哈尔滨高考化学乙醇与乙酸(大题培优)

哈尔滨高考化学乙醇与乙酸(大题培优)

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）

1．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第②步的反应类型是

_______。

（2）第①步反应的化学方程式是_____________。

（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

【答案】甲醇溴原子取代反应

CH3I

【解析】

【分析】

【详解】

（1）试剂Ⅰ的结构简式为CH3OH，名称为甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子；根据和的结构及试剂Ⅱ判断第②

步的反应类型为取代反应。

（2）根据题给转化关系知第①步反应为CH3CH(COOH)2和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH(COOCH3)2和水，化学方程式为

。

（3）根据题给转化关系推断C为，结合题给信息反应知

在加热条件下反应生成，化学方程式为

。

（4）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，根据和的结

构推断，试剂Ⅲ的结构简式是CH3I。

（5）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简

式是。

【点睛】

本题考查选修5《有机化学基础》相关知识，以简答或填空形式考查。常涉及如下高频考点：有机物的命名；官能团的识别、检验方法和官能团转化的反应条件；反应类型判断；有机物分子中原子共线、共面分析；有机物结构简式推断及书写；有机化学反应方程式书写；同分异构数目判断及书写；有机物合成路线设计等。解答此类题目首先要熟练掌握常见有机物官能团的性质和相互转化关系，然后阅读题给信息（转化关系和题给信息反应），与教材信息整合形成新的知识网络。有机推断的关键点是寻找突破口，抓住突破口进行合理假设和推断。常见突破口有：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质；特殊反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。有机合成首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原料、中间物质的组成关系。根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。找出关键点、突破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。（5）小题是本题的难点，首先根据C的分子式和题给信息确定其同分异构体属于酯类，结合水解产物的结构和性质确定X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，进一步写出缩聚产物的结构简式。审清题目的要求，规范书写化学用语是得分的关键。题目难度适中。

2．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)：

(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。

(2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。

(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。

(4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)：

反应③为________________；

反应⑤为________________。

【答案】羧基 ⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu

Δ??→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O

【解析】

【分析】

乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。

【详解】

(1)乙酸分子中所含官能团为?

COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为；

(3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；

(4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu

Δ

??→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为

CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。 【点睛】

本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。

3．根据如下一系列转化关系，回答问题。已知：H 是具有水果香味的液体，I 的产量作为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，J 为高分子化合物。

（1）A、B的名称分别是___、_____； D、F 的化学式为___________；I的结构简式

______；

（2）写出化学方程式并指出反应类型：

C→E _____________，反应类型：____________。

G→H _______，反应类型：_______。

I→J _________________，反应类型：_______。

【答案】纤维素葡萄糖 C2H4O、C2H4O2 CH2=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 nCH2 =

CH2CH2－CH2加聚反应

【解析】

【分析】

甘蔗渣处理后得到纤维素A，A在催化剂作用下水解生成的B为葡萄糖，葡萄糖再在酒化

酶的作用下生成的C为乙醇；乙醇催化氧化生成的E为乙醛，乙醛与新制氢氧化铜在加热

条件下氧化生成的G为乙酸，乙醇再与乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成的H为乙酸乙酯，具有水果香味；I的产量作为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，则I为乙烯，乙烯在引发剂的作用下生成聚乙烯，乙烯与水催化加成能生成乙醇，再结合酒精存放

过程中最终有酯香味，可知乙醇缓慢氧化能生成CH3CHO和CH3COOH。

【详解】

(1)由分析知：A、B的名称分别是纤维素、葡萄糖；乙醇缓慢氧化能生成CH3CHO和

CH3COOH，则D、F 的化学式分别为C2H4O、C2H4O2；I的结构简式为CH2=CH2；

(2)C→E为乙醇催化氧化，发生反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反应类型氧化反应；

G→H 为乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成乙酸乙酯，发生反应方程式为

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型取代反应或酯化反应；

I→J为乙烯在引发剂的作用下生成聚乙烯，发生反应方程式为nCH2 = CH2CH2－

CH2，反应类型为加聚反应。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能

发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

4．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为

__________________________________________

(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________

(3)下列说法正确的是（________）

A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．有机物C与丙烯酸属于同系物

(4)写出下列反应方程式：

③B→CH3CHO _________________________________________

④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________

【答案】CH2=CH2碳碳双键、羧基硝化反应或取代反应加成反应 A

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH +

CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

【解析】

【分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。

【详解】

(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基；

(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；

反应②是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；

(3) A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；

B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B 错误；

C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；

D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。答案选A；

(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反应④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯+ H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH +

CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。

5．(1)已知：

①A的名称是_____；试剂Y为_________。

②B→C的反应类型为________；B中官能团的名称是_____，D中官能团的名称是______。

(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出这两步反应所需的试剂及条件______、_____。

【答案】甲苯酸性高锰酸钾溶液取代反应羧基羰基液溴、溴化铁作催化剂液溴、光照

【解析】

【分析】

(1)①(1)由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；

②对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基；

(2)乙苯生成时，苯环上H原子被取代需要溴化铁作催化剂，支链上H原子被取代需要光照条件。

【详解】

(1)①由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；

②对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基；

(2) 乙苯生成时，苯环上H原子被取代需要溴化铁作催化剂，需要液溴作反应物，支链上H原子被取代需要光照条件，需要液溴作反应物。

6．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。

试回答下列问题：

(1)A的分子式为________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是________，丙烯分子中最多有________个原子共平面。

(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有________。

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应

A．①③ B．①②③

C．①③④ D．①②③④

(3)写出聚丙烯酸的结构简式________。

(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式

_________________________________________________。

(5)下列有关说法正确的是________(填编号)。

A．D与丙烯酸乙酯互为同系物

B．B→C的转化是氧化反应

C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸

D．蒸馏能分离B和C的混合物

【答案】C2H4碳碳双键、羧基 7 B CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O BD

【解析】

【分析】

(1) A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，乙烯与水反应生成B为乙醇，B被酸性高锰酸钾氧化生成C为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，

丙烯转化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此分析解答。

【详解】

(1) A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，其分子式为C2H4；根据丙烯酸的结构简式CH2=CHCOOH，含有的官能团是羧基和碳碳双键；碳碳双键共面以及三点确定，因此丙烯酸中共面的原子有7个；

(2) 丙烯酸乙酯中含有酯基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、水解(取代反应)因此

①②③正确；

答案选B；

(3)丙烯酸中含有碳碳双键，通过发生加聚反应，生成聚丙烯酸，因此结构简式为

；

(4) 乙烯通过和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，因此乙醇和丙烯酸发生酯化反应：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；

(5) A、C为乙酸，D为乙酸乙酯，与丙烯酸乙酯含有的官能团不同，因此不属于同系物，选项A错误；

B、乙醇转化成乙酸，少氢多氧，属于氧化反应，选项B正确；

C、乙烯和丙烯酸中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；

D、乙醇和乙酸的沸点不同，互溶两种液体，因此采用蒸馏方法进行分离，选项D正确。答案选BD。

7．石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

(2)A的名称是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。

(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。【答案】加成聚乙烯醛基 CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O CH3-CH2-CH2-COOH CH3-CH(CH3)-COOH

【解析】

【详解】

C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为

CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。

(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；

(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；

(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；

(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为

CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；

(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。

8．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH=CH2

RCH2OH R-CHO RCOOH

（1）醇酸树脂中含有的官能团名称为______________。

（2）写出B的结构简式是______________。

（3）反应①～⑤中属于取代反应的是___________（填序号）。

（4）写出由C→D化学方程式_________________________。

（5）与互为同分异构体能同时满足下列条件的共有_________种。

a．苯环上有两个取代基 b．属于酚类

【答案】羟基酯基羧基 CH2＝CHCH2Br ③⑤

CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH→CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr 12

【解析】

【分析】

CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应生成A，A为CH3CH=CH2，根据已知信息可判断B为CH2=CHCH2Br，B与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br。C在NaOH水溶液发

生水解（取代反应）生成D，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH。发生催化氧化生成E，E的结构简式为。E被新制氢氧化铜氧化后酸化，生成F，F的结构简式为。和丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物

。

【详解】

（1）中的官能团有：羟基、酯基、羧基；

（2）由分析可知B的结构简式是CH2=CHCH2Br；

（3）由分析可知C在NaOH水溶液发生水解生成D，该反应属于取代反应；

和丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物

，缩聚反应本质上也是取代反应；故①～⑤中

属于取代反应的是：③⑤；

（4）C在NaOH水溶液发生水解（取代反应）生成D，方程式为：

CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH→CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr；

