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高中无机化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇

一·钠及其化合物有关反应方程式

(一）与金属钠有关得反应方程式

１、钠与氧气在常温下反应：4Na+Ｏ2＝==2Na2Ｏ

钠在氧气中燃烧：2Nａ+O2Na2O2

2、钠在氯气中燃烧：2Na+Ｃl22NaＣｌ

3、钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Nａ+SNa2Ｓ

４、钠与水反应：2Na+２H2Ｏ===2NaＯH+H２↑【2Na+2H２O===2Nａ++2ＯH-+H2↑】

5、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCｌ===２NaCl+H2↑【2Ｎa+2H+===2Na++Ｈ2↑】

6、钠与CuSO4溶液反应:２Nａ+CｕＳＯ４+2H2Ｏ＝＝=Na2ＳO４+Ｃu（OＨ)２↓+H2↑

【２Na＋Cu２+＋２H2O=＝=2Na++Cu（ＯH)2↓+H2↑】

(二）与钠得氧化物有关得反应方程式

1、Na2O2与水反应:２Nａ２Ｏ2+2Ｈ２O＝==4NaOH+Ｏ2↑【2Na2O2+2H2O===４Na＋+4OH－＋O2↑】

2、Na２O2与CO2反应：2Nａ２O2+2ＣO２===Na2CO３+Ｏ2

3、Na２O2与稀盐酸反应：2Ｎa２O2＋４HCｌ===4NａCｌ+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+==＝4Na＋+2H２

O+O2↑】

４、Na2O2与ＳO2反应:Na２Ｏ2＋SO2＝==Na2SO4

5、Na2Ｏ与水反应：Na2O＋H2O＝=＝2NａＯH

6、Na２O与CO2反应：Na２O＋ＣO２===Na2ＣO3

7、Na２O与ＳO2反应:Na2O＋SＯ２===Na2ＳO3

8、Ｎa2O与稀盐酸反应：Na2Ｏ+2ＨＣl===2ＮaCｌ+H２Ｏ【Na2O+2Ｈ+＝==2Na++H2O 】

(三）与氢氧化钠有关得反应方程式

１、NaＯH溶液与少量CO2反应：2NaOＨ＋ＣO2（少量）= Na2CO3+Ｈ2Ｏ【２ＯH—+ ＣO2(少量）= ＣO3２—+H2O】

2、NaＯH溶液与足量CO2反应：NａＯＨ+ CO２(足量）= ＮａHＣO3【OH－+ CO２（足量)＝ＨＣO －】

３

3、NaOH溶液中通入少量SO2:2ＮａOH＋SＯ2(少量）＝Nａ2ＳO3+H2O 【２OH-+ SO２（少量）＝SO３2－＋H２O】

４、ＮａOH溶液中通入足量ＳO2：NaＯＨ+ SO2(足量)= ＮaHSO３【OH—+ＳO2（足量）=HSＯ3-】5、NaOＨ溶液与NH４Ｃl溶液加热反应:NaOH+ NH4Ｃl＝NａCl＋Ｈ２O+NH3【OH—+NＨ4+＝H2Ｏ+NH3↑】

６、NaＯH溶液与ＣｕSO4溶液反应：２NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+ Ｎa2ＳO４【2OH-＋Cｕ２+=Cu （OH)2 ↓】

7、NａOH溶液与FｅCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH）3↓＋3NaＣl 【3OH-+Fe3+=Ｆｅ(OH)3 ↓】(四）与钠盐有关得反应方程式

1、ＮaHＣO3固体受热分解:2NａHＣO3Na2CO３+H2O＋CO2↑

2、Na2CO3与足量盐酸反应:Ｎａ2CO3+2 HCl===２NａＣｌ+ CＯ２↑＋Ｈ2Ｏ【ＣO32—+2H+＝CO2↑+Ｈ2O】

3、Na２CO3与少量盐酸反应：Na2CO3+ＨＣl===2NaHＣO３+NａCl 【ＣO3２-+H+= ＨＣＯ3-】４、NaＨCO3与盐酸反应:NaHCO3+ HCl===ＮaCl ＋ＣＯ2 +H2Ｏ【HCO3—+H+= CO２↑+H２O】

5、Ｎa2ＣO３溶液与过量醋酸溶液反应：Nａ２ＣＯ３+2CＨ3COOH===2CH３COOＮa+Ｈ2Ｏ＋CO２↑

【CO32-+2ＣＨ3COOＨ===2CＨ3COO－+H２O＋ＣＯ2↑】

6、NaHCO３溶液与醋酸溶液反应:ＮａHCＯ３＋CH３COＯＨ===CH3COONa+Ｈ2O＋ＣＯ2↑

【HCO3-+ＣH3COOH=＝=CH3COO-+H2O+CO２↑】

７、向Na2CO3溶液中通入CＯ2:Ｎa２CO3+CO2+Ｈ2O===2NaHＣO3【CＯ32-＋CO2+H２Ｏ==＝2ＨCO3-】8、Na2CO３溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SＯ2＋H２O==＝2NaHSO３+CO2

【CＯ3２-＋2SO２+Ｈ2O===2HSO3—+ＣＯ2】

9、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:Ｎa2CO3+Ca(OH）２===CaCO3↓+2NaＯＨ【ＣO32-＋Ca2+===C ａCO3↓】

１0、NaHCＯ3溶液与NaOＨ溶液反应：NａＨCO３+ＮaOH===Na２CO3+H2O【HＣO3—+OH—===CO３２－+H2O】

11、NａＨCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2ＮaHCO3+Ca（ＯH)2＝＝＝CaＣＯ3↓+Na2CO3+2H2O

【2HCO3—+Cａ2+＋２OH－==＝CaCO3↓+ CO3２－+2H2O】NａＨCＯ3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCＯ3+Ca(OH）2＝＝=CａCＯ3↓+NａOH＋H2Ｏ

