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质量守恒定律知识点总结知识点一教学提纲

质量守恒定律知识点总结知识点一：

质量守恒定律

1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。

注意：

（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；

（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；

（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；

（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因

从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学变化反应前后：

知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、

意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？

1、表示反应物是；

2、表示生成物是；

3、表示反应条件是；

4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积；

5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比；

6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。

读法：

1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子

3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳

。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2

2H2O 表示哪些意义，怎么读？

2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素

②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。

③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56g B和44g C，则反应了的A的质量为g。

3、将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到___g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8g,则已发生电解的水的质量为_____g。4．把6.1g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩

余固体的质量为4.2g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰在反应中起作用。

5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为克。

6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。

1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

2.A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）

A．碳一种元素B．氢一种元素

C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素

3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是( )

A．1：5B．l：4C．4：l D．5：l

4．化学反应前后肯定发生变化的是()

A.原子数目

B.元素种类

C.原子种类

D.分子种类

5．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：

2Cu(NO3)2==2CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误．．的是()

A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2

B.该反应的基本反应类型为分解反应

C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1

D.产物中CuO属于氧化物

6．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是() A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2

7．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中

含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是()

A．12g B．9g C．4g D．17g

8．图1为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（)

A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2

9．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．

得出的结论是()

A．M不稳定

B．M是化合物

C．M中含有水

D．M由四种元素组成

10.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（）

A.只含有碳元素

B.只含有碳、氢元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11.化学反应前后，一定不变的是（）

①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质量总和A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤

12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________

13.汞+氧气右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同

的原子．

（1）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

（2）右图中虚线框内应填的微观图示是（选填A、B、C、D），你推断的依据是

15．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问

题：

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。

（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。

（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）。

（4）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是。

质量守恒定律理解与试题解析

质量守恒定律理解与试题解析湖北省南漳县高级中学宋丽质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考中的热点问题，所以深刻理解质量守恒定律，并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的。质量守恒定律的表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。虽然只有31个字，内涵却十分丰富。要学好质量守恒定律，理解是关键，切不可浮于表面。 1．理解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中。例如，我们不能说 3 g镁和 3 g氧气充分反应一定生成 6 g氧化镁。因为从化学方程式可知，48 g镁和32 g氧气完全反应，则3 g镁正好和2 g氧气完全反应，也就是说，3 g氧气中只有2 g参加了反应，所以生成氧化镁的质量应为5 g。另外，如果反应中使用了催化剂，由于催化剂在化学反应前后其化学性质和质量均没有改变，即相当于没有参加反应，因此，不可以将催化剂算作反应物或生成物。 2．理解“化学反应”。即化学变化，它表明质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如，将2 g固体碘加热升华可得到2 g碘蒸气，虽然这一变化前后质量相等，但这个变化不是质量守恒定律解释的范围，因为碘升华是物理变化。 3．理解“各物质”（两次使用）。在计算质量总和时，也应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。不能因为四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，就认为铁丝在氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒定律，因为我们忽视了氧气的质量。 4．理解“质量守恒”。质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。例如，有的同学认为在化学反应中，由于2≠2＋1，所以此反应不遵守质量守恒定律。该同学的错误就在于将“质量守恒”等同于“分子数守恒”。 5．理解守恒原因。化学反应的实质是反应物的分子裂解成原子，原子又重新组合的过程。在此过程中，反应前后原子的种类、数目和质量均没有变化，所以质量守恒。 6．理解变与不变。化学反应前后，有些量发生了变化，有些量则不变，而有的量则可能变也可能不变。根据前面分析可知：（1）不变的量有原子的种类、数目、质量，元素的种类和各物质的总质量；（2）发生变化的量有物质的种类和分子的种类；（3）可能发生变化的量是元素的化合价和分子的数目。如反应中各元素的化合价不变，而反应中各元素的化合