（5）同分异构体属于苯酚，则苯环上要连接一个羟基，当苯环上有两个邻位取代基时，可

能的情况有：、、和

；同理苯环上有两个对位取代基时或者间位取代基时，各有4种情况，综上所述，满足条件的同分异构体共有12种。

9．“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是______________________。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是___________（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是___________（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是___________；试剂b是_______________。（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是___________

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：_______________。【答案】CH C—CH 3 HCHO 碳碳双键、醛基

NaOH醇溶液 CH 3-C C-CH2OH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据有机物类别和分子式即可写出A的结构简式为CH≡C-CH3

（2）B的相对分子质量为30， B中含有C、H、O三种元素，故应为甲醛，其结构简式为

HCHO 。

（3）根据题意，结合信息容易就判断出E 中含有的官能团为碳碳双键和醛基。

（4）根据题意和F 的分子式可知F 的结构简式为；根据N 和 H 的反应类型推知H 为，所以很容易推知F→H 为官能团的转化，思路应该为先加成后消去。故F→G 的化学方程式为：

；试剂b 是氢氧化钠醇溶液。

（5）根据题意可知A 、B 加成为醛基加成，故M 的结构简式为： CH 3-C

C-CH 2OH

（6）根据题意和J 的结构简式很容易写出N 和H 生成I 的化学方程式：

。

10．已知某气态烃X 在标准状态下的密度为1

1.16g L g ，A 能发生银镜反应，E 具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

请回答：

（1）有机物E 结构简式是_____________________。

（2）有机物D 在一定条件下可以与氧气反应生成有机物A ，写出该反应的化学方程式__________。

（3）下列说法正确的是_______________。

A .工业上获得有机物C 的主要方法是催化裂化

B .可以用饱和碳酸钠溶液除去有机物B 中混有的少量有机物E

C .已知有机物B 与有机物C 在一定条件下可以反应生成有机物E ，则该反应为加成反应

D .有机物

E 在碱性条件下的水解称为皂化反应，其产物可用于制作肥皂

E .有机物A 分子中的所有原子在同一平面上

【答案】CH 3COOCH 2CH 3 2CH 3CH 2OH +O 2

2CH 3CHO + 2H 2O AC

【解析】

【分析】

X 在标准状况下的密度为1.16g ?L -1，则X 的摩尔质量为1.16g /L ×22.4L /mol =26g /mol ，应

为CH ≡CH ，A 能发生银镜反应，应为醛，由转化关系可知A 为CH 3CHO ，B 为CH 3COOH ，C 为CH 2=CH 2，D 为CH 3CH 2OH ，E 为CH 3COOCH 2CH 3，以此解答该题。

【详解】

(1)由分析知，有机物E 结构简式是CH 3COOCH 2CH 3；

(2)D 为CH 3CH 2OH ，在一定条件下可以与氧气反应催化氧化生成的A 为乙醛，发生反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH +O 22CH 3CHO + 2H 2O ；

(3)A ．C 为CH 2=CH 2，工业上获得有机物乙烯的主要方法是石油的催化裂化，故A 正确； B ．用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有少量乙酸，故B 错误；

C ．B 为CH 3COOH ，C 为CH 2=CH 2，两者在一定条件下发生加成反应，生成有机物CH 3COOCH 2CH 3，故C 正确；

D ．高级脂肪酸的甘油酯在碱性条件下的水解称为皂化反应，而

E 为CH 3COOCH 2CH 3，不是甘油酯，故D 错误；

E ．有机物A 为乙醛，含有甲基，具有甲烷的结构特点，则分子中的所有原子不可能在同一平面上，故E 错误；

故答案为AC 。

11．已知:A 的75%水溶液常用于医疗消毒,B 和E 都能发生银镜反应,E 与2H 按1:2反应生成F 。它们的相互转化关系如图所示,请回答:

（1）B 的结构简式________________

（2）生成甲的化学方程式___________________________

下列说法不正确的是:_________________

a.物质A 与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈

b.可用新制氢氧化铜鉴别物质A 、B 、C

c.向E 中加入溴水,溴水褪色,可以验证物质E 中一定存在碳碳双键

d.物质乙可以发生加聚反应

【答案】3CH CHO 3CH COOH +322CH CH CH OH ===3223CH COOCH CH CH +2H O BD

【解析】

【分析】

A 用于医疗消毒，则A 为32

C H CH OH ； A 经催化氧化生成B 为3CH CHO ，乙醛氧化得到的C 为3CH COOH ；E 可还原为F 、氧化为

D ，

E 与 B 都能发生银镜反应，由E 的分子式

可知，E 为2CH CHCHO =、F 为322CH CH CH OH 、D 为2CH CHCOOH =、乙为223CH CHCOOCH CH =，甲为3223CH COOCH CH CH ，结合题目分析解答。

【详解】

（1）B 为乙醛，结构简式3CH CHO ；

（2）乙酸和丙醇发生酯化反应生成甲，化学方程式为

3CH COOH +322CH CH CH OH ===3223CH COOCH CH CH +2H O ；

a.物质A 为32

C H CH OH ，与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，故A 错误； b. A 为32

C H CH OH 与氢氧化铜不反应，B 为3CH CHO 与氢氧化铜反应有砖红色沉淀， C 为3CH COOH 与氢氧化铜反应有蓝色溶液，可用新制氢氧化铜鉴别物质A 、B 、C ，故B 正确；

c.向E 中加入溴水，能使溴水褪色的可以是醛基，也可以是碳碳双键，故C 错误；

d.物质乙为223CH CHCOOCH CH =，含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，故D 正确；

故选BD 。

12．以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）C 所含官能团的名称为_____________。

（2）写出C +E →F 的化学方程式：_______________________________________。 （3）下列说法不正确的是___

A ．有机物A 也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶

B ．有机物B 在一定条件下可以被氢气还原为A

C ．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B 与C

D ．有机物

E 与A 性质相似，互为同系物

【答案】羧基

D

【解析】

【分析】

根据题中各物质转化关系及分子式可知，乙烯与水加成生成A ，A 为CH 3CH 2OH ，乙醇催化氧化生成B ，B 为CH 3CHO ，B 氧化得C 为CH 3COOH ，D 与B 互为同分异构体，且D 的一氯

代物只有一种，乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成D 为环氧乙烷，D 与水发生加成得E 为HOCH 2CH 2OH ，乙二醇与乙酸反应生成F (C 6H 10O 4)，F 为二乙酸乙二酯

，据此解答。

【详解】

(1)C 为CH 3COOH ，C 分子中的官能团名称是羧基；

(2)C +E →F 的化学方程式为；

(3)A ．有机物A 为乙醇，淀粉发酵可制乙醇，且乙醇能与水以任意比互溶，故A 正确； B ．B 为CH 3CHO ，在一定条件下可以与氢气加成可生成乙醇，此反应也称为还原反应，故B 正确；

C ．B 为CH 3CHO ，C 为CH 3COOH ，可用新制的氢氧化铜鉴别，其中乙酸能溶解新制的氢氧化铜，CH 3CHO 与新制的氢氧化铜混合加热煮沸可生成砖红色Cu 2O 沉淀，故C 正确；

D ．

E 为HOCH 2CH 2OH ，A 为乙醇，含有的羟基数目不等，且分子组成相差也不是若干CH 2基团，则E 和A 不可能是同系物，故D 错误；

故答案为D 。

13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH 3CH 2OH 24H SO 170????→浓

℃CH 2=CH 2，CH 2=CH 2+Br 2→BrCH 2CH 2Br 用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在装置c 中应加入_______(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

(2)判断d 管中制备1，2-二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。

(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的

________(填“上”或“下”)层。

(4)若产物中有少量未反应的Br 2，最好用_______(填正确选项前的序号)洗涤除去。 ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①__________________(填反应类型)

②__________________(填该物质的电子式)

③__________________(填反应类型)

写出第一步的化学方程式________________________________。

【答案】③ 溴的颜色完全褪去 下 ② 消去反应

加成反应 BrCH 2CH 2Br+2NaOH ???→乙醇加热

CH ≡CH ↑+2NaBr+2H 2O 【解析】

【分析】

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯：

CH 3CH 2OH 24H SO 170????→浓

℃CH 2=CH 2，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH 2=CH 2+Br 2→BrCH 2CH 2Br ；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，

(1)气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；

(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(4)常温下下Br 2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；