【HCＯ3-+Ｃa2+＋OH—===CaCO3↓+ H2Ｏ】

１2、碳酸钠溶液与钡化钙溶液反应:Na2CO３＋BａＣl2＝==BaCO３↓+２ＮaＣｌ【ＣO3２-＋Bａ2+=＝=Ba ＣO３↓】

二·铁及其化合物有关反应方程式

（一)与金属铁有关得反应方程式

1、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22Fe2Ｃl3

2、铁在氧气中燃烧:３Ｆe+３O２Fe3Ｏ4

3、铁与硫粉反应:Fe+SFeＳ

4、铁与水蒸气反应:３Fe＋4H2O（g)Fe3O4+４H2

5、铁与稀硫酸反应：Ｆe+H2SO４＝=＝FeSO４＋Ｈ２↑【Fe＋2H+＝=＝Fｅ2+＋H2↑】

6、铁与ＣuSO4溶液反应：Ｆe+ＣｕSO4==＝FeSO4+Cu 【Ｆe+Ｃu2+＝=＝Fｅ２+＋Cｕ】

7、少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3==Fe（NO3）3＋ＮO↑+2Ｈ2O 【Ｆe＋４H++NO３—=＝=Ｆe3++ＮO↑＋2H2O】

8、过量铁与稀硝酸反应:3Fe+８ＨＮO3==＝3Ｆe(NO3）2+2NＯ↑＋4Ｈ2Ｏ【3Fe+8Ｈ++２NO3-=＝=3Ｆe2++２ＮO↑＋4H2O】

（二)与铁得氧化物有关得反应方程式

１、Ｆe3O４与稀盐酸反应:Fe3O４+８HCl＝＝=FeCｌ２+2ＦeＣl3+4Ｈ2O 【Ｆe3O４＋８H+＝=＝Fe2++2F ｅ3++4H2O】

2、FeO与稀硝酸反应:3FeＯ+10HNO3=＝＝3Fe(NＯ３）3+NＯ↑＋5H2Ｏ【3FeO＋1０Ｈ++NO３-==＝3Fe3++ＮO↑+5H2Ｏ】

３、Fe3O4与稀硝酸反应:【3Fe3O4+２８Ｈ+＋ＮO3-=＝=９Fe3＋＋NO↑＋14Ｈ2Ｏ】

4、FｅO与酸性KMnＯ４溶液反应：【5ＦｅＯ+18H＋+MnＯ4-=＝=５Fe3＋+Mn2++9H２Ｏ】

5、Ｆｅ3O4与酸性KMｎＯ４溶液反应：【5Fe3Ｏ4＋4８H++MｎO４－＝=＝15Fe3＋+Mn２＋＋24Ｈ２Ｏ】

（三）与铁得氢氧化物有关得反应方程式

1、Fｅ（ＯH)2与稀盐酸反应：Fe（OH)2+2HＣl==＝FeCl2+２H2Ｏ【Ｆe(ＯH）２+2H+＝==Fe2++2H2O】

2、Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fｅ(OH）2+１0ＨNＯ3＝＝=3Fe(NＯ3)3+NO↑＋8H２O

【3Fe(OＨ）2＋10H++NO3-=＝＝３Fe3++ＮO↑＋8Ｈ2O】

３、Fe（ＯH）2在空气中久置:4Ｆe（OH)2+Ｏ2+2Ｈ2O＝==4Fe（OH）3

4、Fe(OH）3受热分解：2Fe(OH）3Ｆe2O3＋３H２O

(四）与亚铁盐或铁盐有关得反应方程式

1、FeCl2溶液与氯气反应:2FｅＣl2＋Cｌ2=＝=2FｅCl3 【2Fｅ2++Ｃｌ2=＝=2Fe3+＋2Cｌ-】

2、FeCl２溶液与稀硝酸反应:3FｅCl2+4ＨNO３＝＝＝３Ｆｅ(NO3)3＋NO↑＋2Ｈ2Ｏ

【3Fｅ2++４Ｈ++ＮＯ３—=＝=３Ｆｅ3++ＮO↑+2H２O】

3、FeCl2溶液与酸性KMｎO4溶液反应：【5Fe2++８Ｈ＋+ＭnＯ4-===５Fe3＋＋Mｎ2++4Ｈ２Ｏ】

4、FｅCl３溶液与铁粉反应：2FeCl３+Fe=＝＝3FｅCl2 【２Ｆｅ３++Fｅ===３Fｅ2+】

5、ＦeCｌ3溶液与铜粉反应：２FeＣl3+Cｕ===2FeCｌ2＋CuCｌ2 【2Fe3+＋Cu===２Fe２++Cu２＋】

6、ＦeCl3溶液与Ｈ2S气体反应:Ｈ2S+２FeCｌ3=＝＝２FeＣl2+S↓+2ＨCl 【2Fe3++Ｈ2Ｓ===2Fｅ2＋+S↓＋2H+】

7、FeCl3溶液与SＯ2气体反应：SＯ2+２FeCl３+2H2O＝==H２SO4+2FｅＣｌ2+2HCl

【２Fe3++SO2+2H２O==＝2Ｆe2++4H＋+SO４2-】

8、ＦeＣl3溶液与ＫＳCＮ溶液反应:FｅCｌ3+3KSCN===Fｅ（SCＮ)3＋3KCｌ【Fe３++3SＣＮ－＝=＝Fe(ＳCN）3】

9、将饱与ＦeCｌ3溶液滴加到沸水中制取Fe（OH)3胶体：【Fe3+＋３H2OFｅ（ＯH）3（胶体）+３Ｈ+】

三·铝及其化合物有关反应方程式

(一)与铝单质有关得反应方程式

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋３O22Aｌ2O3

2、铝在氯气中燃烧：2Ａl+3Cl22AlCｌ3

3、铝与Fｅ2O３反应(铝热反应）：２Al＋Ｆｅ２Ｏ3Aｌ2O３+2Fe

4、铝与NaOH溶液反应：2Al+2ＮａＯＨ+2H2O＝==2NaAlO2+3H２↑【2Al+２OＨ—＋２H2O===２AlO2-＋3Ｈ２↑】

(二）与氧化铝有关得反应方程式

1、Ａl２O3与稀硫酸反应：Al2O3+3Ｈ２SO4===Al2（SO４）３＋3H２O【Ａl2O3+6Ｈ＋＝==2Al3+＋3H2O】

2、Ａl2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+２NaOH===2 NaAlO２＋H2O 【Al2Ｏ3+2OH－===2AlO2-+H２Ｏ】（三)与氢氧化铝有关得反应方程式