驾照考试科目一-考试知识点总结归纳及技巧

驾照考试科目一-考试知识点总结归纳及技巧驾照考试科目一理论考试的一些记忆技巧以下七种情形可以扣留驾驶证： 1、累计积分达十二分的;（道路交通安全法第24条） 2、饮酒或者醉酒驾驶机动车的;（道路交通安全法第91条） 3、将机动车交由未取得机动车驾驶证或者机动车驾驶证被吊销、暂扣的人驾驶的；（道路交通安 4、驾驶机动车行驶超过规定时速50%的;（道路交通安全法第99条） 5、驾驶拼装的机动车或者已达到报废标准的机动车上道路行驶的; （道路交通安全法第100条） 6、造成交通事故需依法追究刑事责任的;（道路交通安全法第101条） 7、造成交通事故后逃逸的。（道路交通安全法第101条）行车制动、发动机制动、驻车制动分别是什么？有什么区别？ 1、行车制动与驻车制动器都是汽车的制动，他们的功能不一样。 2、行车制动是用于行车过程中，使汽车停止和减

速。指脚刹（脚制动）。 3、驻车制动,一般叫做手刹,（个别也有用脚操作，如别克GL8），他的作用就是在停车时，给汽车一个阻力，使汽车不溜车。驻车制动，也就是手刹或者自动档中的停车档，锁住传动轴或者后轮。 4、驻车制动比行车制动的力小很多很多，仅仅是在坡路停车不溜车，就可以了。而行车制动则必须让汽车在高速运动中停下来 5、发动机制动，是指通过发动机进行牵制车辆的速度，这点在下长坡时最有效。记忆技巧： 1、机动车在道路上发生故障，需要停车排除时，驾驶人应当立即开启危险报警闪光灯并在来车方向设置警告标志（如果是高速路上警告要在车后面的150米之外）。 2、上高速路的车最低时速是要求60公里，最高不得超过120公里，如果高速路同方向有2条车道，右侧车的速度范围为60公里到100公里，左侧车的速度范围为100公里到120公里。如果有同方向有3条的车道，最右侧的速度范围为60公里到90公里，中间的为90公里到110公里，最左侧的为110公里到120 公里。所以超车当然是要从左侧超车。 3、只要涉及到罚款的题目不是选罚20到200就是选罚200到2000。20 到200 的罚款可以和警告同时处罚,200到2000的罚款可以和扣留机动车同时处罚。 4、扣车与吊销驾照题目选题方法，只要是车有问题就扣车，如果是人有问题就吊销驾照。 5、我现在没有驾照，却驾驶我表哥的车，又被交警抓了，我要处200到2000 元的罚款，15日以下的拘留。我表哥也要处200到2000的罚款，并被吊销驾驶证。 6、没有限速标志、标线的城市道路的最高速度为30公里，公路的最高速度为40公里,只有一条机动车道的城市道路最高50公里,只有一条机动车道的公路最咼为70公里。

初三质量守恒定律知识点及练习题

质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变（宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变（微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些 1、表示反应物是C和O2 ； 2、表示生成物是CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读

教育教学知识与能力知识点归纳

一、简答题：（3X10） 1.教师专业发展的内容 2.教师专业发展的阶段 3.教师专业发展的途径 4.教育研究的基本步骤 5.简述教育与政治经济发展的关系 6.简述全面发展的内容 7.如何运用记忆规律，促进知识保持 8.简述影响问题解决的因素 9.简述马斯洛需要层次理论 10.简述四种不同气质类型的特征，并针对不同气质类型如何指导 11.影响课程开发的主要因素 12.简述新课改下教师教学观的改变 13.简述新课改结构的主要内容 14.人的身心发展规律及其对教育的影响 15.小学生心理发展的特点 16.简述学生学习的特点 17.建构主义学习观 18.简述德育过程的基本规律 19.说服教育法的含义和要求 20.简述美育的任务 21.班集体的基本特征 22.班主任如何组织和培养班集体 23.小学班主任应该具备的基本素养 24.先进生、中等生和后进生各有什么样的心理特点班主任应该如何进行个别教育 25.小学教学的基本任务 26.简述教学课程的基本规律 27.讲授法的基本要求 28.教学实施的环节 29.简述上好一堂课的标准

