高二化学试题与答案解析
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第I卷（选择题，共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)
1、下列有关概念的叙述正确的是
A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B．仅含一种元素的物质一定为纯净物
C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H
2
O ” 表示的是
A．NaHSO
4溶液与Ba(OH)
2
溶液混合
B．HNO
3
溶液与KOH溶液混合
C．NH
4Cl溶液与Ca(OH)
2
溶液混合
D．Na
2HPO
4
溶液与NaOH溶液混合
3、下列物质的分类正确的一组是
4、在 mol?L－1CH
3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH
3
COOHCH
3
COO－+H+，对于该平衡，
下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH
3
COONa固体，平衡向正反应方向移动
5、室温时，M(OH)
2
(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于
A. 1
2
lg(
b
a
) B.
1
2
lg(
a
b
) C．14＋
1
2
lg(
b
a
) D． 14＋
1
2
lg(
a
b
)
6、有一碘水和Fe(OH)
3
胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有
①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤D．全部
二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）
7、(D
2O)是重要的核工业原料，下列说法错误
．．的是
A．1H
218O与D
2
16O的相对分子质量相同
B．1H与D互称同位素
C．H
2O与D
2
O互称同素异形体
D．氘(D)原子核外有2个电子
8、设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N
2与4 mol H
2
反应生成的NH
3
分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl
4
含有的共价键数为
9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．NH
4+、NO
3
—、K+、SO
4
2—
B．CO
32—、NO
3
—、HCO
3
—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO
2—、NO
3
—
D．CrO
42—、K+、Na+、SO
4
2—
10、等温等压下，有质子数相等的CO、N
2、C
2
H
2
三种气体，下列叙述中正确的是
A．体积之比为1∶1∶1 B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1
D．原子数之比为1∶1∶1
11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH
4HCO
3
溶于过量的浓KOH溶液中并加热：
NH
4+ + HCO
3
—+ 2OH—= CO
3
2—+ NH
3
↑ + 2 H
2
O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)
2溶液，恰好使SO
4
2-沉淀完全：
2Al3+ + 3SO
42—+ 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)
3
↓ + 3BaSO
4
↓
C．向FeBr
2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl
2
=2 Fe3+ + 2 Br
2
+ 6 Cl—
D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO
3 = Ca2+ + CO
2
↑+ H
2
O
12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
第II卷（非选择题，共64分）
13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2)NH
3与NaClO反应可得到肼(N
2
H
4
)，该反应的化学方程式为
_______________________________________ ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N
2O
4
反应生成N
2
和水蒸气。
已知：①N
2(g)+2O
2
(g)= N
2
O
4
(1) △H
1
= ·mol-1
②N
2H
4
(1) + O
2
(g)= N
2
(g) + 2 H
2
O(g) △H
2
= ·mol-1
写出肼和N
2O
4
反应的热化学方程式_____________________________________；
(4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
△
_____________________________________________________。
14、(10分) (1)Na
2S
2
O
3
是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S
2O2－
3
＋ I
2
== S
4
O2－
6
＋ 2I－
①如何判断滴定终点？
_______________________________________________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品
的纯度为(设Na
2S
2
O
3
·5H
2
O相对分子质量为M)_________________。
(2)利用I
2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H
2
SO
3
，然
后用一定浓度的I
2溶液进行滴定，标准I
2
溶液应装在______滴定管中（填“酸式”
或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。
15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)
4?(绿色)、Cr
2
O
7
2?(橙
红色)、CrO
42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)
3
为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问
题：
（1）CrO
42?和Cr
2
O
7
2?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 mol·L?1的Na
2
CrO
4
溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na
2CrO
4
溶液中的转化反应__________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO
4
2?的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。
③升高温度，溶液中CrO
4
2?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）在化学分析中采用K
2CrO
4
为指示剂，以AgNO
3
标准溶液滴定溶液中Cl?，利用
Ag+与CrO
4
2?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于×10?5mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_________ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)
