2020年高三化学总复习练习题含答案(一)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127

一、选择题：

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定

D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅

【答案】A

【解析】A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电条件下生成的，故A项错误；

B．硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B项正确；

C．金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，C项正确；

D．太阳能电池帆板的材料是硅，D项正确；答案选A。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确

．．．的是

A．过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2N A

B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N A

C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

【答案】D

【解析】A．铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子，选项A正确；

B．乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×N A =6N A，选项B正确；

C．反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75N A，选项C正确；

D．NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF 溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；答案选D。

3．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有

A．5种B．4种C．3种D．2种

【答案】B

【解析】邻甲基乙苯的结构简式为：，根据题目所给反应信息，四

种不同的断键方式可生成最多4种有机产物，故答案为B。

4．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W

B．W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族。

根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素

A、MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；

B．W为Mg，X为O，对应的简单离子Mg2＋、O2－电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径顺序为：Mg2＋

C．Y为B，B的最高价氧化物对应水化物H3BO3为弱酸，故C正确；

D．该漂白剂中H元素不满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。

5．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

【答案】D

【解析】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；

C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；

D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。综上所述，答案为D。

6．下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

A．Li-CO2电池电解液为非水溶液

B．CO2的固定中，转秱4mole－生成1mol 气体

C．钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D．通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

【答案】B

【解析】A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li，故电解液为非水溶液饱和

LiClO 4—(CH 3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂，故A 正确；

B 选项，由题目可知，CO 2的固定中的电极方秳式为：2Li 2CO 3 ＝ 4Li ++ 2CO 2↑+ O 2 + 4e －，转移4mole －生成3mol 气体，故B 错误；

C 选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为 2Li 2CO 3 + C- 4e －＝4Li ++3CO 2↑，故C 正确；

D 选项，由题目可知，CO 2通过储能系统和CO 2固定策略转化为固体产物C ，故D 正确。综上所述，答案为B 。

7．常温下，向20.00mL0.1mol·L －1氨水中滴入0.1mol·L -1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H +)的负对数

[-1gc 水(H +)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A ．常温下，K b (NH 3·H 2O)约为1×10-3

B ．b=20.00

C ．R 、Q 两点对应溶液均呈中性

D ．R 到N 、N 到Q 所加盐酸体积相等

【答案】B

【解析】A ．常温下，未加盐酸的氨水的-lgc 水(H +)=11，则该溶液中水电离出的

c(H +)=c(OH -)=10-11mol/L

，溶液中c(OH -)=1431010--mol/L=10-3mol/L ，c(NH 3?H 2O)≈0.1mol/L ，K b (NH 3?H 2O)=()(

)()33

432c NH c OH 1010c NH H O 0.1

+

---?=?=1×10-5，A 错误； B ．当-lgc 水(H +)最小时，HCl 与氨水恰好完全反应，所以b 点NaOH 溶液体积为20.00mL ，

B 正确；

C ．R 点碱过量、N 点溶液呈中性，Q 点溶质为HCl 和NH 4Cl ，溶液呈酸性，C 错误；

D ．R 点氨水略过量，R→N 加HCl 消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q 加HCl ，酸过量，抑制水的的电离，所以R 到N 、N 到Q 所加盐酸体积不相等，D 错误；

故合理选项是B 。

二、非选择题：

（一）必考题：共43分。

8．二硫化钼(MoS 2， 其中Mo 的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS 2、SiO 2 以及CuFeS 2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO 2，该反应的化学方程式为

_____________________________。

（2）在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS 2转化为MoO 3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是

__________________，“氨浸”后生成( NH 4)2 MoO 4反应的化学方程式为

___________________________________。

（4）向“氨浸”后的滤液中加入Na 2S 后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH 4)2MoS 4]，加入盐酸后，(NH 4)2 MoS 4与盐酸反应生成MoS 3沉淀，沉淀反应的离子方程式为

_____________________________。

（5）高纯MoS 2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS 2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo 元素有+4、+6两种价态，则MoS 2中Mo 4+所占Mo 元素的物质的量分数()()4n Mo n Mo +

为__________。

（6）钼酸钠晶体( Na 2 MoO 4 ?2H 2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS 2制备。

