九年级化学《质量守恒定律》练习题

广东省汕头市金章学校2016-2017学年度第一学期九年级化学《质量守恒定律》练习题（无

答案）

质量守恒定律的应用

质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

一、解释反应前后物质的质量变化

细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？

1．根据质量守恒定律解释下列问题

(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。

(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是

①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量

③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④

4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是

A．分子的种类 B．分子的数目C．物质的种类 D．原子的数目

5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是

A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫

B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水

C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液

D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳

6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）

A.没有改变

B.增加了

C.减少了

D.无法确定

7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）

A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL

C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

二、确定反应物或生成物的化学式

在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()

A、NH4NO3

B、NO

C、NO2

D、H2S

1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）

A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H

2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）

A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y

3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）

A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素

4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（）

A.X2Y

B.X2Y3

C.XY2

D.XY3

5.在化学反应3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化学式为（）

A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5

6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）

A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N

7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R

氧化物的化学式是（）

A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5

三、计算反应物或生成物的相对分子质量

有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。

四、求反应物或生成物化学式前的系数

三硝酸甘油酯化学式为是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。

1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C

2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（）A．1 B．2 C．3 D．4

五、确定组成物质的元素种类

2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中()

A、只含碳、氢两种元素

B、只含碳、氧两种元素

C、含有碳、氢、氧三种元素

D、无法确定

1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）

A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素

2. 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）

Ａ.只含有碳、氢两种元素Ｂ.只含有碳、氧两种元素

Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素Ｄ.无法确定

六、求反应中物质之间的质量比

甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为()

A、1：1

B、2：1

C、2：3

D、3：2

1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为( ) A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g 2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是( ) A．18g B．11g C．8g D．5.5g

3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是( )

A．9g B．10g C．8g D．3g

4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是( )

A．1:5B．l:4C．4:l D．5:l

5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是( )

A．(m-n)g B．(m+2n)g C．(m+2 -n)g D．(n -2)g

6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。

7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。

8.在A＋2B C＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B 的质量是( )

A.16g

B.4g

C.8g

D.无法计算

9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( )

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10. 3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳( )

A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g

C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2

12、下列示意图形象地表示了A 与B 反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B.、C.的化学计量数之比为

A.2∶1∶2

B.1∶2∶2

C.1∶1∶1

D.2∶2∶3

13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件

A ．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9

C ．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9

D ．甲反应后的质量为8 g

14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是

( )

A ．该反应是分解反应

B.甲可能是该反应的催化剂

C.乙、丙变化的质量比为9：8 D ．反应后甲的质量为0 g

15、

下列说法正确的是（ ）

A ．反应后X 的质量为6 g B.该反应的反应物是X 、Y

C.参加反应的X 、Z 的质量比是1：3

D. Y 、Q 的相对分子质量比一定为1：1

16.硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是( )

A B C D

九年级化学--《碳和碳的氧化物》单元测试题

点燃 点燃 A B C F E D 九年级化学--《碳和碳的氧化物》单元测试题 一、选择题： 1. 下 列 过 程 中 发 生 了 化 学 变 化 的 是 （ ） A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是 （ ） A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ） 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因 （ ） A ．同种元素组成，但原子排列不同 B ．原子最外层电子数相同 C ．都是碳元素组成 D ．原子的相对质量相同 8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首于谦的 《石灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应： CaCO 3 CaO 十CO 2↑，该反应的类型是 （ ） A ．化合反应 B ．置换反应 C 分解反应 D ．复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是 （ ） ①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利 用水力发电；⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是 （ ） A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜 二、填空题 13. (6分)5月13日是世界无烟日，吸烟有害健康。为了鉴定该烟雾中是否存在CO 2和CO ，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答： (1)①中的现象说明______________________________________________________ (2)烟雾中是否存在 CO ？____，做出此判断所依据的实验现象 为 。 14. (8分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示右图中转化的化学反应，并在括号中说出 其反应类型： ① __________________________________ （ ）； ②__________________________________（ ）； ③________________________________________________。 三、简答题 17．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应)， 其中A 、B 、C 在通常情况下是三种无色无味的气体，且C 为化合物，D 是一种无色的液体 氧化物，F 是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。 （1）请写出有关物质的化学式：A___________ B____________ C___________ 高温