30.如何培养学生的学习动机历年来考察过的简答题：【2014年下半年】： 1.简述皮亚杰7-12岁小学生思维发展的特征 2.简述学校联系的基本方式 3.简述教学研究中文检索的基本要求【2014年上半年】 1.简述我国教肓目的的基本特征 2.简述小学生学习兴趣的特点 3.简述建立良好班风的基本措施。【2013年上半年】 1.简述影响个体发展的主要因素。 2.简述教育报告的-般结构 3.我国第八次基础教育课程改革倡导自主学习，合作学习和探究学习，简述你对这三种学习方法的理解。【2013年下半年】 1.简述当前我国基础教育课程改革所倡导的学生观 2.简述班主任工作的主要内容 3.中学生在安全用电方面犯了哪些常识性错误你认为小学教师应从哪些方面进行安全教育二、材料分析题（2X20）（一）材料分析题答题结构 1..总起：①这位老师（材料中）遵循了（违背了）体现了、指出……，这种做法有利于、不利于、促使、可以取得良好的教育效果……；②或者直接用知识原理进行阐释。 2..分析：结合材料分点解析（知识点+材料解析，如材料体现几个知识点则分点作答） 3.（总结）对于整个分析进行一两句话的总结。（不做硬性要求）（二）材料分析题知识点积累 1.新课改内容师生：教师主导与学生主体学生观：学生是发展、独特、独立意义的人；学习方式：自主合作探究

质量守恒定律的理解(一)

质量守恒定律的理解（一）班级：___________ 一、单选题 1．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（） A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B．水汽化变成质量相同的水蒸气C．KMnO4受热后剩余固体质量减小D．CO还原氧化铜后固体质量减小2．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10 g冰受热融化成10 g 水 B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 3．关于质量守恒定律，下列说法不正确的是（） A．在化学反应前后，元素的种类没有变化 B．12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳 C．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器D．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素 4．已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（） A．44g B．32g C．22g D．12g 5．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（） A．12g B．44g C．56g D．100g 6．加热15.8克高锰酸钾，当产生0.8克氧气时，剩余固体的主要成分是A．锰酸钾、二氧化锰 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 C．高锰酸钾、锰酸钾 D．高锰酸钾、二氧化锰 7．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（） A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克8．若有化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为( ) A．20g B．14g C．17g D．8.5g 9．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是: A．16︰9B．1︰1C．13︰6D．44 ︰23 10．在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA 与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44 第1页共2页◎第2页共2页

质量守恒定律知识点总结知识点一

质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后：知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2

初一数学知识点归纳教学文案

初一数学知识点归纳

初一数学知识点总结（初一上学期）代数初步知识 1、代数式：用运算符号“＋－ × ÷ …… ”连接数及表示数的字母的式子称为代数式。注意：用字母表示数有一定的限制，首先字母所取得数应保证它所在的式子有意义，其次字母所取得数还应使实际生活或生产有意义；单独一个数或一个字母也是代数式。 2、列代数式的几个注意事项：（1）数与字母相乘，或字母与字母相乘通常使用“· ” 乘，或省略不写。（2）数与数相乘，仍应使用“×”乘，不用“· ”乘，也不能省略乘号。（3）数与字母相乘时，一般在结果中把数写在字母前面，如a×5应写成5a 。（4）在代数式中出现除法运算时，一般用分数线将被除式和除式联系，如3÷a 写成a 3的形式；（5）a 与b 的差写作a-b ，要注意字母顺序；若只说两数的差，当分别设两数为a 、b 时，则应分类，写做a-b 和b-a . 3、几个重要的代数式：（1）a 与b 的平方差是：a 2 -b 2 ； a 与b 差的平方是：（a-b ）2 。（2）若a 、b 、c 是正整数，则两位整数是：10a+b ；则三位整数是：100a+10b+c 。（3）若m 、n 是整数，则被5除商m 余n 的数是：5m+n ；偶数是：2n ，奇数是：2n+1；三个连续整数是：n-1、n 、n+1。（4）若b ＞0，则正数是:a 2 +b ，负数是：-a 2 -b ，非负数是：b 2 ，非正数是：-b 2 。有理数 1、有理数： (1)凡能写成 a b （a 、b 都是整数且a≠0）形式的数，都是有理数。正整数、0、负整数统称整数；正分数、负分数统称分数；整数和分数统称有理数。（注意：0即不是正数，也不是负数；-a 不一定是负数，+a 也不一定是正数；p 不是有理数） (2)有理数中，1、0、-1是三个特殊的数，它们有自己的特性；这三个数把数轴上的数分成四个区域，这四个区域的数也有自己的特性。

