130.精品化学高考试题：河北省衡水中学2018届高三第十五次模拟理科综合化学试题(解析版)

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【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三十五模

理科综合化学试题

1. 下列表述正确的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质

C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本

【答案】B

【解析】A、用高粱酿酒的原理是通过淀粉水解生成的葡萄糖，在酒化酶的作用下转化为乙醇，所以A错误；

B、根据电解质的概念，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，所以B正确；

C、煤的液化能提高煤的利用率和燃烧率，但其燃烧产生CO2的量是不会减少的，故C错误；

D、用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸可节约生产成本，但再把产生的废水通过高压水井压到地下既不能节约成本，又污染地下水源，故D错误。本题正确答案为B。

2. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

C 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-

加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色

(NH4)2CO3显碱性

D

石蕊试纸，试纸变蓝

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A、由于Mg(OH)2和Cu(OH)2两种物质的组成相同，所以先产生沉淀一定是溶解度小的，即Ksp 小的，故A正确；B、能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性，如Cl2或NO2等，也可能具有碱性，如NH3，所以B正确；C、该溶液中可能含有Ag+，故C正确；D、加热使(NH4)2CO3固体分解产生的NH3，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3与水反应生成的NH3·H2O具有碱性，所以D 错误。本题正确答案为D。

点睛：SO2通入BaCl2溶液中是不会反应生成白色沉淀的，因为混合后的溶液呈强酸性，所以可用碱性气体NH3中和其酸性，生成BaSO3白色沉淀，也可加入氧化性物质，如Cl2、NO2或HNO3等将SO2氧化为SO42-，生成BaSO4白色沉淀；而D选项要注意(NH4)2CO3溶液确实呈碱性，但其碱性的检验方法不是题中所描述的方法，题中所描述的方法是用来检验NH3的水溶液呈碱性的。

3. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X

【答案】D

【解析】已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。据此分析如下：A、F2和Cl2都能与水反应，

2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2O HCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而Cl-不能水解，

故B错误；C、SF6中的S元素为最高价+6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2->Cl->F-> Al3+，所以D正确。本题正确答案为D。

点睛：本题最难判断的是C选项，要从化合价的角度进行分析。若SF6能在氧气中燃烧，则O元素的化合价只能从0价降低为-2价，所以SF6中要有一种元素的化合价升高，S已经是最高价+6价，要使F从-1价升高为0价的F2，需要一种比F2氧化性更强的物质，已知F是最活泼的非金属元素，显然O2不行。

4. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种

B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸

C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种

【答案】A

【解析】A、三个甲基分别是主链端点一个、乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体有、和(CH3CH2)3CCOOH，共7种，故A正确；B、根据官能团位置最小给主链碳原子编号，所以该结构简式的名称为3,4,4一三甲基戊酸，则B错误；C、正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H2n O2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C 原子数多，常温下呈固态，故C错误；D、辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是16种，所以D 错误。本题正确答案为A。

点睛：D选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1

B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个

C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N A

D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A

【答案】C

【解析】A、1mol 白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP—P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC—C 共价键，所以A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分生成

CH3CO18OC2H5的分子数小于N A，即B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 N A，故C正确；D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，则D错误。本题正确答案为C。

6. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为

Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是

A. 图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极

B. 图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L

C. 用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极

D. 用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原

【答案】D

【解析】A、根据原电池工作原理，内电路中的阴离子向负极移动，所以A错误；B、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+的物质的量减小0.1mol，但其浓度降低多少由体积决定，所以B错误；C、图二中在电极a上，H2S失去电子生成S2，所以电极a为负极，因此应连接图一的负极上，故C错误；D、在图二

中每生成1molS2(s)转移电子4mol，则图一中就有4molCr3+被Fe2+还原为Cr2+，所以D正确。本题正确答案为D。

7. 常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

下列叙述错误的是

A. K b1(N2H4)=10-6

B. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)

C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)

D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)

【答案】B

【解析】A、由图象可知当-lg(OH-) =6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N 2H4+H2O N2H5++OH-，得K b1(N2H4)==c(OH-)=10-6，所以A正确；B、由N 2H5+的电离方程式N2H5++H2O N2H62++OH-，得K b2(N2H4)== c(OH-)=10-15，则

K b1(N2H4)/ K b2(N2H4)=，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的

K==K b1(N2H4)/ K b2(N2H4)==109，所以PK= -9.0，故B错误；C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c (H+)>c(OH-)，故C正确；D、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为

c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+ (H+)，所以D正确。本题正确答案为B。

点睛：本题的难点是写出联氨的电离方程式，类似于NH3·H2O的电离，根据电离方程式，结合图象中交叉

点的含义，就能正确解答。

8. 索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:

①包装: 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。

②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。

③称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题:

（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。

a. 空气冷凝管

b.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___(填字母)。

a.活性炭

b.碱石灰c:P2O5 d.浓硫酸

②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。

（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。

②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为________。

A.冷凝回流

B.虹吸

C.倒吸

D.分液

③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。

（4）数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”)