九年级化学练习题及答案

一、填空题 1、用适当的化学符号填空： (1)两个氮分子；(2)四个金原子；(3)硫酸根离子 _；(4)氦 气；(5)氢氧化钡；(6)碳酸钠；(7)硝酸亚 铁；(8)氧化铝中铝元素化合价为+3价_____ 。 2、现有下列物质：①明矾②水③氮气④二氧化硫⑤稀有气体⑥二氧化碳，请从中选择合适的物质填空（填序号）： (1)能导致温室效应的气体是 (2)能用于制取硝酸和氮肥的 是 (3)自来水厂净水常用的絮凝剂是 (4)大量排放会导致酸雨的 是 (5)能用作电光源的是____ ____(6)人体内含量最多的化合物 是 3、有以下几种物质：①四氧化三铁②硬水③液氧④铜⑤高锰酸钾⑥氖气⑦过氧化氢溶液⑧冰水混合物，其中属于混合物的是（填序号，下同），属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是，由原子直接构成的 是。 4、用符号表达式完成下列反应： （1）电解 水 （2）硫在空气中燃 烧 （3）红磷在空气中燃 烧 （4）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧 气 （5）锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢 气 以上反应中属于分解反应的是（填序号）。 5、下表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 1 1 H 1.008 ⅡAⅢAⅣA V A ⅥAⅦA 2 He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 请根据上表信息填空： （1）硅元素的相对原子质量为。

初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案

1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质

初三化学公开课教案 质量守恒定律

微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。

九年级化学《燃烧及其利用》复习知识

九年级化学《燃烧及其利用》复习知识 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧 烈的氧化反应。 2、条件： （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示： A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理： （1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种 发光、发热的剧烈的氧化反 应 可燃物；与空气或 氧气接触；温度达 到着火点 可燃物与其他物 品隔离；与空气隔 离；降低温度至着 火点以下 爆炸可燃物在有限的空间内发 生急剧燃烧，短时间内积聚 大量的热，使气体体积迅速 膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空 间 严禁烟火 缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易 察觉的氧化反应 与空气或氧接触 ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅

九年级化学元素同步练习题

课题2 元素 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。 思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。 答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同 2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。 思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。 答案：氧硅铝铁 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.判断下列叙述的正误，并说出理由。 ________________________________________________ (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ________________________________________________ (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。 ________________________________________________ (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 ________________________________________________ (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 ________________________________________________ 思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。 答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。 (2)错误。元素只能论种类，不能论个数。 (3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧

初中九年级上册化学质量守恒定律练习题

初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目

8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

初三化学教案《质量守恒定律》

初三化学教案《质量守恒定律》 ?质量守恒定律?学案 【一】【是真是假】 1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干这是人们经常用来赞美蜡 烛照亮别人，毁灭自已高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗? 2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价 格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗? 【二】【合作探究】 请你根据幻灯片上的问题作出选择， 我的观点是。 请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中： 实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论【三】【快速抢答】 判断正误，并说出理由。 1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。 ( ) 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( ) [学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 ③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【四】【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放 在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 (1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律? (2)说说你得到了什么启示? 【五】【探微求知】 (1) 你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧! (请以两个水分子为例) (2)说说你在贴图过程中的发现吧? 六、【知识运用】 1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：是真是假。 2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，那么理论上消耗掉氮气的质量为 吨。 3、植物的光合作用可用以下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。 七、【收获共享】 〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反

