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2014年全国高考理综试题及答案-全国卷

2014年全国高考理综试题

大纲卷

化学部分

一、单选题

1.下列叙述正确的是（）

A ．锥形瓶可用作加热的反应器

B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低

2. A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A ．lmol 2FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2A N

B ．2 L0.5 1

mol L g 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N

C ．1 mol 22Na O 固体中含离子总数为4A N

D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 A N

3. 下列叙述错误的是（）

A ．2SO 使溴水褪色与乙烯使4KMnO 溶液褪色的原理相同

B ．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸

C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D ．用AgNO3溶液可以鉴别KCl 和KI

4. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确的是（）

A ．放电时正极反应为：22()NiOOH H O e Ni OH OH --++→+

B ．电池的电解液可为KOH 溶液

C ．充电时负极反应为：2MH OH H O M e --+→+++

D ．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

5.下列除杂方案错误的是（选项以表格内容为准）（）

A ．被提纯的物质：CO(g)；杂质：2()CO g ；除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4；除杂方法：洗

气

B ．被提纯的物质：NH4Cl(aq)；杂质：3()Fe aq +；除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤

C ．被提纯的物质：Cl2(g)；杂质：HCl(g)；除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4；除杂方法：洗

气

D ．被提纯的物质：Na2CO3(s)；杂质：NaHCO3(s)；除杂试剂：无；除杂方法：灼烧

6.下列离子方程式错误的是（）

A.向2()Ba OH 溶液中滴加稀硫酸：22442222Ba OH H SO BaSO H O ++-+++=↓+

B.酸性介质中4KMnO 氧化22H O ：242222256258MnO H O H Mn O H O -++++=+↑+

C.等物质的量的2MgCl 、2()Ba OH 和HCl 溶液混合：222()Mg OH Mg OH +-+=↓

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++

7. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为883C H O ，遇3FeCl 溶液会呈现特征颜色，能发

生银镜反应。该反应可能的结构简式是（）

8. 已知：将Cl2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、3KClO ，且()()

c Cl c ClO --的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol 时，下列有关说法错误的是（）

A ．若某温度下，反应后()()c Cl c ClO --＝11，则溶液中()1()2

c Cl c ClO --= B ．参加反应的氯气的物质的量等于12

amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量e n 的范围：

e 15mol n mol 26a a ≤≤ D ．改变温度，产物中3KClO 的最大理论产量为

1mol 7

a 二、填空题 27. A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子

数是其所在周期数的2倍。B 在D 中充分燃烧能生成其最高价化合物2BD 。E +与2D -

具有相同的电子数。A 在F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A 在周期表中的位置是____________________________，写出一种工业制备单质F 的离子方程

式__________________。（每空2分）

（2）B 、D 、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为____________（1分），其水溶液与

F 单质反应的化学方程式为_____________________________________（2分），在产物中加入少量KI ，反应后加人4CCl 并振荡，有机层显_____________（1分）色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质

组成和结构信息 a

含有A 的二元离子化合物 b

含有非极性共价键的二元例子化合物，且原子数之比为1：1 c

化学组成为2BDF d

只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a 的化学式为______________（1分）；

b 的化学式为___________________（2分）；

c 的电子式为_____________（1分）；

d 的晶体类型是____________________（1分）。

（4）由A 和B 、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_______

（1分）键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_________________（1分）。

28.（15分）化合物3AX 和单质2X 在一定条件下反应可生成化合物5AX 。回答下列问题：

（1）已知3AX 的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，5AX 的熔点为167 ℃。室温时3AX 与气体

2X 反应生成lmol 5AX ，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为__________________（2分）。

（2）反应325()()()AX g X g AX g €在容积为10 L 的密闭容器

中进行。起始时3AX 和2X 均为0.2 mol 。反应在不同条件下

进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率

v(5AX )＝_____________________；

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(5AX )由大到小的次序为___________ (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b______________（2分）、c_______________________（2分）；

③用0P 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示3AX 的平衡转化率，则α的表达式为_________________（2分）；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为__________（1分）、αc

为____________________（1分）。

29.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实

验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL 三口瓶a 中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺

序是__________________________________（1分）。

（2）将a 中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继

续反应。在装置中，仪器b 的作用是__________________________（1分）；仪器c 的名称是____________________（1分），其作用是_________________________（1分）。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是___________________（2分）。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________________(填标号)（2分）。