1、Ａｌ（OH）3与NaOH溶液反应：Al(ＯＨ）3+NaOＨ=== NaAlO2＋2H2O 【Al（OH)3+OH－===Al Ｏ2—+2H2O】

2、Al（OH)３受热分解：2Aｌ(ＯH)３Al2O3+3Ｈ２Ｏ

（四)与铝盐有关得反应方程式

1、AlＣl３与少量NaOH溶液反应:AｌCl3+3NaOH===Al（OH)3↓+3NaCl【Al3++３OＨ-==＝Ａｌ（OH)３↓】

AlＣl3与过量ＮａＯH溶液反应：AlCl3+4NａOＨ=== NaAlO２+2H2O +3ＮａCl【Al３++4OH-=＝= Ａl Ｏ2－＋2H2O】

2、AlCl３与过量得氨水反应:【Al3++３NＨ3·Ｈ2O===Al（OＨ）3↓+3NＨ4+】

3、AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3+＋3HCO３-===Al（OH)3↓＋3CＯ２】

（五）与偏铝酸盐有关得反应方程式

1、ＮaAｌO2溶液与少量稀盐酸反应:NaＡｌＯ２+HCl＋H2O ===Ａl(OH）3↓＋NaCl

【AlO2—+H++H2O ＝＝=Al（OH)3↓】ＮaＡｌＯ２溶液与过量稀盐酸反应:ＮａAlＯ2＋4HCl=== AlＣl3＋NaCl+2H2O【AlＯ2－＋４H+＝==Ａl３++4H2O】

2、NaＡlO２溶液与少量CＯ2反应: 2NaAlＯ2+CO２＋3H２O===２Ａl（OH)３↓+Na2CO3

【２AlO２－+ＣＯ2+3H2O ===2Ａl(OH）3↓＋CO３２-】NａAlO2溶液与过量ＣO2反应:NaAlＯ2＋CO2+2Ｈ２O ===Aｌ（OＨ）3↓+ＮaHCO3

【AlＯ２—＋ＣO2＋２Ｈ2O =＝=Ａl（ＯＨ)3↓+ＨCO3-】

3、NaAlＯ2溶液与AlCl３溶液反应：【3AlＯ2-＋Aｌ3++6H2O ===４Al（ＯH）3↓】

四·镁及其化合物有关反应方程式

（一)与镁单质有关得反应方程式

1、镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO

2、镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2MgＣｌ2

3、镁在ＣO２中燃烧:Mｇ+CＯ22ＭgO+C

4、镁与稀硫酸反应:Mｇ＋H2ＳO４==＝ＭgSＯ4+H2↑【Ｍg＋２H+==＝Mｇ２＋+H2↑】

镁与浓硫酸反应:Mg＋2H２SO４(浓）===MgSO4+SO2↑+2H２O

５、镁与稀硝酸反应：3Ｍｇ+8HNO3===3Mｇ(NO３)２＋2NO↑+4H２O 【3Mg+８Ｈ+＋２ＮO３-==＝3Mg ２+＋２NO↑+４H

２O】

6、镁与CｕSO4溶液反应:【Ｍg+Ｃu２+=＝＝Ｍｇ２++Cｕ】

（二）与氢氧化镁有关得反应方程式

Mｇ（OH)2受热分解：Mg(OH）２MgO+H2O

(三)与镁盐有关得反应方程式

1、电解MgCl2溶液：MgCl2＋２H2O =通电= Mg(OH)２↓+ H2↑+ Cl2↑

【Mg2++２Cl—+2H２O =通电=Ｍg(OH)2↓+Ｈ2↑+ Cｌ２↑】2、电解熔融MgCl2：MgCｌ2(熔融）=通电= Ｍg ＋Cl2↑

五·铜及其化合物有关反应方程式

（一)与铜单质有关得反应方程式

1、铜与氧气反应:2Ｃu+O22CｕO

2、铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2ＣｕCl2

3、铜与硫粉共热反应:2Cu+SCu2S

4、铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿:2Cu+O２+H２Ｏ+CO2===Ｃu2（OH)２CO3

5、铜与浓硫酸反应：Cｕ+２H2SＯ4（浓)CuSＯ4+SO2↑+2H2O

６、铜与浓硝酸反应：Cｕ+４HＮＯ3(浓）＝==Cｕ（ＮO3)2+2NO2↑+2H2Ｏ【Ｃu+4Ｈ++2NＯ３-===Cu2＋+2NO2↑+2Ｈ2O】

铜与稀硝酸反应：３Cｕ＋8ＨNO3(稀）＝==３Cu(ＮO３)2＋２NO↑+4H2O 【3Cｕ+8Ｈ＋+2NO3—===3Cu2+＋２NO↑+4H2O】

(二)与铜盐有关得反应方程式

CuSO4溶液与H２Ｓ气体反应：CuSＯ４+H2S===CuS↓+H2SO4 【Cu2++H2S==＝CuＳ↓＋2Ｈ＋】

（可用于H2S得检验与吸收)

