(完整版)分析化学复习题库

第一章

()C。

1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为

A. 25 mL

B. 25.0 mL

C. 25.00 mL

D. 25.000 mL

2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在

()C。

A. 10 mL 以下

B. 15~20 mL

C. 20~30 mL

D. 40~50 mL

3.滴定分析要求相对误差为士

0.1%，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g，则一般至少称取

试样()B。

A. 0.1 g

B. 0.2 g

c. 0.3 g

D. 0.8 g

4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。

A.指示剂变色点与化学计量点不一致

B.称量时硅码数值记错

c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损

5.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为 30.6%，而真实含量为30.3%，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为( )A。

A.绝对误差

B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差

6.欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为 2.2 g，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D。

A. 2.085%

B. 2.08% c. 2.09%D. 2.1%

7.以下分析结果表达式中正确的是()B。

A.(25. 48± 0. 1) %

B. (25.48 士 0.13) %

C.(25.48 士 0.133)%

D. (25.48 士 0.1332)%

8.下列数据各包括两位有效数字的是()，包括四位有效数字的是 ( )BC。

A.pH=2. 0; 8.7X10-6

B. 0.50%; pH=4. 74

C.114.0; 40. 02 %

D. 0.003 00:1. 052

9.在定量分析中，对误差的要求是()D。

A.越小越好

B.在允许的误差范围内

C.等于零

D.接近于零

10.下列叙述正确的是( )A。

A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度

B.准确度是指测定值和平均值接近的程度

c.精密度高，准确度也一定高

D.精密度高，系统误差一定小

11.关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是()B。

A.增加平行测定次数，可以减小系统误差

B.做空白试验可以估计出试剂不纯等因素引入的误差

c.回收实验可以判断分析过程是否存在计算误差

D.通过仪器校准减免随机误差

12.根据分析结果求得置信度为95%时，平均值的置信区间是 (28.05 士 0.13)%，其意义是 ( )A。

A.在 (28.05 士 0.13)%区间内包括总体平均值μ的把握有95%

B.有 95%的把握，测定值Z 落入 (28.05 士 O. 13)%区间内

c.测定的数据中，有95%落入 (28.05 士 0.13)%区间内

D.有 95%的把握，平均值玄落入 (28.05 士 O. 13)%区间内

13.考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是( )B。

A.仪器校正

B.对照试验

C.空白试验

D.增加实验次数

14.从精密度高就可以判断准确度高的前提是( )B。

A.随机误差小

B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小

15.有效数字是指 ()B。

A.计算器计算的数字

C.小数点以前的位数

三、多项选择题

1.下列叙述正确的是()ABD。

A.准确度的高低用误差来衡量

B.误差表示测定结果与真值的差异，在实际分析工作中真值并不知道，一般是用多次平行测定值的算术

平均值玄表示分析结果

c.各次测定值与平均值之差称为偏差，偏差愈小，测定的准确度愈高

D.公差是生产部门对分析结果允许误差的一种限量

2.下列叙述正确的是()ABD。

A.误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准

B.对随机误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的概率均等

c.某测定的精密度越高，则该测定的准确度越高

D.定量分析要求测定结果的误差在允许误差范围之内

3.分析测定中的随机误差，就统计规律来讲，正确的是()BC。

A.数值固定不变

B.数值随机可变

c.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大

D.正误差出现的概率大于负误差