【答案】(1). 干燥器(2). c (3). a (4). 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI 淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色则说明含有过氧化物，否则不含(5). 恒温加热炉且水浴加热(6). B (7). 连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高(8). <

【解析】(1)题中三次描述“移至仪器X中冷却至室温”，说明仪器X是干燥器；为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器中的冷凝管可选用C蛇形冷凝管，增大接触面积，延长冷凝时间，提高冷凝效果。

(2)①在冷凝管上口连接一个球形干燥管的目的是吸收没有冷凝的乙醚，根据这四种物质的性质，可用来吸收乙醚的只有a活性炭；②过氧化物一般都有较强的氧化性，所以可在酸性条件下用KI淀粉来检验，方法是取少里乙醚滴加稀硫酸和KI 淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色则说明含过氧化物，否则不含。

(3)①根据需要控制的温度，又不能用明火加热，可进行水浴用恒温加热炉加热；②根据实验描述，当萃取液的液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中，这是利用虹吸原理；③其优点是可进行连续、反复、多次的萃取，且每一次萃取都是用纯的溶剂，能提高萃取效率。

(4)由于有机溶剂乙醚可能溶解样品中的其它有机物，所以纯脂肪的质量小于(b-c)g，因此样品中纯脂肪百分含量小于。

点睛：本题容易出错的是尾气中乙醚的吸收和用恒温炉水浴加热，这两个问题既没有学过，题中也没有提示信息，只能靠学生自己的分析或想象大胆去回答。

9. 二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

回答下列问题:

（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为______。

（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。

（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________。

（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。

利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原

因:_______________________。

（5）MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为:

MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文献记载:式中0+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:__________________。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMo04开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)

【答案】(1). +6 (2). SiO2(3). 4 FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓(4).

MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑(5). 40℃，30min (6). 温度太低不利于H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行(7). Li x MoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O (8). 3.6×102

【解析】(1)根据化合价原则，钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo元素的化合价为+6价。

(2)氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的是SiO2杂质；Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中的-2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3 +CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓。(3)根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸生成MoS3沉淀的离子方程式为MoS42-+2H+= MoS3↓+H2S↑。

(4)由图象分析可知，在40℃时产率比其它温度下都高，反应进行到30min时产率达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40℃、30min；如果温度太低不利于H2S 逸出，不利于沉淀的生成；温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H+)下降，都不利于反应正向进行。

(5)该电池以金属锂为负极，则负极反应式为xLi-xe-=xLi+，正极反应式可由总反应式—负极反应式得到，即MoO3·H2O+ xLi++ xe-=LixMoO3·H2O，根据充放电原则，当对该电池充电时，阳极反应则为原电池的正极反应的逆反应，所以阳极反应式为Li x MoO3·H2O-xe- = xLi++MoO3·H2O。

(6)已知BaSO4和BaMoO4的组成比相同，结合其溶度积大小，当BaMo04开始沉淀时，c(MoO42-) =

，而此时溶液中c(SO42-) = ，所以c(MoO42-)/c(SO42-) = 4.0×10-8/1.1×10-10 = 3.6×102。

10. 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:

反应I(主):CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol

反应II(副):H 2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol

温度高于300℃则会同时发生反应III: CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H3

（1）计算反应III的△H3=______________。

（2）反应I能够自发进行的原因是______，升温有利于提高CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是_______________。

（3）下图为某催化剂条件下CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___(填标号)。

A.反应II逆向移动

B.部分CO转化为CH3OH

C.催化剂对反应II的选择性低

D.催化剂对反应III的选择性低

②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______。

③写出一条能提高CH3OH 转化率而降低CO生成率的措施____________。

（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00mo1CH3OH 和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol,试求反应I中CH3OH的转化率_____，反应II的平衡常数

_________(结果保留两位有效数字)。

【答案】(1). +90kJ/mol (2). 反应I 为熵增加的反应(3). CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜(4). c (5). 升温反应速率加快(6). 其它条件不变，提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其它条件不变，选择更合适的催化剂) (7). 91% (8). 5.6×10-3

【解析】（1）反应Ⅰ加上反应Ⅱ得到：CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3= +90kJ/mol。

（2）反应自发进行的要求是△G=△H－T△s＜0，此反应的△H＞0，所以反应自发进行的原因就是△s＞0，即反应为熵增反应。升温会促进反应Ⅲ的发生，提高CO的含量，而CO会破坏该电池的交换膜。

（3）①工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系就越接近应该达到的平衡态。随着反应温度的升高，速度加快，但是CO的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应使用的催化剂对于反应Ⅱ几乎没有加速作用，所以选项C正确，选项D错误。三个反应都吸热，所以升温都正向移动，不会促进CO转化为甲醇，选项A、选项B都错误。

②由①的叙述可以得到答案为：升温反应速率加快。

③加入水蒸气，可以调高甲醇的转化率，同时使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，从而降低了CO的生成率。加入更合适的催化剂，最好只催化反应Ⅰ，不催化反应Ⅱ，这样也能达到目的。

11. 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

回答下列问题:

（1）UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

（2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O ↑

HF2-的结构为[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化学键有__ (填选项字母)。

A.氢键

B.配位键

C.共价键

D.离子键

E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑

①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

②物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)

（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设N A为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、N A的代数式表示，不必化简)。

【答案】(1). 4 (2). (3). BCD (4). 3 (5).