在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO 42?，若溶液中c(MoO 42?)=0.4 mol/L ，

c(SO 42?)=0. 05 mol/L ，常温下，当BaMoO 4即将开始沉淀时，SO 42?的去除率为_______________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO 4)=4.0×10?8 ， Ksp(BaSO 4)=1.1×10?10]。

【答案】（14分，每空2分）

（1）SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O

（2）7：2

（3）增大反应物的接触面积，提高浸出速率 MoO 3+2NH 3?H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O （4）MoS 42?+2H +=MoS 3↓+H 2S↑

（5）1：5

（6）97.8%

【解析】（1） 杂质SiO 2与氢氟酸反应产生SiF 4、H 2O ，反应方程式为SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ；

（2）高温焙烧，MoS 2与O 2反应产生MoO 3和SO 2，反应方程式为：2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2

，

在该反应中Mo 、S 元素化合价升高，失去电子，所以MoS 2作还原剂，O 元素化合价降低，获得电子，被还原，O 2作氧化剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：2；

（3）“氧化培烧”进行“氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率；氨浸后生成(NH 4)2MoO 4和H 2O ，该反应的化学方程式是

MoO 3+2NH 3?H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O ；

（4）(NH 4)2MoS 4在溶液中应该电离出NH 4+和MoS 42?，MoS 42?在酸性环境下生成MoS 3沉淀，另外的生成物只能是H 2S 气体，所以离子方程式为：MoS 42?+2H +=MoS 3↓+H 2S↑；

（5）设在1mol 的MoS 2.8中Mo 4+与Mo 6+的物质的量分别是x 和y ，则x+y=1，根据化合价代数之和为0，则有4x+6y=2.8×2，解得x=0.2，y=0.8，所以该杂质中Mo 4+与Mo 6+的物质的量之比()()4n Mo n Mo +

=0.2：(0.2+0.8)=1：5；

（6）当BaMoO 4即将开始沉淀时，溶液中c(Ba 2+)=()

()8sp 42

4K BaMoO 4.0100.4

c MoO --?==1.0×10?7mol/L ，由于Ksp(BaSO 4)=1.1×10?10，则此时溶液中SO 42?的浓度为c(SO 42?)=()

()

10

sp 472K BaSO 1.1101.010c Ba --+?=?mol/L=1.1×10?3mol/L ，所以SO 42?的去除率为30.05mol /L 1.110mol /L 0.05mol /L

--?×100%=97.8%。 9．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH 、单质碘和水合肼(N 2H·H 2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

（1）水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH 2)2(尿素)+NaClO+2NaOH →N 2H 4·

H 2O+NaCl+Na 2CO 3 ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO ?与ClO 3?的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO 溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

（2）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3?，该过程的离子方程式为

__________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0.2100 mol·L?1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

【答案】（14分）

（1）ecdabf（2分）5:3（2分）NaClO溶液（1分）尿素溶液（1分）

（2）2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O（2分）N2H4?H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质（2分）

（3）淀粉（2分）94.5%（2分）

【解析】（1）水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH

N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①装置c由二氧化们和浓盐酸制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备，为充分反应，从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内ClO?与ClO3?的物质的量之比为5：1，设ClO?与ClO3?的物质的量分别为5mol、1mol，根据得失电子守恒，生成5molClO?则会生成Cl?5mol，生成1mol ClO3?则会生成Cl?5mol，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl?，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，物质的量之比为ClO?与ClO3?共5mol+1mol=6mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5:3；

②将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中取适量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，防止水合肼被氧化；

（2）根据流程可知，副产物IO3?与水合肼生成碘离子和氮气，反应为：

2IO 3?+3N 2H 4?H 2O=3N 2↑+2I ?+9H 2O ；N 2H 4?H 2O 被氧化后的产物为N 2和H 2O ，不引入杂质，水合肼还原法制得的产品纯度更高；

（3）①实验中滴定碘单质，用淀粉做指示剂，即M 为淀粉；

②根据碘元素守恒，2I ?～I 2～2Na 2S 2O 3，则n(NaI)=n(Na 2S 2O 3)，故样品中NaI 的质量为：0.2100mol×0.015L×500mL 25.00mL

