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高中化学必修1复习资料完美(苏教版)

化学必修1总复习

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质

一、物质的分类

（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、

无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：

纯净物混合物

①有固定的组成和结构无固定组成和结构 ②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质

（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化

1. 物质的性质及其变化（1）物质的性质

物理性质

物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、

熔点、沸点、密度、硬度等

化学性质

物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还

原性、可燃性、稳定性等

（2）物质的变化

物理变化定义

物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结

成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化

定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发

光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、

物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型

按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应

2. 无机化学反应一般规律

（1

）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2

MgCl 2

（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3 （3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba （OH ）2＝BaCl 2+H 2O （4）盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O 2

2CuO

（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H 2O=Ca(OH)2

一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。（7）碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH

（8）非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2SO 2

（9）酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4

（10）酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑

一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。（11）盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu

符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。

（12）金属+酸→盐+氢气 Zn+ H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑

金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）

（13）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl ＝CuCl 2+ H 2O

（14）酸性氧化物+碱→盐+水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O （15）同（7）（16）同（10）

三、物质的量

（1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量，用符号n 表示。

（2）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符

号mol 。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。

（3）阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N A 表

示，通常使用近似值6.02×1023mol －1。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n ＝A

N N

四、摩尔质量

（1）摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克

为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol －1，符号为M 。

物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n ＝M

五、物质的聚集状态

（1）影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。（3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

六、气体摩尔体积

（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的

符号为Vm ，单位为L·mol －1，气体摩尔体积的表达式为Vm ＝

V 在标准状况下（0℃，101kPa ），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol －1这里的气体可以是单一气体，

也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以m V ，

即

由此也可推得：M ＝ ·m V

（2）阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围：适用于相同条件下任何气体

不同表述：①若T 、P 、V 相同，则N(或n)相同；②若T 、P 、n 相同，则V 相同。 2．推论：①T 、p 相同

21N N ＝2

1V V ＝21

n n

②

七、物质的分散体系

（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小

/nm ＜1 1～100 ＞100

外观特征均匀、透明、稳

定均匀、有的透明、（较）稳定

不均匀、不透明、不稳定

能否通过滤纸 √ √ × 能否通过半透膜 √ × × 能否有丁达尔效应

√

× 实例

NaCl 、蔗糖溶液

Fe （OH ）3胶体

泥水

（2）胶体的概念和性质

①概念——分散质微粒的直径大小在1nm ～100nm 之间的分散系称做“胶体”。根据分散

剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质

丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。

布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。

*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的

现象。

注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。

凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。

第二单元研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

（1）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽

量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。

（2）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它

和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。

①物质提纯的原则：不增、不变、易分。

所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。

②提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。

杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。

溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。（3）物质分离和提纯的常用方法

方法适用范围主要仪

器

举例注意事项

过滤固体与液体分

离

漏斗、烧

杯、玻璃

棒、铁架

台（带铁

圈）、滤

纸

粗盐的提

纯时，把

粗盐溶于

水，经过

过滤，把

不溶于水

的固体杂

质除去

①要“一贴二低三靠”

②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进

行）

③定量实验的过滤要“无损失”