质量守恒定律的理解与运用

质量守恒定律的理解与运用江西新余市第五中学江中根一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。即一切化学反应都遵循质量守恒定律。（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变” 三个守恒：（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。两个一定改变：（1）宏观：物质的种类一定改变；（2）微观：分子的种类一定改变。一个可能改变：分子的总数可能改变。四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。

驾照科目一知识点总结

【累计积分】：记分周期12个月，一年满12分的，扣留驾驶证，参加科目一学习并接受考试。 ※记12分：①驾驶车型不符、饮酒后驾驶、事故后逃逸。②未悬挂车牌，故意遮挡车牌，使用伪造的车牌、驾驶证和行驶证。③高速上倒车、逆行。④超速50%以上。⑤4h未休息，休息少于20min。⑥未取得校车驾驶资格驾驶校车的。 ※记6分：①违反交通信号灯。②违法占用应急车道。③驾驶证暂扣期间驾驶。④不按规定避让校车。 ⑤以欺骗手段补领驾驶证。【普通公路的最高时速】：无道路中心线的城市道路30，公路40。同方向只有一条机动车道的城市道路50，公路70。 ※最高30公里/小时：①铁路道口、急弯路、窄路和窄桥。②掉头、转弯、下陡坡。③雾雨雪沙尘冰雹泥泞。④进出非机动车道、牵引故障机动车。【高速公路的最低时速】：最低60，最高120。标牌红高蓝低黄建议，地面黄高白低。 ①同方向三车道：左110，中间90，右60。②同方向二车道：左100，右60 ③低能见度下：开启雾灯、近光灯、示廓灯、前后位灯、危险报警闪光灯＜200米：最高60公里每小时，与前车保持100米以上。＜100米：最高40公里每小时，与前车保持50米以上。＜50米：最高20公里每小时，从最近出口尽快驶离高速。【安全距离】：①发生故障后普通公路放警告标志车后50-100米，高速公路车后150米以外。 ②交叉路口、铁道路口、急弯路、窄路窄桥、陡坡、隧道50米以内不得停车。 ③公共汽车站、急救站、加油站、消防站30米以内不得停车。 ④车速＞100公里，跟车距离100米以上。车速＜100公里，跟车距离＞50米。【交通处罚】：应自行撤离而未撤离造成交通阻塞的罚款200元。 ※扣留机动车：未悬挂车牌、未放置检验合格标志、保险标志、未携带行驶证和驾驶证。使用其他车辆的号牌、行驶证、保险标志和检验合格标志的，予以收缴，扣留机动车，罚款2000-5000。使用伪造变造的号牌、行驶证和驾驶证的，予以收缴，罚款2000-5000，处15日以下拘留。补领驾驶证后，继续使用原驾驶证的，予以收缴，罚款20-200。 ※扣留驾驶证：一个记分周期内记分达到12分。初次酒驾。 ※吊销驾驶证：假一吊二撤三醉五逃终身。醉驾五年，醉驾出事故终生。 ①将机动车交给驾驶证被暂扣或被吊销的人驾驶，罚款200-2000，并吊销驾驶证。②驾驶拼装或达到报废标准的机动车上道行驶，予以收缴，强制报废，罚款200-2000元，并吊销驾驶证。③超过规定时速50%的罚款200-2000元，并吊销驾驶证。

关于质量守恒定律理解和应用的一些“小Case”

关于质量守恒定律理解和应用的一些“小Case” 【摘要】不矜细行，终累大德，小问题预见大智慧，本文从学生对质量守恒定律内容的理解和应用出现的问题出发，解决学生在细节的把握上常出现的“小Case”，从而帮助学生学习博大而精深的质量守恒定律，引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡。【关键词】质量守恒定律“不守恒”现象守恒实质应用【中图分类号】G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】1992-7711（2016）04-010-01 一、明确质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。定律内容让学生记住比较容易，但要真正理解还有很难，同时质量守恒定律还蕴含着深刻的哲学思想，正如恩格斯在《自然辩证法》的导言中最后一段话表述了这样一种哲学信仰：“物质虽然在某个时候一定以铁的必然性毁灭，……，而在另外的某个地方和某个时候一定又以同样的铁的必然性把它重新产生出来。”所以质量守恒定律又叫物质不灭定律。二、理解质量守恒定律时应注意的问题