人教版九年级化学上册燃烧与灭火教案和教学设计

燃烧与灭火 （人教版九年级上册） 徐磊盐城市第五中学 一、教材、学生分析： 燃烧是生活中司空见惯的现象，作为初三学生，他们已经知道是很多促进燃烧和帮助灭火的方法，只是不能从化学的角度认识燃烧和灭火的原理。引导学生把自身的生活经验与化学知识联系起来。本节课将学生已知的燃烧和灭火的方法与化学反应条件的控制联系起来，逐步实现从生活走进化学。让学生对化学学科产生更多的期待与想象。 二、三维教学目标 （1）知识与技能： ①认识燃烧的条件、灭火的原理和方法； ②会运用相关的知识解释和解决日常生活中的相关问题 （2）过程与方法： ①通过研究燃烧的条件，认识探究问题的方法； ②利用实验学习对比在化学学习中的作用； ③通过活动和探究，体会对获得的事实运用比较归纳等方法进行分析得出结论的科学方法。 （3）情感态度与价值观： ①培养学生合作交流意识和探索精神； ②激发学生热爱生活，关注社会的责任感； ③使学生学会用辩证唯物主义的观点去认识事物，用发展的眼光看待事物三、教学重点和难点 教学重点、难点:燃烧的条件和灭火的原理 四、教学方法 1．启发式讲授：讲解启发与演示启发结合； 2．教学手段：实验活动与探究、问题与讨论、多媒体投影交流。 五、教具准备 多媒体教学、教师演示实验和学生分组实验用品：白磷、红磷、试管、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、烧杯、打火机、蜡烛、小木条、煤炭 六、教学流程图

七、教学过程

学生回答学生

【提问】为什么手帕没有燃烧？ 【点拨】温度（解疑点水点灯，燃烧原因，

九、课堂评价 本节课有如下设计促进学生学习的课堂评价 1、创设情境，以魔术引入，与学生已有的认知产生冲突，激发学生学习的兴趣。关注学生的发展和思维的碰撞。 2、实验探究的设计，小组分组实验，效果展示是过程评价的体现。关注学生学习过程，通过学生之间的互评，显示自评，教师点评等多种形式，让学生更多地反思自己，改进学习行为，亲身体验和感悟知识的形成过程。 十、教学反思 1、实验改进 除了我预设的问题，学生也有一些额外的小的“意外”—“白磷为什么保存在水中？”、“水能降低温度”“那把白磷放在热水中，会燃烧吗？”“会”结果白磷并没有燃烧，实验现象与思维产生了冲突，学生立即能分析出“隔绝氧气”。并且由这个问题就巧妙地完成了预设的实验—探究白磷、红磷的燃烧情况，进而进一步得出燃烧的条件。

(完整版)九年级化学金属的化学性质同步练习题

金属的化学性质 一、选择题 1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（） ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 4.下列化学方程式正确的是（） A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2点燃 MgO 5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴 趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（） A.① B.② C.③ D.①②③ 6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里 含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( ) A．铝B．铂C．铁D．铜 9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:81 10．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（） A.Cu和Fe B.Ag C.Cu D.无法确定 12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（） A.Fe、Cu、稀H2SO4 B.Fe、Cu、ZnSO4溶液 C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液 13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（）

(完整版)九年级化学质量守恒定律教案.docx

九年级化学专题五：化学变化及其表示 单元 2：质量守恒定律 一、教学目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化 和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化 学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于 实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 三、教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的 应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、 化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将 引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的 教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。 四、学情分析 （ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反 应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知 识。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处 于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的 趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难 开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。 五、教学流程 创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题 《创设情境，引发问题》 我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如， 将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完

初三化学(燃烧及其利用)

第七单元燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 考试要求：认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法（考点一） 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 二、爆炸（考点二） 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发 光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧 气接触；温度达到着 火点 可燃物与其他物品 隔离；与空气隔离； 降低温度至着火点 以下 爆炸可燃物在有限的空间内发生急 剧燃烧，短时间内积聚大量的 热，使气体体积迅速膨胀而引 起爆炸 剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察 觉的氧化反应 与空气或氧接触 ①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有

鲁教版九年级化学练习题

庆云中学2013—2014学年九年级化学单元测试题 第二单元探秘水世界 班级学号姓名成绩 一、选择题 1．在下列物质中，属于纯净物的是（） A．海水B．苛性钠C．稀盐酸D．空气 2.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（） A、分子是由原子构成的 B、分子的质量很小 C、分子的体积变大 D、分子间空隙增大 3.向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（） A、液面高将滤纸压破 B、液体会溢出漏斗 C、液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器 D、滤纸被压过紧，不能起过滤作用 4.下列有关微粒的叙述中正确的是（） A、所有物质都是由微粒构成的 B、同种单质可由不同种微粒构成 C、构成物质的微粒不运动 D、物质的化学性质与构成它的微粒无关 5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是() A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6.下列物质的用途与其化学性质相关的是() A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7.下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（） A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B.氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小 C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 8.下列反应属于化合反应的是（） A.酒精＋氧气→水＋二氧化碳 B.水→氢气＋氧气 C.锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气 D.镁＋氧气→氧化镁 9.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（） A、32m B、2m C、m D、不能确定 10．利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是()