4.下列叙述错误的是()BD。

A.方法误差是指分析方法本身所造成的误差。例如滴定分析指示剂确定的滴定终点与化学计量

点不

完全符合属于方法误差

B.由于试剂不纯，蒸锢水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂误差

c.滴定分析时，操作人员对颜色判断不敏锐引起的误差属于操作误

差D.试剂误差和操作误差都属于随机误差

5.下列情况引起的误差是系统误差的是()ABD。

A.标定 NaOH 用的 H2C204 2 2H20 部分风化

B.试剂中含有微量待测组分

c.读取滴定管读数时，最后一位数字几次读数不一致

D.标定 HCl 溶液用的NaOH 标准溶液吸收了CO2

6.下列叙述正确的是()BC。

A.Q 检验法可以检验测定数据的系统误差

B.对某试样平行测定结果的精密度高，而准确度不一定高

c.分析天平称得的试样质量，不可避免地存在称量误差

D.滴定管内壁因未洗净而挂有液滴，使体积测量产生随机误差

7.下列有关随机误差的表述中正确的是()BCD。

A.随机误差具有单向性

B.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

c.随机误差在分析过程中是不可避免的

D.绝对值相等的正、负随机误差出现的概率均等

8.在下述方法中，可减免系统误差的是()ACD。

A.进行对照试验

B.增加测定次数

C.做空白试验

D.校准仪器

9.在定量分析中，下列说法错误的是()AD。

A.用 50mL 量筒，可以准确量取 15.00 mL 溶液

B.用 50mL 滴定管中，可以准确放出15.00 mL 标准溶液

C.测定数据的最后一位数字不是准确值

D.用万分之一分析天平称量的质量都是四位有效数字

10.下列表述中正确的是()BD。

A.置信水平越高，测定的可靠性越高

B.置信水平越高，置信区间越宽

c.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

D.置信区间的位置取决于平均值

11.系统误差是由固定原因引起的，主要包括( )ABCD。

A.仪器误差

B.方法误差 c.试剂误差 D.操作误差

第二章

一、单项选择题

1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止

滴定。这一点称为 ( )B。

A.化学计量点

B.滴定终点 c.滴定误差 D.滴定分析

2.将称好的基准物质倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是()C。

A.正误差

B.负误差 c.无影响 D.结果混乱

3.棚砂 (NazB407 '10HzO)作为基准物质用于标定HCl 溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定HCl 溶液浓度的结果影响是 ( )B。

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.不能确定

4.滴定管可估读到士0.01mL，若要求滴定的相对误差小于士0.1%，至少应耗用体积 (

)BmL。

A. 10

B. 20

C. 30

D. 40

5. 0.2000 mol 2L -1 NaOH溶液对 H2S04 的滴定度为 ()Dg2 mL-1。

A. O. 000 490 4

B. O. 004 904

C. O. 000 980 8

D. 0.009808

6.滴定分析常用于测定含量()A 的组分。

A.常量组分

B.微量组分 c.痕量组分D. A+B

7.25℃时，某浓氨水的密度为 O. 90 g/mL ，含氨量 ( w)为 29%，则此氨水的物质的量浓度约为( )D mol/L 。

A.1. 5

B. 5.0

C. 10.0

D. 15

8.用同一高镜酸饵溶液分别滴定体积相等的FeS04 和 H2C204 溶液，若消耗高锚酸饵溶液的体积相等，则两溶液浓度 ( )B。

A. CFeS04 = CH2 C2 04

B. CFeS04 = 2CH2 C2 04

C. CH2 C2 04 = 2CFeS04

D. CH2 C2 04 = 4CFeS04

9.以 0.01000 mol 2L -1 K2 Cr2 07溶液滴定25. 00 mL Fe2+溶液，耗去的 K2Cr207溶液 25.00 mL。

每毫升 Fe2+溶液含铁 ()Cmg。

A. O. 558 5

B.1. 676

C. 3. 351

D. 5.585

10.0.002000 mol 2 L-1K2Cr207 溶液对 Fe203 的滴定度为 (A)mg2 mL 一 1。

A. O. 958 2

B. O. 320 0

C.1. 600

D. 3. 200

二、多项选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是()。 AB

A.反应必须定量完成

B.有简便的方法指示滴定终点

c.滴定剂与待测物必须是 1 : 1 的化学计量关系 D.滴定剂必须是基准物质

2.下列物质中可直接用于配制标准溶液的是()。BC

A.固体 NaOH(GR)

B.固体 K2 Cr2 07 (GR)

c.固体 K103 (GR) D.1.农 HCl(GR)