1. 质量守恒定律的适用范围：适用于一切化学变化，而不包括物理变化。学生在解决具体问题时，比如判断某个现象是否符合质量守恒定律，只需要判断该变化是否是化学变化，只要是化学变化，一定符合质量守恒定律。 2. 理解“参加反应”的涵义：对于反应物来说，一定要强调指“参加反应”的物质，而不是各物质质量的简单相加，一定不要把没有参加反应的物质（催化剂或反应剩余的物质）质量计算在反应前的物质的质量总和中。 3. 理解“反应生成”的涵义：对于化学反应后物质来说，一定要强调是指“反应后生成”的物质，原来就有的物质的质量不能计算在生成物的质量总和中。 4. 理解各物质质量总和：各物质的质量总和，包括气态、液态和固态的物质，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，比如碳酸钠和稀盐酸反应有气体放出，如果实验在敞口容器中进行，称量反应前各物质质量和反应后剩余物质的质量，会发现反应后剩余物质量减轻，在学生的认识中就会出现“不守恒”的现象。实际上这个化学变化是符合质量守恒定律的，只是因为在敞口容器实验（图1），气体逸散，质量未被称量，如果改进实验在密闭容器（图2）中进行，称量到气体的质量，反应前后质量总和仍相等；同样，白磷燃烧的实验仍需要在密闭容器（图3）中进行。若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一

初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用

初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用复习辅导质量守恒定律的理解与运用湖北省枣阳市兴隆二中丁照明一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。即一切化学反应都遵循质量守恒定律。

（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变” 三个守恒：（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。两个一定改变：

(word完整版)2019年科目一复习重点总结,推荐文档

1）终生吊销， 2）驾驶拼装/已达到报废标准的车上路（吊销，罚款200~2000）超过规定时速50%（吊销，罚款200~2000） 3）因欺骗/贿赂而撤销（暂扣三年）酒后驾驶（暂扣6个月，罚款1000~2000） 4）only违法，no违规/违章 5）初次申领驾驶证后实习期为12个月 6）悬挂机动车号牌（车辆用光盘遮挡号牌，属于违法行为，直接扣12分），放置检验合格标志、保险标志，随车携带机动车行驶证 7）道路交通安全违法行为累积记分周期（即记分周期）为12个月，满分为12分，从机动车驾驶证初次领取之日起计算。 8）机动车驾驶人在机动车驾驶证丢失、损毁、超过有效期或者被依法扣留、暂扣期间以及记分达到12分的，不得驾驶机动车。 9）交通标志分为：指示标志、警告标志、禁令标志、指路标志、旅游区标志、道路施工安全标志和辅助标志。道路交通标线分为：指示标线、警告标线、禁止标线。 10）在道路同方向划有2条以上机动车道的，左侧为快速车道，右侧为慢速车道。超车只能左侧超，不能右侧超车 11）红圈白底限制最高速度，蓝底限制最低速度。 12）向左转弯、向左变更车道、准备超车、驶离停车地点或者掉头时，应当提前开启左转向灯；向右转弯、向右变更车道、超车完毕驶回原车道、靠路边停车时，应当提前开启右转向灯。13）（notice）机动车在夜间没有路灯、照明不良或者遇有雾、雨、雪、沙尘、冰雹等低能见度情况下行驶时，应当开启前照灯、示廓灯和后位灯，但同方向行驶的后车与前车近距离行驶时，不得使用远光灯。机动车雾天行驶应当开启雾灯和危险报警闪光灯。机动车在夜间通过急弯、坡路、拱桥、人行横道或者没有交通信号灯控制的路口时，应当交替使用远近光灯示意。此处为没有交通信号灯控制的路口，所以需要交替使用远近光灯。机动车驶近急弯、坡道顶端等影响安全视距的路段以及超车或者遇有紧急情况时，应当减速慢行，并鸣喇叭示意。 14）无中线，城三公四，同向一道，城五公七同向三车道，110-120，90-110，60-90 同向两车道，100-120，60-90 机动车在高速公路上行驶，车速超过每小时100公里时，应当与同车道前车保持100米以上的距离，车速低于每小时100公里时，与同车道前车距离可以适当缩短，但最小距离不得少于50米。机动车在高速公路上行驶，遇有雾、雨、雪、沙尘、冰雹等低能见度气象条件时，应当遵守下列规定： (一)能见度小于200米时，开启雾灯、近光灯、示廓灯和前后位灯，车速不得超过每小时60公里，与同车道前车保持100米以上的距离； (二)能见度小于100米时，开启雾灯、近光灯、示廓灯、前后位灯和危险报警闪光灯，车速不得超过每小时40公里，与同车道前车保持50米以上的距离。 (三)能见度小于50米时，开启雾灯、近光灯、示廓灯、前后位灯和危险报警闪光灯，车速不得超过每小时20公里，并从最近的出口尽快驶离高速公路。 15）追尾都是后车的责任，因为没有保持足有的安全距离。