CH4、SiH4、GeH4(6). BH4-、AlH4-(7). 3:2 (8). H2O

大(11).

【解析】(1)第四周期中未成对电子数为2 的元素有22Ti、28Ni、32Ge、34Se共四种；原子序数为镁元素的二倍的元素是24号元素Cr，其基态价电子排布图为。

(2)①已知HF2-的结构为[F-H…F]-，所以NH4HF2为离子化合物，即类似于铵盐，所以含有的化学键有离子键、共价键和配位键，即正确选项为BCD；②根据同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势的一般规律，结合N原子最外层2p能级上呈半满状态，导致其第一电离能比氧元素的大，所以与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有N、F和Ne三种。

(3)①已知NH4+是含有5个原子8个价电子的微粒，与其互为等电子体的分子有CH4、 SiH4 、GeH4等，互为等电子体的离子有BH4-、AlH4-；②已知CO32-中碳原子杂化类型为sp2，则物质中碳原子是sp2杂化的有6个，是sp3杂化的有3个，是sp杂化的有1个，所以杂化类型相同和不同的碳原子个数之比为6:4，即3:2；③分解所得的气态化合物有NH3，是sp3杂化的三角锥形，有1个孤对电子，CO2是sp2杂化的直线型，没有孤对电子，H2O是sp3杂化的V型结构，有2个孤对电子，根据杂化类型，结合

电子对互斥原理可知，它们的键角由小到大的顺序为H2O

(4)①该晶胞中与C 原子最近的原子为N原子，与C 原子最近且等距的N原子位于1/8小立方体的中心，且只有4个，1个C原子只能与4个N原子形成4个共价单键，所以C 原子的配位数为4；该晶体硬度超过金刚石的原因是二者都是原子晶体，但该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C 键的键长短，键能大，所以硬度比金刚石的大；②由晶胞结构可知，该晶胞中含有的C原子=，含有的N原子=4，所以其化学式为C3N4，则该分子的体积为[]cm3，由晶胞的密度和化学式可得该晶胞的体积为

cm3，所以该晶胞的空间利用率为×100%。

点睛：注意氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力；稀有气体在本题第二问中要考虑，题中没有排除Ne的任何信息或说明；键角的大小与杂化类型有关，也与电子对互斥有关，电子对越多，挤压键的能力越大，导致键角越小；要明确配位数的含义，即一种微粒周围最近且等距的微粒数目，可以是同种原子（或离子），也可能是不同种原子（或离子）。

12. 化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:

已知:RCOOH RCOCl

请回答下列问题:

（1）A的同分异构体名称是_______。

（2） B→C 的反应条件为_________，D→E的反应类型是________。

（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______。

（4）H 是一种高聚酯，D→H 的化学方程式为________________。

（5）下列关于化合物D 和G 的说法错误的是_______。

A.在一定条件下G 能与HBr 发生取代反应

B.1molG 与NaOH 溶液加热最多消耗2molNaOH

C.D 的分子中只有一个手性碳原子

D.与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种

（6）符合下列要求的F 的同分异构体共有______种

①苯环上有三个取代基②能发生银镜反应③1mol 物质能与2mo1Na2CO3反应

请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F 的同分异构体结构简式

__________(任写一种)

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯

()的合成路线(其它试剂任选)。___________

【答案】(1). 顺-2-丁烯(2). NaOH溶液加热(3). 取代反应(4).

(5). nHO(CH3)2CCOOH+(n-1)H2O

(6). BCD (7). 6 (8). 或或或

(9).

【解析】(1)已知A的结构简式是(CH3)2C=CH2，其同分异构体的名称为顺-2-丁稀；

(2)A与Br2发生加成反应生成B为溴代烷，而C催化氧化生成D，说明C中含有—OH，因此B→C是溴代烷的水解，反应条件为NaOH溶液加热；根据已知信息RCOOH RCOCl，所以D→E的反应为取代反应，是Cl取代了—COOH中的—OH。

(3)根据转化关系可推知B为(CH3)2CBrCH2Br，C为(CH3)2C(OH)CH2OH，则D为(CH3)2C(OH)COOH，在浓硫酸加热的条件下生成的六元环状化合物的结构简式为

；

(4)D分子中有—OH和—COOH，所以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚酯，反应的化学方程式为

nHO(CH3)2CCOOH + (n-1)H2O

(5)已知D为(CH3)2C(OH)COOH，而G为。A、G分子中含有醇羟基，可以与HBr 发生取代反应，故A正确；B、G分子中含有两个—COO—，且其中1个为酚酯，所以1molG 与NaOH 溶液加热最多消耗3molNaOH，故B错误；C、D分子中没有手性碳原子，故C错误；D、与D具有相同的官能团的同分异构体还有HOCH2CH(CH3)COOH，CH3CH2CH(OH)COOH，CH3CH(OH)CH2COOH 和HOCH2CH2CH2COOH共四种，故D错误。因此正确答案为BCD。