【金属得冶炼】

1、钠得冶炼：2NaCl（熔融)2Ｎa+ Ｃl2↑

２、镁得冶炼：MgCl2（熔融)Mg ＋Cｌ2↑

3、铝得冶炼:2Ａl2O3(熔融)4Al+3Ｏ2↑

4、铁得冶炼:Fｅ2O3＋３ＣO== 2 Fｅ+3 CＯ2

5、火法炼铜：O2+Ｃu2Ｓ=高温＝２Ｃｕ+SO２

湿法炼铜：Fe＋CｕSＯ4== Ｃu＋FｅSO4

六·氯及其化合物有关反应方程式

（一）与氯气有关得反应方程式

1、铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Ｃl22FeCｌ3

2、铜丝在氯气中燃烧:Cu+Ｃl2CuCl2

3、氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2２HＣl

4、红磷在少量氯气中燃烧:2Ｐ＋3Ｃl22PCl3

红磷在过量氯气中燃烧:2Ｐ+5Cｌ22PCl5

5、氯气与水反应：Cl２＋H2OＨＣｌ+ＨCｌO 【Cl2+Ｈ2O H+＋Cl-+HClO】

6、氯水与SO2反应：Cl2+ＳO2＋2H２Ｏ＝＝＝H2SO4+２HCｌ【Cl2+SO2+2H２O＝＝＝4H++２Ｃｌ-+SＯ４2－】

7、氯气与Na2SＯ３溶液反应：Cl２＋Na2SＯ3+Ｈ２O=＝=Ｎa2SO4+2HCｌ【Ｃｌ２+SO3２－+Ｈ2Ｏ

===SO42-+2H++２Cl—】

8、氯气与NaOＨ溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCｌ+NaＣlO+H2O【Cl2＋2OH－===Cl—+ClO－+H2O】