3.标定 HCI 溶液常用的基准物质有()。 AB

A.无水 N~C~

B.棚砂 (Na2B407 '10H20)

c.草酸 (HZCZ04 2 2HzO) D.邻苯二甲酸氢钢

4.下列标准溶液，可以用直接法配制的是()溶液。 CD

A. KMn04

B. Fe2+

C. Zn2+

D. Ca2+

5.下列标准溶液，须用间接法配制的是()溶液。 BD

A. KCl

B. 1z

C. AgN03

D. NazSz03

6.滴定分析中的滴定方式有()。 ABCD

A.直接滴定法

B.返滴定法 c.置换滴定法 D.间接滴定法

7.以下说法正确的是 (. )。 AD

A.直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式

B.化学反应需要加热才能进行，就必须用返滴定法

c.返滴定法与置换滴定法基本相同

D.当待测组分不能直接与滴定剂反应时，通过化学反应引入的其他试剂能与滴定剂反应，只要这一试剂与待测物间的化学反应具有确定的化学计量关系，就可以实现间接滴定

第三章

1.二元弱酸H2C204，在水溶液中的存在型体中，属于两性物质的是( )。 B

A. H2C204

B. HC2 04

2-

D.H20 C. C2 O4

2. CH3COOH的 pKa=4. 75， pH=4. 0 时其主要存在型体是()。 A

A. CH3COOH

B. CH3COO-

C.一CH2COOH

D.一CH2COO-

3.水溶液中一元弱酸HA 的质子条件为()。 C

A. [H+]+[OH-]=[H20]

B. [H+]+[OH-]=[A-]

C. [H+] = [A-]+[OH-]

D. [H+ ]=[A-]+[HA]

4. pH=1.0 和 pH=

5.0 的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH 为 ( )。 D

A.3.0

B.2.5

C.2.0

D.1. 3

5.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 最高的是 ( )。 A

A. NaOAc

B. NH4 Cl

C. NaCl

D. NH40Ac

6.将 0.1 mol2 L -1 HA(Ka=1. OXI0-S)与 0.1 mol 2L -) HB(Kb =1. 0 X 10-9)以等体积混合后溶液的

pH 为()。 A

A.3.2

B.4.0

C.4.3

D.5.3

7.用已知准确浓度的NaOH 溶液测定 HCl 含量，以盼歌为指示剂，滴定到化学计量点时溶液

的pH 应为 ( )。 B

A. 6.0

B. 7.0

C. 8.0

D. 9.0

8.酚酞指示剂颜色变化的pH 范围是 ( )，甲基橙指示剂颜色变化的pH 范围是 ( )。 A D

A. 8. 0~9. 6

B. 6. 7~8. 4

C. 4. 4~6. 2

D. 3. 1~4. 4

9.用酚酞作指示剂，用HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液将产生 ( )误差。 B

A.正

B.负

C.随机误差

D.无法确定

10.以 NaOH 滴定 H2 S03 (Ka1 =1. 3 X 10 - 2，Ka2 = 6. 3 X 10 - 8)至生成 NaHS03 时溶液的pH 为()。B

A.3.5

B.4.5

C.5.5

D.9.5

11.欲控制溶液pH<2，可选用试剂( )。 A

A.盐酸

B.甲酸 c.氢氟酸 D.氢氧化纳

12.空白试验是在不加入试样的情况下，按所选用的方法，以同样的条件、同样的试剂进行

试验，主要消除分析中引入的 ( )。 B

A.随机误差

B.试剂误差

C.方法误差

D.A十 B

三、多项选择题

1.下列各种酸的共辄碱的化学式正确的是()，均属于两性物质的是 ( )。BCD, C

A. HN02-—N03-

B. H2C03—HC03-

C. H2 PO4-—HPO42-~-

D. NH4+— NH3

2

3.欲控制溶液的pH 为 5.0左右，可选用的缓冲溶液有 ( )。 BC

A.甲酸—NaOH

B.六亚甲基四胺—HCl

C. HOAc—OAc-

D. NH3—NH4Cl

4.下列物质中不能用标准强酸溶液直接滴定的是 ( )。 CD

A.Na2C03 (H2C03的 Ka1 = 4. 2 X 10-7， Ka2 = 5. 6 X 10-lJ)

B.Na2 B4 07 2 10H2 O( H3 B03 的 Ka1 =5. 7XI0-10)

C.NaOAc( HOAc的 Ka=1. 8XI0-S)

D.HCOONa(Ka=1. 8 X 10-4)

5.下列物质不能用标准强碱溶液直接滴定的是()。 AB

A. NH4CI(NH32 H2O 的 Kb=1. 8XIO-S)

B.苯酚 (Ka=1.1XI0-10)

C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka2 =2.9 X 10-6)