(6)能发生银镜反应，说明含有—CHO，1mol 能与2mo1Na2CO3反应，说明含有2个酚羟基，因此第三个取代基为—CH2CHO，符合要求的同分异构体有：2个—OH在苯环的邻位时有2种、间位时有3种、对位时有1种，共6种；酚类能与浓溴水反应是发生在酚羟基的邻、对位上，所以反应后苯环上没有氢原子的F 的同分异构体有或或或任写一个。

(7)已知RCOOH RCOCl，结合题中由E+F合成G的反应，可推导出由苯酚和甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线为

。

点睛：本题的易失分点是：六元环状酯的结构简式的书写和酚类与浓溴水发生取代反应后苯环上没有氢原子的F的同分异构体的书写；难点是：手性碳原子的确定和F的同分异构体中酚羟基数目的确定。酚类与浓溴水的取代反应只发生在酚羟基的邻对位，手性碳原子一定是饱和的，即1个C以4个单键与4个不同的取代基相连，酚羟基能与Na2CO3反应，但反应的物质的量之比为1:1，生成物为NaHCO3和酚钠；而—COOH与Na2CO3反应时，与羧基的物质的量有关，若二者的物质的量之比为1:1时生成NaHCO3，若为2:1时则生成CO2。

【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三十六模理综生物试题(解析版)

河北省衡水中学2018届高三十六模理综 生物试题 一、选择题 1. 下列关于细胞内含磷化合物的叙述，错误的是 A. 为生命活动直接供能的“通货”是含磷化合物 B. 对细胞代谢具有催化作用的酶都是含磷化合物 C. 组成细胞膜、核糖体、染色体都有含磷化合物 D. 人体维持内环境pH的稳定有含磷化合物参与 【答案】B 【解析】为生命活动直接供能的“通货”是ATP，为含磷化合物，A正确；对细胞代谢具有催化作用的酶，大多数是蛋白质，少数是RNA，其中蛋白质不一定含有磷，B错误；组成细胞膜的磷脂分子、组成核糖体的RNA、组成染色体的DNA都是含磷化合物，C正确；人体维持内环境pH的稳定有含磷化合物参与，如缓冲物质磷酸氢二钠和磷酸二氢钠，D正确。 2. 下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是 A. 细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高 B. 人体细胞内02/C02的比值，线粒体内比细胞质基质高 C. 神经纤维膜内K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时高 D. 适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应C02后比停止前的高 【答案】D 【解析】种子萌发时细胞代谢旺盛，自由水含量多，细胞内结合水/自由水的比值比休眠时低，A错误；人体细胞在进行有氧呼吸时，每分解1摩尔的葡萄糖，则在线粒体基质中产生6摩尔的CO2，在线粒体内膜上消耗6摩尔的O2，人体细胞在进行无氧呼吸时，既无CO2的产生有无O2的消耗，B错误；神经细胞内K+浓度明显高于膜外，而Na+浓度比膜外低，静息电位的产生与维持主要是由于K+外流，动作电位产生的机制是Na+内流，所以K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时低，C错误；光合作用的暗反应阶段，首先发生CO2的固定，即CO2与C1化合物结合生成C2，随后在光反应产生的ATP提供能量的前提下，C2被光反应的产物[H]还原，所以适宜条件下光合作用过程中C1/C2的比值，停止供应CO2后比停止前的高，D正确。 【考点定位】细胞代谢 3. 科技工作者在广西发现了可能是现代栽培水稻祖先的万年野生稻，它们不但抗病、抗虫害能力特别强，一穗可达千粒果实，而且可与近缘栽培水稻杂交产生可育子代，以提高栽培水稻的抗逆性和产量。下列叙

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷+Word版含解析

2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂 D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸 9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是 A.X、Y、Z原子半径逐渐增大 B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物 C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高 D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸 10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是 A.异戊二烯的分子式为C5H8 B.异戊二烯是乙烯的同系物 C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 4 质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是

A.Li为电池的负极 B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2 C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变 D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好 13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 () () 3 3 CH COOH CH COO c c- 的值减小 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+） C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］ D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） 26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题： （1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。 （2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。 ①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。 ②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。 （3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。

河北衡水中学2019高三第一次调研考试--数学(文)

河北衡水中学2019高三第一次调研考试--数学（文） 高三年级数学试卷〔文科〕 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题)两部分。第一卷共2页，第二卷共2页。 共150分。考试时间120分钟。 第一卷〔选择题 共60分〕 一、 选择题〔每题5分，共60分。每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上〕 A 假设q 那么pB 假设?p 那么?qC 假设q ?那么p ?D 假设p 那么q ? 2假设集合{} 0A x x =≥，且A B B =，那么集合B 可能是〔〕 A 、 {}1,2 B.{}1x x ≤ C.{}1,0,1- D.R 3等差数列}a {n 中，前15项的和90S 15=，那么8a 等于〔〕、 A 、245 B 、 6 C 、4 45 D 、12 4()f x 在R 上是奇函数，且)()2(x f x f -=+2(4)),(0,2)()2,(7)f x f x f x x f +=∈==当时，则 () A.2- B.2 C.98- D.98 5函数 ???≤->-=) 0(1) 0(log )(2 2x x x x x f ，那么不等式0)(>x f 的解集为〔〕 A.}10|{<x x 6以下命题错误的选项是() A 命题“假设0m >那么方程20x x m +-=有实根”的逆否命题为：“假设方程 20x x m +-=无实根那么0m ≤” B 假设p q ∧为假命题，那么,p q 均为假命题 C “1x =”是“2320x x -+=”的充分不必要条件