9、氯气与澄清石灰水反应：２Cl２+２Ca(OＨ)2＝=＝CaCl2+Ca（ClＯ）２+2Ｈ2O 【Cl２+２OH—===Ｃl －+ClO-+Ｈ

２O】

1０、氯气与KI溶液反应:Cl2+2ＫI===2KCl+I２【Ｃl2+２I—===２Cl-+I2】

１１、氯气与NaＢｒ溶液反应:Cl2＋2NaBr==＝2NaＣｌ＋Ｂr2【Cl2+2Ｂr—=＝=２Cｌ-+Ｂr2】

12、氯气与Na2S溶液反应：Cl２+Na２S＝==2NaCl+Ｓ↓【Cｌ2+S2—===２Cl－＋S↓】

(二）与含氯化合物有关得反应方程式

1、稀盐酸与Ca（ClO）２溶液反应：２ＨCｌ＋Ca（ClO)2＝＝=CaＣl2+2HClＯ【Ｈ++ClO—===HClＯ】

2、Ca（ClO）2溶液与少量ＣO２反应：Ca(ClO）２+CＯ２+H2O＝=＝ＣaCO3↓+２HCｌO

【Ｃa2++2ClO-+CO2+H2O＝=＝CaCO3↓＋２HClO】

七·溴及其化合物有关反应方程式

１、溴与铁粉反应：３Bｒ２+2Fe===２FｅBr3

２、溴与ＮaOH溶液反应:Bｒ2＋2ＮaOＨ==＝NaBr＋NaBrO+H2O 【Ｂｒ2+2ＯH-=＝＝Br—+BｒO—+H2O】

3、溴与氢硫酸反应：Ｂr２+H2Ｓ=＝=2HBr＋S↓【Bｒ2＋Ｈ2S=＝=２H++2Br—＋Ｓ↓】

4、溴水与SO2反应：Ｂr２+ＳO２+2H2O=＝=H2SO4+2HBr 【Br2+SO2＋2H２O===2Br—+SO42-+４H+】

5、溴与Ｎa2ＳＯ3溶液反应:Br2+Na2SO3+H２O===Ｎa2SO４+2HBr 【Br2+SO32—+H2O＝==2Br-＋ＳO４2-+２H＋】

八·碘及其化合物有关反应方程式

（一)与碘单质有关得反应方程式

1、碘与铁粉反应：Fe+I2=== ＦeＩ2

2、碘与氢硫酸溶液反应:I２＋Ｈ2S＝==2HI＋S↓【Ｉ2+H2S===2Ｈ+＋2Ｉ－＋S↓】

3、碘水与SO2反应:I2+＋SO2+2H2O＝=＝H2ＳO4+2ＨI【I２++SO2+2Ｈ2O===2I—+ＳO42-+４Ｈ+】

4、碘与亚硫酸钠溶液反应：I２+Nａ２SＯ3＋H2O=＝=Na2SO４+2HI 【I2+ＳO3２－+H2Ｏ＝==2Ｉ-＋ＳO４２-+2H＋】

（二）与碘化物有关得反应方程式

NaI溶液与FeCｌ3溶液反应：【2I－＋2Fｅ３+===2 Fｅ２++I2】

九·碳及其化合物有关反应方程式

（一)与碳单质有关得反应方程式

1、碳与水蒸气在高温下反应：Ｃ+H2OCO＋H２（水煤气）

２、碳与SiO２在高温下反应:2C＋ＳiO２Ｓｉ+２ＣO↑

3、碳与ＣuO在高温下反应：Ｃ+2CuＯ2Cu＋CO2↑

4、碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O３４Fe+3CＯ２↑

5、碳与浓硫酸在加热时反应:C+2H2SO4（浓)CO2↑＋２SO2↑+2H２O

６、碳与浓硝酸在加热时反应:C+4HNＯ3（浓）CＯ2↑+4NＯ2↑+２Ｈ2O

(二）与碳得氧化物有关得反应方程式

1、CO在氧气中燃烧:2CO＋O22CO2

2、CO与Fe2O３在高温下反应：3CO+Fe2O３2Fe＋３ＣＯ2

3、CO与CuＯ在高温下反应：CO+CｕOCu+CO2

4、CO2与Na2CＯ3溶液反应：Ｎa2CO3+CO2+Ｈ２Ｏ＝＝=2NaHCO3【CO32－+CO2＋

H2O===2HCO3-】

5、少量CO２与Na２SiO３溶液反应:CO2＋H２O+Na２SiO3＝＝=H2SiO3↓+Nａ2CO３

【CO2+Ｈ2O+ＳｉＯ3２—=＝=Ｈ2ＳiＯ3↓+CO32—】

过量ＣO2与Na2SiO3溶液反应：2ＣO2+2H2O+Na2SｉO3=＝＝H2ＳiＯ3↓+2NaHCO３

【２CO2+２H2O+SiO３２-==＝H2ＳiO3↓+2HCO3－】

十·氮及其化合物有关反应方程式

（一)与N2有关得反应方程式

1、镁条在N2中燃烧：N２＋3ＭgNg３N2

２、工业上合成氨:N2+3Ｈ2=====2NH３

3、Ｎ２与O2在放电时反应：Ｎ２+O２2ＮO

（二）与NO有关得反应方程式

1、ＮO与O2反应：2NO＋O2===2NO2

2、NO2与水反应：３NO2+Ｈ2O＝==2HNＯ３+NＯ

３、NO２与NaOH溶液反应:２ＮO2+2NaOH＝==ＮaNO2＋ＮaNO3+H2O【2NO2＋２OH—＝==N Ｏ2—+NO3－+Ｈ2O】

4、NＯ、NＯ2混合气体与NaOH溶液反应:NＯ+NO2＋２NaOH=＝＝２NaNO2+H2O

【NO+NO2+２ＯH－===２NO２—+Ｈ2Ｏ】(三）与NH３有关得反应方程式

1、NH3与O2催化氧化反应：4NＨ3＋5O24NO+6Ｈ2O

２、少量NＨ3与氯气反应：2NH3+3Ｃl2＝＝=6HＣｌ＋N2

过量NH3与氯气反应:8NＨ3+３Ｃｌ2===6ＮＨ4Cl+N2

3、NH３与水反应:NH3+H2O===ＮＨ3·H2O==＝ＮH4＋＋ＯＨ－

4、NH3与浓盐酸反应：NH３+HCl=＝=NH４Cl(白烟）

(四)与硝酸有关得反应方程式

１、硝酸见光或受热分解：４HNＯ34NＯ2↑＋O2↑+2H2O

2、铜与浓硝酸反应:Ｃu+4ＨＮO3（浓）＝==Cｕ(NＯ3）2+２NO2↑+2H2O 【Cｕ+4Ｈ＋+2NO３—===Cu2＋+2NＯ

↑+2H2Ｏ】

3、铜与稀硝酸反应:3Ｃｕ＋８ＨＮＯ3（稀)===３Cｕ(NO3）２+２NO↑+4Ｈ2Ｏ【３Cu+8H+＋2ＮＯ3—===3C ｕ2＋+2NO↑+4H2O】

4、碳与浓硝酸反应：C＋4ＨNO3（浓）ＣO2↑＋4ＮO２↑+２H2O

5、FeCｌ2与稀硝酸反应:３ＦeCｌ２+４HＮＯ3===3Fe（NO3)3+ＮO↑+2H2Ｏ

【3Fｅ2++4Ｈ++NO3—＝＝=３Fe3++ＮO↑+2Ｈ2Ｏ】6、Na2S与稀硝酸反应：3Na２S+8HNＯ３===2ＮＯ↑+3S↓＋4H2O+6NaNO３

【３S２－+8Ｈ+＋２ＮO3-=＝=2NＯ↑+３S↓+4H2O】

7、Ｎa2ＳO3与稀硝酸反应：3Nａ2SO３+２HNO3＝==3Na２SO4＋２NO↑＋Ｈ2O

【3SO3２－+2Ｈ++2NＯ3—==＝3SＯ42—+2NO↑+H2O】

(五）与铵盐有关得反应方程式

1、NＨ4Cl加热分解：ＮH4ＣｌＮH3↑+HCl↑

2、实验室制氨气：２NＨ4Cl＋Ｃa（OH)2CａCl２+2NH3↑+2H２O

3、NH4Ｃｌ溶液与ＮaＯH溶液反应:NＨ4Cl+ＮａOH=＝＝NＨ3·H２Ｏ+NaCl 【NH4+＋OH—===ＮH3·H2Ｏ】

4、ＮH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH4ＨCO3＋２NaOHNH3↑＋Ｎa2ＣO３+２H2O

【NH４++HCＯ3—＋2OH-NH３↑+CＯ３２—+2Ｈ２O】?

