化10秋12氧化还原反应(第2课时)(教师版)

高一年级化学秋季班（教师版）

一、氧化还原反应的配平

1．配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，

即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）配平方法：化合价升降法

（2）步骤：标变价、列升降、求总数、配系数

3222C HNO CO NO H O ?

+??→++

①标变价

32220

5

4

4

C H NO CO NO H O +++?

+??→++

②列升降

C 044N 541

→+↑+→+↓

③求总数（最小公倍数）

C 0441N 5414

→+↑?+→+↓?

④配系数

3222C HNO C 1414O NO H O 2?+??→++

先配氧化还原体系（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的系数，再根据元素守恒（离子方程式还需要考虑电荷守恒）配平其他物质 （4）氧化还原反应方程式的配平依据：

①电子守恒（化合价升降总数守恒）即在反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等；

②质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等；

③电荷守恒，在有离子参与的氧化反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。

知识梳理

氧化还原反应（二）

3．一些特殊的氧化还原反应方程式配平技巧

（1）逆向配平法（适用于：部分氧化还原反应、歧化反应）

①部分氧化还原反应：氧化剂或还原剂只有一部分发生化合价变化

例：2222_MnO _HCl _MnCl _Cl _H O ?

+??

→+↑+ 2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ?

+??→+↑+

3322_Cu _HNO _Cu(NO )_NO _H O ?+??→+↑+

33223Cu 8HNO 3Cu(NO )2NO 4H O ?+??→+↑+

②歧化反应：氧化剂和还原为同一个物质，相同元素的化合价升降变化

例：232_Cl _NaOH _NaCl _NaClO _H O ?

+??

→++ 2323Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O ?

+??→++

（2）整体标价法

例：2324322Cu S HNO H SO NO Cu(NO )H O +→+↑++X

X X X X X ①整体标价法

1

25622

2324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +-+++++→+↑++X X X X X X

Cu 1212103

S -2681N 52310

?+→+↑??

??→+↑???

+→+↓? 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++

②整体标零法

05622

2324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +++++→+↑++X X X X X X

Cu 0222103

S 0661N 52310

?→+↑??

??→+↑???

+→+↓? 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++

（3）减少变价法

2

-45622

2324322Cu S H NO H S O NO Cu(NO )H O ++++++→+↑++X X X X X X

S -46103N 52310

→+↓?+→+↓?

23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++

二、氧化还原反应的计算

1．常见题型：

（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比； （2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； （3）确定反应前后某一元素价态的变化； （4）电子转移数目的计算 2．解题方法

（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；

（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）； （3）根据得失电子守恒列等式：

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

题型1：氧化还原反应的配平

例1：下列化学方程式配平正确的是 （

）

A ．2KMnO 4＋11H 2S ＋5H 2SO 4→K 2SO 4＋2MnSO 4＋13S ↓＋16H 2O

B ．2KMnO 4＋8H 2S ＋4H 2SO 4→K 2SO 4＋2MnSO 4＋9S ↓＋12H 2O

C ．2KMnO 4＋5H 2S ＋3H 2SO 4→K 2SO 4＋2MnSO 4＋S ↓＋4H 2O

D ．2KMnO 4＋5H 2S ＋3H 2SO 4→K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O 【难度】★ 【答案】D

例2：配平下列氧化还原方程式

（1）3322Cu HNO Cu(NO )NO H O +→++X

X X X X （2）333422AsH HNO H AsO NO H O +→++X

X X X X （3）4222424422KMnO H O H SO K SO MnSO O H O ++→++↑+X

X X X X X X （4）227242424322K Cr O C H SO K SO Cr (SO )CO H O ++→++↑+X

X X X X X X （5）4222KMnO HCl MnCl Cl KCl H O +→+↑++X

X X X X X （6）4242432KMnO KNO ______MnSO K SO KNO H O ++→+↑++X

X X X X X X （7）332332Fe C HNO CO NO Fe(NO )H O +→+↑++X

X X X X X （8）22232FeS O Fe O SO +→+X X X X 【难度】★★ 【答案】

（1）3，8，3，2，4

（2）1，8，1，8，4 （3）2，5，3，1，2，5，8 （4）2、3、8、2、2、3、8 （5）2、16、2、5、2、8 （6）2、5、3H 2SO 4、2、1、5、3 （7）3、40、3、13、9、20

（8）4、11、2、8

例题解析

题型2：氧化还原反应的计算

例3：在32424225KI KIO 3H SO 3K SO 3I 3H O ++→++的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