蒸发分离溶于溶剂

中的溶质

蒸发皿、

三角架、

酒精灯、

玻璃棒

从食盐水

溶液中提

取食盐晶

体

①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧

气氧化

②蒸发过程应不断搅拌

③近干时停止加热、余热蒸干

萃取利用溶质在两

种互不相溶的

溶剂中的溶解

度不同，用一种

溶剂把溶质从

它与另一种溶

剂所组成的溶

液里提取出来

可在烧

杯、试管

等中进

行，一般

在分液

漏斗中

（为便

于萃取

CCl4把溶

在水的

Br2萃取

出来

①萃取后要再进行分液

②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、

不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂

中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度

差别大

③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分

馏等方法进一步分离

后分液）

分液两种互不相溶

的液体的分离

分液漏

斗

水，苯的

分离

上层液体从上口倒出，下层液体从下口放

出

结晶重结晶混合物中各组

分在溶剂中的

溶解度随温度

变化不同

烧杯及

过滤仪

器

从氯化钠

和硝酸钾

的混合物

中提纯硝

酸钾

①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后

降温结晶

②结晶后过滤分离出晶体

蒸馏分馏利用沸点不同

以分离互溶液

体混合物

蒸馏烧

瓶、水冷

凝管、酒

精灯、锥

形瓶、牛

角管、温

度计、铁

架台、石

棉网等

制取蒸馏

水，除去

水中杂

质；石油

分馏

①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处

②加碎瓷片

③注意冷凝管水流方向应下进上出

④不可蒸干

二、常见物质的检验

（1）常见阴离子的特性及检验：

离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明

Cl－AgNO3溶液，稀

硝酸

生成的白色沉淀

不溶于稀硝酸

Ag+＋Cl－＝AgCl↓(白色)

CO32－①BaCl2溶液、

稀盐酸②盐酸、

石灰水

①生成的白色沉

淀能溶于稀盐酸

②生成能使石灰

水变浑浊的无色

气体

①Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋

H2O

②CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓（白

色）+ H2O

OH－①无色酚酞

②紫色石蕊试

液

③pH试纸

①变红

②变蓝

③显蓝色至深蓝

色

OH－表现碱性

SO42－可溶性钡盐溶

液，稀盐酸

生成不溶于稀盐

酸的白色沉淀

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓（白色）

（2）常见阳离子的特性及检验：

离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明

H+①紫色石蕊试

液

②pH试纸

①变红色

②变红色

Fe3+硫氰化钾溶液溶液变成血红色Fe3++3SCN－Fe（SCN）3

NH4+氢氧化钠溶液、

红色石蕊试纸

加热有刺激性气

味气体生成，使

试纸变蓝

NH4++OH－NH3↑+H2O

NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

三、溶液的配制和分析 (一) 物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号：c B ，常用单位为mol·L －1或mol·m －3

（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：V

n c B ＝

(二) 配制一定物质的量浓度的溶液

1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器

托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管

2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：

（1）计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；（2）称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；

（4）转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；（5）洗涤：洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；

（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。 3. 关于容量瓶的使用

（1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。（2）使用容量瓶的注意事项：

a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL 、100mL 、250mL 、500mL ） b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。 4. 配制误差分析

（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n 减小，结果偏低。

（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。（4）俯视刻度线：V 偏小，c 偏高。（5）仰视刻度线：V 偏大，c 偏低。

未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V 偏小，c 偏高。四、规律总结

物质的量（mol ）与其他常用计量的关系

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

(一)氯气的工业制法

（1）原料：饱和食盐水。

（2）原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）(二)氯气的实验室制法

（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑十2H2O

（2）装置：用“固+液气体”

（3）除杂：制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl2，

可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。

（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。

（5）尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO（次氯酸钙）＋H2O

二、氯气的性质

(一)认识氯气的物理性质

（1）Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。

（2）有强烈的刺激性气味，有毒。（闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）(二)氯气的化学性质

Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。

（1）氯气与金属的反应：

2Na＋Cl22NaCl

现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。

Cu＋Cl2CuCl2

现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。

2Fe＋3Cl22FeCl3

现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。

说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe与Cl2作用不生成FeCl2。

②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S的非金属性强。

③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。

（2）氯气与非金属的反应：H2＋Cl22HCl

纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。

说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。

（3）氯气与水的反应： Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO

在新制氯水中含有分子H 2O 、Cl 2、HClO ，含有离子H ＋、Cl －、ClO －、OH －（水可电离出H ＋

和OH －）。生成物中的HClO 有三条主要性质： ①弱酸性：酸性比H 2CO 3还要弱；

②强氧化性：HClO 中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；

③不稳定性：HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO

2HCl ＋O 2↑。

所以久置的氯水中含有H 2O 分子和H ＋、Cl －、OH －离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl 2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。

