(完整版)无机化学试题及答案解析
第12章S区元素（第一套）
一、单选题
1.重晶石的化学式是
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
3. NaNO3受热分解的产物是
(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；
(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2
12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气
(C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度
(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)
1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属
2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性
3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的
6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态
8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变
化规律
10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大
11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。
三、填空题
1. 金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。
2. 在s 区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，
密度最小的是，硬度最小的是。
3. 周期表中处于斜线位置的B 与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4. 给出下列物质的化学式
(1) 萤石；(2) 生石膏；
(3) 天青石；(4) 方解石；
(5) 光卤石；(6) 智利硝石；
(7) 芒硝；(8 纯碱；
5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是.
6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.
7. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是.
8. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是.
9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是,他与p 区元素中的性质极相似,
如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大
10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次
四、完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用NaH 还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
第十二章S区元素
一、单选题
B CBD
C A C
D A BC
二、判断
√√× × × × √√× × ×
三、填空题
1. 液态石蜡;煤油
2. Be; Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3,
(5) KCl·MgCl2·6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO4·10H2O, (8) Na2CO3.
5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。
6. 金属钙,电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7. 增加熔盐的导电性.
8. BaCO3
9. Be, Al, 共价
10. 减小,减小,降低
四、完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O2
2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+
5. MgCl2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
6. Na(s) + K = NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2
第12章s区元素（第二套）
一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（）
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（）
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。（）
4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（）
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（）
6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（）
7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）
8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（）
9.某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。（）
10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。
二选择题（选择正确答案的题号填入）
1. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
2. 下列元素中，第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
3. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
5. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
6. 下列化合物中，键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2 (D) Na2CO3
8. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是
(A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF2
9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
(A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3
(C) LiNO3, Mg(NO3)2 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2
10. 下列化物中，溶解度最大的是
(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) K2PtCl6
11. 下列化合物中，具有磁性的是
(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2
12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是
(A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) BaSO4
13. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
(B) 在s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。
(D) 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
三. 填空题
1.金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。
2. 在s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。
3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
4. 在CaCO3 ，CaSO4 ，Ca(OH)2，CaCl2 ，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解度最小的是
5.给出下列物质的化学式
(1)萤石—————(2) 生石膏—————(3)重晶石—————(4) 天青石—————
(5)方解石—————(6) 光卤石—————(7)智利硝石—————(8) 芒硝—
(9)纯碱—————(10) 烧碱—————
6.Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是—————。
7.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。
8.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。
9. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。
10. 比较各对化合物溶解度大小
(1) LiF—————AgF；(2) LiI—————AgI；(3) NaClO4—————KClO4；
(4) CaCO3—————Ca (HCO3)2；(5) Li2CO3—————NaCO3
11.IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
12.碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次—————
四.完成并配平下列反应方程式
1.在过氧化钠固体上滴加热水
2.将二氧化碳通入过氧化钠
3.将氮化镁投入水中
4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5.六水合氯化镁受热分解
6.金属钠和氯化钾共热
7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8.用NaH 还原四氯化钛
9.将臭氧化钾投入水中
1. 液态石蜡煤油
2. Be, Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. CaCO3
5. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (4) SrSO4, (5) CaCO3,
(6) KCl·MgCl2·6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4·10H2O, (9) Na2CO3,
(10) NaOH.
6. Be(OH)2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。
7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。
8. 增加熔盐的导电性
10.(1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) <