大学教育学知识点总结

大学教育学知识点总结导语：在大力推广教育改革的今天，发展学生的个性特长，提高学生的主观能动性，已是必不可少。教师苦教、学生死学的时代已一去不复返，赏识教育成为教师教育过程中必不可少的一种手段。以下小编为大家介绍大学教育学知识点总结文章，欢迎大家阅读参考! 大学教育学知识点总结1 从小学到大学，可以说我一直都在接受教育，可是坦白说，要不是这学期学习了教育学，我根本就不会知道，除了儒家思想的“因材施教”这一古文化遗产涉及到教育之外，我所接受的十几年的教育竟然拥有如此广阔的研究领域，胡老师打破传统教学方式采用的“理论+案例+我”的授课方法更是让我对教育这门学科刮目相看，也改变了之前对教育学的幼稚的偏见。记得第一次翻开《新编教育学》这本书时，我发现里面的内容特别枯燥乏味，几乎都是一些关于教育与社会呀，教育原则和方法啥的，好像与我们的生活经验、情感体验有很大的距离。于是就想，学不学教育学用处不大，不学教育学以后照样能教好学。后来上了胡老师的课之后，我才明白，我完全误解了教育学，更别谈其功能了，特别是自己亲自上讲台谈论《全身反应法在小学英语教学中的运用》后感触更深。教育学是师范类学生的必修课，其目的是使学生通过教

育学的学习掌握教育的基本原理，树立正确的教育思想，培养从事教育教学的工作能力等。由此可见，教育学对培养未来合格人民教师的作用是确信无疑的。如果大家都跟我一样继续持有这种偏见，教育的未来和学生的前程就很危险了。经过一个学期的学习，我发现老师很精明，想必他料到了我们会对教育学产生偏见，并且可能会不喜欢上这门课，所以就采用“理论+案例+我”的创新教学方法，给我们耳目一新的感觉。胡老师采用的这种创新教学方法，以理论与实际有机整合为宗旨，遵循教学目的的要求，以案例为基本素材，把整个学期合理整合为课前分组搜寻典型案例、课上学生共同探讨和最后老师分析总结案例三个阶段，将我们引入一个特定事件的真实情境中，培养了我们反思、创新的能力，使理论与实际得到紧密结合。课前我们在老师的指导下，深入角度地上网搜索具有一定代表性的典型事件及其相关的内容、情节、过程和处理方法等，提高了我们的实际操作能力；课堂上我们以所搜集到的案例为基本素材，或单独站上讲台，或组织团体辩论，思想深刻的胡老师也积极与我们双向和多向互动，平等对话和研讨，培养了我们的批判反思意识及团体合作能力，并促使我们充分理解了课前课上研究现象的复杂性、变化性、多样性等属性，在思索过程中考虑如何将教学理论运