（4）氯气与碱的反应：

Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －Cl －＋ClO －＋H 2O 工业上制漂白粉：2Cl 2＋2Ca （OH ）2CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O 漂白粉的有效成分是Ca （ClO ）2，主要成分是Ca （ClO ）2和CaCl 2。

漂白原理：Ca （ClO ）2＋2HCl CaCl 2＋2HClO Ca （ClO ）2＋H 2O ＋CO 2CaCO 3↓＋2HClO

漂白粉失效的原因：Ca （ClO ）2＋H 2O ＋CO 2CaCO 3↓＋2HClO

2HClO

2HCl ＋O 2↑

（5） Cl －的检验：与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀， AgNO 3+ NaCl ＝AgCl ↓+NaNO 3

三、溴、碘的提取 (一) 溴碘的物理性质 1. 溴（Br 2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于

有机溶剂。 2. 碘（I 2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 (二) B r 2的提取

（1）流程：（2）

化学反应原理： Cl 2+2KBr ＝2KCl+Br 2 (三) I 2的提取（1）流程：

（2）化学反应原理 Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2

四、氧化还原反应

(一) 氧化还原反应中的概念间的关系

冷凝精制 Cl 2

热空气含Br －的母液含Br 2的溶液粗溴高纯度的Br 2单质

口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具

有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本

身具有氧化性）。

(二)氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法

双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

(三)氧化还原反应中的守恒

1.化合价降低总数＝化合价升高总数

2.失去电子总数＝得到电子总数

3.得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数

4.遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。

(四)氧化还原反应性质的传递规律

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

(五)价态规律

同种元素：最高价时―――只具有氧化性最低价时―――只具有还原性中间价时―――既有氧化性又有还原性

(六)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

第二单元钠、镁及其化合物

一、钠的原子结构及性质

结

构

钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。

物理性质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

点燃

700~800o C

点燃

点燃化学性质

与非金属单质

钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O （灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl 2 ==== 2NaCl

与化合物与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na ＋2H 2O=2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH ，H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑

与某些熔融盐：

4Na+TiCl 4========4NaCl+Ti

存在自然界中只能以化合态存在

保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水

制取 2NaCl(熔融)====2Na+Cl 2↑

用途

1、钠的化合物

2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂

3、作强还原剂

4、作电光源

二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na 2CO 3）

碳酸氢钠（NaHCO 3）

俗名纯碱、苏打

小苏打

溶解性

易溶（同温下，溶解度大于碳酸

氢钠）易溶

热稳定性稳定

2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑

碱性

碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶

液的PH 比碳酸氢钠的大）

碱性

与酸

盐酸

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

碳酸 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3 不能反应与

碱

NaOH 不能反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH )2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 产物与反应物的量有关三、镁的性质

物理性质

银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性

质与O 2

2Mg+O 2====2MgO 与其他非金属

Mg+Cl 2====MgCl 2，3Mg+N 2==== Mg 3N 2

通电

点燃

HCl

通电与氧化物

2Mg+CO 2

====2MgO+C 与水反应

Mg+2H 2O

Mg(OH)2↓+H 2↑

与酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 与盐溶液反应

Mg+Cu 2+＝ Mg 2++ Cu

制取 MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O

MgCl 2?6H 2O==== MgCl 2+6H 2O ↑ MgCl 2(熔融)===== Mg ＋Cl 2↑

用途 1、镁合金－密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁－优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2，利用NaHCO 3溶解度较小，析出NaHCO 3，将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3。

NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl

2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑

五、电解质和非电解质

（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质

定义

溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合

物

物质种类

大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO 2、SO 2、NH 3等能否电离

能不能实例 H 2SO 4、NaOH 、NaCl 、HCl 等酒精，蔗糖，CO 2，SO 3等（2）电解质的导电

①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 ②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。