×150g/mol=9.45g ，故其质量分数为9.45g 10.00g ×100%=94.5%。 10．氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： CH 2(g)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋4H 2(g) △H ＝+165.0kJ·mol －1

已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH 4(g)＋H 2O(g)

CO(g)＋3H 2(g) △H 1＝+206.4kJ·mol －1 II.CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H 2

根据上述信息计算：a ＝_________、△H 2＝_________。

（2）某温度下，4molH 2O 和lmolCH 4在体积为2L 的刚性容器内同时发生I 、II 反应，达平衡时，

体系中n(CO)＝bmol 、n(CO 2)＝dmol ，则该温度下反应I 的平衡常数K 值为__________________(用

字母表示)。

（3）欲增大CH 4转化为H 2的平衡转化率，可采取的措施有_______________(填标号)。 A ．适当增大反应物投料比武n(H 2O)：n(CH 4)

B ．提高压强

C ．分离出CO 2

（4）H 2用于工业合成氨：N 2＋3H 22NH 3。将n(N 2)：n(H 2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH 3的体积分数φ(NH 3)关系如图，反应器温度升高NH 3的体积分数φ(NH 3)先增大后减小的原因是

_________________________________。

某温度下，n(N 2)：n(H 2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa

，平

衡时总压为开始的90%，则H 2的转化率为____________，气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p )，此温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝_________(分压列计算式、不化简)。

【答案】（15分）

（1）415.1（2分） -41.4kJ·

mol －1（2分） （2）()

()()3414b 42b d b d b d +----??（3分）

（3）AC （2分）

（4）温度低于T 0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH 3的体积分数增大;高于T 0时反应达平衡,由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH 3的体积分数减小（2分） 20%（2分） ()

()()2

6-2367210Pa 410 1.210???（2分）

【解析】（1）反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) △H 1＝=4a kJ·mol －1+2×465 kJ·mol －1-(1076 kJ·mol －1+3×436 kJ·mol －1)= +206.4kJ·mol －1，解得a=415.1 kJ·mol －1；ⅢCH 2(g)＋2H 2O(g)

CO 2(g)＋4H 2(g) △H ＝+165.0kJ·mol －1，I.CH 4(g)＋H 2

O(g)CO(g)＋3H 2(g) △H 1＝

+206.4kJ·mol －1，根据盖斯定律可知II=Ⅲ- I ，所以△H 2=△H-△H 1=+165.0kJ·mol －1-206.4kJ·mol －1=-41.4kJ·mol －1，

故答案为：415.1；-41.4kJ·

mol －1； （2）由n(CO 2)＝dmol 可知反应II 生成的n(H 2)= dmol ，同时消耗的n(CO)=dmol ，消耗的n(H 2O)=dmol ，则在反应I 中生成的n(CO)=(b+d)mol ，消耗的n(CH 4)= (b+d)mol ，消耗的n(H 2O)= (b+d)mol ，生成的n(H 2)=(3b+3d)mol ，则平衡时体系内：n(CH 4)=(1-b-d)mol 、n(H 2O)=(4-b-2d)mol 、n(CO)=bmol 、n(H 2)=(3b+4d)mol ，容器体积为2L ，故平衡常数()()()()()()()()()()3

3434142b 22b K =224142b d b d b d b d b d b d ++------??-=-??； （3）A.适当增大反应物投料比武n(H 2O)：n(CH 4)，增大水的量促进甲烷转化成CO ，促进CO 转化成CO 2，故A 正确；

B.提高压强，反应I 平衡左移，故B 错误；

C.分离出CO 2可使平衡右移，故C 正确；故答案为：AC ；

（4）温度低于T 0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH 3的体积分数增大;高于T 0时反应达平衡,由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH 3的体积分数减小；

设初始加入的N 2为1 mol 、H 2为3 mol ，温度、体积一定时气体物质的量之比等于压强之比，气体物质的量减少4×10 % =0.4 mol ；

()22

30.8

2.4

0.4000

444N 3H 2NH +Δn =21300.20.60.40.40.8 2.4

0.4p p p 气起始

反应

平衡平衡分压 其中p 0=2×l07Pa ；

H 2的转化率为0.6/3=20%；

平衡常数()()()()()()2

623p p p -236722p 3210NH ==Pa N H 4101K K K .210K ???。 【点睛】本题重点考察了平衡常数的计算，第（2）题为难点，对于一个体系有多个连续能与，表示谋一反应平衡常数是，可用逆推法求得平衡体系中各物质的浓度。

