简述“湿法冶金的原理”写出化学方程式。
51、举例说明有机物对国民经济及日常生活的重要意义？
52、为什么生铁不能完全溶解在盐酸中？
53、如何鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种气体？
54鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液,用硝酸银溶液好还是用氯化钡溶液好?为什么？
55、简述从草木灰中提取碳酸钾的操作步骤？
56、粗盐在空气中为什么会变得湿漉漉的？
57、过滤操作应注意哪些问题？
58、碳酸钠为什么叫纯碱？
59、为什么塑料、橡胶制品怕火而不怕水？
60、酒精灯不用时，为什么要盖上灯帽？
61、用煤作燃料，你认为用什么方法可以减少二氧化硫对空气的污染？
62、燃烧含硫的煤炭会造成酸雨。将烟囱建高能否减少酸雨污染？为什么？
63、溶于水后所得溶液显碱性的物质一定是碱吗？为什么？
64、举例说明带正电荷的离子不一定是金属离子？
65、举例说明式量相等的物质不一定是同一种物质？
66、将鲜鸡蛋放入石灰水中保存，可以防止鸡蛋腐败，解释原因。
67、现有失去标签的体积相同的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识用两种方法将它们鉴别出来？
68、写出10种电子数为10的微粒的符号。
69、某厂盛浓硫酸的铁罐，浓硫酸用完后，想改做它用，用水冲冼时，该厂一工人在罐口吸烟结果发生爆炸，造成一死二伤，试解释原因。
70、往某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，试简答分析该无色溶液中可能含有的化合物类别是什么？并写出有关反应的化学方程式。
71、如何合理施用化肥，提高增产效益？
72、油菜开花时施用硼肥的作用是什么？
73、某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯，于是他决定将碳铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素，请回答下列问题：
（1）该农民的判断是否正确？
（2）该农民施用肥料的方法是否合理，为什么/
74、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题：请列举当今环境污染至少三个方面的问题
75空气中二氧化碳增多会造成温室效应,请列举二氧化碳产生途径和消耗途径。
76、物理变化和化学变化的本质区别是什么？
77、研究和学习化学的方法有哪些？
78、什么叫环境污染？污染源有哪些？
79、分子和原子的主要区别是什么？
80、“原子的体积和质量都很小”和“原子里有一个很大的空间”这两句话有矛盾吗？为什么？
81、构成原子的微粒有哪几种？为什么整个原子不显电性？
82、为什么原子的质量主要集中在原子核上？
83、元素符号表示哪些意义？
84、以二氧化碳为例说明化学式表示哪些意义？
85、相对原子质量和原子质量有何区别和联系？
86、在做铁丝在氧气中燃烧的实验，在集气瓶里为什么要预先加少量水或铺一薄层细沙？为什么铁丝要绕成螺旋圈？为什么要系一根火柴，并且待火柴快燃尽之前插入集气瓶中？
87、可燃物燃烧必须符合哪些条件？由此得出灭火的方法有哪些？
88、加热氯酸钾制取氧气时，为什么要加入少量二氧化锰？
89、为什么反应前后各物质的质量总和一定相等？
90、书写化学方程式应遵守哪些原则？
91、举例说明化学方程式的读法？
92、金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子结构各有何特征？
93、举例说明化合价的实质是什么？
94、点燃氢气前，为什么要检验氢气的纯度？怎样检验氢气的纯度？
95、用氢气还原氧化铜时，为什么要先通入氢气再给氧化铜加热？反应完后为什么停止加热时，还要继续通入氢气直到试管冷却？
96、用氢气做燃料有哪些优点？
97、实验室使用药品的“三不原则”是什么？
98、哪些现象可以帮助我们判断有无化学变化发生？
99、怎样将锌粒放入试管中？
100、玻璃仪器怎样才算洗干净了？
101、怎样用天平称取6。5克氢氧化钠固体？
102、实验室制取氧气时，怎样将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中？
103、哪些因素能影响物质的溶解速率？
104、怎样使作量筒量取6毫升液体？
105、简述使用酒精灯的两个绝对禁止？
106、实验室里制取氧气，如何检验装置的气密性？
107、加热高锰酸钾制取氧气时，为什么在试管口内塞入一团棉花？
108、粗盐提纯实验有几步操作？在各步操作中玻璃棒各起什么作用？
109、“燃烧一定有氧气参加反应”这种说法对吗？为什么？
110、用天平称量药品时，为什么要把药品放在左盘，砝码放在右盘？
111、在食盐和盐酸中氯元素的化合价均为-1价，其实质是否相同？为什么？
112、在石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，为什么在空气中久置后，溶液的红色就会消失？
113、许多元素的化合价是可变的这是为什么？
114、取用药品的最少量是指多少/
115、怎样取用液体药品？
116、电解水的实验说明了什么问题？
117、怎样证明氯酸钾中含有氧元素和氯元素？
118、钙和钠都能置换出水中的氢，钙的化学活动性比钠强，为什么钙与水的反应远不如钠与水的反应剧烈？
119、为什么说硝酸钠、硝酸钾在水溶液中一般不参加复分解反应？
120、冬天严禁将燃着的煤炉放入浴室内，理由是什么？
121、若使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采取哪些方法?