A ．分液漏斗

B ．漏斗

C ．烧杯

D ．直形冷凝管

E ．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________________（1分），最终得到44 g 纯品，则苯乙酸的产

率是______________（2分）。

（4）用222CuCl H O 和NaOH 溶液制备适量2()Cu OH 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判

断沉淀洗干净的实验操作和现象是_____________________________（2分）。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min ，过滤，

滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________________

（2分）。

30.“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题：

（1）试剂a 是______________（1分），试剂b 的结构简式为______________（1分），b 中官能

团的名称是______________（2分）。

（2）③的反应类型是____________________（1分）。

（3）心得安的分子式为____________________________（1分）。

（4）试剂b 可由丙烷经三步反应合成：238C H X Y b ???→???→???→反应1反应反应3试剂

反应1的试剂与条件为___________________________________（1分），反应2的化学方程式

为_____________________________（1分），反应3的反应类型是_______________（1

分）（其他合理答案也给分）。

（5）芳香化合物D 是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D 能

被4KMnO 酸性溶液氧化成E(242C H O ) 和芳香化合物F (864C H O )，E 和F 与碳酸氢

钠溶液反应均能放出2CO 气体，F 芳环上的一硝化产物只有一种。D 的结构简式为

____________（2分）；由F 生成一硝化产物的化学方程式为___________________（2

分），该产物的名称是____________________________（2分）。

参考答案

6-13 CDBCB CAD

27、

（1）222222Cl H O OH H Cl --++↑+↑ 电解（或22()2NaCl Na Cl +↑熔融电解）

（2）纯碱（或苏打）2322322Na CO Cl H O NaCl NaClO NaHCO ++=++ 紫

（3）NaH 22Na O 和22Na C 金属晶体

（4）氢正四面体

28、

（1）325()()()AX l X g AX s +€

；123.8/H kJ mol ?=- （2）①41150.10() 1.710min 1060min

mol u AX mol L L ---==???? ②bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的溶剂和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）

③021p a P ??=- ???

50﹪ 40﹪

29、

（1）先加水、再加入浓硫酸

（2）滴加苯乙腈球形冷凝管回流（或使气化的反应液冷凝）便于苯乙酸析出 BCE

（3）重结晶 95﹪

（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加3AgNO 、无白色混浊出现

30、

（1）NaOH （或23Na CO ） 22ClCH CH CH = 氯原子、碳碳双键

（2）氧化反应

（3）16212C H O N

（4）2Cl /光照

取代反应

（5）

2014年全国全国统一招生考试大纲卷物理部分

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．—质点沿x 轴做直线运动，其I/-?图像如图所示。质点在/ = 0时位于x = 5m 处，开始沿x 轴正向运动。当k 8s.时，质点在轴上的位置为

A. x = 3m

B. X = 8m

C. x = 9m

D. X = 14m

15．地球表面附近某区域存在大小为150N/C 、方向竖直向下的电场。一质量为431.50109.9510J J ---??和、带电量为71.0010C --?的小球从静止释放，在电场区域内下落10.0m 。对此过程，该小球的电势能和动能的改变量分别为（重力加速度大小取29.8/m s ，忽略空气阻力）

A. 431.50109.9510J J ---??和

B. 431.50109.9510J J --??和

C. 431.50109.6510J J ---??和

D. 43

1.50109.6510J J --??和 16．对于一定量的稀薄气体，下列说法正确的是

A.压强变大时，分子热运动必然变得剧烈

B.保持压强不变时，分子热运动可能变得剧烈

C.压强变大时，分子间的平均距离必然变小

D.压强变小时，分子间的平均距离可能变小

17．在双缝干涉实验中，一钠灯发出的波长为589nm 的光，在距双缝1.00m 的屏上形成干涉图样。图样上相邻两明纹中心间距为0.350cm,则双缝的间距为

A. 72.0610m -?

B. 42.0610m -?

C. 41.6810m -?

D. 3

1.6810m -?

18．两列振动方向相同、振幅分别为12A A 和的相干简谐横波相遇。下列说法正确的是

A ．波峰与波谷相遇处质点的振幅为12||A A -

B ．波峰与波峰相遇处质点离开平衡位置的位移始终为12A A +

C ．波峰与波谷相遇处质点的位移总是小于波峰与波峰相遇处质点的位移

D ．波峰与波峰相遇处质点的振幅一定大于波峰与波谷相遇处质点的振幅

19．一物块沿倾角为θ的斜坡向上滑动。当物块的初速度为v 时，上升的最大高度为H ，如图所示；当物块的初速度为2

v 时，上升的最大高度记为h 。重力加速度大小为g 。物块与斜坡间的动摩擦因数和h 分别为

A. tan 2H θ和

B. 21tan 22v H gH θ??- ???

和 C. tan 4

H θ和 D. 21tan 24v H gH θ??- ???

