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阿伏伽德罗常数

单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。

阿伏伽德罗常数（N A）中需要要特别注意的以下几点：

① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5等

⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+ H2O、H2S + SO2等。

⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧ 物质的量与各量之间的关系：n＝＝＝＝＝cV

⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。

【例题1】（2010上海高考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N A

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A

D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A

解析：阿伏伽德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数，A选项中的等物质的量不一定是1 mol，故错；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9 N A，因此B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22－两种离子，1 mol固体中含有3 mol离子，故其中的离子总数为3N

A，因此C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24 L不是0.1mol，因此D错。

答案：B

【例题2】（2010广东高考）设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 16 g CH4中含有4N A个C－H键

B. 1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+

C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N A个NO分子

D.常温常压下，22.4 L CO2中含有 N A个CO2分子

解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4（1mol）中含有4N A个C－H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学方程式知1 mol Cu～2 mol NO，故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol。

答案：A

【例题3】（2010山东高考）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O2与18O2互为同分异构体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子

解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确。

答案：D

【例题4】（2010福建高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g 18O2中含有N A个氧原子

B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A

D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1N A；B选项，空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，1 mol Cl2就只转移1N A 的电子；D所得溶液中含N A个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L。

答案：A

【例题5】（2010四川高考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个

B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g

解析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L不一定为1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有N A个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.2 mol，为3.2 N A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，所含杂质也要失去电子，故D项错误。

答案：B

【例题6】（2010江苏高考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A

B．1 mol羟基中电子数为10N A

C．在5I－ + IO3－ + 6H+=== 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A

D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A

解析：A选项，无论NH4+是否水解，根据元素守恒正确；B选项，1mol羟基中有9N A个电子因此错误；C选项，在该反应中，每生成3 mol I2,转移5N A个电子；D选项，常温常压下，气体摩尔体积V m不是22.4 L/mol。综上分析得知，本题选A项。

答案：A

点评：在进行判断时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。搞清“两个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

结合阿伏伽德罗常数为N A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

补充练习：

【练习1】（2009上海高考）N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A

C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g

D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A

解析：标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4 L并不一定是1 mol，但该混合气体的质量为28 g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键，3.4 g氨气中含N—H数目为0.6N A，D项错。

答案：B

【练习2】（2009浙江高考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A

B．1 mol乙烷分子含有8N A个共价键

C．58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A

解析：NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故A项错；乙烷中含有7个共价键，可以写出乙烷的结构式数，故B项错；氯化钠为离子晶体，不存在小分子，因此C项错；CO32－水解，1 mol可以水解生成2 mol OH－，故阴离子总数变大， D正项确。

答案：D

【练习3】（09年广东理基）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子

B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A

解析：A选项中没有指明条件是否为标准状况，因此选项A错误；B选项中Na+的物质的量为0.2 mol，因此Na+应为0.2N A个，故选项B错误；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2 ===2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2N A个HCl分子，故选项C错误；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=== Ca2＋，因此1 mol Ca失去2N A个电子变成Ca2+。所以D选项正确。

答案：D

【练习4】（09年江苏化学）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

解析：pH＝13，c(H+)＝1×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，所以

n(OH－)＝n(OH－)×V＝1×10－1mol·L－1×1 L＝0.1mol，所以N(OH－)＝0.1N A，故A选项错误；B项发生的化学反应方程式为Cl2+ 2NaOH === NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），n(Cl2)＝0.1 mol，那么转移电子的数目应该为0.1N A故B选项错误；乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)＝＝1.5 mol，所以n(C)＝01.5mol，N(C)＝1.5 N A，因此C项正确；由于标准状况下甲醇为液态，所以甲醇的物质的量不是1 mol，则所含有的氧原子个数也不为N A，故D项错误。

答案：C

【练习5】（09年山东理综）下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、若37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）

解析：氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂，因此A选项错误；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同，故B选项错误；D选项中Cl2的体积未指明是标准状况，因而D选项错误。实验室制备Cl2，即可用排饱和食盐水集气法收集也可用口向上排空气法收集，故C正确。

答案：C

【练习6】（09年海南化学）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 N A

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

解析：A中镁为0.1 mol，失去的电子数为0.2 N A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积没有明确是否在标准状况下。

答案：C

【练习7】（09年福建理综）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24 g镁的原子最外层电子数为N A

B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1N A

C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A

解析：镁原子的最外层电子数为2，故A项错误；乙酸为弱电解质，部分电离， H+小于0.1 N A，故B 项错误；CH4的质子数为10，C项正确；乙醇标状下不是气体，故D项错误。

答案：C

【练习8】（09年广东化学）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28 g混合气体中含有3N A个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+

解析：K2SO4中阴离子为硫酸根，1 mol硫酸根所带电荷为2 mol，故A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28 g混合气有2 mol CH2，所以含4 mol H原子，故B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1mol FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1 mol，故D错误。

答案：C

【练习9】（09年宁夏理综）将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

解析：根据2N x O y+2yCu＝2yCuO + xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x＝ 1，因此只有A选项符合题意。

答案：A

2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA

二轮专题N A 1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A．·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为B．与H2SO4完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和O2的混合气体中分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋ C．(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，含有的共价键数为角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.