11. Be ，Al ，共价
12. 减小，减小，降低
四完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2H2O(热) ＝4Na + O2
2. 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
3. 3N2 + 6H2O ＝Mg(OH)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO＝Li3PO4 + H＋
5. MgCl2? 6H2O ＝Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
6. Na(s) + K ＝NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O ＝Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH ＝Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O ＝O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O ＝2NaOH + H2
第13 章p 区元素
一是非题
1. BF3 中的B 是以sp2 杂化轨道成键的当BF3 用B 的空轨道接受NH3 的成BF3·NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的，（）
2. B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行仍可制得[BH4]-离子（）
3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸（）
4. AlCl3 分子中Al 是缺电子原子因此AlCl3 中有多中心键（）
5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和SiI4 都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX（）
6. 氧化数为十2 的Sn 具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[Sn IV Cl6] 而不是H2[Sn II C14] （）
7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（）8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（）
9. N3-在水溶液中是以NH3 存在（）
10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2 和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（）
二选择题
1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（）
(A) BeCl3(B) H[BF4] (C) B2O3(D) Na[Al(OH)4]
2. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4 这是因为（）
(A) 硼原子半径小 (B) 配位原子半径大
(C) 硼与配位原子电负性差小(D) 硼原子无价层d 轨道
3. 下列关于BF3 的叙述中正确的是（）
(A) BF3 易形成二聚体(B) BF3 为离子化合物
(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体
4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（）
(A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3
(C) CH4 与NH +
(D) CF4 与SF4
5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（）
(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6
6 有一淡黄色固体含23%硼(B )的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）
(A) B4C l4(B) B8Cl8(C) B12Cl12(D)B16Cl16
7. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（）
(A) P (B) Al (C) B (D) S
8. 下列金属单质中熔点最低的是（）
(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga
9. 下列化合物中熔点最低的是（）
(A) BCl3(B) CCl4 (C) SiCl4(D) SnCl4
10. 下列物质在水中溶解度最小的是（）
(A) Na2CO3(B) NaHCO3(C) Ca(HCO3)2(D) KHCO3
11. 下列分子中偶极矩不为零的是（）
(A) BCl3(B) SiCl4(C) PCl5(D) SnCl2
12. 下列含氧酸中属于一元酸的是（）
(A) H3AsO3(B) H3BO3(C) H3PO3(D) H3CO3
13. 下列物质中酸性最强的是（）
(A) B(OH)3(B) Al(OH)3(C) Si(OH)4(D) Sn(OH)4
14. 下列物质中酸性最强的是（）
(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4(C) Sn(OH)2(D) Ge(OH)2
15. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）
(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2(B) Na2CO3 > PbCO3
(C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO4
16. 下列化合物中不水解的是（）
(A) SiCl4(B) CCl4(C) BCl3(D) PCl5
17. 与Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）
(A) Al3+(B) Ba2+(C) Cu2+ (D) Hg2+
18. 1mol 下列物质溶于1dm3 水中生成的溶液中H+浓度最大的是（）
(A) B2O3(B) P4O10 (C) N2O4(D) SO3
19. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的mol 数最多的是（）
(A) B2O3(B) P4O10(C) (SO3)3(D) N2O5
20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（）
(A) C2H2(B) CH3CCH (C) CO2(D) CH4
21. 下列物质水解并能放出氢气的是（）
(A) B2H6(B) N2H4(C) NH3 (D) PH3
22. 下列物质中还原性最强的是（）
(A) GeH4(B) AsH3(C) H2Se (D) HBr
23. 下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是
(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi
24. 常温下不能稳定存在的是（）
(A) GaCl . (B)
SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl4
25. 下列氧化物中氧化性最强的是（）
(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D)
Pb2O3
26. 下列化合物中不能稳定存在的是（）
(A) SbI3(B) PI3(C) AlI3(D) TlI3
27. 下列化学式中代表金刚砂的是（）
(A) Al2O3(B) CaC2(C) SiO2 (D) SiC
三填空题
1 . 最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物 B 的杂化方式为B与B 之间存在而硼的卤化物以形式存在
其原因是分子内形成了键，形成此键的强度( 按化合物排列) 顺序
为
2. 无机苯的化学式为其结构为与的结构相似
3. 硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。故硼酸晶体具有性，可以作为剂
4. AlCl3 在气态或CCl4 溶液中是体，其中有桥键
5. Ga3+与 F ?配位时形成与Cl?配位时形成。
6. GaCl2是磁性物质，结构式应该写成
7. 用> 或< 表示下列各对化合物中键的离子性大小
SnO SnS ,；FeCl2 FeCl3；SnO SnO2
8. 溶解度Na2CO3 NaHCO3，其原因为
9. 将各氧化物写成盐的形式为三氧化二铅四氧化三铅四氧化三铁
10. Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH 溶液中Pb(II)以形式存在，Pb(OH)2
溶于酸，或酸得到无色清夜
11. Pb3O4呈色，俗称与HNO3作用时铅有生成，有生成
12. 将HClO4, H2SiO4, H2SO4, H3PO4按酸性由高到低排列顺序
为
13. 硼砂的化学式为其为元碱
14. 将MgCl2溶液和Na2CO3 溶液混合得到的沉淀为。在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为，生成氢氧化物的沉淀离子
为
15. 水玻璃的化学式为硅酸盐水泥的主要成分是
16. 判断
(1)化合物的热稳定性GaCl3 TlCl3
(2)化学活性α-Al2O3 γ-Al2O3
(3)酸性 Al(OH)3 Ga(OH)3
(4)酸性溶液中氧化性 Ga2O3 Tl2O3
(5)In+和Tl+离子在水中歧化的是
17 给出下列化合物的颜色
PbCl2 PbI2 SnS SnS2
PbS PbSO4 PbO Pb2O3
四完成并配平下列方程式
1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳
2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液
3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液
5. 向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳
6. 铅溶于热浓硝酸
7. 以过量氢碘酸溶液处理铅丹
8. B2O3 与浓H2SO4 和CaF2 反应
9. 用稀硝酸处理金属铊
10. 向KI 溶液中加入TlCl3 溶液
无机化学习题库参考答案:
一. 是非题
1. (×);
2. (×);
3. (×);
4.(×) ;
5. (×);
6. (×);
7. (×);
8. (√);
9. (√);
10. (×);
二. 选择题
1. ( A );
2. ( D );
3. ( C);
4. ( D );
5. ( A );
6. ( A );
7. ( C );
8. ( D );
9. ( A ); 10. ( C ); 11. ( D ); 12.( B ); 13.( A ); 14. ( B ); 15. ( B ); 16. ( B ); 17. ( C ); 18. ( C); 19. ( B );
20. ( D ); 21. ( A ); 22. ( A ); 23. ( C ); 24. (C ); 25. ( D ); 26. ( D ); 27. ( D );
三填空题
1. 乙硼烷缺电子sp3, 三中心二电子氢桥键BX3,
π46,BF3>BCl3>BBr3>BI3
2. B3N3H6 苯
3. 片氢分子间力理解润滑
4. 双聚氯
5. GaF63-, GaCl4-.
6. 逆, Ga[GaCl4].