和

20．很多相同的绝缘铜圆环沿竖直方向叠放，形成一很长的竖直圆筒。一条形磁铁沿圆筒的中心轴

竖直放置，其下端与圆筒上端开口平齐。让条形磁铁从静止开始下落。条形磁铁在圆筒中的运动速率

A.均匀增大

B.先增大，后减小

C.逐渐增大，趋于不变

D.先增大，再减小，最后不变

21．—中子与一质量数为A (A>1)的原子核发生弹性正碰。若碰前原子核静止，则碰撞前与碰撞后

中子的速率之比为 A. 11A A +- B. 11

A A -+ C. 24(1)A A + D. 22(1)(1)A A +- 三、非选择题：第22?34题，共174分。按题目要求作答。

22．(6 分）

现用频闪照相方法来研究物块的变速运动。在一小物块沿斜面向下运动的过程中，用频闪相机拍摄的不同时刻物块的位置如图所示。拍摄时频闪频率是10Hz;通过斜面上固定的刻度尺读取的5个连续影像间的距离依次为1x 、2x 、3x 、4x 。已知@面顶端的高度/z 和斜面的长度?数据如下表所示。重力加速度大小g = 9.80m/s 2

。

根据表中数据，完成下列填空：

（1）物块的加速度a= m/s 2(保留3位有效数字)。

（2）因为可知斜面是粗糙的。

23．(12分)

现要测量某电源的电动势和内阻。可利用的器材有：电流表，内阻为1.0 ; 电压表;阻值未知的定值电阻12345R R R R R 、、、、;开关S;—端连有鳄鱼夹P 的导线l ,其他导线若干。某同学设计的测量电路如图(a)所示。

（1）按图（a)在实物图（b)中画出连线，并标出导线l 和其P 端。

（2）测量时，改变鳄鱼夹P 所夹的位置，使R1、R2、R3、R4、R5依次串入电路，记录对应的电压

表的示数U 和电流表的示数I 。数据如下表所示。根据表中数据，在图（c)中的坐标纸上将所缺数据点补充完整，并画出U-I 图线。

24．(12 分)

冰球运动员甲的质量为80.0kg 。当他以5.0m/s 的速度向前运动时，与另一质畺为100kg 、速度为3.0m/s 的迎面而来的运动员乙相撞。碰后甲恰好静止。假设碰撞时间极

短，求：

（1）碰后乙的速度的大小；

（2）碰撞中总机械能的损失。

25．(20 分)如图，在第一象限存在匀强磁场，磁感应强度方向垂直于纸面（xy

平面）向外；在第四象限存在匀强电场，方向沿x 轴负向。在y 轴正半轴上某点以与x 轴正向平行、大小为0v 的速度发射出一带正电荷的粒子，该粒子在(d,0)点沿垂直于x 轴的方向进人电场。不计重力。若该粒子离开电场时速度方向与y 轴负方向的夹角为θ，求

（1）电场强度大小与磁感应强度大小的比值；

（2）该粒子在电场中运动的时间。

26.（22分）

已知地球的自转周期和半径分别为T 和R ，地球同步卫星A 的圆轨道半径为h ，卫星B 沿半径为()r r h <的圆轨道在地球赤道的正上方运行，其运行方向与地球自转方向相同。求

（1）卫星B 做圆周运动的周期；

（2）卫星A 和B 连续地不能直接通讯的最长时间间隔（信号传输时间可忽略）。

参考答案

14. B 15. D 16. BD 17. C 18. AD 19. D 20. C 21. A 22.

（1）4.30（4分，填4.29或4.31同样给分）

（2）因为物块加速度小于25.88/h g m s s

=（或物块加速度小于物块沿光滑斜面下滑的加速度），可知斜面是粗糙的（2分）

23.

（1）答案如图所示（3分，有任何错误都不能给这3分）

（2）

（3）

2.90（3分，在2.89-2.91之间均给分）

1.03（3分，在0.93-1.13之间均给分）

24.