驾校考试科目一知识点整理知识讲解

1、题目里有“口”的选50米，有“站”的选30米，叫“口五站三" 剩下的全选150米，没有150的选最大。判断题全对。 2、有关公里的题目：城市街道选50公里，其余有30的全选30。高速最高70，高速最低60。判断题全对。 3、吊销机动车证的为二年，撤消机动车证的为三年，以醉酒吊销五年，因逃跑而吊销是终身，叫“吊二撤三醉五逃终身”。 4、伤员急救知识：选择题：A、B、C、“选字最多的”。判断题：只有“远心端”和“软质担架”是错的，其余都是对的。 5、危险知识：题目里找“不需要”“不受”“可以”“三层”“坚固无损”是错的，其余都是对的。 6、扣分题：扣1分：“未带证件”判断题：有“灯光”和”倒车“是对的，其余全错。扣2分：匝道超车（高速），未达20%，打手机，违反标志，超4小时，没有划中心线，实习期，交叉路口。判断题：”未与前保持安全距离“是对的。其余全错。扣3分：灯光、信号灯、号牌、高速、挂车，判断题全错。扣6分：饮酒、超过50%、超过30%，学习驾车（高速），不按规定停车（高速）。判断题全对。扣12分：醉酒、扣证驾车、逃逸、借证驾车，超过三个月未缴罚款，驾不符合车型的，强行通过。判断题全对。 7、罚款题：有”2000“选”2000“，没”2000“选”500“，没有”2000以上”的和没有”1000“的罚款。其它全选最大题。考罚款金额的判断题全选正确。 8、有关天数的题目：只要记住一个调解的选10天，其余有15天选

15天，没有15天的选3或90。 9、有关高度的：出现”集装箱“选最大，其余选小。 10、关于作用的”变、离、柴、行“ 4个字后有作用全错，其余有作用全对。学车顺口溜只要牢记考试准能过上车喊报告！拉门出左脚，坐好叫考官，面带梨涡笑。关门深呼吸，坐姿要摆好。查看空挡位，点火要轻柔。方向别忘了，挂挡要干脆，手刹要放掉。起步问考官，多看后视镜，喇叭来欢叫。离合器放松，做好半连动，出发要稳当，别让考官晃！换挡要及时，加挡要迅速，遇人要刹车，可别过了头。转弯要减速，立即减下挡，多看多停顿，安全放心中。肩膀要放松，双手放到位，神态要自然，莫因考官慌。自己有信心，艰辛都不怕，胆大又心细，礼貌别忘了。只要牢记着，考试准能过！驾照考试秘笈小路考:驾校大路,小路考试(9九选六)考试技巧,注意事项和秘笈步程序 1，调整座位 2，检视左右反光镜和倒车镜，检视手制动拉杆和排档杆位置

质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律知识点总结质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后：知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C, O2； 2、表示生成物是 CO2； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？

《教育学》各章知识点整理总结

第一章教育与教育学第一节教育及其产生发展一、教育的概念、属性与基本要素（一）教育的概念 1、教育是人类有目的地培养人的一种社会活动（本质属性），是传承文化、传递生产与社会生活经验的一种途径。（教育最基本的功能是培养人才） 2、“教育”一词最早出现在《孟子.尽心上》 3、广义的教育，指增进人的知识和技能、发展人的智力与体力、影响人的思想观念的活动。包括社会教育、学校教育、家庭教育。 4、狭义的教育指学校教育，是教育者依据一定的社会要求，依据受教育者的身心发展规律，有目的、有计划、有组织地对受教育者施加影响，促使其朝着所期望的方向发展变化的过程。 5、从个人的角度来定义：教育是在一定社会背景下发生的促进个体的社会化和社会个性化的实践活动。（二）教育的属性 1、教育的本质属性：育人，即教育是一种有目的地培养人的社会活动。也是教育的质的规定性。教育的具体而实在的规定性体现在：（1）教育是人类特有的一种有意识的社会活动（2）教育是人类有意识地传递社会经验的活动（3）教育是以人的培养为直接目标的社会实践活动。 2、教育的社会属性：永恒性、历史性、继承性、长期性、生产性、民族性、相对独立性。（三）教育的基本要素教育的构成要素：教育者、受教育者、教育影响or教育媒介or教育措施。受教育者与教育内容这一对矛盾是教育中的基本的、决定性的矛盾。二、教育的功能（作用）按教育功能作用的对象，分为个体发展功能和社会发展功能；按教育功能作用的方向，分为正向功能和负向功能；按教育功能作用的呈现的形式，分为显性功能和隐性功能；三、教育的起源 1、神话起源说：教育的目的就是体现神或天的意志，使人皈依于神或顺从于天。这是人类关于教育起源的最古老的观点。中国的朱熹也持这种观点。 2、生物起源说：（法）利托尔诺、（英）沛西能认为教育是一种生物现象。第一个正式提出的有关教育起源的学说。其根本错误在于没有把握人类教育的目的性和社会性。 3、心理起源说：（孟禄）认为教育是儿童对成人无意识模仿，没有把握教育目的性。否认了教育的社会属性。 4、劳动起源说：马克思主义认为教育起源人类所特有的生产劳动。二、教育的历史发展（一）原始社会的教育 1、原始社会的教育特点：（1）教育具有非独立性，教育和社会生活、生产劳动紧密相连。（2）教育具有自发性、全民性、广泛性、无等级性和无阶级性。（３）教育具有原始性。（二）古代社会的教育奴隶社会的教育与特征：阶级性；学校教育与生产劳动相脱离和相对立；学校教育趋于分化和知识化、学校教育制度尚不健全。封建社会的教育及其特征：在规模上逐渐扩大，在类型上逐渐增多；在内容上也日益丰富，并且具有等级性、专制性和保守性；与生产劳动相脱离。gBjq8l4 （3）古代东西方教育的共同特征：阶级性、道统性、等级性、专制性、刻板性、象征性。 2、古代社会教育的发展（1）古代中国： ……夏代：据历史记载，我国就有了学校教育的形态。瞽宗是商代大学特有的名称。