D.盐酸苯胶 C6 H5NH2? HCI(C6 H5NH2的 Kb=4.6XI0-10 )

6.标定 HCI 标准溶液可选用的基准物质是()。 ABC

A.碳酸氢纳

B.碳酸纳 c.硼砂 D.邻苯二甲酸氢钾

7.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是()。 BCD

A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱

B.指示剂本身易溶于水和乙醇溶液中

c.指示剂用量越大越好

D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

第四章

二、单项选择题

1. 0.025 mol 2L -1 Cu2+溶液 10.00 mL 与 0.30 mol 2 L -1 NH32H20 10.00 mL 混合达到平衡后，溶液中 NH3 的浓度为 ()mol2L-1。 D

A. 0.30

B. 0.20

c. O. 15

D. 0.10

2. EDTA的水溶液有七种存在型体，其中能与金属离子直接配位的是( ) D

A. H6Y2+

B. H2Y2-

C. HY3-

D. Y4-

3.现要用 EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为 () 。D

A. Pb(N03)2

B. Na2C03

C. Zn

D. CaC03

4.采用返滴定法测定Al3+时，在 pH=5 时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA。配制此金属离子标准溶液应选用的基准物质是()。 B

A. CaC03

B. Pb(N03)2

C. AgN03

D.高纯 Al203

5.用含有少量 Ca2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于 pH=5.0 时，用 Zn2+标准溶液标定 EDTA溶液的浓度，然后用此EDTA 溶液于pH=10.0 滴定试样中 Ca2+的含量。对测定结果的影响是( )。 B

A.基本无影响

B.偏高 c.偏低 D.不能确定

6.用含少量 Cu2+的蒸馏水配制 EDTA溶液，于 pH=5.0，用辞标准溶液标定EDT A的浓度。然后用此 EDTA溶液于 pH=10.0，滴定试样中 Ca2+。对测定结果的影响是()。 A

A.基本无影响

B.偏高 c.偏低 D.不能确定

7.在 EDTA滴定法中，下列叙述正确的是( ) B

A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C. pH 越大，酸效应系数越大

D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM 突跃范围越大

8.用 EDTA滴定 Cu2+， Fe2+等离子，可用 ( )指示剂。A

A. PAN

B. EBT

C. XO

D. MO

9.测定 Bi3+， Pb2+混合液中的 Bi3+，为消除 Pb2+的干扰用 ( )方法最好。 A

A.控制酸度

B.配位掩蔽 c.沉淀掩蔽 D.氧化还原掩蔽

10.以铬黑 T 为指示剂，在 pH=10 的氨性缓冲溶液中，用EDT A标准溶液滴定Mg2+，滴至终点时溶液的颜色转变应是 ( )。 A

A.酒红色→纯蓝色

B.纯蓝色→酒红色 c.纯蓝色→紫色 D.酒红色→无色

11.以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA滴定 Ca2，Mg2+时， Fe3+和 Al3+对指示剂有封闭作用，为消

除 Fe3+和 Al3+对指示剂的封闭作用可加入的试剂为()。 B

A. KCN

B.三乙醇胺

C. NaOH溶液

D. NH4F

12.在 Ca2+， Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定 Ca2+，要消除 Mg2+ 的干扰，宜用 ( )。D