（二）选考题：

11、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、Cu 、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铜原子的电子排布式为_______________________。

（3）CuO 在高温时分解为O 2和Cu 2O ，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu 2O 比CuO 更稳定的原因是_____________________________。Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

（4）Cu 2+能与乙二胺（H 2N —CH 2—CH 2—NH 2）形成配离子如图：

，

该配离子中含有的化学键类型有________(填字母序号)。

A ．配位键

B ．极性键

C ．离子键

D ．非极性键

（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含______molσ键，与CO 互为等电子体的离子是________（填化学式，写一种）。

（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N 随机排列在Fe 构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm ，高为ccm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该磁性氮化铁的晶体密度为

____________g/cm 3(列出计算式)。

【答案】（15分）

（1）X-射线衍射（2分）

（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （2分）

（3） Cu 2O 中的Cu +3d 轨道处于全满的稳定状态，而CuO 中Cu 2+中3d 轨道排布为3d 9，能量高，不稳定（2分） 16（2分）

（4）ABD （2分）

（5）10（2分） CN -(或C 22-) （1分）

（6

21

2分） 【解析】（1）从外观无法区分三者，但用X 光照射会发现：晶体对X 射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无X-射线衍射现象即可确定；

（2） 29号元素Cu 元素的基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；

（3）在Cu 2O 中Cu +原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，处于d 轨道的全满的稳定状态，而若再失去1个电子变为Cu 2+时1s 22s 22p 63s 23p 63d 9，是不稳定的状态，CuO 在高温时分解为O 2

和Cu 2O ；该晶胞中O 原子数为4×1+6×12+8×18

=8，由Cu 2O 中Cu 和O 的比例可知该晶胞中铜原子数为O 原子数的2倍，所以该晶胞中含有Cu 原子个数为16个；

（4） Cu 2+与乙二胺(H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)中N 原子形成配位键；在配位体H 2N-CH 2-CH 2-NH 2中C 原子与C 原子之间形成非极性键；不同元素的原子之间形成极性键，所以该配离子中存在的化学键类型为配位键、极性键、非极性键，故合理选项是ABD ；

（5） Fe 与CO 形成5个配位键，属于σ键，CO 分子中形成1个σ键，故Fe(CO)5分子含有10个 σ键，1mol Fe(CO)5分子中含10molσ键，与CO 互为等电子体的离子，含有2个原子、价电子总数为10，可以用N 原子与1个单位负电荷替换O 原子，也可以用C 原子与2个单位负电荷替换O 原子，与CO 互为等电子体的离子为：CN -、C 22-等；

（6）图中结构单元底面为正六边形，边长为a nm ，底面面积为6×12

×a×10-7 cm×a×10-7 cm×sin60°

=2；结构单元的体积

2×c×10-7

cm 3，结构单元中含有N 原子数为2，含有的Fe 原子数为：11122362

?+?+=6，该晶胞在原子总质量m=A A 214656364N N ?+?=g ，所以该晶体密度

ρ=364g m V =

21g/cm 3。 12、一种合成聚碳酸酯塑料（PC 塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR＇＋R＂OH RCOO R＂+ R＇OH

②PC塑料结构简式为：

（1）C中的官能团名称是_________，检验C中所含官能团的必要试剂有_________。

（2）D的系统命名为_________。

（3）反应II的反应类型为_________，反应Ⅲ的原子利用率为_________。

（4）反应IV的化学方程式为_________。

（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。

（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________（任写一种）。

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

【答案】（15分）

（1）溴原子（1分）NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）

（2）2-丙醇（2分）

（3）氧化反应（1分）100% （1分）

（4）

（2分）

（5）4n（2分）

（6）（2分）等（2分）

【解析】B为CH2=CH2，B发生氧化反应Ⅱ生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应Ⅲ生成，与甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是

，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定

的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3，C为CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D，D为CH3CHOHCH3，D在铜作催化剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与发生反应I生成E，E与丙酮发生反应Ⅳ生成PC。（1）C为CH3CHBrCH3，官能团名称是溴原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和溴化钠，先加稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