7. >, >, >.
8.>, NaHCO3在水中生成二聚的离子离子
9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2.
10. 两Pb(OH)42-, 醋硝
11. 红铅丹1/3 PbO2, 2/3, Pb(NO3)2.
12. HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.
13. Na2B4O7·10H2O,二
14. Mg(OH)2·MgCO3; Cu2+;Cr3+,Fe3+.
15. Na2SiO3; 硅酸三钙(3CaO·SiO2), 硅酸二钙(2CuO·SiO2), 铝酸三钙(3CaO·Al2O3).
16. (1) >, (2) <, (3) >, (4) <, (5) In+ .
17. 白黄棕黄黑白黄橙黄
四完成并配平下列反应方程式
1. NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3
2 SiO
3 2? + 2NH
4 ＝H2SiO3 + 2NH3
3. Na2SiO3 + CO2 十2H2O = H4SiO4++Na2CO3
4. SnCl2(少量) + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4
5 Sn(OH) 62?+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 3
6. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 +
7. Pb3O4 + 15I + 8H+ =3PbI 2?4 + I 3 + 4H2O
8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4(浓) = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O
9. 3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O
10. TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl
第14章P区元素（二）
一是非题
1. 物种O2+, O2 , O2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（）
2 （）
3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（）
4. 物种SO3, O3, ICl3 和H3O+都是平面三角形。（）
5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（）
二选择题
1. 下列物质在常温下呈液态的是（）
1 HF
2 Br2
3 I2
4 MgCl2
2. 下列微粒中不具氧化性的是（）
1 F
2 2 Cl-
3 BrO-(4) I2
3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生
4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）
1 F-
2 Cl-(3)Br-(4)都不能
4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（）
1 F
2 2 Cl2
3 Br2 (4) I2
5. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（）
1 HF 的熔点高于HCl
2 HF 是弱酸
3 除F-化物外还有HF2 等化合物
4 三种现象都是
6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（）
1 F-
2 I-
3 Cl-
4 Br-
7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性
3 具有强酸性
4 三者都是
8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（）
1 HI 2 HClO4 3 HClO 4 三者都是 9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（） 1 HI 3 HClO 10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（） 1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（） 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备F2 实际所采用的方法是（） 1 电解HF 2 电解CaF2 3 电解KHF2 4 电解NH4F 13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（） 1 KMnO4 与浓盐酸共热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应 14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） 1 NaOH 浓H2SO4 2 CaCl2 浓H2SO4 3 H2O 浓H2SO 4 4 浓H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（） 1 NaCl 与浓H2SO4 2 NaCl 和MnO2 3 NaCl 与浓HNO3 4 KMnO4 与浓HCl 16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（） 1 红磷与Br 2 混合后滴加H2O; 2 KBr 固体与浓H2SO4 作用 3 红磷与H2O 混合后滴加Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由KBr 固体制备HBr 气体应选择的酸是（） 1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4 18. 氢氟酸最好储存在（） 1 塑料瓶中 2 无色玻璃瓶中 3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中与水不发生水解反应的是 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（） 1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中酸性最强的是（） 1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（） 1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 3 I2 是最强的还原剂 4 F2 是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（） 1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO 4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（） 1 HF 2 HF>HCl>HBr>HI 3 HClO>HClO2>HClO3>HClO 4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO 4 三填空题 1. 