A.控制酸度法

B.配位掩蔽法

C.氧化还原掩蔽法

D.沉淀掩蔽法

13.用 EDTA标准溶液滴定Ag+，采用的滴定方法是()法。 C

A.直接滴定

B.返滴定 c.置换滴定 D.间接滴定

三、多项选择题

1.乙二胺四乙酸二钠盐 (EDTA)能作为常用的配位滴定剂的主要理由是 ( )ABCD

A.EDTA分子具有两个氨氮和四个竣氧原子，都有孤对电子，即有六个配位电子

B.EDTA能与大多数金属离子形成稳定的整合物

C.EDTA与金属离子形成的整合物大多是浅色或无色的，有利于终点的观察

D.计量关系确定

2.配位滴定金属指示剂必须具备的条件是

A.在滴定的pH 范围，游离指示剂In 与

B.M 与 In 显色反应的灵敏度高

(

In 和

)。 ABC

M 配合物色差明显

C.KM1n 适当大，且KMln

D. KMln>KMY

3.使用金属指示剂可能出现的问题是()。 ABC

A.指示剂封闭

B.指示剂僵化

C.指示剂因氧化而变质

D.终点变色不明显

4.下列情况中，可以用空白试验的方法来消除所引起的系统误差的是()。BC

A.用 K2SiF6容量法测定硅时，由于K2SiF6沉淀不完全

B.用甲醛法测定按盐中氨时，所用甲醛溶液中含有少量同离子酸

c.用 EDTA时滴定 Ca2+时，使用 NaOH 溶液中有少量Ca2+

D.标定 EDTA时所用的基准物质CaC03中含有微量CaO

5.以下说法正确的是( )。 AC

A.金属离子的配位效应是指溶液中其他(配体 )能与金属离子(配位 )所产生的副反应，使金属离子参加主反应的能力降低的现象

B.配位效应系数用αM(L) 来表示。α M(L)的值越大，配位效应越严重，越有利于主反应的进

行

C.配合物 MY 的稳定常数用 KMy 表示。它不受溶液浓度、酸度等外界条件影响，又称为绝对稳定常数

D.酸效应曲线是表示一定金属离子浓度下，一定允许误差下，各种金属离子能准确滴定的适

宜pH

6.以下说法错误的是( )。 AD

A.配位滴定中，滴定突跃范围的大小取决于配合物的条件稳定常数

B.由于氢离子与Y 之间的副反应，使EDTA参加主反应的能力降低

C.溶液中有 M，N 两种金属离子均能与EDTA形成配合物，且 CM =CN，若允许误差为士 0.5%，则准确滴定 M 而 N 不干扰的条件是lgK≧5

D.假定某溶液中含B3+，Zn2+，Mg2+三种离子，为了提高配位滴定的选择性，宜采用沉淀分

离法

7.以 M 表示金属离子， Y 表示配体，则EDTA与金属离子的主反应为(M+Y=MY)，此外，还可能发生的副反应有()。 ABCD

A.水解效应

B.配位效应 c.酸效应 D.干扰离子副反应

8.配位滴定法测定铝合金中铝含量，可用()。 BC

A.直接滴定

B. 置换滴定 c. 返滴定 D.间接滴定

第五章

二、单项选择题C

1.一般认为，当两电对的条件电极电位之差大于()时，氧化还原反应就能定量完成。

A. 0.1 V

B. 0.2 V

c. 0.4 V

D. 0.5 V

2.

3.在酸性介质中，用KMn04 溶液滴定草酸盐溶液，滴定应 ( )。 D

A.在室温下进行

B.将溶液煮沸后即进行

c.将溶液煮沸，冷至80° C 进行 D.将溶液加热到70~80 ° C 时进行

4.用草酸纳作基准物质标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速率慢，稍后，反应速率明显加

快，这是（）起催化作用。 C

A. H+

B. MnO4-;

C. Mn2+

D. CO2

6. KMn04 滴定所需的介质最好是()。 A

A.硫酸

B.盐酸 c.磷酸 D.硝酸

7. KMn04 法测石灰石中 Ca 含量，先沉淀为 CaC204，再经过滤、洗涤后溶于稀H2S04 中，最后 KMn04 滴定生成的 H2C204， Ca 的基本单元为 ()。 B

A. Ca

B.1/2 Ca C .1/5 Ca D.1/3 Ca

8.以 K2Cr207 法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol 2 L -lK2Cr207 溶液滴定。设试样含铁以Fe2 03 (其摩尔质量为159. 7 g/ mol) 计约为 50%，则试样称取量应为 ( )左右。 D