等于____________ mol·L?1。(已知Ag
2CrO
4
、AgCl的K sp分别为×10?12和×10?10)。
16、(12分)已知：Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、
Cl —、Br —、CO 2－3、SiO 3
2—、SO 42—中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
根据以上实验回答下列问题：
（1）溶液X 中一定含有离子是_________，溶液X 中一定不含离子是________。
（2）溶液X 中是否有SO 2－
4
？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。 （3）写出步骤①中反应的离子方程式
_________________________________、_________________________________.
17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么
()r Cu A (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算()r Cu A 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________； (3)在本实验中，若测得m (CuO)= a g ，m (H 2O)= b g ，则A r (Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO 未完全起反应 ② CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH 4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。
18、(10分) Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极发生的电极反应为______________________；
①
②
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________；
(3)SOCl
2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl
2
，有Na
2
SO
3
和NaCl生成。如
果把少量水滴到SOCl
2
中，实验现象是________________________________，反应的化学方程式为________________________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
________________________________________________________________。
海南中学2016—2017学年度第二学期段考高二化学参考答案
1、A
2、B
3、C
4、B
5、D
6、C
7、CD
8、A
9、C 10、AB 11、AC 12、D 13．(8分)
（1）5；
（2）2NH
3 + NaClO = N
2
H
4
+ NaCl + H
2
O；
（3）2N
2H
4
(l) + N
2
O
4
(l) = 3N
2
(g) + 4H
2
O(g) △H = — kJ/mol；
（4）N
2H
4
+ 4OH—— 4e—= N
2
↑ + 4H
2
O
14．(10分)
15．(12分)
(1) ①2CrO 42—+2H ＋Cr 2O 72
—+H 2O ； ② 增大； ×1014 ； ③小于；
(2) ×10-5
； 5×10-3 16 (12分)
(1)Na ＋
、CO 2－
3、SiO 2－
3； Ca 2＋
、Fe 2＋
、Br —
；
(2)可能含有
取溶液X 少许于试管中，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液X 中含
有SO 2－4，若无沉淀，则无SO 2－
4。
(3)CO 32—+2H + = H 2O+CO 2↑、SiO 32—+2H +=H 2SiO 3↓ 17．(12分)
(1)2NH 3+3CuO 3Cu+3H 2O+N 2
(2)a →e →b →e (3)18a/b-16 (4)①③
(5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H 2O) 18．(10分) （1）Li – e — = Li +
（2）2SOCl 2 + 4 e — = 4Cl — + S + SO 2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl 2 + H 2O = SO 2 ↑+ 2HCl ↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气、水反应，且SOCl 2也与水反应
酸式 （1）①当滴入最后一滴标准I 2溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不恢复原来颜色。
高中化学选修四：化学平衡状态教案
教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始V正> V逆 反应过程中V正减小, V逆增大 到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不 变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