(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，据此进行解答。

【详解】

(1)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以③正确；

(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D 中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；

(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；

(4)①溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；

②常温下Br 2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br 2═NaBr+NaBrO+H 2O ，再分液除去，故②正确；

③NaI 与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故③错误；

④酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④错误；

(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，

反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔， ②乙炔为共价化合物，分子中含有碳碳三键，乙炔的电子式为：

；

③为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯；

第一步反应为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，反应方程式为：

BrCH 2CH 2Br+2NaOH ???→乙醇加热CH ≡CH ↑+NaBr+2H 2O 。

14．实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH 3CH 2OH 24H SO ()

170????→浓℃CH 2=CH 2+H 2O CH 2=CH 2＋Br 2―→BrCH 2CH 2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇 1 ，2-二溴乙烷 乙醚 状态

无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·

cm －3 0 .79 2.2 0 .71 沸点/℃

78.5 132 34.6 熔点/℃ －130 9 －116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)

a ．引发反应

b ．加快反应速度

c ．防止乙醇挥发

d ．减少副产物乙醚生成

（2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。（4）将 1，2 -二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

__________________层(填“上”、“下”)。

（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。

【答案】d c D中溴颜色完全褪去下 b 蒸馏

【解析】

【分析】

装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品。

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(5)常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴，答案选b；

(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；【详解】

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，答案选d；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，答案选c；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；

(5)a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；

b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+ Br2=NaBr+ NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；

c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；

d ．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d 错误；

答案选b ；

(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。

15．已知下列数据： 物质

熔点/℃ 沸点/℃ 密度/()1g mL -? 乙醇

114.1- 78.3 0.79 乙酸 16.6 117.9

1.05 乙酸乙酯 84-

77 0.90 某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL 浓硫酸、3mL 乙醇（含18O ）和2mL 乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3~5min 。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：

____________________________（标出18O ）。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

A ．中和乙酸和乙醇

B ．中和乙酸并吸收乙醇

C ．减少乙酸乙酯的溶解

D ．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器

_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表： 实验 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/mL

① 2 2 1.33

表中数据x 的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。

【答案】将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸，并在加入过程中不断振荡） 作催化剂、吸水剂

181********CH COOH CH CH OH CH CO OCH CH H O ?

++垐垐?噲垐?浓硫酸 BC 大火加热会导致大量的原料汽化而损失 液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅 分液漏斗 上口倒 1.57x 1.76<< 增加乙醇或乙酸的用量对酯的产量的影响

【解析】

【分析】

【详解】

（1）混合时浓硫酸相当于被稀释，故应将浓硫酸加入乙醇中，然后再加入乙酸，也可先将乙醇与乙酸混合好后再加入浓硫酸；因酯化反应速率慢且为可逆反应，使用浓硫酸可加快酯化反应的速率并有利于平衡向生成酯的方向移动（吸收了水）；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故生成的酯中含有18O 。故答案为：将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸，并在加入过程中不断振荡）； 作催

化剂、吸水剂；181********CH COOH CH CH OH CH CO OCH CH H O ?

++垐垐?噲垐?浓硫酸 ； （2）使用饱和碳酸钠溶液的目的是：①除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②吸收乙酸乙酯中的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液体分层。故答案为：BC ；

（3）由表中数据知乙醇的沸点（78.3℃）与乙酸乙酯的沸点（77℃）很接近，若用大火加热，大量的乙醇会被蒸发出来，导致原料的大量损失；因酯的密度小于水的密度，故上层为油状有香味的无色液体，又因会有一定量的乙酸汽化，进入乙中与Na 2CO 3反应，故下层液体红色变浅；将分层的液体分离开必须使用分液漏斗，分液时上层液体应从上口倒出。故答案为：大火加热会导致大量的原料汽化而损失；液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅 ；分液漏斗；上口倒；

（4）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X ＜1.76，根据实验①②⑤条件的异同可知，实验①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响，故答案为：1.57＜X ＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响；

【点睛】

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高考大题题型专项训练(一) 无机化学工艺流程题 1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%～40% 20%～ 25% 5%～15% 2%～ 3% 1%～2% 1%～ 2% 回答下列问题： (1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是______________________、______________________。 (3)判断“除杂”基本完成的检验方法是_________________。 (4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_________________。 解析：硼镁泥主要成分是MgO，还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，酸溶时MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，B2O3转化为H3BO3，则滤渣1为SiO2。次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子，MgO 促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3。浓缩过滤得到滤渣3为CaSO4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答。 答案：(1)浓硫酸SiO2 (2)氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)溶液接近为无色 (4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙2．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭

高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案

高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案 一、高中化学铁及其化合物 1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式： ___________________，_________________。 【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 【解析】 【分析】 ⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。 【详解】 ⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为： Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3。 2．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应

高考化学第二卷的四道大题训练

高考化学第二卷的四道大题训练 一：无机综合偏重非金属 I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl 3 （1）请根据课本中所见化合物，将X 代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2种）。 （2）若一种XCl 3晶体的熔点为 -91℃，沸点为75℃，它属于_______（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体。 （3）若将一种XCl 3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X 2O 3，则含碳的X 合金在潮湿的 空气中发生电化腐蚀时，正极的电极反应式是 。 （4）若X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学 方程式是 。 II. 乙（化合物）、丙（单质）、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应： 乙（气）＋丙（固） 丁（气） (5）已知生成1mol 丁需吸收173 kJ 热量，根据上述推断结果写出热化学方程式 。 （6）在200mL 2mol ·L -1 的NaOH 溶液中，通入6.72L （标准状况）的气体乙完全反应，写出符合上述数值的反应离子方程式 。 2、X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知： ①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物； ②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。 请回答： （1）Z 2Y 的化学式是 。 （2）Z 2Y 2与X 2Y 反应的化学方程式是 。 利用上述物质和催化剂制取反应（2）中生成气体的反应方程式为 （3）如图所示装置，两玻璃中盛满面滴有酚酞的ZW 饱和溶液，C （I ）、C （II ）为多孔石墨电极。 接通S 1后，C （I ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），解析C （I ）附近溶液变红的原因 直流电源左端为 极 断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。此时： C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）； C （II ）的电极反应式是 。 C （I ）的电极反应式是 。

高三化学一轮综合练习题(附答案)

高三化学一轮综合练习题 一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) * A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) *

A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 … D.1mol 该分子最多与8mol 2H 发生加成反应 7.336B N H （无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于336B N H 的说法错误的是( ) A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N 提供 C.分子中B 和N 的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面 8.实验室分离3+Fe 和3+A1的流程如下： 已知3+Fe 在浓盐酸中生成黄色配离子[]4FeCl - ，该配离子在乙醚（2Et O ，沸点34.6℃）中生成缔合物[]24Et O H FeCl - +??。下列说法错误的是( ) A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 '

高考理综化学大题训练化学反应原理综合应用

高考理综化学大题训练化学反应原理综合应用 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

化学反应原理综合运用 1．【2017新课标1卷】（14分） 近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。 （3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g) COS(g) +H 2O(g)。在610 K 时，将 mol CO 2与 mol H 2S 充入 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。 ①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。 ②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为，H 2S 的转化率 2α_____1α，该反应的?H _____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2 2．【2017新课标2卷】（14分） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)= C 4H 8(g)+H 2(g) ΔH 1

高考理综化学大题训练化学反应原理综合应用

化学反应原理综合运用 1．【2017新课标1卷】（14分） 近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。 （3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g) COS(g) +H 2O(g)。在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。 ②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率 2α_____1α，该反应的?H _____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2 2．【2017新课标2卷】（14分） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)= C 4H 8(g)+H 2(g) ΔH 1

已知：②C 4H 10(g)+12 O 2(g)= C 4H 8(g)+H 2O(g) ΔH 2=?119 kJ·mol ?1 ③H 2(g)+ 12 O 2(g)= H 2O(g) ΔH 3=?242 kJ·mol ?1 反应①的ΔH 1为________kJ·mol ?1。图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强 D ．降低压 强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b ）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n （丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。 （3）图（c ）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。 3．【2017新课标3卷】（14分） 砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

(完整word版)高三高考有机化学大题训练附答案

理科综合化学1-----有机化学 1．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成： （1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是。 （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 (写结构简式)。 ①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应 （3）C中含有的官能团名称是。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是。 a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4 （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是(写结构简式)。（5）已知R1—CO—NH—R2在一定条件下可水解为R1—CO—OH和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是： 。 2．室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成； （1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。 （2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。 （3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可 能的结构简式有、、、。 （4）F→G的反应类型是。 （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