附:初中化学简答题答案
1.答:如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质.
2.答:金刚石和石墨中碳原子排列的不同.
3.答:由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力.
4.答:这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质.
5.答:墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色.
6.答:干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖.
7.答:由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火.
8.答:植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量.
9.答:如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.
10.答:煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒.
11.答:固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.
12.答:气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大.
13.答:由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐.
14.答:由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电.
15.答:在酸.碱.盐的水溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的,正负电荷相互抵消,所以整个溶液不显电性.
16.答:应先用布拭去,再用大量水冲洗,最后可涂上3%-----5%的小苏打溶液.
17.答:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,切不可把水倒入浓硫酸中.
18.答:由于酸在水溶液中都能电离生成氢离子,所以酸类具有相似的化学性质.
19.答:在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;排在氢前面的金属能够置换酸中的氢, 排在氢后面的金属不能置换酸中的氢; 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
20.答:由于盐酸与氢氧化钠溶液反应,没有明显的现象,滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成.
21.答:由于氢氧化钠在空气里不仅能吸收水分发生潮解,而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存.
22.答:可以改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.
23.答:由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子,所以碱类具有相似的化学性质.
24.答:用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上,然后迅速与标准比色卡对照,即可测出溶液的pH.
25.答:复分解反应的本质是反应物在水溶液中互相交换成分,当反应产物有沉淀产生,或者有气体放出,或者有水生成时,复分解反应才会发生.
26.答:由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁,这样不仅损坏了铁制容器,而且降低了药效,所以不能用铁制容器盛放,同理,用铝制容器盛放也不行.
27.答:由于铵盐能遇碱反应生成氨气而降低肥效,所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用.
28.答:不能,由于直接用带油的布擦,水分会被覆盖保留在自行车部件上,使自行车部件更容易生锈.
29.答:点燃蜡烛,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,会发现烧杯内壁上有水珠生成,然后将烧杯倒过来,倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变混浊.这就证明蜡烛的主要成分石蜡中一定含有氢元素和碳元素.
30.答:打开门窗,通风透气,检查并关闭煤气阀门.切不可打换气扇等电器开关以及用明火检查煤气管道.
31.答:各取少量样品放入酒杯中,然后分别倒入少量食醋,能产生气泡的是食用碱,无明显现象的是食盐.
32.答:由于稀硫酸的水分挥发后就变成了浓硫酸,浓硫酸有很强的腐蚀性,使衣服出现小洞.
33.答:可以取酒精样品,加入无水硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,就证明含有水分.要除去酒精中的水分可加入生石灰.
34.答氢氧化铝可以中和胃里的盐酸. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
35.答:面中的乳酸能与纯碱反应,生成二氧化碳气体,不仅可除酸,而且生成的二氧化碳气体在面中会形成疏松多孔结构,使馒头更可口.