十一·硫及其化合物有关反应方程式

(一）与硫单质有关得反应方程式

1、硫粉与铁粉加热反应：Ｓ+ＦｅFeS

2、硫与氢气加热反应：Ｓ+Ｈ2H2Ｓ

3、硫在氧气中燃烧：S+O2SO2

4、硫与NaＯH溶液加热反应：３Ｓ+6NaOH２Na2S+Ｎa2ＳO3＋3Ｈ2O 【３S+6ＯH－2S２－+SO３2-+3Ｈ2O】（二)与SO2有关得反应方程式

1、SＯ２与氧气反应：2SO2+O2===２SO3

2、SO2与氯水反应:SO２+Cｌ2＋２Ｈ2Ｏ===H２ＳO4+2HCl 【SO２+Cｌ２+２H2O＝＝＝4H++SO42—＋Cl—】

３、ＳO2与水反应：SO2+Ｈ2O＝＝=H2SO3

4、ＳO２与CaO反应:SＯ2＋CａOCaSO３

５、少量SO2与澄清石灰水反应:SO2+Ｃa（OＨ）２===ＣaＳO3↓+H2O

过量SO2与澄清石灰水反应:2SO2＋Ca(OＨ)2==＝Ca（ＨSＯ3)2 【SO2＋ＯＨ—＝＝=ＨSＯ3-】

６、SO２与FeCl3溶液反应:SO２＋2FｅＣl3＋２Ｈ２Ｏ=＝＝H2SO4+２ＦｅＣl2＋２HＣl

【SO2＋2Fe3+＋2Ｈ2Ｏ==＝４H++SO４2－+2Fe

２+】

7、SO2与酸性ＫMnO4溶液反应:５SＯ2+２ＫＭｎO４＋2H２O===K２SO４＋２MnSO4+2H２SO４

【5SO2+2MnＯ４-+2H2O=＝=5SＯ４2-+２Mｎ2＋+4H+】

8、ＳO2与H2S反应：SO2＋2Ｈ2Ｓ＝=＝3S↓+2H２O

9、SO2与H２O2溶液反应：SO2+H２O２＝==H2ＳＯ４

(三)与硫化物有关得反应方程式

１、H2Ｓ在氧气中燃烧：２Ｈ２Ｓ＋5Ｏ2(过量)4SO２+2H２O 2H２S＋O2（少量）４S+２Ｈ２O

２、H2S与氯气反应:H2Ｓ+Cl2==＝S+2HCl

3、H2S与ＳO2反应:SO2+２Ｈ2S===３S↓+2H2Ｏ

4、FeS与稀硫酸反应:FeＳ+H2ＳＯ4＝=＝H2S↑+ＦeSO4 【FｅS+2H+=＝=H2S↑＋Ｆe2+】

(四)与浓硫酸有关得反应方程式

1、H２S与浓硫酸反应:H2S+H２SO4(浓）=＝＝Ｓ↓+SＯ２↑+2H2Ｏ

2、ＨI与浓硫酸反应:2HI+H2SO4(浓）===I2+SＯ2↑+２H２O

3、铜与浓硫酸加热反应：Cu＋２H2SＯ４（浓)CuSO4＋ＳO2↑+2Ｈ２O

４、铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO４）3+3SＯ2↑+6H2O

5、锌与浓硫酸常温下反应:Zn+２Ｈ2SO４（浓)===ZｎＳO4+ＳO2↑+２H2O

6、碳与浓硫酸加热反应：C＋２H2ＳO4(浓）CO２↑＋２SO2↑＋2H2Ｏ

7、硫与浓硫酸加热反应：S＋２H2SO４（浓)3SＯ2↑+２H２O

8、Na２SＯ3粉末与浓硫酸反应：Ｎa２SＯ3＋H2SO４（浓)===Na2SＯ4＋SO2↑+H2O

（五）与硫酸盐有关得反应方程式

1、CuSO4溶液与Ｂa(OH)２溶液反应:CuＳO４+Ba(OH）2=＝＝Ｃu(OH）2↓+ＢaＳO４↓

2、ＮaＨＳＯ４溶液与Ba(OＨ）2溶液混合呈中性：2H+＋SO42-＋2OH—+Ba2＋＝==BaSO4↓+2H2O

向NaHＳO4溶液中滴加Bａ（OH)2溶液至SＯ42—沉淀完全：H++SＯ４2-+ＯH-+Ｂa2＋==＝BaSO４↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式

（一）与硅单质有关得反应方程式

1、硅与氧气反应：Si+O2SiO2

２、硅与氯气反应：Si+2Cl2SiＣｌ4

３、硅与碳反应：Ｓi+CＳiC

4、硅与氢氟酸反应:Ｓi+4HＦ＝==SiF4↑+２H２↑

５、硅与NaOH溶液反应:Si+2ＮａOH+H2O===Na２SiO３＋2H２↑【Sｉ＋２OＨ-+H2O=＝=SiＯ32-+2H2↑】（二）与SiO

有关得反应方程式

２

1、ＳiＯ2与碳反应:SiO2+2CSi+2ＣＯ↑

２、SiO2与ＣaO反应：SｉO2+CaOＣaＳiO３

3、SiＯ2与氢氟酸反应:SｉO2+4HI＝==SｉF4↑+2H2O

４、SｉO２与ＮａOH溶液反应:SiO2+2ＮaＯH===Na2ＳiO3＋Ｈ２O 【SｉO2＋２OH-=＝=SiO32-+Ｈ2O】５、SｉO2与Na2CＯ３高温反应:SｉO2+Na2ＣO3Na2SiＯ3+CＯ２↑

6、ＳｉO2与CaCO3高温反应：SiO２+CaCO3CaＳiO3＋CO２↑

（三）与硅酸盐有关得反应方程式

1、Na２SiＯ3溶液与少量CＯ2反应：Na２SｉO3＋CO2＋H2O===H2SiO３↓＋Ｎa2ＣO3

【SiO32—+CＯ2+H２O=＝=H2SiO3↓+CO3２-】

2、Ｎa2ＳｉＯ3溶液与过量CO2反应：Ｎa2SiＯ3+2ＣＯ２＋2Ｈ2O===H2ＳiO３↓+2NａＨCＯ3

【SｉＯ32-+２ＣO2+2H２O===Ｈ2SiＯ３↓＋2HCO3-】

大学部分无机化学方程式

稀有气体 O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体 Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物 Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量) Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5) Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20) XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解 1 XeF2水解：.2XeF 2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF 2 XeF2水解：. 3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3 3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功 XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2 XeF4 + Pt===Xe + PtF4 2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6 XeF2 + H2===Xe + 2HF XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚ XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在 2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化 XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF 卤素 3Cl2 + 2Fe===2FeCl3 I2 + H2S===S + 2HI I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应 X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解 X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解 2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2 2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出 Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下 3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度 Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度 3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度 3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应 X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O 3OX-===2X- + XO3- Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+ (过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O 2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O