全国高等教育自学考试生理学试题及答案解析.doc
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最新高二化学试题及答案
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b)
高二化学上学期训练07化学平衡常数
训练07 化学平衡常数 高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆ 在某温度下，可逆反应m A＋n B p C＋q D的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 【参考答案】A 【试题解析】K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。 化学平衡常数热点归纳 （1）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系 。 对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1 K 逆 若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
（2）化学平衡常数与物质状态的关系 由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。 （3）化学平衡常数与平衡移动的关系 即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 ①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①②B．②③C．③④D．①③ 2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题 一、单选题 1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下 列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化 D.C(g)的物质的量浓度不变 2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g) m q n p +，当m 、 n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( ) ①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q = ⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤ 3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g)++。能说明反应已达到化学平衡状态的是( ) A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1 B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2H C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到 平衡状态的有( ) ①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化 ③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g) m p q n +中，当m 、n 、p 、 q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化
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生理学试题答案及解析 (二) https://www.wendangku.net/doc/93511695.html,work Information Technology Company.2020YEAR
1.★基础代谢率与下列哪项具有比例关系 A.体重 B.身高 C.体表面积 D.环境温度 E.心率 本题正确答案：C 题解：单位时间内的基础代谢称为基础代谢率。基础代谢率一般比安静时的机体代谢率低，但并非最低，因为熟睡时更低。基础代谢率的高低与体重不成比例关系，而与体表面积基本成正比。基础代谢率以每小时、每平方米体表面积的产热量为单位，记以kJ/（m2）。 2.★★★关于体温生理变动的叙述，错误的是 A.女性基础体温低于男性 B.老年人体温略低 C.女性体温随月经周期而变动 D.运动时体温升高 E.体温呈昼夜周期性波动 本题正确答案：A 题解：在生理情况下，人的体温随昼夜、性别、肌肉活动和精神因素等变化而有所波动。在一昼夜之中，清晨2～6时体温最低，下午1～6时体温最高，波动幅度一般不超过1℃。女性体温平均比男性略高（约高0.3℃），女性基础体温还随月经周期发生规律性变化。月经期和排卵前期体温较低，排卵日体温降至最低，排卵后期体温回到较高水平。幼儿体温略高于成人，老年人又略低于成人。肌肉活动时，骨骼肌的产热量增加，体温可轻度升高。 3.★正常情况下胃黏膜不被胃液消化的原因是由于 A.胃液中不含有可消化胃黏膜的酶 B.粘液-碳酸氢盐屏障的作用 C.胃液中的内因子对胃黏膜具有保护作用 D.胃液中的糖蛋白可中和胃酸 E.胃液中含有大量HCO3-可中和胃酸 2