36.答:由于气体的溶解度随压强的减小而减小,打开啤酒瓶盖,压强减小,其中溶解的二氧化碳就会逸出,所以会出现大量气泡.
37.答:先看到溶液变成黄色,然后铁粉表面有气泡生成,最后看到溶液逐渐变成浅绿色:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2FeCl3====3FeCl2
38.答:因为铝也能与盐酸反应,可能损坏铝壶.
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
39.答:用一烧杯取雨水样品,然后用玻璃棒蘸雨水样品滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,测出其pH.
40.答:可取少量样品放入稀硫酸中,如果溶液变蓝,则证明含有氧化铜.
41.答:用醋酸除去壶中水垢,用纯碱除去面中的乳酸.等
42.答:因为水既不能跟碱反应,生成盐和水,又不能跟酸反应,生成盐和水.所以水既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物.
43.答:先用燃着的木条分别插入三个集气瓶中,火焰无明显变化的是空气,火焰熄灭的是氮气和二氧化碳,然后在火焰熄灭的两瓶气体中分别倒入澄清的石灰水振荡,石灰水变浑浊的是二氧化碳,石灰水无变化的是氮气.
44.答:取生石灰样品,加入稀盐酸,如果有气泡生成,就证明生石灰中有没烧透的石灰石.
45.答:因为石灰水的溶质是氢氧化钙,它能与空气中的二氧化碳反应,生成不溶于水的碳酸钙,这层白色物质就是碳酸钙,可用稀盐酸溶解而除去:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
46.答:可用于收集气体;可用于洗气;可用于暂时贮存气体.
47.答:加热升温.搅拌振荡.将块状固体研碎.
48.答:中和反应属于复分解反应, 复分解反应包括中和反应.
49.答:①金属必须排在盐中金属的前面;②盐必须能溶于水;③金属要除去钾.钙.钠三种.
50.答:湿法冶金,就是用铁将铜盐溶液中的铜置换出来.
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
51.答:有机物与人类的衣.食.住.行都有密切的关系,例如:糖.脂肪.蛋白质.维生素是人类的营养物质……
52.答:由于生铁中含有碳等杂质,它们是不溶于盐酸的,所以生铁不能完全溶于盐酸中.
53.答:分别点燃三种气体,然后在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁无水珠生成的原气体是一氧化碳,有水珠生成的是氢气和甲烷,将有水珠生成的烧杯中倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变浑浊的原气体是甲烷,石灰水无明显变化的原气体是氢气.
54.答:用氯化钡好,因为氯化钡只能与稀硫酸反应生成硫酸钡的白色沉淀,而硝酸银既能与稀盐酸反应生成氯化银的白色沉淀,又可能与稀硫酸反应生成硫酸银的白色沉淀(硫酸银微溶于水),这样就不能把盐酸和硫酸鉴别开.
55.答:①溶解;②过滤;③蒸发结晶.
56.答:由于粗盐中常含有容易潮解的氯化钙.氯化镁等杂质,所以粗盐在空气中会变的湿漉漉的.
57.答:应注意“一贴.二低.三靠”:“一贴”是指:滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.“二低”是指:滤纸的边缘要低于漏斗口;漏斗内液体的液面要低于滤纸的边缘.“三靠”是指:倒液体的烧杯要靠在玻璃棒上;玻璃棒要轻轻斜靠在漏斗内壁有三层滤纸的一边;漏斗下端的管口要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上.
58.答:由于碳酸钠的水溶液显碱性,近代工业生产的碳酸钠又比天然碳酸钠纯净,所以叫纯碱.
59.答:由于塑料.橡胶都属有机物,而有机物一般难溶于水,而受热容易变形熔化或燃烧,所以塑料.橡胶制品怕火而不怕水
60.答:由于酒精容易挥发,不盖灯帽不仅浪费了酒精,而且会使灯芯上留有水分(商品酒精中常含有少量水)使下次使用不易点燃,或燃烧不好,所以酒精灯不用时也要盖上登帽.