例1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，空气中含有N A个单质分子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C．金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为 D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是() A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为 C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为 D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为 C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于 D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A 5．用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响，认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A 。２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为双原子分子等。

2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

阿伏伽德罗常数高考真题专项练习

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编 1.（ 09年福建理综-8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A . 24g 镁的原子最外层电子数为 N A B. ILO.Imol L -1乙酸溶液中H +数为O.IN A C. 1mol 甲烷分子所含质子数为1ON A D .标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A 答案：C （09年广东化学-6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 A . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N A B. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 N A D .将O.lmol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有O.IN A Fe 3+ 答案：C （O9年广东理基-2O ）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是， ''A . 22. 4 L Cl 2中含有N A 个C12分子 B. 1 L 0. 1 mol ? L -1 Na 2SO 4溶液中有 O . 1 N A 个 Na + C. 1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCI 分子 D. 1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A 答案：D （09年海南化学-8）下列叙述正确的是（用 N A 代表阿伏加德罗常数的值） A . 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 O.1N A B. 1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C. 在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N A D . CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等答案：C 5. （09年江苏化学4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A . 25r 时，PH=13 的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的OH 「数目为O.2N A B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为O.2N A C. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N A D .标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.ON A 6. （ 09年上海化学12） N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A .标准状况下， 2.24LH 2O 含有的分子数等于O.1N A B. 常温下，lOOmL 1mol L - 1 Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于 O.IN A C. 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ,质量为28g D . 3.4gNH 3中含N — H 键数目为O.2N A 2. 3. 4.

阿伏伽德罗常数专题

专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。 2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识网络】一．网络构建 1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O、N 2 、O 2 、H 2 、NH 3 、P 4 等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CH 2Cl 2、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（1）P 4（白磷）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键（3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键（4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件： ①标况下气体所含分子数为N A ×4 .22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （）常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （） 46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （）

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阿伏加德罗常数的计算误区警示：阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。 22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、 1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。陷阱二：物质状态 22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。②标准状况下，1L 水所含分子

1 。③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。数为N A 22.4 解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。②据化学反应方程式 3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2 N A 3 3 个 NO3，故叙述错误。③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH ，所得溶液中不含 O 2 ，故叙述错误。④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温 Cu 2S ，Cu的化合价由0 升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。陷阱四：单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。② 10g 氖气所含原子个数为 N A。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

阿伏伽德罗常数专题

专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2种类型，在教学时要重点把握。 1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。 2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识网络】网络构建 1.基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。阿伏伽德罗定律；内容适用范围质量守恒定律阿伏加德罗常数问题主要有: （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例： H 2O N 2、Q 、H k 、NH 、P 4等。、物质的公式形式 2.物质的量和其它物理量之间的关系: .关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）

(6) D 2O T 2O 一定体积的物质中所含原子数、分子数，例： NH 、CH 、O 、2、CCI 4、C 8H10等一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有 Na Mg Cu 等。一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。某些典型物质中化学键数目，女口 SiO 2、Si 、CH 、P 4、CO 等。细微知识点(易出错)：状态问题，水、CCk 、GHw 等在标准状况下为液体或固体; 18Q 等物质的摩尔质量；Ne O 、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为陷阱的设置主要有以下几个方面： ① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa 25r 时等。 ② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如HOSO 、已烷、辛烷、CHCI 2、CHC 3 (氯仿)、CCl 4等。 ③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等) 时常涉及稀有气体He Ne 等为单原子组成，CI 2、2、Q 、白磷(R )为四原子分子 ④ 氧化一还原反应：考查指定物质参加氧化一还原反应时，还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或HO 反应，NaO 与CO 或HO 反应等。 ⑤ 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥ 特例：NO 存在着与NQ 的平衡。 3、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 (1) (2) (3) (4) 阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件： ① 标况下气体所含分子数为 MX 丄个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用， 22.4 但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ② 若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③ 标况下：HO, SO, HF,己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳， HCHO 苯为液态或固态等不适用此公式。例：N 2含有N 2分子数为() 标况下以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为 M () 常温下32g SQ 气体中含有个SO 2 () 46g NQ 和N 2C 4混合气体含有N 原子数为N A () 100%。 2、等。 H b 为双原子分子，O 为三原子分子, 常设置氧化一还原反应中氧化剂、 (得失)数目方面的陷阱。女口 Fe P 4 (白磷)：1mol 白磷含4mol 磷原子、6mol P — P 键 SiO b 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si — O 键，需要2mol O 与之成键金刚石：1mol 碳形成2molC — C 键石墨：1mol 碳形成3molC — C 键

阿伏伽德罗常数专项训练

阿伏伽德罗常数专项训练一．选择题（共30小题） 1．（2015?许昌三模）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B．2L 0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A 　 2．（2015?四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 　 3．（2015?广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子　 4．（2015秋?黄石校级月考）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1.0 L 1.0 mol?L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N A B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N A C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N A D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A

阿伏伽德罗常数

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