本题正确答案：B 题解：黏液和HCO3-构成黏液－碳酸氢盐屏障，在保护胃黏膜方面起着极为重要的作用：①阻挡H+的逆向弥散和侵蚀作用；②粘液深层的中性pH环境使胃蛋白酶丧失活性，防止胃蛋白酶对胃黏膜的自身消化。 4.★副交感神经兴奋可使 A.胃肠平滑肌收缩增强 B.胆道奥迪（oddi）括约肌收缩增强 C.回盲括约肌收缩增强 D.肛门内括约肌收缩增强 E.肛门外括约肌收缩减弱 本题正确答案：A 题解：副交感神经兴奋时，其末梢主要释放乙酰胆碱与效应器上的相应受体（M受体）结合后，能促进胃肠运动，蠕动加强、加快，括约肌舒张，加快胃肠内容物的推进速度；能使消化腺的分泌增加，如引起唾液、胃液、胰液和胆汁的分泌；还可使胆囊收缩，奥迪括约肌舒张。 5.★关于神经对胃肠活动的调节作用，正确的是 A.消化道全长都受交感和副交感神经双重支配 B.副交感神经兴奋时末梢主要释放乙酰胆碱 C.交感神经末梢释放的递质为肾上腺素 D.副交感神经兴奋时可抑制胃肠运动和分泌 E.以上都对 本题正确答案：B 题解：交感神经兴奋时，其末梢主要释放去甲肾上腺素，与效应器细胞上的相应受体（α受体或β受体）结合后，能抑制胃肠运动，减慢胃肠内容物的推进速度；消化腺分泌减少；还可抑制胆囊的运动，奥迪括约肌收缩，减少胆汁排放。副交感神经兴奋时，其末梢主要释放乙酰胆碱与效应器上的相应受体（M受体）结合后，能促进胃肠运动，蠕动加强、加快，括约肌舒张，加快胃肠内容物的推进速度；能使消化腺的分泌增加，如引起唾液、胃液、胰液和胆汁的分泌；还可使胆囊收缩，奥迪括约肌舒张。 3
(新)高中化学试题(word版-含答案)
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电 极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若 将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次 增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它
高考化学复习化学平衡常数知识点总结
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O
转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
生理学试题答案及解析共13页文档
生理学试题答案及解析（一） 来源：黄志伟▇DHerve~的日志 ★★★关于Na+泵的生理功能的叙述，下列哪一项是正确的 A.将细胞内Na+转运出去、将细胞外K+转运入细胞 B.使膜内外Na+、K+呈均匀分布 C.转运等量的Na+和K+ D.完成原发性主动转运 E.维持细胞内、外的Na+、K+离子浓度梯度，建立势能储备 本题正确答案：E 题解：钠泵的生理意义为：（1）维持膜内外Na+（细胞外的Na+是细胞内Na+的12-13倍）、K+（细胞内的K+约比细胞外K+高30倍）的不均匀分布。（2）建立势能贮备。 2.★★★组织兴奋性高则 A.阈电位高 B.阈值低 C.反应性降低 D.刺激性增加 E.动作电位的幅值降低 本题正确答案：B 题解：刚能引起组织产生兴奋的最小刺激强度，称为阈值（刺激阈）。阈值反映兴奋性高低，两者成反比关系，即阈值越小，组织的兴奋性越高，反之兴奋性越低。 3.★正常人体内环境的理化特性经常保持何种状态 A.固定不变 B.动态平衡 C.随机多变 D.绝对平衡 E.不断改变 本题正确答案：B 题解：细胞生活的环境，称内环境，即细胞外液。维持内环境理化性质相对恒定的状态称为内环境稳态。内环境稳态是一种相对的动态平衡状态。 4.★下列属于主动转运是 A.人体内O2、CO2 进出细胞膜 B.蛋白质从细胞外液进入细胞内 C.葡萄糖由细胞外液进入细胞内 D.Na+由细胞内向细胞外转运 E.肌浆网终末池的Ca2+流入胞浆 本题正确答案：D 题解：脂溶性物质（O2 、CO2）从膜的高浓度侧向膜的低浓度侧扩散的过程为单纯扩散。非脂溶性物质，在膜上的载体蛋白和通道蛋白的帮助下，从膜的高浓度侧向膜的低浓度一侧扩散的过程称为易化扩散，葡萄糖、氨基酸进入细胞内通过以载体为中介的易化扩散完成。各种带电离子如K+、Na+、Ca2+、Cl-等依靠通道蛋白进行易化扩散。 5.★关于动作电位传导特点的说法，下列正确的是 A.“全或无” B.呈不衰减性传导
高二化学上册期末考试试题及答案
高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50
mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小
人教版高二年级化学必修三《化学平衡常数》教案
化学平衡常数 一.教学目标 知识与技能: 1.理解化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法: 1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 2.通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观: 通过对数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。 二.教学重点： 化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。 三.教学难点： 化学平衡常数的有关计算 四.教学内容： 1.化学平衡常数 ①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K 表示)。 ②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。 ③平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。 ④使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)在平衡常数表达式中，纯液体物质、固体物质的浓度不写 C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g) K＝； c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) c(CO)·c(H2) c(H2O) c(CO2)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2 (g) K＝ （3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关（以合成氨反应为例讲解） 2.化学平衡常数的有关计算 在某温度下，将H 2和I 2 (g) 各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器 中，充分反应达到平衡后，测得c(H 2 )＝0.0080 mol·L－1。 (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H 2(g)和各I 2 (g)各0.20 mol，试求达到化学 平衡状态时各物质的浓度。 五.课堂练习 1．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)的平衡常数，下列说法正 确的是 ( ) A．K＝c4H 2 ·c Fe3O4 c3Fe·c4H 2 O B．K＝c4H 2 c4H 2 O C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2. 对于可逆反应：C(s)＋CO 2 (g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（） A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
最新生理学试题答案及解析(二)
1.★基础代谢率与下列哪项具有比例关系 1 A.体重 2 B.身高 3 C.体表面积 4 D.环境温度 5 E.心率 6 本题正确答案：C 7 题解：单位时间内的基础代谢称为基础代谢率。基础代谢率一般比安静时的8 机体代谢率低，但并非最低，因为熟睡时更低。基础代谢率的高低与体重不成比例9 关系，而与体表面积基本成正比。基础代谢率以每小时、每平方米体表面积的产热10 量为单位，记以kJ/（m2）。 11 2.★★★关于体温生理变动的叙述，错误的是 12 A.女性基础体温低于男性 13 B.老年人体温略低 14 C.女性体温随月经周期而变动 15 D.运动时体温升高 16 E.体温呈昼夜周期性波动 17 本题正确答案：A 18
题解：在生理情况下，人的体温随昼夜、性别、肌肉活动和精神因素等变化19 而有所波动。在一昼夜之中，清晨2～6时体温最低，下午1～6时体温最高，波动20 幅度一般不超过1℃。女性体温平均比男性略高（约高0.3℃），女性基础体温还随21 月经周期发生规律性变化。月经期和排卵前期体温较低，排卵日体温降至最低，排22 卵后期体温回到较高水平。幼儿体温略高于成人，老年人又略低于成人。肌肉活动23 时，骨骼肌的产热量增加，体温可轻度升高。 24 3.★正常情况下胃黏膜不被胃液消化的原因是由于 25 A.胃液中不含有可消化胃黏膜的酶 26 B.粘液-碳酸氢盐屏障的作用 27 C.胃液中的内因子对胃黏膜具有保护作用 28 D.胃液中的糖蛋白可中和胃酸 29 E.胃液中含有大量HCO 3-可中和胃酸 30 本题正确答案：B 31 题解：黏液和HCO3-构成黏液－碳酸氢盐屏障，在保护胃黏膜方面起着极为32 重要的作用：①阻挡H+的逆向弥散和侵蚀作用；②粘液深层的中性pH环境使胃蛋白33 酶丧失活性，防止胃蛋白酶对胃黏膜的自身消化。 34 4.★副交感神经兴奋可使 35 A.胃肠平滑肌收缩增强 36 B.胆道奥迪（oddi）括约肌收缩增强 37 C.回盲括约肌收缩增强 38
人教版高二年级化学《化学平衡常数》教案
第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 晨背关键语句 ⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越 高。 理解教材新知识 知识点一 化学平衡常数 [自学教材 填要点] 1. 概念 在一定温度下，可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度 幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号K 表示。 2. 表达式对于任意反应：m A+n B p C+q D K = 3、书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。 (2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一 具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。 [师生互动 解疑难] ⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应， 反之亦然。 ⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越 大。 ⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它 们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方 程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来 )(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ??