61.答:①选用低硫煤燃烧;②先将煤除硫后再燃烧;③在煤中加入生石灰等物质与二氧化硫反应;④将煤燃烧后的气体用碱溶液吸收除去二氧化硫.
62.答:不能,因为酸雨是二氧化硫形成的,建高烟囱不能除去二氧化硫,所以不能减少酸雨污染.
63.答:不一定,例如碳酸钠属于盐,但它的水溶液显碱性,生石灰属于氧化物,它溶于水也显碱性.
64.答:例如铵根离子(NH4+)不是金属离子,氢离子(H+)不是金属离子.
65.答:例如H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量都是98,N2和CO的相对分子质量都是28.
66.答:鸡蛋呼吸放出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙堵塞了鸡蛋的气孔,减缓了呼吸作用,另外石灰水显碱性也具有杀菌作用.所以可以防止鸡蛋腐败.
67.答:①用手试重量,较重的是浓硫酸,较轻的是稀硫酸;②用木条分别蘸少量观察,变黑的是浓硫酸,不变的是稀硫酸.
68.答:原子:Ne;阳离子:Na+.Mg2+.Al3+.NH4+.H3O+
.阴离子:F－.O2－.OH－.分子:HF.H2O.NH3.CH4.
69.答:浓硫酸用水冲洗时,变成了稀硫酸,稀硫酸能与铁反应生成氢气,氢气在不纯的条件下遇到明火就会发生爆炸事故.
70.答:无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液,也可能是硝酸银溶液.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
2ANO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2
71.答:①根据土壤施肥;②根据化肥的特性施肥;③根据气候条件施肥;④根据作物生长情况施肥;⑤与农家肥配合使用.
72.答:提高油菜授粉率,防止油菜只开花不结实.
73.答:①该农民的判断是正确的;②该农民施用肥料的方法不合理,因为碳铵属于铵盐氮肥,它与草木灰(碱性)混合会降低肥效.
74.答:①聚乙烯塑料造成的白色污染;②酸雨;③臭氧层遭破坏,等.
75.答:二氧化碳的产生途径:①含碳燃料的燃烧;②动植物的呼吸;③工业上制生石灰.等. 二氧化碳的消耗途径:①植物的光和作用;②溶于江.河.湖.海中;③石灰岩洞的形成.等.
76.答:物理变化没有新物质生成,化学变化有新物质生成.
77.答:观察和实验是研究和学习化学的基本方法,正确熟练地使用化学符号同观察和实验一样,是研究和学习化学的基本功.
78.答:在人类生存的环境中发生有害物质积聚的状态称为污染.污染物质主要存在与空气和水中.例如,工业生产中的废渣.废液.废气,农业生产中的农药.化肥,城市生活中的污水.垃圾.汽车尾气以及燃煤产生的烟尘等.
79.答:在化学变化中分子可以在分,而原子却不能再分.
80.答:没有矛盾.“原子的体积和质量都很小”是相对于宏观物质来说的,“原子里有一个很大
的空间”是相对于原子核而言的.
81.答:构成原子的微粒有质子.中子和电子三种.由于原子核内质子数等于核外电子数,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,正负电荷相互抵消,所以原子不显电性. 82.答:由于原子中,质子.中子的质量都约是电子质量的1836倍,而原子核又是由质子和中子构成的,所以原子的质量主要集中在原子核上.
83.答:表示一种元素;表示这种元素的一个原子.
84.答:CO2:表示二氧化碳这种物质;表示一个二氧化碳分子;表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成;表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成..
85.答:相对原子质量是个比值,单位是1,数值适中,使用方便,而原子质量单位是Kg,数值很小,使用也不方便,原子质量大的相对原子质量也大,原子质量小的相对原子质量也小.
86.答:①防止溅落的熔化物炸裂瓶底;②为了给铁丝预热,使其达到着火点;③火柴是为了引燃铁丝(使铁丝达到着火点);④为了防止火柴燃烧消耗掉瓶中的氧气.