答：（1）设运动员甲、乙的质量分别为m 、M ，碰前速度大小分别为v 、V ，碰后的速度大小为V '，

由动量守恒定律有

mv MV MV '-= ①

代入数据得 1400E J ?= ②

（2）设碰撞过程中总机械能的损失为E ?，应有

222111222mv MV MV E '+=+? ③ 联立①②③式，代入数据得

1400E J ?= ④

评分标准①②③④式各3分

25.答：

（1）如图，粒子进入磁场后做匀速圆周运动。设磁感应强度的大小为B ，粒子质量与所带电荷

量分别为m 和q ，圆周运动的半径为0R ，由洛伦兹力公式及牛顿第二定律得

2000

v qv B m R = ① 由题给条件和几何关系可知 0R d = ②

设电场强度大小为E ，粒子进入电场后沿x 轴负方向的加速度大小

为x a ，在电场中运动的时间为t ，离开电场时沿x 轴负方向的速度

大小为x v ，由牛顿定律及运动学公式得

x Eq ma = ③

x x v a t = ④

x v t d = ⑤ 由于粒子在电场中做类平抛运动（如图），有

tan x v v θ=

⑥ 联立①②③④⑤⑥式得 201tan 2

E v B θ= ⑦ （2）联立⑤⑥式得

02tan d t v θ=

⑧ 评分参考：第（1）问18分，①式3分，②式1分，③④⑤⑥式各3分，⑦式2分；第（2）问2

分，⑧式2分

26.答：

（1）设卫星B 绕地心转动的周期为T '，根据万有引力定律和圆周运动的规律有

22Mm G m h h T π??= ???

① 222Mm G m r r T π'??'= ?'??

② 式中，G 为引力常量，M 为地球质量，m 、m '分别为卫星A 、B 的质量，由①②式得 3/2r T T h ??'= ??? ③

（2）设卫星A 和B 连续地不能直接通讯的最长时间间隔为r ；

在此时间间隔r 内，卫星A 和B 绕地心转动的角度分别为α和α'，则

2t T

απ=

④ 2t T απ'=' ⑤ 若不考虑卫星A 的公转，两卫星不能直接通讯时，卫星B 的位置应在图中B 点和B '点之间，图中内圆表示地球的赤道，由几何关系得

2arcsin arcsin R R BOB h r ??'∠=+ ??

? ⑥ 由③式知，当r h <时，卫星B 比卫星A 转得快，考虑卫星A 的公转后应有

BOB αα''-=∠ ⑦

由③④⑤⑥⑦式得

3/23/23/2arcsin arcsin ()r R R t T h r h r π??=+ ?-??

⑧ 评分参考：第（1）问7分，①②式各2分，③式3分；第（2）问15分，④⑤⑥⑦⑧式各3分。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）

理科综合生物部分

1.下列有关细胞核的叙述，错误

．．的是

A.蛋白质是细胞核中染色质的组成成分

B.细胞核中可进行遗传物质的复制和转录

C.小分子物质可以通过核孔，大分子物质不能

D.有丝分裂过程中存在核膜消失和重新形成的现象

【答案】C

【解析】细胞核中染色质是由DNA和组蛋白构成，A正确；细胞核是遗传物质复制和转录的主要场所，B正确；原则上分子直径较小的物质可通过核孔，大分子物质如酶或mRNA

也能通过核孔，故C项错误；有丝分裂过程中核膜的消失和重建分别在前期和末期，

D项正确。

2.ATP是细胞中重要的高能磷酸化合物。下列有关ATP的叙述，错误

．．的是

A.线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用

B.机体在运动时消耗ATP，睡眠时则不消耗ATP

C.在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成ATP

D.植物根细胞吸收矿质元素离子所需的ATP来源于呼吸作用

【答案】B

【解析】细胞核无法进行细胞呼吸，细胞核需要的ATP主要由线粒体提供，A项正确；ATP是生命活动直接的能源物质，机体无时无刻不在消耗ATP，睡眠时生命活动并没停止，