（

）

A ．1:3

B ．1:4

C ．1:5

D ．5:1

【难度】★ 【答案】C

变式1：氨气与一氧化氮在一定条件下的化学方程式：3224NH 6NO 5N 6H O +→+。反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （

） A ．5:4 B ．4:5

C ．2:3

D ．3:2

【难度】★ 【答案】C

例4：3mol 23SO -恰好将2mol 4XO -还原，23SO -被氧化为24SO -

，则X 元素在还原产物中的化合价是

（ ）

A ．+1

B ．+2

C ．+3

D ．+4

【难度】★★ 【答案】D

变式1：现有24mL 浓度为0.05mol·L -1的23Na SO 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L -1的227K Cr O 溶液完全反应。已知23Na SO 可被227K Cr O 氧化为24Na SO ，则元素Cr 在还原产物中的化合价为

（

）

A ．＋2

B ．＋3

C ．＋4

D ．＋5

【难度】★★

【答案】B

例5：已知2H S 能被下列物质氧化，各物质发生下列变化：32Fe Fe ++→；

2327Cr O 2Cr -

+→；2Br 2Br -→；3HNO NO →。如果氧化等物质的量的2H S 气体得到S 单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 （

）

A ．3Fe +

B ．227Cr O -

C ．2Br

D ．3HNO

【难度】★★

【答案】B

变式1：Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 （

） A ．2

B ．3

C ．4

D ．5

【难度】★★★ 【答案】D

题型3：氧化还原反应的配平和计算综合

例6：42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +→++↑+ （1）标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中________元素被还原，还原剂是___________________。

（3）参加反应的盐酸中，被氧化的HCl 和未被氧化（显酸性）的HCl 的比值是_________。 （4）若有158gKMnO 4参加反应，则被氧化的HCl 有________g 。

（5）若标准状况下生成Cl 222.4L ，则参加反应的HCl 为_______mol ，转移的电子为______mol 。 【难度】★★★

【答案】

（1）-1

7

10e

Cl Mn +??→

（2）7

Mn +

HCl （3）5:3 （4）182.5 （5）3.2 2

变式1：在227322K Cr O 14HCl 2KCl 2CrCl 3Cl 7H O +→++↑+的反应中

（1）__________是氧化剂，__________是还原剂，__________被还原，__________发生氧化反应，_________是氧化产物。 （2）标出电子转移方向和数目。

（3）若有219g 氯化氢被氧化，则生成氯气________g 。 （4）若有219g 氯化氢参加反应，则生成氯气________g 。 【难度】★★★

【答案】 （1）227K Cr O

HCl

6

Cr + 1

Cl - 2Cl

（2）-1

6

6e

Cl Cr +??→

（3）213 （4）91.3

例7：在322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O +→+↑+的反应中 （1）标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中________元素被还原，还原剂是___________________。

（3）参加反应的盐酸中，被氧化的HCl 和未被氧化（显酸性）的HCl 的比值是_________。 （4）若标准状况下生成Cl 216.8L ，则参加反应的HCl 为_______mol ，被氧化的HCl 为_______mol ，转移的电子为______mol 。

【难度】★★★ 【答案】 （1）-1

5

5e

Cl Cl +??→

（2）5

Cl +，HCl

（3）5:1 （4）1.5，1.25，1.25

变式1：关于反应3537322K ClO 6H Cl KCl 3Cl 3H O +→+↑+的有关叙述中，正确的是

（

）

A ．KCl 中含有35Cl

B ．生成物Cl 2的相对分子质量为73.3

C ．该反应转移的电子数为6e

D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 【难度】★★★

【答案】B

例8：KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

322KClO HCl()KCl ClO Cl ______+→+↑+↑+W W W W W W 浓

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物系数和化学式填入框内和横线上） （2）浓盐酸再反应中显示出来的性质是 （

