高一化学月考一卷2013.3

开滦二中2012～2013学年度高一年级第二学期3月月考

化学试卷

说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。满分100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量：H～1 D～2 He～4 C～12 N～14 O～16 F～19 Ne～20 Na～23 Mg～24 Al～27 S～32 Si～28 P～31 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Fe～56 Cu～64

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有一个

．．选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上。）

1．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径由大到小变化D．元素的化合价呈周期性变化

2．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示

中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

①②③

A．①、②、③互为同位素B．①、②、③为同一种核素

C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数

3．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A．CaCl2 B. H2O2 C. KOH D. H2S

4．某原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则该元素的原子是

A. Li

B. Si

C. Al

D. K

5．某单核粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这种粒子是

A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子

6．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是

A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖

7．某短周期元素最低负价为—2价，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A．K2S B．MgO C．MgS D．H2O2

8．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是

A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3

C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2

9．已知X、Y、Z三种短周期元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大10．某短周期元素最高价氧化物的水化物的化学式是HXO4，该元素气态氢化物的分子式为A．HX B．H2X C．XH3D．.XH4

11．原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2

12．一种元素的原子和离子，一定具有相同的

A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数

13. HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是

A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

14.元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A．半导体材料B．安全高效的农药

C．催化剂D．耐高温的合金材料

15.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是

A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C. 原子核外最外层与内层电子数相等的元素一定是金属元素

D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子

二、选择题（每小题3分，共30分。下列每小题所给选项有一个或两个．．．．．

选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上。）

16．下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A ．次氯酸的电子式：

B ．S 2－的结构示意图：

C ．O —18的原子符号：O 18

8 D ．CO 2分子的结构式：O=C=O

17 .X 、Y 、Z 三种短周期元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是

A ．X ＞Ｙ＞Z

B ．Ｙ＞X ＞Z

C ．X ＞Z ＞Ｙ

D ．Ｙ＞Z ＞X

18．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN 。已知该化合物中的R n+

核外有28个电子。则R 元素位于元素周期表的

A ．第3周期第ⅤA 族

B ．第4周期第ⅢA 族

C ．第5周期第ⅢA 族

D ．第4周期第ⅤA 族 19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B ．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D ．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

20．CO 2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服微粒间的相互作用分别是

A.化学键，氢键

B.化学键，分子间作用力

C.分子间作用力，化学键

D. 分子间作用力，分子间作用力

21．短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2，下列有关叙述不正确的是（ ）

A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差1

B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8

C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2中X 的离子半径比Y 离子半径小

D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液

22.下列说法中，正确的是

A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键

B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键

C. 钠元素的原子半径比其阳离子半径大

D. 氯元素的原子半径比其阴离子半径小

23. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5+ 的化合物N 5 AsF 6，下列叙述错误的

A. N 5+ 共有34个核外电子

B. N 5+ 中氮氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为 + 1

D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为－1价

24.下列各项中表达正确的是

A. F －

B. CO 2的分子比例模型：

C. NaCl 的电子式：

D. N 2的结构式： ∶N≡N ∶

25．右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即

。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A ．原子半径：W>Z>Y>X

B ．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C ．W 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

D ．Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱

高一化学上学期第二次月考试题人教版

2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是

A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

高一化学必修一第一次月考测试题

2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）

A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题

2021年高一化学上学期第四次月考试题 试卷说明：本场考试100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（共30分） 本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是 A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl 3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰 C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠 4．下列能达到实验目的的是 A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．22.4L SO2含有N A个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 6．能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1 8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（） A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 9．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3= CO2↑+H2O 10．下列对有关实验事实的解释正确的是 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（） A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应 12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A． 3.18 g B． 2.12 g C． 4.22 g D．5.28 g 13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实

201x-201X学年高一化学下学期第三次月考试题 (IV)

2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题 (IV) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电 A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥ 2．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)，2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（） A．0.05 mol?Lˉ1?sˉ1B．0.1 mol?Lˉ1?sˉ1 C．0.2 mol?Lˉ1?sˉ1D．0.8 mol?Lˉ1?sˉ1 3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 5．以下反应属于加成反应的是（） A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+

化学高一必修一第一次月考测试题

高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

高一上第四次月考化学试卷(答案解析)

【精品】河北省衡水市冀州中学高一上第四次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是 A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－ 3．自然界含量最多的金属元素是 A．Fe B．Cu C．Al D．Ca 4．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．往CuCl2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++Cu C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子 B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N A C．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同 D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A 7．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B．H＋、Ca2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、H＋、OH－、Ca2+ 8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏向）9．下列描述的一定是金属单质的是()

吉林省2021年高一上学期第三次月考化学试卷

吉林省2021年高一上学期第三次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（） A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低 B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应 2. （2分）下列物质中，导电性能最差的是（） A . 熔融氢氧化钠 B . 石墨棒 C . 盐酸溶液 D . 固态氯化钾 3. （2分）下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（） A . 前者是混合物，后者是纯净物 B . 两者都具有丁达尔效应 C . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水 4. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）

A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（） ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物． A . ① B . ③⑤⑥ C . ②④⑤ D . 全部错误

高一化学第二次月考试题

2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高一化学12月月考试题13

辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考试题 化学(含答案)

百校联盟高一考与练·月考卷 化学第四次月考 (满分：100分，测试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷 一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分) 1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是 2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是 A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾) B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染) C.工业上CO2的排放(酸雨) D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染) 3.有关物质及其用途的描述，正确的是 ①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案) ③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂) ⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂) A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部 4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－ B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－ 5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是 A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料 B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料

C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2 D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品 6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是 ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应 ②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应 ③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A.①② B.③④ C.② D.②⑤ 7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是 A.0.25 mol B.0.5 mol C.0.75 mol D.1.5 mol 8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2＋ B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－ C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32－ D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I－ 9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是 A.Fe2＋→Fe3＋ B.HClO→HCl C.Cl2→Cl－ D.SO2→S 10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是

2846高一化学上册第三次月考试卷

高一化学上册第三次月考试卷 高一化学试题 制卷人: 韩为春 请你注意: 1.本卷共有25小题。 2.考试时间6 0分钟，满分100分。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。） 1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 2. 下列变化不属于化学变化的是( ) A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色 3.起固定氮作用的化学反应是 A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2 C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 4. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( ) A.锌与硫酸铜溶液反应 B.镁和氧气反应 C.氯化钠溶液和硝酸银溶液 D.铁锈和硫酸 5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( ) A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaHSO3溶液 6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( ) A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D. 氯化钡溶液 7. 未做实验而欺骗老师的学生是( ) A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失 B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成 C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀 D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀

高一上学期化学第二次月考试卷

高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线