硫的两种主要同素异形体是和其中稳定态的单质是 它受热到95℃时转变为两者的分子都是具有状结构，其中硫原子的杂化方式是 2. S8 环与硫链二者中能溶于CS2的是 3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为 4. 在SO3中S 采取杂化方式为而在(SO3)3中S 采取的杂化方式 为 5. H2O2分子中O－O 键级为 O2 分子中O－O 键级为 O3分子中O－O 键级为 6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 8. 向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+Hg2+, Pb2+混合溶液中通入H2S 可被沉淀的离子有 9. 若除去氢气中少量的SO2H2S 和水蒸气，应将氢气先通过溶液再过 10. 硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中易溶于稀盐酸的是不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于王水的是 11. AgNO3 溶液与过量的Na2S2O3 溶液反庆生成色的过量的AgNO3溶液与Na2S2O3 溶液反应生成色的后变 为色的 12. NaHSO3受热分解产物为Na2S2O8 受热分解产物为Na2SO3受热分解产物为 13. H2S 水溶液长期放置后变混浊原因是 14. 非曲直酸化某溶液得S 和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为 或 15. 写出下列物质的化学式 胆矾石膏 绿矾芒硝 皓矾泻盐 摩尔盐明矾 16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它具有强性 四完成并配平下列反应方程式 1. 向Na2S2溶液中滴加盐酸 2. 将Cr2S3投入水中 3. 过氧化钠分别与冷水热水作用 4. PbS 中加入过量H2O2 5. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S 一是非题 答案√×××√ 二选择题 答案2 2 4 4 4 2 4 4 4 4 2 3 3 3 4 3 4 1 1 2 1 3 2 2 三填空题 1. 斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫S8 环sp3 2. S8 环 3. 斜方硫 4. sp2, sp3 5. 1.0, 2.0, 1.5 6. 吸收紫外线 7. H2SO4 分子间氢键多而强 8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+ 9. NaOH 浓H2SO4 10. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS 11. 无, Ag(S2O3)23- 白Ag2S2O3 黑Ag2S 12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S 13. H2S 被空气中的氧氧化 14. S2O32- S2- +SO32-, +S2- 15. CuSO4·5H2O; CaSO4·2H2O FeSO4·7H2O ; Na2SO4·10H2O ZnSO4·7H2O ; MgSO4·7H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ; K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 16. Na2S2O4 还原 四完成并配平下列反应方程式 1. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S 2. Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3 +3H2S 3. Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O2 2Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2 +2H2O 4. PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O 3O3+HI====3O2+HIO3 5. 2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S +4S +4SO2 +4H2O 第15章P区元素（三） 一是非题 1. 所有卤素都有可变的氧化数（） 2. 实验室中用MnO2 和任何浓度HCl 作用都可以制取氯气（） 3. 卤素单质的聚集状态熔点沸点都随原子序数增加而呈有规律变化这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（） 4. 卤素中F2 的氧化能力最强故它的电子亲合能最大（） 5. 溴能从含碘离溶液中取代碘因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（） 6. 卤素单质性质相似因此分别将F2 和Cl2 通入水中都能将水氧化（） 7. HX 是强极性分子其极性按HF>HCl>HBr>HI 顺序变化因此HX 的分子间力也按此顺序降低（） 8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（） 9. 浓HCl 具有还原性它的盐也必具还原性（） 10. HX 中卤素处在低氧化数状态时所有HX 都有可能被其他物质所氧化（） 11. HF 能腐蚀玻璃实验室中必须用塑料瓶盛放（） 12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高这是因为卤素氧化数增 加结合氧原子数增加增加了含氧酸根的对称性（） 13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF 酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（） 14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸其酸性随元素电负性增加而增强（） 15. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（）16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（） 二选择题 1. 下列物质在常温下呈液态的是（） 1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl2 2. 