）（填写编号） a ．只有还原性

b ．还原性和酸性

c ．只有氧化性

d ．氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl 2，则转移的电子的物质的量为__________mol 。

（4）ClO 2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2的_________倍。 【难度】★★★ 【答案】

（1）2、4、2、2、1、2H 2O

（2）b

（3）0.2

（4）2.63

变式1：某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：2O 、4MnO -、2H O 、2Mn

+、22H O 、H +，已知该反应中，22H O 只发生了如下过程：222H O O → （1）该反应中发生还原反应的过程是：______→_______。

（2）写出该反应配平的离子方程式：___________________________________________________。 （3）如果上述反应中有6.72L （标况下）气体生成，转移的电子数为______mol 。 【难度】★★ 【答案】 （1）4MnO - 2Mn +

（2）2422222MnO 5H O 6H 2Mn

5O 8H O -++

++→+↑+ （3）0.6

生活生产中的氧化还原反应（二）

3．炼铁和炼钢

人类社会可以根据生产资料划分，分为石器时代、青铜器时代、铝制时代，再到我们的太空金属-钛合金时代，每次人类的巨大进步都离不开材料的升级优化，其中人类目前使用最多和应用最广的金属材料就是铁，人类对炼铁和炼钢已经形成了非常系统专业高效的工艺流程

高炉炼铁（原料：铁矿石、空气、焦炭、石灰石）：

32CaCO CaO CO ???→+↑高温

2CO C 2CO +???→高温

222324FeS 11O 2Fe O 8SO +???→+高温

232Fe O 3CO 2Fe 3CO +???→+高温

23CaO SiO CaSiO +???→高温（除脉石）

课堂小憩

转炉炼钢（原料：生铁、氧气、生石灰）：

22Fe O 2FeO +???→高温

2Si 2FeO 2Fe SiO +???→+高温 Mn FeO MnO Fe +???→+高温 C FeO Fe CO +???→+高温

23CaO SiO CaSiO +???→高温

一直以来，中国的钢铁产量处于世界领先地位，同样每年中国因为腐蚀所损失的钢铁约占钢铁生产总量的4%~5%，所以做好金属的防腐也是非常重要的，常用的金属防腐的方法有：涂保护层（油漆）、抹油等等，当然我们也可以用氧化还原反应原理和电化学原理进行金属的防腐（牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阴极保护法）。

除了炼铁和炼钢之外，工业冶炼其他金属基本也都是利用氧化还原反应的原理进行冶炼，譬如金属钠、镁、铝的电解法，铁铜的热还原法，汞、银的热分解法等

22NaCl 2Na Cl ???→+通电

22MgCl Mg Cl ???→+通电

2322Al O 4Al 3O ???→+通电冰晶石

2CuO CO Cu CO ?+??→+

22HgO 2Hg O ?

??→+

师生总结

一、氧化还原反应的配平

1．配平原则

2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

（1）配平方法：化合价升降法

（2）步骤：标变价、列升降、求总数、配系数

（4）氧化还原反应方程式的配平依据：

①电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒。

3．一些特殊的氧化还原反应方程式配平技巧

（1）逆向配平法（适用于：部分氧化还原反应、歧化反应）

（2）整体标价法

（3）减少变价法

二、氧化还原反应的计算

1．常见题型：

（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物还原产物的物质的量之比或质量比；

（2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；

（3）确定反应前后某一元素价态的变化；

（4）电子转移数目的计算

2．解题方法

（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；

（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）；

（3）根据得失电子守恒列等式：

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

1．在反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +→+中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 （

）

A ．3:1

B ．1:3

C ．1:1

D ．3:8

【难度】★ 【答案】B

2．在反应2323Cl 6KOH()5KCl KClO 3H O +→++浓，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（

）

A ．5:1

B ．4:1

C ．1:5

D ．1:4

【难度】★ 【答案】A

3．将9.60×10-4mol 4XO -在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol ·L -1

的22H O 溶液，则X 元素的化合价变为 （

） A ．+1

B ．+2

C ．+3

D ．+4

【难度】★ 【答案】B

4．实验室将3NaClO 和23Na SO 按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4溶液，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和23Na SO 恰好完全反应，则X 为 （

）

A ．Cl 2

B 、Cl 2O

C 、ClO 2

D 、Cl 2O 3

【难度】★ 【答案】C

5．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应：2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ?