87答:与充足的氧气接触;温度达到着火点.
88.答:加入少量二氧化锰可以起催化作用,使氯酸钾在较低温度下就可以迅速分解放出氧气.
89.答:在一切化学反应前后,原子的种类没有改变,各种原子的数目也没有增减,所以化学反应前后各物质的质量总和一定相等.
90.答:一是,必须以事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的化学反应或不存在的物质,也不能任意编造化学式;二是,要遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子的总数必须相等.
91.答:例如:2H2+O2===2H2O 可读作:①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子.
92.答:金属元素的原子,最外层电子数一般少于4个; 非金属元素的原子,最外层电子数一般多于4个; 稀有气体元素的原子,最外层电子数是8个(氦是2个).
93.答:在离子化合物中,元素化合价的数值就是这种元素的1个原子得失电子的数目,例如NaCl中,一个氯原子得到1个电子是－1价,1个钠原子失去1个电子是+1价.在共价化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的1个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目. 电子对偏向那种原子,那种原子就显负价,电子对偏离那种原子,那种原子就显正价.
94.答:由于氢气不纯,混有空气和氧气时,点燃可能会发生爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度, 检验氢气纯度的方法是:用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰,移开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到发出低沉的“噗”声,表明以纯净.
95.答:先通氢气的目的是防止加热时发生爆炸.反应完后还要继续通氢气直到试管冷却,是为了防止空气进入使生成的铜重新被氧化成氧化铜.
96.答:资源丰富;燃烧产热量高;生成的产物是水,污染少.
97.答:不用手接触药品;不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得品尝药品的味道.
98.答:发热.发光.变色.放出气体.生成沉淀.等现象.
99.答:先将试管横放,把锌粒放入试管口内,然后将试管慢慢直立起来,使锌粒滑到试管的底部. 100.答:玻璃仪器上附着的水均匀了,既不聚成水滴,也不成股流下,就算洗干净了.
101.答:①将左,右两盘分别放一个一样大小的表面皿,调节天平平衡;②然后在右盘放入1个5
克的砝码,将游码移到0.5克处;③在左盘表面皿中加入氢氧化钠固体,直到天平平衡.
102答:先将试管横放,将盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的药匙或纸槽伸到试管底部,然后将试管直立.
103.答:温度的高低;是否振荡或搅拌;固体颗粒的大小.
104.答:取10毫升的量筒,倒入液体接近刻度,然后用胶头滴管滴加到6毫升,观察时,量筒要放平稳,视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平.
105.答:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精; 绝对禁止拿酒精灯向已燃着的酒精灯上去对火,以免失火.
106.答:先将导管的一端插入水中1.5厘米深,然后用手握住试管,如果装置不漏气,导管口就会有气泡冒出,然后松开手,水就会进入导管里形成一段水柱.否则说明装置不严密.
107.答:防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.
108.答:粗盐提纯的步骤是:①溶解;②过滤;③蒸发结晶.溶解时玻璃棒的作用是:搅拌,加速粗盐的溶解; 过滤时玻璃棒的作用是:引流,使液体沿着玻璃棒流进过滤器,防止溅出. 蒸发时玻璃棒的作用是:搅拌,使液体均匀受热,防止局部过热而溅出.
109.答:不对,例如氢气能在氯气中燃烧,所以任何发热发光的化学反应都是燃烧.
110.答:由于游码的零点在天平的左端,为了操作方便,所以称量时要把药品放在左盘,砝码放在右盘.
111.答:在食盐中氯显－1价是因为1个氯原子失去了1个电子;在氯化氢中,氯显－1价是因为1个氯原子与氢原子形成1个共用电子对,共用电子对偏向氯原子.
112.答:由于石灰水能与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙和水,所以红色会消失.
113.答:由于元素在形成化合物时,得失电子的数目可能不同,所以可能有可变化合价.
114.答:液体取1—2毫升,固体只要盖满试管的底部即可.