下列微粒中不具氧化性的是（） 1 F 2 2 Cl- 3 BrO-(4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（） 1 F- 2 Cl-(3)Br-(4)都不能 4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（） 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（） 1 HF 的熔点高于HCl 2 HF 是弱酸 3 除F-化物外还有HF2 等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（） 1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（） 1 HI 2 HClO4 3 HClO 4 三者都是 9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（） 1 HI 3 HClO 10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（） 1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（） 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备F2 实际所采用的方法是（） 1 电解HF 2 电解CaF2 3 电解KHF2 4 电解NH4F 13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（） 1 KMnO4 与浓盐酸共热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应 14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗 气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） 1 NaOH 浓H2SO4 2 CaCl2 浓H2SO4 3 H2O 浓H2SO 4 4 浓H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（） 1 NaCl 与浓H2SO4 2 NaCl 和MnO2 3 NaCl 与浓HNO3 4 KMnO4 与浓HCl 16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（） 1 红磷与Br 2 混合后滴加H2O; 2 KBr 固体与浓H2SO4 作用 3 红磷与H2O 混合后滴加Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由KBr 固体制备HBr 气体应选择的酸是（） 1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4 18. 氢氟酸最好储存在（） 1 塑料瓶中 2 无色玻璃瓶中 3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中与水不发生水解反应的是 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（） 1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中酸性最强的是（） 1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（） 1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 3 I2 是最强的还原剂 4 F2 是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（） 1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO 4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（） 1 HF 2 HF>HCl>HBr>HI 3 HClO>HClO2>HClO3>HClO 4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO 4 三填空题 1 . F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是单质的解离能最小的 是 2. 键能F2 Cl2活泼性F2Cl2 3. 卤素单质的颜色为F2 Cl2, Br2, I2 4. 下列物质的颜色为I2 I2溶于CCl4中I2溶于乙醇 中少量I2溶于KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色 5. I2溶于KI 溶液中的颜邓可能为或原因是 6. 将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2 溶液中反应产物是低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是常温I2与NaOH 溶液反应的产物是 7. 用NaCl 固体和浓硫酸制HCl 时是充分考虑了HCl 的性性和性 8. 反应KX s +H2SO4(浓)====KHSO4+HX 卤化物KX 是 指和 9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小而特别大 10. 比较下列各对物质的热稳定性 1 ClO2I2O5 2 HClO2HClO4 3 IF7 BrF7 4 NaICl4CsICl4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在FCl3的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性HClO3 HClO酸性HClO3HClO 15 Cl2O 是的酸酐I2O5是的酸酐 16. HClO4的酸酐是它具有强性受热易发生 17 高碘酸是元酸，其酸根离子的空间构型为其中碘原子的杂化方式为高碘酸具有强性 四完成并配平下列反应方程式 1. 向KBr 固体加浓硫酸 2. I2与过量双氧水反应 3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中 4. 溴水中通入少量H2S 5. 向Na2S2溶液中滴加盐酸 6. 向HI 溶液中通入O3 7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中 8. 氯酸钾受热分解 9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应 10. 氯气通入碳酸钠热溶液中 11. 浓硫酸与溴化钾反应 12. 浓硫酸与碘化钾反应 13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液 15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜 16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中 无机化学习题库参考答案: 1. Cl, F2 2. <, > 3. 浅黄黄绿棕红紫黑 4. B A C D 5. 黄红棕I2 的浓度不同 6. Ca(ClO3)2CaCl2, NaBr NaBrO3CO2, NaIO3NaI 7. 弱还原易溶于水易挥发 8 KCl, KF 9 F 原子半径H－F 键的解离能。 10. 1 < 2 < 3 >, 4 < 5 11. 1 中心原子无价层d 轨道不能形成sp3d 杂化 2 F 的民负性远比Cl 大且半径特别小。 12. 减小 13. 增大 14. <, > 15. HClO, HIO3 16. Cl2O7 氧化爆炸分解 17. 五中强正八面体sp3d2 氧化 四完成并配平下列反应方程式 1. 2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O 2. 5H2O2+I2===2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=====I2+5O2 +6H2O 可见I2 为H2O2 分解反应的催化剂 3. S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+ 4. 