（2）为CH3CHOHCH3，D的系统命名为2-丙醇。

（3）B为CH2=CH2，B发生氧化反应Ⅱ生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反应Ⅲ生成，反应Ⅲ的原子利用率为100%。

（4）E与丙酮发生反应Ⅳ生成PC，反应IV的化学方程式为

。

（5）酚形成的酯水解时需消耗2molNaOH，PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH。

（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，分子式为C9H12O2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种，F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为；能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2，

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1，符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为：等。

【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的应用，难点（6），注意掌握同分异构体的书写方法。

高三化学练习题

高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高三化学下学期每日练习精选习题(附答案)

高三化学下学期每日练习精选习题 学校： 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 其黄黑者，名鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象 2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香，是因为发生了酯化反应 B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂 C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素，添加微量2SO ，可防止 营养成分被氧化 D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分，其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( ) A.中子数不同的两种核素互称为同位素 B. 命名为2-甲基-4-乙基戊烷 C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同 D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A N

C.28.6g 232Na CO 10H O ?晶体溶于水中，含23CO - 个数为0.1 A N D.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N 5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B. 催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子 C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物 D. Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 1 6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，下列有关说法合理的是（ ） A.若X 中溶液为2FeCl 溶液，则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀 B.若X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>Z C.若X 中溶液为4NH Cl 溶液，则烧杯中液体的pH:X>Z D.若X 中溶液为3A1Cl 溶液，可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是（ ） A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大 B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同 D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离，都破坏了离子键 8.四氢大麻酚（简称THC)的结构如图。下列有关THC 的说法不正确的是（ ） A.THC 难溶于水

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的专门性质和特点反应，选择适当的试剂和方法，准确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验，依照物质的化学特性，分不检出阳离子、阴离子；鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可依照一种物质的特性区不于另一种，也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不；推断是通过实验事实，依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。

2．几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，赶忙显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 〔4〕I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 〔6〕SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周

高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产

高三化学检测考试题及答案

化学检测考试题 本卷可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Cl:35.5 Ne：20 Na:23 Mg:12 K:39 Ca:40 Cl：35.5 Ba：137 Ag：108 第I 卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题 意） 1.某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是（） A．一定有SO42-B．一定有CO32－ C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或Ag+ 2.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（） A．丙>乙>甲B．甲=丙>乙C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙 3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（） A．pH＝0的溶液：Al3＋、Mg2＋、NO3－、I－ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K＋、 SO42－、Cl－ C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－ ─O- D．含大量HCO 的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl－ 3 4. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．0.1mol烷烃(C n H2n+2)中含有共用电子对为0.3nN A B．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3N A C．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N A D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为N A 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O = SO32- +2HClO B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO-3 = 3Cu2++2NO↑+4H2O C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： Ca2++2HCO-3+2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2O D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO2-4+Ba2+ = BaSO4↓ 6.在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）

每日一练(高考化学复习)

每日一练020 姓名：时间：年月日 一、基础知识填空 1．铁位于周期表中。 2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。 5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。 6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。 9．实验室配制氯化铁溶液，通常将 。 二、按要求完成下列方程 1．配平下列离子反应方程式 (1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O (2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O (3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2 (4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O 2．写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。 ①Fe与水蒸气的反应：。 ①Fe与FeCl3溶液的反应：。 ④四氧化三铁与盐酸反应：。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。 3．写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。 ⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考，坚定不移！

高三化学起点考试试题

2017届高三年级9月起点考试 化 学 试 卷 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Si 28 Na 23 Fe 56 I 127 K 39 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共计48分) 1．下列说法中正确的是( ) A ．汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一 B ．将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片 C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D ．煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源 2．下列化学工艺流程不可行的是( ) A ．FeS 2――→O 2高温 SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4 B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4高纯硅 C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的溶液――→空气…――→冷凝粗Br 2 Br 2 D ． 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．在84gNaHCO 3晶体中含有 N A 个CO 32— B ．每15gSiO 2晶体中含Si —O 键数为 N A C ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.1 N A D ．将0.2molNa 2O 2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4N A 4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A ．用图1所示装置制取少量H 2