③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。

六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的

电解质

电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“═” 用“” 实例 H 2SO 4、HNO 3、HCl 、KOH 、NaOH 、NaCl 、KCl 等强酸、强碱和大部分盐

NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3等弱酸、弱

碱和H 2O

七、离子方程式

（1）离子方程式的书写方法

写——写出反应的化学方程式；

拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式

删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

注意事项：

①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。

②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。

如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体反应制NH3）。再如：浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。

③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“↑”号），否则一般写NH3·H2O。

④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：

a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：

Ca2++ SO42－＝CaSO4↓

b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通

入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32－＝CaCO3↓+2OH－

c.常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3。

⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl 反应：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；强酸的酸式根HSO4－一般情况下要拆开。

⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带

的电荷数。

如：FeSO4溶液中通Cl2不能写成Fe2++ Cl2＝Fe3++2 Cl－，须写成2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl－。

⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示：

①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的离子反应。

（3）离子方程式正误判断

①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。

②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。

③看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加Fe粉，不能写成Fe3++Fe＝2Fe2+。

④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成：

Ba2++SO42－=BaSO4↓，则漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓的反应。

⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液中，若写成2Na+ Cu2+＝2Na++Cu，则不符合事实。

⑥看反应物是否满足定量的配比关系。

（4）离子共存问题

离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：

①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。

②产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。

③生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。

④发生氧化还原反应，如Fe 3+和I －等。

专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（Al 2O 3）

氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。 1.与碱的反应（与强碱NaOH ） Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O 2.与强酸的反应（H 2SO 4）

Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2（SO 4）3+3H 2O

3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。知识拓展

1.偏铝酸钠（NaAlO 2）的性质

（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO 2 NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+NaHCO 3 产生白色絮状沉淀，通入过量的CO 2，沉淀不溶解。

（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （OH ）3↓+NaCl Al （OH ）3+3 HCl ＝AlCl 3+3H 2O

加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。 2.氯化铝（AlCl 3）的性质

（1）往氯化铝溶液中通入氨气

AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （OH ）3↓+3NH 4Cl

产生白色絮状沉淀，通入过量的NH 3，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液 AlCl 3+ 3NaOH ＝Al （OH ）3↓+3NaCl Al （OH ）3+ NaOH ＝NaAlO 2+2 H 2O

加入少量NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解。（二）铝土矿中提取铝

制取金属铝的流程图如下：

流程图中所涉及到的化学反应： 1. Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O

2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+NaHCO 3

3.2 Al （OH ）

Al 2O 3+3H 2O

4.2 Al 2O 3 4Al+3O 2↑

电解

冰晶石

二、铝的性质及应用

（一）铝的存在

自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3·nH2O），铝元素占地壳总量的7.45％，是地壳中含量最多的金属元素。

（二）铝的性质

1.物理性质

铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。

2.化学性质

（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。

（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等）

2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3

（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）

Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3

（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。）

（三）铝的应用

1.用于电器设备和做高压电缆

2.是重要的反光材料

3.野外焊接铁轨

4.铝合金是制造飞机的理想材料。

三、规律总结

第二单元铁、铜的获取及应用

一、从自然界获取铁和铜

1.铁的冶炼

①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石

②反应器：炼铁高炉

③反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来

④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热

22CO O C 点燃+ CO C CO 22高温+

232323CO Fe CO O Fe ++高温 ↑+23CO CaO CaCO 高温 )(32炉渣高温CaSiO SiO CaO +

⑤生铁：含碳量2%~4.5% 钢：含碳量<2% 2.铜的制备

①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu 2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。

②湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。 Cu FeCl Fe CuCl +=+22

③生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质

铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。

铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质 1.铁的化学性质（1）与非金属反应

FeS

S Fe O Fe O Fe O Fe O Fe FeCl Cl Fe ?+?++++)(23)(232323

43232点燃棕黄色的烟点燃（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应

①与非氧化性酸：↑+=+++222H Fe H Fe

②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应 Fe ＋Cu 2

＋

Fe 2＋＋Cu

Fe ＋2Fe 3＋

3Fe 2＋（4）铁的存在

铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（43O Fe ）、赤铁矿（32O Fe ）等。 2.铜的化学性质

（1）与非金属单质反应 Cu ＋Cl 2

CuCl 2（红棕色的烟）

2Cu ＋S= Cu 2S （硫化亚铜）

（2）与某些盐溶液反应

C u＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

（3）与强氧化性的物质反应

3Cu＋8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3（浓）= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Cu＋2H2SO4（浓）=3 CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（三）Fe2+和Fe3+的相互转化

1. Fe2+→Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－

2. Fe3+→Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2－、I－、H2S等）反应时，被还原成Fe2+ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+

S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2+

2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2+

（四）Fe3＋的检验

1. KSCN法：加入KSCN呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+

（红色）

和Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）

2.碱液法：可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。

Fe3＋＋3OH－Fe（OH）

↓（红褐色）

↓（白色）

Fe2＋＋2OH－Fe（OH）

＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3

4 Fe（OH）

（五）规律总结

三、钢铁的腐蚀

（一）金属腐蚀的本质：M－ne－=M n+

（二）钢铁的腐蚀

1.化学腐蚀：金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。（次要）

2.电化学腐蚀：钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀，伴有电流。（主要）

???+?=++=++)

(3)(2)(42)(4)(22223223233

222222即为铁锈O xH O Fe O H O Fe OH Fe OH Fe O O H OH Fe OH Fe O O H Fe （三）金属的防护

（1）喷涂保护。（2）改变结构。

（3）涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。（4）连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的保护。

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅 1.硅的存在

硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。 2.物理性质

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。 3.化学性质

（1）很稳定，常温下不与O 2、Cl 2、浓HNO 3、浓H 2SO 4等反应。（2）加热时表现出还原性：Si ＋O 2

SiO 2 。

（3）常温时，和强碱溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O= Na 2SiO 3＋2H 2↑ （4）常温时，与F 2、HF 反应 Si ＋2F 2= SiF 4

Si ＋4HF= SiF 4↑＋2H 2↑ 4.硅的重要用途

作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。

5.高纯硅的工业制法

（1）2C ＋SiO 2高温Si+2CO↑ （制粗硅）（2）Si ＋2Cl 2高温SiCl 4 （液态）（3）SiCl 4＋2H 2高温Si ＋4HCl （精硅）

二、二氧化硅 1. SiO 2的存在

SiO 2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。 2.物理性质

硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。 3.化学性质

二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除HF 外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。

（1）与强碱反应：

SiO2＋2NaOH= Na2SiO3+ H2O

硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。

（2）与HF反应

SiO2＋4HF= SiF4↑＋2H2O

由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2与HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。

（3）与碱性氧化物反应

CaO+SiO2高温CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应）

（4）与碳酸盐反应

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑

4.二氧化硅的结构：

二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。

天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透明的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有一定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。

5.主要存在物质：

常见的以SiO2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。

6.二氧化硅的用途：

二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。

三、硅酸（H2SiO3）

硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。Na2SiO3+CO2＋H2O= H2SiO3↓＋Na2CO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl

四、硅酸盐工业

1.水泥

生产水泥的主要原料：黏土、石灰石

生产水泥的设备：水泥回转窑

加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度

普通水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3 CaO·Al2O3）。

2.玻璃

生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英

生产设备：玻璃熔炉

生产条件：高温熔融

形成玻璃的过程中的主要化学变化：

Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2↑

普通玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2或Na 2O ·CaO ·6SiO 2

种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。 3.陶瓷

制造陶瓷的主要原料：黏土

陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。

五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成

书写顺序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物→较不活泼的金属氧化物）→二氧化硅→水。如：硅酸钠[Na 2SiO 3]：Na 2O ·SiO 2 镁橄榄石[Mg 2SiO 4]： 2MgO ·SiO 2