4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4 5. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S 6. O3+2HI====O2+I2+H2O 3O3+HI====3O2+HIO3 7. F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O 12. 4KClO3 ==== 3KClO4+KCl 8. ClO-+Mn2++2OH-====MnO2 +Cl-+H2O 9. 3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2 10 2KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O 11. 8KI+9H2SO4 浓====8KHSO4+4I2+H2S +4H2O 12. 2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2 I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl 13. 2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O 14. 2CuO+4HI====2CuI +I2+2H2O 15. Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O 第16章 d 区元素（一） 一是非题 1．按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+, 其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。（） 2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。（） 3.某溶液中共存有NO? , Cr O 2? , K + , Fe3+ , Cl ?I和I－,并无任何反 应。（） 4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色 光。（） 5. 在M n+ +ne ====M 电极反应中，加入M n+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的K sp值越小，其Eθ的代数值越 大。（） 二选择题 1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（） ⑴Fe ⑵Co ⑶Ni ⑷Mn 2. Fe3O4与盐酸作用的产物为（） ⑴FeCl3+H2O ⑵FeCl2+H2O ⑶FeCl3+ FeCl2+H2O ⑷FeCl3+Cl2 3. Co3O4与盐酸作用的产物为（） ⑴CoCl2+H2O ⑵CoCl3+ CoCl2+H2O ⑶ CoCl2+Cl2+H2O ⑷CoCl3+ H2O 4. 欲除去FeCI3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是（） ⑴通CI2⑵KMnO4⑶ HNO3⑷K2Cr2O7 5. 下列哪个溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（） ⑴FeSO4⑵KMnO4⑶ NiSO4⑷K2Cr2O7 6. 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（） ⑴FeCI2溶于水⑵硫酸亚铁铵溶于水 ⑶FeCI3溶液中加铁屑⑷铁屑溶于稀酸 7. 用来检验Fe2+离子的试剂为（） ⑴NH4SCN ⑵K3[Fe(CN)6] ⑶K4[Fe(CN)6] ⑷H2 S 8. 用来检验Fe3+离子的试剂为（） ⑴KI ⑵NH4SCN ⑶NaOH ⑷NH ·H2O 3 9. [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（） ⑴[Co(NH3)6]2+还原性强⑵[Co(CN)6]4-还原性强 ⑶两者都强⑷两者都不强 10CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl 沉淀这种化合物应该是（） ⑴[Co(NH3)4]Cl3⑵[Co(NH3)4Cl]Cl2 ⑶[Co(NH3)4Cl2]Cl ⑷[Co(NH3)4Cl3] 11. 由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是（） ⑴浓HNO3⑵KOH(s) + KCIO3(s) ⑶CI2⑷H2O2 12. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的（） ⑴Ti ( IV ) ⑵V ( IV ) ⑶Cr( IV ) ⑷Mn ( IV ) 13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似（） ⑴Sc 和La ⑵Cr 和Mo ⑶Fe、Co 和Ni ⑷Nb 和Ta 14. 下列各组元素中最难分离的是（） ⑴Li 和Na ⑵K 和Ca ⑶Cu 和Zn ⑷Zr 和Hf 15. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为（） ⑴H2O2⑵王水⑶K2Cr2O7+ H2SO4⑷NaBiO3 16 . 向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是（） ⑴Fe(NH)⑵Fe(OH)Cl2⑶Fe(OH)2Cl ⑷Fe(OH)3 17. 下列物质不能在溶液中大量共存的是（） ⑴Fe(CN)和OH－⑵Fe(CN)和I－ ⑶Fe(CN)和I－⑷Fe3+和Br 18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（） ⑴Mg (OH)2⑵Fe(OH)2⑶ Co(OH)2⑷Ni(OH)2 19. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（） ⑴Pb2O3⑵Fe2O3⑶Co2O3⑷Ni O3 2 20. 酸性条件下H2O2与Fe2+作用的主要产物是（） ⑴Fe, O2 和H+⑵Fe3+和H2O ⑶Fe 和H2O ⑷Fe3+和O2 三填空题 1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有 2. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为色，再加入过量的NH4F 溶液后，溶液又变为色，最后滴加NaOH溶液时，又有生成。 3. 离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是 4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为色，再加入BaCl2溶液则有色的生成。 5. 给出下列物质的化学式 绿矾，铁红，摩尔盐，赤血盐，黄血盐， 二茂铁，普鲁士蓝 6. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是 7. FeCl3 的蒸气中含有分子，其结构类似于蒸气，其中Fe3+的杂化方式为 8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO ⑴加水稀释后，溶液变蓝的是 ⑵加入过量酸性Na2SO3 溶液后，变为无色的是 ⑶加入适量NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是 ⑷加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是 9. 