人教版九年级上册化学质量守恒定律

课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92

进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变

九年级化学教案：质量守恒定律教案

九年级化学教案：质量守恒定律教案 一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全 消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能 力。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知 本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在 化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变 化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的 方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有 发生变化，原子的质量也没有发生变化。 二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗

初三化学燃烧及其利用知识点总结

初三化学燃烧及其利用知识点总结 【一】燃烧和灭火 1、燃烧的条件：〔缺一不可〕 〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度达到着火点 2、灭火的原理：〔只要消除燃烧条件的任意一个即可〕 〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气 〔2〕燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 【二】燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕 〔1〕煤：〝工业的粮食〞〔主要含碳元素〕； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等〔2〕石油：〝工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含

铅化合物和烟尘 〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 〔1〕沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 〔发出蓝色火焰〕〔2〕乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源〔2〕减少汽车尾气 〔3〕促进农业发展〔4〕乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 〔1〕放热反应：如所有的燃烧 〔2〕吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 〔2〕需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全 地运输、贮存氢气？

九年级化学碳练习题

5.2 组成燃料的主要元素——碳 知识梳理 1.三种碳单质的物理性质及用途 2.碳的其他单质 木炭和活性炭都具有___________，木炭可以吸附有颜色的大的粒子，也可以吸附有臭味的气体。活性炭比木炭的吸附性更强，所以一般使用___________作为防毒面具里的滤毒剂。炭黑在常温时非常稳定，故用炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。 3.CO2和CO物理性质 (1)通常状况下，二氧化碳和一氧化碳都是没有颜色、没有气味的气

体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，难溶于水。 (2)一定条件下CO2存在下列变化： 升华是指固态物质不经过液态直接变为气态的现象。干冰升华是物质状态间的变化，并没有生成新物质，属于物理变化。干冰升华时要吸收大量的热，可作制冷剂。 4.碳单质、CO、CO2的化学性质 1.可燃性 2CO+O点燃2CO

5.二氧化碳的实验室制法 (1)实验室制取气体的思路和方法: 首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 (2)实验室制取二氧化碳的反应原理为：_________________________________________。 (3)常用的实验室制取CO2的装置如图： 图5-4 (4)CO2的收集: CO2密度比空气大、能溶于水且与水 反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气，使收集到的气体纯度较高。 (5)CO2气体的验证: ①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：

九年级化学上册练习题及答案

第一单元课题3 1．写出下图所示化学仪器的名称。 答案:胶头滴管、试管、量筒、烧杯 第二单元课题1 2.下列物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中0.03﹪的稀有气体；⑤二氧化 碳；⑥洁净的空气。其中属于纯净物的是；请选出一种混合物并说明 其中的成分。 答案:①③⑤；⑥，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分（或其他合理答案） 第二单元课题2 2.分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。 硫： 红磷： 铁丝: 3.（2）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以 帮助人克服高原反应的原因是 ( ) A.氧气是无色无味的无毒气体 B.氧气可以燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以支持燃烧 答案:1.硫 + 氧气二氧化硫；红磷 + 氧气二氧化硫；铁 +氧气四氧化三铁； 2．C 第二单元课题3 1.填写下表，比较三个反应的异同。

答案:1. 锰酸钾 第三单元课题1 1．填空题 ⑴构成物质的分子之间有 ，气体容易压缩是因为它们分子间的 ， 液体、固体不易压缩是因为它们分子间的 。 ⑵在化学反应中，发生改变的粒子是 ，没有改变的粒子是 。 ⑶在下列括号内填入适当的变化类型。 2.从分子的角度分析并解释下列问题。 ⑴水蒸发为水蒸气，所占体积变大。 ⑵墙内开花墙外可闻到花香。 ⑶香水,汽油要密闭保存。 ⑷湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 ⑸6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为40L 的钢瓶中。 ⑹混合物与纯净物有什么不同？ 3.选择题 ⑴下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）。 + + A.生成物一定是混合物 △

初三化学-质量守恒定律知识点总结

初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量 数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素， 可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集 到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作 用。