2018年河北省衡水中学高三一模理科数学试题(1)(可编辑修改word版)

2 ? ? 2 河北省衡水中学 2018 高三第一次模拟理科数学试题 一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分） 1. 设全集为实数集 R ， M x 2 ， N x 1 x ，则图中阴影部分表示的集合是 ( ) A ． {x -2 ≤ x < 1} B ． {x -2 ≤ x ≤ 2 } C ． {x 1 < x ≤ 2} D ． {x x < 2} 2. 设 a ∈ R , i 是虚数单位，则“ a = 1 ”是“ a + i 为纯虚数”的（ ） a - i A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分又不必要条件 3．若{a n } 是等差数列，首项 a 1 > 0, a 2011 + a 2012 > 0 ， a 2011 ? a 2012 和 S n > 0 成立的最大正整数 n 是（ ） A ．2011 B ．2012 C ．4022 D ．4023 < 0 ，则使前 n 项 4. 在某地区某高传染性病毒流行期间，为了建立指标显示疫情已受控制，以便向该地区居众显示可以过正常生活，有公共卫生专家建议的指标是“连续 7 天每天新增感染人数不超过 5 人”， 根据连续 7 天的新增病例数计算，下列各选项中，一定符合上述指标的是（ ） ①平均数 x ≤ 3 ；②标准差 S ≤ 2 ；③平均数 x ≤ 3 且标准差 S ≤ 2 ； ④平均数 x ≤ 3 且极差小于或等于 2；⑤众数等于 1 且极差小于或等于 1。 A ．①② B ．③④ C ．③④⑤ D ．④⑤ 5. 在长方体ABCD —A 1B 1C 1D 1 中，对角线 B 1D 与平面A 1BC 1 相交于点E ，则点 E 为△A 1BC 1 的（ ） A ．垂心 B ．内心 C ．外心 D ．重心 ?3x - y - 6 ≤ 0, 6.设 x , y 满足约束条件 ? x - y + 2 ≥ 0, ?x , y ≥ 0, a 2 + b 2 的最小值是（ ） 若目标函数 z = ax + b y (a , b > 0) 的最大值是 12，则 A. 6 13 B. 36 5 C. 6 5 D. 36 13 7.已知三棱锥的三视图如图所示，则它的外接球表面积为 （ ） A ．16 B ．4 C ．8 D ．2 8．已知函数 f ( x ) = 2 s in( x +) (ω > 0, -π < ? < π) 图像 的一部分（如图所示），则ω 与? 的值分别为（ ） A ． 11 , - 5π B ． 1, - 2π C ． 7 , - π D ． 10 6 4 , - π 5 3 3 10 6 9. 双曲线 C 的左右焦点分别为 F 1, F 2 ,且 F 恰为抛物线 y 2 = 4x 的焦点,设双 曲线C 与该抛物线的一个交点为 A ,若 ?AF 1F 2 是以 AF 1 为底边的等腰三角形, 则双曲线C 的离心率为（ ） A ． B ．1 + C ．1 + D ． 2 + 10. 已知函数 f (x ) 是定义在 R 上的奇函数，若对于任意给定的不等实数 x 1, x 2 ，不等式 2 3 3 1

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计

河北衡水中学2021高三上七调考试数学(文)

衡水中学2020—2021学年度上学期高三年级七调考试 文数试卷 本试卷共4页，23题（含选考题）．全卷满分150分．考试用时120分钟． 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置． 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 3．填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑．答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效． 5．考试结束一定时间后，通过扫描二维码查看讲解试题的视频． 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．设复数1z ，2z 在复平面内的对应点关于实轴对称，123z i =+，则 2 1 13z z =（ ） A ．112i - B ．131255 i - + C ．512i -+ D ．512i -- 2．已知集合{}M a =，{40}N x ax =-=∣，若M N N =，则实数a 的值是（ ） A ．2 B ．2- C ．2或2- D ．0，2或2- 3．已知直线210x y --=的倾斜角为α，则 2 1tan 2tan 2 α α -=（ ） A ．14 - B ．1- C ．1 4 D ．1 4．由我国引领的5G 时代已经到来，5G 的发展将直接带动包括运营、制造、服务在内的通信行业整体的快速发展，进而对GDP 增长产生直接贡献，并通过产业间的关联效应和波及效应，间接带动国民经济各行业的发展，创造出更多的经济增加值．如图是某单位结合近年数据，对今后几年的5G 经济产出所作的预测．结合图，下列说法不正确的是（ ） A ．5G 的发展带动今后几年的总经济产出逐年增加 B ．设备制造商的经济产出前期增长较快，后期放缓