科目一考试重点知识整理

一、酒驾相关 1.公安机关交通管理部门约束至酒醒 2.处200~2000元罚款，吊销驾驶证 3.五年内不得重新取得机动车驾驶证 4.血液酒精含量>= 80毫克/100毫升二、驾驶证、行驶证 1.补领驾驶证-驾驶证核发地车辆管理所 2.驾驶证（随身）损毁、丢失，无法辨认，信息有变-→驾驶证核发地 3.驾驶证换证（可辨认、无信息变化）：居住地、所在地车管所 4.行驶证（随车）损毁、丢失，无法辨认，信息有变→登记地车管所 5.行驶证换证（可辨认、无信息变化）：居住地，所在地车管所 6.申请驾驶车型 a)18-70；低速载货汽车、三轮汽车、普通三轮摩托车、普通二轮摩托车或轮式机械车 b)20-50 申请城市公交车、大型货车、无轨电车 c)21-50 申请中型客车 d)24-50 申请牵引车 e)26-50 申请大型客车 7.驾驶证有效期：6年、10年和长期三、关于速度 1.城市道路无中心线30 有中心线50 2.公路无中心线40 有中心线70 3.掉头、转弯、急转弯、窄路、窄桥、铁路、下坡、冰雪、泥泞；最高30km/h 4.高速路：3条车道左侧：110~120；中间：90~120；右边60~90； 5.高速路：2条车道左侧：100~120；右边60~90 四、处200~2000元罚款，吊销驾驶证 1.超速50% 2.醉酒驾驶 3.将车交驾驶证被吊销人员 4.驾驶拼装车上路；收缴车辆并强制作废五、行驶 1.通过路口交替使用远近光灯 2.靠山体的车比较危险，会车时先走 3.高速路会车时，150米外，改为近光灯 4.公交站30米内，路口、窄路等50米内不得停车 5.实习期间，应让3年一闪驾龄陪驾 6.路口，靠路口中心点左侧转弯 7.右方道路来车先行，然后谁的右方没车谁先行 8.转弯车辆让直行车辆先行 9.右方道路来车先行 10.右转弯车让左转弯车辆先行 11.当路口没有交通信号灯时，减速慢行 12.路口已经过了转弯的地点，只能继续向前行驶 13.驾驶机动车在道路上追逐竞驶，情节恶劣，处拘役，并处罚金

中考化学质量守恒定律知识点总结

中考化学质量守恒定律知识点总结一。质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的〝一定改变〞；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。二。质量守恒定律的应用〔1〕根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。〔2〕根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用〔1〕根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。〔2〕某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。四。化学方程式表示的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。五。化学方程式定义

定义：用化学式来表示化学反应的式子。书写原那么：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。六。纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：〔1〕步骤要完整；〔2〕格式要规范；〔3〕得数要准确。三个关键：〔1〕准确书写化学式；〔2〕化学方程式要配平；〔3〕准确计算相对分子质量。本卷须知：根据化学方程式计算时要注意单位统一〔必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量〕。

质量守恒定律知识点总结 知识点一教学提纲