B ．用图2装置可制取干燥纯净的NH 3 C ．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2 D ．用图3所示装置验证Na 和水反应为放热反应 5．下列实验设计能够成功的是( ) A ．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样――→溶解 ――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀――→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质 B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质： 粗盐――→溶解 ――→足量碳酸钠溶液 ――→足量氯化钡溶液 ――→过滤 ――→滤液中滴加盐酸 ――→蒸发结晶粗盐 C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋： 试样――→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化――→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2＋ D ．证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强： NaI 溶液――→30%过氧化氢、稀硝酸 ――→淀粉溶液变蓝色→氧化性：H 2O 2>I 2 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时： 2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - BaSO 4↓+2H 2O B ．NaHCO 3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO 3—+Ba 2++OH —BaCO 3↓+H 2O C ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42-沉淀完全： 2Al 3++3 SO 42-+3Ba 2++6OH ?2A1(OH)3↓+3BaSO 4↓ D ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO 2： Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2O CaSO 4↓+4H ++2Cl -+SO 42— 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．水电离产生的c(H +)=10 －13mol/L 的溶液中：Na +、Cl －、NO － 3、CH 3COO － D ．pH=l 的溶液中：Na +、Fe 2+ 、SO 42—、 ClO － C ．使pH 试纸变红的溶液：K ＋、Ca 2+、Cl －、ClO － D ．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K +、CO2－ 3、NO － 3、AlO － 2 8.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是( )

高三化学每日一读一练手征性碳原子问题及其专项训练

手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是 “手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）． 专题训练 （1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________． A ．乳酸 3CH —CHOH —COOH B ．甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C ．脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D ．核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO （2）有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型 有______ __． A ．酯化 B ．水解 C ．氧化 D ．还原 E ．消去 F ．缩聚 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标

出手性碳原子． ____________________ ____________ ____________________． （4）据报道最新合成的有机物A 为： 具有光学活性，若 要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）： （5）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑 结构）中， 含有“手征性碳原子”，且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中二种的结构简式为： ① ② 则另三种的结构简式为： _ _____________________________________， （6）在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填 字母） a ． HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b ． HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N

2020-2021【名校提分专用】高三化学第二次返校考试试题

三明一中2019届高三暑假第二次返校考 化学试题 （考试时间120分钟） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1.[2017·上海金山区二模]具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 A.熔点801 ℃,易溶于水 B.熔点10.31℃,液态不导电 C.熔点112.8 ℃,能溶于CS2 D.熔点97.81 ℃,固态能导电 2.[2017·江苏卷]下列有关化学用语表示正确的是 A.质量数为31的磷原子氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式: D.明矾的化学式:Al2(SO4)3 3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2N A B.标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A C.室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5N A D.常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A 4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A.相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同 B.56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A C.31 g白磷中所含共价键数目为N A D.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A 5.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A B.某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A C.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A D.常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A 6.假设R元素无同位素,其原子的质量数为A,R m-的核外电子数为x,则W g R m-所含中子的物质的量为

2020届高考化学考前拔高每日练第一练

2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（一） 1、下列叙述中，正确的是（ ） A ．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4 C ．相同温度下，pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则有X>Y=Z D ．相同温度下，中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则有V 2< V 1 m,符合此要求的物质是( ) ①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤ 4、三氧化二钴(Co 2O 3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO 、Co 2O 3,含有少量MnO 2、NiO 、Fe 3O 4杂质)为原料制备Co 2O 3的流程如下:

2014届高三化学化学与生活每日一练(2011-2013所有题)

2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名 一、化学与健康 （）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。 （）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质. （）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外. （）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的. （）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱. （）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用. （）7．食盐不属于食品添加剂. （）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂. （）9．碘、铁都是人体必需的微量元素. （）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁． （）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大. （）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用. （）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用. （）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应. （）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液. （）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用. （）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好. （）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小. （）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂. （）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金 （）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。 （）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物. （）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素. 二、化学与材料 （）1．可利用废油脂制肥皂. （）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的. （）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油. （）4．合金中可能含有非金属元素. （）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水. （）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈. （）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因. （）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程. （）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高. （）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.