+??

→+↑+浓制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 （

） A ．146:87

B ．73:87

C ．87:146

D ．87:73

【难度】★ 【答案】B

6．在3324324Zn 10HNO 4Zn(NO )NH NO 3H O +→++反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是

（ ） A ．4:1

B ．1:4

C ．9:1

D ．1:9

课后作业

【难度】★ 【答案】D

7．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（

）

A ．2N O

B ．NO

C ．2NO

D ．25N O

【难度】★ 【答案】B

8．硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL0.100mol/L 223Na S O 溶液恰好把224mL （标准状况）2Cl 完

全转化为Cl -离子，则223S O -将转化为

（ ）

A ．2-S

B ．S

C ．2-3SO

D 、2-4SO

【难度】★★ 【答案】D

9．在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO 、3NaClO 、NaCl 、

2H O 经过分析，ClO -、3ClO -物质的量之比为1:3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （

）

A ．1:1

B ．4:1

C ．1:4

D ．5:1

【难度】★★ 【答案】C

10．【双选】K 35C1O 3晶体与H 37C1的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，方程式如下：

3537322K ClO 6H Cl KCl 3Cl 3H O +→+↑+，则下列说法正确的是 （

）

A ．被还原的K 35C1O 3和被氧化的H 37C1的物质的量之比为l ：5

B ．生成的氯气其相对分子质量为72

C ．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

D ．每生成标准状况下的氯气11.2L ，转移电子数为6.02×1023 【难度】★★★ 【答案】AC

11．高锰酸钾与浓盐酸反应，可以产生氯气，反应式为：

42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +→++↑+

在该反应中，锰元素的化合价由_____价变为_____价，若参加反应的HCl 是146g ，那么被氧化的HCl 是_____g （标出电子转移的方向和数目）。

【难度】★★ 【答案】（1）+7

+2

91.25

-1

7

10e

Cl Mn +??→ 12．（1）42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +→++↑+，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__________________。

（2）33223Cu 8HNO 3Cu(NO )2NO 4H O +→+↑+，反应中生成11.2L （标况下）NO 时，消耗还原剂的质量为__________g ，电子转移_______mol ，反应中被还原的3HNO 与未被还原的3HNO 的质量之比为___________。 【难度】★★ 【答案】（1）1:5

（2）48

1.5

1:3

13．2Cl 在70℃的NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：

（1）产物中有NaClO ：____________________________________________； （2）产物中有3NaClO ：____________________________________________；

反应完全后测得溶液中NaClO 和3NaClO 的数目之比为4:1，则产物的溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量之比为__________。 【难度】★★★

【答案】（1）22Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +→++ （2）2323Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O +→++

9:4

14．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

32NO 4H 3e NO 2H O -

+++→+

4KMnO 、23Na CO 、2Cu O 、243Fe (SO )四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________________________。 （2）反应中硝酸体现了________________性质。

（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是_________mol 。 【难度】★★★

【答案】（1）3232214HNO 3Cu O 6Cu(NO )2NO 7H O +→++ （2）酸性、氧化性

（3）0.6

15．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾。 制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法

②干法：高温过氧化物法。

（1）湿法制备的的主要反应方程为：

___Fe(OH)3+___NaClO+___NaOH→___Na 2FeO 4+___NaCl+___H 2O

在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。

（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO 4、Na 2FeO 4、Na 2SO 4、Na 2O 2； 发生氧化反应的过程是：_______________→_______________

（3）制备相同质量Na 2FeO 4时转移的电子数，湿法制备______干法制备（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。 （4）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的______倍。 【难度】★★★

【答案】（1）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH ??→2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O （2）FeSO 4??→Na 2FeO 4

（3）<

（4）0.21

16．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）是提取铜的主要原料：

（1）取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫(杂质不含硫)，矿样中2CuFeS 含量为____________；

（2）已知80022222CuFeS 4O Cu S 3SO 2FeO()+???