高岭土[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]：Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 正长石 [K 2Al 2Si 6O 16]：K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2

六、规律总结

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元硫及其化合物的“功”与“过”

一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨

正常的雨水pH 约为5.6(这是由于溶解了CO 2的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。 1.形成

主要有两种形式

2.危害

① 影响水生生物的生长和繁殖 ② 破坏农作物和树木生长 ③ 腐蚀建筑物、雕塑、机器 ④ 危害人体健康等 3.防治

① 研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)

② 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO 2回收的两种方法(变废为宝) S O 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O 石灰石-石膏法

2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 (CaSO 4·2H 2O 为石膏)

②SO 2+H 2O H 2SO 3 ①2SO 2+O 2 2SO 3

飘尘

SO 3+H 2O= H 2SO 4 2H 2SO 3+O 2 = 2H 2SO 4

SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3 氨水法 SO 2+NH 3+H 2O=NH 4HSO 3 2(NH 4)2SO 3+O 2=2(NH 4)2SO 4 (一种肥料) （二）二氧化硫

是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1体积水能溶约40体积SO 2) 1.化学性质 ①酸性氧化物

SO 2+H 2O=H 2SO 3H ++HSO 3－中强酸(能使紫色石蕊试液变红色) SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O=Ca(HSO 3)2 ②还原性

H 2O 2+SO 2= H 2SO 4 SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+ H 2SO 4 此外,SO 2还能使氯水、酸性KMnO 4溶液等褪色。 ③氧化性

SO 2+2H 2S=3S+2H 2O （SO 2、、H 2S 气体不能大量共存） ④漂白性

SO 2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。

常见几中漂白剂比较

漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定

性

Ca(ClO)2 (HClO) 水 Cl 2+H 2O=HCl+HCl O

2HClO=2HCl+O 2↑

强氧化性稳定 SO 2(H 2SO 3) 水生成无色化合物化合不稳定活性炭、 Al(OH)3胶体多孔(表面积大) 吸附物理变化不稳定二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法 1.反应原理 ①造气 S+O 2

SO 2 (或4FeS 2+11O 2

2Fe 2O 3+8SO 2)

②接触氧化 2SO 2+O 2 2SO 3

③SO 3的吸收 SO 3+H 2O=H 2SO 4 2.流程图（见课本P84 图4-4）（二）硫酸

一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。 1.化学性质

① 酸性:H 2SO 4=2H ++SO 42－

稀H 2SO 4具有H ＋的性质（酸的通性）及SO 42－的特性。 ●热点链接

如何稀释浓H 2SO 4 在稀释浓H 2SO 4时,,应将浓H 2SO 4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,

催化剂

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

人教版高中化学必修1知识点归纳总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法蒸发适用范围易溶固体与液体分开主要仪器注意点 ①不断搅拌；②最实例 NaCl（H 2 O）酒精灯、蒸后用余热加热；③ 溶解度差别大的溶质发皿、玻璃NaCl 结晶液体不超过容积分开棒（NaNO3）固+固2/3 能升华固体与不升华升华酒精灯I2（NaCl）物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗NaCl 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯溶质在互不相溶的溶液+液萃取剂里，溶解度的不同，分液漏斗把溶质分离出来涤；③定量实验要（CaCO3）“无损” ①先查漏；②对萃从溴水中提取剂的要求；③使取Br 2 漏斗内外大气相第1页共20页