高二化学《化学平衡状态的建立》知识点归纳以及典例解析
化学平衡状态 【学习目标】 1、了解化学平衡建立的过程||，知道化学平衡常数的含义； 2、理解化学平衡常数的含义||，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率||。 【要点梳理】 要点一、化学平衡状态 1．溶解平衡的建立||。 在一定温度下||，当把蔗糖晶体溶解于水时||，一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中；另一方面||，溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体||，当这两个相反过程的速率相等时||，蔗糖的溶解达到最大限度||，即形成了饱和溶液||，此时||，我们说蔗糖达到了溶解平衡||。 在溶解平衡状态下||，溶解和结晶的过程并没有停止||，只是速率相等罢了||，故溶解平衡是一种动态平衡||。 2．可逆反应||。 (1)定义：在同一条件下||，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应||，用“”表示||。 要点诠释： ①在可逆反应中||，把由反应物到生成物的反应叫正反应：把由生成物到反应物的反应叫逆反应||。 ②在同一条件下||，不能同时向两个方向进行的反应叫不可逆反应||。不可逆反应是相对的||，可逆反应是绝对的||。在一定条件下||，几乎所有的反应均可以看做是可逆反应||。 ③必须是“同一条件”||。在不同条件下能向两个方向进行的反应||，不能称作可逆反应||。 ④同一化学反应在不同条件下可能为可逆反应或不可逆反应||。如敞口容器中||，CaCO3 (s)高温CaO (s)+CO2↑||，反应产生的气体可及时脱离反应体系||，反应不可逆；密闭容器中||，CaCO3 (s)CaO (s)+CO2||，反应产生的气体不写“↑”||，气体物质不能从反应体系中逸出||，与各反应物共存||，反应可逆||。又如 2H2+O22000C 2H2O||。 (2)重要的可逆反应：如盐的水解、酯的水解、2SO2+O2催化剂 加热 2SO3、N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3等||。 3．化学平衡的建立||。 对于可逆反应a A (g)+b B (g)c C (g)+d D (g)||，若开始加入反应物||，此时A和B的浓度最大||，因而反应速率最大||，由于C、D浓度为零||，故此时逆反应速率为零||，随着反应的进行||，反应物浓度不断减少||，生成物浓度不断增加||，v正不断减小||，v逆不断增大||。当反应进行到某一时刻时v正=v逆||，这时反应就达到了平衡||，这个过程可用图甲来表示||。 若反应是从逆反应方向开始的(开始时只有生成物而没有反应物)||，则v逆在开始时最大||，v正为零||，随着反应的进行||，生成物浓度不断减少||，反应物浓度不断增加||，v逆不断减小||，v正不断增大||，最后反应达到化学平衡||，如图乙所示||。 4．化学平衡状态||。 在一定条件下||，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等||，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态||。 要点诠释： (1)可逆反应是前提||，速率相等是实质||，浓度保持不变是标志||。 (2)v正=v逆≠0||，正反应和逆反应仍在进行||。 (3)百分含量指各组分的质量百分含量、物质的量百分含量、气体物质的体积百分含量||。 5．化学平衡的特征||。 化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”“同”的特征||。 (1)逆：化学平衡研究的对象是可逆反应||。 (2)等：正反应速率和逆反应速率相等||，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等||。注意||，不同物质的反应速率不一定相等||。 (3)动：化学平衡从表面上或宏观上看好像反应停止了||，但从本质上看反应并未停止||，只不过正反应速率与
生理学试题库和答案解析
. 1 生理学习题与答案 第一章绪论 选择题 1.人体生理学的任务在于阐明人体各器官和细胞的 Ａ物理和化学变化过程Ｂ形态结构及其与功能的关系 Ｃ物质与能量代的活动规律Ｄ功能表现及其在机制 Ｅ生长，发育和衰老的整个过程 ２．为揭示生命现象最本质的基本规律，应选择的生理学研究水平是Ａ细胞和分子水平Ｂ组织和细胞水平Ｃ器官和组织水平 Ｄ器官和系统水平Ｅ整体水平 ３．下列各生理功能活动的研究中，属于细胞和分子水平的是 Ａ条件反射Ｂ肌丝滑行Ｃ心脏射血 Ｄ防御反射Ｅ基础代 ４．下列哪一项属于整体水平的研究 Ａ在体蛙心搏曲线描记Ｂ大脑皮层诱发电位描记 Ｃ人体高原低氧试验Ｄ假饲法分析胃液分泌 Ｅ活体家兔血压描记 ５．分析生理学实验结果的正确观点是 Ａ分子水平的研究结果最准确 Ｂ离体细胞的研究结果可直接解释其在整体中的功能 Ｃ动物实验的结果可直接解释人体的生理功能 Ｄ器官水平的研究结果有助于解释整体活动规律 Ｅ整体水平的研究结果最不可靠 ６．机体的环境是指 Ａ体液Ｂ细胞液Ｃ细胞外液Ｄ血浆Ｅ组织液 ７．环境中最活跃的分子是 Ａ组织液Ｂ血浆Ｃ细胞外液Ｄ脑脊液Ｅ房水 ８．环境的稳态 Ａ是指细胞部各种理化因素保持相对稳定 Ｂ是指细胞外各种成分基本保持相同 Ｃ不受机体外部环境因素影响 Ｄ是保持细胞正常理功能的必要条件 Ｅ依靠体少数器官的活动即能维持 ９．大量发汗后快速大量饮用白开水，其最主要的危害是 Ａ迅速扩充循环血量Ｂ导致尿量明显增加Ｃ稀释胃肠道消化液Ｄ稀释血浆蛋白浓度Ｅ破坏环境的稳态 10.酸中毒时肺通气量增加，其意义在于 A 保持环境稳定B克服呼吸困难 C 缓解机体缺氧