高三化学上学期期末考试试题4

2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。 3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108 第I卷(选择题共48分) 1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是 A．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关 B．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒 C．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐 D．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O C．乙醇的分子式：C2H5OH D．1，1—二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2 3．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合充分反应，产物的分子数为N A B．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N A C．l mol Cu与足量的硫充分反应，电子转移数为2N A D．100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目小于0.1N A

4．下列说法正确的是 A．发生化学键断裂的变化一定是化学变化 B．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同 C．化学反应的△H一定与反应热相同 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是A．CPMA的分子式为C 17H18O4 B．1 mol CPMA中含有7 mol双键 C．1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应 D．CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 6．下列说法正确的是 A．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀 B．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．相同条件下，CuS在CuSO4溶液中的K sp比在纯水中更小 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径r(Z)／r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。则下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X可分别与Y、Z、W组成共价化合物 C．W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 D．ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同 8．下列与实验相关的说法正确的是 A．向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 B．加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-。C．在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小 D．进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化

2021届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练六 (100分)(教师版)

2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练六 (100分)（教师版） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、（2020届湖北四地七校）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛” 主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 答案：D 2（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂 C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 答案 C 3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（） A．对硝基甲苯的结构简式： B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式： D．CO2的比例模型： 答案：B

高三化学每日一练(金属专题)

金属单质及其主要化合物（Na） 1.钠的物理性质： ____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。 2.钠的化学性质(书写方程式和现象) ①与非金属反应 Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________ Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________; Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________ ②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________ ③Na+酸（离子方程式）______________________________________________ ④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应 例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例） 3.钠的保存 4.钠的制取 5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较： 二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较

高三化学第一次模拟考试试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl Fe 56 I 127 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是 A ．氢氧两种元素只能组成H 2O B ．导热性等属于水的化学性质 C ．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D ．液态水两种形态间转化需断裂O-H 键 2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误．． 的是 A ．中子数为34，质子数为 29的铜原子：63 34Cu B ．碳原子的结构示意图： C ．二氧化碳的电子式： D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH 3．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A ．用装置甲制取NO B ．用装置乙收集NO C ．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D ．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B ．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂 C ．NaNO 2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe 3O 4 甲 乙 丙 丁 含炭粉 的铜屑 稀硝酸

D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 5．K 2FeO 4可与水发生反应4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O 2↑。下列说法正确的是 A ．氧化性：K 2FeO 4＜O 2 B ．K 2FeO 4可用作自来水的消毒剂和净水剂 C ．K 2FeO 4可用作碱性K 2FeO 4-Zn 电池的负极材料 D ．常温常压下，该反应每生成 O 2，转移电子的数目为4××1023个 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．FeO 溶于稀硝酸：FeO+2H +=Fe 2++H 2O B ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++4OH － = AlO 2－ +2H 2O C ．漂白粉溶液中通入少量CO 2：2ClO － + H 2O + CO 2 = 2HClO + CO 32－ D ．等物质的量的NO 和NO 2同时被NaOH 溶液吸收：NO + NO 2 +2OH － = 2NO 2－ +H 2O 7．下列说法错误．． 的是 A ．实验室配制FeCl 3溶液时，需将FeCl 3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 B ．反应2CO+2NO = N 2+2CO 2在常温下能自发进行，则反应的?H ＞0，?S ＜0 C ．·L － 1NH 4Cl 溶液加水稀释，c (H +)/c (NH 4+)的值增大 D ．反应CH 3COOCH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3OH ?H ＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH ， 则乙酸甲酯水解转化率增大 8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Cl 2NaBr(aq)HBr Br 2SO 2(aq) B ．高温 Fe 3O 4 Fe HCl(aq) FeCl 3 C ．NaCl NH 4HCO 3(aq) Na 2CO 3 Ca(OH)2 NaOH D ．Cu 2(OH)2CO 3HCl(aq)CuCl 2NaNO 3(aq)Cu(NO 3)2 9．制备Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O 的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入足量氨气：NH 4+、SO 42－ 、OH － 、AlO 2－ B ．加入足量Na 2O 2：Na +、Fe 2+、SO 42－ 、OH － C ．加入过量稀硝酸：Al 3+、Fe 3+、H +、NO 3－ 、SO 42－ D ．加入过量漂白粉溶液：Ca 2+、Fe 2+、Cl － 、ClO － 10．最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为： 4Na+3CO 2 = 2Na 2CO 3+C 。下列说法错误．． 的是