2018年河北省衡水中学高一下学期第一次月考数学试题(附解析)

2018年河北省衡水中学高一下学期第一次月考数学试题（附解析） 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分，只有一个选项正确，请把答案写在．．．．．．答题卷上．．．． ） 1．将正整数按如图所示的规律排列下去，且用表示位于从上到下第 行，从左到右n 列 的数，比如 ，若 ，则有（ ） A ．63m =，60n = B ．63m =，4n = C ．62m =，58n = D ．62m =，5n = 2．设数列都是等差数列，若则（ ） A ．35 B ．38 C ．40 D ．42 3．数列{}n a 为等比数列，则下列结论中不正确的是（ ） A ．{}2n a 是等比数列 B ．{}1n n a a +?是等比数列 C ．1n a ?? ???? 是等比数列 D ．{}lg n a 是等差数列 4．在△ABC 中，如果lg lg lgsin a c B -==-，且B 为锐角，试判断此三角形的形状（ ） A ．等腰三角形 B ．直角三角形 C ．等腰直角三角形 D ．等腰或直角三角形 5．等差数列的前n 项和为n S ，而且222n k S n n =++，则常数k 的值为（ ） A ．1 B ．－1 C ．1 D ．0 6．已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，且满足111,2n n n a a a +==，则20S =（ ） A ．3066 B ．3063 C ．3060 D ．3069

7．设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若5359a a =，则95 S S =（ ） A ．1 B ．1- C ．2 D ．3 8．已知各项均为正数的数列{}n a ，其前n 项和为n S ，且1 ,,2 n n S a 成等差数列，则数列{}n a 的 通项公式为（ ） A ．32n - B ．22n - C ．12n - D ．22n -+1 9．在数列}{n a 中，11=a ，2 )1(sin 1π +=-+n a a n n ，记n S 为数列}{n a 的前n 项和，则2016S ＝（ ） A ．0 B ．2016 C ．1008 D ．1009 10．等比数列{}n a 中，13a =，424a =，则数列1n a ?? ???? 的前5项和为（ ） A ． 1925 B ． 2536 C ． 3148 D ． 4964 11．设ABC ?的内角,,A B C 所对边的长分别为,,a b c ．若sin 2sinB A =， 4,3 c C π == ，则 ABC ?的面积为（ ） A ．83 B ． 163 C D 12．定义在上的函数f(x)，如果对于任意给定的等比数列仍是 等比数列，则称f(x)为“保等比数列函数”。现有定义在 上的如下函数：① ；② ；③ ；④ ．则其中是“保等比数列函数”的f(x) 的序号为( ) A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共4小题，每小题5分，共20分，请把答案写在答题卷上．．．．．．．．．． ） 13．顶点在单位圆上的ABC ?中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ．若522=+c b ， sin 2 A = ，则ABC S =△ ．

河北省衡水中学2018届高三年级七调考试【答案打印版】

河北省衡水中学2018届高三上学期七调考试 语文试题参考答案 2018年3月30日1．B（A．“这说明审美价值重于实用价值”。原文句子“中国的陶瓷闻名遐迩，丝绸远销世界，古代建筑令人陶醉，皆因实用价值与审美价值相得益彰。”C．错在“说到底就是为了增强科技产品的竞争力”。原文说“凝聚着美……给人更多便利感受和美的体验”。D．错在“多些技术的诗意，实质正是遵守技术伦理，把创意和人文有机融合。”偷换概念。）2．B（错在“是为了说明人文要素比效率、性能更重要”。两者之间是相得益彰，互不缺少的关系。缺少“效率、性能”的科技，没有使用价值。而缺少“人文要素”的科技创新美感。） 3．A（错在此句表述本身就是错误。“某些技术成果缺少良好的用户体验的根本原因在于设计者在“贪多求快的浮躁心理驱使下主动放弃了对诗意的探求”。） 4．A（牧羊人对“我”的怀疑和不相信，是因为汉人疯狂采伐石头，不仅对当地地貌造成不可逆转的破坏，也对当地游牧民族人们的价值观带来了冲击，起了贪念的是疯狂采伐石头的汉人。） 5．答案：①人类疯狂开采石头，对戈壁滩的地貌造成了极大的伤害，但所开采的石头制作成商品后在城市售卖，价格却十分廉价。②人类因贪婪对大自然造成了不可逆转的伤害，这种伤害让人感到“哀凉无望”。③现代文明对游牧文明的价值观带来了冲击。（第一、二点，每点2分，第三点1分。） 6．答案：因为“我”深深认识到： ①“我”虽然喜爱石头，但不能把“喜爱”变成“贪婪”而去占有不属于自己的石头； ②触碰石头不仅会改变一只虫子的命运，甚至可能会改变更多——季节、气候、降雪量等，从而造成各种自然灾害。 ③戈壁玉的确美丽，但一旦离开荒野，离开纯粹的蓝天和粗砾的大地，它的美丽便迅速枯萎（每点2分。） 7．A（本题考查文本内容的理解分析。本题要求找出不属于该书观点的一项。题中A 错在遗漏信息，林风眠被誉为“百年巨匠”之一的原因很多，“奠定了中国现代绘画的基础”和“培养了很多大师级的名家”等也不可忽视。） 8．B、E（本题重点考查学生把握文章内容和筛选文章信息的能力。找到答题区间，筛选关键词句，概括形成答案。A．林风眠从小接受了良好的教育，既在学校接受了系统的文化学习，又在梁伯聪、南洋回来的朋友等人的影响下关注西方的艺术世界，这为他日后进行中西调和的创新打下了基础。C．为接受了“西方现代艺术和思想的双重启蒙”，中国传统艺术的启蒙他幼时就接受了。D．无中生有，林风眠出国留学、在国外艺术展上一举成名并未提到他的爱国情怀。） 9．①保持好奇心，善于学习。无论是中国的传统艺术、西洋插画，还是西方的艺术理论与思想，林风眠都兼收并蓄。 ②善于创新，能打破传统。林风眠不一味地做守规矩的“好学生”，才能在复兴东方岂术和调和东西艺术方面走出了一条自己的路。 ③贴近生活，保持人味。他的画作直接描述生活，拷问人性，富有活力。 ④耐住寂寞，专心创作。林风眠在上海不问世事埋头作画，最终让自己的艺术达到前所未有的高度。 ⑤有师友亲人的帮助。梁伯聪将林风眠引向了艺术的新天地，蔡元培的任人唯贤，父亲的影响，等等，都促成了林风眠的成功。 10．C（抓住关键主语“帝”“言官”和关键词“使”“再”。） 11．D（“汉武帝”是谥号。谥法制度有两个要点：一是谥号要符合死者的为人，二是谥号在死后由别人评定并授予。君主的谥号由礼官确定，由即位皇帝宣布，大臣的谥号是朝廷赐予的。谥号带有评判性，相当于盖棺定论。） 12．B（“余懋衡和王基洪等御史官先后把这件事上奏皇帝弹劾梁永”与文中内容不符。由原文“永虑军民为难，召亡命擐甲自卫。御史王基洪声言永必反，具陈永斩关及杀掠吏民状。巡抚顾其志颇为永讳，永乃藉口辨。帝疑御史言不实。”可以推测。）