→++℃

炉渣 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：22222Cu S 3O 2Cu O 2SO +??

→+； 2222Cu O Cu S 6Cu SO +??→+；

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6molCuFeS 2生成6molCu ，求消耗O 2的物质的量____________； ②6molCuFeS 2和14.25molO 2反应，理论上可得到____________molCu ； ③6molCuFeS 2和15.75molO 2反应，理论上可得到____________molCu 。 【难度】★★★ 【答案】（1）82.8%

（2）①15mol ；②4.5；③3mol

17．二氧化硒（SeO 2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。完成下列填空：

（1）Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1：1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式_______________；

（2）已知：Se+2H 2SO 4（浓）→2SO 2↑+SeO 2+2H 2O ；2SO 2+SeO 2+2H 2O →Se+2SO 42-+4H +则SeO 2、H 2SO 4（浓）、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_______________________。

【难度】★★★

【答案】（1）Se+2HNO3（浓）→H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2

人教版必修(第一册)第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习(学生版)

第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习 1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( ) A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2D．SO2→SO3 2．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 3. [2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中，属于氧化还原反应的是（） A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 4. [2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH被氧化，作还原剂 D. H2O中的氢元素都被还原 5. [2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 分解反应

C. 化合反应 D. 置换反应 6．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( ) A．反应前后是否有电子的转移 B．反应前后是否有元素化合价的变化 C．反应前后是否有氧元素的参加 D．反应前后是否有原子的重新组合 7．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 8．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 7．(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( ) 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氧化还原反应 1.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。 （1）三氧化硫跟水反应 （2）加热高锰酸钾制氧气 （3）氧化铁跟盐酸反应 （4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 思路解析：基本反应类型是按反应物及生成物的基本形式来分类的，多种反应物生成一种产物为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物称为置换反应，在溶液中离子间交换的反应则是复分解反应。 答案：（1）SO3+H2OH2SO4（化合反应） （2）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应） （3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（复分解反应） （4）3CuO+2Al 高温 Al2O3+3Cu（置换反应） 2.下列不属于氧化还原反应的是（） A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O C.SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl D.3CCl4+K2Cr2====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 思路解析：分析一个化学反应是不是氧化还原反应，最常用的方法就是分析参加反应的元素中是否有化合价的变化。 答案：CD 3.氧化还原反应的实质是（） A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子得失或电子的偏离 D.反应后生成新物质 思路解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。 答案：C 4.下列说法正确的是（） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 思路解析：这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

氧化还原反应(第一课时)

§2.3 氧化还原反应（第一课时） 80中学化学组于乃佳 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。 教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。

氧化还原反应综述新课标人教版

氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多

元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写

习题第十章 氧化还原反应 电化学基础

第十章 氧化还原反应 电化学基础 4.有一电池：Pt|H 2(50.7kPa)|H +(0.50 mol ?L -1)||Sn 4+(0.70 mol ?L -1),Sn 2+ (0.50 mol ?L -1)|Pt (1)写出半电池反应； (2)写出电池反应； (3)计算电池的电动势E ； (4)E ＝0时，保持p(H 2)、c(H +)不变的情况下，c(Sn 2+)/ c(Sn 4+)是多少？ 解： (1)负极反应： +-2H (g)2H (aq)+2e ? 正极反应： 4+-2+Sn (aq)+2e Sn (aq)? (2)电池反应： 4+2++2Sn (aq)+ H (g)Sn (aq) +2H (aq)? (3) 422 //E=Sn Sn H H ??+++- 4222242 //()/()/(lg )[lg ]2()/2(()/)Sn Sn H H p H p RT c Sn c RT F c Sn c F c H c θθθθ??++++++=--- 2242()/()/(0.1539lg )[0.00lg ]2()/2(()/) p H p RT c Sn c RT F c Sn c F c H c θθθθ+++=--- 20.7050.7/100(0.1539lg )[0.00lg ]20.5020.50 RT RT F F =--- =0.1539-0.07310.1535RT RT F F + =0.1539+0.0804RT F 若T=298K ，则E=0.1586V (4) 24()/00.1539lg 0.15352()/RT c Sn c RT F c Sn c F θθ++=-+ 2[(0.15390.1535)/()]24()=10() RT RT F F c Sn c Sn +++ 若T ＝298K ，则240.0592()0.1630=lg 2()c Sn c Sn ++，2-24() =3.2110() c Sn c Sn ++?