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是 10. 向CoSO4溶液中加入过量KCN 溶液，则有生成，放置后逐渐转化为 11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为，化学组成为，Ni(CN)的 构型为，中心离子的未成对电子对为，而Ni(CN)构型为，未成对电子对为 12. 铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因而在自然界中往往以态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是 13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是，它们的通性主要 有、、和 14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数，但随后氧化数又；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是 15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性，而碱性；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性，而碱性 16. 络合物分裂能?大于成对能P 时，该络合物通常是属于型，其磁 性 四完成并配平反应方程式 1. 写出下列反应方程式 ⑴加热三氧化铬 ⑵三氧化铬溶于水 ⑶加热重铬酸铵 ⑷在重铬酸钾溶液中加入钡盐 ⑸在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸 ⑹在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸 ⑺向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水 ⑻硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 ⑼强碱性条件下向Fe(OH)3加过量次氯酸钠 ⑽过量氯水滴入FeI2溶液中 2. 完成并配平下列反应的离子方程式 ⑴KMnO4+H2S+H2SO4 → ⑵KMnO4+FeSO4+ H2SO4 → ⑶KMnO4+K2SO3+KOH→ ⑷KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 → 无机化学习题库参考答案: 第一题判断题 答案√××× 第二题选择题 答案4 3 3 1 4 2 2 2 2 3 2 3 4 4 4 4 3 4 2 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c 态度考试试题及答案解析 一、单选题（本大题25小题．每题1.0分，共25.0分。请从以下每一道考题下面备选答案中选择一个最佳答案，并在答题卡上将相应题号的相应字母所属的方框涂黑。） 第1题 “某个人工作能力低，但他经常抱怨同事和领导，他的这种负性态度实际上是在掩盖真正的原因”，这种现象体现出的是态度的( )功能。 A 效用 B 认知 C 自我防御 D 价值表达 【正确答案】：C 【本题分数】：1.0分 【答案解析】 [解析] 态度主要有以下几种功能：效用功能、认知功能、自我防御功能以及价值表达功能。态度的自我防御功能能够使人倾向于选择有利于自我防御的态度，弗洛伊德提出的各种心理防御机制在本质上都是自我防御的态度。通过防御机制，人们能应付情绪冲突和保护自尊。 第2题 在态度的ABC模式中，B是指( )。 A 认知 B 情感 C 行为 D 行为倾向 【正确答案】：C 【本题分数】：1.0分 【答案解析】 [解析] 态度包括三个成分：①认知成分。个体对态度对象的知觉、理解、判断与评价。②情感成分。个体在评价基础上对态度对象产生的情感反应和情感体验。 ③行为倾向成分。个体对态度对象以某种方式行动的倾向。以上三种成分的英语 词首分别为C(认知)、 A(情感)、B(行为倾向)，因而对态度的三种成分也有人称其为态度的ABC模式。 第3题 对畏惧与态度转变的研究表明，( )能达到较好的说服效果。 A 低程度畏惧 B 中等程度畏惧 C 高程度畏惧 D 任何程度畏惧 【正确答案】：B 【本题分数】：1.0分 【答案解析】 [解析] 在大多数情况下，畏惧的唤起能增强说服效果。但是，如果畏惧太强烈，引起接受者的心理防御以至否定畏惧本身，结果会使态度转变较少。研究发现，中等强度的畏惧信息能达到较好的说服效果。 第4题 一个人的对人、对己、对事、对物的态度是( )。 A 与生俱来的 B 在先天因素基础上形成的 C 是实践锻炼的结果 D 通过学习而形成的 【正确答案】：D 【本题分数】：1.0分 【答案解析】 [解析] 态度是通过后天学习形成的，不是天生的。无论是对人还是对事，各种态度都是通过个体与环境相互作用而形成、改变的。因此，答案选D。 第5题 社会心理学家为了避免社会赞许性的反应偏差对态度测量的干扰，发明了 ( )。 A 直接测量方法 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8 模考吧网提供最优质的模拟试题，最全的历年真题，最精准的预测押题！ 动态分析考试试题及答案解析 一、单选题（本大题17小题．每题1.0分，共17.0分。请从以下每一道考题下面备选答案中选择一个最佳答案，并在答题卡上将相应题号的相应字母所属的方框涂黑。） 第1题 循环波动分析中，周期谷底所处的时刻为( )。 A 衰退转折点 B 扩张转折点 C 峰值 D 谷值 【正确答案】：B 【本题分数】：1.0分 【答案解析】 [解析] 衰退转折点是指周期峰值所处的时刻；峰值是指经济周期顶点的指标值；谷值是指经济周期谷底的指标值。 第2题 y t =a 1y t-1+a 2y t-2+…+a n y t-n +b 0e+b 1e t-1+…+b m e t-m ，是( )。 A 一阶自回归模型 B 二阶自回归模型 C 滑动平均模型 D 自回归滑动平均模型 【正确答案】：D 【本题分数】：1.0分 【答案解析】 [解析] 自回归滑动平均模型AR-MA(n ，m)是指用n 阶自回归m 阶滑动平均的混合模型来描述的模型。它满足： y t =a 1y t-1+a 2y t-2+…+a n y t-n +b 0e t +b 1e t-1+…+b m e t-m 第3题 模考吧网提供最优质的模拟试题，最全的历年真题，最精准的预测押题！ 下列模型中属于滑动平均模型的是( )。 A y t =a 1y t-1+e t B y t =a 1y t-1+a 2y t-2+e t C y t =a 1y t-1+a 2y t-2+…+a k y t-k +e t D y t =b 0e t +b 1e t-1+…+b k e t-k 【正确答案】：D 【本题分数】：1.0分 【答案解析】 [解析] A 项是一阶自回归模型；B 项是二阶自回归模型；C 项是k 阶自回归模型。 第4题 在指数平滑法建立模型时，对远期和近期资料给予权数应遵循的原则是 ( )。 A 远近相同 B 远近不同 C 远大近小 D 远小近大 【正确答案】：D 【本题分数】：1.0分 【答案解析】 [解析] 因为社会经济现象在一较短时期内的结构的稳定性一般总是优于一较长时期，分析对象在两个较为接近的时期，其结构的相似性一般总是大于两个相距较远的时期。因此在指数平滑法建立模型时，对远期和近期资料给予权数应遵循“远小近大”的原则。 第5题 当扩散指数50＞DIt ＞0时，表明经济正面临全面收缩的阶段，进入一个新的不景气的前期，此时( )。 