A. O. 1 g

B. O. 2 g

C. 1 g

D.0.35g

9.用 K2Cr207 法测定 Fe2+可选用的指示剂是 ( )。 B

A.甲基红一溴钾酚绿

B.二苯胺磺酸纳C铬黑 T D.自身指示剂

10.用 KMn04 去测定Fe2+，可选用的指示剂是 ()。 D

A.甲基红一溴钾酚绿

B.二苯胺磺酸纳C铬黑 T D.自身指示剂

11.配制 I2 标准溶液时，是将 I2溶解在 ()中。 B

A. 水.

B. KI溶液

C. HCl溶液

D. KOH溶液

12.标定 I2 标准溶液的基准物质是()。 A

A.AS203

B.K2Cr207

C.Na2C03

D.H2C204

13.在间接腆量法测定中，下列操作正确的是( )。 B

A.边滴定边快速摇动

B.加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定

C.在 70~80 ℃恒温条件下滴定

D.滴定一开始就加入淀粉指示剂

14.间接腆量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度太高，将会()。D

A.反应不定量

B. I2 易挥发

c.终点不明显 D. I-被氧化， Na2S203 被分解

15.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是( )。 A

A.蓝色恰好消失

B.出现蓝色 c.出现浅黄色 D.黄色恰好消失

16.间接碘量法 (即滴定碘法 )中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。 B

A.滴定开始时

B.滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时

c.滴定至 I3-的红棕色褪尽，溶液呈无色时

D.在标准溶液滴定了近50%时

17.碘量法测定 CuS04含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是 () 。D

A.还原 Cu2+为 Cu+

B.防止 I2 挥发

C.与 Cu+形成 CuI 沉淀

D.把 CuS04还原成单质 Cu

18.用腆量法测定维生素C(Vc)的含量， Vc 的基本单元是 ()。 B

A1/3vc

B1/2vc

C. Vc

D.1/4Vc

19. ( )是标定硫代硫酸纳标准溶液较为常用的基准物质。C

A.升华碘B: KI03 C. K2Cr2 07 D. KBr 03

20.费休试剂是测定微量水的标准溶液，它的组成是( )。 D

A. S02，I2

B. S02， I2，丙酮

C. S02，I2，丙酮，吡啶

D. S02， I2，吡啶，甲醇

三、多项选择题

1.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用()溶液洗涤。 CD

A.铭酸洗液

B.碳酸纳 c.草酸 D.硫酸亚铁

2.在酸性介质中，以KMn04 溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是( )。 ACD

A.滴定开始时速度要快

B.开始时缓慢进行，以后逐渐加快

c.开始时快，以后逐渐缓慢 D.始终缓慢进行

3.高锰酸钾法测定铁时，加入H2 S04 - H3 P04混合酸的作用主要是 ( )。 ABCE

A.与 Fe3+生成无色配合物

B.增加酸度

C.减小终点误差

D.防止沉淀

E.降低 Fe3+/Fe2+电对的电位

4.Na2S203 溶液不稳定的原因是 ( )。 BCD A.诱

导作用 B.还原性杂质的作用

c.，溶解在水中的CO2 的作用

D.空气的氧化作用

5.配制 Na2 S2 03 标准溶液时，应加入少量的Na2C03，并煮沸10 min ，其目的是 ( )。 CE

A.防止 Na2S203 氧化

B.增加 Na2 S2 03 溶解度

c.去除 CO2 D.易于过滤

E.杀死微生物

6.间接碘量法分析过程中加入过量Kl 和适量 HCl 的目的是 ( )。 ABCD

A.防止碘的挥发

B.加快反应速率

c.增加碘在溶液中的溶解度 D.防止碘在碱性溶液中发生歧化反应

7.在碘量法中为了减少 I2的挥发，常采用的措施有 ()。 AD

A.使用碘量瓶

B.溶液酸度控制在pH>8

c.适当加热增加I2 的溶解度，减少挥发 D.加入过量 Kl

8.在酸性溶液中KBr03 与过量的 Kl 反应，达到平衡时溶液中的( )。AD

A.两电对 Br03/Br- 与 12/I- 的电位相等

B.反应产物 I2 与 KBr 的物质的量相等

c.溶液中已无 Br03-存在

D.反应中消耗的KBrO3 的物质的量与产物I2 的物质的量之比为 1 : 3

第七章

二、单项选择题A

1．重量分析法中，沉淀表面吸附杂质而引起沉淀沾污，沉淀表面最优先吸附的离子是( )。A A.构晶离子 B.高价离子 c.极化程度大的离子 D.浓度大的离子

2．能使沉淀溶解度减小的有 ()。 A

A.同离子效应

B.盐效应 c.酸效应 D.配位效应

3．用过量 BaCl2 作沉淀剂，测定可溶性硫酸盐中S 的含量，BaS04晶体表面第一吸附层的

离子是（）。 C

A.SO42-

B.Cl-

C. Ba2+

D. H+

4．洗涤 Fe(OH)3 沉淀应选择稀 ()作洗涤剂。 B

A.H20

B. NH3? H20

C. NH4Cl

D. NH4N03

5．高锰酸钾法测定钙，是在一定条件下使 Ca2-i-与 C2042-完全反应生成草酸钙沉淀，经过滤洗涤后，沉淀溶于热的稀 H2S04 溶液中，再用 KMn04 标准溶液滴定， CaC204沉淀形成的