高中化学氧化还原反应(第二课时)教学设计

氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。

2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。

氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)

第三节氧化还原反应（第一课时） 新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。 本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。 学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应，初步具备分析总结的水平，能够通过对已有知识的复习引导学生实行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。 教学目标： 1、通过实验探究生活中存有的氧化还原现象。 2、通过氧化还原反应本质的理解过程，初步建立氧化还原反应的理解模型。 3、通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。 评价目标： 1、通过探究小车为什么会动，化学反应与电子转移的关系，诊断对原子结构的理解，建立宏观现象与微观层面间的关系(微粒水平、内涵水平)。 2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断开发展学生对氧化还原本质的理解进阶(物质水平、元素水平、微粒水平)和理解思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。 3、通过对84与洁别灵的混合使用事实的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平和辩证思维(定性水平、定量水平)。 4、通过对汽车尾气净化处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的理解水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。 五教学重难点： 教学重点：从化合价升降角度理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的本质。 六课前准备 小车（小车构造，车身，加装马达并用导线连接铜片和锌片，将铜片和锌片插入小车顶部的凹槽中），84消毒液，洁厕灵，稀盐酸，ppt

人教版氧化还原反应导学案.doc

2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t

人教新课标高中化学必修一 第3节 氧化还原反应 第2课时 参考教案

氧化还原反应 第2课时 ◆教学目标 1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。 ◆教学重难点 【教学重点】 掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。 ◆教学过程 一、导入新课 【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？ 二、讲授新课 （一）氧化还原反应的表示方法 【板书】一、氧化还原反应的表示方法 【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 【讲解】 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤

(2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤

(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 例1

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是() 答案D 解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。 （二）氧化还原反应的基本概念 【板书】二、氧化还原反应的基本概念 【讲解】 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 (2)还原剂

(完整版)氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计 授课班级高一（8）班授课教师宋欣授课时间：2005/10/28 一、教材分析： 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 二、学情分析： 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 三、设计理念： 该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。 四、学习目标分析： （1）知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2）过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 五、教学媒体设计： （1）多媒体课件 （2）实物投影

(新教材)高中化学必修一教案：1.3氧化还原反应(2课时)

第三节氧化还原反应（2课时） 核心素养 1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。 2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 重点氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解 难点氧化性和还原性的强弱比较 教学过程 一、新课引入 【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。 【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是() A．氧化还原反应过程中一定有电子转移 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子 D．失去电子的反应是还原反应 【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。 二、讲授新课 【板书】氧化还原反应中的基本概念 一、氧化剂和还原剂 【投影】(1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。 ②氧化剂具有氧化性，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。

②还原剂具有还原性，本身被氧化。 【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是() A．H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl B．Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3 【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。 【投影】二、氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 【例题】2.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是() A．物质越易失电子，还原性越强 B．原子失电子越多，还原性越强 C．元素化合价降低越多，氧化性越强 D．物质越易被氧化，氧化性越强 【过渡】氧化剂还原剂都是反应物，它们反应后对应的生成物叫还原产物和氧化产物。【投影】三、氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质（含有化合价升高元素）。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质（含有化合价降低元素）。 【投影】四、常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。

氧化还原反应第一课时教案

氧化还原反应 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； （2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系； （3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移； （4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应； 2、过程与方法 （1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力； （2）培养学生思考及分析、解决问题的能力； （3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； （2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 二、教学重点 氧化还原反应的特征和本质 三、教学难点 氧化还原反应的本质 四、课型 理论知识课 五、教学方法 讲授法和引导探究式教学方法 六、教学过程设计