115.答:将试剂瓶的瓶赛取下,倒放在桌子上,将瓶上的标签朝着手心,瓶口紧挨着试管口,试管要倾斜,将液体慢慢倒入试管中,倒完后用试管口在瓶口轻刮一下.
116.答:说明水是由氢.氧两种元素组成的;还说明在化学变化中分子可以分成院子,而原子却不能再分.
117.答:将氯酸钾加热,会生成一种可使带火星的木条复燃的气体,它使氧气,这就证明氯酸钾中含有氧元素.将氯酸钾充分加热后冷却,将剩余固体溶于水制成溶液,在溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,会出现白色沉淀,它就是氯化银,这就证明氯酸钾中含有氯元素.
118.答:由于钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,它能附着在钙的表面,阻止反应的进行. 119.答:由于钾盐.钠盐.硝酸盐都易溶于水,所以硝酸钾.硝酸钠与其它酸类.碱类.盐类相互交换成分时,没有沉淀.气体和水生成,所以硝酸钾.硝酸钠不能发生复分解反应.
120.答:浴室内空间小,氧气不足,煤炉中煤不能充分燃烧,会生成大量一氧化碳,引起煤气中毒. 121.答:①降低温度;②蒸发水分;③在加入硝酸钾晶体.
中考化学试题汇编——推断题
中考化学试题汇编——推断题 1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反 应的规律(写2点) 、 。 2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A的化学式为； (2)反应③的基本反应类型是； (3)反应②的化学方程式为； (4)反应④的化学方程式为。 3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识 网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不． 同类 ．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应 ．．．．．化学方程 式： 4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以 下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。 5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂 发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有，可能含 有； (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。 6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质， 他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 (1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、 ③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应 所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。 (2)写出实验②反应的化学方程式▲， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。 (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。 △ (4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述 实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。 (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。 7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里， 如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
初中化学简答题汇总
初中化学简答题 1.怎样才能减少“白色污染” ①少使用塑料②回收利用③研制可分 解塑料 3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械 细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别 分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。 5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 6.避免水污染的措施有哪些 ①工业“三废”经过处理后再排放②农业 上合理使用农药和化肥③生活污水经处理 后再排放（或加强对水质监侧）…… 7.写出鉴别下列物质的方法，现象和结论(1) 硬水和软水 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 (2) 葡萄糖溶液和淀粉溶液 方法一：各取少量分别放入两支试管中，再分别加入碘水，出现蓝色沉淀是淀粉溶液。 方法二：各取少量分别放入两支试管中，再分别加入新制Cu(OH)2并加热，有红色沉淀产生的是葡萄糖溶液。 8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用 所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理 氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。9. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药 10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。 危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康 措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。 11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是： （抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。） 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是： （醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。） 12.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因； ①化石燃料的燃烧②工厂排放废气③汽车等排放尾气 13.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些（至少写两条） ①减少建筑工地粉尘②多植树造林③工业废气经处理后再排放 14.沙尘暴形成的原因有哪些防止措施是什么 ①绿色植被被破坏②大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应 防止措施：①多植树造林②禁止乱砍滥伐③少使用化石燃料，开发利用新能源。 15.导致“温室效应”的主要原因是什么缓解“温室效应”的措施是什么
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学知识点清单
初中化学知识点清单 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，X e 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
初中化学简答题专题复习
初中化学简答题专题复习 1．（3分）今年我国南方长时间降雨，许多地区发生了水灾，特别是在一些乡村，井水长期呈浑浊状，居民饮水受到影响，如果你生活在这些地区，如何将混浊的井水净化，主要净化过程是__________________________，检验这些水的硬度要用到________，降低这些水的硬度，生活中最简便的方法为________。 2．2019年清明节，在晴朗的天空下，小王祭祖完毕，躺在一草地上休息，当他睁开眼睛时，看到四周一片火海，而在他的手里，只有二瓶矿泉水及一把镰刀，王刚应怎样做才能脱离危险？ 3．在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一一“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上还存在着困难，2017年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。 (1)写出CH4燃烧的化学方程式___________________________________________。 (2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是__________________。 (答一点即可) (3)天然气作为家用燃料，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这 种现象的发生，你将如何操作? 4．（3分）已知A、B两种离子的结构示意图为：，请根据 提示回答： （1）元素的化学性质由原子的（填“质子数”或“中子数”或“最外层电子数“）决定； （2）若A、B是中子数和质子数均相同的不同种粒子，则X= ，a= ． 5. (3分)人类每时每刻都离不开空气，空气就在我们身边，可是直到200多年前，法国化学家拉瓦锡经过无数次实验后得出空气是由____________和____________组成的结论，为后 1人研究空气的组成奠定了基础。在实验室用如图的装置可以测出某气体约占空气总体积的5 实验时需待红磷熄灭并______________________后，才能打开弹簧夹。
初中化学必背知识点1
、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
初中化学简答题(题答合)