化学无机化学方程式汇总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族） 1 钠在氧气中燃烧 2钠与空气中的氧气发生反应 3钠和硫的化合 4钠在氯气中燃烧 5钠与水的反应 6钠投入硫酸铜溶液的反应实质 7氧化钠与水反应 8氧化钠与盐酸反应 9氧化钠与二氧化碳反应 10过氧化钠与水反应 11过氧化钠与盐酸反应 12过氧化钠与二氧化碳反应 13碳酸钠与盐酸反应 14碳酸钠与氢氧化钙反应 15碳酸钠与氯化钙反应 16碳酸钠与硫酸铝反应 17碳酸氢钠与盐酸反应 18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 20碳酸氢钠与硫酸铝反应 21碳酸氢钠受热分解

2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1镁在氯气中燃烧 2镁与氮气的反应 3镁与水的反应 4镁与盐酸的反应 5镁在二氧化碳中燃烧 6镁跟氯化氨反应 7氢氧化镁与盐酸反应 8氢氧化镁受热分解 9电解熔融的氯化镁 10氧化镁与热水的反应 11氧化镁与二氧化碳的反应 12氧化镁与盐酸的反应 13氮化镁与水的反应 14氯化镁和氢氧化钠的反应 15氯化镁与碳酸钠的反应 16碳酸镁受热分解 17碳酸镁与碳酸反应 18碳酸镁和盐酸反应 19碳酸氢镁与盐酸的反应 20碳酸氢镁受热分解 21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 22铝与氧气反应 23铝与硫的反应

26铝与氢氧化钠反应 27铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 28氧化铝与盐酸的反应 29氧化铝与氢氧化钠的反应 30氢氧化铝与盐酸的反应 31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解 33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应 35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应 39铁在氧气中燃烧 40铁在氯气中燃烧 41铁与足量浓硝酸的反应 42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ 43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ 44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ 45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ 46铁与少量稀硝酸的反应 47铁与浓硫酸共热的反应 48铁和硫的反应

大学无机化学方程式整理

大学无机化学方程式整理阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好第一章氢及稀有气体1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：（无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y M+(NH3)x + 重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！ 1/28 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH4NaCl＋2H2↑ ＋ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓ ＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3 ＋CO2↑ 2/28 2Sr(NO3)2 2SrO＋4NO2＋O2↑ 2、过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

高一无机化学方程式汇总

高中无机化学方程式钠、氯元素 1.常温：4Na + O2 ＝2Na2O 2.加热：2Na + O2Na2O2 3.2Na + S＝Na2S 4.钠和水的反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 5.过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 6.Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 7.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 8.NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑ 9.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 10.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 11.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 12. H2 + Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸） 13.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟） 14. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl2 2FeCl3 15.氯气和水的反应Cl2 + H2O ＝HCl + HClO（次氯酸） 2HClO 2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定） 16. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理） 17. 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 18. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag＋Br2 19. 2NaBr＋Cl2 ＝2NaCl＋Br2 20. 2KI＋Cl2 ＝2KCl＋I2 21. 2KI＋Br2＝2KBr ＋I2 （氧化性：Cl2 > Br2 > I2）氧族元素： 22. 过氧化氢的分解2H2O2 2H2O + O2↑

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △

高中无机化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式 (一)与金属钠有关的反应方程式 1、钠与氧气在常温下反应:4Na+O2===2Na2O 钠在氧气中燃烧:2Na+O2 点燃 ===Na 2 O2 2、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 点燃 ===2NaCl 3、钠与硫粉研磨发生轻微爆炸:2Na+S 研磨 ===Na 2 S 4、钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】 5、钠与稀盐酸反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】 6、钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】 (二)与钠的氧化物有关的反应方程式 1、Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】 2、Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2 3、Na2O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】 4、Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4 5、Na2O与水反应:Na2O+H2O===2NaOH 6、Na2O与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO3 7、Na2O与SO2反应:Na2O+SO2===Na2SO3 8、Na2O与稀盐酸反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】 (三)与氢氧化钠有关的反应方程式 1、NaOH溶液与少量CO2反应: 2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2(少量)= CO32-+H2O】 2、NaOH溶液与足量CO2反应: NaOH+ CO2(足量)= NaHCO3【OH-+ CO2(足量)= HCO3-】 3、NaOH溶液中通入少量SO2:2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2(少量)= SO32-+H2O】 4、NaOH溶液中通入足量SO2:NaOH+ SO2(足量)= NaHSO3【OH-+ SO2(足量)= HSO3-】 5、NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应:NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】 6、NaOH溶液与CuSO4溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】 7、NaOH溶液与FeCl3溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】 (四)与钠盐有关的反应方程式 1、NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 ? ===Na 2 CO3+H2O+CO2↑ 2、Na2CO3与足量盐酸反应:Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1．氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2．还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

高中无机化学方程式大全

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H） 1. 氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4

最全无机化学方程式

一、无机化学方程式 A Ag Ag+2HNO3( 浓 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O 2AgCl ＝2Ag + Cl2↑(见光或受热 ) AgNO3 + NaCl＝ AgCl ↓ + NaNO3AgNO3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI＝ AgI ↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S ＝ Ag2S↓ +2HNO3 Ag3PO4+3HNO3 ＝H3PO4+3AgNO3 Al Al Al+3O2 2Al2O3( 纯氧 )2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl3 4Al( 固 ) + 3O2( 气 )＝ 2Al2O3( 固 ) + 3349.3 kJ?mol-1 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2 ↑ 2Al+6H2SO4( 浓) Al2(SO4)3+3SO2↑ +6H2O Al+4HNO3( 稀 )＝ Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O(Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4 、 HNO3 中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3 、 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物 ) Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOH ＝ Al(OH)3 ↓ +3NaCl AlCl3+3NH3?H2O ＝Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ +6NaCl AlCl3+3NaHCO3 ＝ Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ Al4C3 + 12H2O＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ As As2O3 + 6Zn + 12HCl＝2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3( 稀 ) + 4H2O＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ As2S3 + 28HNO3( 浓 )＝2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O B Ba Ba(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2( 过量 ) ＝ Ba(HCO3)2