也需要消耗能量，故B项错误；有氧呼吸和无氧呼吸第一阶段都在细胞质基质中有

ATP形成，C项正确；根细胞吸收矿质元素离子主要通过主动运输的形式，其消耗的

能量主要是由细胞呼吸所提供的ATP，故D项正确。

3.下列关于人体淋巴细胞的叙述，错误的是

A.在胸腺中发育成熟的T淋巴细胞可参与细胞免疫

B.效应T淋巴细胞可攻击被病原体感染的宿主细胞

C.T淋巴细胞和B淋巴细胞都是由造血干细胞发育成的

D.T细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的B细胞增殖

【答案】D

【解析】T细胞在胸腺中发育成熟后，可参与细胞免疫而形成效应T细胞攻击靶细胞，靶细胞可以为被病原体感染的宿主细胞，故A项和B项正确；造血干细胞产生的淋巴细胞分

别在骨髓和胸腺中发育成熟为B淋巴细胞和T淋巴细胞，C项正确；体液免疫过程中，

T淋巴细胞除了能给B细胞呈递活化信号外，而且能释放淋巴因子促进B细胞进一步

大量增殖，从而增强对抗原的免疫清除，故D项错误。

4.某同学在①、②、③三种条件下培养大肠杆菌，这三种条件是：

①以葡萄糖为碳源的培养基，不断补充培养基，及时去除代谢产物

②以葡萄糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物

③以葡萄糖和乳糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物

根据培养结果绘制的一段时间内菌体数的对数随时间变化的趋势图如下：

假设三种培养基中初始总糖量相等，则①、②、③三种条件依次对应的趋势图是

A.甲、乙、丙

B.乙、丙、甲

C.丙、甲、乙

D.丙、乙、甲

【答案】C

【解析】以葡萄糖为碳源的培养基，不补充培养基，不除去代谢产物，随着营养物质的消耗和次级代谢产物的积累，大肠杆菌的生长环境不断恶化，生存阻力增大，因此种群数量

达到稳定期后会出现衰亡期，故甲图对应②，反之丙图则对应①；若培养基里加入葡

萄糖和乳糖，大肠杆菌先利用葡萄糖，葡萄糖消耗完以后，大肠杆菌会经过短期的调

整，诱导合成乳糖苷酶，接着继续分解利用乳糖，最后衰亡，因此乙图对应③，故选

C答案。

5. 为了验证单侧光照射会导致燕麦胚芽鞘中生长素分布不均匀这一结论，需要先利用琼脂块收集

生长素，之后再测定其含量。假定在单侧光照射下生长素的不均匀分布只与运输有关，下列收集生长素的方法（如图示）中，正确的是

【答案】B

【解析】A项，C项和D项胚芽鞘尖端在单侧光的照射下，由于云母片插入胚芽鞘尖端的阻挡

作用，生长素均不能发生横向运输，无法使其在琼脂块中分布不均匀。B项胚芽鞘尖

端在单侧光的照射下，先发生横向运输，然后纵向运输到尖端以下的不同的琼脂块中，

再通过测定不同琼脂块中生长素含量的大小，即可验证单侧光照射会导致燕麦胚芽鞘

中生长素分布不均匀，故选B。

31.（9分）

植物的光合作用受多种因素的影响。回答下列问题：

（1）右图表示了________对某种C3植物和某种C4植物__________

的影响。当光照强度大于p时，C3植物和C4植物中光能利用

率高的是________植物。通常提高光能利用率的措施有增加

________的面积，补充______气体等。

（2）在光合作用过程中，C4植物吸收的CO2被固定后首先形成

______________化合物。

（3）C3植物的光合作用的暗反应需要光反应阶段产生的ATP和NADPH，这两种物质在叶绿体内形成的部位是___________________。NADPH的中文名称是__________，其在暗反应中作

为______剂，用于糖类等有机物的形成。

【答案】

（1）光照强度（1分）光合作用强度（1分） C4（1分）光合作用（1分，其他合理答案也给分） CO2（1分）

（2）四碳（或C4）（1分）

（3）囊状结构薄膜（或类囊体薄膜）（1分）还原型辅酶Ⅱ（1分）还原（1分）

【解析】

（1）根据图示的横、纵坐标可知，该图表示了光照强度对C3和C4植物光合作用强度的影响；

光照强度为P时，C3植物已达光的饱和点，而此时C4植物还没有达到光的饱和点，因此

光照强度大于P时，C4植物对光的利用率更高；在一定光强强度下，可通过增加光合作

用的面积、提高CO2的浓度来提高光能利用率。

（2）与C3植物不同的是，C4植物具有C4途径，其吸收的CO2被PEP（C3）固定后首先形成C4（四碳化合物），能通过对CO2的利用提高光能利用率。

（3）因为光反应发生在类囊体的薄膜上，因此A TP和NADPH也在该部位形成，其中NADPH 又称为还原型辅酶Ⅱ，简写为[H]，在暗反应中作为还原剂。

32.（9分）

小肠的吸收是指食物消化后的产物、水和无机盐等通过小肠上皮细胞进入血液和淋巴的过程。

0.9%的NaCl溶液是与兔的体液渗透压相等的生理盐水。某同学将处于麻醉状态下的兔的一段排空小肠结扎成甲、乙、丙、丁4个互不相通、长度相等的肠袋（血液循环正常），并进行实验，实验