初中化学简答题 1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？答:如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质. 2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？答:金刚石和石墨中碳原子排列的不同. 3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？答:由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力. 4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明答:这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质. 5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？答:墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色. 6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？答:干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖. 7、为什么二氧化碳可用于灭火？答:由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火. 8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？答:植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量. 9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？答:如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体. 10煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？答:煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒. 11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响?答:固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小. 12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？答:气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大. 13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？答:由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐. 14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？答:由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电. 15、为什么酸.碱.盐的水溶液不显电性？答:在酸.碱.盐的水溶液中,所有阳离子所带
初中化学知识点总结(化学式)
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学所有章节知识点复习(精华版)
初中化学所有章节知识点复习（精华版），太全面了，先收藏！ 守恒法题型： ⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒； ⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒； ⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒； ⑷ 反应前后催化剂质量守恒； ⑸ 溶液中离子电荷守恒关系； ⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒； ⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等 ⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒 ⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量 ⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量 差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳 的物质 纯净物： 空气 CO 2 CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2
⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量； ⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数； ⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题； 解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系 信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去 日常生活中的结晶现象： ①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。 ②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。 ③海水晒盐。 ⑴蓝色溶液——CuSO4 ⑵黄色溶液——FeCl3 ⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3 ⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH ⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C ⑼红色粉末——Fe2O3 ⑽红色光亮的金属——Cu ⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
中考化学简答题汇总
初中化学简答题题库 简单题汇总 1.怎样才能减少“白色污染”？ ①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料 2. 在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。（1）写出硫和汞反应的化学方程式 S＋Hg＝HgS； （2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。 3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？ 细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？ 分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。 5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 6.避免水污染的措施有哪些？ ①工业“三废”经过处理后再排放 ②农业上合理使用农药和化肥 ③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧） 7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理:氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。 9. 1989 年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟 ②不使用铝制餐具 ③少吃油炸食品 ④少用氢氧化铝制的胃药
中考必背初中化学知识点总结归纳
.WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸 根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元 酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难 溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和 碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、 反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型
【最新汇编精品】2015中考化学试题分类汇编——物质的分类及反应类型
2015中考化学试题分类汇编——物质的分类 1、（广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是 A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 2、（广州）下列化学反应属于复分解反应是（C） 3、（益阳）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 4. （益阳）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是 CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl 5.（泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ） A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl 6.（苏州）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A.有机物：甲烷、二氧化碳 B.盐类：烧碱、纯碱 C.混合物：自来水、冰水共存物 D.氧化物：水、二氧化锰 7.（苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D.高温煅烧石灰石生成生石灰 8.(重庆A卷)下列液态物质中，属于纯净物的是C A．食盐水 B.碘酒 C.液氢 D.矿泉水 9. (重庆A卷)“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是A A.合金：生铁、锰钢、青铜 B.碱：纯碱、烧碱、消石灰 C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 10.(重庆B卷)医院里的下列物质属于纯净物的是（ C ） A ．生理盐水 B . 止咳糖浆 C ．液氧 D ．碘酒 11.（天津）下列物质属于纯净物的是B A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油
初中中考化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH -
福建中考化学知识点归纳
福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价
化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色
常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物
密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧
初三化学基础知识大全
初三化学基础知识大全 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液