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

河北省衡水中学2017届高三下学期第三次摸底考试数学(理)试题(解析版)(精品资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】 河北衡水中学2016-2017学年度 高三下学期数学第三次摸底考试（理科） 必考部分 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知集合，则集合等于（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】,选D. 2. ，若，则等于（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】设,则 ,选A. 点睛：本题重点考查复数的基本运算和复数的概念，属于基本题.首先对于复数的四则运算，要切实掌握其运算技巧和常规思路，如 . 其次要熟悉复数相关基本概念，如复数的实部为、虚部为、模为、对应点为、共轭为

3. 数列为正项等比数列，若，且，则此数列的前5项和等于（） A. B. 41 C. D. 【答案】A 【解析】因为，所以 ，选A. 4. 已知、分别是双曲线的左、右焦点，以线段为边作正三角形，如果线段的中点在双曲线的渐近线上，则该双曲线的离心率等于（） A. B. C. D. 2 【答案】D 【解析】由题意得渐近线斜率为，即，选D. 5. 在中，“”是“”的（） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 【答案】B 【解析】时，，所以必要性成立；时， ，所以充分性不成立，选B. 6. 已知二次函数的两个零点分别在区间和内，则 的取值范围是（） A. B. C. D.

【答案】A学|科|网... 【解析】由题意得，可行域如图三角形内部（不包括三角形边界，其中三角形三顶点为）： ，而，所以直线过C取最大值， 过B点取最小值，的取值范围是，选A. 点睛：线性规划的实质是把代数问题几何化，即数形结合的思想.需要注意的是：一，准确无误地作出可行域；二，画目标函数所对应的直线时，要注意与约束条件中的直线的斜率进行比较，避免出错；三，一般情况下，目标函数的最大或最小值会在可行域的端点或边界上取得. 7. 如图，一个简单几何体的正视图和侧视图都是边长为2的等边三角形，若该简单几何体的体积是，则其底面周长为（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】由题意，几何体为锥体，高为正三角形的高，因此底面积为，即底面为等腰直角三角形，直角边长为2，周长为，选C.

河北省衡水中学2018届上学期高三年级一调考试(物理)

河北省衡水中学2018届上学期高三年级一调考试 物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，满分110分，考试时间110分钟。 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（每小题4分，共60分，每小题为不定项选择，全部选对的得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分） 1．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，关于物理学中运动与力的发展过程和研究方法的认识，下列说法中正确的是（）A．亚里士多德首先提出了惯性的概念 B．伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理（包括数学演算）结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法 C．牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的实验手段直接验证 m/s”是导出单位 D．力的单位“N”是基本单位，加速度的单位“2 2．一质点位于x= -1m处，t=0时刻沿x轴正方向做直线运动，其运动的v-t图像如图所示。下列说法正确的是( ) A．0～2s内和0～4s内，质点的平均速度相同 B．t=4s时，质点在x=2m处 C．第3s内和第4s内，质点位移相同 D．第3s内和第4s内，质点加速度的方向相反 3．如图所示，小球A、B通过一细绳跨过定滑轮连接，它们都穿在一根竖直杆上。当两球平衡时，连接两球的细绳与水平方向的夹角分别为θ和2θ，假设装置中各处摩擦均不计，则A、B球的质量之比为（） A．2cosθ:1 B．1:2cosθC．tanθ:1 D．1:2sinθ

