分析化学期末考试试卷

分析化学期末考试试卷

一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )

（A）精密度高,准确度必然高

（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提

（D）准确度是保证精密度的前提

2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）

（A）进行仪器校正（B）增加测定次数

（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致

3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )

（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%

4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析

5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40

6. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是（）

（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b /K a =K w 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合

（B）指示剂应在pH =7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）

（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸

（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小

9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）

（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2

10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。

（A）直接滴定法（B）置换滴定法

（C）返滴定法（D）间接滴定法

11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时

（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时

12. 下述（）说法是正确的。

（A）称量形式和沉淀形式应该相同

（B）称量形式和沉淀形式可以不同

（C）称量形式和沉淀形式必须不同

（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

13. 晶形沉淀的沉淀条件是（）

（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈

（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈

14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）

（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—

（B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）指示剂K2CrO4的量越少越好

（D）莫尔法的选择性较强

15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )

（A）A是B的1/3 （B）A等于B

（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3

二．填空（30分）

1．分析化学按任务可分为____________分析和____________分析；按测定原理可分为____________分析和____________分析。

2. 化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。

3．电光分析天平的最小分度值为＿＿＿mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿＿g。

4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，

＿＿＿＿＿＿等。

5．已知NH3的K b=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。

6．甲基橙的变色范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。

7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。

8．K MY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，K MY′与K MY的关系式为

____________________________________。

9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。

10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是________________________________，

__________________________________。

11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、

____________________、____________________。

12．用2.5gNa

2S

2

O

3

·5H

2

O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为

____________mol/L。

三．计算题：（40分）

1．分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、

67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）

2．称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积

25.60mL，计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5

分）

3．用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定

之，用去24.90mL。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe

2O

3

的

滴定度。（12分）

4．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH

2C

2

O

4

·2H

2

O及稀硫酸，加热至反应

完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO

4

溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以已知）（8分）

5．测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO

3

)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用

c(NH

4

SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。（10分）

分析化学试题答案

一．选择题（30分）

1.C

2.A

3.C

4.C

5.B

6.B

7.C

8.D

9.A 10.C

11.B 12.B 13.D 14.A 15.D

一．填空（30分）

1．定性、定量、化学、仪器

2．常量，1%

3．0.1；0.2

4．移液管、滴定管、容量瓶

5．8.26～10.26

6．3.1～4.4；红；黄；橙

7．乙二胺四乙酸，七

8．条件稳定常数，副反应，lg K MY′=lg K MY-lgαY(H)

9. I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性

10．氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果

11．还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5～6 12．0.010 mol?L-1

三．计算题（共40分）

1. 67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）

2.c(HCl)=0.1106 mol/L （5分）

3. c(EDTA)=0.01008 mol/L （5分）

T

= 8.204×10-4g/mL （3分）

EDTA/ZnO

（4分）

4. 77.36% （8分）