适宜 pH 是 ()。 A

A..1. 5~ 2. 5

B. 3. 5~4. 5

C. 7. 5~8. 5

D. 9. 5~10. 5

6．以重量分析法测定某试样中碑含量，首先使之形成 Ag3As04 沉淀，然后转化成 AgCl沉淀，以AgCl 的质量算试样中 AS203 含量时使用的化学因数是 ( )。 C

A.AS203 / AgCl

B.AS203 /3AgCl

C.As203/6AgCl

D.6 AgCl / AS2 03

7．丁二酮肟重量法测定钢中镍，用酒石酸掩蔽Fe3\Al3+ ， Ti4+等的干扰，用氨水调节溶液的pH。氨水、掩蔽剂、沉淀剂加入的顺序是 ( )。 B A.

氨水、掩蔽剂、沉淀剂

B.掩蔽剂、氨水、沉淀剂

c.掩蔽剂、沉淀剂、氨水

D.无需考虑试剂加入顺序

三、多项选择题

1..要获得较粗颗粒的BaS04，沉淀的条件是()。 ABC

A.在稀的 HCl 溶液中进行

B.不断搅拌下缓慢滴加沉淀剂

c.陈化 D.不陈化

2.沉淀被沾污的原因有()。 ABCD

A.表面吸附

B.混晶

C.包藏

D.后沉淀

3.以下沉淀形式与称量形式均正确的是( )。 BCD

A. MgNH4P04-Mg2P207

B. Fe(OH)3-Fe203

C. AI(C9H6NO)3-AI(C9H6NO)3

D. CuR2一 CuO(R代表铜铁灵 )

4.以下待测组分与称量形式间化学因数正确的是( )。CD

A. Al / A12 03

B. MgO/Mg2 P 2 07

C. Cr203 /2PbCr04

D. P2O5/ Mg2 P 2 07

5.有机沉淀剂与无机沉淀剂相比较，在应用中具有更大的优越性，原因是()。 ABCD

A.它的相对分子质量大，称量误差小

B.沉淀组成恒定，溶解度小

c.选择性好 D.一般能烘干后直接称量，不需灼烧

6.丁二酣后重量法测定钢中镇，在pH8~9 的氨性溶液中进行，原因是 ()。 BC

A.便于共沉离子 Fe3+， Cr3+等一起沉淀

B.丁二酮肟是二元有机弱酸

c.减小丁二酮肟的酸效应 D.酒石酸在较高pH 下的掩蔽效果好

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

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试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

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第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

工业分析化学经典试题答案04

第五章钢铁分析 一、填充题： 1. 黑色金属材料是指铁、铬、锰及它们的合金，通常称为钢铁材料。 2. 钢铁是由铁矿石及其它辅助材料在高炉、转炉、电炉等各种冶金炉中冶炼而成的产品。 3. 钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。 4. 碳在钢铁中主要以两种形式存在，即游离碳和化合碳。 5. 硫在钢铁中是有害元素。 6. 硫对钢铁性能的影响是产生热脆，即在热变形时工件产生裂纹。 7.硅能提高钢的抗氧性、耐腐蚀性。 第二题，简答题 1.钢铁成分化学分析用的钢铁试样一般可采用哪些方法，应注意哪些问题？ 答案：（1）熔炼分析 从炼钢炉内的钢水中取样，一般是用取样勺从炉内臼出钢水，清除表面的渣子之后浇入金属铸模中，凝固后作为送检样。为了防止钢水和空气接触时，钢中易氧化元素发生变化，有时采用浸入式铸模或取样枪在炉内取送检样。 注意一般采用钻取法，厚度不超过1mm的试样屑。 （2）成品分析 ①试样的抽检从冷的生铁块中取送检样时，一般是随机地从一批铁块中取3个以上的铁块作为送检样试样的制取方法有钻取法、