请根据实验结果回答问题：

（1）实验开始时，水在肠腔和血液之间的移动方向是：甲组从_________；丙组从________。

在这一过程中水分子的运动方向是从溶液浓度_____处流向溶液浓度_____处。本实验中水分子的这种移动过程称为______________。

（2）比较乙和丁的实验结果，可推测小肠在吸收Na+时，需要_____________的参与

【答案】

（1）肠腔进入血液（1分）血液进入肠腔（1分）低（1分）高（1分）渗透作用（2分，其他合理答案也给分）

（2）Na+载体蛋白（3分）

【解析】

（1）根据渗透原理，水分子由低浓度向高浓度扩散。因血液的渗透压与浓度为0.9%的NaCl溶液相等，因此实验开始时甲组中的水分子从肠腔向血液移动，而丙组中的水从血液向肠腔移动。

（2）与乙不同的是，丙组实验加入了Na+载体蛋白的抑制剂，其结果是半小时内丙组中被吸收的NaCl溶液减少，说明Na+载体蛋白抑制剂影响了NaCl的吸收，故可推测小肠吸收Na+时需要Na+载体蛋白的参与。

33.（10分）

现有A、B两个密闭透明的生态瓶，其生物组成和光照条件见下表。一段时间后，发现A瓶的生态系统较B瓶的稳定。

注：“+”表示有，“-”表示无。

请回答：

（1）A瓶中微生物、浮游藻类、水草和浮游动物共同组成了一个__________，浮游藻类和水草的种间关系为________。

（2）一段时间后，B瓶中浮游藻类的种群密度_______，原因是________________；浮游动物的种群密度_____，原因是_______________。

（3）生态系统中分解者的作用是_____________________________________。

【答案】

（1）生物群落（1分）竞争（1分）

（2）降低（1分）没有光照，藻类无法进行光合作用（2分，其他合理答案也给分）降低（1分）氧气与食物不足（2分，其他合理答案也给分）

（3）将动植物遗体残骸中的有机物最终分解成无机物（2分）

【解析】

（1）一定区域中全部生物的总和构成生物群落，因此A瓶中的微生物、浮游藻类、水草和浮游动物共同组成了一个生物群落；浮游藻类和水草都为生产者，会争夺光照、生态瓶中的无机盐等，因此两者为竞争关系。

（2）B瓶缺乏光照，藻类不能进行光合作用，因此一段时间后浮游藻类的种群密度将降低；藻类因不能进行光合作用不但使其数量减少，也会导致瓶内O2含量减少，而浮游动物以植

物为食，因此浮游动物会因食物和氧气不足导致其种群密度降低。

（3）在生态系统中，分解者能将动植物遗体残骸中的有机物最终分解成无机物，重新供生产者利用。

34.(14分)

现有4个小麦纯合品种，即抗锈病无芒、抗锈病有芒、感锈病无芒和感锈病有芒。已知抗锈病对感锈病为显性，无芒对有芒为显性，且这两对相对性状各由一对等位基因控制。若用上述4个品种组成两个杂交组合，使其F1均为抗锈病无芒，且这两个杂交组合的F2的表现型及其数量比完全一致。回答问题：

（1）为实现上述目的，理论上，必须满足的条件有：在亲本中控制这两对相对性状的两对等位基因必须位于______________上，在形成配子时非等位基因要_____________，在受精时

雌雄配子要___________，而且每种合子（受精卵）的存活率也要__________。那么，这

两个杂交组合分别是________________和_________________。

（2）上述两个杂交组合的全部F2植株自交得到F2种子，1个F2植株上所结的全部种子种在一起，长成的植株称为1个F3株系。理论上，在所有F3株系中，只表现出一对性状分离的

株系有4种，那么在这4种株系中，每种株系植株的表现型及数量比分别是_________，

_________________，_______________和_________________。

【答案】

（1）非同源染色体（1分）自由组合（1分）随机结合（1分）相等（1分）抗锈病无芒×感锈病有芒（1分）抗锈病有芒×感锈病无芒（1分）

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)资料

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的化学方程式为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正确的是（） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。（2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3