2 通 ; ④上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和分液分离互不相溶液体分液漏斗分离沸点不同混合溶蒸馏烧瓶、冷凝管、温 Na 2CO 3 溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷乙醇和水、I 2 蒸馏液度计、牛角管分离胶体与混在其中凝水从下口通入；和 CCl 4 ③加碎瓷片渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 的分子、离子蛋白质溶液、加入某些盐，使溶质用固体盐或浓溶盐析烧杯硬脂酸钠和的溶解度降低而析出液洗气甘油易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO 2（HCl ）气+气液化沸点不同气分开 U 形管常用冰水 NO （N 2O 4） i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO 3 混合物。 ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。第 2 页共 20 页

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

高中化学必修1知识点

高中化学必修1知识点高中化学必修1知识点：氧化还原反应 1.氧化还原反应的概念 (1)本质：有电子转移(得失或偏移) (2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失) (3)各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷; 谈变价，也不难;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全; 铜汞二价最常见;正负变价要分清。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应;(注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应) 置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。 4.重要规律： (1)强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 (2)电子守恒规律

(3)价态规律 (4)先后规律高中化学必修1知识点：非金属一、硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

人教版高一化学必修一知识点总结

一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水

苏教版高中化学必修二高二化学答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考高二化学参考答案与评分标准一、选择题（每题2分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分）题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。四、实验题（每空2分）

25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表题型序号知识点能力层次分值难度实际难度识记理解应用分析选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7

苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结整理

一、铝教学目标 1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3、氢氧化亚铁的制法。教学重点、难点重点：铝与NaOH 溶液的反应，氢氧化亚铁的制法难点：铝与NaOH 溶液的反应一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。五.合金 1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.①合金的性质不是各成分金属性质的总和 ②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大. ④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢. 2.特点二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。（5）制法 1）铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿溶解过滤酸化过滤（NaAlO 2）（Al(OH)3 ）灼烧电解铝高温高温过量NaOH 溶液过量的CO 2

高中化学(苏教版必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电通电点燃点燃光照点燃点燃光照点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

(完整版)高中化学必修1知识点归纳总结律

高中化学必修2知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

高中化学必修一苏教版知识点整理

高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素【知识点的认识】 1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数．【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．

苏教版高一化学必修二全书复习纲要

苏教版高一化学必修二全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

苏教版高一化学必修2复习纲要专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。原子：核电荷数＝＝＝原子序数质量数＝＋ ≈相对原子质量阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素：叫同位素。（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由到，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母、、、、、、表示，每层最多容纳的电子数为个。而最外层电子数不得超过个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。（四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系核电荷数＝＝＝原子序数周期序数＝；最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外）周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节）专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”）二、物质的量三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”）第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”）二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”）三、溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并）二、原子核外电子排布三、原子核的组成专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理二、氯气的性质（加上“Cl-检验”）三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”）四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”）第二单元钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”）二、碳酸钠的性质与应用三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”）四、镁的提取及应用专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质）一、从铝土矿中提取铝二、铝的氧化物与氢氧化物三、铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质）一、从自然界获取铁和铜二、铁、铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质）一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品二、二氧化硅与信息材料专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性）一、二氧化硫的性质和作用二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”）三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习）第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质）一、氮氧化物的产生和转化（一二合并）二、氮肥的生产和使用三、硝酸的性质一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。三、教材整合的具体操作：专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

苏教版高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)

苏教版高中化学必修2 全套同步练习目录 1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3) 1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7) 1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12) 1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18) 1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23) 1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 27 1.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31) 2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36) 2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41) 2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47) 第二单元化学反应中的热量 (50) 2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52) 2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58) 2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 64 3.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67) 3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73) 3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78) 3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82) 第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)

3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88) 3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94) 3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98) 3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102) 3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106) 第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109) 4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112) 专题四化学科学与人类文明 (114) 第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114) 4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115) 第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119) 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120) 专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122) 专题一综合检测答案 (126) 专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128) 专题二综合检测参考答案 (131) 专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133) 专题三综合检测参考答案 (137) 专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139) 专题四综合检测参考答案 (144)

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间