3．PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可有马来酸酐等原料经下列路线合成： （1）A→B的反应类型是___________；B的结构简式是________________ （2）C中含有的官能团名称是___________；D的名称（系统命名）是__________________。（3）半光酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含－O－O－键。半光酸的结构简式是_____________________ （4）由B和D合成PBS的化学方程式是_______________________________________ ________________。 （5）下列关于Ａ的说法正确的是_________________。 a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2 4．已知:醛在一定条件下可以两分子间反应 兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸 合成兔耳草醛的路线如下： (1) 枯茗醛的核磁共振氢谱有_______种峰;A→B的反应类型是_________。 (2) B中含有的官能团是__________________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_________________________________________________________________ (3) 写出C→兔耳草醛的化学方程式: __________________________________________。 (4) 若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为， ②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有_________种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________

2019届师说高考化学二轮专题训练：大题专题(一)(含解析)

化学反应原理综合应用 1．醋酸是一种常见的弱酸。 (1)假如某醋酸溶液中c (CH 3COOH)＝0.10 mol·L －1，c (H ＋)＝1.3×10－3mol·L －1，则此时 c (CH 3COO －)约为________mol·L －1；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程：________。 [注：c 平衡(CH 3COOH)≈0.10 mol·L －1，水的电离可忽略不计] (2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影 响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L －1与0.40 mol·L －1的HCl 溶液、0.20 mol·L －1与0.40 mol·L －1的CH 3COOH 溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K 和308 K 。 ②若①中实验a 镁条消失的时间是20 s ，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。 假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应 速率是相同浓度盐酸平均速率的12 ，请在此图中大致画出“实验b ”、“实验d ”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。 (3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题： 已知：①Mg(s)＋2H 2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H 2(g) ΔH 1＝－441 kJ·mol －1 ②H 2O(g)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH 2＝＋242 kJ·mol －1 ③Mg(s)＋12 O 2(g)===MgO(s) ΔH 3＝－602 kJ·mol －1 则氢氧化镁分解的热化学方程式是____________________________。 (4)电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO －＋H 2O===Cl －＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr 2O 2－7的工业废水的处理。下列说法正确的是________(填字母)。 A ．图乙中Cr 2O 2－7向惰性电极移动，与该极附近的OH － 结合转化成Cr(OH)3除去 B ．图乙的电解池中，有0.084 g 阳极材料参与反应，阴极会有336 mL 的气体产生 C ．图甲中发生的还原反应是Mg 2＋＋ClO －＋H 2O ＋2e －===Cl －＋Mg(OH)2↓

高三化学大题训练(含答案)

高三化学大题练习 1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。 甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。 用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热； ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 : （3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲 晶体的化学式为 。 2．(11西一25)（14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成 的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。 （2）工业合成XQ 3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的 是 。 a ．升高温度 b ．加入催化剂 c ．将XQ 3及时分离出去 d ．增大反应体系的压强 （3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到 （4）WQ 4Y 与Y 2 （5）已知：WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－ kJ/mol 24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。 （6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，Z 的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E 12

高考化学大题训练 浙江省选考加试30题 过关练汇总

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 题】浙江省化学选考大题训练【加试30 ―――化学反应 原理知识过关练 (g)＋3H，对其研究如下：(g) 2NH(g)1．工业合成氨反应为N3221－－1945.6 键的键能是N—H键的键能为391 kJ·mol，N≡N(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol， 1－H kJ·mol，则上述反应的Δ。＝________ K的表达式为__________________________________(2)上述反应的平衡常数。若反应方程式改写为： 31KK表示)______________(N(g)＋H用(g) NH(g)，在该温度下的平衡常数。＝122322K的密闭容器中，随着反应的进行，2 mol N和6 mol H充入一个固定容积为(3)在773 1 L时，分别将22tnn的关系如下表：(NH气体混合物中)(H)、与反应时间32 t30 25 10 15 20 /min 0 5 n3.00 3.00 3.60 3.30 3.03 (H)/mol 6.00 4.50 2n2.00 2.00 0 1.00 1.60 1.80 1.98 (NH)/mol 3 NH的浓度分别为、H、①该温度下，若向同容积的另 一容器中投入的N322 1－－1－1vv填“大________(。3 mol·L、3 mol·L、3 m ol·L，则此时逆正于”、“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲tc4 的曲线是 ________线表示，表示。在此温度下，若起始充入(N)—2tc的曲线上相应—(Hmol N和12 mol H，