A 扩张的指标数多于下降的指标数 B 扩张的指标数等于下降的指标数 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d 应用文写作考试 一、多项选择题 1. 适用于报告写作的事项有（ACE ）0 A. 向上级汇报工作，反映情况 B. 向下级或有关方面介绍工作情况 C. 向上级提出工作建议 D. 答复群众的查询、提问 E. 答复上级机关的查询、提问 2. 工作报告的内容包括（ACDE ）。 A. 经常性的工作情况 B. 偶发性的特殊情况 C. 向上级汇报今后工作的打算 D. 对上级机关的查问做出答复 E. 向上级汇报的工作经验 3. 适合作报告结尾的习惯用语有（AC ）。 A. “特此报告” B. “以上报告，请批复” C. “以上报告，请审示” D. “请批准” E. “如无不妥，请批准” 4. 适合请示的事项有（BCDE ）。 A. 向上级汇报工作情况，请求上级指导 B. 下级无权解决的问题，请求上级机关作出指示 C. 下级无力解决的问题，请求上级机关帮助解决 D. 按规定不能自行处理，应经上级批准的事项 E. 工作中出现的一些涉及面广而下级无法独立解决必须请求上级机关协调和帮助的问题 5. 下列事项中，应该用请示行文的有（ACD）。 A. XX县教育局拟行文请求上级拨款修复台风刮毁的学校 B. XX县政府拟行文向上级汇报本县灾情 C. XX集团公司拟行文请求上级批准引进肉食品加工自动化生产线 D. XX海关拟行文请求上级明确车辆养路费缴纳标准 E. XX市政府拟行文向上级反映农民负担增加的情况 6. “请示”应当（AC ）0 A. 一文一事 B. 抄送下级机关 C. 一般只写一个主送机关 D. 不考虑上级机关的审批权限和承受能力 7. 下列标题中正确的有（BDE ）o A. XX分公司关于请求批准开发新产品的报告 B. XX县人民政府关于解决我县高寒山区贫困户移民搬迁经费的请示 C. XX县人民政府关于请求将XX风景区列为省级自然保护区的请示报告 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/b418344100.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 word考试试题和答案 一、选择题 1.在Word中，单击下面四个常用工具栏中的按钮，可以打开一个下拉列表，该按钮是： (A)显示比例(B)拼写检查(C)帮助(D)新建 2.在Word窗口的工作区中，闪烁的垂直条表示： (A)鼠标位置(B)插入点(C)键盘位置(D)按钮位置 3.在Word中，不打印却想查看要打印的文件是否符合要求，可单击： (A)"打印预览"按钮(B)"文件"按钮 （C）"新建"按钮(D)"文件名"按钮 4.下列操作中，执行不能选取全部文档。 (A)执行"编辑"菜单中的"全选"命令或按Ctrl+A组合键 (B)将光标移到文档的左边空白处，当光标变为一个空心箭头时，按住Ctrl键，单击鼠标 (C)将光标移到文档的左边空白处，当光标变为一个空心箭头时，连续三击鼠标 (D)将光标移到文档的左边空白处，当变为一个空心箭头时，双击鼠标 5.把单词cta改成cat，再把teh改成the后，单击"撒消上一次"按钮会显示： (A)cta (B)cat (C)teh (D)the 6.下列操作中，执行不能在Word文档中插入图片。 (A)执行"插入"菜单中的"图片"命令 (D)使用剪切板粘贴其他文件的部分图形或全部图形 (C)使用"插入"菜单中的"文件"命令； (D)使用"插入"菜单中的"对象"命令 7.要改变文档中单词的字体，必须： (A)把插入点置于单词的首字符前，然后选择字体 (B)选择整个单词然后选择字体 (C)选择所要的字体然后选择单词 (D)选择所要的字体然后单击单词一次 8.Word把格式化分为等3类。 (A)字符、段落和句子格式化(B)字符、句子和页面格式化 (C)句子、页面格式和段落格式化(D)字符、段落和页面格式化 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 1、给定资料3-6缉拿了我国传统节日被“淡化”和“异化”的诸多现象，请指出具体表现。（25分）要求：内容全面，观点明确，逻辑清晰，语言准确，不超过300字。 解析：单一式概括题 要求中出现逻辑清晰，需要对淡化和异化进行分类概括。 淡化主要是在材料三、四中，异化主要在材料五、六。 淡化：不少人特别是年轻人不知道节日文化的内涵，节日生活空荡荡，无事可做。对传统民俗遗忘，节日氛围缺失，节日以吃为主要基调，节日主要文化活动是看电视。 异化：传统节日变成了社交资源的主要契机，节日食品，节日传统式微，对文化符号和功能意义曲解或淡忘，对传统节日事象妄谈。 2、根据给定资料判断并分析下列观点的正误，并简要说明理由。（20分） 解析：综合分析题。此题只需要对两个观点判断对错，并进行分析即可。 第一个观点是错误的。原因：传统是被不断发明、生产和再生产出来的，现有的传统并非一成不变的。今天出现的文化现象，实际上也正在为促成向后延续的传统增加新的因素。在工业化和城市化面前，传统文化的不断创新，会使文化得到进一步传承、发展、弘扬。 第二个观点是正确的。在当前的文化语境下，不少人特别是年轻人不知道节日文化的内涵，节日生活空荡荡，无事可做，即使“申遗”成功，也不会引起人们对于传统节日文化的重 视。 3、某公益组织与策划一次名为“月满中秋”的公益活动，向全社会发出重视传统节日的文 化倡导。请你写出该倡议书的主要内容。（20分） 要求：目标清楚，内容具体，倡议具有可操作性，300字左右。 解析：此题题目要求中明确提出倡议具有可操作性，因此在作答中侧重倡议书内容，以对策为主。 倡议：1、保护传统文化。要珍爱中华民族的优良传统，在全球文化交融中更加自觉地运 用多种形式保护传统文化，传承传统文化。2、过好传统节日。配合国务院把传统节日纳入法定节日的举措，过好各具特色的民族节日，积极开展节庆文体娱乐活动。3、弘扬传统美德。以过好节日为载体，大力弘扬庄敬自强、孝老爱亲、家庭和睦、重诺守信等传统美德，弘扬爱国守法、明礼诚信、团结友善、勤俭自强、敬业奉献的公民基本道德规范。4、锻造民族精神。在新的形势下自觉发扬爱国主义精神、包容和谐的精神、扶助友爱的精神、刻苦耐劳的精神、革故鼎新的精神，增强民族自信心、自豪感。5、发展文化产业。依托传统节日资源，发展节庆用品生产、文化艺术展演、旅游观光等产业，促进传统文化现代化，推动优秀传统文化走出国门，走向世界。 4、南宋思想家朱熹曾说：自敬，则敬之；自慢，则人慢之。请你从给定的资料处罚，结 合实际，以“增强民族自信重建节日文化”为标题，写一篇文章谈谈自己的体会与思考。（35分）要求：主题正确，内容丰富，论证深入，语言流畅900-1100字。 解析：为命题式作文，标题为“增强民族自信重建节日文化”。因为题目内容偏正面，因 此适宜写政论文。题目中虽然谈的是重建节日文化，但是主旨还是谈的对于传统文化的传承。只要在文章中谈到对节日文化重建，对传统文化传承，均可。 答：当今社会，小到个人、企业，大到国家都开意识到文化的重要。曾几何时，中华文化有如一丝耀眼的曙光，照亮了人类文明的蛮荒大地，从此便一直站在人类文明发展的最前沿，引领着人类文化的进步和繁荣，形成了自信积极的文化自信心。然而自鸦片战争以降，在西方军事、科技、经济和文化猛烈冲击之下，中华文化逐渐丧失了自信心，不断地徘徊在盲目自大和妄自菲薄的怪圈里。 重建文化自信，不能靠吃老本，而必须依靠创新。我国有着五千年光辉灿烂的历史，也有着可与日月争辉、能同天地齐寿的文化成果，但不可否认的是，文化是不断发展、变化与革新 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3无机化学试题
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