D适应心功能改变 E 适应外环境改变 11.酸中毒时，肾小管吸收和分泌功能的改变是 A 水重吸收增多 B Na+-H+交换增多 C Na+-K+交换增多 D NH3分泌增多 E HCO3-重吸收减少 12 轻触眼球角膜引起眨眼动作的调节属于 A 神经调节 B 神经—体液调节 C 局部体液调节 D 旁分泌调节 E 自身调节 13 阻断反射弧中任何一个环节，受损的调节属于 A 神经调节 B 激素远距调节 C 局部体液调节 C 旁分泌调节 E 自分泌调节 14 神经调节的一般特点是 A 快速而精确 B 固定而持久C缓慢而弥散 D 灵敏而短暂 E 广泛而高效 15 大量饮水后约半小时尿量开始增多，这一调节属于 A 神经调节B激素远距调节 C 旁分泌调节 D 自分泌调节 E 自身调节 16 体液调节的一般特点是 A迅速，短暂而准确B 快速，高效而固定C缓慢持久而弥散 D缓慢低效而广泛E灵敏短暂而局限 17 肾小球滤过率在肾动脉血压与一定围变化时保持不变，这一调节属于 A 神经调节 B 激素远距调节 C 神经分泌调节 D 旁分泌调节 E 自身调节 18 非自动控制见于 A 排尿反射 B 应激反应C体温调节 D分娩过程 E 血液凝固 19 使机体功能状态保持相对稳定，可靠体的 A非自动控制调控B负反馈控制调控 C 正反馈控制系统 D前馈控制系统 E 自主神经调节 20 手术切除动物肾上腺皮质后出现血中ACTH浓度升高，说明糖皮质激素对腺垂体促激素分泌具有下列哪一种调节或控制作用? A 神经调节B神经—体液调节C正反馈控制 D负反馈控制 E 前馈控制 21 使某一生理过程很快达到高潮并发挥其最大效应，依靠体的 A非自动控制 B 负反馈控制系统C正反馈控制系统 D前馈控制系统 E 神经和分泌系统 22 动物见到食物就引起唾液分泌，这属于 A非条件反射B非自动控制 C 正反馈控制 D 负反馈控制 E 前馈控制
高二化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：
(完整版)高考化学知识点化学平衡常数
高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学
计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
化学平衡状态的判断方法及练习
化学平衡状态的判断方法 直接判断法 1. 等： （1）用同一种物质来表示反应速率时，V 正=V 逆 ，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。 （2）用不同种物质来表示反应速率时要注意 （i ）表示两个不同的方向。 （ii ）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。 2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。 间接判断法 3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑 （I ）若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。 如 ：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) （II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。 如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g) 4.从气体密度考虑 （I ）当反应前后各成分均为气体时 恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。 恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。 非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。 （II ）当有非气体物质参与时 恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 5. 从体系压强考虑： 恒温恒容条，气体的压强与物质的量成正比，所以只需考虑气体物质的量的变化Δn(g) 当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。 当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。 6.反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。 7.隔热反应体系温度不变，则达到平衡。 （注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、 容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。） 总 n 总m M =v m =ρ