高考理综化学大题训练(一)工艺流程题

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在， 写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO 2· x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21 (Mg )0.02mol L c + -=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完 全即溶液中351 (Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO 4、 Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。 2【2017?新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

2019高考化学实验大题练习

物质和离子的实验题的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，【题型分析】 鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但试题实际上还是考察创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，实现这个目的要应用的原理是什么，哪些原理能够达到这个目的。同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息，特别要分析装置图给了什么信息，还要考虑在实验当中排除一些干扰因素。【考点综述】 1.化学实验探究的 （ 2）基本环节 1）发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。 提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。（ 3）设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。（方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。）具体实施实验：就是根据实验（4 ）观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理（5 分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。 2. 化学实验探究的解题策略设计实验过程中应注意反应条件的设置与控制；回答问题时注意题给限制条件；不要想当然或默认某些条件(1) 等错误。(2)实验探究中不要将待探究的结果当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向错误。(3)实验探究过程中提出的假设要完整，不要遗漏某种情况，造成方案不完整。实验设计思路应从已知数据中找到合理的规律，将综合实验解答完整。(4) 3.实验方案型综合的解题策略其中包括：装置类型、仪器实验完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：实验原理、实验装置和药品(、实验现象的观)(其中包括：加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等)的组装等、实验步骤察、记录及实验数据的分析处理等。设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到：设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。实验设计的解答策略如下：综合已学过的知识，明确目的原理：（1）首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。）选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状（2 态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作3（步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。． （4）记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 （5）分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 【规范演练】 7.（六安市皖西省示范高中联盟2018届高三上学期期末）PCl有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量3的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl，在D中放入足量白磷，将Cl迅速而且不23间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

2019-2020版高考化学二轮训练题 6套大题规范练 大题规范练1 Word版含答案

大题规范练(一) (分值：43分，建议用时：25分钟) 非选择题：共43分。每个试题考生都必须作答。26．(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对S O2的性质及回收利用等相关问题进行探究。【：97184366】(1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为__________ ______________________________________________________， 装置的连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)用如图装置探究SO2的性质。 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。 (3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2―――→ 步骤Ⅰ(NH4)2SO3―――→ 步骤Ⅱ (NH4)2SO4 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c0

mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率 错误!。 ①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母 表示)：___________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②α＝________×100%(用实验方案中的物理量表示)。 【解析】(1)浓硫酸与NaHSO3固体制取SO2气体发生的反应为2NaHSO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸不足)或NaHSO3＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋SO2↑＋H2O(浓硫酸过量)。制取的SO2中含有水蒸气，用浓硫酸进行干燥；SO2的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集SO2；SO2有毒性，易污染空气，用碱石灰吸收SO2尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。 (2)①用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，产生乳白色浑浊，其中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，故＋4价S表现氧化性。 ②若验证＋4价S有还原性，即SO2作还原剂，应用注射器注入氧化性物质，H2O2溶液和FeCl3溶液都具有氧化性，但H2O2溶液与SO2发生反应：H2O2＋SO2===H2SO4，无明显实验现象，因此应选用FeCl3溶液。 ③FeCl3溶液与SO2发生的反应为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4，FeCl3被还原为FeCl2，溶液由棕黄色变为浅绿色。 ④FeCl3、FeCl2、HCl和H2SO4都是易溶于水的强电解质，则反应的离子方程 4。 式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－ (3)方案1：步骤Ⅱ中(NH4)2SO3溶液中通入空气被氧化生成(NH4)2SO4，可利用(NH4)2SO3的还原性测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率，取一定体积的反应液，用一定浓度KMnO4溶液进行滴定，根据消耗KMnO4溶液的体积计算(NH4)2SO3的氧化率。 方案2：向反应后的溶液中加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，称量沉淀的质量，计算(NH4)2SO3的氧化率。 【答案】(14分)(1)H2SO4(浓)＋2NaHSO3===2SO2↑＋2H2O＋Na2SO4[或H2SO4(浓)＋NaHSO3===SO2↑＋H2O＋NaHSO4](1分) b→c→g→f→d(3分)