高中化学方程式全部归纳

A 1、电石上滴加饱和氯化钠溶液（实验室制乙炔） 2、苯乙烯发生加聚反应 3、乙炔与溴水物质的量1:1加成反应 4、苯的硝化反应 5、甘油与足量钠的反应 6、乙醇与灼热的氧化铜反应 7、苯酚与碳酸钠的反应 8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热 9、在热NaOH溶液中的水解 10、α-羟基丙酸缩聚 11、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热 12、与NaOH溶液反应 13、油酸甘油酯酸性条件下水解 14、乙炔和丙烯1:1共聚 15、硬脂酸甘油酯皂化反应 16、蔗糖水解 17、两分子α-羟基丙酸脱水成环 18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林 19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色 20、铁和水蒸气反应 21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2 22、实验室制氨气 23、硝酸分解 24、C与浓硝酸反应 25、电解饱和食盐水 26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢 27、氢氧化铁与氢碘酸 28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应 30、过氧化钠与水反应(单线桥) 31、工业上冶炼镁 32、碳酸钠溶液呈碱性的原因 33、氨气在纯氧中燃烧 34、SO2通入氢硫酸 35、1molFeBr2溶液中通入1mol氯气 36、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀完全 37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾 38、实验室制SO2 39、钠与水反应 40、硫与铜反应 B

1、乙烷与氯气在光照条件下反应 2、2-丁烯与氯化氢加成 3、甲苯制TNT 4、乙炔与水加成 5、甲苯与氢气加成 6、异戊二烯加聚 7、淀粉水解 8、油酸甘油酯硬化 9、β-羟基丙酸分子内脱水成环 10、与稀硫酸溶液反应 11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚 12、软脂酸甘油酯皂化反应 13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂 14、葡萄糖的催化加氢 15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解 16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热 17、在热NaOH溶液中的水解 18、以阿司匹林和NaOH制可溶性阿司匹林 19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 20、氢氧化铝的电离方程式 21、NO2与水 22、铝热反应 23、Cu与浓硝酸反应 24、汽车尾气NO、CO的催化转化 25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸 26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程 27、四氧化三铁与氢碘酸 28、SO2通入硝酸钡溶液出现白色浑浊 29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应 30、Al3+与足量氢氧化钠溶液反应 31、接触法(工业)制硫酸 32、氯化铁溶液呈酸性的原因 33、浓氨水检验氯气管道泄露 34、1molFeI2溶液中通入1mol氯气 35、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全 36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中 37、酸雨的形成 38、工业冶炼金属钠 39、石灰乳与海水制取氢氧化镁 40、氯气通入氢硫酸溶液中 C 1、甲苯制苯基溴代甲烷 2、1，2，3-丁三醇的催化氧化 3、乙烯与苯乙烯1:1共聚

高中化学方程式大全最最完整版

优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

化学无机化学方程式汇总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总 1、碱金属（ⅠA 族） 1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2Na+O 2Na 2O 2点燃或△ 2 钠与空气中的氧气发生反应 4Na+O 2 2Na 2O 〈白色固体〉 3 钠和硫的化合〈爆炸〉2Na+S Na 2S 研磨 4 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 2 2NaCl 点燃 5 钠与水的反应 2Na+2H 2O 2NaOH+H 点燃 6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质 Na 2SO 4+Cu(OH)2 2NaOH+CuSO 4蓝色絮状沉淀 7 氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O 2NaOH 8 氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 9 氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2 Na 2CO 3 10 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 11 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 12 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2 13 碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2 14 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 15 碳酸钠与氯化钙反应 Na 2CO 3+CaCl 2 2NaCl+CaCO 3 16 碳酸钠与硫酸铝反应 3Na 2CO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 +3CO 2 17 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 NaHCO 3+Ca(OH)2 NaOH+H 2O+CaCO 19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 2NaHCO 3+Ca(OH)2Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3 20 碳酸氢钠与硫酸铝反应 6NaHCO 3+Al 2(SO 4)33Na 2SO 4+2Al(OH)3 +6CO 2 21 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2 △ 22 碳酸钠与二氧化碳和水反应 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2

大学无机化学方程式整合

大学无机化学方程式整合大学无机化学方程式整合大学无机化学重要方程式总结 1.2F2+2H2O==4HF+O2 2.2IO3―+5HSO3—==5SO42—+I2+3H++H2O 3.CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF 4.NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑ 5.I2+10HNO3==2HIO3+10NO2↑+4H2O 6.2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 7.IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O 8.3Cl2+6NaOH(850C)==5NaCl+NaClO3+3H2O 9.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 10.2KMnO4+5H2S+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 12.（NH4）2Cr2O7(加热)==N2↑+Cr2O3+4H2O 13.2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 14.Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O 15.3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 16.2KNO3（加热）==2KNO2+O2 17.2Pb（NO3）2（加热）==2PbO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2（加热）===2CuO+4NO2↑+O2↑

18.2AgNO3（加热）==2Ag+2NO2↑+O2↑ 19.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 20.3PbS+8HNO3（稀）==3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O 21.As2S3+6NaOH==Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 22.CaF2+3H2SO4(浓)+B2O3==3CaSO4+3H2O+2BF3 23.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 24.H3BO3+3CH33)3+3H2O 25.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 26.CaSiO3+6HF==CaF2+SiF4+3H2O 27.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 28.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 29.PbO2+2H2SO4===2PbSO4+O2↑+2H2O 30.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O 31.2Cu+O2+H2O+CO2==Cu(OH)2·CuCO3 32.2Cu2++4I―==2CuI↓+I2 33.Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4 34.HgCl2+2NH3===Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 35.Hg2Cl2+2NH3→Hg↓+Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 36.Hg22++2OH－（S2—、I—）==Hg↓+HgO↓+H2O 37.Hg(NO3)2+4KI==2KNO3+K2[HgI4] 38.Hg2Cl2+H2S==Hg↓+HgS↓+2HCl 39.HgCl2+SnCl2（适量）====SnCl4+Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2↓(白色)+SnCl2==2Hg↓+SnCl4

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