刨取法、车取法、捣碎法、压延法、锯、抢、锉取法等。 2.钢铁试样主要用什么方法分解，主要的分解试剂有哪些？各有什么特点？ 答案：钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。三种酸可单独或混合使用，分解钢铁样品时，若单独使用一种酸时，往往分解不够彻底，混合使用时，可以取长补短，且能产生新的溶解能力。有时针对某些试样，还需加过氧化氢、氢氟酸或磷酸等。一般均采用稀酸溶解试样，而不用浓酸，防止溶解反应过于激烈。 对于某些难溶的试样，则可采用碱熔分解法。 3. 钢铁中的五大元素对钢铁的性质产生什么影响？ 答案：碳是钢铁的主要成分之一，它直接影响着钢铁的性能。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂，正是由于碳的存在，才能用热处理的方法来调节和改善其机械性能。 硅能增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力及耐酸性，促使C以游离态石墨状态存在，使钢高于流动性，易于铸造。 锰可以增强钢的硬度，减弱延展性。 硫在钢铁中主要以MnS或FeS状态存在，使钢产生“热脆性”，因此硫是钢铁中的有害成分。 磷化铁硬度较强，以至钢铁难于加工，并使钢铁产生“冷脆性”也是有害杂质。然而，P的含量升高，钢铁的流动性提高，使其易于铸造并可避免在轧钢时轧辊与压件粘合。所以，特殊情况下常有意加入一定量P达此目的。

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

分析化学试题及答案大全

分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，

再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，

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分析化学题库 一、选择题 1、下列论述中正确的是（D） A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性 C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C） A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位） C lgK Ca-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位） 3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A） A 滴定体积减小 B 滴定体积增大 C 对测定无影响 D 偶然误差 4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A） A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法 5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C） A V≤10Ml B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL 6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A） A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿 7、下列叙述中正确的是（D） A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差 C 相对平均偏差的表达式为 D 相对平均偏差的表达式为 8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C） A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小 9、偏差是衡量（A） A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度 10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D） A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有砝码和容量仪器 D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 11、算式的有效数字位数为（A） A 2位 B 3位 C 4位 D 5位

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第二章误差与分析数据处理 ※1.下列哪种情况可引起系统误差 A.天平零点突然有变动 B．加错试剂 C.看错砝码读数 D．滴定终点和计量点不吻合 E.以上都不能 ※2.由于天平不等臂造成的误差属于 A.方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D过失误差 E.系统误差 ※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为 A．±0.1％ B．±0.01％ C．±l.0％ D. ±0.001％ E. ±2.0％ ※4.空白试验能减小 A.偶然误差 B．仪器误差 C.方法误差 D．试剂误差 E.系统误差 ※5．减小偶然误差的方法 A.对照试验 B.空白试验 C．校准仪器 D.多次测定取平均值 E. A和B ※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L, 0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学 生的滴定结果 A.准确度较好，但精密度较差 B.准确度较好，精密度也好 C.准确度较差，但精密度较好 D．准系统误差小。偶然误差大 E. 准确度较差，且精密度也较差 △7.偶然误差产生的原因不包括 A．温度的变化 B.湿度的变化

D.实验方法不当 E. 以上A和D都对 △8.下列哪种误差属于操作误差 A.加错试剂 B，溶液溅失 C.操作人看错砝码棉值 D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 E. 以上A和B都对 △9.精密度表示方法不包括 A.绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D相对平均偏差 E.以上A和D两项 ※10.下列是四位有效数字的是 A 1.005 B，2.1000 C．1.00 D．1.1050 E.25.00 ※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位 A. 一位 B.二位 C三位 D四位 E.五位 ※12.一次成功的实验结果应是 A．精密度差，准确度高 B.精密度高，准确度差 C.精密度高，准确度高 D.精密度差,准确度差 E.以上都不是 ※13.下列属于对照实验的是 A.标准液+试剂的试验 B.样品液+试剂的试验 C.纯化水十试剂的试验 D．只用试剂的试验 E.以上都不是 ※14对定量分析结果的相对平均偏差的要求．通常是A．Rd≤2％ B. Rd≤0.02％ C．Rd≥0.2% D, Rd≤0.2％ E. Rd≥0.02％