第一课时 教师活动学生活动设计意图 一、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 反应类型表达式举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【设问】 这个反应属于上述哪种反应？ 【设问】 标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。 【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 这类化学反应也称为氧化还原反应。 【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应。 习题：见附件1. 【小结】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应， 其特征是：元素化合价升降 且可据此判断某化学反应是否为氧化还原反应。 三、氧化还原反应的实质一学生填左空 学生自由讨论 学生动手标出所有元素 的化合价， 认真观察化合价的变 化，并总结 记笔记 根据化合价变化来判断 所给化学反应是否为氧 化还原反应。 学生记笔记 思考 复习初中学过的 知识，注重初、高 中知识的衔接。 创设问题，引入新 课，激发学生学习 的积极性和主动 性。 培养学生观察物 体，发现问题，分 析问题的能力 增强记忆，加强理 解 增强记忆，灵活运 用 从现象到本质的 MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 + 2H2O C + O2== CO2 点燃 S + O2==SO2 点燃 3CO + Fe2O3==2CO2 + 2Fe C + 2CuO==CO2+ 2Cu

氧化还原反应原理及例题(教师用)

氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。 3．例题精讲： 一、氧化还原反应中的概念辨析： 例1、（2000广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。 点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。 例2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（） A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。 答案：A、D。 点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。 例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH 2O、2LCO、1LCO 2 、0.5LO 2 和1LH 2 组成的混合气体。 将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列 ．．．．．．．．．．．．．．，问： ⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 ⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 ⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以 求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O 2、CO 2 、H 2 O还原成CO、H 2 ；氧化剂CuO

氧化还原反应第一课时说课稿

氧化还原反应反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《氧化还原反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《氧化还原反应》位于高中化学必修一第二章第三节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。从教材体系来看：他是初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识奠定了基础，所以学习好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。”所以我在教材处理上采用动画模拟生动地还原出Na与Cl2反应得失电子情况，采用先举例再归纳的教学策略总结出四大基本反应与氧化还原反应的关系。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应，也具备了化合价的知识，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要借助一些具体手段帮助理解 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容 3、教学目标 （1）知识与技能 了解从三种不同角度去理解氧化还原反应； 了解四大基本反应与氧化还原反应的关系 （2）过程与方法 通过对氧化还原反应由表及里层层深入认识，培养学生的抽象思维 （3）情感态度价值观 通过“氧化”与“还原”这一典型矛盾，培养学生“对立与统一”的唯物辩证主 义思想观 4、重、难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：理解电子的转移是氧化还原反应的本质 【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生对氧化还原反应由感性认识提升到理性认识；并结合多媒体动画模拟，帮助学生理解氧化还原反应本质，将抽象知识具体化，从而突破难点。

第10章 氧化还原反应自测题

第10章氧化还原反应习题 一、单选题 1. 下列电对中，φθ值最小的是：（） A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2.φθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，φθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：（）A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-13 3. 已知φθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（）A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：（） A: K2Cr2O7 B: PbO2 C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（） A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（） A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑 C: 通入H2D: 均可 7.下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（） A H2 + Cl2→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+ C Ag+ + Cl-→ AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+ 8. 在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为：( ) A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V 9. 奈斯特方程式φ = φ°+ 0.059 n lg [氧化型] [还原型] 计算MnO4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是 A. 温度应为298K B. H+浓度的变化对φ的影响比Mn2+浓度变化的影响大. C. φ和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时φ增大 10. 电池反应为：2Fe2+(1mol·L-1)+I2 = 2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I- (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是 A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+) C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+) D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+) 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快（） 2．由于φθ（Cu+/Cu）= +0.52V , φθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。（）3．氢的电极电势是零。（） 4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。（） 5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。（）

人教版必修一氧化还原反应_教案(一)

氧化还原反应教学方案(设计)（一） 课题氧化还原反应课型新授课 教材版本人教版章节第二章第3节 ●学情分析(分析处理) 学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 ●教学内容(分析处理) “氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 ●教学目标（设计） 1、知识技能目标： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度目标： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

高中化学必修1氧化还原反应第一课时教案

§2.3 氧化还原反应（第一课时） 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。 教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。