4．如图所示，一个半径为R 的圆球，其重心不在球心O 上，将它置于水平地面上，则平衡时球与地面的接触点为A ；若将它置于倾角为30°的粗糙斜面上，则平衡时(静摩擦力足够大)球与斜面的接触点为B 。已知AB 段弧所对应的圆心角度数为60°，对圆球重心离球心O 的距离以下判断正确的是 ( ) 5．如图所示，光滑的大圆环固定在竖直平面上，圆心为O 点，P 为环上最高点，轻弹簧的一端固定在P 点，另一端栓连一个套在大环上的小球，小球静止在图示位置，则( ) A ．弹簧可能处于压缩状态 B ．大圆环对小球的弹力方向可能指向O 点 C ．小球受到弹簧的弹力与重力的合力一定指向O 点 D ．大圆环对小球的弹力大小可能小于球的重力，也可能大于球的重力 6．如图所示，a 、b 、c 三根轻细绳悬挂两个质量相同的小球A 、B 保持静止，细绳a 是水平的，现对B 球施加一个水平向右的力F ，将B 缓缓拉到图中虚线位置，A 球保持不动，这时三根细绳张力a F 、 b F 、 c F 的变化情况是（ ） A ．都变大 B ．都不变 C ．a F 、b F 不变，c F 变大 D ．a F 、c F 不变，b F 不变 7．半圆柱体P 放在粗糙的水平面上，有一挡板MN ，其延长线总是过半圆柱体的轴心O ，但挡板与半圆柱体不接触，在P 和MN 之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q （P 的截面半径远大于Q 的截面半径），整个装胄置处于静止状态，如图是这个装置的截面图，若用外力使MN 绕O 点缓慢地逆时针转动，在Q 到达最高位置前，发现P 始终保持静止，在此过程中，下列说法正确的是（ ） A ．MN 对Q 的弹力大小逐渐减小 B ．P 、Q 间的弹力先增大后减小 C ．桌面对P 的摩擦力先增大后减小 D ．P 所受桌面的支持力保持不变

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：

河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试

河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试 数学 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的． 1．设集合A ＝{x |x 2-4x +3≤0}，B ＝{x ∈Z |1＜x ＜5}，则A ∩B ＝ A ．{2} B ．{3} C ．{2，3} D ．{1，2，3} 2．若复数z ＝1-i ，则| |1z z =- A ．1 B C ． D ．4 3．某班级要从6名男生、3名女生中选派6人参加社区宣传活动，如果要求至少有2名女生参加，那么不同的选派方案种数为 A ．19 B ．38 C ．55 D ．65 4．数列1，1，2，3，5，8，13，21，34，…称为斐波那契数列，是意大利著名数学家斐波那契于1202年在他撰写的《算盘全书》中提出的，该数列的特点是：从第三项起，每一项都等于它前面两项的和在该数列的前2020项中，偶数的个数为 A ．505 B ．673 C ．674 D ．1010 5．已知非零向量a ，b 满足||||a b =，且|||2|a b a b +=-，则a 与b 的夹角为 A ．2π3 B ．π2 C ．π3 D ．π6 6．为加快新冠肺炎检测效率，某检测机构采取合并检测法，即将多人的拭子样本合并检测，若为阴性，则可以确定所有样本都是阴性的，若为阳性，则还需要对本组的每个人再做检测．现对20名密切接触者的拭子样本进行合并检测，每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相互独立的，每人检测结果呈阳性的概率为p ，且检测次数的数学期望为20，则p 的值为 A ．12011()20- B ．12111()20- C ．12011()21- D ．121 11()21 - 7．已知未成年男性的体重G （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）的关系可用指数模型G ＝a e bx 来描述，根据大数据统计计算得到a ＝2.004，b ＝0.0197．现有一名未成年男性身高为110 cm ，体重为17.5 kg ，预测当他体重为35 kg 时，身高约为(ln 2≈0.69) A ．155 cm B ．150 cm C ．145 cm D ．135 cm 8．已知正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的棱长为2，M 为CC 1的中点，点N 在侧面ADD 1A 1内，若BM ⊥A 1N ．则△ABN 面积的最小值为 A B C ．1 D ．5 二、选择题：在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求． 9．已知π3cos()55α+=，则3 sin(2π)5 α-= A ．2425- B ．1225- C ．1225 D ．24 25 10．已知抛物线C ：y 2＝4x ，焦点为F ，过焦点的直线l 抛物线C 相交于A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)两点，则下列说法一定正确的是 A ．|A B |的最小值为2 B ．线段AB 为直径的圆与直线x ＝-1相切 C ．x 1x 2为定值 D ．若M (-1，0)，则∠AMF ＝∠BMF